铁及其化合物课件完美版1
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《铁及其化合物》课件
了解碳酸铁化合物的形式 和用途。
4 硫酸铁
探索硫酸铁的制备和在化学工业中的应用。
5 氯化铁
了解氯化铁的性质和在水处理、医药和催化 剂中的应用。
铁的应用
1 钢铁制造
探索钢铁在建筑、制造和 交通领域的广泛应用。
2 电子产品
了解铁在电子产品制造中 的角色和应用。
3 医疗用途
探索铁在药物和医疗设备 中的使用。
3 铁在未来的应用和发
展
展望铁在未来材料科学、 能源和环境科学方面的创 新应用。
了解铁的晶体结构和原子排列方式。
铁的存在形式
1 自然界中的铁
探索铁在地壳中的分布和获取方式。
2 工业中的铁
了解铁在钢铁制造和其他工业过程中的应用。
3 食物中的铁
探索铁在日常饮食中的来源和作用。
铁的化合物
1 氧化铁
了解不同氧化态铁的特性 和应用。
2 氢氧化铁
3 碳酸铁
探索氢氧化铁的性质以及 在催化剂和颜料中的应用。
《铁其化合物》PPT课 件
# 铁及其化合物
铁及其化合物是一个重要的主题，本课件将带你深入了解铁的各个方面，包 括物理性质、化学性质、存在形式、化合物及其应用和环境问题。
铁的基本概念
1 铁的物理性质
探索铁的密度、硬度和熔点等物理性质。
2 铁的化学性质
探索铁在空气中的氧化反应和与其他元素的反应。
3 铁的结构
铁的环境问题
1 铁的污染
了解铁在工业生产和废弃物处理中对环境的影响。
2 铁的循环利用
探索铁的再生利用和废物管理的策略。
3 铁的保护措施
了解如何减少铁的污染和保护环境。
结语
1 铁及其化合物的重要
人教版教材《铁及其化合物》完美课件1
（1）与非金属单质反应（Cl2、O2、S)
2Fe 3Cl2 2FeCl3
点燃
3Fe 2O2
Fe3O4
Fe S FeS
Fe IS2 FeSI2
Fe与Cl2
二、铁单质
(2)与酸反应
Fe 2HCl FeCl H Fe+H SO =FeSO +H 4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答2题卡上相应2区域内，作图时可先使用 2B2铅笔，确4定后必须使用黑色4字迹的签2 字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效
2.金属的物理特性 （1）汞是常温下唯一的液态金属单质。 （2）大多数金属均为银白色，但是少数金属如金，铜有特殊颜色。
铜是红色固体。 （3）密度相差较大。
锂是常温时密度最小的金属，而铂是密度最大的金属。 (4)硬度相差很大。 金属中硬度最大的是铬(Cr)。钠、钾等金属却质软。 （5）熔沸点相差较大。钠和钾熔点低于100℃，而钨的熔点却高达3400℃。
。
(3)与氧化剂反应,如与稀硝酸反应 A. ∆H1<∆H2 B. ∆H1＝∆H2
C. ∆H1>∆H2 D. 无法判断
B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
A．离子半径大小顺序：r(Z2＋)＞r(Y2－)
故选：D。
20．【解答】解：由①溶于水得无色溶液，可知一定不含CuSO4、CaCO3；
（4）与盐溶液反应（CuSO 、AgNO ） A. O
水反应。
Mg 2H2O Mg(OH)2 H2
3、Fe、Zn等可以与水蒸气反应生成金属氧化物和H2。 高温
3Fe 4H2O Fe3O4 4H2
4、Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。
练习
铁及其化合物完整版课件
Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
（2）Fe2+检验:①NaOH溶液
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O ===4Fe(OH)3 ②滴入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水或H2O2溶液，溶液变红色
Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3
1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（ B）
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．只有①③ C．只有①②③ D．全部
2．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的
浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为（ C）
③滴入KMnO4溶液（无其他还原性离子如Cl - ） MnO4- +5Fe2＋+8H＋ =Mn2＋ +5Fe3＋ +4H2O
④滴入赤血盐溶液K3[Fe(CN)6]溶液（万能法） K＋ +Fe2＋+ [Fe(CN)6] 3- = KFeFe(CN)6↓( 腾氏蓝）
3.Fe3+和Fe2+的相互转化
由实验3-2得知，Fe3+和Fe2+可以相互转化
(2) Fe2+的氧化性和还原性 ( Fe2+ 氧化剂 Fe3+ )
(制作过程看书本P70)
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原 性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表现还原性。 Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
（2）Fe2+检验:①NaOH溶液
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O ===4Fe(OH)3 ②滴入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水或H2O2溶液，溶液变红色
Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3
1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（ B）
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．只有①③ C．只有①②③ D．全部
2．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的
浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为（ C）
③滴入KMnO4溶液（无其他还原性离子如Cl - ） MnO4- +5Fe2＋+8H＋ =Mn2＋ +5Fe3＋ +4H2O
④滴入赤血盐溶液K3[Fe(CN)6]溶液（万能法） K＋ +Fe2＋+ [Fe(CN)6] 3- = KFeFe(CN)6↓( 腾氏蓝）
3.Fe3+和Fe2+的相互转化
由实验3-2得知，Fe3+和Fe2+可以相互转化
(2) Fe2+的氧化性和还原性 ( Fe2+ 氧化剂 Fe3+ )
(制作过程看书本P70)
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原 性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表现还原性。 Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)
10
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
12
13
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 铁元素共有3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。 FeO是一种黑色的粉末，不太稳定 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作涂料等颜料。 Fe3O4是一种复杂的化合物，也是具有磁性的黑色晶体，俗 称磁性氧化物。
金属材料
第一节 铁及其化合物
同学们认不认识图片中的东西？
3
这种东西叫做“陨铁” 是一种来自外太空的陨石，含有大量的铁单质 早在4000多年前，人类就已经利用陨铁开始制 造工具。 早期人类为什么不直接用地球上的铁单质直接 创造工具呢？
4
自然界只存在化合态的铁元素，并没有铁单质。
美丽的张掖七彩丹霞地貌中的红土富含Fe2O3
21
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
Fe2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
2.化学性质
铁能和多种物质发生反应。
铁在氯气中点燃
铁与稀盐酸反应
铁与硫酸铜反应
Fe 还原剂
Cl2 H+、Cu2+
FeCl3 Fe2+
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
12
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二、铁的化合物 1.铁的氧化物 铁元素共有3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。 FeO是一种黑色的粉末，不太稳定 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作涂料等颜料。 Fe3O4是一种复杂的化合物，也是具有磁性的黑色晶体，俗 称磁性氧化物。
金属材料
第一节 铁及其化合物
同学们认不认识图片中的东西？
3
这种东西叫做“陨铁” 是一种来自外太空的陨石，含有大量的铁单质 早在4000多年前，人类就已经利用陨铁开始制 造工具。 早期人类为什么不直接用地球上的铁单质直接 创造工具呢？
4
自然界只存在化合态的铁元素，并没有铁单质。
美丽的张掖七彩丹霞地貌中的红土富含Fe2O3
21
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
Fe2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
2.化学性质
铁能和多种物质发生反应。
铁在氯气中点燃
铁与稀盐酸反应
铁与硫酸铜反应
Fe 还原剂
Cl2 H+、Cu2+
FeCl3 Fe2+
《第一节 铁及其化合物》课件
课堂达标
3.下列离子的检验方法合理的是（ C ）
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+ B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+ C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红棕色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ 解析D.向选某项溶A中液，中K加SC入N溶Na液OH与溶F液e3得+溶白液色作沉用淀的，方又程观式察为到：颜F色e+逐3S渐CN变-⇌为Fe红(S褐CN色)3，而说明Fe2该+与 KSC溶 N溶液液中不只反含应有，Fe如2+果，不该含溶有液M既g2含+ Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明 存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误；选项B中，先通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+， 即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错 误；选项C中，加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；选项D 中，氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误。因此选C。
FeO+2H+——Fe2++H2O Fe2O3+6H+——2Fe3++3H2O
思考·讨论
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液， 然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
NaOH溶液
NaOH溶液
FeCl3溶液
FeSO4溶液
思考·讨论
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液， 然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
人教教材《铁及其化合物》完整版PPT1
铁及其化合物
一、铁
知识·要点梳理
知识清单
1. 铁的存在 在地壳中铁的含量位于第①___四___位，在自然界中主要以②___化__合___态形式存 在。 2. 物理性质 纯铁具有③___银__白___色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能 被磁铁吸引的特性。
3. 化学性质 铁是较活泼的金属，发生化学反应时一般生成+2价、+3价两种价态的化合物。
应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3︰2，这说明溶液中单质铁也和铜离子反应，方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。设和铜离子反应的单质铁是x
，则消耗铜离子是x，生成亚铁离子是x，所以有 ＝2，解得x＝0.04mol，所以加入的铁粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol，答案选C。
归纳总结
能力2 Fe(OH)2的制备
要点提醒
D
A. ①②③④
B. ②③④⑤
C. ①③④⑤
D. ①②③⑤
归纳总结
B
1. 亚铁盐
知识·要点梳理
知识清单
还原性
还原性
考点：考查硫代硫酸钠制备、物质含量测定实验方案设计与探究
热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，和参与反应物的量无关，故A错误；铁为负极，发生氧化反应，故B错误；原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极
5.已知下列反应的热化学方程式：
× 【详解】(1) ①根据曲线图，同一周期第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第IIA族、第VA族反常，故Al的第一电离能的大小范围在Na、Mg两种元素之间；
故答案为：2、3、1、6；
故答案为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；
一、铁
知识·要点梳理
知识清单
1. 铁的存在 在地壳中铁的含量位于第①___四___位，在自然界中主要以②___化__合___态形式存 在。 2. 物理性质 纯铁具有③___银__白___色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能 被磁铁吸引的特性。
3. 化学性质 铁是较活泼的金属，发生化学反应时一般生成+2价、+3价两种价态的化合物。
应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3︰2，这说明溶液中单质铁也和铜离子反应，方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。设和铜离子反应的单质铁是x
，则消耗铜离子是x，生成亚铁离子是x，所以有 ＝2，解得x＝0.04mol，所以加入的铁粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol，答案选C。
归纳总结
能力2 Fe(OH)2的制备
要点提醒
D
A. ①②③④
B. ②③④⑤
C. ①③④⑤
D. ①②③⑤
归纳总结
B
1. 亚铁盐
知识·要点梳理
知识清单
还原性
还原性
考点：考查硫代硫酸钠制备、物质含量测定实验方案设计与探究
热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，和参与反应物的量无关，故A错误；铁为负极，发生氧化反应，故B错误；原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极
5.已知下列反应的热化学方程式：
× 【详解】(1) ①根据曲线图，同一周期第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第IIA族、第VA族反常，故Al的第一电离能的大小范围在Na、Mg两种元素之间；
故答案为：2、3、1、6；
故答案为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；
人教教材《铁及其化合物》PPT优质版1
黑色晶体
1/3＋2价，
＋2
＋3
2/3＋3价
不溶
不溶
不溶
FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O遇氧化性酸生 成Fe3＋盐
Fe2O3 ＋ 6H ＋ ===2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4 ＋ 8H ＋ ===Fe2 ＋ ＋ 2Fe3＋＋4H2O
与CO的反应 FexOy＋yCO
xFe＋yCO2
2、铁的氢氧化物
3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
注意：①试管口略向下倾斜。 ②酒精灯先放在湿棉花的位置加热一会儿，待有部分水蒸气形成时，再将酒 精灯移至放铁粉的位置加热。 ③加热一会儿再将导管插入到肥皂液中，因为开始时出来的是空气。 ④肥皂液不宜太稀。 ⑤实验结束，应先从肥皂液中撤出导管，再移去酒精灯，以防产生倒吸现象。 特别提醒：①铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4，不是碱。②Fe3O4为黑色晶体， 俗名为磁性氧化铁。
随堂检测
1、某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得
溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。该
样品可能的化学式是 ( D )
A．Fe2O3 C．Fe4O5
B．Fe3O4 D．Fe5O7
解析:该Fe的氧化物中Fe的化合价必为＋2、＋3两种，只要求出氯化物中Fe2＋、Fe3
方法2：装置如下图所示。实验时，先打开弹簧夹K，再将分液漏斗的旋 塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭 K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察 到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞，则白色沉淀迅速 变成灰绿色，最后变成红褐色。
铁及其化合物ppt课件(完美版)
3.开发利用:春秋初年我国已掌握了冶铁技术。工业炼铁原理(以
Fe2O3为例)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
［名师微课堂专题］《铁及其化合物 》ppt课 件(完 美版)-P PT课堂 说课稿
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、铁的单质
1.物理性质
铁有延展性、导热性、导电性,但其导电性不如铜和铝,铁还能
课堂篇探究学习
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
2.Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2是否都可由化合反应得到?请写出可能 的化学方程式。
提示它们均可由化合反应得到,反应的化学方程式为
4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3,2Fe+3Cl2 2FeCl3,2FeCl3+Fe 3FeCl2。
［名师微课堂专题］《铁及其化合物 》ppt课 件(完 美版)-P PT课堂 说课稿
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知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
3.下列离子方程式中正确的是( )
A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe=2Fe2+
第一节 铁及其化合物
-1-
1.结合生活中的铁制品应用,了解单质铁、铁的氧化物的性质及 用途,培养化学服务社会的责任意识。 2.通过探究实验,认识铁单质与水蒸气反应的条件,对比钠与水 的反应,加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识,培养宏 观辨识与微观探析的能力。
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
铁及其化合物ppt课件
设计铁与水反应实验装置。
改进点：1.改变水蒸气的生成方式 2.氢气的收集方式
探究课堂
化学性质
预测铁与水的反应产物
实验验证铁与水的反应产物 得出结论
【思考与讨论】铁粉逐渐红热，烧杯中产生大量的肥皂泡，点燃气泡 会发出爆鸣声，反应后试管内固体为黑色。
探究课堂
【例3】用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是( B )
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g) 高温 Fe2O3＋3H2 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
探究课堂 【例4】还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的
说法正确的是( C )
A．反应生成FeO B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
1、判断正误
(1)由于铁单质性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质( × )
与盐反应 与CuSO4溶液反应
方程式
Fe-3e-=Fe3+
Fe3+
还
原
Fe2、Fe3+
性
Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
探究课堂
【思考与讨论】铁能与水发生反应吗？
铁和冷水、热水都不反应
探究课堂
【注意事项】钢铁厂生产中，炽热的铁水或钢水注入模具前， 模具必须进行充分干燥处理。
探究课堂
预测铁与水的反应产物 【思考】根据钠和水的反应类推分析铁能和水反应的产物如何？
反应原理
探究课堂
铁及其化合物-PPT课件.ppt
[解析] A 项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质；B 项，2FeCl3 ＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗； C 项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2 易溶，过滤 即可；D 项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2角”的转化关系
1．转化关系
2．重要应用 (1)除杂：
(2)判断离子共存： Fe2＋不共存NO－ 3 (H＋)、ClO－、MnO－ 4 (H＋)。 Fe3＋不共存S2－、I－、SO23－。 Fe2＋、Fe3＋不共存HCO－ 3 、CO23－等相互促进水解的离子
例1、 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ()
[答案] C
考点2．Fe2＋和Fe3＋的检验
1．Fe2＋和Fe3＋的检验 (1)溶液颜色：
含有Fe2＋的溶液显浅绿色， 含有Fe3＋的溶液显黄色。 (2)用KSCN溶液和氯水：
2．FeCl3变色情况 FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象，可作为检 验Fe3＋的依据。
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色； (2)FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； (3)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色； (4)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； (5)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色； (6)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。
例2、下列离子的检验方法合理的是
()
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色， 说明原溶液中含有Fe2＋
相关主题
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课前准备你做好了吗？
请拿出： 课本、学案、双色笔
你的态度与激情！
3 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
生活中的化学
头晕 乏力
缺铁性 贫血
那该怎么办？
医生 建议
乳酸亚
铁片
VC
学习目标
合作互学
错题自纠
知识与技能
微课过程助与方学法
情感态度与价值观
铁及其常见化合物
赤铁矿（Fe2O3）
硫酸亚铁 陨铁
Fe3O4
Fe2+
Fe、Cu等
氧化剂
氯水、硝酸
Fe3+
如何检验 呢？
医生
建议 生活中的化学
乳酸亚
铁片
VC
易被 氧化
还 原 性
变
式 为什么FeSO4溶液在保存时加入铁钉或铁粉？
迁移 生产中的化学
应用
为什么用氯化铁溶液腐蚀 铜箔作印刷线路板？
2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+
15
铁家族物质自我总结 Fe
谢谢观看
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。 2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。 3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。 、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。 5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
还原性
Fｅ
？ 氧化剂
H2SO4
？ 还原剂
Zn粒
还原性
Fｅ２＋
氧化性
？氧化剂
氯水、硝酸
？还原剂
铁、铜
Fｅ３＋
氧化性
11
探究实验
1.注意安全，规范操作
注
意
2.组长协调安排实验记录任务
事 项
3.作好记录，准备交流
4.用完试剂放回原处，保持清洁
12
概括 整合
如何检 验？
铁三角
氧 Fe 氧
化
化剂Βιβλιοθήκη 还原剂 剂从化合价角度分析铁及其化合物的性质 以Fe、FeCl2、 FeCl3为例进行探究
0 Fe 只有还原性
+2 Fe
既有氧化性 又有还原性
+3 Fe 只有氧化性
方法· 导引
证明物质 具有氧化性
探究方法
证明物质 具有还原性
加还原剂
加氧化剂
探究任务
寻找合适的试剂，设计实验方案
实验试剂： 铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、 氯水、稀硝酸、锌片、铜片、KSCN溶液
磁铁矿（Fe3O4）
黄铁矿（FeS2）
研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质 预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
常见的铁的化合物
氧化物 FeO
盐 FeCl2
氢氧化物 Fe（OH）2 +2
Fe2O3
FeCl3
Fe（OH）3 +3
问 1.将其上述物质按组成分类
题 2.将其物质按化合价分类
探究主题
1 铁及其化合物的性质 2 Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 3 Fe2+、Fe3+的检验
布置作业啦！
阅读课本56页“身边的 化学”栏目，了解身边 的化学知识。
THANKS
谢谢大家！
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。 2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。 3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。 、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。 5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
请拿出： 课本、学案、双色笔
你的态度与激情！
3 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
生活中的化学
头晕 乏力
缺铁性 贫血
那该怎么办？
医生 建议
乳酸亚
铁片
VC
学习目标
合作互学
错题自纠
知识与技能
微课过程助与方学法
情感态度与价值观
铁及其常见化合物
赤铁矿（Fe2O3）
硫酸亚铁 陨铁
Fe3O4
Fe2+
Fe、Cu等
氧化剂
氯水、硝酸
Fe3+
如何检验 呢？
医生
建议 生活中的化学
乳酸亚
铁片
VC
易被 氧化
还 原 性
变
式 为什么FeSO4溶液在保存时加入铁钉或铁粉？
迁移 生产中的化学
应用
为什么用氯化铁溶液腐蚀 铜箔作印刷线路板？
2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+
15
铁家族物质自我总结 Fe
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。 2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。 3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。 、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。 5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
还原性
Fｅ
？ 氧化剂
H2SO4
？ 还原剂
Zn粒
还原性
Fｅ２＋
氧化性
？氧化剂
氯水、硝酸
？还原剂
铁、铜
Fｅ３＋
氧化性
11
探究实验
1.注意安全，规范操作
注
意
2.组长协调安排实验记录任务
事 项
3.作好记录，准备交流
4.用完试剂放回原处，保持清洁
12
概括 整合
如何检 验？
铁三角
氧 Fe 氧
化
化剂Βιβλιοθήκη 还原剂 剂从化合价角度分析铁及其化合物的性质 以Fe、FeCl2、 FeCl3为例进行探究
0 Fe 只有还原性
+2 Fe
既有氧化性 又有还原性
+3 Fe 只有氧化性
方法· 导引
证明物质 具有氧化性
探究方法
证明物质 具有还原性
加还原剂
加氧化剂
探究任务
寻找合适的试剂，设计实验方案
实验试剂： 铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、 氯水、稀硝酸、锌片、铜片、KSCN溶液
磁铁矿（Fe3O4）
黄铁矿（FeS2）
研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质 预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
常见的铁的化合物
氧化物 FeO
盐 FeCl2
氢氧化物 Fe（OH）2 +2
Fe2O3
FeCl3
Fe（OH）3 +3
问 1.将其上述物质按组成分类
题 2.将其物质按化合价分类
探究主题
1 铁及其化合物的性质 2 Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 3 Fe2+、Fe3+的检验
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。 2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。 3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。 、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。 5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。