《化学平衡的移动》说播课课件(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
合集下载
化学平衡的移动课件
活和工业中有广泛的应用，例如在制药、化妆品和环境保护等 领域。
结论和要点
通过理解化学平衡的概念、条件和影响因素，可以更好地控制和优化化学反应。
Le Chatelier原理
Le Chatelier原理指出，当外界条件发生改变时，系统会倾向于抵消这种改变，以维持平衡状态。
影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度以及催化剂的存在。
平衡常数的计算方法
平衡常数是用于描述反应物和生成物浓度之间的关系的数值，可以通过实验 测量或计算方法得出。
化学平衡的移动ppt课件
化学平衡是反应物和生成物之间的动态平衡状态，其中反应物的转化速率等 于生成物的转化速率。
化学平衡的概念
化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物达到一种稳定的状态，其中反应物和生成物的浓度保持不变。
化学平衡的条件
化学平衡的条件包括恒温、封闭系统、反应物浓度稳定以及反应速率相等。
结论和要点
通过理解化学平衡的概念、条件和影响因素，可以更好地控制和优化化学反应。
Le Chatelier原理
Le Chatelier原理指出，当外界条件发生改变时，系统会倾向于抵消这种改变，以维持平衡状态。
影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度以及催化剂的存在。
平衡常数的计算方法
平衡常数是用于描述反应物和生成物浓度之间的关系的数值，可以通过实验 测量或计算方法得出。
化学平衡的移动ppt课件
化学平衡是反应物和生成物之间的动态平衡状态，其中反应物的转化速率等 于生成物的转化速率。
化学平衡的概念
化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物达到一种稳定的状态，其中反应物和生成物的浓度保持不变。
化学平衡的条件
化学平衡的条件包括恒温、封闭系统、反应物浓度稳定以及反应速率相等。
72第二节化学平衡状态化学平衡的移动省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
【高考警示钟】(1)在图像题中一定要注意看清横、纵坐标表达
旳意义及图像中曲线旳变化趋势。 (2)不要忽视图像中旳百分比关系，百分比关系一般涉及到计算 问题。 (3)有些图像中曲线旳斜率能够反应出变化旳程度，不要忽视。
【典例2】(2023·安徽高考)电镀废液中Cr2O72-可经过下列反 应转化成铬黄(PbCrO4)： Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)
pC(g)+qD(g)，m+n>p+q且ΔH>0为例
v（正）
v（正）
v
v'（正）= v'（逆） v
v'（正）= v'（逆）
v（逆）
v（逆）
t 增大c(A)
t 升高温度
v（正）
v
v'（正）= v'（逆） v
v'（正）= v'（逆）
v（逆）
t 增大压强
t 加催化剂
(2)c﹣t图像
(3)c或α﹣p(T)图像
1.2H2+O2 =点=燃==2H2O与2H2O =电=解==2H2↑+O2↑互为可逆反应。(×)
【分析】2H2+O=点2=燃=2H2O与2H=2电O=解= 2H2↑+O2↑不是在同一 条件下进行旳，所= 以不互为可逆反=应。
2.对于反应N2＋3H2
催化剂 高温、高压
2NH3到达平衡时，v正(N2)=v逆(NH3)。
【高考警示钟】(1)增大反应物浓度，反应物旳转化率不一定 增大。如合成氨旳反应中，增大氮气浓度，氮气旳转化率减 小，氢气旳转化率增大。 (2)生成物浓度比原来减小了，不一定是平衡向逆反应方向移 动造成旳，如气体反应减小压强，不论平衡向哪个方向移动， 多种气体物质旳浓度都减小。
化学平衡状态化学平衡的移动省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
()
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑤
D．③⑤⑥
34/56
(1)正反应速率增大，平衡不一定向正反应方向移动，只有 v正＞v逆时，平衡才向正反应方向移动．
(2)增大一个反应物浓度时，其它反应物转化率提升， 但该反应物转化率降低．
35/56
3.在密闭容器中通入 A、B 两种气体，在一
定条件下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0.达到平衡后，改变一个条件(X)，下 列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是( )
在一定条件下，反应xA＋yB
zC到达平衡。
(1)若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间
关系是：________。
(2)已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定
向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)已知B、C是气体，当其它条件不变时，增大A物质量，平衡不移动，
则A为________态。
(4)加热后C质量分数降低，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反
应。
答案： (1)x＋y>z (2)逆 (3)液态或固 (4)放热
12/56
2．勒夏特列原理
(1)内容
假如改变影响平衡条件之一(如浓度、压强或温度)，
平衡将向着
能够减弱这方种向改移变动．
(2)适用
③各气体体积或体积分数 一定
平衡状态 平衡 平衡 平衡
22/56
类型
• 正、 逆反
• 应速 率
• 关系
判断依据
平衡状态
①在单位时间内消耗了m mol A同 时生成m mol A，即v(正)＝v(逆)
平衡
2024版年度高中化学《化学平衡的移动》精品PPT课件
2024/2/3
催化剂对正逆反应速率的影响 程度可能不同
催化剂的加入量对反应速率的 影响存在最佳值
26
催化剂对平衡常数无影响
平衡常数是反应物和生成物浓度 的函数，与催化剂无关
2024/2/3
催化剂不改变平衡常数，但可以 改变达到平衡所需的时间
在不同温度下，同一反应的平衡 常数可能不同，但催化剂对其影
2024/2/3
催化剂不改变反应物 和生成物的能量差， 因此不影响平衡位置
24
催化剂选择性与活性
不同催化剂对同一反应有不同的 催化效果
催化剂的选择性是指其能加速某 一反应而不影响其他反应的能力
催化剂的活性与其表面积、孔结 构和表面性质有关
2024/2/3
25
催化剂对反应速率影响
催化剂可以显著提高反应速率
注意事项
勒夏特列原理只适用于已经达到平衡状态的反应，且只能减弱而不能消 除外界条件对平衡的影响。
11
实验验证与结果分析
实验设计
通过控制变量法设计实验，分别 改变反应物浓度、生成物浓度以 及温度和压强等条件，观察平衡
移动方向和反应速率变化。
实验结果
实验结果表明，改变条件后平衡 确实发生了移动，且移动方向与
30
实验室中合成与分离操作
合成操作
根据目标产物的化学性质 和反应条件，选择合适的 合成路线和操作方法，如 酯化、硝化、磺化等。
2024/2/3
分离操作
利用化学平衡原理，采用 蒸馏、萃取、结晶等方法， 将混合物中的各组分分离 纯化。
条件控制
在合成和分离过程中，严 格控制温度、压力、pH值 等条件，确保实验结果的 准确性和可重复性。
高中化学《化学平衡 的移动》精品PPT课件
催化剂对正逆反应速率的影响 程度可能不同
催化剂的加入量对反应速率的 影响存在最佳值
26
催化剂对平衡常数无影响
平衡常数是反应物和生成物浓度 的函数，与催化剂无关
2024/2/3
催化剂不改变平衡常数，但可以 改变达到平衡所需的时间
在不同温度下，同一反应的平衡 常数可能不同，但催化剂对其影
2024/2/3
催化剂不改变反应物 和生成物的能量差， 因此不影响平衡位置
24
催化剂选择性与活性
不同催化剂对同一反应有不同的 催化效果
催化剂的选择性是指其能加速某 一反应而不影响其他反应的能力
催化剂的活性与其表面积、孔结 构和表面性质有关
2024/2/3
25
催化剂对反应速率影响
催化剂可以显著提高反应速率
注意事项
勒夏特列原理只适用于已经达到平衡状态的反应，且只能减弱而不能消 除外界条件对平衡的影响。
11
实验验证与结果分析
实验设计
通过控制变量法设计实验，分别 改变反应物浓度、生成物浓度以 及温度和压强等条件，观察平衡
移动方向和反应速率变化。
实验结果
实验结果表明，改变条件后平衡 确实发生了移动，且移动方向与
30
实验室中合成与分离操作
合成操作
根据目标产物的化学性质 和反应条件，选择合适的 合成路线和操作方法，如 酯化、硝化、磺化等。
2024/2/3
分离操作
利用化学平衡原理，采用 蒸馏、萃取、结晶等方法， 将混合物中的各组分分离 纯化。
条件控制
在合成和分离过程中，严 格控制温度、压力、pH值 等条件，确保实验结果的 准确性和可重复性。
高中化学《化学平衡 的移动》精品PPT课件
高中化学必修2.3《化学平衡——化学平衡的移动》优质课件PPT
2CrO42－＋2H＋ 黄色
编号
1
2
3
步骤
实验 现象
K2Cr2O7溶液
溶液显橙色
K2Cr2O7溶液 + K2Cr2O7溶液+ 10-20 3-10滴浓硫酸 滴 6mol/LNaOH
溶液橙色加深 溶液由橙色变黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动； 结论 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。
浓度对平衡影响的v-t图分析
V正
V V逆′V正′=V逆′速 率 V正
V′正
V逆′V正′=V逆′
V逆
0
t1
V逆 t时间 0
V正′
t1
t时间
（2）平衡向逆反应方向移动
浓度对化学平衡移动的几个注意点
① 对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影
响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
3. 压强对化学平衡的影响 增大压强， 平衡向气体系数减小的方向移动
减小压强， 平衡向气体系数增大的方向移动
如果反应前后气体的系数之和相等呢？ 注意：压强只对反应前后气体的计量系数不同的 反应有影响，
4. 催化剂 只改变反应速率，不影响平衡
【典题例练 1】 (2015·池州月考)某密闭容器中发生如下反 应：X(g)＋3Y(g)? ? 2Z(g) ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v) 随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没 有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )
化学平衡的移动
一、化学平衡移动 二、化学平衡移动的影响因素
前提： 一定条件、可逆反应 化学平衡 实质： V（正）=V（逆） ≠ 0
2024版《化学平衡的移动》PPT课件
2024/1/24
配合物的配体交换反应
配合物中的配体可以被其他配体所取 代，形成新的配合物
实例
如银氨溶液与氢氧化钠反应生成氧化 银沉淀和氨气；铜氨溶液与硫化氢反 应生成硫化铜沉淀和氨气等。
22
06 总结与展望
2024/1/24
23
化学平衡移动重要性和应用前景
重要性
化学平衡移动是化学反应过程中的关 键现象，对于理解化学反应机理、控 制反应过程以及优化反应条件具有重 要意义。
应用前景
化学平衡移动在化学工业、环境保护、 能源转化等领域具有广泛的应用前景， 如催化剂设计、废气处理、电池性能提 升等。
2024/1/24
24
当前存在问题和挑战
2024/1/24
问题
目前对于化学平衡移动的研究主要集中在宏观层面，对于微观 机制和影响因素的探讨相对较少，限制了对其深入理解和应用。
挑战
酸碱强度与质子转移能力
03
强酸强碱完全解离，弱酸弱碱部分解离，解离程度与质子转衡移动原理
2024/1/24
沉淀溶解平衡
表达式为AgCl(s) <=> Ag+(aq) + Cl-(aq)，沉淀的生成、溶解 和转化都遵循勒夏特列原理。
勒夏特列原理
改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向 能够减弱这种改变的方向移动。
《化学平衡的移动》 PPT课件
2024/1/24
1
目录
CONTENTS
• 化学平衡概述 • 沉淀溶解平衡移动 • 酸碱平衡移动 • 氧化还原平衡移动 • 配合物形成与平衡移动 • 总结与展望
2024/1/24
2
01 化学平衡概述
届高三化学一轮复习双基化学平衡的移动公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第29页
跟踪训练
1．已知图一表示的是可逆反应 CO(g)＋H2(g)
C(s)＋
H2O(g) ΔH>0 的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表
示的是可逆反应 2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0 的浓度(c)随
时间 t 的变化情况。下列说法中正确的是( )
A．图一 t2 时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
叙述错误的是( )
A．等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变
B．等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大
第12页
解析：选A。对化学平衡体系恒压条件下通入惰性气体，相称 于增大了体系总压强，为保持恒压，体积增大，分压减小， 对第二个反应造成平衡向左移动，则放热，使体系温度升 高，对第一个反应平衡左移，c物质量减小。等压时，通入z气 体，第二个反应平衡向左移动，温度升高。恒容条件下通入 惰性气体，总压增大而分压不变，平衡不移动，速率不变； 通入z气体，第二个反应造成平衡左移，y物质量浓 度增大。
A．CO2(g)＋2NH3(g) B．CO2(g)＋H2(g) C．CH3CH2OH(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0 CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0 CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0
D ． 2C6H5CH2CH3(g) ＋ O2(g) 2H2O(g)；ΔH＜0
B．若图一 t2 时改变的条件是增大压强，则反应的 ΔH 增大
C．图二 t1 时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D．若图二 t1 时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均
跟踪训练
1．已知图一表示的是可逆反应 CO(g)＋H2(g)
C(s)＋
H2O(g) ΔH>0 的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表
示的是可逆反应 2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0 的浓度(c)随
时间 t 的变化情况。下列说法中正确的是( )
A．图一 t2 时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
叙述错误的是( )
A．等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变
B．等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大
第12页
解析：选A。对化学平衡体系恒压条件下通入惰性气体，相称 于增大了体系总压强，为保持恒压，体积增大，分压减小， 对第二个反应造成平衡向左移动，则放热，使体系温度升 高，对第一个反应平衡左移，c物质量减小。等压时，通入z气 体，第二个反应平衡向左移动，温度升高。恒容条件下通入 惰性气体，总压增大而分压不变，平衡不移动，速率不变； 通入z气体，第二个反应造成平衡左移，y物质量浓 度增大。
A．CO2(g)＋2NH3(g) B．CO2(g)＋H2(g) C．CH3CH2OH(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0 CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0 CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0
D ． 2C6H5CH2CH3(g) ＋ O2(g) 2H2O(g)；ΔH＜0
B．若图一 t2 时改变的条件是增大压强，则反应的 ΔH 增大
C．图二 t1 时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D．若图二 t1 时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验
素养
分组实验
探究实验事实 引发认知冲突
验证预测
宏观辨识
演示实验
微观探析
分组实验
符号表征
Chemistry
全面的化学教育要求既传授化学知识和技能， 又训练科学方法和思维，还培养科学精神和品 德；化学实验是全面化学教育的一种最有效的 教学形式。 ——戴安邦
Chemistry
Chemistry
Chemistry
★
★ 模型认知
★
实践应用
★
★
Chemistry
三.学情调查
能力水平
思维活跃有深度； 具备分析问题与设 计方案等科学探究 的能力。
知识储备
已经具备对化学 平衡静态属性的 认识。
认知瓶颈
将静态属性迁移至动 态特征； 在宏观、微观和符号 之间自由转换。
Chemistry
四.目标确定
教学目标
通过演示观察K2Cr2O7溶液， 建构平衡状态的特征
素养评价目标
诊断学生的微粒观、平衡思想 和变化观念
通过三次实验探究，理解浓度 诊断学生的实验探究水平和证 、压强和温度的改变对平衡移 据推理能力 动的影响规律
通过讨论，总结归纳出平衡移 诊断学生的模型认知水平 动原理 通过平衡移动原理的应用指导 诊断学生解决实际问题的能力 和对化学价值的认识水平 合成氨工业生产实践
二.教材分析
核心知识
化学平衡建立的 过程 化学平衡常数的 含义和计算 实验探究温度、 浓度、压强对化 学平衡的影响 化学平衡原理的 应用
人教版 苏教版 鲁科版
★ ★
概念建构
★
素养功能
树立平衡思想 和变化观念
★ ★
★ 核心探究
构建宏-微-符 三重表征
发展实验探究 能力，培养创 新意识 培养问题解决 的能力
Chemistry
《化学平衡的移动》
Chemistry
说课流程
反思总结 化学 平衡的 移动 课标解读
过程阐述
教材分析
目标确定
学情调查
Chemistry
一.课标解读
高中 必修2 高中 选修4
初步建立可逆反应 和化学平衡的概念。
深入理解平衡常数，掌 握化学平衡移动原理及 其应用。
Chemistry
Chemistry
重难点
浓度、压强和温度 对化学平衡移动的 影响规律
平衡常数及平衡移动 原理的理解应用
Chemistry
五.过程阐述
提出 问题 设计 方案 实验 操作 得出 结论
Chemistry
教学环节
实施过程
任务1： 分析平衡状态的特征
设计意图
情境激学 通过对K2Cr2O7溶 液的分析，建立对 平衡状态的认识， 培养学生的微粒观 、平衡思想和变化 观念。
教学模式与策略
教师
教学 环节 演示观察
实验讲授
讨论归纳
练习实践
情境引入 概念建构
问题驱动 探究建模
引导归纳 知识升华
评价检测 问题解决
学生
自主学习
探究学习
合作学习
自主学习
1.情境引入 概念建构
Chemistry
Chemistry
教学环节
实施过程
任务2： 探究浓度对平衡的影响
设计意图
实验导学
2.问题 驱动
借助分组实验和 动画展示,了解 平衡的动态属性；
探究 建模
初步得出平衡移 动的规律
Chemistry
教学环节
实施过程
任务3： 探究 压强对平衡的影响
设计意图
问题促学 从定性到定量， 用平衡常数符号 表征解释压强对 平衡的影响
2.问题 驱动 探究 建模
Chemistry
Chemistry
教学环节
实施过程
任务4： 提炼平衡移动原理
设计意图
建构助学
自主建构平衡移动规 律的认识模型，验证 温度对平衡的影响， 提炼平衡移动原理
3.引导 归纳 知识 升华
Chemistry
C程
任务5： 合成氨条件选择
设计意图
迁移博学
4.评价 检测
问题 解决
全面认识平衡移动 原理对自然界可能 带来的各种影响；
实践应用分析合成 氨工艺。
Chemistry
板书设计
Chemistry
六.反思总结
环节 情境
任务
引入
重铬酸钾 溶液 探究 实验、 电梯动画
归纳
啤酒冒泡 煤气中毒 提炼平衡 移动原理
应用
合成氨 工艺 选择合成 氨条件 综合应用 解释分析 合成氨 条件 科学精神、 社会责任
分析平衡 状态的特征 观察回忆 思考分析
化学平衡 概念与特征 宏观辨识微观 探析；变化观 念平衡思想
探究化学平衡 的移动规律 实验分析 解释预测
浓度、温度、 压强对平衡的 影响 证据推理模型 认知；实验探究 创新意识
活动 知识
素养
阅读归纳 合作交流
勒夏特列 原理 变化观念、 平衡思想
Chemistry