铝及其化合物有关反应现象及图象
铝及其化合物ppt课件
19
氢氧化铝的制备：
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3
↓+3NH + 4
故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlOH4中缓慢通入CO2？
2AlOH4-+CO2=2Al(OH)3 ↓+CO32-+H2O AlOH4-+CO2=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由AlO20 H4-制取Al(OH)3用弱酸更合适
4
12
31
3
4
n(NaAlO2)
8 . 往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
12
32
3
4
n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 ( 或过量)
2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
扩展： 6 实验室制备硫化铝
（2）与酸反应
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物
7
（3）与碱反应 ２ Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑
溶液
过量 盐酸
过滤②
铝及其化合物
铝热反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属
[试一试]：
写出Al分别与MnO2 、V2O5 的反应方程式
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
高温
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
高温
二、铝的重要化合物
（1）Al2O3性质 刚玉的主要成分为Al2O3，硬度仅次于金刚 石，是原子晶体。氧化铝是白色的难熔物质， 较好的耐火材料。 典型的两性氧化物； Al2O3＋3H2SO4 Al2(SO4)3＋3H2O； 2NaAlO2＋H2O
A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%
3、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混 合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状 况下为 11.2L ，则原混合物中一定含有的金属是 ( C ) A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
4、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 （ B ） A、碳酸钠 B、氢氧化铝 C、氧化钙 D、碳酸钡 5、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混 合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后， A 放出氢气最多的是 （ ） A、3mol•L-1HCl B、4mol•L-1HNO3 C、8mol•L-1NaOH D、18mol•L-1HSO4 6、常用于飞机制造业的重要材料是 （ A ） A、Mg-Al合金 B、Cu-Sn合金 C、Si-Al合金 D、不锈钢
铝及其化合物
一、铝的性质
1、铝的物理性质： 银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导 电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐 腐蚀性。
老年性痴呆症与过量摄入铝有密切关系。
2、铝的化学性质： （1）与非金属反应
△ 4Al+3O2 ═ 2Al2O3
铝的化合物及图像讲解
Al2(SO4)3 ＋6NaOH＝2Al(OH)3↓ ＋3Na2SO4
Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4]
Al2(SO4)3 +6NH3· H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO4
Al2(SO4)3与NaOH、NH3· H2O均可反应生成Al(OH)3↓,
Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱,所以应该用氨水 制取。
3[Al(OH)4]- + Al3+ == 4Al(OH)3
小结：Al3+与碱、 [Al（OH）4]-与酸的反应
AlCl3中逐滴加入NaOH？
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 故：用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
Na [Al（OH）4]中逐滴加入盐酸？ Na [Al（OH）4]中缓慢通入CO2？
练习2
1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源 之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应 加以控制的是： ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④ 用氢氧化铝凝胶胃舒平药品 ⑤ 银色漆颜料 ⑥ 易拉罐 ⑦ 包装糖果和小食品 （ D） A、全部 B、③ ④ ⑦ C、③⑤ ⑥ D、③ ④ ⑥ ⑦
（4）氢氧化铝实验室制法
3
1
1
2
3
4
n(HCl)
6.往AlCl3溶液中加入Na [Al(OH)4]溶液 Al3+ + 3 [Al(OH)4]- = 4Al(OH)3↓
4
n[Al(OH) ] ↓
3
1
2
3
4
n(Na [Al(OH)4] )
7.往Na[Al(OH)4]溶液中加入AlCl3溶液 Al3+ + 3[Al(OH)4]- = 4Al(OH)3↓
与铝有关的反应图像分析
与铝有关的图像分析一、向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液 O ～A 段：()Al OH Al OH 333+-+=↓A ～B 段：()Al OH OH AlO H O 3222+=+--从图1不难看出，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，若达不到最大沉淀量时，对应的氢氧化钠溶液的体积有两种情况：一是氯化铝过量即加入的氢氧化钠不足；二是加入的氢氧化钠将生成的氢氧化铝溶解了一部分。
图1二、向强碱溶液中滴入铝盐溶液：先无沉淀，当Al 3+全部转化为AlO 2-时，再加入铝盐溶液，则偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应，产物都是()Al OH 3。
如图3所示：图3发生反应的离子方程式为： O ～A 段：Al OH AlO H O 32242+--+=+A ～B 段：()AlAlO H O Al OH 3223364+-++=↓三、向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液（I ）向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到()()n Aln NH H O 33213+=：·：时，产生最大沉淀量如图4所示。
图4（II ）向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图5所示，离子反应方程式为：()3332334NH H O Al Al OH NH ·+=↓+++图5由图4与图5不难看出，氢氧化铝沉淀是不溶于弱碱氨水中的。
四、向偏铝酸盐溶液中滴入强酸当()()n AlO n H 211-+=：：时，产生最大沉淀量，继续滴入强酸，沉淀逐渐溶解。
如图6所示。
图6五、向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液滴入的偏铝酸钠先与盐酸反应生成()Al OH 3沉淀，继而马上被盐酸溶解，反应方程式为：42232H AlO Al H O +-++=+继续滴加的NaAlO 2则与Al3+发生水解反应，离子方程式为：()Al AlO H O Al OH3223364+-++=↓沉淀量的变化可用图7表示。
图7六、向NaAlO2溶液中通入CO2由于产生的()Al OH3沉淀不溶解在碳酸中，产生的沉淀不消失，如图8所示。
铝及其化合物的反应图像课件
3．往NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量
(1) O→A AlO2 － ＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓
A→B Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (2)现象：开始出现白色沉淀⇒白色沉淀又全部溶解。 (3)图象
高考总复习·化学
4．往盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量
(1) O→A AlO2 － ＋4H＋===Al3＋＋2H2O Al3＋＋3 AlO2 － ＋6H2O===4Al(OH)3↓
1.(2010年南通一模)(双选)用坩埚钳夹住一小块刚用酸充 分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并 不滴落，下列关于上述实验现象的解释正确的是 ( ) A．火焰温度太低不能使铝燃烧 B．铝在空气中能很快形成氧化膜 C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D．用酸处理时未能将氧化铝溶解 解析：铝在空气中表面很快形成氧化膜，由于氧化铝的 熔点很高，包裹住铝，所以铝熔化时不会滴落下来。 答案：BC
解析：因Mg、Al与HNO3、浓H2SO4反应不生成H2，故排 除B、D；因NaOH溶液只能与Al反应，不与Mg反应，所以生 成的气体少。 答案：A
6．向含有1 mol明矾的溶液中逐滴入Ba(OH)2溶液，充分 反应，下列说法不正确的是 ( )
A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 mol
(1) O→A Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
A→B
Al(OH)3＋OH－=== AlO2 － ＋2H2O。
(2)现象：开始产生白色沉淀并逐渐增多⇒白色沉淀开始 溶解⇒白色沉淀全部溶解。 (3)图象
高考总复习·化学
2．往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量
3Al3＋＋12OH－=== 3AlO － (1) O→A Al3＋＋4OH－=== AlO2 － ＋2H2O ＋6H2O A→B Al3＋＋3 AlO2 － ＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)现象：开始无现象⇒出现白色沉淀，且沉淀不溶解。 (3)图象
铝及其化合物图像与计算PPT课件
H2O+AlO-2+H+ 酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
6
氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，是中学化学中 的重点内容，要切实掌握“铝三角”
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O
7
三、有关氢氧化铝的图象
类型一： 铝盐溶液和碱（弱碱和强碱）的反应 Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
n沉淀
铝盐溶液与弱碱反应
现象：立即产生白色沉淀—渐多 ---最多---沉淀不消失
3
n
NH3 .H2O
8
现象：无沉淀—出现白 色沉淀---渐多---最多 ----沉淀不消失
9
浓度下)。 此题解法为化学问题形象数学化(量化)。 注意： Al3＋——Al(OH)3——AlO－ 2 图形是非等腰三角形。
答案
B
20
课堂练习2
向30 mL 某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入 浓度为4 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入 NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白 色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（ BD ） A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL
O
B
0.58
A
10.0
高中化学-铝—图像
铝“三角”：
Al3+
4OH4H+
AlO2-
Al(OH)3
有关氢氧化铝的图像
(1)将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中直至过量
原理：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
现象：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解
图象： 沉淀
1 2 3 4 5 6 n(NaOH)
(3)将HCl溶液滴入到NaAlO2溶液中至过量
原理：H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O
现象：先产生白色沉淀，后沉淀溶解
图象： 沉淀
1 2 3 4 n(HCl)
(4)将NaAlO2溶液滴入到HCl溶液中至过量
原理： 4H+ +AlO2- = Al3+ + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3
现象：先无现象，后产生白色沉淀
图象： 沉淀
1 2 3 4 n(NaAlO2)
(5)将氨水滴入AlCl3溶液中至过量
原理：Al3+ + 3NH3 ·H2O =Al(OH)3 ↓+3 NH4+
现象： 产生白色沉淀，沉淀不溶解。
图象： 沉淀
n(NH3.H2O)
(6)将CO2通入偏铝酸盐溶液中
原理：CO2(少量）+2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32CO2(过量）+AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 ↓+HCO3-
(完整版)铝及其重要化合物
铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O 2反应：Al+3O 22Al 2O 3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S 反应：2Al+3SAl 2S3③铝与Cl 2反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ；4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。
（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。
2Al ＋6H 2O=2Al(OH)3＋3H 2↑， Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO 2＋2H 2O总反应化学方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3H 2↑，其中氧化剂只是H 2O ，而不是NaOH 。
3．制备：工业上采用电解法：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。
（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
铝及其化合物
常温或加热
铝与非金属的反应
为什么铝制品不易生锈？
原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应， 生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护 内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可 以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因
为铝在人体内积累过多会引起智力下降、 记忆力衰退和老年痴呆。
用镁燃烧放出的热量引发铝热反应
铝及其化合物的性质实验
变式训练 1 某铝合金中含有元素镁、铜、硅， 为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验， 请回答有关问题： (1) 称取样品 a g ，称量时应该使用的主要仪器 的名称是________。 (2)将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤。滤液 中主要含有______________，滤渣中含有 ____________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是 ________________________________________ ________________________________。
不相等 因为用铝箔（刺有小孔）包住的金 属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢 气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相 同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反 应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前 者多。
小结
活泼金属在常温下，在空气中就能被迅速氧化。 如钠、钾、钙等。加热时可以剧烈燃烧。 较活泼的金属在常温下能与氧气反应，如铝、镁、 锌等。 还有一些金属即使在高温下也不能与氧气反应， 如金、银、铂等。
实验2.铝表面氧化膜的实验研究
如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？ 如何除去铝片表面的氧化膜？
方法1.用砂纸除去氧化膜 将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L 的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象.
铝的化合物图像问题课件
9、向明矾溶液中逐渐滴入氢氧化钡溶液至过量
n沉淀 A
B
0
0→A：
V1 V2 Ba(OH)2 溶液体积
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2 =2Al(OH)3↓+BaSO4↓+K2SO4
A→B：
2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2KAlO2+4H2O
若Y轴是沉淀的质量，此图又如何画？
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4↓+ KAlO2+ 2H2O
m沉淀 B A
0
V1 V2 Ba(OH)2
溶液体积
练习：下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，
纵坐标为生成沉淀的量，从A—C中选择符合表中各题要求的 序号。
溶液
饱和石灰水
含少量NaOH的 NaAlO2溶液
含少量NaOH的 NaAlO2溶液
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2 =2Al(OH)3↓+BaSO4↓+K2SO4 2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2KAlO2+4H2O
注意：此时沉淀由2Al(OH)3（2×78）转变为BaSO4(233),沉淀的物 质的量减少了，但质量却增大了，不过增大幅度比刚才小，合并后 即得总方程式：
4、向盐酸中逐渐滴入NaAlO2溶液至过量 现象：先无白色沉淀，后有白色沉淀产生，且沉淀量 不变。
0→A：AlO2-+4H+= Al3++2H2O A→B：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
铝及其化合物的性质PPT课件
【实验三】铝配合物的生成
取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液； 1．在一支试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象。
现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐消失。
Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋ OH-＝ Al(OH)4（Al(OH)3＋ OH-＝ AlO2-＋2H2O）
因为依据课本第21页“钝化1-2min后”的铝片，再放在 20mL-1CuSO4溶液中约半小时后，铝片表面有明显的溶解 现象。
3、铝配合物的生成
1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶 液 2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象 3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加 1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实 验现象。
氧化镁薄膜和氧化铁薄膜可能都不如氧化铝薄 膜更致密,不能阻止金属与氧气的接触,因此金属镁 和金属铁更容易在氧气中燃烧.
铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因
第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致 燃烧现象不明显。
(1)是集气瓶中收集到氧气的浓度偏低,不能引 起铝与氧气的充分反应;
(2)是绕有火柴的铝箔,若过早伸入集气瓶中,火 柴燃烧会消耗大量的氧气,致使氧气浓度降低而导 致实验失败;
氢氧化铝的化学性质
（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与 酸反应生成盐和水的氢氧化物。
Al3 (3 O H H A C 3 l3 )lC 2 O Hl Al3 ( N Oa H N O )a 2 H A 22 O H l O
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
铝及其化合物的性质实验
高温
(5)与不活泼金属的可溶性盐的反应：
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铝及其化合物的性质实验
3.氧化铝和氢氧化铝的两性 氧化铝的化学性质 两性氧化物
两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生 成盐和水的氧化物。 Al2O 3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O 3 2NaOH 2NaAlO 2 H 2O
实验2.铝表面氧化膜的实验研究
如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？ 如何除去铝片表面的氧化膜？
方法1.用砂纸除去氧化膜 将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L 的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象.
出现一层海绵状暗红色物质，产生气泡， 溶液温度升高 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铝及其化合物的性质实验 方法2.用NaOH溶液除去氧化膜铝片， Al2O 3 2NaOH 2NaAlO 2 H 2O 如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？
方法：将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有浓硝酸的试管中
3.铝配合物的生成
取两支试管，分别加入1mL1.0mol/L AlCl3溶液 1、在一只试管中逐滴加入6.0mol/L NaOH溶液，边滴加边振 荡试管，观察实验现象 2、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L 氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。
H++AlO2- +H2O
酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
3NaAlO2 +AlCl3 +6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2-- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
(完整版)铝及其重要化合物
铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O 2反应：Al+3O 22Al 2O 3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S 反应：2Al+3SAl 2S3③铝与Cl 2反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ；4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。
（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。
2Al ＋6H 2O=2Al(OH)3＋3H 2↑， Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO 2＋2H 2O总反应化学方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3H 2↑，其中氧化剂只是H 2O ，而不是NaOH 。
3．制备：工业上采用电解法：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。
（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
铝的重要图像及有关计算
0
A
B
C
HCl （mol）
铝的化合物有关计算
(1)100mL1mol· L-1的AlCl3溶液与60mL6mol· L1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是 g。 (2)若在200mL0.5mol· L-1的Al2(SO4)3溶液中 加入2mol· L-1的NaOH溶液,可得到7.8gAl(OH)3 沉淀，则NaOH溶液的体积为 mL。
现象：开始产生白色沉淀并逐渐增多→白色沉淀 开始溶解→白色沉淀全部溶解
沉淀量
0→A： AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓ A→ B Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O
0
A
B HCl （mol）
铝的重要图像
3.向AlCl3溶液中逐渐加入稀氨水至过量
现象：产生白色沉淀→白色沉淀逐渐增多→ 沉淀量达到最大值不再改变
0 A B
NaAlO2 （mol）
铝的重要图像
7.向含有HCl和AlCl3的溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量
现象：开始没有沉淀→产生白色沉淀并逐渐增多 →白色沉淀开始溶解→白色沉淀全部溶解
沉淀量
0→A：H++OH-=H2O A→B: Al3++3OH―=Al(OH)3↓ B→ C: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
沉淀量
0→A： Al3++3NH3· H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
0
A
氨水体积
铝的重要图像
4.向NaAlO2溶液中通入CO2至过量 现象：产生白色沉淀→白色沉淀逐渐增多→ 沉淀量达到最大值不再改变
铝元素重要图象剖析
铝元素重要图象剖析1. 向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量 原理：↓=+-+33)OH (Al OH 3Al （先）O H 2AlO OH )OH (Al 223+=+--（后）现象：先沉淀后溶解。
图1图象1的特点：图象通过坐标原点，且横坐标上的比值为3：1，A 点坐标为（3n ，n ）。
2. 向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液直至过量原理：OH 2AlO OH 4Al 223+=+--+（先） ↓=++-+3223)OH (Al 4O H 6AlO 3Al （后）现象：开始没有沉淀产生，中间产生沉淀，且最终沉淀不溶解。
图2图象2的特点：横坐标上的比值为“3：1”，A 点坐标为（4n ，4n ）。
3. 向NaAlO 2溶液中滴加HCl 溶液直至过量原理：↓=+++-322)OH (Al O H H AlO （先）O H 3Al H 3)OH (Al 233+=+++（后）现象：先沉淀后溶解。
图3图象3的特点：图象通过坐标原点，横坐标上的比值为“1：3”，A 点坐标为（n ，n ）。
4. 向盐酸溶液中滴加NaAlO 2溶液直至过量原理：O H 2AlH 4AlO 232+=+++-（先） ↓=++-+3223)OH (Al 4O H 6AlO 3Al （后）现象：首先没有沉淀，中间产生沉淀，且最终沉淀不溶解。
图4图象4的特点：横坐标上的比值为“1：3”，A 点坐标为（4n ，4n ）。
5. 向NaAlO 2溶液中通入CO 2气体至过量原理：222CO O H 3AlO 2++-（少量）-+↓=233CO )OH (Al 2 222CO O H 2AlO ++-（足量）-+↓=33HCO )OH (Al现象：产生的沉淀逐渐增多，且最终沉淀不溶解。
图5图象5的特点：图象通过坐标原点，先上升后平行（平行于横坐标）。
6. 向AlCl 3溶液中滴加氨水原理：+++↓=⋅+43233NH 3)OH (Al O H NH 3Al 现象：产生沉淀逐渐增多，达到最大值后保持不变。
铝及其重要化合物.pptx
提示 铝元素的存在形式是AlO-：KAl(SO4)22 ＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。
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考点精讲
考点一 铝与强酸、强碱的反应 1．等质量的两份铝分别与足量的盐酸、 氢氧化钠溶液反应，所得 H2 的体积之比是多 少？为什么？
提示 1∶3。因为在反应中Al过量，产生的H2 由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关 系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、 NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为 1∶3。
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3．足量的两份铝分别投入到等体积、一 定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者 产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量 浓度是什么关系？为什么？
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
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解析 由题意知 n(H2SO4)＝n(NaOH)，设均为 1 mol。 当 Al 均不足，H2SO4 和 NaOH 均过量时，生成 H2 相等， 即体积比为 1∶1；
当 Al 均过量时分别生成 2 g 和 3 g H2， 即体积比为 2∶3 因56 > 23＝75.5，故甲中铝过量，乙中铝不足(即碱过 量)。
液，同温同压下产生的气体体积比为 3∶2，则
样品中铁、铝物质的量之比为( )
A．3∶2
B．2∶1
C．3∶4
D．4∶3
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解析 设每份 Fe、Al 合金样品中含铁、铝的物质 的量分别为 x、y，则由 Fe—2—H—C→l H2↑，Al——3H—C—l → 32H2↑，Al—N—a—O—H→32H2↑三个关系得知(x＋32y)∶32y ＝3∶2，解得 x∶y＝3∶4。
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实验操作实验现象离子方程式化学反应图象折点坐标
①AlCl3溶液中逐滴滴加氨水溶液至过量立即产生白
色沉淀→渐
多→最多→
沉淀不消失
Al3++3NH3·H2O═
Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3+NH3·H2O不反应
（3n，n）
②AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液至过量立即产生白
色沉淀→渐
多→最多→
渐少→消失
Al3++3OH-═Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-═AlO2- +2H2O
（3n，n）
③NaAlO2溶液中缓慢通人CO2立即产生白
色沉淀→渐
多→最多→
沉淀不消失
2AlO2-+CO2+3H2O═
2Al(OH)3↓+CO32-
Al(OH)3+CO2+H2O不反应
CO2少量（，
n）
或CO2过量
（n，n）
④NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸溶液至过量立即产生白
色沉淀→渐
多→最多→
渐少→消失
AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+═Al3++2H2O
（n，n）
⑤NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量无沉淀（有但
即溶）→出现
沉淀→渐多
→最多→沉
淀不消失
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓
（4n，4n）
⑥盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量无沉淀（有但
即溶）→出现
沉淀→渐多
→最多→沉
淀不消失
AlO2-+4H+═Al3++2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓
（4n，4n）
⑦AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液立即产生白
色沉淀→渐
多→最多→
沉淀不消失
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓
（3n，4n）
⑧NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液立即产生白
色沉淀→渐
多→最多→
沉淀不消失
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓
（n，4n）
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实验操作实验现象化学反应图象离子方程式折点坐标
①AlCl3溶液中逐滴滴加氨水溶液至过量立即产生白
色沉淀→渐
多→最多→
沉淀不消失
Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3+ NH3·H2O不反应
（3n，n）
②AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量立即产生白
色沉淀→渐
多→最多→
渐少→消失
Al3++3OH-═ Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- ═AlO2- +2H2O
（3n，n）
③NaAlO2溶液中缓慢通人CO2立即产生白
色沉淀→渐
多→最多→
沉淀不消失
2AlO2-+CO2+3H2O═
2Al(OH)3↓+CO32-
Al(OH)3+CO2+H2O不反应
CO2少量（，n）
或CO2过量
（n，n）
④NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸溶液至过量立即产生白
色沉淀→渐
多→最多→
渐少→消失
AlO2 - +H++H2O═Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+═Al3++2H2O
（n，n）
⑤NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量无沉淀（有但
即溶）→出现
沉淀→渐多
→最多→沉
淀不消失
Al3++4OH- ═ AlO2-+2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O ═ 4Al(OH)3↓
（4n，4n）
⑥盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量无沉淀（有但
即溶）→出现
沉淀→渐多
→最多→沉
淀不消失
AlO2- +4H+═Al3++2H2O
3AlO2- +Al3++6H2O═4Al(OH)3↓
（4n，4n）
⑦AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液立即产生白
色沉淀→渐
多→最多→
沉淀不消失
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓
（3n，4n）
⑧NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液立即产生白
色沉淀→渐
多→最多→
沉淀不消失
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓
（n，4n）
3
Al
3+
AlO 2
-
Al (OH )3
(1) (2) (3) (4)
(5)
(6)
(8)
(7)。