装置气密性检验的常用方法

装置气密性检验的常用方法

河南宏力学校高中部胡乔木

在化学实验中，对于气体的化学实验，

特别是有毒、有污染的气体的化学实验，它

们的实验装置在发生反应之前必须要经过气

密性检验这一步。装置的气密性检验是气体

的实验过程中至关重要的一个操作环节，它

有时候往往影响着整个实验的成与败。在很多的实验题中，我们经常会碰到单独对有关实验装置的气密性检验的方法的考查，其实，在实验题中考查装置气密性的检验方法是对学生动手实验操作能力进行检验的重要考查形式。所以说，对于实验装置的气密性检验，我们应当引以足够的重视。同时，我们还应当重点掌握常见的几种重要的装置气密性检验的方法，以及这些检验方法的操作原

理。

现将中学化学常见的几种检验装置的气密性的方法归纳如下。

1、微热法

这是中学化学检验装置气密性最常用的方法之一，也是最基本的装置气密性检验方法。这种检验方法的原理是利用气体受热膨胀之后从装置中逸出来，看到气泡冒出。具体的操作方法是这样的：将导气管b的末端插入水槽中，用手握住试管a或用酒精灯对其进行微热，这样试管a中的气体受热膨胀，在导气管末端会有气泡产生。在松开手或撤离酒精灯以后，导气管末端有一段水柱上升，则证明该装置的气密性良好，不漏气。

详见下图示。

2、液差法

液差法是利用装置内外的压强差产生的“托力”将一段水柱托起，不再下降。对于不同的实验装置，利用液差法进行气密性检验的时候，所采取的实验操作方法是有所不同的。下面介绍两种常见的液差法检验装置气密性的操作方法。

（1）启普发生器的气密性检验：关闭导气管活塞，向球形漏斗中加水，使得漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻后液面不再改变的时候即可证明启普发生器的气密性良

好。详见下图示。

（2）另一种气密性检验的方法，如下图所示。具体操作是这样的：连好仪器，向乙管中注入适量的水，，使得乙管的液面高于甲管的液面。静置片刻后，若液面保持不变则

证明该装置的气密性良好。

3、液封法

如下图所示，该装置的气密性检验的方法是这样的：关闭活塞K，向其中加入水至浸没长颈漏斗下端管口，若漏斗颈出现一段稳定的水柱，证明该装置的气密性良好。

的气压差而产生明显的现象，可以使用酒精灯对装置中的某个可

以加热的容器进行微热，再观察插入液体的导气管口是否有气泡

冒出，从而判断整套装置的气密性是否良好。

2009-01-06

1#大中小发表于 2009-4-20 10:19 只看该作者

装置气密性检测小结

装置气密性检验采用的一般方法是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成，水柱的形成，液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。在实际检验过程中，由于气体发生器结构不同，因此检验方法也有一定的差异。现就一些常见装置的检验方法总结如下，以供同

学们参考。

1．如图1，此装置为最简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体

受热后体积膨胀，压强增大。

此主题相关图片如下：图1.jpg

具体方法为：把导管口的下端浸入水中，用双手紧握试管。如果观察到导气管口有气泡冒出，

则证明装置不漏气。

注意：若外部气温较高，实验现象不明显，我们可以使用酒精灯对试管底部微微加热，但现象一定要注意撤走酒精灯后，导管中能形成一段水柱，并且一段时间不下降，才能说明气密

性好。

2．如图2所示，此装置漏斗与大气相通，无法如上例那样进行检查。要进行其气密性检查，首先要考虑的问题是如何使锥形瓶不直接通过漏斗与大气相通。要解决这一问题，显而易见的用水（或液体）做液封，从而实现这一目的。

此主题相关图片如下：图2.jpg

具体方法为：从漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸没在液面以下，夹紧弹簧夹，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中与锥形瓶中液面差（即水柱高度）保持不变，说明该装

置不漏气。

3．图3为启普发生器。该装置的原理与上图2的原理是一样的，但主要是该装置中弹簧夹

被活塞代替。

此主题相关图片如下：图3.jpg

具体方法为：关闭导气管上的活塞，从球形漏斗中加入足量的水，使球形漏斗中出现水柱，水柱高度在一段时间内保持不变，则说明装置不漏气。

4．图4为利用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验室装置，利用分液漏斗等仪器。这套装置

与图2或图3不同，主要的原理与图1一样。

此主题相关图片如下：图4.jpg

具体方法是：关闭分液漏斗上的活塞，把导气管的一端浸入水中，用双手紧握试管底部。如

果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性

好，不会漏气。

难点44 装置气密性检验

装置气密性的检验难在以下两点，一是方法，二是文字表述。

●难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

图44—1

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热(如图44—1，导管出口高于液面)。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？。

(2)以下是测量收集到的气体的体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：________(请填写步骤代号)。

(3)测量收集到的气体的体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？________。

(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25℃、101 kPa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：。

●案例探究

[例题]用图44—2所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出，若关闭弹簧夹，则试管内液面下降，漏斗内液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气产生。这是一种仅适用于室