人教版九年级化学下册酸和碱的中和反应ppt课件

中 性
碱性增强
pH的范围通常 在0~14之间
探究结论：
pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系： 酸溶液的浓度越大， pＨ值越小
碱溶液的浓度越大； pＨ值越大
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13
酸的浓 度越大
碱的浓度越大
3、测定pＨ值的方法：用pH试纸
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13
D、以上都可以
4. 了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体 的健康状况。
中性溶液指大部分盐溶液
如: NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、 BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液
问题:酸性溶液是否一定是酸溶液?
碱性溶液是否一定是碱溶液?
酸溶液一定是酸性溶液；
碱溶液一定是碱性溶液。
酸性溶液不一定是酸溶液；碱 性溶液是不一定是碱溶液。
比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯 化铵是一种盐 ;Na2CO3溶液就成碱性,而 碳酸钠是一种盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫 做盐。 二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、 生活 三、酸碱度—pH（0—14之间）
1、pH与溶液的酸碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义
不问收获， 但问耕耘， 天道酬勤 ！
酸性
中性
碱性
pH试纸
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pH的测定——用pH试纸测定(只能是整数)
测定方法:
在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测 液滴到试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，即可得出被测 液的pH 。
更精确的pH测试仪器
携带非常方便的笔式pH计
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无 法判定 【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3， 在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的B颜色 是（ ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色 【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是D （）
3、某种消化药片的有效成分 氢氧化镁，能减缓因胃酸过多 引起的疼痛。在氢氧化镁与胃 酸作用的过程中，胃液pH变化 的情况是( B )。
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反 应过程中溶液的酸碱度变化如图13所 示。 （1）该反应的化学方程式为：
。 （2）该实验操作是将
滴加到另一种溶液中。
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应 第二课时
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
三、 溶液酸碱度的表示方法 _pH 溶液的酸碱性是表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指
示剂检验) 溶液的酸碱是：表示溶液酸碱性的强弱程度 (用pH表示）
1、pH的范围通常在0~14之间
酸性增强
如HCl、H2SO4等溶 液
5、调节溶液pH的方法
１.若pH﹤7
⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7 ⑵加水:pH增大至≈７
２.若pH ﹥7
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7 ⑵加水:pH减小至≈７
⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
7
7
7
7
酸中加水 酸中加碱 碱中加水 碱中加酸
【课堂练习】
【题1】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少 量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，无溶液 呈为_10_，__可_滴_以色加采，碱取如溶液果要使试管中溶液的PH升 ______________________的方法。 【题2】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少 量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，红溶液 呈为_5，__可__以滴_色采加，酸取如溶__液果__要_使__试__管__中__溶__液_的__P_H__降_ 的方法。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶
质为（写化学式）
。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加
酚酞溶液，溶液呈 色。
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红
学完本节课你应该知道：
一、中和反应：酸+碱→盐和水（属于复分解 反应）
能使石蕊试液变红
中性
如NaCl、 Na2SO4 等溶液
石蕊和酚酞试 液都不变色
碱性增强
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、 NaOH等溶液
能使酚酞试液变红， 石蕊试液变蓝
•酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液 •如: 酸溶液:盐酸溶液 • 盐溶液:NH4Cl溶液
•碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液 •如: 碱溶液:NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 • 盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、 NaHCO3 等溶液
2:溶液的酸碱性与pH的关系:
0
7
14
酸性增强
中性
碱性增强
⑴pH = 7，溶液显中性 。
如NaCl、Na2SO4等溶
⑵液pH ﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
如HCl、H2SO4等溶液
⑶ pH ﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
酸性增强
A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
4.下列测定溶液pH值的方法正确的是( C )
A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准 比色卡对照
B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在 试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照
C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的 颜色与标准比色卡对照
因为含有 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
7.35～7.45 6.6 ～ 7.1 0.9 ～ 1.5 6.6 ～ 7.6 7.1 ～ 7.3 7.5 ～ 8.0 4.7 ～ 8.4 4.6 ～ 8.4