分析化学 第一,五章补充题
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
分析化学1-3章测试答案[1]
![分析化学1-3章测试答案[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/321c75244b73f242336c5f68.png)
1-3章测验答案一、选择题：1.D2.DC3.A4.D5.A6.D7.D8.C9.A 10.D 11.C 12.D13.C 14.C 15.D二、填空题：1.（1）20.6 （2）0.11 （3） 12.00 （4） 0.112. 系统 偶然3. 相对平均偏差（dr ）、标准偏差（s ）、相对标准偏差（Sr ）、平均偏差（d ）4.5. G/Q6. F7. 小 大8. 选择合适的分析方法、减少测量误差、消除系统误差/减少随机误差9. 0.02 2010. 四舍六入五成双11. (1)物质与化学式相符 (2)纯度高（>=99%） (3)性质稳定，且其摩尔质量要尽量大12. （1）会吸收二氧化碳和水 （2）化学计量数13. 每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量（克或毫克） T ω%=(aTV1000)/(bm s ) *100% C=b/a ×T/M ×1000三、简答题1. 1）不可测性2）时大时小、时正时负，但符合概率统计学规律（此答案不完全，自己补充完成）2. 主要区别：1）.分解无机试样的熔融法和分解有机试样的干式灰化法虽然都是在高温进行的，但其作用不同，且熔融法需要溶剂。
熔融法是借助高温使试样与熔剂熔融以形成能水溶或酸溶的形态；而干式灰化法是借助高温，有机试样燃烧以消除有机物的干扰，然后留下的残渣可用酸提取。
3. 解：准确称取至少小数点后第三位，即可满足要求4.（1）会引起仪器误差，是系统误差，应校正砝码（2）会引起仪器误差，是系统误差，应标准天平校正（3）会引起仪器误差，是系统误差，应校正（4）会引起试剂误差，是系统误差，应做空白试验（5）可引起偶然误差，适当增加测定次数以减小误差（6）可引起偶然误差，适当增加滴定次数以减小误差（7）引起过失误差，不允许存在 ∑=--=n 1i 2)1/()(n x x S i %100/⨯=x s Sr %1.0/2722≤O Cr K m m △gm 0014.0≤△gm g O Cr K 9432.29409.2722≤≤（8）会引起操作误差，应重新测定，注意防止吸收二氧化碳四、判断题√××√×√√×××五、计算题1.解： 具体过程参照书上例题2.由 得所以有显著差异3.解：从消耗的重铬酸钾的毫升数表示铁的含量则，m s =0.0067014g,经修约后得m s =0.0067g4. 答案见书P69，例题18%70.78%015.032722/==ωgT O Fe O Cr K )/()/(212121n n n n s x x t +-=8,05.087.346/46%)08.0/%02.46%20.46(t t >=+⨯-=V m m V m M V C m M n V C n n O H Fe Cr H O Cr Fe s s s Fe O Cr K s Fe Fe O Cr K O Cr K Fe )/0067014.0(/10845.551200.0/10%100/%676214633)61()()61()(2332722722722722=⋅⨯=⨯=⨯⋅===++=++--+++-+ω。
分析化学1~4章复习题
分析化学复习题1-41.基准物质不必具备下列那个条件A．稳定B．具有足够的纯度C．物质的组成与化学式完全符合D．易溶解于水2.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。
A．KHC8H4O4B．H2C2O4·2H2O C．NaOH D．Na2CO33.在以KHC8H4O4为基准物标定NaOH溶液时，下列哪些仪器需用操作溶液淋洗三次？A．滴定管B．容量瓶C．锥形瓶D．量筒4.读取滴定管读数时，下列错误的是：A．通常读取弯月面下缘最低点，并使视线与该点在一个水平面上B．在常量分析中，滴定管读数必须读到小数点后第四位C．必须读到小数点后第二位，既要求估计到0.01mlD．读数时，应使滴定管保持垂直5.可用如下哪种试验方法减小分析测定中的随机误差A. 对照试验B. 空白试验C. 多次平行试验D. 回收试验6.有一组测量值，已知其标准值，要检验得到这组数据的分析结果是否可靠，应采用A．Q检验B．t检验C．F检验D．Grubbs 检验7.两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用A．F检验B．t检验C．Q检验D．相关系数检验8.有一组多次平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用A．t检验B．方差检验C．F检验D．Grubbs检验9.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是A．偶然误差小B．平均偏差小C．系统误差小D．标准偏差小10.用K2Cr2O7法测定铁，配制K2Cr2O7标准溶液时容量瓶内溶液没有摇匀就被使用，这会对测定结果产生什么影响A．正误差B．负误差C．对准确度无影响D．降低精密度11.现需配制2mol/L的硫酸溶液，请从下列量器中选择一种最合适的来量取浓硫酸A．容量瓶B．量筒C．移液管D．酸式滴定管12.标准溶液是A．不能直接配制的溶液B．浓度已准确知道的溶液C．只能用基准物质配制的溶液D．当天配制、当天标定、当天使用的溶液13.滴定分析中，一般利用指示剂颜色发生突变的那一点来判断化学计量点的到达，这点称A．突跃点B．滴定终点C．理论终点D．化学计量点14.下列操作正确的是A．用移液管移溶液到接受器时，管尖端应靠着容器内壁，容器稍倾斜，移液管应保持垂直B．为了操作方便，最好滴完一管再装操作溶液C．固体物质可以直接在容量瓶中溶解、定容D．读取滴定管读数时，用手拿着盛装溶液的滴定管部分15.从大量的分析对象中采取少量分析试样，必须保证所取的试样具有：A．一定的时间性B．广泛性C．一定的灵活性D．代表性16.测铝合金中的铝，合适的分解用溶剂可以是A．HCL B．HNO3C．H2SO4D．10%NaOH17.分析测定中出现下列情况，属于系统误差的是A．使用工业级试剂B．砝码读错C．滴定管未经校准D．滴定时有溶液溅出18.下列正确的叙述是A．误差是以平均值为标准的，偏差是以真值为标准的B．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可以测量的C．对偶然误差来说，正、负误差出现的机会是均等的D．精密度高，系统误差一定小19.分析测定中系统误差的特点，以下不正确的是A．由一些确定原因引起B．增加测定次数可减小系统误差C．重复测定会重复出现D．系统误差可消除或减小20.莫尔法测定Br-含量时，若蒸馏水中含有微量C1-，为得到准确的分析结果，应作A．空白试验B．回收试验C．对照试验D．增加测定次数参考答案：1~5：DCABC；6~10：BADCD；11~15：CBBAD；16~20：DACBA二、填空题1.根据化学反应的不同，滴定分析法可分为、、、等四种。
无机及分析化学章节试题及答案.docx
第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。
(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。
(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。
6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。
(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。
(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。
此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。
(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。
(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。
(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。
分析化学各章练习题及答案
章节试题及答案（仅供练习参考）1、误差是衡量 ······································································································· （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、偏差是衡量 ······································································································· （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度3、下列论述中错误的是 ······················································································ （ ）A.单次测量结果的偏差之和等于零B.标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度C.系统误差呈正态分布D.偶然误差呈正态分布4、下列论述中正确的是 ························································································ （ ）A.总体平均值通常用σ表示B.正态分布中正误差和负误差出现的概率相等C.标准偏差通常用μ表示D.分析结果落在 μ±σ范围内的概率为68.3%5、下列论述中正确的是 ······················································································ （ ）A.系统误差加减法的传递是分析结果的绝对偏差为各测量步骤绝对偏差的代数和B.偶然误差乘除法的传递是分析结果的相对偏差为各测量步骤相对偏差的代数和C.置信度是以自由度来表示的D.少量实验数据是按t 分布进行统计处理6、下列论述中错误的是 ······················································································ （ ）A.平均值的置信区间是μ=x ±n μσB.少量实验数据的平均值的置信区间是μ= x ±n t f ⋅αSC.平均值与标准值的比较要用F 检验D.t 实验法是比较两组数据的方差S 27、根据分析天平的称量误差（±0.0002g）和对测量的相对误差（0.1%），下列论述中正确的是·············································································································（）A.试样重量应≥0.02gB.试样重量应≥0.2gC.试样重量应＜0.2gD.试样重量就≥2.0g8、下列论述中，有效数字位数错误的是 ···························································（）A.[H+]=3.24×10－2（3位）B.pH=3.24（3位）C.0.42 (2位)D.Ka=1.8×10－5（2位）9、下列表达中最能说明偶然误差小的是 ·····························································（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细较正过所有法码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致10、下列论述中最能说明系统误差小的是 ···························································（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细校正过所有砝码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11、定量分析中精密度和准确度的关系是 ···························································（）A.准确度是保证精密度的前提B.精密度是保证准确度的前提C.分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D.分析中，首先要求精密度，其次才是准确度12、若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是 ···················（）A.试样不均匀B.使用试剂含有影响测定的杂质C.使用未校正的容量仪器D.有过失操作13、分析测定中论述偶然误差正确的是 ·····························································（）A.大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等14、下列论述中错误的是····················································································（）A.方法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差又称可测误差D.系统误差呈正态分布15、下述情况，使分析结果产生负误差的是 ·····················································（）A.用HCL标准溶液滴定碱时，测定管内壁挂水珠B.用于标定溶液的基准物质吸湿C.测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水D.滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶16、对SiO2标样（SiO2%=37.45）测定5次，结果如下:37.40（x1）%，37.20（x2）%，37.30（x3）%，37.50（x4）%，37.30（x5）%。
分析化学各章练习题及答案
章节试题及答案（仅供练习参考）1、误差是衡量 ··························· （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、偏差是衡量 ··························· （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度3、下列论述中错误的是 ······················ （ ）A.单次测量结果的偏差之和等于零B.标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度C.系统误差呈正态分布D.偶然误差呈正态分布4、下列论述中正确的是 ······················· （ ）A.总体平均值通常用σ表示B.正态分布中正误差和负误差出现的概率相等C.标准偏差通常用μ表示D.分析结果落在 μ±σ范围内的概率为%5、下列论述中正确的是 ······················ （ ）A.系统误差加减法的传递是分析结果的绝对偏差为各测量步骤绝对偏差的代数和B.偶然误差乘除法的传递是分析结果的相对偏差为各测量步骤相对偏差的代数和C.置信度是以自由度来表示的D.少量实验数据是按t 分布进行统计处理6、下列论述中错误的是 ······················ （ ）A.平均值的置信区间是μ=x ±nμσ B.少量实验数据的平均值的置信区间是μ= x ±n t f⋅αS C.平均值与标准值的比较要用F 检验实验法是比较两组数据的方差S 27、根据分析天平的称量误差（±）和对测量的相对误差（%），下列论述中正确的是·······························（） A.试样重量应≥ B.试样重量应≥C.试样重量应＜D.试样重量就≥8、下列论述中，有效数字位数错误的是···············（）A.[H+]=×10－2（3位）=（3位）(2位) =×10－5（2位）9、下列表达中最能说明偶然误差小的是················（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细较正过所有法码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致10、下列论述中最能说明系统误差小的是···············（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细校正过所有砝码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11、定量分析中精密度和准确度的关系是···············（）A.准确度是保证精密度的前提B.精密度是保证准确度的前提C.分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D.分析中，首先要求精密度，其次才是准确度12、若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是····（）A.试样不均匀B.使用试剂含有影响测定的杂质C.使用未校正的容量仪器D.有过失操作13、分析测定中论述偶然误差正确的是···············（）A.大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等14、下列论述中错误的是·····················（）A.方法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差又称可测误差D.系统误差呈正态分布15、下述情况，使分析结果产生负误差的是·············（）A.用HCL标准溶液滴定碱时，测定管内壁挂水珠B.用于标定溶液的基准物质吸湿C.测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水D.滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶16、对SiO2标样（SiO2%=）测定5次，结果如下:（x1）%，（x2）%，（x3）%，（x4）%，（x5）%。
分析化学各章练习题及答案
章节试题及答案（仅供练习参考）1、误差是衡量 ······································································································· （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、偏差是衡量 ······································································································· （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度3、下列论述中错误的是 ······················································································ （ ）A.单次测量结果的偏差之和等于零B.标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度C.系统误差呈正态分布D.偶然误差呈正态分布4、下列论述中正确的是 ························································································ （ ）A.总体平均值通常用σ表示B.正态分布中正误差和负误差出现的概率相等C.标准偏差通常用μ表示D.分析结果落在 μ±σ范围内的概率为68.3%5、下列论述中正确的是 ······················································································ （ ）A.系统误差加减法的传递是分析结果的绝对偏差为各测量步骤绝对偏差的代数和B.偶然误差乘除法的传递是分析结果的相对偏差为各测量步骤相对偏差的代数和C.置信度是以自由度来表示的D.少量实验数据是按t 分布进行统计处理6、下列论述中错误的是 ······················································································ （ ）A.平均值的置信区间是μ=x ±n μσB.少量实验数据的平均值的置信区间是μ= x ±n t f ⋅αSC.平均值与标准值的比较要用F 检验D.t 实验法是比较两组数据的方差S 27、根据分析天平的称量误差（±0.0002g）和对测量的相对误差（0.1%），下列论述中正确的是·············································································································（）A.试样重量应≥0.02gB.试样重量应≥0.2gC.试样重量应＜0.2gD.试样重量就≥2.0g8、下列论述中，有效数字位数错误的是 ···························································（）A.[H+]=3.24×10－2（3位）B.pH=3.24（3位）C.0.42 (2位)D.Ka=1.8×10－5（2位）9、下列表达中最能说明偶然误差小的是 ·····························································（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细较正过所有法码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致10、下列论述中最能说明系统误差小的是 ···························································（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细校正过所有砝码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11、定量分析中精密度和准确度的关系是 ···························································（）A.准确度是保证精密度的前提B.精密度是保证准确度的前提C.分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D.分析中，首先要求精密度，其次才是准确度12、若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是 ···················（）A.试样不均匀B.使用试剂含有影响测定的杂质C.使用未校正的容量仪器D.有过失操作13、分析测定中论述偶然误差正确的是 ·····························································（）A.大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等14、下列论述中错误的是····················································································（）A.方法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差又称可测误差D.系统误差呈正态分布15、下述情况，使分析结果产生负误差的是 ·····················································（）A.用HCL标准溶液滴定碱时，测定管内壁挂水珠B.用于标定溶液的基准物质吸湿C.测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水D.滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶16、对SiO2标样（SiO2%=37.45）测定5次，结果如下:37.40（x1）%，37.20（x2）%，37.30（x3）%，37.50（x4）%，37.30（x5）%。
分析化学(李发美,人民卫生出版社)(第7版)课后习题参考解答
第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差)；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++=0.241=d 0.242=d 12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i =∑=n x x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s ③0.00038==n ss④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f ns t nst x u8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。
1～9章分析化学习题课答案解析
17
3 、 六 次 甲 基 四 胺 的 pKb=8.85 ， 用 它 配 制 缓 冲 溶 液 时 的 pH 缓 冲 范 围 是 4.15~6.15 ，NH3的pKb=4.74，其pH缓冲范围是 8.26~10.26 。
4、用0.100mol· L-1 HCl滴定同浓度NH3溶液（pKb=4.74）时，pH突跃范围为 6.3～4.3。若0.100mol· L-1HCl滴定同浓度的某碱B（pKb=3.74）时，pH突 跃范围是 7.3~4.3 。 5、在下列物质中， NH4Cl( NH3 pKb=4.74 ) 、 苯 酚 （ pKa=9.96 ） 、 Na2CO3( H2CO3 pKa1=6.38、pKa2=10.25)、NaAc( HAc pKa=4.74)、HCOOH(pKa=3.74) 其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质是 其中能用强酸标准溶液直接滴定的物质是 HCOOH Na2CO3 。 。
21
8、用 NaOH标准溶液滴定浓度均为 0.1mol/L 的HCl-H3PO4
混合液，在滴定曲线上出现几个突跃 （
8．由计算器算得
D．2.1 (二位) ）
算规则将结果修约为（
A．0.016445 C．0.01644
11
9.25 0.21334 的结果为0.0164449。按有效数字运 1.200 100
D
B．0.01645 D．0.0164
9．下列有关随机误差的叙述中不正确的是（ C ）
A．随机误差在分析中是不可避免的 B．随机误差出现正误差和负误差的机会是均等的 C．随机误差具有单向性 D．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 10．指出下列表述中错误的表述（ A ） A．置信水平愈高,测定的可靠性愈高
（B） c(FeSO4) = 2c(H2C2O2) （D） c(FeSO4) = 4c(H2C2O2)
分析化学详细标准答案
第1章分析化学概论1. 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250mL 容量瓶中，定容，摇匀.计算Zn 2+溶液地浓度. 解：2130.325065.390.0198825010Zn c mol L +--==⨯ 2. 有0.0982mol/L 地H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L.问应加入0.5000mol/L H 2SO 4地溶液多少毫升？解：112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+2 2.16V mL =4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL.问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O ⋅做基准物质，又应称取多少克？解：844:1:1NaOH KHC H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g22422:2:1NaOH H C O H O n n ⋅=1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=2221210.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O ⋅0.3~0.4g6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过地H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL.求试样中S 地质量分数.解：2242S SO H SO KOH100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nM w m mol L L g mol g=⨯⨯⨯⨯=⨯=8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定地组分.加入25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解，煮沸除去CO 2，用0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL ，计算试样中CaCO 3地质量分数.解：32CaCO HClNaOH HCl001()2100%100%1(0.2600/0.0250.2450/0.0065)100.09/2100%0.250098.24%cV cV M nM w m m mol L L mol L L g molg-=⨯=⨯⨯-⨯⨯=⨯= 9 今含有MgSO 4·7H 2O 纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO 4·6H 2O ，测定其中Mg 含量后，全部按MgSO 4·7H 2O 计算，得质量分数为100.96%.试计算试剂中MgSO 4·6H 2O 地质量分数.解：设MgSO 4·6H 2O 质量分数ωx MgSO 4·7H 2O 为1-ωx100.96%=1-ωx +ωx ×6H2O)M(MgSO4)7H M(MgSO 24⋅⋅O ωx =11%96.10067--M M =1455.22847.2460096.0-=0.1217 若考虑反应,设含MgSO 4·7H 2O 为n 1 molMgSO 4·6H 2O 为n 2 mol样本质量为100g.n=n 1+n 2n ⨯246.47=100.96n 1⨯228.455+ n 2⨯246.47=10018n 1=0.96⇒n=0.253m(MgSO 4·6H 2O)=n ⨯M MgSO 4·6H 2O =0.053⨯226.45=12.18ω=10018.12=0.121810．不纯Sb 2S 30.2513g ，将其置于氧气流中灼烧，产生地SO 2通入FeCl 3溶液中，使Fe 3+还原至Fe 2+，然后用0.02000mol/LKMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，消耗溶液31.80mL.计算试样中Sb 2S 3地质量分数.若以Sb 计，质量分数又为多少？解：2232462365Sb S Sb SO Fe KMnO +232323550.0200/0.031800.0005366220.000530.001060.00053339.68/100%71.64%0.25130.00106121.76/100%51.36%0.2513Sb S Sb S Sb Sb S Sb n cV mol L L mol n n mol molmol g mol w gmol g mol w g ==⨯⨯===⨯=⨯=⨯=⨯=⨯=12. 用纯As 2O 3标定KMnO 4溶液地浓度.若0.211 2 g As 2O 3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO 4反应.求该KMnO 4溶液地浓度.解： 323345104As O AsO MnO -- 故4410005KMnO m cV M =⨯⨯440.2112100050.02345(/)36.42197.8KMnO c mol L ⨯⨯==⨯14．H 2C 2O 4作为还原剂.可与KMnO 4反应如下：-+2+2244225H C O +2MnO +6H =10CO +2Mn +8H O ↑其两个质子也可被NaOH 标准溶液滴定.分别计算0.100mol ·L -1NaOH 和0.100 mol ·L -1 KMnO 4溶液与500mg H 2C 2O 4完全反应所消耗地体积（mL ）.解： 22422422435001000 5.55310()90.035H C O H C O H C O m n mol M -===⨯2242H C O NaOH 22433322 5.5531011.10610()11.106100.111()111()0.100NaOH H C O NaOH NaOHNaOH n n mol n V L mL c ---==⨯⨯=⨯⨯==== 224425H C O KMnO42243322 5.55310 2.22110()55KMnO H C O n n mol --==⨯⨯=⨯44432.221100.0222()22.2()0.100KMnO KMnO KMnO n V L mL c -⨯====16. 含K 2Cr 2O 7 5.442g ·L -1地标准溶液.求其浓度以及对于Fe 3O 4（M=231.54g ·mol -1）地滴定度（mg/mL ）.解： 227227227 5.442294.180.01850(/)1K Cr O K Cr O K Cr O n c mol L V ===3422722734/20.01850231.5428.567(/)Fe O K Cr O K Cr O Fe O T c M mg mL =⨯⨯=⨯⨯=18. 按国家标准规定，化学试剂FeSO 4·7H 2O （M =278.04g ·mol -1）地含量：99.50~100.5%为一级（G.R ）；99.00%~100.5%为二级（A.R ）；98.00%~101.0%为三级（C.P ）.现以KMnO 4法测定，称取试样1.012g ，在酸性介质中用0.02034 mol ·L -1 KMnO 4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL.计算此产品中FeSO 4·7H 2O 地质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准.解： 245Fe MnO +-4243735.70550.02034 3.63110()1000FeSO H O MnO n n mol --∙∴==⨯⨯=⨯ 424242427777FeSO H O FeSO H O FeSO H OFeSO H O m n M m m ω∙∙∙∙⨯== 33.63110278.0499.76%1.012-⨯⨯==故为一级化学试剂.20. CN -可用EDTA 间接滴定法测定.已知一定量过量地Ni 2+与CN -反应生成Ni(CN)24-，过量地Ni 2+以EDTA 标准溶液滴定，Ni(CN)24-并不发生反应.取12.7mL 含CN -地试液，加入25.00mL 含过量Ni 2+地标准溶液以形成Ni(CN)24-，过量地Ni 2+需与10.1mL 0.0130 mol ·L -1 EDTA 完全反应.已知39.3mL 0.0130 mol ·L -1 EDTA 与上述Ni 2+标准溶液30.0mL 完全反应.计算含CN -试液中CN -地物质地量浓度.解： 2Ni EDTA +222239.30.013010000.01703(/)30.01000Ni EDTA Ni Ni Ni n n c mol L V V ++++⨯∴==== 222425.000.01703 4.257510()1000Ni Ni Ni n c V mol +++-''==⨯=⨯ 410.10.0130 1.31310()1000EDTA EDTA EDTA n c V mol -''=⨯=⨯=⨯234() 1.177810()EDTA CN Ni n n n mol -+-''=-=⨯31.1778100.0927(/)12.71000CN CN CN n c mol L V ----⨯===第2章 分析试样地采集与制备1．某种物料，如各个采样单元间标准偏差地估计值为0.61％，允许地误差为0.48％，测定8次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少?解：f=7 P=90% 查表可知t=1.90221.900.61()() 5.860.48t n E σ⨯===≈2．某物料取得8份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为81.65％、81.48％、81.34％、81.40％、80.98％、81.08％、81.17％、81.24％，求各个采样单元间地标准偏差．如果允许地误差为0.20％，置信水平选定为95％，则在分析同样地物料时，应选取多少个采样单元？解：f=7 P=85% 查表可知 t=2.36222.360.13()() 2.430.20t n E σ⨯===≈4．已知铅锌矿地K 值为0.1，若矿石地最大颗粒直径为30 mm ，问最少应采取试样多少千克才有代表性?解：220.13090()Q Kd kg ≥=⨯=5．采取锰矿试样15 kg ，经粉碎后矿石地最大颗粒直径为2 mm ，设K 值为0.3，问可缩分至多少克？解：220.32 1.2()Q Kd kg ≥=⨯= 设缩分n 次，则1() 1.2()2n Q kg ⨯≥ 115() 1.2()2n kg ⨯≥1ln15ln ln1.22n +≥ 解得 3.6n ≤，所以n=3m =3115() 1.875()2kg ⨯=第3章分析化学中地误差与数据处理1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：(1)19.469+1.537-0.0386+2.54(2) 3.6⨯0.0323⨯20.59⨯2.12345 (3)10000000.11245.0)32.100.24(00.45⨯⨯-⨯(4) pH=0.06，求[H +]=?解：a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51b. 原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1c. 原式=45.0022.680.1245=0.12711.0001000⨯⨯⨯d. [H +]=10-0.06=0.87( mol/L )3．设某痕量组分按下式计算分析结果：m C A -=χ，A 为测量值，C 为空白值，m 为试样质量.已知 s A =s C =0.1，s m =0.001，A =8.0，C =1.0，m =1.0，求s x . 解：222222222()422222220.10.10.001 4.0910()()(8.0 1.0) 1.0A C x m A C m s s s s s s x A C m A C m --++=+=+=+=⨯---且8.0 1.07.01.0x -==故0.14x s ==5. 反复称量一个质量为 1.0000g 地物体，若标准偏差为0.4mg ，那么测得值为1.0000~1.0008g 地概率为多少？ 解：由0.4mg σ= 1.0000g μ=故有1.0000 1.0000 1.0008 1.00000.00040.0004u --≤≤即02u ≤≤查表得 P=47.73%7．要使在置信度为95％时平均值地置信区间不超过±s ，问至少应平行测定几次?解：x x t s x t μ=±⋅=± 查表，得：5, 2.57, 1.04916, 2.45,0.92615f t f t ====>====<t 时t 时故至少应平行测定次9. 测定黄铁矿中硫地质量分数，六次测定结果分别为30.48%, 30.42%, 30.59%, 30.51%, 30.56%, 30.49%，计算置信水平95%时总体平均值地置信区间.解：611i i x x n ==∑ 30.48%30.42%30.59%30.51%30.56%30.49%30.51%6+++++==s =置信度为95%时：0.05,5,2.57,30.51% 2.5730.51%0.06%f t x t αμ==±=±=±11.下列两组实验数据地精密度有无显著性差异(置信度90％)? A ：9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63 B ：9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40解：a. 6119.57i i x x n ===∑5.71%s == 故2432.610s -=⨯b. 6119.47i i x x n ===∑8.51%s == 故2472.410s -=⨯所以242472.410 2.22132.610b a s F s --⨯===⨯ 查表得 5.05F =表>2.22113．用两种不同分析方法对矿石中铁地质量分数进行分析，得到两组数据如下：χs n方法1 15.34％0.10％11方法2 15.43％0.12％11a．置信度为90％时，两组数据地标准偏差是否存在显著性差异?b．在置信度分别为90％，95％及99％时，两组分析结果地平均值是否存在显著性差异?解：(a)21s=0.00102，22s=0.00122F=2221ss=1.44<F表=2.97所以两组数据地标准偏差无显著性差异.(b)由2s=210id∑得，2id∑=0.01，22d∑=0.012 ∴=0.0332=3.32% ∴=0.063 查表得：当置信度为90%时，0.10,20t=1.72>0.063 查表得：当置信度为95%时，0.05,20t=2.09>0.063 查表得：当置信度为99%时，0.01,20t=2.84>0.063 所以两组分析结果地平均值不存在显著性差异.15．实验室有两瓶NaCl 试剂，标签上未标明出厂批号，为了判断这两瓶试剂含Cl -1地质量分数是否有显著性差异，某人用莫尔法对它们进行测定，1-Clω结果如下： A 瓶 60.52％，60.41％，60.43％，60.45％B 瓶 60.15％，60.15％，60.05％，60.08％问置信度为90%时，两瓶试剂含Cl -1地质量分数是否有显著性差异？ 解：用F 检验法：A X =iX n∑=60.45%，2s A=21i d n -∑=2.3⨯10-3B X =iX n∑=60.11%，2s B=21i d n -∑ =2.6⨯10-3F=22B A S S =1.13，查表得F 表=9.28>1.13因此没有差异. 用t 检验法：⨯10-4所以=9.6 而查表得t 表=1.94<9.6 所以存在显著性差异.17．为提高光度法测定微量Pd 地灵敏度，改用一种新地显色剂.设同一溶液，用原显色剂及新显色剂各测定4次，所得吸光度分别为0.128，0.132，0.125，0.124及0.129，0.137，0.135，0.139.判断新显色剂测定Pd 地灵敏度是否有显著提高?(置信度95％)解：用F 检验法：A X =iX n∑=0.127，，2s A=21i d n -∑=1.3⨯10-5B X =iX n∑=0.135,2s B=21i d n -∑=1.9⨯10-5F=22s B s A =1.46查表得F 表=9.28>1.46,因此没有显著性差异. 用t 检验法：⨯10-3所以=2.8 而查表得t 表=2.45<2.8所以存在显著性差异.21．某荧光物质地含量(χ)及其荧光相对强度(y )地关系如下：含量 χ/μg 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0 荧光相对强度y 2.1 5.0 9.0 12.6 17.3 21.0 24.7 a ．列出一元线性回归方程b ．求出相关系数并评价y 与x 间地相关关系.解：由题意可得，x =6.0，y =13.1，71()()iii x x y y =--∑=216.2，721()ii x x =-∑=112.0，21()ni i y y =-∑=418.28，所以b=71721()()()iii i i x x y y x x ==---∑∑=216.2112.0=1.93，a y bx =-=13.1-1.93⨯6.0=1.52所以一元回归方程为：y=1.52+1.93x（b）因为r ==0.9987比较接近于1，所以y 与x 地线性关系很好.第5章 酸碱平衡和酸碱滴定法1．写出下列溶液地质子条件式.a．c1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl；c．c1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH；解：a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和H2O质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-]或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-]c. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-]3．计算下列各溶液地pH.a．0.050 mol·L-l NaAc；c．0.10 mol·L-l NH4CN；e．0.050 mol·L-l氨基乙酸；g．0.010 mol·L-l H2O2液；i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液.解：a.对于醋酸而言，K b =K w / K a = 5.6 ⨯ 10-10应为cK b = 5.6 ⨯ 10-10⨯ 5 ⨯10-2 = 2.8 ⨯ 10-11> 10K wc/K b> 100故使用最简式；[OH-] = ⨯ 10-6pH = 14 – pOH = 8.72c. NH4+K a’ = 5.6 ⨯ 10-10HCN K a = 6.2. ⨯ 10-10cK a’ > 10K w c > 10 K a由近似公式可以得到：[H+] = = ⨯ 10-10pH = 10 – 0.77 = 9.23e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，K a1 = 4.5⨯ 10-3 , K a2 = 2.5 ⨯ 10-10c/K a2> 100 且c > 10 K a1所以[H+] = ⨯ 10-6pH = 6-0.03 = 5.97g. 对于双氧水而言，K a = 1.8 ⨯ 10-12cK a < 10K w c/K a> 100所以可以计算氢离子浓度[H+] = ⨯ 10-7pH = 7 – 0.22 = 6.78i. 由于ClCH 2COONa + HCl = ClCH 2COOH + NaCl所以原溶液可以看成0.050mol/L 地ClCH 2COOH 和0.010mo/LHCl 地混合溶液设有x mol/L 地ClCH 2COOH 发生离解，则 ClCH 2COOHClCH 2COO - + H +0.05-x x 0.01+x所以有(0.01)0.05x xx +- = K a = 1.4 ⨯ 10-3解得x = 4.4 ⨯ 10-3mol/L那么[H +] = 0.0144mol/L pH = -log [H +] = 1.845．某混合溶液含有0.10 mol·L -l HCl 、2.0×10-4 mol·L -l NaHSO 4和2.0×10-6 mol·L -l HAc.a ．计算此混合溶液地pH.b ．加入等体积0.10 mol·L -l NaOH 溶液后，溶液地pH. 解：a. HSO 4- K a2=1.0×10-2 HAc K a =1.8×10-5均为弱酸，且浓度远低于HCl 地浓度，所以此体系中地HSO 4-和HAc 在计算pH 值时刻忽略.故pH=1.00. b.加入等体积0.1mol/LNaOH 溶液，HCl 被中和，体系变为HSO 4-和HAc 地混酸体系，H +⎡⎤=⎣⎦ 忽略K W 及K HA [HA]，[H + ]2=4HSO K -（C HSO4--[H + ]）解得[H + ]=9.90×10-5 故pH=4.007．已知Cr 3+地一级水解反应常数为10-3.8，若只考虑一级水解，则0.010 mol·L -l Cr(ClO 4)3地pH 为多少? 此时溶液中Cr(OH)2+地分布分数是多大?解：1）3.82 5.8a K 10101010Wc K ---⋅=⨯=1.8a 10100K c=<31.18210H +-⎡⎤==⨯⎣⎦ mol/L故pH=2.932）2 3.8a 3.8 2.93()a K 100.121010K Cr OH H δ+---+===+⎡⎤+⎣⎦9．今用某弱酸HB 及其盐配制缓冲溶液，其中HB 地浓度为0.25 mol·L -l .于100mL 该缓冲溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液体积地变化)，所得溶液地pH 为5.60.问原来所配制地缓冲溶液地pH 为多少? (已知HB 地6a 5.010K -=⨯) 解：2000.0540100NaOH C ==⨯（mol/L ）已知p K a =5.30，pH=5.60设原缓冲溶液中盐地浓度为x mol/L ，故0.055.60 5.30lg0.25xx +=+-得x=0.35则原缓冲溶液pH= 0.355.30lg5.440.25+=11．配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol·L -l 地缓冲溶液(pH =2.0)100mL ，需氨基乙酸多少克?还需加多少毫升1 mol·L -l 酸或碱，所得溶液地缓冲容量为多大?解：设酸以HA 表示，p K a1=2.35 p K a2=9.60 1)需HA 质量m=0.10×100×75.0×310-＝0.75（g ）2）因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成缓冲溶液，设pH=2时，质子化氨基乙酸浓度为xmol/L ，则1lg HA a HA c H pH pK c H -++⎡⎤+⎣⎦=+⎡⎤-⎣⎦即0.12.00 2.35lgx H x H ++⎡⎤-+⎣⎦=-⎡⎤-⎣⎦，解得x=0.079生成0.079mol/L 地质子化氨基乙酸，需加酸为0.079×100=7.9ml19. 用10.1mol L -⋅NaOH 滴定10.1mol L -⋅HAc 至8.00pH =.计算终点误差. 解：SP 时10.05NaOH c mol L -=⋅105.610wb aK K K -==⨯20b w K c K >500bcK >6[] 5.2910OH --=⨯1460.728.72sp pH =-+=8.008.720.72ep sp pH pH pH ∆=-=-=-0.720.72%100TE -=1000.05==-22. 用10.100mol L-⋅NaOH滴定10.100m o l L-⋅羟胺盐酸盐（3NH OH Cl+-⋅）和10.100m o l L-⋅4N H C l地混合溶液.问.a化学计量点时溶液地pH为多少？.b在化学计量点有百分之几地4NH Cl参加了反应？解：(1) 已知3NH OH Cl+-⋅61.110waKKK-==⨯SP时，产物为2NH OH和4NH+[]H+==82.510(/)mol L-=⨯7.61pH=(2) SP时，8[] 2.510/H mol L+-=⨯3410338105.610[]0.0500 1.110(/)2.510 5.610NH NHNH c mol Lδ+----⨯=⋅=⨯=⨯⨯+⨯∴参加反应地4NH Cl百分数为：31.110100% 2.2%0.0500-⨯⨯=25.称取钢样1.000g ，溶解后，将其中地磷沉淀为磷钼酸铵.用20.00mL 10.1000mol L -⋅NaOH 溶解沉淀，过量地NaOH 用3HNO 返滴定至酚酞刚好褪色，耗去10.2000mol L-⋅3HNO 7.50mL.计算钢中P 和25P O 地质量分数.解：P424()NH HPO 712MoO 24NaOH2512P O过量330.27.510 1.510()NaOH mol --=⨯⨯=⨯ 用于滴定磷钼酸铵地3340.12010 1.510 5.010()NaOH mol ---=⨯⨯-⨯=⨯ 含Ｐ物质地量为：455.010 2.110()24mol --⨯=⨯52.11031%1000.0651P -⨯⨯=⨯=525 2.110142%1000.1512P O -⨯⨯=⨯=⨯28. 标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸0.4680g ，消耗甲醇钠溶液25.50mL ，求甲醇钠地浓度.解：3CH ONa 65C H COOH，令其浓度为c30.46800.1500(/)25.5010122c mol L -==⨯⨯第7 章氧化还原滴定法1. 解：查表得：lgK(NH3) =9.46E=EθZn2+/Zn+0.0592lg[Zn2+]/2=-0.763+0.0592lg([Zn(NH3)42+]/K[(NH3)]4)/2=-1.04V3. 解：E Hg22+/Hg=EθHg22+/Hg+0.5*0.0592lg[Hg2+]=0.793+0.5*0.0592lg(K sp/[Cl-]2)EθHg22+/Hg=0.793+0.0295lgK sp=0.265VE Hg22+/Hg=0.265+0.5*0.0592lg(1/[Cl-]2)=0.383V5. 解：E MnO4-/Mn2+= Eθ′MnO4-/Mn2++0.059*lg（[MnO4-]/[Mn2+]）/5当还原一半时：[MnO4-]=[Mn2+] 故E MnO4-/Mn2+= Eθ′MnO4-/Mn2+=1.45V[Cr2O72-]=0.005mol/L[Cr3+]=2*0.05=0.10mol/LE Cr2O72-/Cr3+= Eθ′Cr2O72-/Cr3++0.059/6*lg（[Cr2O72-]/[Cr3+]）=1.01V7. 解：Cu+2Ag＋＝Cu2＋＋2AglgK＝（0.80-0.337）*2/0.059＝15.69K＝1015.69＝[Cu2＋]/[ Ag＋]2表明达到平衡时Ag＋几乎被还原,因此=[ Ag＋]/2=0.05/2=0.025mol/L[ Ag＋]= ( [Cu2＋]/K)0.5=2.3*10-9mol/L9. 解：2S2O32-+I-3=3I-+S4O62-(a)当滴定系数为0.50时，[I3-]=0.0500(20.00-10.00)/(20.00+10.00)=0.01667mol/L[I-]=0.500*2*10.00/(20.00+10.00)+1*20.00/30.00=0.700mol/L故由Nernst方程得：E=E I3-/ I-0.059/2* lg0.01667/0.700=0.506V(b) 当滴定分数为1.00时，由不对称地氧化还原反应得：E I-3/ I-=0.545+0.0295 lg[I-3]/[ I-]3(1)E S4O62/-S2O32-=0.080+0.0295 lg[S4O62-]/ [S2O32]2 (2)(1)*4+(2)*2得：6E sp=2.34+0.059 lg[I-3]2[S4O62-]/[ I-]6[S2O32-]2由于此时[S4O62-]=2[I-3]，计算得[S4O62-]=0.025mol/L [ I-]=0.55mol/L,代入上式E sp=0.39=0.059/6* lg[S4O62-]/4[ I-]6=0.384V(c) 当滴定分数为1.5, E= E S4O62/-S2O32-=0.80+0.0295 lg[S4O62-]/ [S2O32]2 此时[S4O62-]=0.1000*20.00/100=0.0200mol/L[S2O32-]=0.100*10.00/50.00=0.0200mol/L故E=0.800+0.0295 lg0.200/(0.200)2=1.30V11．解：Ce4+Fe2+=Ce3++Fe3+终点时C Ce3+=0.05000mol/l, Fe2+=0.05000mol/l.所以C Ce4= C Ce3+*10(0.94-1.44)/0.059=1.7*10-10mol/lC Fe2+=C Fe3+*10(0.94-0.68)/0.059=2.0*10-6mol/l得E t=(1.7*10-10-2.0*10-6)/(0.0500+2.0*10-6)*100%=-0.004%13．解：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe2+在H2SO4介质中，终点时E ep=0.48V,E sp=(1.48+0.68)/2=1.06V,E θ=1.44-0.68=0.76V, E=0.84-1.06=-0.22E t=(10-0.22/0.059-100.22/0.059)/100.76/2*0.059*100%=-0.19%在H2SO4+H3PO4介质中，∂Fe3+=1+103.5*0.5=5*102.5=103.2, ∂Fe2+=1+0.5*102.3=102.0E Fe3+/Fe2+=0.68+0.059lg∂Fe3+=0.61VE sp=(1.44+0.617)/2=1.03VE=0.84-1.03=-0.19V E θ=0.83V,由林邦误差公式: E t=(10-0.19/0.059-100.19/0.059)/100.83/2*0.059*100%=0.015%15. 解：5VO2++MnO4-+6H2O=5VO3-+Mn2++12H+4Mn2++MnO4-+8H+=5Mn3++4H2O5V MnO4-,4Mn4Mn2+ MnO4-ω(V)=5*0.02000*2.50*50.49/1.000*1000*100%=1.27%ω(Mn)=(4*0.02000*4.00-0.02000*2.50)*54.94/(1.00*1000)*100%=1.48%17. 解：PbO2+H2C2O2+2H+=Pb2++2CO2+2H2O, PbO+2H+=Pb2++H2O,2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O∴5PbO 25PbO 5C2O42-2MnO4-,设试样中PbO2为x克，PbO为y克.则20*0.25=0.04*10.00*5/2+2*1000x/M(PbO2)+1000y/M(PbO)0.04000*30.00=2*1000x/5M(PbO2)+2*1000y/5M(PbO)解得x=0.2392g, y=0.4464g 故ω(PbO2)=0.2392/1.234*100%=19.38%,ω(PbO)=0.4464/1.234*100%=36.17%.19. 解：由化学反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O, I2+S2O32-=2I-+S4O62-得1KIO35I-3I26Na2S2O3c KI*25.00=5*(10.00*0.05000-21.14*0.1008*1/6),得c KI=0.02896mol/L21. 解：由3NO2+H2O=2HNO3+NO, 及氮守恒得3NH4+3NH33NO22HNO32NaOH,ω(NH3)=0.0100*20.00+3*M(NH3)/(1.000*1000*2)*100%=0.51%23. 解：由此歧化反应地电子守恒得：3/2Mn2+ MnO4-ω(Mn)=(0.03358*0.03488)*3/2*M(Mn)/0.5165*100%=18.49%25. 解：由氧化还原反应电子守恒得：6Fe2+Cr2O72-，m Cr=2*M(Cr)(0.500/M[Fe(NH4)(SO4)2∙6H2O]-6*0.00389*0.01829)/6=1.486*10-2ρV=m,V=Sh ⇒h=6.80*10-528. 解：()3340.1014.300.0510 1.2910n mol--=-⨯⨯=⨯乙二醇故31.291062.040.0800480.04m g mg-=⨯⨯==乙二醇31. 解：由关系式23322336CH COCH I S O -得：()3500.050.50.110105810100%38.71%36w -⨯-⨯⨯⨯⨯⨯=⨯=⨯34. 解：a 、sul 地分子结构式为b 、3226533BrO H Br Br H O-+-++=+c 、6822266222C H N O S+2Br C H Br N O S+2HBr=d 、由关系式32682233C H N O S 2BrO Br -和223232Br I S O --得：112.920.1215250.01767320.013509202sul c mol L -⨯⨯⨯-==⨯0.0135090.1172.2178.04%80%0.2981sul w ⨯⨯==<故该试样为不合格产品.第8章沉淀滴定法和滴定分析小结2. 解：试样中Cl-地总量即为消耗Ag+地量n(Cl-)=n(Ag+)=0.07916×19.46=1.5405×10-3(mol)设试样中BaCl2地质量为x，则有2x/208.24 + (0.1036 – x)/58.443=1.5405×10-3解得x=0.03093(g)即，试样中地BaCl2地质量为0.03093g4. 解：设试样中K2O地质量为x，Na2O地质量为y2×[x/M(K2O)]×M(KCl)+2×[y/M(Na2O)]×M(NaCl)=0.1028 （1）2×[x/M(K2O)]×M(AgCl)+2×[y/M(Na2O)]×M(AgCl)=0. 2513 （2）由（1）（2）解得X=0.05357g y=0.01909gK2O%=0.05357/0.5034 ×100% = 10.64%Na2O%=0.01909/0.5034 ×100% = 3.79%6. 解：反应关系为1As~ 1Ag3AsO4~ 3Ag+~3NH4SCNAs%=[0.1000×45.45×10-3×M(As)]/[3×0.5000] ×100%=22.70%8. 解：设该铁地氧化物地分子式为Fe x O y则55.85x+16.00y=0.543455.85x=0.3801∴x= 0.006806y= 0.01020∴y/x =0.01020/0.006806 = 1.5 = 3:2即该铁地氧化物地分子式为Fe2O3第9章重量分析法1．解：S0=[CaSO4]=β[Ca2+][SO42-]=β×Ksp=200×9.1×10-6=1.82×10-3mol/L非离解形式Ca2+地百分数为34[CaSO]37.6%S-==水3．解：（1）2410.1mol/,0.10,2BaSO LNaCl I ciZi==∑在中224224()5,()4,0.38,0.355Ba SOa Ba a SOοογγ--====＋＋查表得2250104[][] 2.8610( 1.110) s Ba SO Ksp---∴=====⨯=⨯＋（2）14210.10.302BaSO mol L BaCl I CiZi-⋅==∑在中，224()5,()4a Ba a SOοο-==＋查表得222lg0.512100.5909,0.26 Ba Baγγ-=⨯==＋＋2242lg0.512100.6526,0.22 Ba SOγγ--=⨯==＋2240102241.110[][](0.10)0.260.22Ba SOKsp Ba SO s sγγ---∴=⨯=⨯⨯⨯=+⨯⨯⨯＋＋811.9210s mol L--=⨯⋅5．解：210.10,2I ciZi==∑224()5,()4a Ba a SOοο-==＋查表得，2240.38,0.355Ba SOγγ-==＋24221.0100.1250.07 1.010SOδ---⨯==+⨯2224440101.110(0.01)Ba SO Ba SO SOKsp a a S sγγδ---=⨯=⋅=+⨯⨯⨯⨯＋716.4410s mol L--=⨯⋅7．解：10, 1.810AgCl Ag Cl Ksp +--↓+=⨯ 13,510AgBr Ag Br Ksp +--↓+=⨯在同一溶液中，Ag +只有一种浓度,AgCl AgBr Ksp Ksp AgCl >↓的溶解度大得多Ag AgCl +∴↓浓度由决定51[] 1.3410s Ag mol L +--====⨯⋅9．解：3CaCO 已知沉淀在水中的主要离解平衡为：2323CaCO H OCa HCO OH --↓+++＋233[][][]Ksp Ca HCO OH s --==＋2233232[][][][][][][]CO H Ksp KwKsp Ca HCO OH CO H Ka -+---+⋅=⋅⋅=＋s ==518.0210s mol L --=⨯⋅51[]8.0210OH s mol L ---==⨯⋅ 4.1,9.9pOH pH ==11．解：48.993315.142246.1382.8)O (S Ag 101002.31010101001.0101]Ag [Ag 322＝）（＋）（＋－－⨯=⨯⨯⨯+==+c αK SP ＝9.3×10－17＝[Ag +][I －]＝010.01048.9⨯ss =2.81×10－51mol L -⋅ 13．解：混合后，23110001[]0.1 4.910150()Ba mol L M Ba +--=⨯⨯=⨯⋅231450[]0.01 3.310150SO mol L ---=⨯=⨯⋅剩余地2Ba +=33(4.910 3.3)150137.33 3.3mg --⨯-⨯⨯⨯=100 mL 纯水洗涤时损失地4BaSO :251[] 1.0510s Ba mol L +--===⨯⋅ 51.0510100233.40.245mg -∴⨯⨯⨯为＝ 100 mL0.010 1mol L-⋅24H SO 洗涤时121240.010[H ] 1.4110mol L H SO mol L -+--⋅=⨯⋅的24102224221.110[][](0.01)0.01 1.4110SO Ka Ksp Ba SO s s s Ka δ--+--=⨯==⨯+⨯=⨯⨯⨯+81844s=2.6510, 2.6510100233.4 6.210mol L BaSO mg mg--∴⨯⋅⨯⨯⨯=⨯－－损失数为：16．解：（1）4240.005[][]0.005[]H H H NH HF NH F HF HFH F++++--+−−→++41222228[][][][] 5.84100.001[][](20.005)0.0005(0.01)2[]0.0005(0.010.56) 1.5710F AgCl H F Ka HF H mol L KaCa F H Ka Ksp δ-+-+--+-+-=∴=⨯⋅∴=⨯⨯⨯=⨯⨯+=⨯⨯=⨯>∴有沉淀生成(2)33.247.026Ag NH 1100.510(0.5) 2.810[]Agc Ag α+=+⨯+=⨯（）＝960.05[][]0.58.9102.810AgCl Ag Cl Ksp +--=⨯=⨯>⨯∴有沉淀生成 (3)0.059.26lg8.260.5pH =+＝261226214()5.74,[] 1.8210[][]0.005(1.8210) 1.6610Mg OH pOH OH mol L Mg OH Ksp --+---==⨯⋅∴=⨯⨯=⨯<∴无沉淀生成19．解：22342234123423412342-71[][][()][()][()] []{1[][][][]} {1[][][][]}[]2.510s Zn ZnOH Zn OH Zn OH Zn OH Zn OH OH OH OH KspOH OH OH OH OH mol L ββββββββ+-+----------=++=++++=⨯++++=⨯⋅－2－＋＋主要状态可由数值得22．解：(1)234()0.23512()M Cr O F M PbCrO == (2)422272(7)2.215()M MgSO H O F M Mg P O ⋅==(3)3424343[()]0.082662[(NH )12]M Ca PO F M PO MoO ==⋅ (4) 254343()0.0378322[(NH )12]M P O F M M PO MoO ==⋅25．解： 设CaC 2O 4为x ,MgC 2O 4 y =0.6240-x332424()()(0.6240)0.4830()()M CaCO M MgCO x x M CaC O M MgC O ∴⋅+-⋅=240.4773,%76.49%x g CaC O == 240.1467,%23.51%y g MgC O ==28．解：()107.86835.4530.58050.5805 1.4236()35.453M AgCl M NaCl Na +⨯=⨯=+22.988865Na =解得31．解： 设为x yFe O55.85160.543455.850.3801x y x ⨯+⨯=⎛⎫⎪⨯=⎝⎭0.38010.00680655.85x ==则 0.0102030.0068062y x ∴==23Fe O ∴为34．解： AgCl:3.1431050⨯＝0.035(mol·L -1)cNH 3＝3/2＝1.5(mol·L -1)[Ag +]原＝2035.0＝0.0175(mol·L -1) [I -]原＝205.0＝0.025(mol·L -1)设混合后[Ag +]＝x/ mol·L -1Ag + + 2NH3Ag(NH 3)2+x 1.5-2×(0.0175-x) 0.0175-x ≈1.5 ≈0.01752)5.1(0175.0x ＝ß2＝107.40 x ＝3.1×10-10 [Ag +][I -]＝3.1××0.025＝7.8×10-12 >AgIKsp有AgI 沉淀生成.第10章 吸光光度法2. 解：A=-lgT=Kbc当b=2cm 时,A=-log0.60=0.222;当b=1cm,A=0.222/2=0.111,lgT=-0.111∴T=0.77=77%;当b=3cm ，A=0.222×3/2=0.333，lgT=-0.333∴T=0.46=46%4. 解：A=-lgT=-lg50.5%=0.297,c=25.5×10-6×103/(50M)=8.18×10-6mol/L K 稳ε=A/bc=0.297/(2×8.18×10-6)=1.91×104L/(mol.cm) s=M/ε=3.3×10-8ug/cm 26.解：此为饱和法测定络合物组成，以配位试剂Phen 与Fe 2+地浓度比[R]/[M]为横坐标，以吸光度A 为纵坐标作图.图中曲线转折点不敏锐，所以运用外推法得一交点，从交点向横坐标作垂线，对应地[R]/[M]值就是络合物地配比.由图示可见，络合物地组成为Fe （Phen ）3，即M ：R=1：38.解：A=0.700=-lgT 1,T 1=20%;A=1.00=-lgT 2,T 2=10%，ΔT=10%;以0.00100mol/L 溶液为参比时，测得试样地透射比为T 2， 则20%/100%=10%/T 2T 2=50%，试样地吸光度为A=-lgT 2=-lg0.50=0.301; 标尺放大倍数n=100%/20%=510.解：Ti 和V 定容后地浓度分别为5.3×10-4mol/L 和1.57×10-3mol/L ，设Ti和V 络合物在415nm 和455nm 地摩尔吸光系数分别为ε11，ε12，ε21，ε22.未知样经处理后地浓度为c （Ti ），c （V ）.根据郎-比尔定律可知： 0.435=ε11×5.3×10-4，ε11=8.2×102L.mol -1.cm -1；0.246=ε12×5.3×10-4，ε12=4.6×102L.mol -1.cm -1； 0.510=ε21×1.57×10-3，ε21=1.6×102L.mol -1.cm -1； 0.377=ε22×1.57×10-3，ε22=2.4×102L.mol -1.cm -1；ε11c （Ti ）+ε21c （V ）=0.645 且ε12c （Ti ）+ε22c （V ）=0.555 ，将数据代入后解得： c （Ti ）=2.71×10-3mol/L ，c （V ）=6.30×10-3 mol/L12.解：A=-lgT=-lg0.42=0.376，c=A/b ε=0.376/（2.5×103×2）=7.52×10-5 mol/L因此，1000mL 中含有色物7.52×10-5×Mg.已知含量为0.001%，故1000/A（7.52×10-5M）=100/0.0010，M=131.5g/mol14.解：设络合物地解离度为α，则α=AmAX -A/ AmAX=0.390-0.320/0.390=0.179K稳=c（1-α）/[cα×（2cα）2]=（1-α）/4c2α3=（1-0.179）/[4×（1.48×10-5）2×0.1793]=1.63×1011lgK稳=11.2版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. Copyright is personal ownership.ch4PJ。
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
分析化学小结及各章补充习题2010及单独答案评讲
分析化学补充习题第3章定量分析中的误差及数据处理1基本概念：（1）准确度；（2）精密度；（3）系统误差；（4）偶然误差；（5）误差；（6）偏差；2基本计算公式：（1）绝对误差：（2）相对误差：（3）绝对偏差：；相对偏差：（4）相对平均偏差：（5）极差：（6）标准偏差：S=（7）相对标准偏差(RSD)：（8）变异系数（CV）：（9）格鲁布斯法计算公式：T计算＝（10）Q检验法计算公式：Q计算＝（11）F检验法计算公式：F计算＝（12）平均值的置信区间计算公式：μ＝（13）用t检验法进行平均值与标准值的比较的计算公式：t计算=（14）判断两组数据或采用不同方法得到的数据是否存在显著性差异的方法：先用F检验法检验数据精密度是否存在显著性差异，如果不存在，再用t检验法检验其计算公式：t计算= （其中S P= ）（15）减免误差的方法包括：3.下列情况引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？（1）称量试样时吸收了水分；（2）试剂中含有微量被测组分；（3）重量法测定SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全；（4）称量开始时天平零点未调；（5）滴定管读数时，最后一位估计不准；（6）用NaOH滴定HA，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入；答：（1）系统正误差，可在110℃左右干燥后再称量。
（2）系统正误差，可通过扣除试剂空白或将试剂进一步提纯加以校正。
（3）系统负误差，可将沉淀不完全的微量Si，用其他方法（如比色法）测定后，将计算结果加入总量。
（4）系统误差，每次称量前调零。
（5）偶然误差。
（6）偶然误差4.选择题：（1）对某试样进行3次平行测定，其平均含量为0.3060。
若真实值为0.3030，则(0.3060-0.3030)=0.0030是（）误差。
A.相对误差B相对误差C绝对误差D绝对偏差（2）甲乙二人同时分析一矿物中含硫量，每次采样3.5g，分析结果的平均值分别报告为：甲：0.042%；乙：0.04201%，问正确报告应是：（）A 甲、乙二人报告均正确；B甲的报告正确；C甲、乙二人报告均不正确；D乙的报告正确（3）分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可用（）表示。
分析化学课后习题(详解)
分析化学（第五版）课后习题答案第二章 误差及分析数据的统计处理3. 某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为：20.39，20.41，20.43。
计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。
答：分析结果的平均值x =20.41%()()()()2412043204120412041203920122212......-+-+-=--=∑=n xxs ni i=0.02%n=3，置信度为95%时，t = 4.303，有μ=nts x ±= (20.410.05)%7. 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下(%)：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。
(置信度选95%) 答：x =0.116%，s=0.003%n=6，置信度为95%时，t = 3.182，有t 计算=n sx μ-=4003012301160⨯-...=4.667> t新方法存在系统误差，结果偏低。
11.按有效数字运算规则，计算下列各式： (1) 2.187×0.854 + 9.6×10-5 - 0.0326×0.00814； (2) 51.38/(8.709×0.09460)；(3);(4)688103310161051---⨯⨯⨯⨯... 解：(1)1.868；(2)62.36；(3)705.2 ；(4)1.7×10-5。
第三章 滴定分析3.7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL -1表示：(1) 以0.2015 mol·L -1HCl 溶液，用来测定Na 2CO 3，NH 3 (2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH 解： (1) 根据反应式Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaCl NH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl 可以得到关系式 n Na 2CO 3 = HCl n 21， HCl NH n n =3， 所以=11000232-⋅⨯⨯L mL M c CO Na HCl =0.01068g/mL=110003-⋅⨯LmL M c NH HCl =0.003432g/mL(2) 根据NaOH 与HNO 3的反应可知 n NaOH =n HNO3 根据NaOH 与CH 3COOH 的反应可知 n NaOH =n CH3COOH所以=110003-⋅⨯LmL M c HNO NaOH = 0.01195g/mL ；=110003-⋅⨯L mL M c COOHCH NaOH = 0.01138g/mL3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。
分析化学练习题带答案
分析化学补充习题第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）%其意义是（A）在所有测定的数据中有95%在此区间内（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间内（C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95（D）在此区间内包含μ值的概率为95%3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取（A）一位（B）四位（C）两位（D）三位√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差4．某同学根据置信度为95%对其分析结果计算后，写出报告结果为(25.25±0.1348)%.该报告的结果是否合理。
分析化学(第7版)课后习题参考解答
第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差)；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s0.312=s②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s ③0.00038==ns s④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nst ns tx u8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。
1～9章分析化学习题课答案
17
3 、 六 次 甲 基 四 胺 的 pKb=8.85 ， 用 它 配 制 缓 冲 溶 液 时 的 pH 缓 冲 范 围 是 4.15~6.15 ，NH3的pKb=4.74，其pH缓冲范围是 8.26~10.26 。
4、用0.100mol· L-1 HCl滴定同浓度NH3溶液（pKb=4.74）时，pH突跃范围为 6.3～4.3。若0.100mol· L-1HCl滴定同浓度的某碱B（pKb=3.74）时，pH突 跃范围是 7.3~4.3 。 5、在下列物质中， NH4Cl( NH3 pKb=4.74 ) 、 苯 酚 （ pKa=9.96 ） 、 Na2CO3( H2CO3 pKa1=6.38、pKa2=10.25)、NaAc( HAc pKa=4.74)、HCOOH(pKa=3.74) 其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质是 其中能用强酸标准溶液直接滴定的物质是 HCOOH Na2CO3 。 。
18
选择题
1 、 浓 度 为 c(HAc)(mol/L) 的 HAc 溶 液 中 加 入 c(HCl)(mol/L) 和 c(NaOH)(mol/L)NaOH后的质子平衡方程是 （ D ）
(A) [H+] + c(HCl) = [Ac-] + c(NaOH) + [OH-]
(B) [H+] = [Ac-] + c(NaOH) + [OH-]+ c(HCl) (C) [H+] + c(NaOH) + c(HCl) = [Ac-] + [OH-]
7
（B）0.04000 （D）0.08000
第3章 分析化学中的误差与数据处理
一、选择题 1．四位学生进行水泥熟料中 SiO2 , CaO, MgO, Fe2O3 ,Al2O3 的测定。下 列结果（均为百分含量）表示合理的是（ D ） A． 21.84 , 65.5 , 0.91 , 5.35 , 5.48 B．21.84 , 65.50 , 0.910 , 5.35 , 5.48
分析化学 第一 五章补充题答案
第一、五章补充题答案一计算题1. 5 分(0152) 设试样中含有x g H3PO4, 则0.4050-x x0.2500×42.50─────+ ────= ────────141.9 98.00 1000──────4 2解得x = 0.1017 (g) w(H3PO4) = (0.1017/0.4050)×100% = 25.11%2. 5 分(0154)(50.00-6.20×1.010)×0.1255×100.1w(CaCO3) = ───────────────────×100% = 54.95%2×0.5000×10003. 5 分(0364)───────────1. [H+] = √K a(NH4+)K a(HCN) = √10-9.26-9.21 =10-9.24────────────────────────2. [H+] = √K a(NH4+)[NH4+]/(1+[A]/K a(HA)) = √10-9.26-1.00/(1+101.00/10-1.30) = 10-5.37 4. 5 分(0365)由题意可知,指示剂的变色pH范围为pH = p K a±1.3[HIn] [H+]即───= ───= 101.3 = 20[In-] K a[HIn] 20──────= ──= 0.95[HIn]+[In-] 21所以指示剂刚显酸色或碱色时,HIn或In-形式所占的百分比为95%。
5 10 分(0444)c(HCl)>>c(H2PO4-),溶液[H+]由HCl决定pH = 1.0010-4.74[Ac-]= c x0=10-5.7────────=10-9.4410-4.74+10-1.0= 3.6×10-10 (mol/L)[PO43-]= c x010-21.68= 10-3.0────────────────10-3.0+10-4.12+10-10.32+10-21.68= 10-21.71 = 1.9×10-22 (mol/L)6. 5 分 (0446)总体积V = 445 mL1.0×45c (NH 3) = ────── = 0.10 (mol/L)4456.2×1000─────── - 1.0×4553.5c (NH 4+) = ───────────── = 0.16 (mol/L)445c (NH 3) 0.10pH = p K a + lg ──── = 9.26 + lg ──── = 9.06c (NH 4+) 0.16c (NH 3)·c (NH 4+) 0.10×0.16β= 2.3───────── = 2.3────── = 0.14(mol/L)c (NH 3)+c (NH 4+) 0.10+0.167 10 分 (0459)HCl 与HAc 混合液的质子条件式是 [H +] = c (HCl)+[Ac -]1.用最简式 [H +] = c (HCl) = 20×0.10/40 = 0.050 (mol/L)pH=1.30K a c (HAc) 10-4.74-1.30此时[Ac -] = ───── = ────────[H +] 10-1.30= 10-4.74(mol/L)<<0.05mol/L 忽略Ac -项合理2.0.20×0.10c (HCl) = ────── = 0.0010 (mol/L) c (HAc) = 0.10 mol/L20.2用近似式10-4.74-1.00[H +] = 0.0010+───────[H +]解得[H +] = 10-2.72mol/L pH = 2.728 分 (0461) T = 0% 时为0.050mol/L H 2SO 4质子条件 [H +] = 0.050+[SO 42-]+[OH -]= 0.050+10-1.99×10-1.30/[H +]解得[H +] = 10-1.23 , pH = 1.23T = 100% 时为0.025mol/L Na 2SO 4质子条件 [H +]+[HSO 4-] = [OH -][H +] =)//(110a2-14K c = 10-7.27 , pH = 7.279. 5 分(0537) 化学计量点组成为HA-──────────[H+] = √K a1K a2 = √ 4.0×2.5×10-13= 1.0×10-6(mol/L) pH = 6.0010. 5 分(0538)滴定反应Ba(OH)2+2HCOOH = Ba(HCOO)2+2H2O设HCOOH溶液的体积为V (mL),根据反应的计量关系滴定至计量点时, Ba(OH)2溶液消耗的体积为V/4 (mL), HCOO-的浓度为:0.100×V[HCOO-]计= ─────= 0.0800 (mol/L)V+V/4已知K a(HCOOH ) = 2.0×10-4, K b(HCOO-) = 5.0×10-11──────────[OH-]计= √ 5.0×10-11×0.0800= 2.0×10-6 (mol/L)pOH计= 5.70 pH计= 8.3011. 10 分(0541)化学计量点时溶液的组成为Ac-、H3BO3───────────────[H+]计= √ (0.20/0.10)×5.8×10-10×1.8×10-5= 1.44×10-7 (mol/L)pH = 6.84pH = 6.20-6.84 = -0.6410-0.64-100.64E t= ─────────────────────×100% = -3.3%──────────────────√(0.100×1.8×10-5)/(0.200×5.8×10-10)`12. 5 分(0549)─────[OH]计= √K b c= √ 10-7-1.3 = 10-4.15(mol/L) pH = 9.85酚酞变粉红pH=9.0E t = ([OH-]-[HA])/c计×100%= [10-5/10-1.3-10-9/(10-9+10-7)]×100%= -1.0%10-0.85-10+0.85或E t = ────────×100% = -1.0%(107-1.3)1/2化学计量点为0.033 mol/L SO42-溶液────[OH] = √ 10-12.01-1.48= 10-6.75(mol/L) pH = 7.25甲基橙变黄pH = 4.4E t = -([H+]+[HSO4-])/c计×100%10-4.410-4.4= [- ────- ─────────]×100%10-1.4810-4.4+10-1.99= (-0.12-0.39)% = -0.5%14. 5 分(0643)0.1000×24.25×500×80.04w(NH4NO3) = ─────────────────×100% = 97.1%25×4.000×100097.1换算成干试样时, w'(NH4NO3) = ──────= 99.2%(1-2.20％)15. 10 分(0650)1. HA的摩尔质量1.250×100M(HA) = ────────= 336.9 (g/mol)0.100×37.10[A-]2. pH = p K a + lg────[HA]4.30 = p K a + lg[7.42/(37.10-7.42)]p K a= 4.90 , K a=1.3×10-50.100×37.13. 化学计量点时, c(A-) = ───────= 0.043 (mol/L)50.0+37.1────────────[OH-] = √1.0×10-14/1.3×10-5×0.043 = 5.8×10-6(mol/L)pOH = 5.24 pH = 8.7616. 5 分(2150)w(H2O) = [(0.9738-0.9656)/0.9738]×100% = 0.84%干燥试样中w(Fe) = 51.69%×100/(100-0.84) = 52.13%17. 5 分(2151)m(H2O) = 5.30×5.00%+5.30×95%×4.00% = 0.466 (g)w(H2O) = [0.466/5.30]×100% = 8.80%(或w(H2O) = 5.00%+4.00%×(100-5)/100 = 8.79%)湿存水的百分含量:[0.9901-(14.0819-13.1038)/0.9901]×100% = 1.21%结晶水的百分含量:[(14.0819-13.8809)/(14.0819-13.1038)]×100% = 20.55% w(CaSO4·2H2O) = 20.55%×(136.14+36.04)/36.04 = 98.2%19 5 分(2160)m(Zn) = 0.02×20×65.38/1000≈0.03 (g)称取0.3g金属锌,溶解后定容于250mL,移取25mL作标定。
（完整版）分析化学第一,五章补充题
（完整版）分析化学第一,五章补充题第一二章补充题一、计算题1. 5 分(0152)某P2O5试样中含少量H3PO4杂质,称取0.4050 g试样和水反应后,所得溶液用0.2500 mol/L NaOH 滴定到Na2HPO4,消耗了42.50 mL。
求试样中H3PO4的质量分数。
[M r(P2O5)=141.9 , M r(H3PO4)=98.00]2. 5 分(0154)称取CaCO3试样0.5000 g,溶于50.00 mL 0.1255 mol/L的HCl 溶液中, 多余的酸用NaOH 溶液回滴,耗碱6.20mL,若10.00 mL NaOH 溶液相当于10.10mL HCl溶液, 试求CaCO3的质量分数。
[M r(CaCO3)=100.1]5. 5 分(0364)计算以下溶液的[H+]:(1) 0.10 mol/L NH4CN溶液(2) 0.10 mol/L NH4A 溶液已知p K a(NH4+) = 9.26, p K a(HCN) = 9.21, p K a(HA) = 1.30。
6. 5 分(0365)假设某酸碱指示剂HIn的变色pH范围为 2.60, 若观察到刚显酸式(HIn)色时比率[HIn]/[In-]和碱式(In-)色时[In-]/[HIn]是相同的。
当指示剂刚显酸色或碱色时,HIn或In-形体所占的百分比为多少?7. 10 分(0444)某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl) = 0.10 mol/L, c(KH2PO4) = 1.0×10-3mol/L, c(HAc) = 2.0×10-6mol/L 。
计算该溶液的pH及[Ac-],[PO43-]各为多少?(已知H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20, 12.36, HAc 的p K a = 4.74)8. 5 分(0446)在400 mL水中加入6.2 g NH4Cl(忽略其体积变化)和45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液, 此混合溶液的pH是多少? 缓冲容量多大?(M r(NH4Cl) = 53.5, NH3的p K b = 4.74)9. 10 分(0459)计算以下各溶液的pH:(1) 20 mL 0.10 mol/L HCl溶液与20 mL 0.10 mol/L HAc混合(2) 0.20 mL 0.10 mol/L HCl溶液与20 mL 0.10 mol/L HAc相混合[p K a(HAc) = 4.74]10. 分(0461)用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定0.05000 mol/L H2SO4,计算滴定分数T分别为0 和1.00 时溶液的pH (H2SO4的p K a2 = 1.99)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一二章补充题一、计算题1. 5 分(0152)某P2O5试样中含少量H3PO4杂质,称取0.4050 g试样和水反应后,所得溶液用0.2500 mol/L NaOH 滴定到Na2HPO4,消耗了42.50 mL。
求试样中H3PO4的质量分数。
[M r(P2O5)=141.9 , M r(H3PO4)=98.00]2. 5 分(0154)称取CaCO3试样0.5000 g,溶于50.00 mL 0.1255 mol/L的HCl溶液中, 多余的酸用NaOH 溶液回滴,耗碱6.20mL,若10.00 mL NaOH溶液相当于10.10mL HCl溶液, 试求CaCO3的质量分数。
[M r(CaCO3)=100.1]5. 5 分(0364)计算以下溶液的[H+]:(1) 0.10 mol/L NH4CN溶液(2) 0.10 mol/L NH4A 溶液已知p K a(NH4+) = 9.26, p K a(HCN) = 9.21, p K a(HA) = 1.30。
6. 5 分(0365)假设某酸碱指示剂HIn的变色pH范围为 2.60, 若观察到刚显酸式(HIn)色时比率[HIn]/[In-]和碱式(In-)色时[In-]/[HIn]是相同的。
当指示剂刚显酸色或碱色时,HIn或In-形体所占的百分比为多少?7. 10 分(0444)某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl) = 0.10 mol/L, c(KH2PO4) = 1.0×10-3mol/L, c(HAc) = 2.0×10-6mol/L 。
计算该溶液的pH及[Ac-],[PO43-]各为多少?(已知H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20, 12.36, HAc 的p K a = 4.74)8. 5 分(0446)在400 mL水中加入6.2 g NH4Cl(忽略其体积变化)和45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液, 此混合溶液的pH是多少? 缓冲容量多大?(M r(NH4Cl) = 53.5, NH3的p K b = 4.74)9. 10 分(0459)计算以下各溶液的pH:(1) 20 mL 0.10 mol/L HCl溶液与20 mL 0.10 mol/L HAc混合(2) 0.20 mL 0.10 mol/L HCl溶液与20 mL 0.10 mol/L HAc相混合[p K a(HAc) = 4.74]10. 分(0461)用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定0.05000 mol/L H2SO4,计算滴定分数T分别为0 和1.00 时溶液的pH (H2SO4的p K a2 = 1.99)。
11. 5 分(0537)0.20 mol/L某二元酸(H2A)溶液,用等浓度的NaOH标准溶液滴定,计算滴定至第一个化学计量点的pH?(设H2A的K a1 = 4.0×10-4,K a2 = 2.5×10-9)12. 5 分(0538)计算以0.20 mol/L Ba(OH)2溶液滴定0.10 mol/L HCOOH溶液至化学计量点时,溶液的pH 为多少? [K a(HCOOH) = 2.0×10-4]13. 10 分(0541)以0.20 mol/L NaOH溶液滴定0.20 mol/L HAc和0.40 mol/L H3BO3的混合溶液至pH为6.20,计算终点误差。
[K a(HAc) = 1.8×10-5, K a(H3BO3) = 5.8×10-10 ]14. 5 分(0549)用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA(p K a = 7.0),计算化学计量点的pH,若以酚酞为指示剂(终点时pH为9.0), 计算终点误差。
15. 5 分(0550)用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的H2SO4,计算化学计量点的pH及选甲基橙为指示剂(终点时pH为4.4)的终点误差。
(H2SO4的p K a2 = 1.99)16. 5 分(0643)4.000 g NH4NO3配制成溶液, 用容量瓶定容至500 mL, 移取25.00 mL此溶液, 加入10mL甲醛溶液, 反应为: 4NH4++ 6HCHO = (CH2)6N4H++ 3H++ 6H2O。
用0.1000 mol/L NaOH滴定所生成的酸, 计耗去24.25 mL, 计算NH4NO3的质量分数, 若此NH4NO3试样中含有2.20 % 的吸湿水, 则干试样中NH4NO3的质量分数又是多少?{M r(NH4NO3) = 80.04, p K b[(CH2)6N4] = 8.85}17. 10 分(0650)称取1.250 g 纯一元弱酸HA, 溶于适量水后稀至50.00 mL, 然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液进行电位滴定, 从滴定曲线查出滴定至化学计量点时, NaOH溶液用量为37.10 mL。
当滴入7.42 mL NaOH溶液时,测得pH = 4.30。
计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量; (2)HA的解离常数K a; (3)滴定至化学计量点时溶液的pH。
47. 5 分(2150)称取某风干试样0.9738g, 在100 ~110℃加热烘干至恒重,其质量为0.9656g,计算试样中水的质量分数。
若测得风干试样中含铁51.69%,计算干燥试样中铁的质量分数。
48. 5 分(2151)取煤粉5.30g,测得风干水分为5.00%, 进而又测得风干煤的烘干水分为4.00%,计算煤粉中总水分是多少?49. 5 分 (2152)称取风干石膏试样0.9901 g, 放入已恒重为13.1038 g 的坩埚低温干燥, 失去湿存水后称量为14.0819 g, 再经高温烘干失去结晶水后称量为 13.8809 g 。
计算试样的湿存水是多少? 干燥物质的结晶水是多少? 若带有结晶水的石膏全部为CaSO 4·2H 2O,其质量分数是多少?[M r (CaSO 4)=136.14, M r (H 2O)=18.02]50. 5 分 (2160)为标定0.02mol/L EDTA 20mL,应称取金属锌多少克?为保证相对误差低于0.1%,应如何做? [A r (Zn)=65.38]51. 5 分 (2166)将3.21L 空气通过150℃五氧化二碘,发生如下反应:I 2O 5+5CO=5CO 2+I 2生成的I 2升华出来吸收于KI 溶液中,滴定I 2时耗去0.002210mol/L Na 2S 2O 3 7.76mL 。
计算空气中CO 含量(用mg/L 表示)。
[M r (CO)=28.01]52. 5 分 (2178)将一个仅含CaO 和CaCO 3的混合物(在1200℃)灼烧并在干燥器中冷却,质量损失5.00%, 计算试样中CaCO 3的质量分数。
[M r (CaCO 3)=100.1, M r (CaO)=56.08]53. 5 分 (2211)若重量法测定钡带来的溶解损失为0.29 mg Ba,用此法分析约含60%Ba 的试样,那么当称样量为0.20 g 时结果的相对误差为多少?57. 5 分 (2351)某弱酸HY 的K a 为8.5×10-6。
在50.00mL 0.1000mol/L 该酸溶液中需加入多少毫升0.1000mol/L NaOH 溶液方能使溶液的pH 为5.00?58. 5 分 (2353)今有pH = 5.00的HAc-Ac -缓冲溶液300mL,已知其总浓度c (HAc + Ac -) = 0.50mol/L,今加入300mL 0.040mol/L NaOH 溶液,计算其pH 。
(已知HAc 的p K a = 4.74)二、问答题2. 5 分 (0553)某甲测定HAc 的浓度。
移取25.00 mL 试液,用0.1010 mol/L 的 NaOH 滴定至甲基橙变黄(pH = 4.4)消耗了7.02 mL, 由此计算HAc 浓度为0.02836 mol/L 。
某乙指出甲的错误是选错指示剂,并作如下校正,以求得HAc 的准确浓度:pH = 4.4时, x ()...H A c =+=---10101069%4447444c (HAc) = 0.02836×100/31 = 0.09148(mol/L)你认为乙的方法是否正确?为什么?10. 分 (1369)如何测定HCl-HAc 混合液中两组分的浓度？(指出滴定剂、指示剂、实验条件和终点颜色变化)13. 10 分 (2127)有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然相应增大”,你认为正确吗? 试说明：(1) 由于过量一滴所造成的误差与浓度有何关系?(2) 浓度大时对终点误差的影响是有利或是无利?(3) 浓度不宜过大原因是什么?15. 5 分 (2258)分析天平的称量误差为±0.1mg,称样量分别为0.05g 、0.2g 、1.0g 时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题?16. 5 分 (2362)以下是一个试题及其解答,阅后请判定其结果正确与否,如有错误，指出错在哪里? 称取未知酸HA(M r = 82.00)试样1.600 g,溶解并稀释至60.00mL,用0.2500mol/L NaOH 作电位滴定, 测得中和一半时溶液pH = 5.00,中和到化学计量点时pH = 9.00, 求w (HA)。
解: 中和到一半时[HA] = [A -], 故p K a = pH = 5.00。
设中和至化学计量点时用去V mL NaOH,则c (NaA) = 0.2500×V /(60.00+V )因[OH -] = K c b ⋅, 故 1010100250060005001400500---=⨯+ (V)V解得V = 40.00mLw (HA) = 025004000820016001000100%....⨯⨯⨯⨯ = 51.25%17. 5 分 (2368)什么是酸碱指示剂?简述酸碱指示剂的作用原理。
18. 5 分 (2369)通常有两类混合(酸碱)指示剂,一类是由两种或两种以上的指示剂混合而成;另一类由某种指示剂和一种惰性染料组成。
试简要比较它们的异同点。
19. 5 分 (2392)简述甲醛法测定铵盐的基本原理,要求写出反应式、滴定剂、指示剂及化学计量比等。
20. 5 分 (2393)磷可沉淀为MgNH 4PO 4·6H 2O,沉淀经过滤、洗涤后可用过量HCl 溶解以NaOH 返滴定,问:(1) 此滴定应选甲基橙还是酚酞为指示剂,为什么?(2) n (P)∶n (HCl)是多少?21. 5 分(2396)试举一种配制不含CO32-的NaOH溶液的方法。