(word完整版)高考金属及其化合物化学方程式练习版

金属及其化合物重要方程式汇总

（一）钠及其化合物

1.刚切开钠的断面很快变暗：化：；

2.钠在空气中燃烧：化：；

3.过量钠投入稀盐酸中：化：；离：；

4.钠投入硫酸铜溶液中：化：；离：；

5.氧化钠受热氧化：化：；

6.氧化钠与二氧化碳：化：；

7.氧化钠投入水中：化：；离：；

8.氧化钠投入稀盐酸中：化：；离：；

9.过氧化钠投入水中：化：；离：；

10.呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂的原因：化：；

11.向碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水：化：；离：；

12.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液：化：；离：；

13.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：化：；离：；

14.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：化：；

15.碳酸氢钠溶液与稀盐酸：化：；离：；

16.碳酸氢钠溶液与烧碱：化：；离：；

17.碳酸钠溶液与醋酸(CH3COOH)溶液：化：；离：；

18.用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：化：；离：；

19.氢氧化钡溶液和稀硫酸：化：；离：；

20.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：化：；离：；

21.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：化：；离：；

22.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：化：；离：；

23.向纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：化：；离：；

24.向稀盐酸中滴加几滴纯碱溶液：化：；离：；

25.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液：离：

26.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液：离：

27.工业上电解熔融NaCl制取金属Na：化：

28.工业上电解NaCl溶液制取NaOH、Cl2和H2：化：

（二）镁、铝及其化合物

1.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液：

化：①；②；

离：①；②；

2.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸：

化：①；②；

离：①；②；

3.制备氢氧化铝

（1）往氯化铝溶液中加过量氨水：离：；

（2）往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳：离：；

4.氢氧化铝受热分解：化：；

5.铝盐的性质

往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液，先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色透明溶液。

①离：；②离：；

6.偏铝酸盐的性质

往偏铝酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色透明溶液。

①离：；②离：；

7.工业上用电解法制取铝：化：；

8.以铝粉和氧化铁为铝热剂进行的铝热反应：；

以铝粉和磁性氧化铁为铝热剂进行的铝热反应：；

9.A1与CuSO4溶液反应的化学方程式为：；

10.明矾净水的原理：离：；

11.MgCO3中滴加盐酸的化学方程式为：；

12.Mg与热水反应的化学方程式：_____________________________________

13. MgCl2中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为：；

（三）铁及其化合物

1、铁与非金属单质反应：

(1) Fe在纯O2中燃烧：化：； (2) Fe与S的反应：化：；

(3) Fe与Cl2点燃：化：； (4) Fe与I2的反应：化：；2、铁与水反应：

(1)与水蒸汽反应：化：；

(2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。

原电池反应：负极：正极：

总反应：

后续反应：

3、铁与酸反应：

(1)与非氧化性酸

①铁和稀盐酸：化：；

②铁和稀硫酸：化：；离：；

(2)与氧化性酸（与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸）

①常温下，浓硫酸和浓硝酸会使、钝化，加热反应。

②铁与浓硫酸：化：；

③铁与足量浓硝酸：化：；离：；

④少量铁与稀硝酸：化：；离：；

⑤过量Fe与稀硝酸：化：；离：；

4.铁与盐溶液反应：

(1)铁和氯化铜溶液：化：；离：；

(2)除去FeCl2溶液中的FeCl3：化：；离：；

5.Fe3O4粉末和稀盐酸：化：；离：；

6. CO还原磁性氧化铁（工业炼铁）：化：；

7. CO还原氧化铁（工业炼铁）：化：；

8. 氧化铁和Al做铝热剂的铝热反应：化：；

9.向FeCl2溶液中通Cl2：化：；离：；

10. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硝酸：化：；离：；

11.向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色：

生成白色沉淀, 化：；离：；

白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化:_______________________________

12.用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板：

化：；离：；

13.Fe3+和I-不能大量共存，离:____________________________

14. Fe3+和S2-不能大量共存，离:____________________________

15.Fe3+的检验：

（1）常用硫氰化钾溶液：离：；

（2）高浓度时加氢氧化钠溶液：离：；

16.Fe2+的检验：

（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水：

现象：；

化：①；②；

离：①；②；（2）高浓度时可以加氢氧化钠溶液：

现象：；

化：①；②；

（3）当Fe2+和Fe3+共存时，用酸性高锰酸钾，现象是_______________________________ 配平离子方程式： Fe2+ + MnO4- + H+ = Fe3++ Mn2+ + H2O