2012-2013煤化学期末考试试卷A
北京市西城区(北区)2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.pdf
A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 果糖 D. 葡萄糖
5. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸
6. 下列电子式书写正确的是
7. 下列关于18O的说法中正确的是
A. 该原子核内有18个质子 B. 该原子核内有8个中子
C. 该原子核外有8个电子
19. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是
A. 原子序数XY
C. 原子的最外层电子数X>Y
D. 元素的最高正价XS>F
（4）①温度 ②FeCl3溶液 ③20
④
⑤在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率。
31. （9分）
A. 原子半径K< Na
B. 酸性H2CO3< H2SO4
C. 稳定性HF< HCI
D. 碱性NaOH< Mg（OH）2
18. 下列有关基本营养物质的说法中，正确的是
A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝
B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成
（1）b（1分）
（2）过滤（1分）
（3）Cl2+2I－=2Cl－+I2（2分）
（4）bd（1分，错选为0分，少选为0.5分）
（5）取少量溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液呈蓝色，证明溶液中还含有I2。
（2分，取样、试剂、现象、结论各0.5分，若试剂错为0分）
（6） （2分）
D. 该原子的质量数为26
8. 下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是
A. 塑料 B. 蛋白质 C. 合成纤维 D. 合成橡胶
20122013学年度下学期高二化学期末试题参考答案培训课件.doc
2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案第Ⅰ卷 选择题(每小题3分,共48分)第Ⅱ卷 （每个模块包括5个小题，共52分）A 组《化学技术》 A-17（10分）（1）提高轻质燃油的产量或提高汽油的产量（2分） （2）b d （2分）（3）氢化法、气化—液化法（2分）（4）石膏、盐卤、醋酸、葡萄糖、乳酸等中的任意两种（2分） （5） C 6H 12O 6 酵母菌2C 2H 5OH + 2CO 2↑ （2分）A-18（10分）.（1）Ca 2+、Mg 2+ （1分），Ca 2++2HR = CaR 2+2H +，Mg 2++2HR = MgR 2+2H +（2分） （2）明矾电离出的铝离子水解，生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物。
（２分） （3）Ｂ（１分）（4）①B 中的离子大大减少，导电性减弱（１分） ② 铁（１分），Fe - 2e - = Fe 2+（２分） A-19（10分）（1）4NH 3＋5O 2 催化剂 △ 4NO ＋6H 2O （2分）（2）增大催化剂与反应物的接触面积（2分）（3）3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO （2分）增大压强、降低温度（2分） （4）2NO 2+Na 2CO 3=NaNO 2+NaNO 3+CO 2（2分）A-20. (10分)（1）CO 2 （1分） NH 3 + CO 2 + H 2O + NaCl = NH 4Cl + NaHCO 3↓（2分） （2） 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（1分） （3） 循环I （1分） 过滤（1分） （4）a 、c （2分），取少量产品试样加水溶解，滴加稀硝酸并不断振荡，无气体产生时，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明产品中没有氯化钠；若有白色沉淀产生，则说明产品中含有氯化钠（2分）A-21（12分）（1）Cu+4H ++2NO 3- =Cu 2++ 2NO 2↑+2H 2O 或3Cu+8H ++2NO 3- =3Cu 2++ 2NO↑+4H 2O （2分） （2） 把Fe 2+氧化为Fe 3+（2分）（3） Au 和Pt （2分） 氢氧化铁和氢氧化铝 （2分） （4）%750ac（2分） bc （2分）B 组《物质结构与性质》 B-17．（10分） （1）3和5（2分） （2）洪特规则（2分）（3） E 3s ＜E 3p ＜E 4s ＜E 3d （2分） (4) D （2分）(5) 平面正三角形（2分） B-18（10分）（1） sp 3（2分） H 2O 分子间存在氢键（2分）（2） F > O > N （2分）（3） CaH 2 + 2H 2O ==Ca(OH)2 + 2H 2↑（2分） （4） 3d 64s 2 （2分） B-19 (10分).（1） Li 原子失去一个电子后，Li +已形成稳定结构，再失去一个电子很困难（2分）（2）AC （2分）（3）8（2分） ⅢA （2分）（4）Al(OH)3 + OH - ==[Al(OH)4]- 或Al(OH)3 + OH - ==AlO 2- + 2H 2O （2分） B-20(10分)（1） N 2（或CN -、C 22-等）（2分） （2） O=C=O （1分） 非极性（1分） （3） Cu 2O （2分）（4） sp 2（2分） 3:1（2分） B-21（12分）.（1）B 、C 、A （2分）（2）8（1分） 离子键（1分），正八面体（1分）；分子间作用力（范德华力）（1分） （3）金刚石 > 氯化钠 > 干冰（2分） （4）4 （1分） 4 （1分） AN ⨯⨯⨯310-105.361425）（（2分）C 组《有机化学基础》 C －17．（10分）⑴COOHHOOC（2分）⑵CH 3CHCHOCH 3（2分）⑶ 4－甲基－2－戊烯 （2分）⑷ 2，5-二甲基-3-乙基庚烷（2分） (5) 苯甲酸苯甲酯 （2分）.C－18．（10分）（1）5 (2分)（2）CH2OH(2分)，对甲基苯酚(2分)（3）CH2OH2+ 2Na CH2ONa + H2(2分)（4）CH3OH+2 Br23OHBrBr+2 HBr(2分)C－19．（10分）（1）冷凝回流（2分）CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O （2分）（2）石蕊试液（或AgNO3溶液）（1分）、溴水（或溴的四氯化碳溶液）（1分）（3）d （1分）101.6 （1分）（4）59.9％（2分）C－20（10分）(1) 2 （2分）酯基（2分）(2) C6H5COOCH3（2分）(3) a c （2分）(4) C6H5COOCH3 +H2O C6H5COOH +CH3OH（2分）C－21（12分）（1）CH3CHO (2分) 取代反应(2分)（2）OH+ C H3OHCOOCH3+ H2O(2分)OCCH3COCH3O+3N a O+CH3COONa+CH3OH+H2O(2分)（3）a、d(2分)（4）CHOHOHO 或OHOHCHO(2分)。
【新课标版】2012-2013学年高一上学期期末考试 化学.pdf
2012-2013学年度上学期期末考试
高一化学试题【新课标】
时量：90分钟 总分：100
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 Al—27 Cl—35.5
一、选择题：（2′×25=50′，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的答案序号填在答卷上，在试题卷作
答无效。）
1．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）
A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为的碳原子：CB．C1的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：CHOD．CO的电子式：
3．下列各组物质的性质比较，正确的是
（6）互为同分异构体的是 。
27．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是： (填元素符号)。
（2）元素②和③非金属性较弱的是 (填元素符号)。
（3）④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。
C．非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键
D．一种化合物中只能含有一种化学键
7．为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了右图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到
U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明（ ）
①反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
10．由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（ ）
A．A的金属性强于B
B．A电极上发生的电极反应是还原反应
C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
2—13学年高二下学期期末化学试题(附答案)
2012-2013学年度第二学期高二级化学科期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ag 108第一部分选择题（共44分）一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确．．．的是A．部分卤代烃可用作灭火剂B．在汽油中添加乙醇制得乙醇汽油可以减少有毒有害气体对环境的污染C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D．35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果2．下列说法正确的是A．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物B．煤、天然气、植物油都属于化石燃料C．纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物是乙酸3．当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时，不可能．．．产生的氨基酸是4．将等体积．．．的甲苯、己烷和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是5．下列离子方程式正确的是A ．甲酸与碳酸钠溶液反应：2H +＋CO 32—== CO 2↑＋H 2O B ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH 3COOH ＋OH — —→ CH 3COO －＋H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O —→2C 6H 5OH ＋CO 32—D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO +4[Ag(NH 3)2]+ +4OH — CO 32—+2NH 4+ 4Ag ↓+6NH 3 +2H 2O6．下列有关实验的操作或现象描述正确的是 A ．用浓硫酸可区分蛋白质溶液和淀粉溶液B ．在蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液，生成白色沉淀，加水后，沉淀溶解C ．皂化实验后期加入饱和食盐水使高级脂肪酸盐析出，浮在混合液上面，通过纱布可滤去水层D ．取淀粉水解液，加入新制Cu(OH)2浊液，加热，未见砖红色沉淀生成，说明淀粉尚未水解。
2012~2013学年度高二期末化学考试试卷及答案
2012~2013学年度第二学期高二期末考试化学试卷及答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（非选择题共64分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题4分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式：C．硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D．钠离子的结构示意图：2．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是A．第3周期第Ⅷ族B．第3周期第ⅤB族C．第4周期第Ⅷ族D．第4周期第ⅤB族3．SP3杂化形成的AB4型分子的空间构型是A．平面四边形B．四面体C．四角锥形D．平面三角形4．下列元素原子在形成不同物质时，既可形成离子键，又可形成极性键和非极性键的是A．Na B．Mg C．Br D．Ne5．在通常情况下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2 > SO2 > H2O B．水溶性：HCl > H2S > SO2C．沸点：乙烷> 戊烷> 丁烷D．热稳定性：HF > H2O > NH36．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．NH3分子极易溶于水C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．氯化硫(SCl2) D．三氟化硼(BF3)8．类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键②由NH3中键角为107．3°，类推出NH＋4中键角也是107．3°③由CO2属于非极性分子，类推出CS2也属于非极性分子④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁A．①②B．②④C．②③④D．①②③④9．下列叙述正确的是①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦10．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
2012-2013煤化学期末考试试卷A
内蒙2012-2013学年度第一学期《煤化学》期末考试试卷（A）考试时间90分钟，满分100分姓名班级分数一、填空题（将正确答案的序号填在括号内，每题1.5分，共 30分）。
1．根据成煤原始物质和堆积的环境不同，可把煤分成：（）、腐泥煤类和腐植腐泥煤类三种类型。
2．根据成煤过程中煤化程度的不同，腐植煤可分为：泥炭、褐煤、（）和无烟煤。
3．（）是煤化程度最高的腐植煤。
4．根据成煤过程中影响因素和结果不同，成煤过程可分为：泥炭化作用和（）两个阶段。
5．煤岩学的研究方法有：宏观研究法和（）。
6．腐殖煤的宏观煤岩成分可分为镜煤、（）、（）、（）；7．煤的显微硬度与煤化程度之间的关系是靠背椅式的变化规律，“椅背”是无烟煤；“椅面”是（）；“椅腿”是褐煤。
8．煤的工业分析包括水分、（）、（）和固定碳四项；煤的元素分析包括碳、氢、（）、氮、硫等元素的测定。
11．煤中的水分按照它的存在状态及物理化学性质，可分为外在水分、（）及化合水三种类型。
13．碳是煤中有机质组成中含量最高的元素，并随着煤化程度的升高而（）。
（填“增加”或“减少”）15．煤的热解按其最终温度不同可分为：高温干馏、（）和低温干馏。
16．煤的反应性随煤化程度的加深而（）。
（填“增强”或“减弱”）17．煤的燃点随着煤化程度的增加而（）。
（填“增高”或“降低”）19．煤气的有效成分主要有氢气、（）和甲烷。
20．煤在不同的基准下工业分析和元素分析组成关系式：( )、（）二、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”，每题 1 分，共 20 分）。
（）1．腐植煤类是指由高等植物的遗体经过泥炭化作用和煤化作用形成的煤。
（）2．腐泥煤类是指由低等植物和浮游生物经腐泥化作用和煤化作用形成的煤。
（）3．烟煤中，气煤、肥煤、焦煤、瘦煤具有黏结性，适宜炼焦使用，称为炼焦煤。
（）4．泥炭化作用是指低等植物的遗体经过复杂的生物化学变化和物理变化转变成泥炭的过程。
（）5．随着煤化程度的增加，煤中碳含量减少，氢含量减少。
2012~2013学年第二学期高二年级期末考试化学试卷及其答案(样题)
2012~2013学年第二学期期末考试高二化学试题（样题）注意事项：1.本试卷答题时间为90分钟，满分100分2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，务必将第I卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题纸上。
3.考试完成后，将答题卡和答题纸一并交上，其它试卷考生自己保留。
第I卷（选择题共40分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化2．对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑4. 下列叙述中，错误的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离5．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应6．下列说法正确的是（）A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mo l2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。
北京市西城区(北区)2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
北京市西城区（北区） 2012-2013 学年度第一学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分： 120 分考试时间：100分钟A 卷（必修模块 1）满分100 分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14O-16Na-23第一部分（选择题共50分）每题只有一个选项切合题意（ 1~25 小题，每题 2 分）．．．．．．1.以下气体中，有颜色的是A. N2B. Cl2C. NOD. SO22.以下物质中，不属于合金的是．．．A. 水银B. 硬铝C. 青铜D. 碳素钢3.以下物质中，属于电解质的是A. 铜B. 乙醇C. 稀硫酸D. 氢氧化钾固体4.以下常用的实验仪器中，能直接．．加热的是A. B. C. D.5.以下溶液中，常温下能够用铁罐装运的是A. 浓盐酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 硫酸铜溶液6.当光束经过以下分别系时，能察看到丁达尔效应的是A. 盐酸B. 硫酸铜溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体7. 以下物质与常用危险化学品的分类不对应的是．．．A. NaOH——腐化品B. 浓硫酸——易爆品C. Na——遇湿易燃物件D. KMnO4——氧化剂8.以下变化中，需加入适合的氧化剂才能达成的是A. Fe → FeCl2B. CuO → CuC. HNO3→ NOD. SO3→H2SO49.以下物质分类中，前者包含后者的是A. 化合物电解质B. 溶液胶体C. 氧化物化合物D. 溶液分别系10. 氧化复原反响的本质是A. 氧元素参加反响C. 电子的转移（得失或偏移）B. 元素化合价变化D. 原子从头组合11.以下电离方程式正确的选项是A. CuCl2=Cu2+＋Cl2－B. Ba（ OH）2=Ba2+＋OH2C. Al2（ SO4）3=2Al3+＋3SO42－D. HNO3=H+＋ N5+＋ 3O2－12. 以下表达中，不正确的是．．．A. 氨可用作制冷剂B. 硅可用于制光导纤维C. 水玻璃可制备木材防火剂D.过氧化钠可用作潜水艇中氧气的根源13.以下行为中，切合安全要求的是A.禁止在加油站邻近燃放烟花鞭炮B.金属钠不测着火时，立刻用沾水的毛巾覆盖C.当有大批氯气泄露时，人应沿顺风方向分散D.将含有硫酸的废液倒入水池，用大批水冲进下水道14.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A. Na+、 K+、SO42－、 HCO3－B. Cu2+、K+、 SO42－、 NO3－C. Na+、K+、 Cl－、 SO42－D. Fe2+、 K+、 NO3－、 Cl－15.以下离子方程式书写正确的选项是A. 铁片插入稀硫酸中2Fe＋ 6H+=2Fe3+＋ 3H2↑B. 氢氧化镁与稀硫酸反响H+＋ OH－ =H2OC. 向硝酸银溶液中加盐酸AgNO3＋ Cl－ =AgCl↓＋ NO3－D. 用氢氧化铝治疗胃酸（HCl）过多Al（ OH）3＋ 3H+=Al3+＋3H2O16.以下实验操作中，不正确的是．．．A.过滤时，用玻璃棒引流B.蒸馏过程中，冷却水上口进，下口出C.实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不停搅拌17.能够用离子方程式 H+＋OH－ =H2O 表示的化学反响是① 稀硫酸与氢氧化钡溶液反响② 氢氧化钾溶液与稀硝酸反响③ 稀盐酸与氢氧化铜反响④ 澄清石灰水与盐酸反响A.①③B.②④C.①②④D.②③④18.以下表达中，正确的选项是A.金属与酸反响必定放出氢气B.含金属元素的离子必定是阳离子C.电离生成 H+的化合物不必定是酸D.金属离子被复原必定获得金属单质19.以下表达中，正确的选项是（ N A代表阿伏加德罗常数）A. 标准情况下，22.4 L 水所含的水分子数为 N A－ 1溶液中所含－的数量为 3N AB. 1 mol L ·FeCl3Cl5氮气所含的氮原子数为 N AC. 25℃， 1.01 × 10Pa， 14gD. 1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数量为 N A20.只用一种试剂，差别以下四种溶液Na2SO4、Al2（ SO4）3、FeCl2、（ NH4）2SO4，此试剂是A. 稀盐酸B. BaCl2溶液C. AgNO3溶液D. NaOH 浓溶液21.以下对于 Na2CO3和 NaHCO3的表达中，正确的选项是A. NaHCO3的俗称是苏打B. Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱C.同样条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度D.向 Na2 CO3和 NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反响速率快22.向 FeCl3、 CuCl2的混淆溶液中加入铁粉，充足反响后仍有固体存在，则以下判断不正确．．．的是（已知氧化性：Fe3+>Cu2+）A. 溶液中必定含Cu2+B. 溶液中必定含有Fe2+C. 加入 KSCN溶液必定不变红色D. 节余固体中必定含铜23.用以下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A. 图 l除掉 Cl2中含有的少许 HClB.图2蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C.图3除掉 Fe（ OH）3胶体中的 FeCl3D.图4分别 CCl4萃取碘水后的有机层和水层24.以下实验现象和结论符合的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变污浊的无溶液中必定含有CO32-色无味气体B某溶液中加入硝酸银，产生白色积淀溶液中必定含有－ClC用干净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有 Na+，无 K+D向某溶液中先加几滴 KSCN溶液，无明展现象，再滴氯溶液中必定含有Fe2+水，溶液变红25.NH3拥有必定的复原性，常温下可被Cl2氧化为 N2。
2012-2013学年度第一学期期末考试化学试卷
2012-2013学年度九年级化学第一学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量 :H -1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，计30分。
）1．下列各图所示变化属于物理变化的是2．下列物质在空气或氧气中燃烧时的实验现象描述正确的是A ．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B ．细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质C ．硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成无色有刺激性气味的气体D ．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾3．人体吸入的O 2有2％转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用Na 2SeO 3清除人体内的活性氧，Na 2SeO 3中Se(硒)元素的化合价是A ．+2B ．+6C ．+4D ．-24．下列物质中，不可能由一种元素组成的是①单质 ②氧化物 ③化合物 ④混合物 ⑤含氧化合物A ．①④B ．②③⑤C ．②③④⑤D ．②③④5．一种新型的绿色电池-燃料电池，是把H 2、CO 、CH 4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是A ．都是无毒无害的气体B ．在自然界都大量存在C ．都可以燃烧并放出大量的热D ．燃烧产物均为CO 2和H 2O6.下图所示的实验基本操作符合操作规范的是A B C D7．向沸水中加入一块白磷，白磷不能燃烧的原因是A ．没有点燃 B. 温度没有达到着火点C. 未与氧气接触D. 水的温度低8. A 、B 两种物质，在一定条件下只能发生下式所示化学反应A + B = C ，现将a g A 和b gB 在此条件下充分反应，分析得知剩余物为混合物，则生成C 物质的质量为A ．小于（a+b ）gB ．等于（a+b ）gC ．不大于（a+b ）gD ．不小于（a+b ）g对着干燥玻璃片呼气 B 带火星的木条复燃 A 向澄清石灰水中吹入CO 2D 木炭在O 2中燃烧C9．欲除去CO 2中混有的少量CO 气体，可采用的方法是A ．将混合气体点燃B ．将混合气体通过澄清的石灰水C ．将混合气体通过灼热的CuOD ．将混合气体通过灼热的炭层10．有下列六种物质①汽车排出尾气形成的烟雾②氢气燃烧的产物③石油化工厂排出的废气④江湖河水蒸发成的水蒸气⑤植物光合作用放出的气体⑥煤燃烧产生的烟尘。
2012-2013第一学期高二化学期末试卷AqHqwq
2012-2013第一学期高二化学期末试卷用到的相对原子质量:H:1 O:16 Cu:64 一.选择题(单选)1．有关化学反应的说法中，正确的是A ．自发反应都是放热反应B ．自发反应都是熵增大的反应C ．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D ．非自发反应在任何条件下都不能实现 2．下列变化中属于吸热反应的是A ．葡萄糖在人体内缓慢氧化B ．灼热的炭和二氧化碳气体化合C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．过氧化钠与水的反应 3．下列各式表示的变化中，熵变（△S ）最大的是A ．2H 2O == 2H 2 + O 2B ．C 2H 5OH(l) == C 2H 5OH(s) C ．Fe + S == FeSD ．CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 4．下列电离方程式中正确的是A ．CaCO 3 Ca 2+ + CO 32－B ．H 2CO 3 2H + + CO 32－C ．NH 3·H 2ONH 3 + H 2O D ．H 2SO 3H + + HSO 3－5．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是6．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A.50 mL 量筒 B ．10mL 量筒 C.50mL 酸式滴定管 D ．50mL 碱式滴定管υ(正)υ(逆)B压强Pc (B)100℃ 500℃时间tAA的转化率 D 100℃10℃压强P1 MPa0.1 MPaC 温度Tw (C)4 5 3 2 1 0v6 7、已知在101kPa 时：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H=－820kJ/mol 。
下列说法中正确的是A 、CH 4的燃烧热是820kJB 、反应过程中能量关系可用右图表示C 、11.2LCH 4完全燃烧放出热量410kJD ．将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化8、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。
2012-2013学年度第二学期期末高二化学试卷、答题卡、答案
2012～2013学年度第二学期期末考试高 二 级化学试题卷 命题人： 审核：相对原子质量：H- 1 O- 16 Na- 23 Ag- 108一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差 的是A ．酸式滴定管B ．锥形瓶C ．碱式滴定管D ．以上均不正确 2．在某温度时，测得纯水的c (H +)=2.0×10-7mol·L -1，则c(OH -)为 A ．2.0×10-7 mol·L -1 B ．0.5×10-7 mol·L -1C ．714100.2100.1--⨯⨯ mol·L -1 D ．c(OH -)无法确定 3．下列化学方程式中，属于水解反应的是A ．H 2O + H 2OH 3O ++ OH －B ．HCO 3－+ OH －H 2O + CO 32－C ．CO 2 + H 2O H 2CO 3D ．CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH －4．同温同浓度的条件下，NaHCO 3和NaHSO 4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是 A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能确定5．下列溶液一定呈中性的是 A ．pH=7的溶液 B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 的溶液 C ．使石蕊试液呈紫色的溶液 D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6．在一定条件下的反应N2（g ）+ 3 H 2（g 3（g ） △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A ．升温 B ．减压 C ．加压 D ．加催化剂 7．在一定温度下， 恒容密闭容器中， 充入一定量的NO 和O 2， 发生反应O 2(g)+2NO(g) 2 NO 2(g) ， 反应已达到平衡的标志是A ．混合气体的颜色不再变化B ．O 2 、NO 、NO 2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2C ．反应混合物中各组分物质的浓度相等D ．混合气体的密度不再改变 8. 下列说法中错误．．的是 A. 放热反应可能开始需要加热才能发生 B. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO 的含量 9．下列叙述正确的是A ．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强B ．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，故SO 3是电解质D ．强电解质都是离子化合物，因此NaCl 是离子化合物 10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A ．CH 3COO -、 Cl - 、K +、 H + B. SO 42-、Cl -、Ba 2+、Na + C ．Cl -、NO 3-、NH 4+、Na + D.HCO 3-、NO 3-、Al 3+、K + 11．右图烧杯中均盛装的是海水， 则下列说法正确的是A ．①中的铁受腐蚀最慢B ．④中的铁受腐蚀最快C ．②中C 是正极，铁发生析氢腐蚀D ．③中会有红棕色沉淀产生12．对于0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，下列说法或列式正确的是A ．升高温度，溶液pH 升高B ．通入少量HCl ，c (NH 4＋)和c (Cl －)均增大C ．c (NH 4＋) + c (OH －)＝c (Cl －)+ c (H +)D ．c (Cl －) > c (H +) > c (NH 4＋) > c (OH －) 13．下列说法正确的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变① ② ③ ④B ．燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△HC ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银 14．下列热化学方程式书写正确且对应的△H 与括号内表述相符．．的是 A ．2H 2 (g) + O 2 (g) ＝ 2H 2O (l) ΔH = －571.6 kJ/mol （燃烧热） B ．NaOH （aq ）＋ CH 3COOH （aq ）＝CH 3COONa （aq ）＋H 2O （l ）；△H ＝－57.3kJ/mol （中和热）C ．H 2O (g) ＝ H 2 (g) + 21O 2 (g) ΔH = －242 kJ/mol (反应热) D ．C （s ）+ O 2 ( g ) ＝ CO 2（g ） ΔH =－393.5 kJ/mol （反应热）15. 在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol ／(L·s），则2s 末NH 3的浓度为 A ．0.50mol ／L B ．0.60mol ／L C ．0.45mol ／L D ．0.55mol ／L 16．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液 17． 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液 18．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －。
2012-2013学年上学期期末考试化学答案
2012-2013学年上学期期末考试化学试卷答案一、选择题1、B2、A3、B4、D5、A6、B7、B8、C9、D 10、A 11、D 12、B 13、C 14、B 15、D 16、D 17、C 18、D 19、B 20、B二、填空与简答题21、(1) ①Ca ②NaCl ③SO 42-④+3Fe2O3(2)①4个二氧化氮分子②一个二氧化氮分子中含有两个氧原子22 (1)石油（2）充分接触（3）二氧化碳，二氧化硫（4）A B D(5)甲烷CH4+2O2CO2+ 2H2O23、（1）吸附（2）用洗衣服水拖地（合理答案均可给分）（3）氢气、2H2O通电2H2↑+O2↑（4）肥皂水24、（1）硫、得（2）最外层电子数（3）Al2O325、(1)有氧气，温度达到着火点(2)向热水中的白磷通入氧气(3)隔绝氧气（4）澄清的石灰水；澄清的石灰水变浑浊。
26、（1）氮气不能支持燃烧（合理答案均可给分）、大量白烟、1/54P+ 5O2点燃2P2O5（2）红磷的量不足、装置的气密性不好三、实验与探究27、（1）长颈漏斗、集气瓶（2）B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）AC或AE 、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑28、（1）氧气（或O 2 ）、把带火星的木条伸到集气瓶中、木条复燃证明该气体是氧气（2）低位蜡烛先熄灭，高位蜡烛后熄灭、说明二氧化碳的密度比空气的大，不能燃烧，也不能支持燃烧29、（1）甲、符合、反应生成的气体逸出到了空气中，导致天平不平衡（2）①②⑤（3）软塑料瓶向内凹陷四.分析与计算题。
30、解、（1）①176 ②72：8：96（或9：1：16）（2）解：设生成氢气的质量为xZn+H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2↑65 26.5g xX 6.5g 265x=0.2g答：生成氢气的质量为0.2 g.。
2012-2013学年第一学期期末化学试题
2012－2013学年第一学期期末考试高一化学试题（2013．01）本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括24个题，每小题2分，共48分；每小题只有一个正确选项．．．．．．。
）1．下列观点不正确．．．的是A．化学是一门以实验为基础的科学B．从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的C．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质D．世界是由物质组成的，物质都是由分子或原子构成2．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒3．下列分类不正确．．．的是A．纯碱、烧碱均属碱类B．CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐4．下列因果关系不正确．．．的是5．关于氧化还原反应，下列说法不正确．．．的是A．氧化反应和还原反应一定同时发生B．一定有单质参加反应C．反应前后一定有元素的化合价发生变化D．氧化剂一定是反应过程中得电子的物质6．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液, 这种试剂是A．NaOH B．H2SO4C．Ba（OH）2 D．AgNO37．下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是A．Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH-D．H+、K+、MnO4-、NO3-8．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液9．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌10．下列实验操作中属于过滤的是A B C D11．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间B．向Fe（OH）3胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体12．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-＝H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+＝H2O + CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+＝2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+＝CO2↑+H2O13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2O所含有的原子数为N AB．32gO2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A14．下列变化需加入氧化剂才能实现的是A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl- →Cl2D．H2SO4→BaSO415．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④16．右图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用铜和浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用铜和稀硝酸反应制NO17．下列试验中，所选装置不合理．．．的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（不溶于水的有机物），选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②18．下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．Cl2与Cl-含同种元素，具有相同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）19．下列推断合理的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色20．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发21．下列各组气体在常温下能共存且均能用向上排空气法收集的是A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO222．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质AlD ．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu23．能实现下列物质间直接转化的元素是： 氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA ．硅B ．硫C ．铜D ．铁24．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
2012-2013学年第二学期期末试卷
2012-2013年度第二学期化学期末试卷姓名分数一、填空题（每题1分，共35分）1、金属都具有晶体结构，金属的内部包含着、和。
2、钠在空气中缓慢氧化生成，燃烧时生成、分子中仅含和两种元素的有机化合物叫做烃4、烷烃的通式为，戊烷的分子式为。
甲基的结构简式为，乙基的结构简式为。
5、有机物具有相同的，而具有不同结构的现象，叫做现象。
6、烯烃的分子结构中含有键，烯烃的通式为，烯烃的典型代表物是。
7、将乙烯和甲烷分别通入溴水中，能使溴水红棕色退去的是，此反应的类型为。
8、炔烃的分子结构中含有键，炔烃的通式为，9、将乙炔和甲烷分别通入溴水中，能使溴水红棕色退去的是，此反应的类型为。
10、苯是一种色、气味的体，溶于水。
苯的结构简式是。
11、乙醇的结构简式为。
乙醇分子中的和基，是醇的官能团12、苯酚有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应立即用洗涤13、乙酸分子的结构式为，其中叫做基，它是由基和基直接相连而成的二、单项选择题（每题2分，共20分）1、除去苯中混有的少量苯酚应选用的试剂是（）A NaOH溶液B 溴水C 酒精D 稀盐酸2下列有机物中，既能被KmnO4氧化，又能被托伦试剂氧化的是（）A 乙醛B 甲烷C 乙酸D 苯3、下列有机物中，能使FeCL3溶液发生显色反应的是（）A 乙醇B 苯酚C 乙烷D 苯4、向下列溶液中通入CO2后，能使溶液变浑浊的是（）A 苯酚钠溶液B 氢氧化钠溶液C 醋酸钠溶液D 碳酸钠溶液5、金属钠应保存在（）中A 水B 煤油C 空气D 食盐水6、在空气中长时间放置少量金属钠，最终产物是（）A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO37金属元素原子的最外层电子数一般少于（）个A 4B 5C 6D 28、下列化合物中，属于非还原糖的是（）A 麦芽糖B蔗糖 C 果糖 D 葡萄糖9、淀粉彻底水解得到的主要产物是（）A 二氧化碳和水B葡萄糖和果糖C 果糖D 葡萄糖10、各种蛋白质的含氮量都很接近，平均质量分数为（）A 2%B 10%C 16%D 25%三、写出鉴别下列离子的方法（每题10分，共20分）1、铵离子（NH+）2、铁离子（Fe3+）四、请将下列有机物的结构式改写为结构简式（每题5分，共10分）H CL H HH C C C C HH H H HH O H H HH C C C C C HH H HH C HH 五、用系统命名法命名下列化合物（每题5分，共15分）1、23、CH3—CH—CH2—CH—CH3││CH2CH2││CH3CH3CH3 CH CH2 CH2 CH2 CH3CH3CH3CH3CH2CH CH2CH CH3CH3。
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内蒙2012-2013学年度第一学期
《煤化学》期末考试试卷（A）
考试时间90分钟，满分100分
姓名班级分数
一、填空题（将正确答案的序号填在括号内，每题1.5分，共 30分）。
1．根据成煤原始物质和堆积的环境不同，可把煤分成：（）、腐泥煤类和腐植腐泥煤类三种类型。
2．根据成煤过程中煤化程度的不同，腐植煤可分为：泥炭、褐煤、（）和无烟煤。
3．（）是煤化程度最高的腐植煤。
4．根据成煤过程中影响因素和结果不同，成煤过程可分为：泥炭化作用和（）两个阶段。
5．煤岩学的研究方法有：宏观研究法和（）。
6．腐殖煤的宏观煤岩成分可分为镜煤、（）、（）、（）；
7．煤的显微硬度与煤化程度之间的关系是靠背椅式的变化规律，“椅背”是无烟煤；“椅面”是（）；“椅腿”是褐煤。
8．煤的工业分析包括水分、（）、（）和固定碳四项；
煤的元素分析包括碳、氢、（）、氮、硫等元素的测定。
11．煤中的水分按照它的存在状态及物理化学性质，可分为外在水分、（）及化合水三种类型。
13．碳是煤中有机质组成中含量最高的元素，并随着煤化程度的升高而（）。
（填“增加”或“减少”）
15．煤的热解按其最终温度不同可分为：高温干馏、（）和低温干馏。
16．煤的反应性随煤化程度的加深而（）。
（填“增强”或“减弱”）17．煤的燃点随着煤化程度的增加而（）。
（填“增高”或“降低”）19．煤气的有效成分主要有氢气、（）和甲烷。
20．煤在不同的基准下工业分析和元素分析组成关系式：
( )、（）
二、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”，每题 1 分，共 20 分）。
（）1．腐植煤类是指由高等植物的遗体经过泥炭化作用和煤化作用形成的煤。
（）2．腐泥煤类是指由低等植物和浮游生物经腐泥化作用和煤化作用形成的煤。
（）3．烟煤中，气煤、肥煤、焦煤、瘦煤具有黏结性，适宜炼焦使用，称为炼焦煤。
（）4．泥炭化作用是指低等植物的遗体经过复杂的生物化学变化和物理变化转变成泥炭的过程。
（）5．随着煤化程度的增加，煤中碳含量减少，氢含量减少。
（）6．靠近地表的煤层受大气和雨水中氧长时间的渗透、氧化和水解，性质发生很大变化，这个过程称为煤的自燃。
（）7．通过隔断空气、通风散热、减少黄铁矿含量、缩短储存期可以防止煤的风化和自燃。
（）8．空气干燥基，指以与空气湿度达到平衡状态的煤为基准，用符号ad表示。
（）9．干燥无灰基，指以假想无水、无灰状态的煤为基准，用符号daf表示。
（）10．含有外在水分的煤称为收到煤，仅失去外在水分的煤称为空气干燥煤。
（）11．煤的挥发分，是指煤样在规定条件下，隔绝空气加热，并进行水分校正后挥发物质的产率。
（）12．随着煤化程度的增加，煤中水分逐渐减少；固定碳含量逐渐增加；挥发分产率先增加后减少。
（）13．碳是煤中主要组成元素，是炼焦时形成焦炭的主要物质基础，是燃烧时产生热量的主要来源。
（）14．氢是煤中有机质的第二个主要组成元素，随着煤化程度的增高，氢含量逐渐增加。
（）15．煤的黏结性是指煤在隔绝空气条件下加热时，形成具有可塑性的胶质体，黏结本身或外加惰性物质的能力。
（）16．黏结性好的煤，结焦性不一定好，结焦性好的煤，黏结性不一定好。
（）17．煤的反应性又称煤的活性，是指在一定温度下煤与不同气体介质相互作用的反应能力。
（）18．中国煤炭分类方案将烟煤分为贫煤、贫瘦煤、瘦煤、焦煤、肥煤、1／3焦煤、气肥煤、气煤、1／2中黏煤、弱黏煤、不黏煤和长焰煤12个类别。
（）19．煤的燃烧是指煤中的可燃有机质，在一定温度下与空气中的氧发生剧烈的化学反应，放出光和热，并转化为不可燃的烟气和灰渣的过程。
（）20．煤的液化是指气化原料与气化剂接触，在一定温度和压力下，发生一系列复杂的热化学反应，使原料最大限度的转化为气态可燃物的工艺过程。
三、简答题（每题 10 分，共 40 分）。
1．古代植物成煤条件有哪些？简述成煤过程？
2．简述煤的黏结成焦机理？
3．煤的热解过程可以分成哪几个阶段？
4.什么是煤的液化？简述煤的液化原理？煤的液化有何意义？
四、计算题（10分）
某煤样分析化验数据:,
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