离子共存问题习题及参考问题详解(
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是A．B．C．D．K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-【答案】C【解析】A、四种离子不能大量共存，因为溶液中含有氯气、亚铁离子，酸性条件下，氯气与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、通入二氧化碳后，硅酸根离子与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，且通入二氧化碳后也不反应，可以大量共存，正确；D、一水合氨与银离子生成银氨离子不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子大量共存2.在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 ( )A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－【答案】C【解析】c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2，c(H＋)<c(OH－),说明该溶液呈碱性。
A、碱性溶液中Al3＋、HCO3—不能大量共存，错误；B、碱性溶液中，铵根离子不能大量共存，错误；C、碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、碱性溶液中亚铁离子不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子大量共存的判断3.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+【答案】C【解析】HCO3－为弱酸的酸式盐，在碱和酸中都不存在，A错误；一定能大量共存指各种情况都符合，与铝粉反应放出氢气的无色溶液中，若为酸环境，则一定没有NO3－，B错误；在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液是酸性条件，它们都共存，C正确；通有SO2的溶液显酸性，再有NO3－，具有氧化性，会将+4价的硫氧化，D错误。
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HC、OH-、N，已知该溶液能与铝反应放出氢气。
试回答下列问题：（1）若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为。
（2）若反应后生成Al，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为。
【答案】（1）Mg2+、Na+H+、Cl-Ag+、HC、N、OH-2Al+6H+====2Al3++3H2↑（2）N、Cl-OH-、Na+H+、Mg2+、Ag+、HC2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑【解析】（1）若反应后生成Al3+，则说明该溶液显酸性，则HC、OH-不存在，若有HNO3则不能生成H2，所以也不存在N，则酸只能为HCl，故也不存在Ag+；一定存在H+、Cl-，Mg2+、Na+可能存在。
（2）反应后生成Al，说明溶液呈碱性，则H+、Mg2+、Ag+、HC一定不存在，一定存在OH-、Na+，N、Cl-可能存在。
【考点】铝及铝合金2.常温下，在指定环境中，下列各组离子一定不可以大量共存的是（）A．使pH试纸呈红色或蓝色的溶液：ClO4—、SO42—、Na+B．使酚酞变红色的溶液：K+、SO32—、CO32—、SO42—C．透明的溶液：Cu2+、Al3+、SO42—、Cl—D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、NO3—、SO42—【答案】D【解析】A．使pH试纸呈红色或蓝色的溶液中存在大量H+或OH-，ClO4-、SO42-、Na+离子之间不反应，也不与H+和OH-离子反应，在溶液中能够大量共存，故A错误；B．使酚酞变红色的溶液中存在大量OH-，K+、SO32-、CO32-、SO42-离子之间不反应，且都不与OH-根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；C．Cu2+、Al3+、SO42-、Cl-离子之间不反应，且溶液为透明溶液，在溶液中能够大量共存，故C错误；D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中存在大量H+或OH-，碱性溶液中，NH4+能够与氢氧根离子反应，酸性溶液中，NO3-离子在酸性溶液中具有强氧化性，金属铝不会反应生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故D正确；【考点】考查了离子共存的相关知识点。
高中离子共存试题及答案
高中离子共存试题及答案一、选择题1. 在下列离子中，哪些离子在酸性溶液中不能大量共存？A. Na^+、Cl^-、HCO_3^-B. K^+、SO_4^2-、OH^-C. Mg^2+、NH_4^+、Cl^-D. Ca^2+、NO_3^-、HSO_3^-答案：A2. 以下哪种离子组合在碱性溶液中可以大量共存？A. Al^3+、SO_4^2-、OH^-B. NH_4^+、Cl^-、OH^-C. K^+、NO_3^-、HCO_3^-D. Mg^2+、Cl^-、OH^-答案：C二、填空题1. 在含有大量Fe^3+的溶液中，以下哪些离子不能大量共存？______ 答案：Fe^3+与SCN^-、CO_3^2-、PO_4^3-等不能大量共存。
2. 写出在pH=4的溶液中，以下离子可以大量共存的组合：______答案：H^+、Cl^-、SO_4^2-、K^+三、简答题1. 为什么在酸性溶液中，HCO_3^-离子不能大量共存？答案：在酸性溶液中，HCO_3^-会与H^+发生反应生成CO_2和H_2O，因此不能大量共存。
2. 为什么在碱性溶液中，Al^3+离子不能大量共存？答案：在碱性溶液中，Al^3+会与OH^-发生反应生成Al(OH)_3沉淀，因此不能大量共存。
四、实验题1. 通过实验验证，在含有大量Cu^2+的溶液中，哪些离子不能大量共存，并说明原因。
答案：在含有大量Cu^2+的溶液中，Cl^-、SO_4^2-、OH^-等离子不能大量共存。
因为Cu^2+与Cl^-可以形成CuCl_2沉淀，与SO_4^2-可以形成CuSO_4沉淀，与OH^-可以形成Cu(OH)_2沉淀。
2. 设计一个实验来证明在中性溶液中，Ca^2+离子与CO_3^2-离子不能大量共存。
答案：在中性溶液中，加入Ca^2+溶液和CO_3^2-溶液，观察到生成白色沉淀CaCO_3，说明Ca^2+与CO_3^2-不能大量共存。
离子共存附习题及答案
化学离子共存问题发生复分解反应1、有气体产生。
H 与C032、HC03、SO32~、HS03、S2"> HS"等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3、- 等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存，主要是由于CO32-+ 2H = C02T + H20 HS-+ H = H2St。
2、有沉淀生成。
①S043与Ba2、Ca2、Ag等不能共存；②C033 与Ba2、Ca2、Mg2、Ag、Cu2、Zn2 等不能共存；③S2—与Cu2、Pb2、Fe2、Hg2、Ag 等不能共存；④013 与Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Zn2 等不能共存；⑤AI02—与HC03 不能大量共存：AI02 — HC03" H20=AI(0H)3j C032—Mg2不能与S042大量共存主要是由于Ba2 + C032= CaC03、Ca2 + S042= CaS04(微溶)；Cu2、Fe3等不能与0H大量共存也是因为Cu2 + 20H= Cu(0H)2j, Fe3 + 30H= Fe(0H)3j 等。
3、有弱电解质生成。
如0H- CH3C00- P043- HP042- H2P0等与H不能大量共存，主要是由于0H-+ H = H20 CH3C00-H = CH3C00H一些酸式弱酸根不能与0H大量共存是因为HC03＋- 0H-=C032＋- H20、HP042十0H= P043-+ H20NH4 + 0H-=NH3?H2 等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AI02-、S2-、C032、C6H50等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3 、AI3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AI02- + 3AI3 + 6H20=4AI(0H)3；等。
( 二) 、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H 与013、AI023 Si0323 CI03 F-、P043、HP043、H2P03、CH3C00、C6H53等不能大量共存；②013 与H、NH4、HC03、HS0 一、HS"> H2P03、HP043 等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和0H不能大量共存。
高中离子共存试题及答案
高中离子共存试题及答案一、选择题1. 下列各组离子中，能大量共存的是（）A. Ag+、Cl-、NO3-、Na+B. H+、OH-、Cl-、Na+C. Fe3+、SCN-、Cl-、Na+D. AlO2-、H+、Cl-、Na+答案：A解析：A组离子中，Ag+和Cl-会生成AgCl沉淀，但AgCl在溶液中不溶，因此可以共存。
B组离子中，H+和OH-会生成水，不能共存。
C组离子中，Fe3+和SCN-会生成Fe(SCN)3络合物，不能共存。
D组离子中，AlO2-和H+会生成Al(OH)3沉淀，不能共存。
2. 在碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. Fe2+、NO3-、OH-B. Al3+、Cl-、OH-C. NH4+、Cl-、OH-D. Na+、K+、NO3-、OH-答案：D解析：A组离子中，Fe2+和OH-会生成Fe(OH)2沉淀，不能共存。
B组离子中，Al3+和OH-会生成Al(OH)3沉淀，不能共存。
C 组离子中，NH4+和OH-会生成NH3和水，不能共存。
D组离子中，各离子之间不会发生反应，可以共存。
3. 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. AlO2-、H+、Cl-、Na+B. HCO3-、H+、Cl-、Na+C. S2-、Cl-、H+、NO3-D. ClO-、Cl-、H+、Na+答案：D解析：A组离子中，AlO2-和H+会生成Al(OH)3沉淀，不能共存。
B组离子中，HCO3-和H+会生成CO2和水，不能共存。
C组离子中，S2-和H+会生成H2S气体，不能共存。
D组离子中，各离子之间不会发生反应，可以共存。
二、填空题4. 在酸性溶液中，下列离子中不能大量共存的是：Fe3+、Cl-、HCO3-、SO42-、K+。
其中，HCO3-与H+反应生成CO2和水，不能共存。
5. 在碱性溶液中，下列离子中不能大量共存的是：Cu2+、Cl-、OH-、NO3-。
其中，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能共存。
化学离子共存试题答案及解析
化学离子共存试题答案及解析1.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
2.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，再根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol（0.02×3+0.02×2-0.02×2），B正确。
【考点】本题考查离子共存及计算。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】 A【解析】 A项溶液呈酸性，溶液离子可以大量共存。
离子共存练习题及讲解高中
离子共存练习题及讲解高中1. 在含有Fe^{3+}的溶液中，加入NaOH溶液，会发生什么现象？为什么？2. 已知溶液中含有Cl^-、SO4^{2-}、K^+和Cu^{2+}，若向溶液中加入AgNO3溶液，会生成什么沉淀？为什么？3. 在酸性条件下，Fe^{2+}和NO3^-能否共存？为什么？4. 某溶液中含有H^+、Cl^-、SO4^{2-}，向其中加入BaCl2溶液，会有什么现象发生？5. 为什么在含有大量Al^{3+}的溶液中，加入过量的氨水（NH3·H2O）会先出现沉淀，随后沉淀又溶解？离子共存讲解1. 当NaOH溶液加入含有Fe^{3+}的溶液时，Fe^{3+}会与OH^-反应生成Fe(OH)3沉淀。
这是因为Fe(OH)3的溶解度非常小，容易沉淀出来。
2. 向含有Cl^-、SO4^{2-}、K^+和Cu^{2+}的溶液中加入AgNO3溶液，会生成AgCl和Ag2SO4沉淀。
这是因为Ag^+与Cl^-和SO4^{2-}形成的化合物溶解度非常小。
3. 在酸性条件下，Fe^{2+}和NO3^-不能共存，因为它们会发生氧化还原反应，Fe^{2+}被氧化成Fe^{3+}，NO3^-被还原。
4. 向含有H^+、Cl^-、SO4^{2-}的溶液中加入BaCl2溶液，会生成BaSO4沉淀。
这是因为BaSO4的溶解度非常小，容易形成沉淀。
5. 在含有大量Al^{3+}的溶液中，加入过量的氨水，Al^{3+}会与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀。
但随着氨水的继续加入，Al(OH)3会与NH3形成络合物，导致沉淀溶解。
通过这些练习题和讲解，学生可以更好地理解离子共存的条件，掌握离子反应的规律，为进一步学习化学打下坚实的基础。
离子共存练习习题及解答
离子共存练习习题及解答本文档提供了一系列关于离子共存的练题，以及相应的解答。
通过完成这些练，您可以进一步巩固和深化对离子共存概念的理解。
练题1. 按照下列方程式，给出每种离子的化学式：a. 碘化钠b. 碳酸氢钾c. 氯化铝d. 硫酸钡2. 标记下列离子化合物的带电离子：a. CaCl2b. NaOHc. NH4NO33. 针对以下离子方程式，写出完整的化学方程式：a. Cu2+(aq) + Zn(s) →b. Fe2+(aq) + Br2(aq) →4. 判断以下化合物是否对水溶解，如果可以溶解，写出其溶解产物的离子。
a. Na2SO4b. AgClc. Cu(OH)25. 在以下离子共存体系中，识别出是否会发生沉淀反应。
如果会发生沉淀，写出产生的沉淀物。
a. NaCl + AgNO3b. CaCl2 + K2CO3c. NH4Cl + NaOH解答1. 练题解答：a. NaIb. KHCO3c. AlCl3d. BaSO42. 离子化合物的带电离子：a. Ca2+, Cl-b. Na+, OH-c. NH4+, NO3-3. 化学方程式：a. Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq)b. Fe2+(aq) + Br2(aq) → Fe3+(aq) + 2Br-(aq)4. 化合物的溶解和溶解产物：a. Na2SO4 可溶解，产生2Na+ 和SO42-离子b. AgCl 微溶解，产生Ag+ 和Cl-离子c. Cu(OH)2 微溶解，产生Cu2+ 和2OH-离子5. 沉淀反应及产物：a. 发生沉淀反应，产生AgCl（白色沉淀）b. 发生沉淀反应，产生CaCO3（白色沉淀）c. 不发生沉淀反应，NH4+ 和OH- 反应生成NH3 和H2O以上是关于离子共存的练习习题及解答。
希望这些练习可以帮助您更好地理解离子共存的概念和相关化学反应。
如果您有任何疑问，请随时向我提问。
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.能在无色溶液中大量共存的一组离子是A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、Cl—、NO3—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—【答案】D【解析】A．Cu2+有色，且Cu2+与OH—反应；B．Fe3+有色；C．CO32—与H+反应；D．H+、Na+、Cl—、SO42—共存。
【考点】无色离子组大量共存的判断。
2.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是【答案】C【解析】A、酸性溶液中H+与CO32-不能大量共存，错误；B、Cu2+是蓝色离子，同时酸性溶液中SO32-与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、酸性溶液中各离子都不反应，可以大量共存，正确；D、Fe2+有颜色，且在酸性条件下与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子的共存判断3.某溶液能与锌片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3-、K+、Fe2+B．Fe2+、Na+、SO42-、K+C．K+、I-、NO3-、H+D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-【答案】B【解析】某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液显酸性。
A.在酸性条件下发生反应：NO3-+4H++3Fe2+= 3Fe3++NO↑+2H2O.故不能大量共存。
错误。
B．在酸性条件下Fe2+、Na+、SO42-、K+不会发生任何反应，可以大量共存。
正确。
C．在酸性条件下发生反应8H++6I-+2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O故不能大量共存。
错误。
D.在酸性条件下发生反应：HCO3-+H+= CO2↑+H2O。
不断大量共存。
错误。
【考点】考查离子共存的知识。
4.已知SO32-的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④【答案】D【解析】Cu2+的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有Cu2＋；因为SO32-的还原性大于I－的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应： Br2＋H2O+SO32-= SO42-+2H++2Br-．溶液仍呈无色。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C【解析】A、Ca2+与SO42-反应生成硫酸钙微溶，不能大量共存，错误；B、溶液中的 Fe2+、SO32-与H+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、铁离子与SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查离子大量共存的判断2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】A【解析】A项使甲基橙变红色的溶液呈酸性，各组离子能大量共存；B项使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2＋、HCO3－不能大量共存；C项SO42－、I－与Ag+不能大量共存；D项H＋与AlO2－不能大量共存。
【考点】考查离子共存。
3.（10分）某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________ 。
（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为___________________ __。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH【答案】C【解析】A.先加入H2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；B. 先加入Na2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；C.加入NaCl溶液，有Ag+形成沉淀，又加入Na2SO4溶液形成BaSO4沉淀；再加入H2S溶液形成CuS沉淀，最后加入NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀，符合题意，正确；D.若先加入Na2S会形成Ag2S、CuS沉淀，不符合题意，错误。
【考点】考查使溶液中的离子逐一形成沉淀析出的沉淀试剂的选择及加入顺序的知识。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－B．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－D．c(ClO－) =" 1.0" mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－【答案】B【解析】A．NO3-、H+、Fe2+SCN－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．，c(H+)·c(OH-)=1×10—14,则c(H+)=1×10—12；c(OH-)=1×10—2,溶液显碱性：在该溶液中K+、Ba2+、NO3－、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C．pH=0的溶液是强酸性溶液，在该溶液中CO32－会发生反应产生气体而不能电离存在，错误；D． ClO－与I－、S2－会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误。
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HC、OH-、N，已知该溶液能与铝反应放出氢气。
试回答下列问题：（1）若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为。
（2）若反应后生成Al，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为。
【答案】（1）Mg2+、Na+H+、Cl-Ag+、HC、N、OH-2Al+6H+====2Al3++3H2↑（2）N、Cl-OH-、Na+H+、Mg2+、Ag+、HC2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑【解析】（1）若反应后生成Al3+，则说明该溶液显酸性，则HC、OH-不存在，若有HNO3则不能生成H2，所以也不存在N，则酸只能为HCl，故也不存在Ag+；一定存在H+、Cl-，Mg2+、Na+可能存在。
（2）反应后生成Al，说明溶液呈碱性，则H+、Mg2+、Ag+、HC一定不存在，一定存在OH-、Na+，N、Cl-可能存在。
【考点】铝及铝合金2.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C【解析】A、水溶液中发生反应：Ca2++SO42- CaSO4↓，不能大量共存，错误；B、酸性条件下ClO-与Fe2+、SO32-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、水溶液中，组内离子间不反应，能大量共存，正确；D、水溶液中发生络合反应：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，不能大量共存，错误。
【考点】考查离子共存问题。
3.下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存是A．Na+、HCO3－、CO32－、K+B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－C．Na+、NO3-、K+、S2-D．K+、NH4+、SO42－、Cl－【答案】BC【解析】审题“强碱性溶液”说明溶液中有大量的OH-，所以，A. HCO3－与OH-不能共存，错误；B.可以共存，正确；C.可以共存，正确；D. OH-与NH4+不能共存，错误。
离子共存问题(初中)附答案
化学中的“离子共存”问题近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成水：OH－与H＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+分析：先找有颜色的离子D选项有Fe3+被排除，再找不能共存的离子A项的Ba2+、CO32－，B项的Ag+、Cl－故选C例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－D. K+、Na+、H＋、OH－分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。
A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。
故答案为B例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+分析：正确选项需满足无色透明、能大量共存两个隐含条件，故答案为C。
离子共存试题及答案初中
离子共存试题及答案初中一、选择题1. 在下列溶液中，离子A和离子B能大量共存的是（）A. 硫酸铜溶液B. 氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液D. 硫酸溶液2. 在酸性溶液中，以下哪些离子可以共存（）A. 氢氧根离子B. 碳酸根离子C. 硫酸根离子D. 硝酸根离子3. 能够与氢离子共存的离子是（）A. 碳酸根离子B. 氢氧根离子C. 氯离子D. 硝酸根离子二、填空题4. 在含有大量硫酸根离子的溶液中，不能大量共存的离子是______。
5. 在含有大量氢氧根离子的溶液中，可以大量共存的离子是______。
三、判断题6. 氯化钠溶液中，钠离子和氯离子可以大量共存。
（）7. 硫酸铜溶液中，铜离子和氢氧根离子不能大量共存。
（）四、简答题8. 为什么在碱性溶液中，铜离子和氢氧根离子不能共存？9. 请解释在酸性溶液中，碳酸根离子不能大量共存的原因。
五、计算题10. 一个溶液中含有0.1摩尔的硫酸根离子和0.1摩尔的氢离子，计算在加入0.2摩尔的氢氧化钠后，溶液中剩余的氢离子和氢氧根离子的摩尔数。
答案：一、选择题1. C2. D3. C二、填空题4. 铜离子、钡离子5. 钠离子、钾离子、氯离子三、判断题6. 正确7. 正确四、简答题8. 铜离子和氢氧根离子会结合生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，因此不能共存。
9. 碳酸根离子在酸性溶液中会与氢离子结合生成二氧化碳和水，因此不能大量共存。
五、计算题10. 反应后，0.1摩尔的氢离子与0.1摩尔的氢氧根离子结合生成水，剩余0.1摩尔的氢氧根离子。
由于溶液中没有剩余的氢离子，所以氢离子的摩尔数为0。
离子共存习题及解答
离子共存题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。
例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()（A）K+ HCO3— CO32— Br—（B）CO32— HCO3— OH— K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。
例2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()（A）I- AlO2- Cl- S2- （B）Na+ K+ NH4+ Ba2+（C）Br- S2- Cl- HCO3- （D）SO32- NO3- SO42- HCO3-例3、室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是()（A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-（B）Na+ NO3- K+ CO32-（C）K+ SO42- Na+ AlO2-（D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42-题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。
例4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）(A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+(C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-题型4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。
例5、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-题型5：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。
例6、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-例7、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+、H+、Ag+、 SO42-、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)当生成Al3+时,可能存在__________；(2)当生成AlO2-时,可能存在__________。
高二化学离子共存试题答案及解析
高二化学离子共存试题答案及解析1.下列溶液中离子可以大量共存的是A．常温下c(H+)/c(OH－)= 1×10－12的溶液：NH4＋、Ca2＋、C1－、K＋B．加Zn能放出H2的溶液：Mg2＋、SO42－、Cl－、HCO3－C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、H+、Cl－、SO42－D．滴入KSCN溶液呈红色的溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－【答案】C【解析】A、常温下c(H+)/c(OH－)= 1×10－12的溶液呈碱性，碱性溶液中NH4＋不能大量共存，错误；B、加Zn能放出H2的溶液为酸性溶液，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，错误；C、含有较多Fe3+的溶液中几种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、滴入KSCN溶液呈红色的溶液中含有Fe3+, CO32－不能与之共存，错误，答案选C。
【考点】考查离子的大量共存的判断2.下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2—、ClO—③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—⑤无色溶液中：K＋、Na+、、⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—A．①②④B．①②④⑥C．①②D．①②⑤【答案】C【解析】①无色溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；②pH=11的溶液中四种离子都不反应，可以大量共存，正确；③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液，说明该溶液为酸或碱的溶液，酸或碱的溶液中HCO3—不可能大量共存，错误；④加入Al放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，若为碱性溶液，则铵根离子、铜离子不能大量共存，若为酸性溶液，由于溶液中存在NO3—，则Al与该溶液反应不会产生氢气，错误；⑤无色溶液中：与AlO2-发生双水解而不能大量共存，错误；⑥酸性溶液中：Fe2+、与NO3—发生氧化还原反应而不能大量共存，错误，所以答案选C。
高二化学离子共存试题答案及解析
高二化学离子共存试题答案及解析1.（8分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2- 。
取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）由①可以排除离子的存在。
（2）由②可以证明离子的存在，同时排除离子存在。
理由是_________________________。
（3）由③可证明离子存在。
（4）由④可以排除离子存在，同时证明离子的存在。
【答案】（1）CO32 -、AlO2-；（2）I-；Fe3+、NO3-；因为CCl4层呈现出碘的颜色；Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存。
（3）Al3+、NH4+；（4）SO42-；Ba2+。
【解析】（1）①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，则由于CO32-、AlO2- 与H+会发生离子而不能大量共存，因此CO32 -、AlO2-不能大量存在；（2）②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色证明在溶液中含有I-。
由于I-、与Fe3+、NO3-、在酸性环境会发生氧化还原反应而不能大量存在，因此在证明I-存在的同时排除Fe3+、NO3-的存在；（3）③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解； d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
证明含有Al3+、NH4+；（4）④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
则证明在原溶液中含有Ba2+，由于SO42-在酸性环境也会形成沉淀，因此就可以排除SO42-离子的存在。
离子共存测试题及答案
离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性溶液中，下列离子中能大量共存的是：A. Fe^{2+}、NO_{3}^{-}、H^{+}B. Cl^{-}、SO_{4}^{2-}、H^{+}C. Fe^{3+}、I^{-}、H^{+}D. OH^{-}、H^{+}、H_{2}O答案：B解析：在酸性溶液中，H^{+}浓度较高，A选项中的Fe^{2+}和NO_{3}^{-}会发生氧化还原反应，C选项中的Fe^{3+}和I^{-}也会发生氧化还原反应，D选项中的OH^{-}和H^{+}会结合生成水，因此都不能大量共存。
只有B选项中的离子在酸性条件下不会发生反应，可以大量共存。
2. 在碱性溶液中，下列离子中能大量共存的是：A. Mg^{2+}、OH^{-}、H_{2}OB. NH_{4}^{+}、OH^{-}、H_{2}OC. Al^{3+}、OH^{-}、H_{2}OD. K^{+}、Cl^{-}、H_{2}O答案：D解析：在碱性溶液中，OH^{-}浓度较高，A选项中的Mg^{2+}和OH^{-}会生成沉淀，B选项中的NH_{4}^{+}和OH^{-}会生成氨气和水，C选项中的Al^{3+}和OH^{-}会生成沉淀，因此都不能大量共存。
只有D 选项中的离子在碱性条件下不会发生反应，可以大量共存。
二、填空题1. 在含有大量Cl^{-}的溶液中，加入AgNO_{3}溶液后，会生成不溶于硝酸的白色沉淀，该沉淀的化学式是_________。
答案：AgCl2. 在含有大量SO_{4}^{2-}的溶液中，加入BaCl_{2}溶液后，会生成不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀的化学式是_________。
答案：BaSO_{4}三、简答题1. 为什么在含有大量H^{+}的溶液中，Fe^{2+}和NO_{3}^{-}不能大量共存？答案：在含有大量H^{+}的溶液中，Fe^{2+}和NO_{3}^{-}会发生氧化还原反应，Fe^{2+}被氧化成Fe^{3+}，NO_{3}^{-}被还原成NO或N_{2}O，因此不能大量共存。
(完整版)离子共存问题习题及参考答案(
二组1．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－2．下列澄清．．的溶液中，可能大量共存的离子组是．．透明A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3＋－－－456．8A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－C．含有大量H+的无色溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－D．所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4－、C1－、S2－13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A ．pH ＝l 的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 32－、MnO 4－B ．pH ＝7的溶液中：Na ＋、A13＋、Cl －、SO 42－C ．pH ＞12的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 42－、AlO 2－D ．pH ＝0的溶液中：Na ＋、K ＋、NO 3－、ClO －14．某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是A ．Mg 2＋、H ＋、Zn 2＋、SO 2－4B ．Na ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－4C ．MnO －4、K ＋、H +、SO 2－4D ．K ＋、NO －3、OH －、Na ＋15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A ．K +、I —、AlO 2—、MnO 4—B ．Na +、S 2—、NO 3—、SO 42—C ．Al 3+、NH 4+、NO 3—、F —D ．K +、Cl —、ClO —、CO 32—16．用pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。
化学离子共存试题答案及解析
化学离子共存试题答案及解析1.常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO、NO、COB．使石蕊试液变的溶液中：NO、Fe2＋、SO、Cl-C．使苯酚变蓝的溶液中：K＋、ClO-、SO、SCN-D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO【答案】D【解析】A、该条件为酸性溶液，AlO2—、CO32—均不能共存，错误；B、该条件为酸性溶液，酸性条件下NO3—把Fe2＋氧化而不能共存，错误；C、使苯酚变蓝的溶液中含有Fe3＋，与SCN—形成配合离子不能大量共存，错误；D、该条件为碱性溶液，离子共存，正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
2.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件下Al3＋生成氢氧化铝沉淀，错误；C、该溶液可以为酸性或碱性，HCO3－均不共存，错误； D、此为碱性溶液，共存，正确。
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二组1．某无色透明．．．．的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．Fe 2+、K +、SO 42－、NO 3－ B ．Mg 2+、NH 4＋、SO 42－、Cl －C ．Na +、K +、SO 42－、NO 3－D ．Ba 2+、Na +、MnO 4－、SO 42－2．下列澄清．．透明．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 A ．[Ag(NH 3)2]+、K +、OH －、NO 3－ B ．Fe 3+、NH 4+、Cl －、I －A ．H 568A ．Ca 2+、Fe 3+、NO 3－、Cl －B ．K +、Mg 2+、HCO 3－、SO 42－C ．Na +、K +、S 2－、SO 32－D ．Ba 2+、Na +、I 一、NO 3－9．下列各组离子一定能大量共存的是（）A ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl —、SCN —B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、AlO 2—、CO 32—C ．在c (H ＋)＝10—13mol/L 的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3—D ．在pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl —、NO 3—10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l 时能大量共存的是A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是1415A．KC．Al16．用344C．Na+、K+、ClO－、S2－D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+17．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10－1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10－13mol/L时，又能生成沉淀。
该组离子可能是A．Na＋、Cu2+、NO3－、CO32－B．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3—C．Fe2+、Na＋、SO42－、NO3－D．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl—18．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是A ．Cl —B ．ClO —C ．HCO 3—D ．NO 3—19．已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba 2+、NO 3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Fe 3+、F －、Cl －B ．Mg 2+、SO 42－、Br －C ．Mg 2+、Cl －、Fe 2+D ．Na +、NH 4+、Cu 2+20．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的A ．Al 3+B ．Fe 2+C ．Fe 3+D ．Cu 2+21．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH 溶液或适量稀H 2SO 4时，都能产生沉淀的是A ．Ba 2+、Mg 2+、NO 3－、CO 32－B ．Na +、Al 3+、Cl －、AlO 2－C ．Ca 2+、K +、Cl －、HCO 3－D ．NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Cl －22．某溶液中含有CH 3COO －、SO 42－、SO 32－、HCO 3－、CO 32－等五种离子。
将过量的Na 2O 2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是A ．CH 3COO －、SO 42－、HCO 3－B ．SO 42－、SO 32－、CO 32－C ．SO 32－、HCO 3－、SO 42－D ．CH 3COO －、SO 42－、CO 32－23．某溶液中可能含有I －、NH 4＋、Cu 2+、SO 32－，向该溶液中加入少量．．溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是①肯定不含I －②肯定不含Cu 2+③肯定含SO 32－④可能含I －A ．①②B ．①②③C ．①③D ．②③④24．下列各组离子中能在水溶液量共存，且溶液显酸性的是（ ）A ．+Na 、+K 、-3HCO 、-3NOB ．+H 、+Na 、-Cl 、C ．+3Fe 、+K 、-2S 、-ClD ．+2Cu 、-3NO 、+2Mg 、-24SO25．将下列离子：Al 3+、Na +、K +、NO 3－、OH －、S 2－、MnO 4－、H +、Fe 3+、NH 4+、AlO 2－、CO 32－分成A 、B 两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则A 组含有的离子是，B 组含有的离子是。
参考答案1．C2．AD3．A4．D5．C6．D7．D8．CD9．B10．A11．C12．B13．C14．AD15．D16．A17．BC18．A19．D20．C21．CD22．D23．D24．D25．H +、Al 3+、Fe 3+、NH 4+、NO 3－、MnO 4－Na +、K +、OH －、S 2－、AlO 2－、CO 32－三组1．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）精心整理A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-2．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）．．．．A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．HC．K4A．C．5A．C．6A．C．7A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na+、AlO2－、SO42－ D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是（）A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－9．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)＝10—13mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是（）A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在c(OH－)／c(H+)=1×1013的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－C．含有大量H+的无色溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－D．所含溶质为NaNO3的溶液：K+、H＋、C1－、S2－13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－B．pH＞7的溶液中：Na＋、A13＋、Cl－、SO42－C．pH＞12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－D．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－14．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是（）精心整理 A ．Mg 2＋、H ＋、F —、SO 2－4B ．Na ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－4C ．MnO －4、K ＋、H +、SO 2－4D ．K ＋、NO －3、OH －、Na＋ 15．下列无色澄清．．透明．．的溶液中，可能大量共存的离子组是（） A ．Na +、K +、OH －、NO 3－ B ．Fe 3+、NH 4+、Cl －、I －C ．H +、Al 3+、SO 42－、F －D ．NH 4+、Na +、Cu 2+、Cl －多选16．用（）A ．C ．17+)=10－13A ．Na C ．Fe 18．在A ．Cl 3319．已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba 2+、NO 3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A ．Fe 3+、F －、Cl －B ．Mg 2+、SO 42－、Br －C ．Mg 2+、Cl －、Fe 2+D ．Na +、NH 4+、Cu 2+20．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的（）A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+21．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH溶液或适量稀H2SO4时，都能产生沉淀的是（）A．Ba2+、Mg2+、NO3－、CO32－B．Na+、Al3+、Cl－、AlO2－C．Ca2+、K+、Cl－、HCO3－D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl－22．（08全国）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-溴水，溶液仍为无色，23．某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量．．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含SO32－④可能含I－A．①②B．①②③C．①③D．②③④1-5CCAAC6-10DDCBA11-15CBCDA16A17BC18A19D20C21CD22B23D四组精心整理1．（双选）下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B、Al3+、K+、SO42-、OH-C、Fe2+、Na+、SO42-、S2-D、Na+、H+、CO32-、SO42-3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是C．Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D．Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3-8．下列各组离子中，能在溶液量共存的是（）A.Na+H+NO3-OH-B.Ca2+NO3-HCO3-OH-C.K+H+Cl-SO42-D.Fe3+Cl-H+CO329．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na +、Ba 2+、Cl －、SO 42－B.K +、AlO 2－、NO 3－、OH －C.H +、NH 4+、Al 3+、SO 42－D.H +、Na +、Cl －、F －10．下列离子方程式中，能正确反映CH 3COOH 与NaOH 反应的是A 、 CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2OB 、H ++OH -=H 2OC 、 CH 3COOH+OH -=CH 3COO -+H 2OD 、CH 3COO －+H ++OH -=CH 3COO －+H 2O11．某无色透明．．．．的溶液，在pH ＝1和pH ＝12的条件下都能大量共存的是（ ） A ．Fe 2+、K +、SO 42－、NO 3－ B ．Mg 2+、NH 4＋、SO 42－、Cl －C ．Na +、K +、SO 42－、NO 3－D ．Ba 2+、Na +、MnO 4－、SO 42－12．下列澄清．．透明．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 A ．[Ag(NH 3)2]+、K +、OH －、NO 3－ B ．Fe 3+、NH 4+、Cl －、I －C ．H +、Al 3+、SO 42－、F －D ．NH 4+、Na +、Cu 2+、Cl －13．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2+、Na +B ．Ag +、NO 3－、Cl －、K +C ．K +、Ba 2+、OH －、SO 42－D ．Cu 2+、NH 4+、Br －、OH －14．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A ．Na +、NO 3－、Cl －、SO 42－B ．Na +、K +、Ba 2+、HCO 3－C ．Fe 3+、H +、SO 42－、Cl －D ．Na +、K +、Cl －、SO 42－1.CD2.A3B4D5D6.B7.A8.C9.B10.C11．C12．AD13．A14．D。