高考化学专题25化学实验选择题考点专练
高考化学实验选择题专项训练
高考化学实验选择题专项训练1．已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为：HOOC-COONa+H 2SO 4（浓）NaHS04+C02↑+CO ↑+H 20利用该反应所产生的气体（X ）用下列有关仪器装置进行以下实验。
据此，下列说法不正确的是 （ ）A ．对Ⅰ装置，活塞K 2关闭，打开活塞K 1，在导管D 处能得到纯净而干燥的CO 气体。
B ．当A 选项反应完成后，再关闭活塞K 1打开活塞K 2，在导管D 处得到纯净而干燥的C02气体C ．利用装置Ⅰ中D 处所得的纯净CO 气体，通过实验装置Ⅱ能够说明CO 具有还原性D ．实验装置Ⅲ与实验装置Ⅱ相比较，能减少CO 的污染，能顺利完成氧化铁还原实验2．利用右图进行实验，下列实验结果能说明结论的是 （ ）A ．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。
证明酸性：盐酸＞H 2CO 3＞C 6H 5OHB ．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。
证明还原性：S 2－＞Br －＞Cl －C ．甲：水，乙：电石，丙：溴水。
证明稳定性：H 2O ＞C 2H 2＞Br 2D ．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。
证明氧化性：KMnO 4＞Cl 2＞Br 23．化学与人们的生活、健康密切相关。
下列做法不合理．．．的是 （ ） A ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）B ．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl 2）制做豆腐C ．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D ．用透析的手段净化尿毒症患者的血液4．下列金属冶炼的反应原理正确的是 （ ） A ．2Al 2O 3+3C 4Al+3CO 2↑ B ．MgO+H 2 Mg+H 2O C ．Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2 D ．2HgO 2Hg+O 2↑5．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确．．．的是（ ） A ．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再冰醋酸B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C ．实验时加入试管a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D ．试管b 中饱和Na 2CO 3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇甲 乙 丙 △6．下列叙述正确的是（ ）A ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO 42—B ．滴入KMnO 4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH 2=CHCH 2CHO 中一定有碳碳不饱和键C ．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D ．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO 32—或SO 32—7．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
化学实验选择题考点-高考化学考点专题训练
A ．石蜡油是石油减压蒸馏的产物B ．碎瓷片加快了石蜡油的分解序号实验操作 实验现象 解释或结论 A向淀粉溶液中滴入稀硫酸，水浴加热一段 时间后，再加入新制氢氧化铜溶液并煮沸 生成砖红色沉淀淀粉在酸性条件可水解，产物中有葡萄糖 B取少量铝热剂溶于足量稀硝酸后，再滴加 铁氰化钾溶液有蓝色沉淀出现 铝热剂中一定有 FeO C向 KI 溶液中滴加少量新制氯水混合后，加入苯，震荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化剂： Cl 2> I 2 D 蘸去浓氨水的玻璃棒靠近 X 溶液 有白烟产生 X 可能有浓硝酸 2．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。
下列说法错误的是 C ．酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 D ．溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应【答案】 C3．某同学用以下装置制备并检验 Cl 2的性质。
下列说法正确的是 ( )1．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是专题 25化学实验选择题A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色【答案】D4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是【答案】B【解析】A. 由于碳与浓HNO3反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，故不能观察到石灰水变浑浊，故A错误；B. 向酸性KMnO4 溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化成乙酸，乙醇具有还原性，故 B 正确；C.向溴水中加入苯，充分振荡、静置，水层几乎无色，是因为溴水中的Br2转移到苯中了，发生了萃取，故C 错误； D.向FeCl3 和BaCl 2 混合溶液中通入足量SO2，Fe3+与其发生反应，产生SO42-，SO42-再与Ba2+产生白色沉淀，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色，产生白色沉淀，Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO4，故D错误。
1 所示装置可制取和收集少量 CO 2、 NO 和 O 2B ．实验室制备氢氧化铝时，可向硫酸铝溶液中逐滴加入稀氨水C ．可用图 2 装置分离碘和四氯化碳溶液D ．配制 100mL 0.1 mol/L NaCl 溶液时，用托盘天平准确称取NaCl 固体 5.85g【解析】 A. 实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化碳密度比空气大，可用向 上排空气法收集，可选择图1 装置；双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气，选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择图1 装置；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，故 A 错误； B. 氨水为弱碱，生成的氢氧化铝与氨水不反应，所以实验室可用硫酸铝溶液与稀氨水反 应制取氢氧化铝，故 B 正确； C. 碘单质 溶于四氯化碳，无法通过过滤的方法分离，应该用蒸馏方法进行分 离， 故 C 错误； D.托盘天平的精确度为 0.1g ， 无法用托盘天平准确称取5.85gNaCl ， 只能称量 5.9g 氯化钠，故 D 错误。
高考化学专题25：炔烃
专题25：炔烃一、单选题1. ( 2分) 下列分子中各原子不处于同一平面内的是（）A. 乙烷B. 乙烯C. 乙炔D. 苯2. ( 2分) 2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。
下列说法错误的是( )A. 六炔基苯的化学式为C18H6B. 六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C. 六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D. 六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应3. ( 2分) 含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有( )A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种4. ( 2分) 将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀，通过该实验可以区分乙炔和乙烯。
化学方程式为：HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+→AgC≡CAg↓+2NH4++2NH3。
乙炔银遇酸可放出乙炔。
下列分析或推测不正确的是（）A. 乙炔与银氨溶液的反应不是氧化还原反应 B. 乙炔中C-H键的活性比乙烯中C-H键的活性强C. 乙炔通入AgNO3溶液中也能发生类似反应D. 2-丁炔不能与银氨溶液发生类似反应5. ( 2分) 下列实验操作能达到实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D6. ( 2分) 下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是（）A. 检验乙炔发生加成反应：将电石制得的气体直接通入溴水，溴水褪色B. 提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C. 制备少量乙酸乙酯：向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸D. 验证有机物X是否含有醛基：向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热煮沸7. ( 2分) 与H2反应生成的单炔烃有（）A. 1种B. 2种C. 4种D. 8种8. ( 2分) 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A. 乙烷B. 苯C. 乙烯D. 乙炔9. ( 2分) 下列说法中，正确的是（）A. 向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素B. 实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下C. 在乙炔的制备实验中为加快反应速率可用饱和食盐水代替水D. 制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2 mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡10. ( 2分) 0.5mol 气态烃A 最多和1 mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与4 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物C，则A的分子式为（）A. C2H4B. C2H2C. C3H4D. C4H6二、实验探究题11. ( 5分) 实验室中可用如图制备乙炔，回答下列问题（1）仪器D名称________。
人教版高考化学小专题训练25：专题二十五 实验专题-定量实验
样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； ③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； ④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中 冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量 分数。
分析该方案并回答下面问题：
(1)完成本实验还需要的实验用品是 ____坩_埚__钳__、__酒__精_灯__、__泥__三__角_(_可__以__不_答__“__火__柴__”_)_________。
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正： ___步__骤__②__有__错_误__。__应__先__将_试__样__研__细__，_后__放__入__坩__埚_称__重______。
设硫酸铜晶体为CuSO4·xH2O
w(结晶水)＝
m(结晶水) m(晶体)
＝ 18x 160+18x
或
m(CuSO4 160
)∶m(H2 18
O)
=1∶x
根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写 下列空白：
(1)本实验至少需要加热_____次，至少需要称量____次。
(2)某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1， 容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总 质量为m3。请写出结晶水含量(w)的计算公式并求出 CuSO4·nH2O中n的值(用m1、m2、m3表示)：w=_____， n=______。
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ___因__硫__酸__钠__放_置__在__空__气__中_冷__却__时__，__会_吸__收__空__气__中_的__水__分____。
高考化学选择题专练 有答案
高考化学选择题专练有答案一、单选题1. 下列物质中不属于非金属元素的是：A.碳B.氧C.铜D.磷答案：C解析：碳、氧、磷均为非金属元素，铜为金属元素。
2. 关于固体的熔点和沸点，下列说法不正确的是：A.固体的熔点等于液体的凝固点B.固体的沸点等于液体的汽化点C.固体的熔点低于液体的沸点D.固体的沸点高于液体的熔点答案：B解析：固体的熔点等于液体的凝固点，固体的沸点高于液体的熔点，固体的熔点低于液体的沸点。
3. 电子亲和能越大的元素，越容易：A.失去电子B.吸收电子C.释放电子D.共用电子答案：B解析：电子亲和能表示元素接受电子的能力大小，越大表示越容易吸收电子。
4. 下列有机物中哪一种物质可以用于检验有机物中是否含有醇官能团？A.酞菁蓝B.铁盐C.碘D.红磷答案：B解析：醇官能团可以与铁盐反应生成酞菁蓝色产物，可以用于检验有机物中是否含有醇官能团。
5. 一种含有A、B两种元素的化合物的质量分数为30%。
若这种化合物中A、B两种元素的原子量比为1:2，则这种化合物的摩尔质量是：A.40g/molB.60g/molC.80g/molD.120g/mol答案：C解析：设化合物的摩尔质量为x，则A元素的质量分数为4x/5，B元素的质量分数为x/5，根据元素的质量分数和原子量比可以列出方程组：4x/5 = 0.3，x/5x =1/2，解得x = 80g/mol。
二、多选题1. 以下哪些是较为广泛存在于自然界的单质？A.氧B.氢C.氦D.铁E.铜答案：A、B解析：氧、氢都是自然界中广泛存在的单质，而氦只存在于极少聚集的自然气体中，铁、铜只存在于自然界中的矿物中。
2. 下列化学反应中促进反应速度的因素有哪些？I.反应物浓度增加；II.反应温度升高；III.反应物表面积变小。
A. IB. IIC. I、IID. I、IIIE. II、IIIF. I、II、III答案：C解析：反应物浓度的增加和反应温度的升高都可以促进反应速度的加快，而反应物表面积的变小不会影响反应速度。
考点25 硫酸及其盐的综合实验-2020年高考化学必刷题(解析版)
考点二十五硫酸及其盐1．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中含Na+B用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品已变质C 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2:>Fe3+D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生溶液X是浓盐酸【答案】B2．下列实验能达到目的是（）实验目的实验步骤A 探究铁与水在高温下发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红B 检验碘盐中是否含有碘元素取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝C 检验碳单质与浓硫酸反应的产物将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液D 检验久置的Na2SO3粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否生成沉淀【答案】D3．下列说法正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高C．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性D．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-【答案】A【解析】A、由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A正确；B. 铝箔燃烧后产生的氧化铝熔点高，燃烧时不能熔化，因此熔化的铝不掉落，故B错误；C．二氧化硫与品红化合生成无色物质，与氧化性无关，而Cl2能使品红溶液褪色，与氧化性有关，故C错误；D．酸化的Ba(NO3)2溶液具有强氧化性，SO32-可被氧化为SO42-，不能确定是否含有SO42-，故D错误；故选A。
4．下列说法正确的是A．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-B．.Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同C．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症D．高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【答案】D【解析】A. 可能生成AgCl沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故A错误；B. Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，产物不同，故B错误；C. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，碳酸氢钠能够与盐酸反应，产生气体造成胃穿孔，故C错误；D. 铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，所以D选项是正确的。
2020年高考化学一轮必刷好题专题25：氨气含答案
2020年高考化学一轮必刷好题专题25：氨气1．（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 【答案】C【解析】A ．常温下，Fe 在与浓硝酸发生钝化反应，故A 错误；B ．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B 错误；C ．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C 正确；D ．常温下，Na 与空气中的氧气反应生成Na 2O ；加热条件下，钠与氧气反应生成Na 2O 2，故D 错误。
2．（2019江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl −−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B ．S 2O −−−→点燃SO 3H O2−−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D ．NH 32O −−−−−→催化剂，△NO 2H O−−−→HNO 3 【答案】C【解析】A ．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；B ．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B 错误；C ．两步均能实现，C 正确；D ．NO 不与H 2O 反应，D 错误。
锁定考点基础练习1．（北京市东城区2019届高三一摸）下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A ．氨——作制冷剂B ．漂粉精——作游泳池消毒剂C ．甘油——作护肤保湿剂D ．明矾——我国古时用于除铜锈【答案】B【解析】A. 氨作制冷剂利用了易液化的性质，没有元素化合价发生变化，故A 不选；B.漂粉精中Cl 元素的化合价降低,作氧化剂,故选B;C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性，没有元素的化合价变化,故C 不选;D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈，没有元素的化合价变化,故D 不选。
高考复习(化学)专项练习：选择题专项练【含答案及解析】(四)
选择题专项练(四)一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021江西红色七校联考)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液B.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时,加热后的坩埚须在干燥器中冷却,再称量C.蒸馏时,应使温度计的水银球置于蒸馏液体中D.过滤时,先将滤纸湿润,然后再将滤纸放入漏斗中2.(2021山东济南十一校3月联考)下列物质的应用中,不涉及氧化还原反应的是()A.用“84”消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌B.补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳C.雷雨肥庄稼——自然固氮D.用石灰乳脱除烟气中的SO23.(2021湖南卷)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.18 g H218O含有的中子数为10N AB.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1N AC.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N AD.11.2 L CH4与22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A4.(2021山东邹城一中三模)在中国古代,雌黄(As2S3)经常被用来修改错字,其结构如图所示。
下列说法不正确的是()A.As、S原子的杂化方式均为sp3B.AsH3沸点比NH3的沸点低C.与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有VD.已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构,分子中σ键和π键的个数比为3∶15.(2021广东模拟)实验室欲将含有Br2、Na2SO4、AlCl3和NaCl的废液处理后得到NaCl固体。
下列实验方案能达到实验目的的是()6.(2021福建泉州第三次质检)从松节油中提取的β-蒎烯可制取诺蒎酮、诺蒎酸等,反应原理如下:下列说法正确的是()A.β-蒎烯的某种同分异构体可能是芳香烃B.诺蒎酮分子中所有碳原子可能共平面C.诺蒎酸与蒎二醇可用NaHCO3溶液鉴别D.以上四种有机物均易溶于水7.(2021河北石家庄二中调研)在碱性溶液中,Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子,其结构如图所示。
专题之阿伏伽德罗常数的判断2023届高考化学二轮复习选择题专练
专题之阿伏伽德罗常数的判断2023年高考化学二轮复习选择题专练选择题（共25小题）1．（2022秋•津南区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A2．（2022•河东区一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在25℃时，1LpH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣数目为0.01N AB．1.8g重水（D2O）中所含质子数为N AC．1molFe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数均为2N AD．32g甲醇的分子中含有C﹣H键的数目为4N A3．（2022•天津一模）若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．在1L0.10mol⋅L﹣1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1N AB．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L（标准状况），锌失去电子数目为2N AC．0.1molCl2和足量的铁粉反应，转移的电子数目为0.2N AD．1molD2O，质子数目为12N A4．（2022•天津一模）以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将53.5g氯化铵固体溶于水，溶液中NH4+的数目小于N AB．常温下，pH＝3的CH3COOH溶液中，体系中H+的数目为10﹣3N AC．100mL18mol/L浓硫酸与足量Zn粉反应，反应中转移电子数小于1.8N AD．标况下33.6LNO和16.8LO2在密闭容器中充分反应后的分子数为1.5N A5．（2022春•河北区期末）N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol甲基的电子数目为7N AB．75g甘氨酸所含的σ键数目为10N AC．22.4L的丁烷所含的σ键数目为13N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数目为3N A6．（2022•天津二模）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1L0.01mol⋅L﹣1的CH3COOH溶液中CH3COO﹣数目小于0.01N AB．32g S8单质（S8分子结构：）中，S﹣S键数目为8N AC．1molC2H2中，π键的数目为3N AD．22.4LC2H6中，碳原子数目为2N A7．（2022•和平区校级模拟）N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学复习选择题专题强化训练 化学实验仪器及基本操作(含解析)
3 C．焰色反应时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明 被检物含有钾元素 D．皂化反应中，用玻璃棒蘸反应液滴入热水中，若有油滴浮在液
面上说明油脂未水解 19．下列方法不合理的是( ) A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 B．做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗 C．可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验 D．溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀 不溶解，说明含 SO2－4
滤得纯净氯化钠 9、下列说法正确的是( ) A．容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器 B．用湿润的 pH 试纸测定某溶液的 pH C．利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO3 D．用 CCl4 萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色 10、下列说法正确的是( ) A．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘 B．蒸馏操作时，应将温度计的水银球插到液面以下 C．容量瓶使用前需进行润洗 D．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种物理方法 11、下列说法正确的是( ) A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥 B．用烧杯可以精确配制 0.1mol·L－1 的 NaOH 溶液 C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度 偏高 12、下列叙述不正确的是( ) A．苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存
B．用红色石蕊试纸检测 NH3 时，需先用蒸馏水润湿 C．除去 Fe 粉中混有的 I2：加热使 I2 升华 D．乙酸丁酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 13、下列除杂方法正确的是( ) A．除去 NaCl 中的 NaHCO3：加入盐酸反应后，再蒸发结晶 B．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入氢氧化钠溶液，再分液 C．除去乙烷中少量的乙烯：通入溴的 CCl4 溶液 D．除去 CO2 中少量的 SO2 用饱和碳酸钠溶液洗气 14．下列说法正确的是( ) A．焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等 B．在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充 分接触 C．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却 D．Na 可保存在 CCl4 中 15．下列说法正确的是( ) A．氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处 B．实验时受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗 C．可釆用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去 CO2 中混有的 SO2 D．容量瓶、滴定管上都标有使用温度、“0”刻度；使用前水洗后滴
2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练25元素周期表及其应用
专练25 元素周期表及其应用一、选择题1.[江苏卷]前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。
下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱2.[2022·河北卷]两种化合物的结构如下，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是（）A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关3.[2022·福建卷]某非线性光学晶体由钾元素（K）和原子序数依次增大的X、Y、Z、W 四种短周期元素组成。
X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。
下列说法正确的是（）A．简单氢化物沸点：Z>WB．YW3分子的空间构型为三角锥形C．原子半径：Y<X<Z<WD．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y4.[2023·经典习题选萃]短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。
m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃。
0.1 mol·L－1 n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．简单气态氢化物的稳定性：R>YB．离子半径大小：Y>Z>WC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．单质的熔点：Z>R>X5.[2023·湖南益阳期末]已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相对位置如图所示，A和C原子的最外层电子数之差等于4，C和F原子的核外电子总数相差8，X、Y、Z 分别为D、E、F的最高价氧化物对应的水化物。
高考化学： 化学实验基础知识——突破实验选择题
2.仪器的简单组装 (1)物质分离、提纯装置
①过滤
②气
⑥升华
⑦减压过滤
思维模型 物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的 物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同。具体解题模型如下：
(2)可作为冷凝或冷却的装置
(3)气密性检查装置
3.熟记十五大基本操作 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待 测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀 剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作 用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产 NO2 生，水溶液显酸性；使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
Cl2
使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通 HCl
入AgNO3溶液中有白色沉淀生成
使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时 NH3 冒白烟
苯环结构的蛋白质用此法)
6.常见易错的物质、离子检验举例 填写下列表格
实验操作及现象
结论
用铂丝蘸取某溶液 一定是钠盐溶
(1) 进行焰色反应，火 液，该溶液中
焰呈黄色
一定不含K＋
判断 错
解释 也可能含K＋，检验K＋要 透过蓝色钴玻璃观察， 若火焰呈紫色说明含有 钾元素，否则不含有
向乙醇中加入浓硫酸，加热， 该气体
②有长颈漏斗的装置(如图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导 气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段 液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不 变化，则装置气密性良好。
高考复习(化学)专项练习：化学实验【含答案及解析】(A)
专题突破练十一化学实验(A)一、选择题1.(2021山东潍坊模拟)下列实验操作正确的是()A.焰色试验中,用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察颜色B.制取乙酸乙酯时,在试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸C.中和滴定接近终点时,用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落,并用蒸馏水冲洗内壁D.检验纤维素酸性水解产物时,向水解所得亮棕色溶液中加入新制的氢氧化铜,并加热煮沸2.(2021湖北联考)下列除杂方法中,不能实现目的的是()3.(2021山东济南联考)下列关于各实验装置图的叙述中正确的是()A.装置①:实验室制取乙烯B.装置②:实验室制取乙酸乙酯C.装置③:验证乙炔的还原性D.装置④:验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃4.(2021重庆联考)室温下,下列实验操作、现象和所得结论均正确的是()续表5.(2021福建福州模拟)某化学兴趣小组发现,装有溴和汽油混合溶液的无色透明试剂瓶放在实验台上,经过一段时间后溶液竟然褪色了。
为找出褪色原因,该小组成员做了2个对比实验:①向酸性高锰酸钾溶液中滴加汽油,无明显变化②将溴的汽油溶液放置在冷暗处,经过相同时间也没有明显变化。
下列溴和汽油混合溶液的其他实验,现象预测合理的是()6.(双选)(2021山东青岛模拟)铬与氮能形成多种化合物,其中氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。
实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨在髙温下反应制备,反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。
下列说法正确的是()A.无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)脱水得到B.反应开始时应先将硬质玻璃管预热,再打开分液漏斗活塞C.硬质玻璃管右端的导气管过细,易产生堵塞D.将12.8 g产品在空气中充分加热,得15.2 g固体残渣(Cr2O3),产品中可能含有Cr2N二、非选择题7.(2021吉林长春联考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。
已知:K2FeO4易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液,在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。
2025年高考化学复习之小题狂练300题(选择题)：化学实验方案的评价
2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学实验方案的评价一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）由下列实验操作与现象得出的结论不正确的是（）实验操作与现象结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液由红棕色变为无色反应产物1，2﹣二溴乙烷的四氯化碳溶液为无色B将少量溴滴入盛有苯的试管中并充分振荡，溶液显红棕色苯的性质很稳定，不易被加成C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将水垢清除乙酸的酸性强于碳酸D甲烷与氯气在光照下反应，生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D2．（2024•贵州）根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是（）选项实验操作及现象结论A将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积原电池中Zn作正极，Cu作负极B向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜乙醛有氧化性C向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清苯酚的酸性比H2CO3强D向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成稀HNO3有氧化性A．A B．B C．C D．D3．（2024•贵州）下列装置不能达到实验目的的是（）A．图①可用于实验室制NH3B．图②可用于除去C2H2中少量的H2SC．图③可用于分离CH2Cl2和CCl4D．图④可用于制备明矾晶体4．（2024•江西）由下列实验事实得出的结论正确的是（）实验事实结论A铝和氧化铁反应需要引燃该反应ΔH＞0B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：O2＞I2C久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体NaOH结晶析出D久置的FeCl2溶液中出现红褐色沉淀K sp[Fe（OH）3]＞K sp[Fe（OH）2] A．A B．B C．C D．D5．（2024•广东）1810年，化学家城维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点1化学实验常用仪器与基本方法
考点1化学实验常用仪器与基本方法一、选择题1.(2023山东卷)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是()。
A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D.活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火答案：A解析：饱和Na2CO3溶液显碱性且有一定的腐蚀性，A项错误；皮肤上溅上碱液，先用大量的水冲洗，再涂上稀的硼酸溶液，B项正确；电器起火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，C项正确；活泼金属燃烧起火，可以用灭火毯盖灭，D项正确。
2.下列药品的保存方法正确的是()。
A.氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中B.镁条能与氧气反应，所以必须保存在煤油中C.硅酸钠的水溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中D.碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中答案：D解析：氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅发生反应，A项错误。
镁在空气中会被氧化为氧化镁，这层保护膜能阻止内层的镁继续被氧化，所以镁条无须保存在煤油中，B项错误。
硅酸钠溶液具有黏性，能使玻璃塞与瓶口黏在一起，C项错误。
碘易升华，所以要避光密封保存，由于是固体药品，所以使用广口瓶(带玻璃塞)，D项正确。
3.下列实验中，实验设计或所选装置合理的是()。
A.用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置B.用图①和图②所示装置进行粗盐提纯C.用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油D.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液，用于除去SO2中含有的少量HCl答案：B解析：图①为过滤操作，图②为蒸发操作，图③为分液操作，图④为蒸馏操作，图⑤为洗气装置。
碘在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度大，则碘更易溶解在乙醇中，但乙醇与水可以任意比互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，A项错误。
粗盐提纯过程中需要过滤和蒸发操作，B项正确。
石油是混合物，根据其成分的沸点不同，可用蒸馏的方法将成分进行分离，进行石油分馏实验制取汽油需用温度计测量以控制馏分的温度，C项错误。
高考化学复习----《化学实验的基本操作》考点知识点清单与专项练习题(含答案)
高考化学复习----《化学实验的基本操作》考点知识点清单与专项练习题（含答案）考点知识点清单1．药品取用(1)根据药品的性状和用量选择取用方法(2)向仪器中加入药品的操作图示①向容器内加固体药品②向容器内加液体药品(3)特殊药品的取用药品取用方法用镊子取出一块金属钠或钾后，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻金属钠、钾等活泼金属璃片或白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原瓶白磷用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割(在通风橱中)先捏瘪滴管胶头，再伸入下层吸取(上层为水溶液液溴层)，因液溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上[名师点拨] 药品取用要做到“三不”：不能用手直接接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
2．试纸的使用（1）(2)使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或用胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部，观察试纸颜色变化。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
[名师点拨] (1)试纸不能伸入溶液中，也不能与管口接触。
(2)不可使用pH试纸测定H2O2、浓HNO3、氯水、NaClO、Ca(ClO)2等具有漂白性的溶液的pH。
(3)用pH试纸测定溶液的pH时试纸不可润湿，否则可能导致误差，使酸性溶液的pH 偏大，碱性溶液的pH偏小，中性溶液无影响。
(4)蓝色石蕊试纸检验酸性物质，由蓝色变红色；而红色石蕊试纸检验碱性物质，由红色变蓝色；(CH3COO)2Pb试纸检验H2S，由白色变黑色。
3．物质的溶解和加热(1)物质的溶解①固体的溶解a．使用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。
b．促溶方法：研细、搅拌、加热等。
c．注意事项：FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
②液体的溶解一般方法：将密度大的液体沿着器壁慢慢注入密度小的液体中，并用玻璃棒轻轻搅拌。
如浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。
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专题25 化学实验选择题
1．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是
【答案】D
2．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。
下列说法错误的是
A．石蜡油是石油减压蒸馏的产物
B．碎瓷片加快了石蜡油的分解
C．酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯
D．溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应
【答案】C
3．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性
C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色
【答案】D
4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
【答案】B
【解析】A.由于碳与浓HNO 3反应生成NO 2，NO 2与水反应生成硝酸，故不能观察到石灰水变浑浊，故A 错误；B.向酸性KMnO 4 溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化成乙酸，乙醇具有还原性，故B 正确；C.向溴水中加入苯，充分振荡、静置，水层几乎无色，是因为溴水中的Br 2转移到苯中了，发生了萃取，故C 错误；D.向FeCl 3 和BaCl 2 混合溶液中通入足量SO 2，Fe 3+
与其发生反应，产生SO 42-
，SO 42-再与Ba 2+
产生白色沉淀，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色，产生白色沉淀，Fe 3+
被还原为Fe 2+
，白色沉淀为BaSO 4，故D 错误。
5．下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是
【答案】D
6．下列关于化学实验的现象和结论均正确的是
向蔗糖中加入浓硫酸并将所得气
体通入紫色石蕊试液
紫色石蕊试液先变红后【答案】D
7．下列有关实验原理或操作正确的是
图 1图 2
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可制取和收集少量CO2、NO和O2
B．实验室制备氢氧化铝时，可向硫酸铝溶液中逐滴加入稀氨水
C．可用图 2装置分离碘和四氯化碳溶液
D．配制100mL 0.1 mol/L NaCl溶液时，用托盘天平准确称取NaCl固体5.85g
【答案】B
【解析】A.实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择图1装置；双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气，选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择图1装置；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，故A错误；B.氨水为弱碱，生成的氢氧化铝与氨水不反应，所以实验室可用硫酸铝溶液与稀氨水反应制取氢氧化铝，故B正确；C.碘单质溶于四氯化碳，无法通过过滤的方法分离，应该用蒸馏方法进行分离，故C错误；D.托盘天平的精确度为0.1g，无法用托盘天平准确称取5.85gNaCl，只能称量5.9g氯化钠，故D错误。
卫星系统第15、16 号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。
制备 NH4ClO4的工艺流
程如下：
下列说法错误的是
A．NH4ClO4属于离子化合物
B．溶解度： NaClO4＞ NH4ClO4
C．电解 NaClO3 溶液时阳极反应式为 ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+
D．该流程中可循环利用的物质是 NH4Cl
【答案】D
9．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是
【答案】C
10．如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是
【答案】C
【解析】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，常温下不反应，故A错误；B．先发生盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故B错误；C．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则现象合理，故C正确；D．稀硝酸与铜反应生成NO气体，不是红棕色的NO2气体，则现象不合理，故D错误。
13．利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。
下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备NH3
B．用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁
C．用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O
【答案】D
14．下列行为不符合安全要求的是
A．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
【答案】C
【解析】A．酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭，故A不符合题意；B．钠易与水反应生成氢氧化钠和氢气，做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，故B不符合题意；C．氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，故C符合题意；D．由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，故D不符合题意。
17．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
进行如下实验。
下列有关说法正确的是：
A．根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1
B．步骤I中减少的3 g固体一定是混合物
C．步骤II中质量减少的物质一定是Cu
D．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
【答案】A
18．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水发生反应，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示。
下列说法正确的是：
A．实验时需先点燃E处的酒精灯
B．二氯化二硫(S2Cl2)与水反应的产物为:S、H2S、HCl
C．C、D中所盛试剂依次为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
D．G中可收集到纯净的产品
【答案】C
19．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）
【答案】A
【解析】A．实验室用铁作催化剂，用液溴和苯制取溴苯，溴易挥发且溴极易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr极易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正确；B．制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，蒸气中含有乙醇、乙酸，乙醇极易溶于水、乙酸极易和碳酸钠溶液反应，如果导气管插入饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸，故B错误；C．蒸馏时，温度计测量蒸气的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，冷却水的水流方向是低进高出，故C错误；D．制取硝基苯用水浴加热，应控制温度范围是55℃～60℃，故D错误。
考点：考查盐的水解及应用的知识。
22．下列图示实验正确的是
【答案】D
23．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，A错误；B、气流方向错误，应该从右侧导管通入CO2气体，B错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D错误。
24．用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（）
C
【答案】A
25．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
【答案】B
【解析】A、溴易溶于四氯化碳，无法用分液的方法分离，应该用蒸馏的方法，故A错误；B、葡萄糖中含醛基，而蔗糖中没有，所以可以用银氨溶液检验醛基的存在，故B正确；C、硝酸具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，故C错误；D、滴定实验中需要指示剂，而所给的试剂中没有，故D错误。