高中化学必修2有机物与无机物比较
7.有机化合物(知识清单)-高中化学人教版(2019)必修二
第七章有机化合物第一节认识有机化合物考点1 有机化合物中碳原子的成键特点一、有机化合物概念(1)定义：有机化合物简称有机物，指的是含碳化合物。
但不包括．．．碳的氧化物(CO、CO2)、碳酸及其盐(CaCO3等)、氰化物(如KCN)、硫氰化物(如KSCN)、氰酸盐、金属碳化物(如CaC2)、SiC等。
(2)组成：有机化合物除了含C元素外，常含有H、O，还含有P、N、S、卤族元素等。
(3)分类：分烃和烃的衍生物等。
烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
甲烷是最简单的烃。
(4)常见的有机物：①燃料中的液化气、沼气、天然气、汽油、煤油、柴油等；②建材中的木材、黏合剂、涂料、油漆等；③日用品中的塑料、橡胶、纤维、清洁剂等；④营养素中的糖类、油脂、蛋白质等。
二、最简单的有机物——甲烷的组成和结构及表示方法种类实例含义应用范围分子式CH4用元素符号表示物质分子组成的式子多用于研究物质组成最简式(实验式) CH4①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子；②由最简式可求最简式量有相同组成的物质电子式用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子多用于表示离子型、共价型的物质结构式①具有分子式所能表示的意义，能反映物质的结构；②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型①多用于研究有机物的性质；②由于能反映有机物的结构，有机反应常用结构式表示结构简式CH4结构式的简便写法，着重突出结构特点同“结构式”球棍模型小球表示原子，短棍表示化学键，展示空间构型用于表示分子的空间结构(立体形状)空间充填模型用不同体积的小球表示不同的原子的相对大小和空间构型用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序结合甲烷分子结构示意图及结构模型看出：甲烷的空间结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点上。
分子中的4个C—H的长度和强度相同，相互之间的夹角相同，为109°28′。
人教版高中化学必修二：《生活中两种常见的有机物》优秀教案
人教版高中化学必修二：《生活中两种常有的有机物》●生活中两种常有的有机物乙醇教课方案●教材剖析及教材办理《生活中两种常有的有机物》是新课标人教版一般高中化学必修 2 第三章《有机化合物》第三节的内容，本节内容选用了乙醇和乙酸这两个生活中典型的有机物，并对乙醇和乙酸的构成、构造、主要性质以及在生活、生产中的应用进行了简单的介绍。
本节内容分 2 课时，第 1 课时介绍生活中常有的有机物——乙醇。
在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从构成和构造角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是学生比较熟习的物质，又是典型的烃的含氧衍生物，所以，乙醇的构造和性质是本节的要点。
经过本节课的学习，让学生初步成立起官团对有机物性质的重要影响，建立“（构成）构造→性质→用途”的有机物学习模式，为此后学习其余的烃的衍生物打下优异的基础。
本课时实验内容许多，经过实验能培育学生的研究能力、操作能力、察看能力、剖析能力等。
为了使教课拥有更强的逻辑性，对教材处理以下：先联系生活及展现酒精灯，小结出乙醇的物理性质，依据乙醇的分子式猜想乙醇的构造，并经过实验考证乙醇的构造，构造决定性质，再学习乙醇的性质，并联系生活中的例子加深对性质的学习。
第 2 课时介绍乙酸，包括乙酸的分子构造特色、物理性质、化学性质、乙酸的用途等，乙酸的构造和性质是本课时的教课要点，特别是酯化反响的特色是要点难点。
经过联系生活引出乙酸，学习乙酸的构造，再学习其性质，要点剖析酯化反响。
●教课模式与学习方式设计在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的构造变化，重申官能团与性质的关系，在学生的脑筋中逐渐成立烃基与官能团地点关系等立体构造模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓舞学生用学习到的知识解说常有有机物的性质和用途。
我设计的教课模式和学习方式以下：1、实验法：充足发挥学生主体作用，经过设计问题，实验研究，展现获得知识的过程，按“疑问→实验→思虑→指引→得出结论→应用”的模式进行教课，从而调换学生的内在动力，促进学生主动去研究知识； 2、情形激学法：创建问题的境界（酒精汽油的推行、饮酒脸红、酒后驾驶的查验等），激发学习兴趣，调换学生内在的学习动力，促进学生在境界中主动研究科学的奇妙。
高一化学必修二重点知识点整理
高一化学必修二重点知识点整理1.高一化学必修二重点知识点整理篇一1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
2.有机物的密度(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]烃类：一般N(C)≤4的各类烃2.高一化学必修二重点知识点整理篇二生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
高一化学必修二第五章知识点
高一化学必修二第五章知识点1.高一化学必修二第五章知识点篇一1、同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。
因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。
如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。
2、用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。
因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。
如正丁烷与异丁烷的混合等。
3、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。
Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
4、同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
因为温度没确定。
5、饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
如Ca(OH)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。
6、能电离出氢离子的物质不一定是酸。
如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。
如Mg(OH)Cl、H2O等。
7、金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是_氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
如Mn2O7CrO3等。
8、酸酐不一定都是酸性氧化物。
如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。
酸酐不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7、有机酸酐等。
9、碱不一定都有对应的碱性氧化物。
如NH3·H2O以及有些含氮元素的`有机物碱就没有相应的碱性氧化物。
10、酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。
如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。
11、盐不一定都是离子化合物。
活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。
如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。
12、能透过滤纸的不一定是溶液。
如胶体可透过滤纸。
13、常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。
高中化学必修2课件全集：《第3章 有机化合物》知识点梳理
2. 乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
HH
结构式：H C—C—O—H 乙醇分子的比例模型
HH 结构简式：CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－－羟 基写作－OH 醇属于烃的衍生物
思考：－OH 与OH－ 有何区别？
官决烃能定化团的合的物衍概特殊生念性物质的的原子概或原念子 ：
团称为官能团。
几种常见的官能团名称和符号
点燃
CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O
②与酸性KMnO4的作用： 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中： 现象：紫色褪去
乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
⑵加成反应
将乙烯通入溴水中： 现象：黄色(或橙色）褪去
1, 2—二溴乙烷 (无色液体) 有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它 原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应, 叫做加成反应 。
C. CH3－CH＝CH3 CH2
CH2
同分异构体
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构 式的化合物互称同分异构体。
C4H10 丁烷
CH3CH2CH2CH3
CH3CHCH3 CH3
特点
同系物
同分异构体 （化合物） 同素异形体 （单质）
同位素
同：(通式)结构相似 不同：分子式 同： 分子式 不同：结构
常见烷烃的结构式：
乙烷： H H ||
H－C－C－H || HH
丙烷：
HHH ||| H－C－C－C－H ||| H HH
丁烷： H H H H 异丁烷： H
H－C| －C| －C| －C| －H
| H--C--H
||||
H
H
HHHH
|
|
高中化学必修二第三章 有机化合物知识点归纳
乙醇和乙酸
要点：1、乙醇的分子结构及反应机理：与Na、催化氧化、燃烧 、消去反应、酯化反应机理
2、羟基与氢氧根的比较：前者不显电性、不能独立存在；后者 带一个单位负电荷、能独立存在于离子晶体或溶液中
3、不同环境中氢原子的活泼性
考点： 9、烷烃、烯烃、炔烃、苯、苯的同系物性质的比较
液溴
溴水
溴的CCl4溶液 KMnO4(H+)溶液
烷烃
溴蒸气、光照 下取代反应
不反应，液态 烷烃萃取
不反应，互溶 不褪色
不反应
烯烃 常温加成褪色 常温加成褪色 常温加成褪色 氧化褪色
炔烃 常温加成褪色 常温加成褪色 常温加成褪色
苯
一般不反应， 不反应，发生 不反应，互溶
乙烯和苯
考点：1、乙烯的氧化反应、加成反应中问题的比较： a.甲烷与乙烯燃烧现象的比较：烟 b.乙烯通入溴水和溴的四氯化碳溶液中现象比较：前者褪色分层 c.甲烷和乙烯与酸性KMnO4溶液反应的比较：只有后者褪色 d.制氯乙烷用乙烯与HCl加成和用乙烷与Cl2取代的比较：后不纯 2、烃燃烧的计算规律：
不能发生反应
H2、X2、HX、H2O、HCN等加成 火焰明亮带黑烟 火焰很明亮带浓黑烟
KMnO4(H+)溶液褪色
发生反应
KMnO4(H+)溶液褪色
发生反应
鉴别 用途
Br2/KMnO4(H+)不褪色
Br2、KMnO4(H+)均褪色
燃料、化工原料 植物生长调节剂、原料 | 氧炔焰、化工原料
有机化学基础
有机化学基础
考点： 14、苯、甲苯、苯酚的性质比较
人教版高中化学必修二高一。有机化学知识点总结
人教版高中化学必修二高一。
有机化学知识点总结高一必修二有机化学知识点总结有机化合物是指含有碳元素的化合物，其中常常包括氢和氧，还可能包括氮、磷、硫、卤素等元素。
需要注意的是，碳的氧化物、碳酸及其盐、碳的金属化合物都属于无机化合物。
烃是指只含有碳和氢两种元素的有机物，其中甲烷是最简单的烃。
一、甲烷甲烷的分子式为CH4，电子式结构式为四面体结构，其中四个C-H键的长度和强度相同，夹角也相等。
甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
可以通过排水法和向下排空气法来收集甲烷。
通常情况下，甲烷比较稳定，不会与酸性高锰酸钾等强氧化剂发生反应，也不会与强酸、强碱反应。
但在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。
例如，纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色。
另外，甲烷还可以与氯气发生取代反应，在光照条件下会生成五种产物，其中两种是气体，三种是液体。
二、烷烃烷烃是指烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。
烷烃的分子通式为XXX。
烷烃的命名方法是，当烷烃碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字；碳原子数在十以上时，则使用汉字数字代表，例如十一烷。
烷烃的物理性质与碳原子数有关，碳原子数在四以下时为气态，随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点依次升高，烷烃的密度也依次增大。
烷烃与甲烷类似，通常情况下，不会与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂反应。
烷烃都能燃烧，反应通式为CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O。
在光照条件下，烷烃也能与氯气发生取代反应。
最后，需要注意的是，同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，它们属于同类物质，通式相同（如烷烃：CnH2n+2），分子式不同，相对分子质量相差14n。
2.化学中存在一种现象，即具有相同分子式但不同结构的化合物称为同分异构体。
7-1 饱和烃-讲义-上海市高中化学沪科版(2020)必修第二册
第7章常见的有机化合物7.1 饱和烃一、天然气天然气的主要成分是甲烷，主要用途：①直接作燃料；②合成氨原料气(制H2)；③合成甲醇及其他化工原料。
二、有机物的概念及有机化合物中碳原子的成键特点1．有机物的定义：指绝大多数含碳元素的化合物，简称有机物①CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、硫氰化物、氰化物等虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物②有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，而且有机物都是化合物，没有单质2．烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称烃。
甲烷是烃类分子中组成最简单的物质。
3．有机物的元素组成：C、H、O、N、S、P、卤素等元素4．有机物的一般性质（1）熔、沸点：大多数熔、沸点低（2）溶解性：大多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、CCl4等有机溶剂（3）可燃性：大多数可以燃烧（4）有机反应比较复杂，常有很多副反应发生，因此有机反应化学方程式常用“―→”，而不用“===”5．有机化合物中碳原子的成键特点（1）键的个数：有机物中，每个碳原子与其他原子形成4个共价键（2）碳原子间成键方式多样①键的类型：两个碳原子之间可以通过共用电子对形成单键()、双键()、三键(—C≡C—)②碳原子的连接方式：多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环(且可带支链)（3）碳原子个数：有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子有机物中碳原子成键特点和碳原子间的连接特点决定了有机物种类繁多 三、甲烷的结构及性质 1．甲烷的存在：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分均为甲烷。
我国的天然气主要分布在中西部地区及海底 2．甲烷的物理性质：无色、无味、极难溶于水、密度比空气小的气体 3．甲烷分子的组成与结构 分子式电子式结构式结构简式球棍模型空间充填模型CH 4CH 4结构特点CH 4空间构型为正四面体结构，C 原子位于正四面体的中心，4个H 原子分别位于正四面体的4个顶点上，4个C —H 键的键长、键角、键能完全相同，键角为109°28，4．甲烷的化学性质：一般情况下，化学性质很稳定，跟强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂等不反应 （1）甲烷的氧化反应——燃烧反应甲烷与氧气燃烧的化学方程式：CH 4＋2O 2——→点燃CO 2＋2H 2O①甲烷是优良的气体燃料，通常状况下，1 mol 甲烷在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，放出890 kJ 热量。
6_第一节 认识有机化合物
键线式
球棍 模型
空间填 充模型
(戊烷) (丙烯) (1-丙醇)
将结构式中碳、氢(与碳相连) 元素符号省略,只表示分子中键 的连接情况,每个拐点或端点均 表示一个碳原子
小球表示原子,短棍表示共价键, 用于表示分子的空间结构(立体 构型)
①用不同体积的小球表示不同 的原子 ②用于表示分子中各原子的相 对大小和结合顺序
结构式
构示意图
问题 1.从碳的原子结构分析,有机物分子中碳原子与其他原子的成键有什么特点?
提示:碳的原子结构示意图为
,其最外层有4个电子,不易失电子,也不易得
电子,一般通过形成共价键的方式与氢、氧、硫、氮等元素的原子相结合,同时,碳 原子之间可以形成如碳碳单键、双键、三键等多种形式的共价键,也可以通过碳 碳键形成链状结构(碳链)或环状结构(碳环)。
高中化学 必修第二册 人教 版
第一节 认识有机化合物
1.通过碳原子的成键特点,了解有机物的结构及种类繁多的原因。 2.理解同系物与同分异构体的相关概念,能根据结构式或结构简式判断同分异构 体。 3.了解烷烃的结构特点,并以甲烷为例从分子结构的角度认识其化学性质。理解有 机物与无机物的差异,明确有机反应与无机反应之间的不同。 4.理解结构决定性质的基本规律,学会从结构的角度分析与了解有机物的性质。
(2)热分解
烷烃在较高温度下会发生分解。如:
CH4在高温下分解生成C和H2; C16H34在高温下分解生成C8H18和C8H16; C4H10在高温下分解生成C2H6和C2H4。 (3)燃烧
甲烷燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O
3n 1
烷烃燃烧通式:CnH2n+2+ 2 O2
nCO2+(n+1)H2O
高中化学人教版(2019)必修第二册课件第七章第一节课时2烷烃的性质
自我检测
1.判断正误,正确的在括号内画“√”,错误的画“×”。 (1)烷烃性质一般比较稳定,不能与其他物质发生反
应。( × ) (2)CCl4 属于烷烃类有机物。( × ) (3)取代反应仅指有机物分子里的氢原子被其他原 子或原子团所替代的反应。( ×) (4)取代反应与置换反应是等同的。( × )
(1)燃烧相 同体积的管 道煤气和 天然气 ,消耗氧 气体 积较大的是哪种?
答案:由甲烷、CO、H2 燃烧的化学方程式可知,燃 烧 1 体积甲烷需消耗 2 体积 O2,而燃烧 1 体积煤气(CO 和 H2)需消耗 0.5 体积 O2,故天然气消耗氧气多。
(2)适用于 管道煤气的 灶具在改 用天然气时 ,需将进 风口改大还是改小?如不改造进风口,可能造成什么不良 后果?
大多数难溶于水,易溶于汽 大多数溶解于水而难溶于有机 溶解性
油、酒精、苯等有机溶剂 溶剂
大多数不耐热、熔点较低 耐热性
(400 ℃以下)
大多数耐热,熔点较高
可燃性
大多数能燃烧
大多数不能燃烧
化学 一般较 慢, 有副反 应,产物 反应 复杂
大多数较快,产物简单
探究点 烷烃的性质 问题情境
1.实施西气东输工程,有利于促进我国能源结构和产 业结构调整,带动东部、中部、西部地区经济共同发展, 这其中的“气”是指天然气,即甲烷。
答案:B
活学活用
1.在 1.013×105 Pa 下,测得的某些烷烃的沸点见 下表。
物质名称 正丁烷 CH3(CH2)2CH3 正戊烷 CH3(CH2)3CH3
沸点/℃ -0.5 36.0
异戊烷
27.8
9.5 新戊烷
正己烷 CH3(CH2)4CH3
69.0
第四单元有机化合物(单元教学设计)高一化学系列(人教版2019)
一、教材与教学内容教材以目前已知物质中绝大多数种类都属于有机物的事实，冲击学生头脑中的固有观念，激发学习兴趣。
同时，引发学生思考“到底是什么原因造成了有机物的数量如此紧多”，由此引入碳原子成健特点的教学主题。
在学生初步了解统经和有机物的站构特点之后，教材设置栏目世学生根据生活常识指出一些含规是物质的性质和用途，并由此推调统经可能具有的物理性质和化学性质。
在编排上依次从物理性质、分子结构、化学性质和用途这几个方面介绍常见有机物，给出在中学阶段认识有机物的一般流程，建立认知模型，使学生进一步认识有机物的结构特点，体会物质结构对性质和用途的决定作用。
二、单元教学设计思路及教学目标本教学设计真情境、真问题、真解决、真研究，在问题中建立思维模型、在任务中用思维模型。
整体构思及课时安排如下图所示：三、教学目标及教学课时安排四、教学内容任务活动设计意图 任务1： 碳原子成键方式【使用模型研究物质结构】将微观的分子结构通过模型呈现出来，便于我们了解分子中原子的结合方式与空间位置关系，获取更多的结构信息。
随着信息技术的发展，还可通过计算机对物质结构进行模拟和计算。
本节教材中出现的新概念较多，有机物结构和性质的特点与无机物相比也存在巨大类异。
为了让学生顺利地接受这些内容，应该通过大最示意图直观地微观格构，并在栏目中使用了分子结构模型，促使学生对有机物结构的认识从平面层次上升到立体层次，由实物模型转化为头脑中的思等）分子结构、性质和用途，进一步认识结构、性质和用途之间的关系。
【资料】“化碳为食”——中国科学家突破二氧化碳人工合成淀粉技术。
1m 3生物反应器年产量5亩土地玉米种植年平均产量≈效率：人工合成淀粉传统农业生产淀粉≈8.5倍碳原子原子结构示意图请写出最简单的有机物甲烷的CH的结构式与电子式2个碳原子，氢原子数目任选，拼插出你认为合理的有机物，并说明理由。
【探究活动】碳的骨架有哪些连接方式？1、用3个碳原子、拼插你认为合理的有机物的碳骨架碳原子之间可构成链状结构，也可构成环状结构。
人教版高中化学必修二3-1甲烷
研究性学习： 研究性学习：
[常用解题方法] 常用解题方法] 1.等效氢法 1.等效氢法
①同一碳原子上的氢原子等效 ②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子等效 ③处于同一面对称位置上的氢原子等效的
2. 对称轴法
CH3 CH3CH2CH2CH2CH3
③
CH3 – C – CH2- CH3
① ② ③
② ①
取代反应: 有机物分子里的某些原子或原子团被 取代反应: 其他原子或原子团所替代的反应
思Hale Waihona Puke : 思考:从甲烷和氯气的结构出发， 从甲烷和氯气的结构出发，分析其 反应机理，产物可能还有什么？ 反应机理，产物可能还有什么？ 试写出其反应方程式。取代反应.swf 试写出其反应方程式。取代反应.swf
CH4 + Cl2
（２）甲烷的氧化反应
①实验: 实验
甲烷燃烧与爆炸.DAT 甲烷的燃烧甲烷燃烧与爆炸
②现象： 发出淡蓝色火焰，放出大量的热 现象： 发出淡蓝色火焰， 产生无色液体和能使澄清石灰水变浑浊的气体 ③化学方程式： 化学方程式：
CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O
注意： 有机反应不用“ 而用“ 注意： 有机反应不用“=”，而用“→” 思考： 思考：
根据你的化学实验经验， 根据你的化学实验经验，对可燃性气体 点燃前应该注意什么问题 应该注意什么问题？ 点燃前应该注意什么问题？
纯度检验! 纯度检验!
阅读：课本Ｐ５５资料卡片 阅读：课本Ｐ５５资料卡片
科学技术是把双刃剑！ 科学技术是把双刃剑！
下列气体在氧气中充分燃烧后， 下列气体在氧气中充分燃烧后，其产 物既可使无水硫酸铜变蓝色， 物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使 澄清石灰水变浑浊的是（ 澄清石灰水变浑浊的是（ Ｂ ） B、 A、HCl B、CH4 C、 H2
高一下学期化学鲁科版必修第二册课件：认识有机化合物的一般性质与结构特点
【自主探索】 (教材二次开发)教材中下列各图均能表示甲烷的分子结构,其中更能反映其真 实存在状况的是哪个?
提示:在这几种形式中,分子结构示意图、球棍模型及空间填充模型均能反映甲 烷分子的空间构型,但空间填充模型更能形象地表达出H、C的位置及所占比例; 电子式只反映原子的最外层电子的成键情况。
分析下列化学式及结构式中原子间的成键情况是否合理。
表示分子内各原子在空间的相对位置和立体构型
四氯化碳的电子式:
第3章 (3)分析上述实验装置中B和E的作用。
提示:花草树木、衣帽服饰、酒(乙醇)中均含有有机物。
简单的有机化合物
第1节 认识有机化合物 反应一般遵循金属活动性顺序,受外界条件影响较小
(1)甲烷的结构式为
,结构简式为CH4,分子中5个原子构成一个正四面
CH2Cl2+HCl CHCl3+HCl CCl4+HCl
知识点一 有机物与无机物性质比较
结构 溶解性
有机物
无机物
大多数有机物只含共价键
有些含离子键,有些含共价键或同时含离子 键和共价键
多数不溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有 机溶剂
多数溶于水,而难溶于有机溶剂 Nhomakorabea耐热性 可燃性
多数不耐热,熔点较低(一般低于400 ℃) 多数能燃烧
(1)图中属于烷烃的是________(填字母)。 (2)图中的有机化合物中,含有的氢原子数都是8的是________。
【加固训练】(双选)下列各图均能表示甲烷的分子结构,
结合图示思考下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是 A.图Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均能证明 B.CH2Cl2只代表一种物质 C.CHCl3只代表一种物质 D.CH3Cl只代表一种物质
高一化学必修2有机化合物章节知识点总结
化学:高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+ +2H2O=加热=CH3COO- +2Ag↓+3NH4+ +NH3·H2O （2）、乙酸乙酯的水解CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)在酸性条件下是可逆反应碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa酯化的时候CH3COOH提供OH, C2H5OH提供H（3）苯的硝化C6H6+HNO3（浓）==浓硫酸，加热===C6H5-NO2+H2O 苯和反应生成硝基苯和水。
反应类型是取代反应。
（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）CH3CH2OH_→(浓硫酸，加热）CH2=CH2↑+H2O②浓H2SO4的作用是_催化剂，脱水剂_ ③混合液滴加的先后顺序是_先加入1体积酒精，再缓慢加入3体积浓硫酸_ ④迅速升温至170℃的原因是_防止酒精碳化____ ⑤有效控制反应混合液温度的方法是_用温度计测量反应温度____ ⑥反应后阶段的混合液常变黑，并有刺激性气体生成，除去气体的方法是_通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化硫，再通入氢氧化钠溶液中除去二氧化碳_⑦收集乙烯只能用排水法，其原因是_乙烯密度接近于空气（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
高中化学人教版必修2教案：第三章 有机化合物3-3生活中两种常见的有机物
让学生写出乙醇与镁、 铝的反应
剧烈 程度
学生写出钠与乙醇反应的 化学方程式。
学生根据钠与水的反应对 比分析乙醇分子可能的断 键位置
回扣 乙醇 分子 的结 构探 究
练习 电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线
头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊 学生写出反应的化学方程
图片 导入 新课
说到酒，大家知道我国酒文化的历史源远流 观察、倾听、领悟、总结 结 合
长，从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋。由
实际
李白的诗引入主题（指明喝酒有害健康）。 答：学生结合图片的介绍， 引
大家知道怎样酿酒吗？
试着说出酒的成分、用途 入
[不同种类的酒的图片]这些都可以称为酒， 和含有的元素。其他同学 课 题
通过 实验 让学 生分 析乙 醇分 子结 构， 培养 学生 分析 问题 能 力。
加深 学生 对乙 醇结 构的 理解
H－C－C－O－H ││ HH
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异 学生思考并比较乙醇与乙
同点。
烷、水在分子结构上的异
同点。
讲解
过渡
[学生 实验 探究 一]乙 醇与 金属 钠的 反应
思考下列几个问题：
1、怎样得到氧化铜的？写出有关方程式
2Cu + O2 = 2CuO 2、伸入水中的氧化铜的一系列变化说明了什 学生自由回答，教师最后
么？伸入乙醇中铜丝变红又为什么？
总结化学键断键的位置
难度 低， 提高 学生 兴趣
（水中的氧化铜没有发生化学变化，而伸
入
乙醇中的氧化铜发生反应了，分析由羟基变
(新教材)2020版化学人教版必修第二册课件：第七章 第一节 第2课时 烷烃的性质
剂不发生反应。
(2)可燃性
烷烃可以在空气中完全燃烧,生成二氧化碳和水,并放出大量的热。
甲烷燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O。
丙烷燃烧:C3H8+5O2 3CO2+4H2O。 -4-
第2课时 烷烃的性质
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
【微思考1】链状烷烃的通式为CnH2n+2(n≥1),试写出链状烷烃 在空气中完全燃烧的通式。
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第2课时 烷烃的性质
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
知识拓展
1.烷烃的结构特点
(1)单键:碳原子之间以碳碳单键相结合。
(2)饱和:碳原子剩余价键全部与氢原子相结合,烷烃是饱和烃,含
相同碳原子数的有机物分子里,链状烷烃的含氢量最大。
2.烷烃的化学性质
烷烃的化学性质和甲烷相似,通常情况下不与强酸、强碱以及强
A.只有①
B.只有③
C.①②③的混合物 D.①②③④的混合物
答案:D
解析:CH4与Cl2在光照条件下反应可得到题给4种有机产物。
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第2课时 烷烃的性质
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
甲烷的取代反应
问题探究
1.实验探究甲烷与氯气的反应
随堂检测
实验 操作
实验 现象
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是 ( )