盐类的水解(第二课时)
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A.Ba(NO3)2 B.ZnSO4 C.NaHSO4 D.CH3COONH4
水解的特点：
①是中和反应的逆反应，存在水解平衡； 盐 + 水 ②吸热反应；
CH3COO - + H2O
水解
酸 + 碱 中和
CH3COOH + OH△H>0
③水解程度很小，故水解产物较少， 盐溶液的酸碱性一般较弱。
NaAc溶液中：Na+ ＞ CH3COO－ ＞ OH- ＞ H+ NH4CI溶液中: Cl- ＞NH4+ ＞ H+ ＞ OH-
第二课时
练习：判断以下溶液的酸碱性
1、NaF溶液 2、K2S溶液 3、CuCl2溶液 4、NH4Cl溶液 5、Na2SO4溶液 6、KNO3溶液
碱性 碱性 酸性 酸性 中性 中性
练习：写出下列物质水解反应的化 学方程式和离子方程式
A1Cl3：
NaF ：
NH4Cl： Na2S： CH3COONa：
(1)浓度： 溶液越稀，水解程度越大. (2)温度： 水解反应是中和反应的逆过程， 是吸热过程.
升温促进水解
(3)溶液酸碱度: 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解， 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.
比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”） (1)0.1mol/LNH4Cl______0.01mo1/LNH4CI (2)0.1mol/LNH4Cl______0.1mo1/L(NH4)2SO4 (3)0.1mol/LNa2S______0.1mol/L NaHS (4)25℃.1mol/LAICl3_____80℃.1mol/LAICl3 (5)0.1mol/L(NH4)2S______0.1mol/L Na2S
练习、在NaF溶液中，有关离子浓度的关系不正确的是 ( A A．c（Na+）＝c（F－） B．c（H+）﹤c（OH－）
)
C．c（F－）＞c（H+）
D．c（F－）＞c（OH－）
盐类 水解的离子方程式的写法：
① 先找“弱”离子，然后再写离子方程式。 ② 由于水解程度小，水解产物少。一般书写“ ”， 不写“ = ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3· H2O、 H2CO3）写成分解产物的形式。
C(H+): MgCl AlCl 2﹤ 3
pH大小
MgCl2 > AlCl3
（三）影响盐类水解的因素
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. 酸性
H2SO3>H3PO4>HF>HAc>H2CO3>H2S>HCIO>HCN>AI(OH)3
1、内因： 盐本身的性质（越弱越水解）
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
物质的量浓度相同的下列溶液中，含微 粒种类最多的是( )D A、CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2S
在pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由 水电离产生的C(OH-）分别为Amol/L 和 Bmol/L，则A和B的关系为（ B ） A .A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D. A=B
探究:
已知：下列几种同浓度溶液的 pH:CH3COONa<NaHCO3 <Na2CO3
讨论：
同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、 Na2CO3、 NaHCO3.却表现出不同的碱性，这 是为什么？
思考：影响盐类水解有哪些因素？
结合H+的能力： HCO3- >CH3COO- CH COOHCO 3 > 3 水解程度： NaHCO3﹥ CH3COONa 越 C(OH-)或pH: Na2CO3 ﹥NaHCO3 碱 性： 弱 对应的酸： HCO3- < H2CO3 越 结合H+的能力： CO32-> HCO3水 2 水解程度： CO3 > HCO3
比较同浓度的 H2SO4,NH4Cl,(NH4)2SO4,NaOH, CH3COONa,Na2CO3,Na2SO4的PH由大 到小的顺序_____________
盐的水解常数
MA+H2O HA+MOH C(HA)•C(MOH) K= C(MA)•C(H O) •C(MOH) Kh=k• C(H2O)= C(HA) C(MA) 若MA为强碱弱酸盐 则:C(MA)=C(A-),C(MOH)=C(OH-) Kh=
③多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。 ④多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。 ⑤阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全。若 两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电 荷守恒来配。
注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、 AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.
NaClO > CH3COONa > NaNO2
• 思考： PH相同的CH3COONa NaHCO3 Na2CO3溶液的物质的量浓度大小 为 .
分析：相同浓度的上述物质的溶液，水 解程度越大，C(OH-）越大，pH越大； 若要PH相同同，则水解程度越小的， 所需溶质浓度越大。
2、外界条件对水解平衡的影响-外因
C(OH-)或pH:
①不同弱酸对应的盐（浓度相同） 碱 性：NaHCO3 > CH3COONa 对应的酸： H2CO3 <CH3COOH
Na2CO3 > NaHCO3
解
②不同弱碱对应的盐(相同浓度）
酸
性： MgCl2﹤AlCl3 越 弱 越 水 解
对应的碱：Mg(OH)2>Al(OH)3 结合OH-的能力： Mg2+<Al3+ 水解程度： Mg2+<Al3+
一、填空题 水 (1)(盐类)水解的实质：溶液中盐电离出来的离子跟____ 弱电解质 的反应； 电离出来的H+或OH－结合生成___________ ห้องสมุดไป่ตู้酸根离子 离子或___________ 弱碱阳离子 离子才能与 (2) 只有_____________ 水中H+或OH－结合生成弱电解质;
二.下列物质能否水解,为什么?
2
• • • • • •
C(HA)•C(OH ) C(A )
-
c(HA) 若MA为弱碱强酸盐，则有： Kh=KW/Kb 由以上可知：弱酸或弱碱的电离常数越小， 则盐的水解程度越大。
Ka=
c ( H+) .c( A-)
Ka•Kh=KW Kh=KW/Ka
水解能力：CO32- > HCO3-
练习：
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶 液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ。 2、K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)推测相 同浓度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH 由 大到小的顺序是：
水解的特点：
①是中和反应的逆反应，存在水解平衡； 盐 + 水 ②吸热反应；
CH3COO - + H2O
水解
酸 + 碱 中和
CH3COOH + OH△H>0
③水解程度很小，故水解产物较少， 盐溶液的酸碱性一般较弱。
NaAc溶液中：Na+ ＞ CH3COO－ ＞ OH- ＞ H+ NH4CI溶液中: Cl- ＞NH4+ ＞ H+ ＞ OH-
第二课时
练习：判断以下溶液的酸碱性
1、NaF溶液 2、K2S溶液 3、CuCl2溶液 4、NH4Cl溶液 5、Na2SO4溶液 6、KNO3溶液
碱性 碱性 酸性 酸性 中性 中性
练习：写出下列物质水解反应的化 学方程式和离子方程式
A1Cl3：
NaF ：
NH4Cl： Na2S： CH3COONa：
(1)浓度： 溶液越稀，水解程度越大. (2)温度： 水解反应是中和反应的逆过程， 是吸热过程.
升温促进水解
(3)溶液酸碱度: 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解， 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.
比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”） (1)0.1mol/LNH4Cl______0.01mo1/LNH4CI (2)0.1mol/LNH4Cl______0.1mo1/L(NH4)2SO4 (3)0.1mol/LNa2S______0.1mol/L NaHS (4)25℃.1mol/LAICl3_____80℃.1mol/LAICl3 (5)0.1mol/L(NH4)2S______0.1mol/L Na2S
练习、在NaF溶液中，有关离子浓度的关系不正确的是 ( A A．c（Na+）＝c（F－） B．c（H+）﹤c（OH－）
)
C．c（F－）＞c（H+）
D．c（F－）＞c（OH－）
盐类 水解的离子方程式的写法：
① 先找“弱”离子，然后再写离子方程式。 ② 由于水解程度小，水解产物少。一般书写“ ”， 不写“ = ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3· H2O、 H2CO3）写成分解产物的形式。
C(H+): MgCl AlCl 2﹤ 3
pH大小
MgCl2 > AlCl3
（三）影响盐类水解的因素
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. 酸性
H2SO3>H3PO4>HF>HAc>H2CO3>H2S>HCIO>HCN>AI(OH)3
1、内因： 盐本身的性质（越弱越水解）
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
物质的量浓度相同的下列溶液中，含微 粒种类最多的是( )D A、CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2S
在pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由 水电离产生的C(OH-）分别为Amol/L 和 Bmol/L，则A和B的关系为（ B ） A .A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D. A=B
探究:
已知：下列几种同浓度溶液的 pH:CH3COONa<NaHCO3 <Na2CO3
讨论：
同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、 Na2CO3、 NaHCO3.却表现出不同的碱性，这 是为什么？
思考：影响盐类水解有哪些因素？
结合H+的能力： HCO3- >CH3COO- CH COOHCO 3 > 3 水解程度： NaHCO3﹥ CH3COONa 越 C(OH-)或pH: Na2CO3 ﹥NaHCO3 碱 性： 弱 对应的酸： HCO3- < H2CO3 越 结合H+的能力： CO32-> HCO3水 2 水解程度： CO3 > HCO3
比较同浓度的 H2SO4,NH4Cl,(NH4)2SO4,NaOH, CH3COONa,Na2CO3,Na2SO4的PH由大 到小的顺序_____________
盐的水解常数
MA+H2O HA+MOH C(HA)•C(MOH) K= C(MA)•C(H O) •C(MOH) Kh=k• C(H2O)= C(HA) C(MA) 若MA为强碱弱酸盐 则:C(MA)=C(A-),C(MOH)=C(OH-) Kh=
③多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。 ④多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。 ⑤阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全。若 两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电 荷守恒来配。
注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、 AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.
NaClO > CH3COONa > NaNO2
• 思考： PH相同的CH3COONa NaHCO3 Na2CO3溶液的物质的量浓度大小 为 .
分析：相同浓度的上述物质的溶液，水 解程度越大，C(OH-）越大，pH越大； 若要PH相同同，则水解程度越小的， 所需溶质浓度越大。
2、外界条件对水解平衡的影响-外因
C(OH-)或pH:
①不同弱酸对应的盐（浓度相同） 碱 性：NaHCO3 > CH3COONa 对应的酸： H2CO3 <CH3COOH
Na2CO3 > NaHCO3
解
②不同弱碱对应的盐(相同浓度）
酸
性： MgCl2﹤AlCl3 越 弱 越 水 解
对应的碱：Mg(OH)2>Al(OH)3 结合OH-的能力： Mg2+<Al3+ 水解程度： Mg2+<Al3+
一、填空题 水 (1)(盐类)水解的实质：溶液中盐电离出来的离子跟____ 弱电解质 的反应； 电离出来的H+或OH－结合生成___________ ห้องสมุดไป่ตู้酸根离子 离子或___________ 弱碱阳离子 离子才能与 (2) 只有_____________ 水中H+或OH－结合生成弱电解质;
二.下列物质能否水解,为什么?
2
• • • • • •
C(HA)•C(OH ) C(A )
-
c(HA) 若MA为弱碱强酸盐，则有： Kh=KW/Kb 由以上可知：弱酸或弱碱的电离常数越小， 则盐的水解程度越大。
Ka=
c ( H+) .c( A-)
Ka•Kh=KW Kh=KW/Ka
水解能力：CO32- > HCO3-
练习：
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶 液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ。 2、K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)推测相 同浓度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH 由 大到小的顺序是：