盐类的水解(第二课时)
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盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用课件
A-+H2O
HA+OH-
碱性
综上：
盐类水解的实质是生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡 被破坏而建立起新的平衡。
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
一、影响盐类水解的因素
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
（一）内因：盐的本性（越弱越水解）
对应的酸越弱
酸越难电离
水解后OH-浓度大
碱性强
酸根离子与H+的 结合能力越强
1、配制和保存易水解的盐溶液
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl(吸热)
或Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+(吸热)
热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
_稀__盐__酸__
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
3、加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后 得到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发
2Fe(OH)3
△
=
Fe2O3
+
3H2O
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固 体是什么？
平衡向右移动
NH3· H2O
c(H+) > c(OH-)
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
盐类的水解(第二课时)
二、盐类水解反应的利用
2.判断盐溶液的酸碱性
（1）NaHCO3
（2）KCl
碱性
中性 酸性 碱性 碱性
（3）Cu(NO3)2
（4）KClO
（5）NaF
二、盐类水解反应的利用
3.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物
(1)把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物
是Fe2O3。为什么？ FeCl3+3H2O
△
Fe(OH)3+3HCl
2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
二、盐类水解反应的利用
3.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物 (2)Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 3H2SO4+2Al(OH)3
3H2SO4+2Al(OH)3===Al2(SO4)3+6H2O
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
科学探究
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
2.试分析不同条件对该平衡的影响，并填写下表。
条件 升温 通HCl 移动方向 n(H+) pH Fe3+水解程度 现象 颜色加深 颜色变浅
越热越水解
加水
加Fe粉
加NaHCO3
越稀越水解
颜色变浅
颜色变浅
“ = ”并且要标“↑”和“↓”；写出水解反应的离子方程式。
1、Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液 2、K2CO3溶液与NH4Cl溶液
温故知新
1.什么是盐类的水解？ 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱 碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质 分子的反应就叫做盐类的水解。
盐类的水解第二课时
[小结] 盐水解生成挥发性酸：蒸干后一般先得到难溶弱碱， 再灼烧得到氧化物；
迁移应用2、3
向右
向右 向右
增大
增大 增大
减小
增大 减小
增大
增大 减小
加NaOH固体 通HCl气体
向右 向左
减小 增大
增大 减小
增大 减小
二、盐类水解的影响因素——外因
4、与水解有关的其他物质 互促水解（双水解）
【活动与探究Ⅳ】 将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，观察现象并解释原 因，写出有关反应的离子方程式。
③适量的氨水 ④适量的NaOH A.①② B.③ C.③④ D.④
2、相同条件下， ①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaOH三种溶液的pH相 同，则三者浓度大小关系为_____________ ② >① >③ 。
3、FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? 写出相关的化学方程式及必要的文字说明。 Fe2O3 FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3+3HCl↑ 2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O
升温
通HCl 加 H2O 加FeCl3 加NaHCO3
【小结】
《水解秘笈》
有弱才水解 谁强显谁性 越弱越水解 升温稀释促 同酸同碱抑
——条件 ——结果 ——内因 外因
【练习】
1、为了使NH4Cl溶液中c(NH4+)：c(Cl—)=1 ：1，可在 NH4Cl溶液中加入（ B ）
①适量的HCl ②适量的NaCl
二、盐类水解的影响因素—外因 1、温度：
【活动与探究Ⅱ】 Ⅰ.向0.1mol/L CH3COONa溶液中滴加2—3滴酚酞，观察现象。 Ⅱ.微热后，再观察现象。 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ 升温促进水解
第一课时 盐类的水解(第二课时)
三、盐类水解的影响因素——外因
升温稀释促水解 同酸同碱抑水解
【规律】
1、温度：升温促进水解、降温抑制水解
2、浓度：稀释促进水解、增大浓度抑制水解
3、酸碱性：水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解 水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解
三、盐类水解的影响因素——外因 练习： CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:
CH3COONa溶液中滴加2-3滴酚酞，观察现
Ⅱ.微热后再观察现象，比较有什么不同。
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
三、盐类水解的影响因素——外因
2、浓度：稀释促进水解 、增大浓度抑制水解 以氯化铵溶液为例：NH4+ + H2O NH3·H2O 请尝试用化学平衡常数解释平衡移动方向：
强碱 > 弱碱 > 水解呈碱性的盐 > 不水解的盐
> 水解呈酸性的盐 > 弱酸 > 强酸
盐类水解的影响因素 练习：
5、相同条件下，①Na2CO3 ②CH3COONa 液的pH值相同，则三者浓度大小关系为 ②>①>③ ③NaOH三种溶
p q
QK= c=
三、盐类水解的影响因素——外因
3、酸碱性： 水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解 水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解 在稀FeCl3溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下 列表格Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 条件 加浓HCl
平衡移动方向
【活动与探究】
Fe3+的水解 程度
离子方程式：CO3 2– + H2O
化学方程式：NH4Cl
？
–
HCO3 –Байду номын сангаас+ H2O
盐类的水解第二课时
第2节 盐类的水解 第二课时
复习 盐类的水解的概念
• 在溶液中盐电离出来的离子 + 或OH跟水所电离出来的H 结合生成弱电解质的反应,叫 做盐类的水解。
• • • • • • •
定义: 盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质 实质: 生成弱电解质,促进了水的电离 结果: 盐溶液呈酸性或碱性 条件: 可溶,弱离子 规律: 有弱才水解,谁强显谁性 补充: 多元弱酸的酸根离子分步水解 水解方程式的书写
碱性溶液能抑制水解显碱性的盐（强 碱弱酸盐）水解. 反之促进
(4)水解互促：
①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底， 方程式用等号，沉淀和气体用箭号。
如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O
H2S+OH-
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
10、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱 盐溶液中产生H2：
练习：在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条，观察到 有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 H2 ， Mg+2H+=Mg2++H2↑ 产生该气体的原因是 （离 子方程式表示），微热后，能放出有刺激性气 味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 该气体是 NH3 ，产生该气体的原因是 ，总的离子方程式是 。
C（H+）为 1.32×10-3mol/L
4、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑
制盐的水解。 练： 怎样配制FeCl3溶液？
Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 + 3H+
复习 盐类的水解的概念
• 在溶液中盐电离出来的离子 + 或OH跟水所电离出来的H 结合生成弱电解质的反应,叫 做盐类的水解。
• • • • • • •
定义: 盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质 实质: 生成弱电解质,促进了水的电离 结果: 盐溶液呈酸性或碱性 条件: 可溶,弱离子 规律: 有弱才水解,谁强显谁性 补充: 多元弱酸的酸根离子分步水解 水解方程式的书写
碱性溶液能抑制水解显碱性的盐（强 碱弱酸盐）水解. 反之促进
(4)水解互促：
①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底， 方程式用等号，沉淀和气体用箭号。
如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O
H2S+OH-
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
10、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱 盐溶液中产生H2：
练习：在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条，观察到 有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 H2 ， Mg+2H+=Mg2++H2↑ 产生该气体的原因是 （离 子方程式表示），微热后，能放出有刺激性气 味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 该气体是 NH3 ，产生该气体的原因是 ，总的离子方程式是 。
C（H+）为 1.32×10-3mol/L
4、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑
制盐的水解。 练： 怎样配制FeCl3溶液？
Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 + 3H+
盐类的水解第二课时
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
程度：① 水解
> ② 电离
∴溶液呈碱 性
H2SO3 + OH SO32– + H3O +
–
⑵ NaHSO3
① HSO3 – + H2O ② HSO3 – + H2O
程度：① 水解
< ② 电离
∴溶液呈酸 性
5
1. 下列溶液pH小于7的是
【课堂练习】
（三）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O
Cu2+ + 2H2O Al 3+ + 3H2O
NH3· H2O + H+
Cu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3 + 3H+
4
（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3
① HCO3 – + H2O ② HCO3 – + H2O
第三节 盐类的水解
第二课时 影响盐类水解的主要因素和 盐类水解反应的利用
四、盐类水解方程式的书写： 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用 “ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3· H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。
1. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 2. 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
H 2O
CH3COOH + OH–
HF + NaOH
+ H2O
HF + OH– HCO3 – + OH(– 主) H2CO3 + OH(– 次)
盐类的水解第二课时ppt
②＞ ① ＞ ③
2、比较盐溶液中离子种类的多少
练习2：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌
后，溶液中阴离子种类最多的是（ B ）
A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4
3、某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等 溶液时，为防止水解，常先将加入Mg粉,为何有H2放出?
NH4++H2O
NH3·H2O+H+
Mg+2H+ ＝ Mg2+ +H2↑
Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑
（6）除杂 ：除去不纯KNO3溶液中的Fe3+。
练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热 搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下
增大
减小 增大 减小 增大 减小 减小
减小
增大 增大 增大 减小 减小 增大
在 Al3+ + 3H2O AlOH)3 + 3H+的平衡体系中, 要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,
应采取的措施是 （ C ） A.加热 B.通入HCl C.加 D 适量NaOH D.加NaCl溶液
为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应
Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
（2）泡沫灭火器反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解： Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。
2、比较盐溶液中离子种类的多少
练习2：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌
后，溶液中阴离子种类最多的是（ B ）
A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4
3、某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等 溶液时，为防止水解，常先将加入Mg粉,为何有H2放出?
NH4++H2O
NH3·H2O+H+
Mg+2H+ ＝ Mg2+ +H2↑
Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑
（6）除杂 ：除去不纯KNO3溶液中的Fe3+。
练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热 搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下
增大
减小 增大 减小 增大 减小 减小
减小
增大 增大 增大 减小 减小 增大
在 Al3+ + 3H2O AlOH)3 + 3H+的平衡体系中, 要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,
应采取的措施是 （ C ） A.加热 B.通入HCl C.加 D 适量NaOH D.加NaCl溶液
为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应
Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
（2）泡沫灭火器反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解： Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。
第三节盐类的水解第二课时
第三节 盐类的水解（第二课时）一、影响盐类水解的因素1、内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越 ，则水解程度越大。
（阅读教材P56） 盐的水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，两强显中性；越 越水解。
例1：先分析对应弱电解质的强弱，再分析相应盐的酸性或碱性强弱（填＜、＞） ①碱性：NaClO (aq) NaHCO 3 (aq) 对应酸的酸性：HClO H 2CO 3 ③碱性Na 2CO 3（aq ） NaHCO 3（aq对应酸的酸性：HCO 3ˉ H 2CO 32、外因：（完成教材P57科学探究）（1）温度：因水解是 吸热 过程，故升高温度 水解，水解程度 。
（2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向 移动，水解程度 。
减小盐的浓度（加水稀释），水解平衡向 移动，水解程度 。
例如：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度 ，溶液的碱性 。
NH 4Cl 溶液加水稀释，水解程度 ，溶液的酸性 。
（3）酸碱度：对强碱弱酸盐，加酸 水解，加碱 水解。
对强酸弱碱盐，加酸 水解，加碱 水解。
（4）盐：水解情况相同的离子的水解相互 。
水解情况相反的离子的水解相互 （双水解）。
小结：影响盐水解的因素：①越弱越水解；②越热 ；③越稀 ，水解程度越 ； ④同性 ，异性 。
22O 2O 2使溶液中c （Na +）/c （S 2-）的比值变小，可采取的措施是（ ）①通适量HCl ②加适量NaOH(s) ③加适量KOH(s)④加适量KHS(s) ⑤加水 ⑥通H 2S(g) ⑦加热A ．②③④B ．①②⑤⑥⑦C ．②③D ．③④练习2：相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c (NH ＋4)最大的是( )A ．NH 4ClB ．NH 4HCO 3C ．NH 4HSO 4D ．NH 4NO 3补充知识1、酸式盐的水解（1）强酸的酸式盐：酸式根只电离不水解，溶液呈酸性。
如：NaHSO 4 （写在水中电离方程式）（2）弱酸的酸式盐：酸式根离子既电离又水解。
【课件】盐类的水解(第二课时)
颜色变深 颜色变浅 颜色变深 颜色变浅
颜色变浅 升 红褐色沉淀
无色气体
2.盐类水解常数(Kh) (1)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响,因水解过程是吸 热过程,故它随温度的升高而增大。
(2)水解常数与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为 Ka·Kh=Kw或Kb·Kh=Kw。
Kh=Kw /Ka
越 弱 越 水 解！
C(NH4+) = C(Cl－) ＞ C(H+) = C(OH－) 混合为碱性： ∵ C(OH－)＞C(H+) ∴ C(NH4+)＞C(Cl－)
C(NH4+) ＞ C(Cl－) ＞ C(OH－) ＞ C(H+) 混合为酸性： ∵ C(H+)＞C(OH－) ∴ C(Cl－)＞C(NH4+)
C(Cl－) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH－)
C(CH3COO－) ＞ C(CH3COOH)
物：2C(Na +) = C(CH3COO－) + C(CH3COOH)
小试牛刀 1.在Na2S溶液中存在的下列关系中不正确的
是( B)
A.c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S) B.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)
C.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
3.（不定选）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶 液中c(CN-) <c(Na+)，则下列关系中，正确的
盐类水解(第二课时)
6,影响盐类水解平衡的因素 内因:盐本身的性质 内因 盐本身的性质 外因:温度,浓度,其它外 外因:温度,浓度, 加酸碱(符合勒夏特列原理) 加酸碱(符合勒夏特列原理)
专题练3-影响水解平衡的因素 专题练 影响水解平衡的因素
25℃ 时 , 在 浓 度 均 为 1mo/L 的 ℃ ( NH4)2SO4 , (NH4)2CO3 , (NH4)2Fe(SO4)2 三 种 溶 液 中 , 若 测 得其中[NH4+]分别为 ,b,c(单位 分别为a, , ( 得其中 分别为 为mo/L),则下列判断正确的是 ) 则下列判断正确的是 A.a=b=c C.b>a>c B.c>a>b D.a>c>b
金属镁与水反应比较困难,若加一些NH4Cl马上 金属镁与水反应比较困难,若加一些 马上 产生大量气体?为什么? 产生大量气体?为什么?
NH4++H2O NH3H2O + H+ Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △ NH3H2O = NH3 ↑ + H2O
总化学方程式: 总化学方程式:
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑ +2H2↑
2.(07年理综北京卷 有①Na2CO3溶液, . 年理综北京卷 年理综北京卷)有 溶液, 溶液, 溶液各25 ②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各 溶液 溶液各 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列 ,物质的量浓度均为 , 说法正确的是 C A.三种溶液 的大小顺序是③>②>① 的大小顺序是③ .三种溶液pH的大小顺序是 B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化 .若将三种溶液稀释相同倍数, 变化 最大的是② 最大的是② C.若分别加入 mL 0.1mol/L盐酸后, 盐酸后, .若分别加入25 盐酸后 pH最大的是① 最大的是① 最大的是 D.若三种溶液的 均为 ,则物质的量浓 均为9, .若三种溶液的pH均为 度的大小顺序是③ 度的大小顺序是③>①>②
盐类的水解第二课时
加热：平衡左移，碱性增强，去污效
果好。
(3)除杂：
除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热 的方法？
(4)肥料的混用
农村俗语：“灰混粪，粪 混灰，灰粪相混损肥分.” 你知道肥分损失的原因吗？ 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O NH4+＋H2O
HCO3- +OHH2CO3 +OHNH3·H2O+ H+
蒸干 灼烧 AlCl3溶液 Al2O3 Al(OH)3 MgCl2· 6H2O △ Mg(OH)2 △ MgO
MgCl2· 6H2O晶体只有在干燥的HCl气流 FeCl2 溶MgCl 。 中加热，才能得到无水 2 液 FeCl3 溶液→Fe2O3 Fe(NO3)3 溶液→ Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液→ Fe2(SO4)3 Na2CO3 溶液→ Na2CO3 Na2CO3· 10H2O → Na2CO3 Na2SO3 溶液→ Na2SO4 Ca(HCO3)2 溶液→ CaCO3
胶体可以吸附不溶性杂质。
Na2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒杀菌 剂。
+6价的铁具有强氧化性，其还原产 物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附 性。
Cl2 +2Fe2+ Cl2 + H2O 2Fe3+ + 2ClH+ + Cl- + HClO
(2)用盐作洗涤剂：
Na2CO3、C17H35COONa 等 CO32 -+H2O HCO3 - +OHC17H35COOH+OHC17H35COO -+H2O
对应的碱 NH3 · H2O >Mg(OH)2>Al(OH)3
第三节盐类的水解第二课时
中和 水解
盐+水
4、水解的规律： 记住啦！ 弱 弱 ⑴ 有__就水解；无__不水解； 弱 弱 ⑵ 越__越水解；都__双水解； ⑶ 谁__显谁性；同强显__性。 强 中
三、盐类水解方程式的书写： 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用 “ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3· 2O、H2CO3）写成 H 分解产物的形式。
CH3COOH + NaOH
H2O
CH3COOH + OH–
HF + NaOH
+ H2O
HF + OH– HCO3 – + OH –(主) H2CO3 + OH – (次)
（二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4 ？
离子方程式：CO3 2– +
H 2O HCO3 – + H2O
（三）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH相互促进，强烈水解 （双水解）
Fe3+ +3HCO3- ==Fe（OH）3 ↓+3 CO2 ↑
Al3+ 与 AlO2–
Al 3+ + 3AlO2 – +
Al3+ 与 HCO3–
Al 3+ + 3HCO3 –
6H2O
4 Al(OH)3
A
）。
A 大于2
B 小于2 C 等于2
D 无法确定
5.将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序 排列①Na2CO3②H2SO4 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl ②⑥⑤⑦④①③ _________________
盐+水
4、水解的规律： 记住啦！ 弱 弱 ⑴ 有__就水解；无__不水解； 弱 弱 ⑵ 越__越水解；都__双水解； ⑶ 谁__显谁性；同强显__性。 强 中
三、盐类水解方程式的书写： 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用 “ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3· 2O、H2CO3）写成 H 分解产物的形式。
CH3COOH + NaOH
H2O
CH3COOH + OH–
HF + NaOH
+ H2O
HF + OH– HCO3 – + OH –(主) H2CO3 + OH – (次)
（二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4 ？
离子方程式：CO3 2– +
H 2O HCO3 – + H2O
（三）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH相互促进，强烈水解 （双水解）
Fe3+ +3HCO3- ==Fe（OH）3 ↓+3 CO2 ↑
Al3+ 与 AlO2–
Al 3+ + 3AlO2 – +
Al3+ 与 HCO3–
Al 3+ + 3HCO3 –
6H2O
4 Al(OH)3
A
）。
A 大于2
B 小于2 C 等于2
D 无法确定
5.将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序 排列①Na2CO3②H2SO4 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl ②⑥⑤⑦④①③ _________________
盐类的水解 第二课时
(3)、溶液的酸碱性 酸碱能够抑制水解
加深
Al(OH)3 + 3 H+ －热-
4
3+ + 3H O +在不 Fe Fe(OH) + 3H 思考： 2 3 同条件下FeCl3的水解平衡将发生不 同变化，当条件改变时，将相关内 容填入表格中：
条件
升温 通HCl 加H2 O 加Fe粉
加NaHCO3
移动方向 H+数目
（4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3
练一练：
盐类水解过程中正确的说法是 A．盐的电离平衡破坏
B. 水的电离平衡发生移动
C．溶液的pH发生改变
D. 没有发生中和反应
练一练：
下列离子既能电离又能水解，且能与强 酸或强碱反应的是 A．CH3COOB. HSO4C. H2PO4D. AlO3NH4Cl 溶液中，离子浓度由大到小的顺序 正确的是 A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C. c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-) D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
pH
Fe3+水解率
现象
颜色变深 颜色变ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 颜色变浅 颜色变浅
红褐色沉淀， 无色气体
正反应
增加 增加 增加 减少 减少
降 降 升 升 升
增大 减小 增大 减小 增大
逆反应 正反应
逆反应 正反应
练一练：
1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其 水解离子方程式 （1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4
加深
Al(OH)3 + 3 H+ －热-
4
3+ + 3H O +在不 Fe Fe(OH) + 3H 思考： 2 3 同条件下FeCl3的水解平衡将发生不 同变化，当条件改变时，将相关内 容填入表格中：
条件
升温 通HCl 加H2 O 加Fe粉
加NaHCO3
移动方向 H+数目
（4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3
练一练：
盐类水解过程中正确的说法是 A．盐的电离平衡破坏
B. 水的电离平衡发生移动
C．溶液的pH发生改变
D. 没有发生中和反应
练一练：
下列离子既能电离又能水解，且能与强 酸或强碱反应的是 A．CH3COOB. HSO4C. H2PO4D. AlO3NH4Cl 溶液中，离子浓度由大到小的顺序 正确的是 A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C. c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-) D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
pH
Fe3+水解率
现象
颜色变深 颜色变ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 颜色变浅 颜色变浅
红褐色沉淀， 无色气体
正反应
增加 增加 增加 减少 减少
降 降 升 升 升
增大 减小 增大 减小 增大
逆反应 正反应
逆反应 正反应
练一练：
1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其 水解离子方程式 （1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4
第三章 第三节 盐类的水解 第2课时(28张ppt)
3＋ Al ＋3H2O (1)硫酸铝溶液：
(2)硝酸铵溶液： NH4 ＋H2O 2－ S ＋H2O (3)硫化钠溶液：
＋
Al(OH)3＋3H＋ (显 酸 性)。 ＋ NH3· H2O＋H (显 酸 性)。 － － － HS ＋OH 、HS ＋H2O
H2S＋OH－(显 碱 性)。 － HCO 3 ＋H2O (4)碳酸氢钠溶液：
学习·探究 区
＋
第 2课 时
cNa 2． 为使 Na2S 溶液中 的值减小，可加入的物质是 cS2－ ( ①盐酸 A．①② C．③④ ②适量的 NaOH 溶液 ③适量的 KOH 溶液 B．②③ D．①④ ④适量的 KHS 溶液 )
本 课 时 栏 目 开 关
学习·探究 区 解析 在 Na2S 溶液中存在 S2－＋H2O
学习·探究 区
第 2课 时
2． 实验探究外界因素对 FeCl3 水解平衡 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的影响。 (1)改变溶液浓度对水解平衡的影响 ①取一支试管加入 1 mL FeCl3 溶液，观察 FeCl3 溶液颜 色为 棕黄色 ；再加入少量的 FeCl3(s)，振荡，观察到的 现象是 溶液颜色加深 。 ②取一支试管加入 1 mL FeCl3 溶液，再加入 5 mL 蒸馏 水，观察到的现象是 溶液的颜色变浅 。 3＋ c (Fe )增大，水解平衡正向移动 ③实验结论是 。
第 2课 时 HS－＋OH－。 ①中加入盐
＋
cNa ＋ － 2－ 酸，H 中和 OH ，水解平衡右移，c(S )减小， 的值增大； cS2－ ②中加入适量的 NaOH 溶液，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2－)增大，
＋
cNa ＋ 本 但 c(Na )增大得更多，故 2－ 的值增大； c S 课 － 2－ 时 ③中加入适量的 KOH 溶液，c(OH )增大，平衡左移，c(S )增大 ＋ 栏 c Na 目 而 c(Na＋)不变，故 2－ 的值减小； c S 开 关 ④中加入适量的 KHS 溶液，c(HS－)增大，平衡左移，c(S2－)增大而 cNa ＋ c(Na )不变，故 2－ 的值减小。 cS
(2)硝酸铵溶液： NH4 ＋H2O 2－ S ＋H2O (3)硫化钠溶液：
＋
Al(OH)3＋3H＋ (显 酸 性)。 ＋ NH3· H2O＋H (显 酸 性)。 － － － HS ＋OH 、HS ＋H2O
H2S＋OH－(显 碱 性)。 － HCO 3 ＋H2O (4)碳酸氢钠溶液：
学习·探究 区
＋
第 2课 时
cNa 2． 为使 Na2S 溶液中 的值减小，可加入的物质是 cS2－ ( ①盐酸 A．①② C．③④ ②适量的 NaOH 溶液 ③适量的 KOH 溶液 B．②③ D．①④ ④适量的 KHS 溶液 )
本 课 时 栏 目 开 关
学习·探究 区 解析 在 Na2S 溶液中存在 S2－＋H2O
学习·探究 区
第 2课 时
2． 实验探究外界因素对 FeCl3 水解平衡 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的影响。 (1)改变溶液浓度对水解平衡的影响 ①取一支试管加入 1 mL FeCl3 溶液，观察 FeCl3 溶液颜 色为 棕黄色 ；再加入少量的 FeCl3(s)，振荡，观察到的 现象是 溶液颜色加深 。 ②取一支试管加入 1 mL FeCl3 溶液，再加入 5 mL 蒸馏 水，观察到的现象是 溶液的颜色变浅 。 3＋ c (Fe )增大，水解平衡正向移动 ③实验结论是 。
第 2课 时 HS－＋OH－。 ①中加入盐
＋
cNa ＋ － 2－ 酸，H 中和 OH ，水解平衡右移，c(S )减小， 的值增大； cS2－ ②中加入适量的 NaOH 溶液，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2－)增大，
＋
cNa ＋ 本 但 c(Na )增大得更多，故 2－ 的值增大； c S 课 － 2－ 时 ③中加入适量的 KOH 溶液，c(OH )增大，平衡左移，c(S )增大 ＋ 栏 c Na 目 而 c(Na＋)不变，故 2－ 的值减小； c S 开 关 ④中加入适量的 KHS 溶液，c(HS－)增大，平衡左移，c(S2－)增大而 cNa ＋ c(Na )不变，故 2－ 的值减小。 cS
盐类水解(第二课时)
Na2SO3溶液
加热蒸干
Na2SO4
Na2SO3+H2O 2Na2SO3+O2 ==
NaHSO3+NaOH 2Na2SO4
虽然加热促进了Na2SO3的水解， 但水解的两种产物NaHSO3和NaOH将会最终生成Na2SO3． 在这个过程中，因NaSO3易被空气中的氧气氧化生成NaSO4 ，所以最后得到的是Na2SO4．
酸
弱酸
弱碱
NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl
1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐
生成的盐
3、强碱弱酸盐
4、弱酸弱碱盐
CH3COONa、K2CO3
CH3COONH4、(NH4)2CO
(二) 易水解盐溶液的配制与保存：
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
加相应的酸或碱 配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
3、质子守恒
如：NH4Cl溶液中
c(H+) = c(NH3· 2O) + c(OH–) H
如：CH3COONa溶液中
c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH )
–
1、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol· -1NaA L 溶液中，离子浓度关系正确的是 A、c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B、c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C、c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D、c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 析：离子浓度大小C(Na+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)
盐类水解第二课时1
例如配制易水解的金属盐溶液 配制易水解的金属盐溶液： 例如配制易水解的金属盐溶液： 1、配制Fe2(SO4)3溶液， 配制Fe 溶液， 要先加少量的稀 要先加少量的稀H2SO4抑制的水解
2、 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊， 配制CuCl 溶液，为防止出现浑浊，
应加少量的稀盐酸 应加少量的稀盐酸抑制的水解 稀盐酸抑制的水解 结论： 结论：配制易水解的金属盐溶液应加 对应的强酸，来抑制盐的水解。 少量的 对应的强酸，来抑制盐的水解。
2、 发生双水解的条件： 、 发生双水解的条件： ①一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解 一种弱离子水解呈碱性， 碱性 酸性； 呈酸性； 水解产物必须是沉淀和气体 都是沉淀。 沉淀和气体或 ②水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。 3、 双水解反应的离子方程式的书写： 、 双水解反应的离子方程式的书写： 写出发生双水解的离子、水及水解产物; ①写出发生双水解的离子、水及水解产物 ②根据电荷守恒和质量守恒配平； 根据电荷守恒和质量守恒配平； ③沉淀或气体书写“↓”和“↑”符号，且用 沉淀或气体书写“ ” ”符号， 连接，一步到位。 “＝”连接，一步到位。
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
△
盐类水解在农业生产中的应用( 盐类水解在农业生产中的应用(四)
探讨与交流
探究问题4 草木灰（主要成分为K 探究问题4：草木灰（主要成分为 2CO3）和铵 态氮肥（如主要成分为NH ）能否混合使用？ 态氮肥（如主要成分为 4Cl）能否混合使用？ 为什么? 为什么
(课本 59 习题 ) 课本P 习题2
3.物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、 3.物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的 物质的量浓度相同的三种盐 溶液， pH值依次为 值依次为8 10， HX、HY、HZ的酸 溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸 性强弱的顺序是（ 性强弱的顺序是（ B ） HX＞HZ＞ HX＞HY＞ A. HX＞HZ＞HY B. HX＞HY＞HZ HZ＞HY＞ HY＞HZ＞ C. HZ＞HY＞HX D. HY＞HZ＞HX 「点评」 本题揭示了比较弱酸或弱碱的相对强弱的 弱酸或 点评」 本题揭示了比较弱酸 弱碱的相对强弱的 方法之一。 方法之一。 酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大， 即酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶 越大； 液pH越大； 越大 碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大， 碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液 pH越小。 越小。 越小
2、 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊， 配制CuCl 溶液，为防止出现浑浊，
应加少量的稀盐酸 应加少量的稀盐酸抑制的水解 稀盐酸抑制的水解 结论： 结论：配制易水解的金属盐溶液应加 对应的强酸，来抑制盐的水解。 少量的 对应的强酸，来抑制盐的水解。
2、 发生双水解的条件： 、 发生双水解的条件： ①一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解 一种弱离子水解呈碱性， 碱性 酸性； 呈酸性； 水解产物必须是沉淀和气体 都是沉淀。 沉淀和气体或 ②水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。 3、 双水解反应的离子方程式的书写： 、 双水解反应的离子方程式的书写： 写出发生双水解的离子、水及水解产物; ①写出发生双水解的离子、水及水解产物 ②根据电荷守恒和质量守恒配平； 根据电荷守恒和质量守恒配平； ③沉淀或气体书写“↓”和“↑”符号，且用 沉淀或气体书写“ ” ”符号， 连接，一步到位。 “＝”连接，一步到位。
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
△
盐类水解在农业生产中的应用( 盐类水解在农业生产中的应用(四)
探讨与交流
探究问题4 草木灰（主要成分为K 探究问题4：草木灰（主要成分为 2CO3）和铵 态氮肥（如主要成分为NH ）能否混合使用？ 态氮肥（如主要成分为 4Cl）能否混合使用？ 为什么? 为什么
(课本 59 习题 ) 课本P 习题2
3.物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、 3.物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的 物质的量浓度相同的三种盐 溶液， pH值依次为 值依次为8 10， HX、HY、HZ的酸 溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸 性强弱的顺序是（ 性强弱的顺序是（ B ） HX＞HZ＞ HX＞HY＞ A. HX＞HZ＞HY B. HX＞HY＞HZ HZ＞HY＞ HY＞HZ＞ C. HZ＞HY＞HX D. HY＞HZ＞HX 「点评」 本题揭示了比较弱酸或弱碱的相对强弱的 弱酸或 点评」 本题揭示了比较弱酸 弱碱的相对强弱的 方法之一。 方法之一。 酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大， 即酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶 越大； 液pH越大； 越大 碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大， 碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液 pH越小。 越小。 越小
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C(OH-)或pH:
①不同弱酸对应的盐（浓度相同） 碱 性：NaHCO3 > CH3COONa 对应的酸： H2CO3 <CH3COOH
Na2CO3 > NaHCO3
解
②不同弱碱对应的盐(相同浓度）
酸
性： MgCl2﹤AlCl3 越 弱 越 水 解
对应的碱：Mg(OH)2>Al(OH)3 结合OH-的能力： Mg2+<Al3+ 水解程度： Mg2+<Al3+
练习、在NaF溶液中，有关离子浓度的关系不正确的是 ( A A．c（Na+）＝c（F－） B．c（H+）﹤c（OH－）
)
C．c（F－）＞c（H+）的离子方程式的写法：
① 先找“弱”离子，然后再写离子方程式。 ② 由于水解程度小，水解产物少。一般书写“ ”， 不写“ = ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3· H2O、 H2CO3）写成分解产物的形式。
第二课时
练习：判断以下溶液的酸碱性
1、NaF溶液 2、K2S溶液 3、CuCl2溶液 4、NH4Cl溶液 5、Na2SO4溶液 6、KNO3溶液
碱性 碱性 酸性 酸性 中性 中性
练习：写出下列物质水解反应的化 学方程式和离子方程式
A1Cl3：
NaF ：
NH4Cl： Na2S： CH3COONa：
探究:
已知：下列几种同浓度溶液的 pH:CH3COONa<NaHCO3 <Na2CO3
讨论：
同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、 Na2CO3、 NaHCO3.却表现出不同的碱性，这 是为什么？
思考：影响盐类水解有哪些因素？
结合H+的能力： HCO3- >CH3COO- CH COOHCO 3 > 3 水解程度： NaHCO3﹥ CH3COONa 越 C(OH-)或pH: Na2CO3 ﹥NaHCO3 碱 性： 弱 对应的酸： HCO3- < H2CO3 越 结合H+的能力： CO32-> HCO3水 2 水解程度： CO3 > HCO3
NaClO > CH3COONa > NaNO2
• 思考： PH相同的CH3COONa NaHCO3 Na2CO3溶液的物质的量浓度大小 为 .
分析：相同浓度的上述物质的溶液，水 解程度越大，C(OH-）越大，pH越大； 若要PH相同同，则水解程度越小的， 所需溶质浓度越大。
2、外界条件对水解平衡的影响-外因
(1)浓度： 溶液越稀，水解程度越大. (2)温度： 水解反应是中和反应的逆过程， 是吸热过程.
升温促进水解
(3)溶液酸碱度: 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解， 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.
比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”） (1)0.1mol/LNH4Cl______0.01mo1/LNH4CI (2)0.1mol/LNH4Cl______0.1mo1/L(NH4)2SO4 (3)0.1mol/LNa2S______0.1mol/L NaHS (4)25℃.1mol/LAICl3_____80℃.1mol/LAICl3 (5)0.1mol/L(NH4)2S______0.1mol/L Na2S
A.Ba(NO3)2 B.ZnSO4 C.NaHSO4 D.CH3COONH4
水解的特点：
①是中和反应的逆反应，存在水解平衡； 盐 + 水 ②吸热反应；
CH3COO - + H2O
水解
酸 + 碱 中和
CH3COOH + OH△H>0
③水解程度很小，故水解产物较少， 盐溶液的酸碱性一般较弱。
NaAc溶液中：Na+ ＞ CH3COO－ ＞ OH- ＞ H+ NH4CI溶液中: Cl- ＞NH4+ ＞ H+ ＞ OH-
水解能力：CO32- > HCO3-
练习：
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶 液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ。 2、K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)推测相 同浓度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH 由 大到小的顺序是：
③多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。 ④多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。 ⑤阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全。若 两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电 荷守恒来配。
注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、 AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.
2
• • • • • •
C(HA)•C(OH ) C(A )
-
c(HA) 若MA为弱碱强酸盐，则有： Kh=KW/Kb 由以上可知：弱酸或弱碱的电离常数越小， 则盐的水解程度越大。
Ka=
c ( H+) .c( A-)
Ka•Kh=KW Kh=KW/Ka
物质的量浓度相同的下列溶液中，含微 粒种类最多的是( )D A、CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2S
在pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由 水电离产生的C(OH-）分别为Amol/L 和 Bmol/L，则A和B的关系为（ B ） A .A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D. A=B
C(H+): MgCl AlCl 2﹤ 3
pH大小
MgCl2 > AlCl3
（三）影响盐类水解的因素
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. 酸性
H2SO3>H3PO4>HF>HAc>H2CO3>H2S>HCIO>HCN>AI(OH)3
1、内因： 盐本身的性质（越弱越水解）
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
一、填空题 水 (1)(盐类)水解的实质：溶液中盐电离出来的离子跟____ 弱电解质 的反应； 电离出来的H+或OH－结合生成___________ 弱酸根离子 离子或___________ 弱碱阳离子 离子才能与 (2) 只有_____________ 水中H+或OH－结合生成弱电解质;
二.下列物质能否水解,为什么?
比较同浓度的 H2SO4,NH4Cl,(NH4)2SO4,NaOH, CH3COONa,Na2CO3,Na2SO4的PH由大 到小的顺序_____________
盐的水解常数
MA+H2O HA+MOH C(HA)•C(MOH) K= C(MA)•C(H O) •C(MOH) Kh=k• C(H2O)= C(HA) C(MA) 若MA为强碱弱酸盐 则:C(MA)=C(A-),C(MOH)=C(OH-) Kh=
①不同弱酸对应的盐（浓度相同） 碱 性：NaHCO3 > CH3COONa 对应的酸： H2CO3 <CH3COOH
Na2CO3 > NaHCO3
解
②不同弱碱对应的盐(相同浓度）
酸
性： MgCl2﹤AlCl3 越 弱 越 水 解
对应的碱：Mg(OH)2>Al(OH)3 结合OH-的能力： Mg2+<Al3+ 水解程度： Mg2+<Al3+
练习、在NaF溶液中，有关离子浓度的关系不正确的是 ( A A．c（Na+）＝c（F－） B．c（H+）﹤c（OH－）
)
C．c（F－）＞c（H+）的离子方程式的写法：
① 先找“弱”离子，然后再写离子方程式。 ② 由于水解程度小，水解产物少。一般书写“ ”， 不写“ = ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3· H2O、 H2CO3）写成分解产物的形式。
第二课时
练习：判断以下溶液的酸碱性
1、NaF溶液 2、K2S溶液 3、CuCl2溶液 4、NH4Cl溶液 5、Na2SO4溶液 6、KNO3溶液
碱性 碱性 酸性 酸性 中性 中性
练习：写出下列物质水解反应的化 学方程式和离子方程式
A1Cl3：
NaF ：
NH4Cl： Na2S： CH3COONa：
探究:
已知：下列几种同浓度溶液的 pH:CH3COONa<NaHCO3 <Na2CO3
讨论：
同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、 Na2CO3、 NaHCO3.却表现出不同的碱性，这 是为什么？
思考：影响盐类水解有哪些因素？
结合H+的能力： HCO3- >CH3COO- CH COOHCO 3 > 3 水解程度： NaHCO3﹥ CH3COONa 越 C(OH-)或pH: Na2CO3 ﹥NaHCO3 碱 性： 弱 对应的酸： HCO3- < H2CO3 越 结合H+的能力： CO32-> HCO3水 2 水解程度： CO3 > HCO3
NaClO > CH3COONa > NaNO2
• 思考： PH相同的CH3COONa NaHCO3 Na2CO3溶液的物质的量浓度大小 为 .
分析：相同浓度的上述物质的溶液，水 解程度越大，C(OH-）越大，pH越大； 若要PH相同同，则水解程度越小的， 所需溶质浓度越大。
2、外界条件对水解平衡的影响-外因
(1)浓度： 溶液越稀，水解程度越大. (2)温度： 水解反应是中和反应的逆过程， 是吸热过程.
升温促进水解
(3)溶液酸碱度: 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解， 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.
比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”） (1)0.1mol/LNH4Cl______0.01mo1/LNH4CI (2)0.1mol/LNH4Cl______0.1mo1/L(NH4)2SO4 (3)0.1mol/LNa2S______0.1mol/L NaHS (4)25℃.1mol/LAICl3_____80℃.1mol/LAICl3 (5)0.1mol/L(NH4)2S______0.1mol/L Na2S
A.Ba(NO3)2 B.ZnSO4 C.NaHSO4 D.CH3COONH4
水解的特点：
①是中和反应的逆反应，存在水解平衡； 盐 + 水 ②吸热反应；
CH3COO - + H2O
水解
酸 + 碱 中和
CH3COOH + OH△H>0
③水解程度很小，故水解产物较少， 盐溶液的酸碱性一般较弱。
NaAc溶液中：Na+ ＞ CH3COO－ ＞ OH- ＞ H+ NH4CI溶液中: Cl- ＞NH4+ ＞ H+ ＞ OH-
水解能力：CO32- > HCO3-
练习：
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶 液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ。 2、K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)推测相 同浓度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH 由 大到小的顺序是：
③多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。 ④多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。 ⑤阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全。若 两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电 荷守恒来配。
注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、 AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.
2
• • • • • •
C(HA)•C(OH ) C(A )
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c(HA) 若MA为弱碱强酸盐，则有： Kh=KW/Kb 由以上可知：弱酸或弱碱的电离常数越小， 则盐的水解程度越大。
Ka=
c ( H+) .c( A-)
Ka•Kh=KW Kh=KW/Ka
物质的量浓度相同的下列溶液中，含微 粒种类最多的是( )D A、CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2S
在pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由 水电离产生的C(OH-）分别为Amol/L 和 Bmol/L，则A和B的关系为（ B ） A .A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D. A=B
C(H+): MgCl AlCl 2﹤ 3
pH大小
MgCl2 > AlCl3
（三）影响盐类水解的因素
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. 酸性
H2SO3>H3PO4>HF>HAc>H2CO3>H2S>HCIO>HCN>AI(OH)3
1、内因： 盐本身的性质（越弱越水解）
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
一、填空题 水 (1)(盐类)水解的实质：溶液中盐电离出来的离子跟____ 弱电解质 的反应； 电离出来的H+或OH－结合生成___________ 弱酸根离子 离子或___________ 弱碱阳离子 离子才能与 (2) 只有_____________ 水中H+或OH－结合生成弱电解质;
二.下列物质能否水解,为什么?
比较同浓度的 H2SO4,NH4Cl,(NH4)2SO4,NaOH, CH3COONa,Na2CO3,Na2SO4的PH由大 到小的顺序_____________
盐的水解常数
MA+H2O HA+MOH C(HA)•C(MOH) K= C(MA)•C(H O) •C(MOH) Kh=k• C(H2O)= C(HA) C(MA) 若MA为强碱弱酸盐 则:C(MA)=C(A-),C(MOH)=C(OH-) Kh=