原电池化学电源练习题加答案精品
2022-2023高一化学下学期暑假训练6 原电池和化学电源(含解析)
原电池和化学电源1．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e−=6OH−+3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-3e−=Fe3+D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑2．如图是铜锌原电池示意图。
当该原电池工作时，电解质溶液为稀硫酸。
下列描述不正确的是（）A．溶液逐渐变蓝B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生D．电流计指针发生偏转1．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）A． B．C． D．2．把金属X放入盐Y(NO3)2的溶液中，发生如下反应：X+Y2+=X2++Y，以下叙述正确的是（）A．常温下金属X一定能与水反应，Y一定不能与水反应B．X与Y用导线连接后放入CCl4中，一定形成原电池C．X、Y用导线连接后放入Y(NO3)2的溶液中，一定有电流产生D．由X与Y做电极形成的原电池中，X一定是负极，Y一定是正极3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e−=Mn2O3(s)+2OH−(aq)C．电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH−移向负极D．外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小13g4．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应为：负极：2H2+4OH−－4e−=4H2O；正极：O2+2H2O+4e−=4OH−。
当得到3.6L饮用水时，电池内转移的电子的物质的量约为（）A．3.6molB．400molC．200molD．800mol5．为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（）A．B．C．D．6．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH−-2e−=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e−=2Ag+2OH−。
原电池 化学电源 电化学 经典习题及解析.
原电池化学电源题组一原电池工作原理的考查1．下列装置中能构成原电池产生电流的是()答案 B解析A项，电极相同不能构成原电池；C项，酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；D项，锌与电解质溶液不反应，无电流产生。
2．有关电化学知识的描述正确的是() A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案 D解析CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应，KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。
题组二原电池正、负极的判断3．下列有关原电池的说法中正确的是() A．在内电路中，电子由正极流向负极B．在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化答案 D解析A项，内电路中不存在电子的移动；B项，若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，则负极是铝；C项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜，没有气泡产生。
4．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案 B解析②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A错，C错。
②中电池总反应为2Al ＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极电极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O，二者相减得到正极电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确。
高中化学《原电池》练习题(附答案解析)
高中化学《原电池》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级___________一、单选题1．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 （ ） A ．铜片、石墨棒，稀硫酸 B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，FeCl 3溶液2．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。
下列说法不正确的是（ ） A ．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B ．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C ．氯化钠的作用是作电解质，传导离子构成回路D ．炭粉上发生的电极反应为22O 4e 4H =2H O -+++3．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A ．正极和负极必须是金属B ．原电池是把化学能转化成电能的装置C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g 锌溶解，正极上就有0.1 g 氢气生成 4．下列装置中，能构成原电池的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ） A ．原电池内部的阳离子向正极移动 B ．原电池是将化学能转变为电能的装置C ．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应D ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 6．下列说法正确的是（ ） A ．石油是可再生能源 B ．化学反应必然伴随着能量变化 C ．原电池的正极发生氧化反应D ．加入催化剂一定能加快化学反应速率7．用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是（ ）A ．+－Ag e +=AgB ．-2＋Cu-2e =CuC ．＋-3Fe-3e =FeD ．＋-2Fe-2e =Fe8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图1装置用电流计检验电流的方向B ．用图2装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色C ．用图3装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置除去C 2H 4中少量SO 29．化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图如图。
人教高中化学考点规范练17 原电池 化学电源(含答案)
考点规范练17原电池化学电源一、选择题1.在如图所示的装置中,a是金属活动性顺序中氢前的金属(K、Ca、Na除外),b为石墨棒,关于此装置的各种叙述不正确的是()。
A.石墨棒上有气体放出,溶液的pH变大B.a是正极,b是负极C.导线中有电子流动,电子从a极经导线流向b极D.a极上发生了氧化反应2.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误的是()。
A.溶液中OH-向电极a移动B.电极b上发生还原反应C.负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-N2+6H2OD.理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶43.如图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。
下列说法正确的是()。
A.a、b极不能使用同种电极材料B.工作时,a极的电势低于b极的电势C.工作一段时间之后,a极区溶液的pH增大D.b极的电极反应式为CH3COO-+4H2O-8e-2HC O3-+9H+4.一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾和亚铁氰化钾的混合溶液,下列说法不正确的是()。
A.K+移向催化剂bB.催化剂a表面发生的化学反应:[Fe(CN)6]4--e-[Fe(CN)6]3-C.[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化D.电解质溶液中的[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-的浓度基本保持不变5.如图是一种锂钒氧化物热电池装置,电池总反应为x Li+LiV3O8Li1+x V3O8。
工作时,需先引发铁与氯酸钾反应使共晶盐熔化,下列说法不正确的是()。
A.组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行B.整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能C.放电时LiV3O8电极反应为x Li++LiV3O8-x e-Li1+x V3O8D.充电时Cl-移向LiV3O8电极6.科学家设计出质子膜H2S燃料电池,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。
原电池(化学电源)训练带答案.doc
负极： _________________总反应方程式（离子方程原电池（化学电源）训练班级 ______________ 姓名 _____________________1、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A. ①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极B.②中Mg 作正极，电极反应式为6比0+6e 「=60IT+3H 昇 C.③中Fe 作负极，电极反应式为Fe — 2e 「=Fe 2+ D. ④中Cu 作正极，电极反应式为2H++2e 「=l ｛昇2、如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KC1溶 液和琼胶做成的冻胶）（） A. 该原电池的总反应式为2Fe 3++Cu^2Fe 2++Cu 2+B. 该电池工作时，Cu”在电极上得到电子，发生还原反应C. 若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取C1”当铜电极的质量减少6.4 g 时，产生氯气的体积为2. 24 L （折算为标准状况）D. 电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极3、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由 甲醇、空气（氧气）、KOH （电解质溶液）构成。
电池的总反应式为2CH 3OH+3O 2+4OH"=2CO3"+6H 20=则下列说法正确的是（）A. 电池放电时通入空气的电极为负极B. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e _+H 2O=CO 2 t +6H +C. 由于CO 訂水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH 逐渐增大D. 电池放电时每消耗1 mol CHsOH 转移6 mol 电子4、伏打电池：（负极 --- Zn 、正极 ---- C u 、电解液 --- H2SO4）______ 正极： _______________________________ Zn + 2H + =H 2 t + Zn 2+ 5、 碱性锌猛干电池：（负极一一Zn 、正极——C 、电解液KOH 、MnO?的糊状物） 负极： ______________________________ 正极： _________________________________ 化学方程式 Zn +MnO 2 +H 20 =ZnO + Mn （0H ）26、 银锌电池：（负极 -- Zn 、正极 ---- A gzO 、电解液NaOH ）负极: _______________________________ 正极: _________________________________ 化学方程式 Zn + Ag 2O + H 20 = Zn （0H ）2 + 2Ag7、 铅蓄电池：（负极 -- Pb 正极------ P b02电解液 ----- 浓硫酸）总化学方程式 Pb+Pb02 + 2H 2S04=ff^2PbS04+2H 20^B H 2SO 4 ① ZaOH 溶液 ② 浓 HZ 。
完整版)原电池练习题带答案
完整版)原电池练习题带答案的中，放入锌片和铜片，连接电路，可以观察到电流计指针偏转，由此可以得出()A．锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应B．锌片和铜片上都发生氧化反应C．锌片和铜片上都发生还原反应D．锌片和铜片上都没有反应发生1.略2.正确的叙述是B，即正极的电极反应式是Ag+e=Ag，而不是Ag++e=Ag。
3.错误的叙述是D，负极不会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。
4.错误的叙述是C，水果电池的原理是化学反应，而不是电磁感应。
5.可以成立的是选项B，即M为Zn，N为Fe，P为稀H2SO4.6.正确的结论是C，即③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e=Fe。
7.正确的叙述是B，即电极Ⅱ的电极反应式为Cu+2e=Cu。
8.可采取的措施是B，即加入少量CH3COONa固体。
9.正确的结论是A，即锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应。
改写：在盛有稀H2SO4的中，通过连接电路将锌片和铜片放入，可以观察到电流计指针偏转，表明锌片发生氧化反应，铜片发生还原反应。
电解实验中的电极反应：A池电极反应：Cu2+ + 2e- -。
CuC池电极反应：2H2O + 2e- -。
H2↑ + 2OH-若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu物质的量浓度为多少？设溶液中的Cu物质量为x，根据电解反应可得：2mol电子 + Cu2+ -。
Cu电解过程中，B槽中收集到的气体为H2，根据电极反应可知，1mol H2需要2mol电子，所以电解过程XXX mol电子。
由电解方程式可知，2mol电子对应1mol Cu2+，所以电解过程中共还原出2/1000 XXX因为电解过程中溶液体积不变，所以Cu2+的物质量变化量为0，即：x - 2/1000 = x解得x = 0.2mol，所以通电前溶液中的Cu物质的量浓度为0.2mol/0.2L = 1mol/L。
完整版原电池练习题带答案
原电池练习题1．以下装置不能够形成原电池的是()2．有关以下列图原电池的表达不正确的选项是()A ．电子沿导线由 Cu 片流向 Ag 片B ．正极的电极反应式是Ag ＋＋e－ ===Ag C． Cu 片上发生氧化反应，Ag 片上发生还原反应 D ．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO ) 溶液3 23. Mg- AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
以下表达错误的选项是( )－＋＋－A ．负极反应式为 Mg － 2e ===Mg 2 B．正极反应式为 Ag ＋ e ===AgC．电池放电时 Cl －由正极向负极迁移 D ．负极会发生副反应Mg ＋ 2H2O===Mg(OH) 2＋ H 2↑4． (教材改编题 )以下列图是一位同学在测试水果电池，以下有关说法错误的选项是( )A ．若金属片 A 是正极，则该金属片上会产生H 2B ．水果电池的化学能转变成电能C．此水果发电的原理是电磁感觉D ．金属片 A 、 B 能够一个是铜片，另一个是铁片5.某电池以 K 2 FeO4和 Zn 为电极资料， KOH 溶液为电解质溶液。
以下说法正确的选项是( )A ．Zn 为电池的负极，被还原2－＋－===Fe2O3＋ 5H2O B．正极反应式为 2FeO4＋ 10H ＋ 6eC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时 OH －向负极迁移6．以下列图装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗， N 棒变细，由此判断表中所列M 、 N、 P 物质，其中能够成立的是()选项M N PA Zn Cu 稀 H SO42B Cu Fe 稀 HClC Ag Zn AgNO 3溶液D Zn Fe Fe(NO ) 溶液3 37．解析以下列图所示的四个原电池装置，其中结论正确的选项是 ( )A ．①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极B ．②中 Mg 作正极，电极反应式为－－ ＋ 3H 2↑6H 2O ＋ 6e ===6OH C ．③中 Fe 作负极，电极反应式为－2＋Fe －2e ===FeD ．④中 Cu 作正极，电极反应式为 2H ＋＋ 2e －===H 2↑8． (2017 ·泗洪模拟 )如图是某同学设计的原电池装置，以下表达中正确的选项是()A ．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B ．电极Ⅱ的电极反应式为 Cu 2 ＋ －＋ 2e ===Cu C ．该原电池的总反应为2Fe 3＋＋ Cu===Cu 2＋＋ 2Fe 2＋D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传达电子9. ．M 、 N 、P 、E 四种金属，已知：① M ＋ N 2＋===N ＋ M 2＋；② M 、P 用导线连接放入 NaHSO 4 溶液中，M 表面有大量气泡逸出；③N 、 E 用导线连接放入 E 的硫酸盐溶液中，电极反应为＋ － －E 2 ＋ 2e ===E ， N － 2e===N 2＋。
5原电池原理练习题及参考答案
原电池原理例1．某化学兴趣小组组装的原电池装置如下图所示：下列有关说法正确的是A ．X 极上发生的是还原反应B ．外电路电流方向为：Y −−→外电路−−→XC ．电子流动方向为：Y −−→电解质溶液−−→XD ．烧杯中一定是稀硫酸例2．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：222Zn Ag O H O=Zn(OH)2Ag +++。
其工作示意图如图所示，下列说法不正确的是A ．Zn 电极是负极B ．Ag 2O 电极发生还原反应C ．放电前后电解质溶液中c (OH -)保持不变D ．Zn 电极的电极反应式：Zn-2e -+2OH -=Zn(OH)21．下列化学反应可设计成原电池的是 A ．HCl+NaOH=NaCl+H 2O B ．2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2C ．Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2OD ．CO 2+Na 2CO 3+H 2O=2NaHCO 32．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气体的是A ．B ．C ．D ．3．下列有关装置的说法正确的是A ．装置I 中Mg 为原电池的负极B ．装置II 为一次电池C ．装置III 中a 极发生反应：2H 2e 2H -+-=D ．装置IV 工作时，电子由锌通过导线流向碳棒4．将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述中正确的是 A ．该装置能形成原电池，其中铝是负极 B ．该装置能形成原电池，其中铜是负极 C ．该装置不能形成原电池 D ．以上说法均不正确5．某同学设计的原电池装置如图，下列说法错误的是A ．该电池的总反应为32Fe 2Fe e =3F +++B ．C 极为电池的正极C ．电流从C 极经导线流向Fe 极D ．3Fe +在C 极表面被氧化6．M 、N 、P 、E 四种金属：①M+N 2+=N+M 2+；②M 、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M 表示有大量气泡；③N 、E 用导线连接放入E 的硫酸溶液中，电极反应为E 2++2e -=E ，N-2e -=N 2+。
作业二十一原电池化学电源
原电池化学电源(建议用时40分钟)1．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是( )①铜离子在铜片表面被还原②盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液③电流从锌片经导线流向铜片④铜是正极，铜片上有气泡产生⑤正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu⑥实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作⑦将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①⑤⑦B．①③④C．②⑤⑦D．④⑥⑦【解析】选A。
该原电池中，较活泼的金属锌作负极，发生氧化反应，较不活泼的铜作正极，发生还原反应，电子由负极锌流出，经导线流向铜电极(电流的方向与之相反)，负极、正极的反应分别为负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu；盐桥中的阳离子向正极区硫酸铜溶液中迁移，故①、⑤正确，②、③、④错误；取出盐桥后不能构成闭合回路，原电池不能继续工作，⑥错误；无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，⑦正确。
2．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是( )A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池工作时，H＋向锌筒移动C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD．氢氧燃料电池的正极反应一定是O2＋4e－＋2H2O===4OH－【解析】选A。
干电池工作时，石墨为正极，锌筒为负极，电子从锌筒沿导线流向石墨，H＋在NH4Cl溶液中由锌筒一端流向石墨一端，B错误；铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，C错误；若电解质溶液为酸性溶液，则氢氧燃料电池的正极反应是O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D错误。
3．由我国科学家研发成功的铝锰电池是一种比能量很高的新型干电池，以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰石墨为两极，其电池反应为Al＋3MnO2＋3H2O===3MnO(OH)＋Al(OH)3。
下列有关该电池放电时的说法不正确的是( )A．二氧化锰石墨为电池正极B．负极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH＋4C．OH－不断由正极向负极移动D．每生成1 mol MnO(OH)转移2 mol电子【解析】选D。
高考化学专题原电池例题和练习(含解析)
原电池化学电源【例题精讲】例1.如图是某同学设计的铜锌原电池装置,实验时,观察到滤纸上紫色小点向A极移动。
下列说法不正确的是 ( )A.A为Zn片,发生氧化反应B.电子由B经导线流向AC.B电极反应式为2H++2e- H2↑D.若将Cu片移出滤纸,锌片会继续溶解答案 B解析A项,原电池中阴离子向负极移动,Mn 向A极移动,则A极为Zn片,作为原电池的负极,发生氧化反应,正确;B项,电子由A(负极)经导线流向B(正极),错误;C项,H+在Cu电极上得电子,正确;D项,Zn会与滤纸上的稀硫酸反应而溶解,正确。
例2.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 ( )A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e- Fe2+D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e- H2↑答案 B解析②中Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极;③中Fe在浓硝酸中钝化,Cu和浓硝酸反应失去电子,作负极,A、C错误。
②中电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑,负极反应式为2Al+8OH--6e- 2Al +4H2O,则正极反应式为6H2O+6e- 6OH-+3H2↑,B正确。
④中Cu作正极,电极反应式为O2+2H2O+4e- 4OH-,D错误。
例3.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如图。
若上端开口关闭,可得到具有强还原性的H·(氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到具有强氧化性的·OH(羟基自由基)。
下列说法错误的是( )A.无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-2e-Fe2+B.不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-H·C.鼓入空气时,每生成1 mol·OH有2 mol电子发生转移D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,上端开口应打开并鼓入空气答案 C 由铁碳微电解装置示意图可知,Fe在原电池负极发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e-Fe2+,故A正确;由题意可知上端开口关闭,可得到强还原性的H·,则不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-H·,故B正确;鼓入空气时,正极的电极反应式为O2+2H++2e-2·OH,每生成1 mol·OH有1 mol电子发生转移,故C错误;处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,草酸根离子具有较强的还原性,与氧化剂作用易被氧化为二氧化碳和水,则上端开口应打开并鼓入空气生成具有强氧化性的羟基自由基,以氧化草酸处理污水,故D正确。
高中化学原电池练习题(有答案)
原电池练习题一、单选题1.放热的氧化还原反应能设计成原电池下列反应中能设计成原电池的是A.与反应B. 酸碱中和反应C. 灼热的炭与反应D.与的燃烧反应2.研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是实验电极甲电极乙I Zn CuⅡAl CuA. 两组实验溶液的pH均增大B. 实验Ⅱ中，向Al定向迁移C. 实验I中，甲电极反应为：D. 实验Ⅱ中，电子由铜转移到锌3.人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极分别是和Zn，电解液是KOH溶液放电时，该电池的电极反应式为：，下列说法中正确的是锌为负极，为正极；放电时，正极附近溶液浓度增大；工作时电流由极经外电路流向Zn极；溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．A. B. C. D.4.下图是原电池的装置示意图，下列叙述正确的是( )A. Zn片是正极B. 电池工作时，在铜片上得电子C. 电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗D. 电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片5.干电池原理示意图如图，电池总反应为：，下列说法正确的是A. 碳为电池的负极B. Zn极上发生氧化反应C. 电流由锌极流向碳极D.在Zn片上生成6.有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距电压1锌铜菠萝3900 2锌铜苹果3650 3锌铜柑橘3850 4锌铜西红柿3750 5锌铝菠萝3650 6锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：B实验1，5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来A. AB. BC. CD. D7.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
高中化学原电池、化学电源练习题
高中化学原电池、化学电源练习题1.某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是( )A．锌片作正极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片解析：选B 根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌片作负极，A 错误；铜片作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，铜片上有气泡冒出，B正确；该装置为原电池装置，是将化学能转化成电能的装置，C错误；根据原电池的工作原理，电子从负极经导线流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，D错误。
2．(2016·上海高考)图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)C．c(H＋) D．c(SO2－4)解析：选C 该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。
A项，在正极Cu上溶液中的H＋获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B项，由于Zn是负极，不断发生反应Zn－2e－===Zn2＋，所以溶液中c(Zn2＋)增大，错误；C项，由于反应不断消耗H＋，所以溶液的c(H ＋)逐渐降低，正确；D项，SO2－4不参加反应，其浓度不变，错误。
3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是( )A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑解析：选B ①中Mg作负极；②中Al作负极；③中铜作负极；④是铁的吸氧腐蚀，Cu 作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
4．如图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是( )A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2＋＋2e－===ZnD．外电路中有0.2 mol电子通过时，铜片表面质量增加约3.2 g解析：选A “双液”原电池中，盐桥连接左、右两个烧杯中的溶液，传导离子，起到导电作用，A正确；锌的活泼性强于铜，则锌片作负极，铜片作正极；在外电路中，电子由负极流向正极，则电子由锌片流向铜片，B错误；锌片是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，C错误；铜片是正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，外电路中通过0.2 mol电子时，铜片上析出0.1 mol Cu，其质量为0.1 mol×64 g·mol－1＝6.4 g，D错误。
高考化学复习练习题原电池化学电源
天津高考化学专项训练原电池化学电源基础题1.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是( ) A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变解析：铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu 上有气泡生成，故A正确；原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转换为光能，故B正确；柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确。
答案：C2．按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋解析：装置甲中锌与稀硫酸发生氧化还原反应，生成氢气，产生气泡，装置乙中形成铜锌原电池，且锌作负极，铜作正极，正极上H＋得电子生成氢气，A项正确；装置甲中没有形成原电池，不存在化学能与电能的转化，B项错误；装置乙形成了原电池，锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，C项正确；装置乙中负极的电极反应式为Zn －2e－===Zn2＋，D项正确。
答案：B3．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是( )A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应解析：Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故A、B两项错误；若X为Fe，Y 为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误。
高考化学一轮必刷题 专题22 原电池 化学电源(含答案解析)
专题22 原电池化学电源1．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42－向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤2．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是( )A．该装置可以在高温下工作B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋D．该装置工作时，电能转化为化学能3．如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N2。
下列说法正确的是（）A ．若加人的是3NaNO 溶液，则导出的溶液呈碱性B ．镍电极上的电极反应式为：2Ni 2e Ni -+-=C ．电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极D ．若阳极生成0.1mol 气体，理论上可除去0.04mol 3NO -4．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（ ）A ．a 为负极，b 为正极B ．b 电极发生氧化反应C ．H +从a 极向b 极移D ．负极反应式为：SO 2+2H 2O ﹣2e ﹣=SO 42﹣+4H + 5．汽车的启动电源常用蓄电池。
其结构如下图所示，放电时其电池反应如下：PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O 。
根据此反应判断，下列叙述中不正确的是A ．Pb 作为负极，失去电子，被氧化B ．PbO 2得电子，被还原C ．负极反应是Pb ＋SO 42-－2e －===PbSO 4D ．电池放电时，溶液酸性增强6．研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。
高一化学 原电池必做题(附答案)
1 该电池的种类是 A. 一次电池
（填序号）。 B. 二次电池（可充电）
9/11
C. 燃料电池
2 关于该电池的性能和使用说法不正确是
A. 该电池可应用于手电筒、收音机等
B. 该电池在使用过程中锌外壳逐渐变薄
C. 该电池使用后应埋入地下，避免污染环境
3 已知电池的总反应为：
＋＋
电池的负极材料是
，正极反应产物是
确； ．稀硫酸可用稀盐酸替换，但若用稀硝酸替换，电极反应会发生变化，故 错
误；
10/11
故选 。
（4） 1 锌锰干电池是一次电池；
故选 。
2 ．一次电池可用于手电筒、收音机等，故 不合题意；
． 是负极，在放电时逐渐被消耗，故锌外壳逐渐变薄，故 不合题
意；
．使用后，应回收利用，避免重金属污染，故 符合题意；
腐蚀，故 正确；
故选 。
（3） 燃料电池碱性环境下的反应为
。
考点
电化学 原电池 原电池原理 原电池电极反应及方程式书写
7/11
9 填空。
（1） 选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：
。正极为
，电极反应式为
；负极为
，电极反应式
。
（2） 如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平
衡。小心地从烧杯中央滴入
溶液。
1 片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)
。
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定
B. 铁圈和银圈仍保持平衡状态
C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜
D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
2 产生上述现象的原因是
。
答案 （1） 1．石墨 2． 3． 4．
原电池 化学电源(高一)练习及答案
原电池化学电源一、选择题1、(2015·成都模拟)金属M和N可构成如图所示的装置。
下列分析正确的是（）A、金属活泼性：N＞MB、M逐渐溶解C、负极反应为2H＋＋2e－=== H2↑D、SO-24向M极定向移动2、下列关于化学电源的说法不正确的是（）A、可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B、燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C、普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了D、由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极3、(2015·江苏泰州三中月考)如图，石墨Ⅰ电极生成的Y是氧化物，下列有关说法错误的是（）A、负载中电子流向为石墨Ⅱ极流向石墨Ⅰ极B、石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO-3－e－=== N2O5C、电池中NO-3向石墨Ⅰ极移动D、该装置工作时化学能转化为电能4、(2015·河北衡水中学调研)根据如图，下列判断中正确的是（）A、向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成B、烧杯a中发生反应O2＋4H＋＋4e－=== 2H2O，溶液pH降低C、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极D、烧杯b中发生反应为Zn－2e－=== Zn2＋5、(2015·南昌调研)普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。
根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法原理如图所示。
反应总方程式为2Cu＋Ag2O Cu2O＋2Ag。
下列有关说法不正确的是（）A、工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏B、测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应C、负极的电极反应式为2Cu＋H2O－2e－=== Cu2O＋2H＋D、在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化6、美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H＋)溶剂，在200 ℃左右供电。
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B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应
C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀
D.装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe
17．以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是
A. b电极为负极
B.反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动
A.铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
B.当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过
C.装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液
D.银电极上发生还原反应，电极质量增加
12．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是
( )
A.两圈仍保持平衡
B.有气泡产生，两圈摇摆不定
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
13．工业上可利用右图所示电解装置吸收和转化SO2(A，B均为惰性电极)。下列说确的是
A. B电极为电解池的阴极
B. B极区吸收5mo1 SO2，则A极区生成2.5 mo1 S2O42-
C. B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大
D. A电极的电极反应为：2SO32－-2e-+4H+=S2O42-+ 2H2O
14．工业废气H2S经资源利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A.电极a为电池的负极
B.电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O
C.若电路过2mol电子，则电池部释放632kJ热量
C
D
正极
Zn
Ag
Cu
Cu
负极
Cu
Cu
Zn
Zn
电解质溶液
Fe Cl3
H2S04
CuSO4
FeCl3
A. A B. B C. C D. D
10．下列6个装置中，属于原电池的装置有(F中，盐桥能使离子透过一一起导电的作用)
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
11．已知反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是( )
A. B为电池的正极，发生还原反应
B.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
C. A极的电极反应式为:
D.当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA
二、单选题
4．一种新型的“锂-呼吸CO2电化学装置”的结构如下图所示，下列说确的是
A.该装置可由电能转变为化学能
B.利用该技术可减少温室气体CO2的排放
D.若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区
15．如图所示的Mg－H2O2电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，下列说确的是
A. Mg电极是该电池的正极B极附近溶液的碱性增强D.溶液中Cl－向正极移动
16．关于下列装置的说法，正确的是
C.正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2
D.每生成10.2gLi2C2O4，有0.2molLi+从正极迁移至负极
5．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快
B.燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置
C.该电池的负极反应为BH4－+ 8OH－一8e－═BO2－+ 6H2O
D.在电池反应中，每消耗3molH2O2，转移电子数为3NA
9．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+2Fe3+=Zn2++2 Fe2+，该反应的原电池的组成正确的是( )
A
B
原电池化学电源
一、选择题
1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是
2．下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是
A．Cu、Ag、AgNO3溶液B．Zn、Cu、稀H2SO4
C．Fe、Zn、ZnSO4溶液D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液
3．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（ ），其原理如下图所示，下列说确的是
6．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4,在Cu电极上产生大量气泡的是
A. A B. B C. C D. D
7．把镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（ ）
A. Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化为Mg2＋
B.负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
A. Zn是负极，Ag2O是正极
B. Zn是正极，Ag2O是负极
C.工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
D.工作时，电池负极区溶液OH-浓度增大
19．下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是()
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是
A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D.实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极，电子由锌沿导线流向铜
C.原电池工作过程中溶液pH不变
D. Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
8．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是
A.电池放电时Na+从a极区移向b极区
C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+
D.电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
18．电子表电源常用微型银——锌电池，电极分别是Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，根据上述变化下列判断正确的是