2017年高三化学回归教材选修4(带答案)
文小编收集文档之化学选修四课后题答案
文小编收集文档之第一章'第一节化学反应与能量的变化四、习题参考(一)参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g),其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。
当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大,则此反应为放热反应;若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应。
(二)补充习题1.下列说法不正确的是()。
A.放热反应不需加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了()。
A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445 kJ 热量,则下列热化学方程式中正确的是()。
4. 下列关系式中正确的是A.a<c <0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0参考答案1.A;2.B、C;3.C;4. C。
第二节燃烧热能源四、习题参考(一)参考答案1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施。
人教版化学选修4课本练习题答案
化学选修 4 课本课后练习题答案第一章第一节()1.化学反响过程中所开释或汲取的能量,叫做反响热,在恒压条件下,它等于反响前后物质的焓变,符号是H,单位是kJ/mol 。
比如 1 mol H2 (g) 焚烧,生成 1 mol H2O(g),其反响热H= kJ/mol 。
2.化学反响的实质就是反响物分子中化学键断裂,形成新的化学键,从头组合成生成物的分子。
旧键断裂需要汲取能量,新键形成需要放出能量。
当反响达成时,若生成物开释的能量比反响物汲取的能量大,则此反响为放热反响;若生成物开释的能量比反响物汲取的能量小,反响物需要汲取能量才能转变成生成物,则此反响为吸热反响。
第二节1.在生产和生活中,能够依据焚烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的焚烧热值均很高,它们都是优异的燃料。
2.化石燃料储藏量有限,不可以重生,最后将会枯竭,所以此刻就应当追求应付举措。
举措之一就是用甲醇、乙醇取代汽油,农牧业废料、高产作物(如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木(如赤杨、刺槐、桉树等),经过发酵或高温热分解就能够制造甲醇或乙醇。
因为上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质,能够重生,所以用甲醇、乙醇取代汽油是应付能源危机的一种有效举措。
3.氢气是最轻的燃料,并且单位质量的焚烧热值最高,所以它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是其他运输工具的优异燃料。
在目前,用氢气作燃料另有困难,一是氢气易燃、易爆,极易泄露,不便于储存、运输;二是制造氢气尚需电力或其他化石燃料,成本高。
假如用太阳能和水低价地制取氢气的技术能够打破,则氢气能源将拥有广阔的发展远景。
4.甲烷是一种优良的燃料,它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担忧的。
现已发现海底存在大批水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的 2 倍。
假如找到了合用的开采技术,将大大缓解能源危机。
5.柱状图略。
对于怎样合理利用资源、能源,学生能够自由假想。
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可编辑修改精选全文完整版回归课本之选修四(化学反应原理)1.化学反应与能量P4 中和反应反应热的测定。
该实验中,为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失,采取了哪些措施?每一次实验一共要测量几次温度?测定混合溶液的温度时是测量最高温度。
除大小两个烧杯外,还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么?注意观察它们的位置。
50mL 0.5 mol/L盐酸温度为t1℃,50mL 0.55mol/L NaOH溶液温度为t2℃,混合溶液最高温度为t3℃,写出生成1 mol H2O 的反应热的表达式(注意单位)。
为了使盐酸充分中和,采用0.55mol/L NaOH的溶液,使碱过量。
热化学方程式的书写。
利用盖斯定律书写热化学方程式;表示燃烧热的热化学方程式(生成最稳定的氧化物,生成液态水);表示中和热的热化学方程式(除有H+、OH-外,如弱酸、浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应热与中和热的对比)。
可逆反应的热化学方程式的意义。
如299 K时,合成氨反应N2 (g ) + 3H2 ( g )=2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,反应放出的热量一定小于92.0 kJ。
2.化学反应速率与化学平衡P18 实验2-1,明确实验目的,如何检查该装置的气密性?[关闭分液漏斗活塞,向外(内)拉(压)针筒活塞,松开后又回到原来的位置,表明装置不漏气。
]P20 实验2-2完成反应的离子方程式,草酸为弱酸,生成的Mn2+作反应的催化剂,所以反应速率越来越快。
P21 实验2-3,完成反应的离子方程式,硫酸起酸的作用,Na2S2O3发生歧化反应。
P22实验2-4,P23科学探究1,H2O2分解的催化剂可以是MnO2,也可以是Fe3+。
催化剂降低了反应的活化能,不影响热效应。
外界条件对化学反应速率的影响中,温度和催化剂增大了活化分子的百分数。
高考回归课本资料―― 人教版高中化学选修四《化学反应原理》课
高考回归课本资料―― 人教版高中化学选修四《化学反应原理》课高考回归课本资料――人教版高中化学选修四《化学反应原理》课人教版高中化学选修四课本“问题交流”“课后习题”参考答案三、问题交流【思考与交流】建议非政府学生认真思考,作出答案,展开小组交流,然后与本章“概括与思索”展开对照,予以更正。
四、习题参照(一)参考答案1.化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是δh,单位是kj/mol。
例如1molh2(g)燃烧,生成1molh2o(g),其反应热δh=-241.8kj/mol。
2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键脱落,构成代莱化学键,重新组合成生成物的分子。
旧键脱落须要稀释能量,新键构成须要释出能量。
当反应顺利完成时,若生成物释放出来的能量比反应物稀释的能量小,则此反应为放热反应;若生成物释放出来的能量比反应物稀释的能量大,反应物须要稀释能量就可以转变为生成物,则此反应为吸热反应。
(二)补充习题1.以下观点不恰当的就是()。
a.放热反应不须要冷却即可出现b.化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等c.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应d.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2.将铁粉和硫粉混合后冷却,等待反应一出现即为暂停冷却,反应仍可持续展开,直到反应全然分解成崭新物质硫化亚铁。
该现象说明了()。
a.该反应就是吸热反应b.该反应就是放热反应c.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应d.生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量3.沼气是一种能源,它的主要成分是ch4。
0.5molch4完全燃烧生成co2和h2o时,放出445kj热量,则下列热化学方程式中正确的是()。
4.以下关系式中恰当的就是a.a<c<0b.b>d>0c.2a=b<0d.2c=d>0参考答案1.a;2.b、c;3.c;4.c。
三、问题交流【思索与交流】书中已给出提示,但需要学生进一步举例说明。
人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本习题参考答案
人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如 1 mol H2 (g)燃烧,生成 1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol. 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应. 第二节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料. 2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施. 3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景. 4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机. 5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施. 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理. 第三节化学反应热的计算1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) H=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C 完全燃烧,H=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol 2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol 3. 设S 的燃烧热为H S(s)+O2 (g) == SO2 (g) 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g =-296 kJ/mol 4. 设CH4的燃烧热为H CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol H 1g -55.6 kJ H=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g =-889.6 kJ/mol 5. (1)求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O(l) 26 g/mol H 2.00 g -99.6 kJ H=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ (2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多. 6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中(1)式乘以3/2,得: 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g) 3/2H1=3/2×(-241.8 kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 将题中(2)式照写: 1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol 将题中(3)式反写,得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加,得: 2 7. 已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量,行走1 km 消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量: 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg 8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km 9. 1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ 50 t 水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热: 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg℃)=1.673 6×107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ)×100% =57.7% 10. 各种塑料可回收的能量分别是: 耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料 5 m3×1.8×104kJ/m3=9×104 kJ 聚丙烯40 m3×1.5×104 kJ/m3=60×104 kJ 将回收的以上塑料加工成燃料,可回收能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ 3 第二单元第一节化学反应速率1. 略. 2. 1:3:2. 3. (1)A; (2)C; (3)B. 4. D. 5. A. 第二节影响化学反应速率的因素1. (1)加快.增大了反应物的浓度,使反应速率增大. (2)没有加快.通入N2后,容器内的气体物质的量增加,容器承受的压强增大,但反应物的浓度(或其分压)没有增大,反应速率不能增大. (3)降低.由于加入了N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成H2和I2蒸气的浓度减小,所以,反应速率减小. (4)不变.在一定温度和压强下,气体体积与气体的物质的量成正比,反应物的物质的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反应物的浓度没有变化,所以,反应速率不变. (5)加快.提高温度,反应物分子具有的能量增加,活化分子的百分数增大,运动速率加快,单位时间内的有效碰撞次数增加,反应速率增大. 2.A.催化剂能够降低反应的活化能,成千上万倍地提高反应速率,使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N2+2CO2迅速进行.给导出的汽车尾气再加压,升温的想法不合乎实际. 第三节化学平衡1. 正,逆反应速率相等,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变. 2. 3. 反应混合物各组分的百分含量,浓度,温度,压强(反应前后气体的物质的量有变化的反应) ,同等程度地改变正,逆反应,不能使. 4. (1)该反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以,反应放出的热量总是小于92.4 kJ. (2)适当降低温度,增大压强. 5. B; 6. C;7. C; 8. C. 9. 设:CO 的消耗浓度为x. 第四节化学反应进行的方向1. 铵盐溶解常常是吸热的,但它们都能在水中自发地溶解.把两种或两种以上彼此不 4 发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中,它们能自发地混合均匀. 2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的.在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH<0或熵增中的一项就得出结论,而是要全面考虑才能得出正确结论. 5 第三单元第一节弱电解质的电离1. 2. 氨水中存在的粒子:NH3H2O,NH4+,OH氯水中存在的粒子:Cl2,Cl-,H+,ClO3. (1) 错.导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,因此强,弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关. (2) 错.酸与碱反应生成盐,所需碱的量只与酸的物质的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸, + 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H . (3) 错.一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离平衡受氨水浓度的影响,浓溶- 液的电离程度低于稀溶液.因此氨水稀释一倍时,其OH 浓度降低不到一半. + (4) 错.醋酸中的氢没有全部电离为H . ※(5) 错.此题涉及水解较复杂,不要求学生考虑水解. 4(1) 不变.一定温度下,该比值为常数——平衡常数. - (2) 4.18×10 4 mol/L 5. (1) 略; (2) 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性. 第二节水的电离和溶液的酸碱性 1. ③③③③;③③③③. 2. NH+4,OH-,NH3H2O,H+. 3. C;4A;5D;6D;7A;8A,D. 9. 注:不同品牌的同类物品,其相应的pH 可能不尽相同. 10. 6 11. 图略.(1) 酸性(2) 10, 1×10-4 (3) 9 mL 第三节盐类的水解1. D; 2. B;3. C; 4. D. + 5. 乙,如果是弱酸,所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H 结合成HA,则c(A - + )≠c(M ) . - + - - 3+ 6. >,Al +2SO42 +2Ba2 +4OH = 2BaSO4↓+AlO2 +2H2O; + - + - =,2Al3 +3SO42 +3Ba2 +6OH = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ - - - + - 7. CO32 +H2O=HCO3 +OH , Ca2 +CO32 =CaCO3↓ - - 8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3 电离成CO32 比由H2CO3电离成- HCO3 更难,即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些. 9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑ (2) AlCl3溶液易发生水解,AlCl36 H2O 与SOCl2混合加热,SOCl2与AlCl36 H2O 中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl 气体. ,加氨水可中和水解反应生成的HCl,以10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c(SbCl3) + 减少生成物c(H ) ,两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动. ※11. 受热时,MgCl26H2O 水解反应的生成物HCl 逸出反应体系,相当于不断减少可逆反应的生成物,从而可使平衡不断向水解反应方向移动;MgSO47H2O 没有类似可促进水解反应进行的情况. 第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1. 文字描述略. 2. C; 3. D; 4. C. 7 5. (1) S2 与H 作用生成的H2S 气体会逸出反应体系,使FeS 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动. (2) 硫酸钙也难溶于水,因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但硫酸钙的溶解度大于+ 碳酸钙,转化不能实现.醋酸钙溶于水,且醋酸提供的H 与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32作用,可生成CO2逸出反应体系,使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动. (3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用. 6. 略. - + 8 第四单元第一节原电池 1. 由化学能转变为电能的装置.氧化反应,负极;还原反应,正极. 2. 铜,Cu-2e == Cu ;银,Ag +e == Ag. 3. a,c,d,b. 4. B; 5. B,D. 2+ + - 图4-2锌铁原电池装置6. 装置如图4-2所示. 负极:Zn-2e == Zn 2+ 2+ 正极:Fe +2e == Fe 第二节化学电源1. A; 2. C; 3. C. 4. 铅蓄电池放电时的电极反应如下: 负极:Pb(s)+SO4 (aq)-2e == PbSO4(s) 正极:PbO2 (s)+4H (aq)+SO4 (aq)+2e == PbSO4 (s)+2H2O(l) 铅蓄电池充电时的电极反应如下: + 22- 9 阴极:PbSO4 (s)+2e == Pb(s)+SO4 (aq) 阳极:PbSO4 (s)+2H2O(l)-2e == PbO2(s)+4H (aq)+SO4 (aq) 总反应方程式: + 2- - 2- 第三节电解池1. A; 2. D. 3. 原电池是把化学能转变为电能的装置,电解池是由电能转化为化学能的装置.例如锌铜原电池,在锌电极上发生氧化反应,称为负极,在铜电极上发生还原反应,称为正极. 负极:Zn-2e == Zn (氧化反应) 正极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由负极流向正极. 电解池:以CuCl2溶液的电解装置为例.与电源正极相连的电极叫做阳极,与电源负极相连的电极叫阴极. 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由阳极流向阴极. 4. 电镀是把待镀金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,电解精炼铜是把纯铜板作阴极,粗铜板作阳极, 通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去, 而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中,从而达到精炼铜的目的.其电极主要反应如下: 阳极(粗铜) :Cu-2e == Cu (氧化反应) 阴极(纯铜) :Cu +2e == Cu(还原反应) 补充:若粗铜中含有锌,镍,银,金等杂质,则在阳极锌,镍等比铜活泼的金属也会被氧化: 阳极(粗铜) :Zn-2e = Zn 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 10 Ni—2e = Ni - 2+ 由于附着在粗铜片上银,金等金属杂质不如铜活泼,不会在阳极被氧化,所以当铜氧化后,这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中,沉积在阳极附近(即"阳极泥",成为提炼贵重金属的原料) . 在阴极,电解质溶液中Zn 和Ni 的氧化性又不如Cu 强,难以在阴极获得电子被还原, 故Zn 和Ni 被滞留在溶液中.因此,在阴极只有Cu 被还原并沉积在纯铜片上,从而达到了通过精炼提纯铜的目的. 5. 电解饱和食盐水的电极反应式为: 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:2H +2e == H2↑(还原反应) 或阴极:2H2O+2e == H2↑+2OH (还原反应) 总反应:2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 在阴极析出 1. 42 L H2,同时在阳极也析出1.42 L Cl2. 6. 依题意,电解XCl2溶液时发生了如下变化: + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ M(X)=3.2 g×22.4 L/(1 mol×1.12 L)=64 g/mol 即X 的相对原子质量为64. 又因为2Cl - 2e == Cl2↑ 2 mol n(e ) - 22.4L 1.12L n(e )=2 mol×1.12 L/22.4 L=0.1 mol 即电路中通过的电子有0.1 mol.11 第四节金属的电化学腐蚀与防护1. 负极; Fe-2e- == Fe2+; 正极; 析氢腐蚀: ++2e- == H2↑, 2H 析氧腐蚀: 2O+O2+4e- == 4OH2H 2. (1)电化腐蚀,铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池. (2)提示:主要是析氧腐蚀.2Fe-4e- == 2Fe2+;2H2O+O2+4e- == 4OHFe2++2OH- == Fe(OH)2,4Fe(OH) 2+O2+2H2O == 4Fe(OH) 3 3. C; 4. B,D; 5. A,C; 6. A,D. 7. 金属跟接触到的干燥气体(如O2,Cl2,SO2)或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀,叫做化学腐蚀.不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.金属腐蚀造成的危害甚大,它能使仪表失灵,机器设备报废,桥梁,建筑物坍塌,给社会财产造成巨大损失. 8. 当钢铁的表面有一层水膜时,水中溶解有电解质,它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极.电解质溶液的H+在正极放电,放出H2,因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀. 如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性, 溶有一定量的氧气,此时就会发生吸氧腐蚀,其电极反应如下: 负极:2Fe-4e- == 2Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e- == 4OH- 总反应:2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 2 9. 镀锌铁板更耐腐蚀.当镀锌铁板出现划痕时,暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极,且锌为负极,铁为正极,故铁板上的镀锌层将先被腐蚀,镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身.镀锡铁板如有划痕,锡将成为原电池的正极,铁为负极,这样就会加速铁的腐蚀. 可设计如下实验: 取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块, 放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿, 取出静置一段时间,即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑,而镀锌铁片没有锈斑.即说明上述推测是正确的.。
人教版高中化学选修四课后题答案
第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考(一)参考答案1.化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是AH,单位是kJ/mol。
例如 1 mol 4(g)燃烧,生成 1 mol H,(g),其反应热 AH=-241.8 kJ/mol。
2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。
当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大,则此反应为放热反应;若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应。
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箴麴)十科就颔(2)I H/g)书竹加- i 1-0(^)(二)补充习题1.下列说法不正确的是()。
A.放热反应不需加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了()。
A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3.沼气是一种能源,它的主要成分是CH「0.5 mol CH,完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()。
AH—92, 2 kJ 'niol △.篝=+磁kJ /innl △H—157 k.l mu]AH=+131, 3 kJ/molA H G22 kJ inolATI- 5 518 kj/mdli H—I I kJ mo] AH—■ 1.1 kJ mt.llA. 2(^-1 1(}. = - I H. 0(1) 十1七JJ/打加艮CH」十"):={(%+ 2H式) AH=-890 kJ/molC. CH (g) 21%诲如C1k(g):+2H.:(葡¥3H= 一$90 kJ'巾口】]'). [(「HJg 1 J; ()(]> 3H=-8既kJ mol已知(1) H:i(g) H-^Oj = AH| =a kJ/mol(2 ) 2 Id -;(g) —(J - (214 :()(g) 3H — bkjTno]C3) 14u (g) H-77():(g) fl_,()([) —c kJ mol(d> 2H:;(g)- AH =& kJ/mol4.下列关系式中正确的是A. a<c <0B. b>d>0C. 2a = b<0D. 2c = d>0参考答案1.A;2. B、C;3. C;4. Co第二节燃烧热能源四、习题参考(一)参考答案1.在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料。
正版高中化学选修4课后习题标准人教版
人教版高中化学选修四——《化学反响原理》课本习题参照答案第一单元第一节化学反响与能量的变化化学反响过程中所开释或汲取的能量,叫做反响热,在恒压条件下,它等于反响前后物质的焓变,符号是H,单位是 kJ/mol。
例如1molH2(g)焚烧,生成1molH2O(g),其反响热kJ/mol。
化学反响的本质就是反响物分子中化学键断裂,形成新的化学键,从头组合成生成物的分子。
旧键断裂需要汲取能量,新键形成需要放出能量。
当反响达成时,若生成物开释的能量比反响物汲取的能量大,则此反响为放热反响;若生成物开释的能量比反响物汲取的能量小,反响物需要汲取能量才能转变成生成物,则此反响为吸热反应。
第二节第三节焚烧热能源在生产和生活中,能够依据焚烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的焚烧热值均很高,它们都是优异的燃料。
化石燃料储藏量有限,不可以重生,最后将会枯竭,所以此刻就应当追求应付举措。
举措之一就是用甲醇、乙醇取代汽油,农牧业废料、高产作物(如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木(如赤杨、刺槐、桉树等),经过发酵或高温热分解就能够制造甲醇或乙醇。
因为上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质,能够重生,所以用甲醇、乙醇取代汽油是应付能源危机的一种有效举措。
氢气是最轻的燃料,并且单位质量的焚烧热值最高,所以它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是其他运输工具的优异燃料。
在目前,用氢气作燃料另有困难,一是氢气易燃、易爆,极易泄露,不便于储存、运输;二是制造氢气尚需电力或其他化石燃料,成本高。
假如用太阳能和水低价地制取氢气的技术能够打破,则氢气能源将拥有广阔的发展远景。
甲烷是一种优良的燃料,它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担忧的。
现已发现海底存在大批水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
假如找到了合用的开采技术,将大大缓解能源危机。
柱状图略。
对于怎样合理利用资源、能源,学生能够自由假想。
正版高中化学选修4课后习题标准答案-人教版
人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol。
例如1 mol H2(g)燃烧,生成1 mol H2O(g),其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。
当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大,则此反应为放热反应;若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应。
第二节第三节燃烧热能源1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙1烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,农牧业废料、高产作物(如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木(如赤杨、刺槐、桉树等),经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃、易爆,极易泄漏,不便于贮存、运输;二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料,成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破,则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机。
化学选修四-课后习题及参考答案
化学选修4化学反应原理课后习题和答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化P5习题1.举例说明什么叫反应热,它的符号和单位是什么?2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热,有的反应放热。
3.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应,生成NH3(g),放出92.2kJ热量。
(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应,生成NO2(g),吸收68kJ热量。
(3)1molCu(s)与适量O2(g)起反应,生成CuO(s),放出157kJ热量。
(5)(l),(6)(l),1、O(g),2、反应12化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻找对应措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,农牧业废料、高产作物(甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木(如赤杨、刺槐、桉树等),经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的,因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3、用氢气作燃料有什么优点?在当今的技术条件下有什么问题?它的发展前景如何?氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃、易爆,极易泄漏,不便于贮存、运输;二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料,成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破,则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4、科学家发现海底存在大量水合甲烷,请你谈谈甲烷燃料开发的前景。
甲烷是一种优质的燃料,,它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机。
请画出一张柱状图来形象地表述这些数据,并提出合理利用资源、能源的设想。
在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁。
人教版高中化学选修四课本习题参考答案
人教版高中化学选修四——《化学反响原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反响与能量的变更1. 化学反响过程中所释放或汲取的能量,叫做反响热,在恒压条件下,它等于反响前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol。
例如1 mol H2(g)燃烧,生成1 mol H2O(g),其反响热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反响的本质就是反响物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子。
旧键断裂须要汲取能量,新键形成须要放出能量。
当反响完成时,若生成物释放的能量比反响物汲取的能量大,则此反响为放热反响;若生成物释放的能量比反响物汲取的能量小,反响物须要汲取能量才能转化为生成物,则此反响为吸反。
第二节燃烧热能源1. 在消费和生活中,可以依据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料隐藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此如今就应当寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,农牧业废料、高产作物(如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木(如赤杨、刺槐、桉树等),经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃、易爆,极易泄漏,不便于贮存、运输;二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料,本钱高。
假如用太阳能和水廉价地制取氢气的技术可以打破,则氢气能源将具有广袤的开展前景。
4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于自然气之中。
但探明的自然气矿藏有限,这是人们所担忧的。
现已发觉海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
假如找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机。
2017-2018学年高中化学(人教版选修4)+第2章+章末综合测评2+Word版含解析
章末综合测评(二)(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列说法正确的是( )A.熵增大的反应一定是自发反应B.焓增大的反应一定是自发反应C.熵、焓都为正值的反应是自发反应D.ΔH-TΔS<0的反应一定是自发反应【解析】 判断化学反应进行的方向须用复合判据ΔH-TΔS<0。
【答案】 D2.对于可逆反应4NH3+5O2 4NO+6H2O(g),下列叙述正确的是( ) A.若单位时间生成x mol NO的同时,消耗1.5x mol H2O,则反应达到平衡状态B.达到平衡状态后,NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量之比为4∶5∶4∶6C.达到平衡状态时,若增加容器体积,则反应速率增大D.达到平衡时,5v正(O2)=4v逆(NO)【解析】 若单位时间生成x mol NO的同时,消耗1.5x mol H2O,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,A正确;达到平衡状态后,NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量不变,比值不一定为4∶5∶4∶6,B错误;达到平衡状态时,若增加容器体积,各物质的浓度减小,反应速率减小,C错误;达到平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO),D错误。
【答案】 A3.反应CO+H2O(g) CO2+H2在800 ℃达到平衡时,分别改变下列条件,K值发生变化的( )A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高100 ℃C.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度【解析】 化学平衡常数K只受温度影响。
【答案】 B4.某可逆反应的正反应是放热反应,则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中,正确的是( )【解析】 本题考查的是外界条件的改变对可逆反应正、逆反应速率的影响。
速率曲线交叉点即平衡状态,由于这个可逆反应的正反应是放热反应,升高温度,逆反应速率加快的幅度大于正反应速率加快的幅度,故正确答案为B项。
【答案】 B5.下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g) R(g)+S(g),在该温度下已达平衡状态的是( )A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化【解析】 该反应前后为气体计量数相等的反应,故容器内压强气体物质的量不变,故不选A、D两项;B项,P和S的生成速率相等,说明v正=v逆;C项,可逆反应中反应物、生成物一定共存,不能说明达到平衡,故C项不选。
高考总复习回归课本--选修4(化学)
P73习题 、6 习题5、 习题
5. B、D。 、 。 6. 装置如图 所示。 装置如图4-2所示 所示。 负极: 负极:Zn-2e- == Zn2+ 正极: 正极:Fe2++2e- == Fe
化学电源
金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
盐类的水解的应用
P59习题 、5、6、7、8、9、10、11 习题4、 、 、 、 、 、 、 习题
1. D; 2. B;3. C; 4. D。 ; ; ; 。 5. 乙,如果是弱酸,所生成的盐电离出的 会部分地 如果是弱酸,所生成的盐电离出的A-会部分地 与水电离出的H 结合成HA, 与水电离出的 +结合成 ,则c(A-)≠c(M+)。 - + - 6. >,Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+AlO2- , + +2H2O; ; - + + =,2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ , - + - 7. CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-, Ca2++CO32-=CaCO3↓ ⇌ 8. Na2CO3溶液的 溶液的pH>NaHCO3溶液的 因为由 溶液的pH,因为由 因为由HCO3-电 离成CO -比由H 电离成HCO3-更难,即Na2CO3 更难, 离成 32-比由 2CO3电离成 是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些。 与NaHCO3是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些。
5. B; 6. C; 7. C; 8. C。 ; ; ; 。 9. 设:CO的消耗浓度为 的消耗浓度为x 的消耗浓度为
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高三化学二模后回扣教材复习提纲(3):《选修4》第一章化学反应与能量1.化学上遇到的反应是在敞口容器中进行的,即反应是在恒压条件下进行的,此时反应的热效应等于焓变。
2.热化学方程式与以前熟悉的化学方程式有些不同,首先指明了反应时的温度和压强(对于25℃、101kPa时进行的反应,可以不注明)。
其次方程式中各物质都用括号注明了状态。
3.101kPa时,1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热,单位为kJ/mol。
4.化石能源最终会枯竭,解决的办法是开源节流,即开发新能源、节约现有能源。
现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能。
5.盖斯定律可表述为化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
第二章化学反应速率和化学平衡1.对于反应mA(g)+ nB(g)= pC(g)+ qD(g),用不同物质表示同一时段内化学反应速率,其数值是否相等?否,它们的含义相同(填“相同”或“不同”),它们之间的关系用数学表达式表示为v(A):v(B):v(C):v(D) = m:n:p:q 。
2.影响化学反应速率的因素:内因(主要因素):物质的结构和性质。
外因(外界条件):浓度、压强、温度、催化剂、表面积等。
3.(1)其它条件不变时,增大反应物的浓度,可以提高反应的速率。
其他条件不变,增加反应物的浓度时,活化分子百分数不变,单位体积内分子总数增大,单位体积内活化分子的数量增多,有效碰撞的次数增多。
固体和纯液体的浓度是一个常数,所以增加这些物质的量,不影响反应的速率。
实验:用KMnO4酸性溶液与同体积不同浓度草酸溶液反应反应的离子方程式:2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O。
具体操作步骤:取不同浓度的草酸溶液加入到试管中,分别加入同浓度、同体积的高锰酸钾酸性溶液,观察现象。
现象:草酸浓度较大的试管中,高锰酸钾先褪色。
结论:增大反应物的浓度,可以提高化学反应的速率。
(2)对于有气体参加的反应来说,当温度一定时,增大体系的压强,反应速率会增大。
对气体参加的反应,当增加压强时,一定要引起反应体系体积减小,相当于增大了反应物的浓度,单位体积内活化分子的数量增多,有效碰撞的次数增多。
如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时,由于改变压强对它们的体积改变很小,因而它们的浓度改变也很小,故压强对它们的反应速率的影响可以忽略不计。
(3)当其它条件不变时,升高温度,反应的速率增大;降低温度,反应的速率减小。
加热的主要作用可以归纳为两个方面:一方面提高了活化分子百分数;另一方面提高了分子间的碰撞频率。
这两方面都使分子间有效碰撞的几率提高,反应速率因此也增大。
对于可逆反应来说,升高体系的温度,反应物和生成物中的活化分子百分数都提高,所以,正反应的速率和逆反应的速率都增大。
实验:Na2S2O3溶液与稀硫酸反应受温度的影响反应的离子方程式:S2O32- + 2H+== S↓+SO2 + H2O。
具体操作步骤:在两支试管中各加入同浓度、同体积的硫代硫酸钠溶液和稀硫酸,分别将两支试管加入到热水浴和冷水浴中,观察现象。
现象:放入热水浴中的溶液先变浑浊。
结论:升高温度可提高化学反应速率。
实验:用空气氧化酸性碘化钾溶液受温度的影响反应的离子方程式:4I- + O2 + 4H+ == 2I2 + 2H2O 。
具体操作步骤:在两支试管中各加入同浓度、同体积的碘化钾溶液和稀硫酸,再加入少量淀粉溶液,分别将两支试管加入到热水浴和冷水浴中,观察现象。
现象:放入热水浴中的溶液先出现蓝色。
结论:升高温度可提高化学反应速率。
(4)当其它条件不变时,使用正催化剂,反应的速率增大。
当温度和反应物浓度一定时,使用催化剂可使反应途径发生改变,从而降低了反应所需的活化能,使得活化分子的百分数增大,有效碰撞的几率增大。
降低活化能可以降低反应所需的温度,还有利于减少反应过程中的能耗。
能加快反应速率的催化剂叫正催化剂;能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。
对可逆反应而言,正催化剂使正、逆反应速率都加快,且加快的程度相同,因此使用催化剂化学平衡_不_移动、反应物的平衡转化率不变。
相反,负催化剂使正、逆反应速率都减小,且减小的程度相同。
常见的选择性极高的生物催化剂是酶。
实验:研究催化剂对化学反应速率的影响(1)用KMnO4溶液与草酸溶液反应(选用MnSO4作催化剂)具体操作步骤:在两支试管中各加入同浓度、同体积的高锰酸钾溶液和草酸溶液,再向其中一支试管中加入少量硫酸锰固体,观察现象。
现象:加入硫酸锰的溶液先褪色。
结论:使用合适的催化剂可提高化学反应速率。
(2)用H2O2溶液分解反应(分别选用MnO2、FeCl3、CuSO4做催化剂)反应的化学方程式:2H2O2 = MnO2= 2H2O + O2↑。
具体操作步骤:取四支试管,各加入等体积、等浓度的双氧水,分别向其中三支试管中加入少量MnO2固体、FeCl3溶液和CuSO4溶液,观察现象。
现象:加入MnO2固体、FeCl3溶液和CuSO4溶液的试管中均有很明显的气泡。
结论:使用合适的催化剂可提高化学反应速率。
(3)用淀粉水解的反应(酸催化、唾液中的淀粉酶催化)具体操作步骤:取3支试管,各加入等体积、等浓度的淀粉液和碘水,分别向其中2支试管中加入少量稀硫酸和唾液,观察现象。
现象:加入稀硫酸的试管中溶液蓝色变浅、加入唾液的试管中溶液蓝色褪去。
结论:硫酸和唾液能催化淀粉的水解反应。
4.可逆反应:在相同条件下,既能往正反应方向进行,又能往逆反应方向进行的反应。
可逆反应的方程式中用表示,可逆反应不能进行到底,反应体系中与化学反应有关的各种物质共存。
5.化学平衡状态:在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定,即在给定条件下,反应达到了限度,称为化学平衡状态。
(1)构成化学平衡体系的基本要求是反应物、生成物均处于同一反应体系中,反应条件保持不变。
(2)达到化学平衡状态时,体系中的反应并没有停止,只是正、逆反应速率相等。
6.化学平衡的移动及其移动规律①浓度:增大反应物浓度或减少生成物浓度,平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。
实验:K2Cr2O7的溶液中存在的平衡是:Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+。
向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓硫酸,现象是:溶液橙色加深。
向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加10-20滴6mol/L NaOH溶液,现象是:溶液变为黄色。
实验:5mL0.005mol/L FeCl3溶液与5mL0.01mol/L KSCN溶液混合,反应的离子方程是:Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3。
如果向其中先滴加饱和FeCl3溶液,现象是溶液红色加深,再滴加NaOH溶液,现象是溶液红色褪去,出现红褐色沉淀;如果向其中先滴加饱和KSCN 溶液,现象是溶液红色加深,再滴加NaOH溶液,现象是溶液红色褪去,出现红褐色沉淀 ;结论:____增大反应物浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度,化学平衡向逆反应方向移动;______。
②温度:升高温度,平衡向 吸 热反应方向移动;降低温度,平衡向放 热反应方向移动; 实验:将两个体积浓度都相等的NO 2球分别浸泡在热水冷水中,存在的反应平衡是 2 NO 2(g) N 2O 4(g) 。
一段时间后可观察到热水中的NO 2球颜色 变深 ,冷水中的NO 2球颜色变浅 ,解释: 该反应为放热反应,温度升高,化学平衡向逆反应方向移动,NO 2的浓度增大,因此颜色变深;温度降低,化学平衡向正反应方向移动,NO 2的浓度减小,因此颜色变深; 。
③压强:增大压强,平衡向 气体分子数少 的方向移动;减小压强,平衡向气体分子数多的方向移动;④催化剂对化学平衡 没有 影响。
勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等)平衡就向能够 减弱 这种改变的方向移动。
7.化学平衡常数(1)在一定温度下,对于一般的可逆反应:mA(g)+ n B(g) p C(g) + q D(g),其平衡常数表示式为:)()()()(B c A c D c C c K n m q p ⋅⋅= 。
K 值越大,说明平衡体系中 生成物 所占的比例越大,它的 正向反应 进行的程度越大,即反应进行得越 完全 ,反应物转化率越 大 。
一般的说,K > 105 时,反应进行得基本完全。
对于反应3Fe (s )+4H 2O (g )Fe 3O 4(s )+4H 2(g ),其平衡常数表示式为:)()(2424O H c H c K =。
[说明]平衡常数的大小不随反应物或生成物的浓度而改变,只随 温度 的改变而改变。
即,K = f (T )。
根据平衡常数随温度的变化可推断反应是吸热的还是放热的。
如,某反应的平衡常数随温度升高而增大,则该反应的正反应方向是 吸 热的。
8.化学反应原理的三个重要组成部分是反应进行的 方向 、 快慢 、 限度 。
9.化学反应速率是研究化学反应 快慢 问题;化学平衡是研究化学反应 限度 问题。
10.科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 最低 和由 有序 变 无序 的自然现象,提出了互相关联的 焓判据 和 熵判据 ,来对化学反应进行的方向进行判断。
11.经验表明,那些不用借助于外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是,体系趋向于 从高能状态转变为低能状态 ,放热反应常常是容易发生的,焓判据是指_△H<0_的反应可以自发进行。
但是有些吸热反应也是自发的,所以只根据 焓变 来判断反应进行的方向是不全面的,这就涉及到与 有序、无序 相关的 熵判据 。
12.熵是 体系的混乱程度 ;符号 S ,熵变的符号△S 。
在与外界隔离的体系中,自发过程将导致 体系的熵增大,即△S>0 ,叫做熵增原理。
13. 焓变 和 熵变 都与反应的自发性有关,又都不能独立地作为反应是否自发的判断依据,要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的 焓变 和 熵变 ,即体系 自由能 的变化。
[说明]① 在讨论过程的方向问题时,指的是 没有外界干扰 的体系;② 过程的自发性只能用于判断过程的方向 ,不能确定过程 是否一定发生 和过程 发生的速率 。
第三章 水溶液中的离子平衡1.水的电离平衡为__ H 2OH + + OH -__,水的离子积常数表示为: K W =c (H +)·c (OH -) 。
2.溶液的pH 可以用 pH 试纸 测量。
也可以用一种叫 pH 计 (也叫 酸度计 )的仪器来测量。
用pH 试纸测量某溶液的pH 的方法是 用玻璃棒蘸取溶液点在pH 试纸上,与标准比色卡对比读数 。