热化学反应方程式、中和热
高中化学(4)最易错考点系列考点3 中和热 含解析
考点三中和热【考点定位】本考点考查中和热，进一步理解中和热的概念及影响中和热数据的因素，并能书写表示中和热的热化学方程式及有关计算.【精确解读】1．定义：稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热.2．注意事项：①稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的溶解热效应忽略不计；一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于1mol•L-1；②中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应；③中和反应的实质是H+和OH-化合生成水；若反应过程中有其他物质生成(生成沉淀的反应一般为放热反应)，这部分反应热也不包含在中和热内．H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol表示强酸强碱稀溶液反应的中和热；④弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的H+和OH—物质的量小于对应酸碱的物质的量,所以弱酸弱碱参加的中和反应，其中和热△H ＞-57。
3kJ/mol，表示中和热偏小；若采用浓硫酸或固体NaOH进行反应，中和热△H＞—57。
3kJ/mol,中和热偏大，因为浓硫酸和固体NaOH溶解放热。
3．中和热热化学方程式的书写：中和热是以生成1molH2O所放出的热量来定义的，因此，书写中和热的热化学方程式时，以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。
【精细剖析】1．燃烧热和中和热的比较：①相同点:都是放热反应的反应热，△H＜0，单位都是kJ/mol；②不同点:燃烧热是以1mol可燃物完全燃烧放出的热量定义的，生成物不一定是1mol；中和热反应物不一定为1mol，但生成物水必须为1mol。
【典例剖析】下列关于中和热的说法中正确的是( ）A．10 L 0。
05 mol•L-1Ba(OH)2溶液与20 L 0。
05 mol•L-1 HNO3反应时的反应热是中和热B．1 mol HCl气体通入1 L 0。
01 mol•L-1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热【剖析】A。
2020-2021学年人教版选修4第1章 第1节课时2热化学方程式 中和反应反应热的测定课件(63张)
Q＝cmΔt(c
为比热容，
课 时
突
分
破 m 为溶液质量，Δt 为前后温度差)。
攻
层 作
重
业
难
·
返 首 页
二、中和反应热的测定
自 主
3．实验仪器装置
当 堂
预
达
习
(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
·
标
探
提
新
素
知
养
·
·
核
课
心
时
突
分
破
层
攻
作
重 难
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL 量筒(2 个)。
核
课
心 突 破
应放出的热量是 0.418(t2－t1) kJ
，中和热为0.418t2－t1 0.025
kJ·mol－1。
时 分 层
攻
作
重
业
难
·
返 首 页
·
自
当
主 预
二、中和反应热的测定
堂 达
习
标
·
探
提
新
若将环形玻璃棒改为环形铜丝，所测中和热有什么误 素
知
养
差？
核
课
心
时
突 破
[答案] 偏小。
分 层
攻
业
难
·
返 首 页
自
当
主
【典例 1】 写出下列反应的热化学方程式：
堂
预
达
习
标
探
(1)16 g CH4(g)与适量 O2(g)反应生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 890.3 提
第2课时 热化学方程式 中和热的测定
第2课时热化学方程式中和热的测定1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2.了解中和热的测定原理、实验仪器、药品、实验过程与操作步骤。
3.能正确分析反应热测定实验中误差产生的原因，并能采取适当的措施减少实验误差。
热化学方程式1．概念：可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．特点(与以前熟悉的化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃、101_kPa时进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式的右边注明了ΔH的“＋”“－”、数值和单位。
(3)所有的反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态。
常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。
(4)化学计量数只表示物质的量，不表示分子或原子个数，所以可以为分数或整数。
3．意义：热化学方程式不仅表示出了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示在25_℃、101_kPa时，2_mol氢气和1_mol氧气反应生成2_mol_液态水时放出571.6_kJ的热量。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)热化学方程式中，化学计量数既可表示物质的量，也可表示分子个数(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2，则ΔH1＝ΔH2(3)热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据(2)×H2O的状态不同，反应热不同，ΔH1不等于ΔH2(3)×未注明温度和压强时，ΔH表示25 ℃、101 kPa时的数据2．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1，kJ·mol－1的含义是什么？若1 molN2和3 mol H2在一定条件下发生反应，放出的热量等于92 kJ吗？说明理由。
中和热的测定
中和热的测定一、实验目的1．掌握中和热的测定方法；2．通过中和热的测定，计算弱酸的离解热。
二、实验原理一摩尔的一元强酸溶液与一摩尔的一元强碱溶液混合时，所产生的热效应是不随着酸或碱的种类而改变的，因为这里所研究的体系中各组分是全部电离的。
因此，热化学方程式可用离子方程式表示：H＋+OH＝＝H20 ΔH中和＝一57．36kJ·mol－1上式可作为强酸与强碱中和反应的通式。
由此还可以看出，这一类中和反应与酸的阴离子或碱的阳离子并无关系。
若以强碱(NaOH)中和弱酸(CH3COOH)时，则与上述强酸、强碱的中和反应不同。
因为在中和反应之前，首先是弱酸进行解离，其反应为：CH3COOH ＝ H＋+CH3COO—ΔH解离H＋+OH＝＝H20 ΔH中和总反应：CH3COOH+OH—＝H20+CH3COO—ΔH由此可见，ΔH是弱酸与强碱中和反应总的热效应，它包括中和热和解离热两部分。
根据盖斯定律可知，如果测得这一反应中的热效应ΔH以及ΔH中和，就可以通过计算求出弱酸的解离热ΔH解离。
三、仪器和试剂数字式贝克曼温度计; 杜瓦瓶; 量筒; 秒表；双路可跟踪直流稳定电源；浓度各为1.0mol的NaOH、HCI和CH3COOH溶液。
四、操作步骤1、实验准备清洗仪器。
打开数字式贝克曼温度计，预热5分钟。
调节基温选择按钮至20~C，按下温度/温差按键，使表盘显示温差读数(精确至0．001℃)。
打开直流稳压电源，调节电压10.0V。
连接稳压直流电源与量热计。
2．量热计常数的测定用量筒量取500ml蒸馏水注入用净布或滤纸擦净的杜瓦瓶中，轻轻塞紧瓶塞。
接通电源，调节旋钮记下10.0V时电流读数。
均匀搅拌4分钟。
然后，切断电源，每分钟记录一次贝克曼温度计的读数，记录10分钟。
读第10个数的同时，接通电源，并连续记录温度。
在通电过程中，电流、电压必须保持恒定(随时观察电流表与电压表，若有变化必须马上调节到原来指定值)。
记录电流、电压值。
中和热
设问：若该实验中测得温度的情况如下，请计算中 和热△H为多少？
温度 实验次数 1 2 3 4 实验次数起始温度t1／℃ 终止温度 温度差 (t2－t1)／℃ HCl NaOH 平均值 t2／℃
20.1
20.1 20.1 20.1
19.9
19.9 19.9 19.9
20.0
20.0 20.0 20.0
2．用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol／L盐酸，倒入小烧 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把 温度计上的酸用水冲洗干净。 3．用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒 到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读 取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 重复实验步骤2~4三次。
ΔH=－57.3 kJ／mol
或H＋(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
已知：H＋(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
判断下列热化学方程是否正确
（1）1/2Ba(OH)2(aq) + HNO3(aq) = 1/2Ba(NO3)2 (aq) +H2O(l) H = -57.3kJ/mol （2）NaOH(aq) +1/2 H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4 (aq) +H2O(l) H = -57.3kJ/mol （3）1/2Ba(OH)2(aq) +1/2 H2SO4(aq) = 1/2BaSO4 (s) +H2O(l) H = -57.3kJ/mol
热化学方程式中和热全解
A组—基础巩固1．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2的说法正确的是()A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1D．该反应的ΔH2可表示36 g水分解时的热效应解析热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，ΔH2与ΔH1数值相等，符号相反，ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1可表示36 g液态水分解时的热效应。
答案 B考查内容热化学方程式的含义2．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是() A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－142.9 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ/mol解析书写热化学方程式要注意反应热的数值与反应物的物质的量和物质的聚集状态有关。
答案 C考查内容 热化学方程式的书写3．(双选)下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2=====500 ℃V 2O 52SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ/mol B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol解析 选项A 中的热化学方程式中未注明物质的状态，选项C 中ΔH 的单位错误。
答案 BD考查内容 热化学方程式的书写4．已知充分燃烧a g 乙烯气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－2b kJ/molB ．C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝＋2b kJ/molC ．2C 2H 4(g)＋6O 2(g)===4CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－2b kJ/molD ．2C 2H 4(g)＋6O 2(g)===4CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝＋b kJ/mol解析 乙烯燃烧是放热反应，ΔH 为负值，通过定性判断，排除B 、D两项，生成1 mol CO2时，放热b kJ，故生成2 mol CO2时，放热2b kJ。
高中化学 热化学方程式 中和热的测定
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[解析] 本题考查热化学方程式的书写正误判断。 A项是典型的放热反应，ΔH数值应为负，中和反 应是放热反应，ΔH应小于0，A、B两项错误；热 化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项 错误；选项C正确。 [答案] C
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(4)不可将温度计当搅拌棒使用；环形玻璃搅拌棒 应上下移动；
(5)简易量热计的保温效果要好。 2．误差分析 本实验误差的主要来源除了热量的散失外，还有反 应体系的温度没有达到最高就读数、搅拌不充分、温度 差不够适中等。
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[例2] 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸 与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在 如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量 可计算中和反应的反应热。回答下 列问题：
下， 1 mol H2(g)与 0.5 mol O2(g)完全反应生成 1 mol H2O(l)时放出热量285.8 kJ。
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二、中和热及其实验测定
1．中和热
(1)定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成
1 mol H2O时的反应热(即所放出的热量)。 (2)表示方法： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝ －57.3
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“五查”法判断热化学方程式正误： (1)一查化学方程式是否书写正确。 (2)二查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)。 (3)三查ΔH的“＋”“－”号是否与吸热、放热一致。ΔH 数值前有“＋”“－”号，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应 的ΔH为“＋”。
热化学方程式
3、正确书写热化学方程式注意事项：
（1）要注明反应的温度和压强。如果在25℃ （常温）、101kPa(常压)下反应，可以不注明。 （2）必须标明各种物质的状态(s—固体、l—液 体、g—气体、aq—溶液)。 （3）热化学方程式中的化学计量系数表示物质 的量，不表示分子个数，所以化学计量数可以是 整数也可以是分数。对于相同的反应，当化学计 量数不同时，其△H不同。 （4）要注明△H的“＋”，“－”
101kPa
200℃
讨论：此化学方程式与上述反应方程式有什么区别？ （1）注明状态 （2）表明反应热(3)表明特殊反应条件二、热化学方程式
1、定义： 能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。
2、含义：热化学方程式不仅表示了物质变化,还表示了 能量变化.
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g)
任何一个化学反应都包括 变化和 变化。 那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？
H2 + I2 == 2HI 只表示
变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成 HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ；ΔH －14.9 kJ/mol =
课堂练习
写出下列反应的热化学方程式 1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需 吸收68kJ的热量； 2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放 出314kJ热量；
3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热 量，写出硫燃烧的热化学方程式。
4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ 热量，写出CO燃烧的热化学方程式。
化学反应中的热效应、热化学方程式
化学反应中的热效应1.化学反应的热效应：化学反应中普遍伴随着热量变化，人们把反应时所放出或吸收的热量叫做反应的热效应。
2.放热反应：释放热量的反应叫做放热反应，如2H2＋O2—点燃→2H2O3.吸热反应：吸收热量的反应叫做吸热反应，如C+CO2—高温→2CO4.在放热反应中，生成物的总能量低于反应物的总能量。
（也可从化学键的键能的角度分析）∴放热反应，反应物释放出能量后转变为生成物。
5.在吸热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量。
（也可从化学键的键能的角度分析）∴吸热反应中，反应物必须吸收外界提供热量才能转变为生成物。
6.反应热：反应物具有的能量和与生成物具有的能量总和的差值，即为反应热。
Q反应热= ∑Q反应物—∑Q生成物，若Q为正值，反应为放热反应；若Q为负值，反应为吸热反应。
7.常见的放热反应：①大多数化合反应，②可燃物的燃烧反应，③酸碱中和反应，④金属跟酸的置换反应，⑤物质的缓慢氧化。
8.常见的吸热反应：①大多数分解反应，如碳酸钙的分解反应，②盐的水解和弱电解质的电离，③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，④C和水蒸气、C和CO2的反应，⑤一般用C、CO 和H2还原金属氧化物的反应。
9.热化学方程式：表示化学反应所放出或吸收能量的化学方程式。
热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中放出或吸收的热量。
10.书写热化学方程式的要领：（1）热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可用整数，也可用分数，但必须配平。
（2）反应热的数值与物质的聚集状态有关，书写时必须标明物质的状态。
（3）热量的数值与反应物的物质的量相对应。
（4）当反应逆向进行时，其反应热与正向反应的反应热数值相等，但符号相反。
（5）热化学方程式之间可进行加减。
（6）反应热的数据与反应条件有关，未指明反应条件的通常是指25℃，1.01×105Pa。
11.燃烧热：1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时放出的热量称为燃烧热。
第三节 盖斯定律化学反应热的计算 部分高考真题
第三节盖斯定律化学反应热的计算中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3kJ/mol盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。
1、100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2 O2(g)==CO(g)△H=-110.35 kJ·mol-1，CO(g)+1/2 O2(g)===CO2(g) △H=—282.57kJ·mol-1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )A、392.92kJB、2489.44kJC、784.92kJD、3274.3kJ2、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为( )A、100.3kJB、567.85kJC、500.15kJD、601.7kJ3、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量(单位：kJ)为( )A、0.4Q1+0.05Q3B、0.4Q1+0.05Q2C、0.4Q1+0.1Q3D、0.4Q1+0.2Q34、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol·L-1的kOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为( )A、16QB、8QC、4QD、2Q5、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
高考总复习-热化学方程式和反应热的计算精品
高考总复习 热化学方程式和反应热的计算【考试目标】1．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
2．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简洁计算。
【考点梳理】要点一、热化学方程式1．定义：表示参与反应物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
要点诠释：热化学方程式既体现化学反应的物质改变，同时又体现反应的能量改变，还体现了参与反应的反应物的物质的量与反应热关系。
如： H 2(g)+1/2O 2(g)2O(g)；ΔH 1241.8 2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g)；ΔH 2483.6 H 2(g)+1/2O 2(g)2O(l)；ΔH 3285.8 2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH 4571.6 2．书写热化学方程式的留意事项：(1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H 不同。
不注明的指101和25℃时的数据。
(2) 要注明反应物和生成物的状态（不同状态，物质中贮存的能量不同）。
如：H 2 (g)122 (g)2O (g)；Δ－241.8 ／ H 2 (g)122 (g)2O (1) ；Δ－285.8 ／ (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 成比例改变。
如：H 2 (g)2 (g)2 (g) ；Δ－184.6 ／ 12H 2 (g)122 (g) (g)；Δ－92.3 ／ (4)△H 的单位，表示每反应所吸放热量，△H 和相应的计量数要对应。
(5)比较△H 大小时要带着“﹢”、“﹣”进行比较。
(6)表示反应已完成的热量，可逆反应N 2(g) +3H 2(g)23 (g)；△ 92.4，是指当12(g)和32(g)完全反应，生成2 3(g)时放出的热量92.4；2 3(g)分解生成12(g)和32(g)时汲取热量92.4，即逆反应的△92.4。
热化学方程式 中和热
第2课时 │ 新课探究
【思维拓展】 中和反应反应热的测定实验中，有哪些措施是为了尽量减少热 量损失的？
第2课时 │ 新课探究
a．两个烧杯口要相平；b.在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎 纸片；c.用环形玻璃搅拌棒搅拌，而不能用金属棒(丝)搅拌；d. 泡沫塑料板上的两个小孔要恰好使温度计和环形玻璃搅拌棒通 过；e.实验时动作要迅速。
第2课时 │ 新课探究
(3) 化学计量数：热化学方程式中各物质的化学计量数必须与 加倍 。当反 ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要________ 应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热________ 数值 相等，符 号________ 相反 。
第2课时 │ 新课探究
【思维拓展】 已知热化学方程式 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－ 571.6 kJ/mol ，能否确定 2 mol液态水分解产生 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的反应热？
第2课时 │ 新课探究
(3)倒入 NaOH 溶液的正确操作是________(填序号)。 a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次少量倒入 c．一次迅速倒入 (4)大烧杯上如不盖硬纸板， 求得的中和热数值________(填“偏 大”“偏小”或“无影响”)。 (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g· cm－3， 又知中和反 － － 应后生成溶液的比热容 c＝4.18 J· g 1· ℃ 1。为了计算中和热，某学 生实验记录数据如下： 实验 起始温度 t1/℃ 终止温度 序号 盐酸 氢氧化钠溶液 t2/℃ 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.3 24.2 4 20.5 20.6 23.6
第2课时 │ 新课探究
中和热的测定
2．下列关于中和热的说法正确的是(
C)
A．中和热是1mol酸与1mol碱中和时放出的热量
B．只要是生成1mol H2O放出的热量均为中和热 C．含1mol NaOH的稀溶液与10 L 0.1mol/L盐酸
混合充分反应放出的热量为中和热
D．中和热是指强酸强碱中和生成1mol H2O所放 出的热量
3．已知HCl或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学
C．83kJ· mol－1 D．无法确定
5．已知：
H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol
计算下列中和反应中放出的热量。 (1)用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸 28.65 的热量。 反应，能放出_______kJ (2)用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀 11.46 硝酸反应，能放出_______kJ的热量。
容易混淆问题：
酸碱中和反应的热化学方程式≠中和热 的热化学方程式
酸碱中和反应的热化学方程式
——水的系数可以是任意的！ 中和热的热化学方程式 ——水的系数必须是“1”
1．已知：稀溶液中，强酸和强碱反应的热化学 下列各中和反应中放出的热量为57.3kJ的是(
方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3kJ/mol。
方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1，又知
CH3COOH(aq) + KOH(aq)=CH3COOK(aq)＋H2O(l) ΔH2
则ΔH1与ΔH2的大小关系为(
A．ΔH1＝ΔH2
B
)
B．ΔH1<ΔH2
C．ΔH1>ΔH2
D．无法确定
4．含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4
中和热的测定
实验目的：
测定强酸、强碱反应的中和热,体验化 学反应的热效应。
实验原理：
△H == — Cm总△t / nH2O
学习重点：
中和热的测定原理和方法。
实验用品：
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个 泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板 （中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
混合充分反应放出的热量为中和热
D．中和热是指强酸强碱中和生成1mol H2O所放 出的热量
3．已知HCl或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学
方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1，又知
CH3COOH(aq) + KOH(aq)=CH3COOK(aq)＋H2O(l) ΔH2
则ΔH1与ΔH2的大小关系为(
Ⅱ、反应物：（强）酸与（强）碱。
中和热不包括物质在水溶液中的溶解热、电解 质电离的吸热所伴随的热效应
Ⅲ、生成1mol水
中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O，若反应过 程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内
57.3kJ Ⅳ、放出的热量：
中和热的习题评讲
容易混淆问题：
酸碱中和反应的热化学方程式≠中和热 的热化学方程式
C．HNO3(浓)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) D．HCl(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)
2．下列关于中和热的说法正确的是(
C)
A．中和热是1mol酸与1mol碱中和时放出的热量
高中化学-热化学方程式、中和热的测定 (2)
• 1mol氢氧化钠稀溶液与1mol盐酸稀溶液反应所放出的热 量√
误差分析题
判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小 或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板(变小 )
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 ( 变小)
③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验 (变小 )
④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH
H2(g)+
1 2
O2(g)
=H2O(l)
ΔH=－285.8kJ/mol
l——液态 s——固态 g——气态 aq——溶液
【归纳】3.热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明。
热化学方程式
问题导学
【例3】
H2(g)+
1 2
O2(g) =H2O(g)
ΔH=－241.8kJ/mol
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol
热化学方程式
【练习1】当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl， 放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
【解析】(1)先写出常规化学方程式 (2)后加注状态及焓变 (3)根据信息计算出焓变代入既得答案。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6kJ/mol
1.上述三个反应的反应热之间有何关系？得出什么结论？
一、中和热
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量 ①条件：稀溶液，表示符号为aq ②反应物：酸和碱 ③生成水的物质的量：1mol
【结论】强酸和强碱的中和反应，中和热数值相同。 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH =－57.3kJ/mol 中学化学，只讨论强酸强碱反应的中和热
热化学方程式 中和热lgx
C
。
C、2a=b< 0 D、2c=d>0 、 、
中和热
酸和碱的中和反应有热量放出， 酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得 中和反应的反应热。 的稀盐酸跟1L1 中和反应的反应热 。 当 1L1mol／ L的稀盐酸跟 ／ 的稀盐酸跟 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出 溶液起中和反应时， ／ 的 溶液起中和反应时 能放出57.3kJ的 的 热量。 热量。 NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)； ＋ ＋ ； ∆H=－57.3 kJ／mol － ／ 如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 ／ 的 如果用 溶液中和 ／ 的 溶液，也能放出57.3 kJ的热量。 的热量。 HNO3溶液，也能放出 的热量 KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)； ＋ ＋ ； ∆H=－57.3 kJ／mol － ／
2066KJ
3、已知H—H键的键能为 、已知 键的键能为436 kJ·mol -1 ， N-H键 键的键能为 键 的键能为391 kJ·mol -1 ，根据热化学方程式： 根据热化学方程式： 的键能为 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol -1 ，则 N≡N键的键能是（ ） 键的键能是（ 键的键能是 A．431kJ·mol -1 ． C．649kJ·mol -1 ． B．946kJ·mol -1 ． D．869kJ·mol -1 ．
4、4g CO在氧气中燃烧生成 2，放出 9. 6kJ热量，写出 燃烧 、 在氧气中燃烧生成CO 热量， 在氧气中燃烧生成 热量 写出CO燃烧 的热化学方程式。 的热化学方程式。
6、若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2 （g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为
高中化学热化学方程式
量
ΔH＝
成 键 释 放 能 量
反应进程
任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。 那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？
H2 + I2 == 2HI 只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成 HI的反应，科学文献上表示为：
200℃
H2(g) + I2 (g)
思考3：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲 洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
答：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要 冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会 使溶液的总质量增加，而导致实验结果误差。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入 下表。
3、书写热化学方程式的注意事项
1、标条件（一般不写催化剂，点燃，加热也不写）
注明反应的温度和压强。但在 25℃ 101kPa时进行 的反应可不注明。(普通化学方程式不需注明温度和压 强。)
如H1H244不22((.19gg注.8k))++Jk明/JI12m2/条(mOgo2件)ol(1=2lg0，0=1)0k==℃P即=a=H指=2=:O22(Hg5)I℃(g△)1H△.=0H－1=×－105Pa；
===BaSO4↓＋2H2O、CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑、CH3COOH＋OH－
===CH3COO－＋H2O。
在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH= – 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) ΔH= – 890 kJ/mol 由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完 全燃烧时放出的热量为多少。
人教版高中化学选修四第1章第1节第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
(重点)2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。
3．能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减小误差。
热化学方程式[基础·初探]教材整理1．概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃、101_kPa时进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”数值和单位。
(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的状态。
常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。
(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。
(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。
3．意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
4．实例H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，表示在25 ℃、101 kPa,1 mol H 2与12mol O 2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ 。
[探究·升华][思考探究]已知有下列化学方程式： ①H 2＋I 2△2HI②H 2(g)＋I 2(g)200 ℃101 kPa 2HI(g)ΔH ＝－14.9 kJ·mol －1③H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ④H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 ⑤12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g)ΔH ＝－92.3 kJ·mol －1 ⑥H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 ⑦H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 问题思考：(1)以上7个化学方程式，哪些不属于热化学方程式？化学方程式中的g 、l等代表什么意思？固(态)体和溶液如何表示？【提示】①、③不是热化学方程式。
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热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
H2 + O 2 ═H 2O
200℃
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
1、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
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热化学方程式
2、已知 （1）H2( g )＋1/2O2( g ) ＝ H2O( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2( g ) ＝2H2O( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2( g ) ＝ H2O( l ) ΔH3 = c kJ/mol
第一章、化学反应与能量变化
第2课时、热化学反应方程式
中和热
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Байду номын сангаас
1.会书写热化学方程式。
2.能判断热化学方程式的正误。
3.知道热化学方程式的意义。 教学重难点： 重点：书写热化学方程式
难点：书写热化学方程式
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2
★△H的计算方法:
Ⅰ：E反应物和E生成物的相对大小: △H= E生 － E反 Ⅱ：反应物分子断键时吸收的总能量E反与生成 物分子形成新化学键时释放的能量E生的相对 大小: △H= E反－ E生
（4） 2H2( g )＋O2( g ) ＝2H2O( l ) 则a、b、c、d的关系正确的是 A、a<c<0
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ΔH4 = d kJ/mol 。
C
B、b>d>0
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
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中和热及其测定： 1 、当 1L1mol ／ L 的稀盐酸跟 1L1 mol ／ L 的 NaOH 溶液起中和反应时，放出57.3kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L 的HNO3溶液，放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
上述两化学反应的实质是什么？
Δ
200℃
2HI
△H=－14.9kJ/mol
能量变化
H2(g)+I2(g)═2HI(g)
101kPa
物质变化
1.普通化学方程式只表示出物质变化一个部分， 而热化学方程式不仅表示出物质变化，还表示出能量变化，二者缺一不可。 2.热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应 可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。 3.化学方程式的右边必须写上△H，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位 是kJ/mol。 4.热化学方程式需注明各物质的状态（s、l、g 、aq） ；普通化学方程式不需 注明物质的状态。 5.热化学方程式用“═”
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热化学方程式
1 H2(g)+ O2(g)═H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)═H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
2、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
H2 + O 2 ═H 2O
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H OH H O 2
一．定义：
强酸和强碱
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1mol液态水时的反应热叫做中和热。
二. 中和热的表示：
H aq OH aq H2Ol ΔH=-57.3 kJ/mol
中和热的测定
1.温度的测定次数
2.大、小烧杯放置时，为何要使两杯
口相平？填碎泡沫的作用是什么？
3.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？ 4.酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓 倒入？
中和热的测定
5.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何 不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 6.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为 改成50 mL浓硫酸或者改为50 mL 0.50 mol/L 醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？
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热化学方程式
这些书写也是对的！！！
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热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
2、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
3、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H： 吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的 量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整 数也可以是分数 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的 数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
误差分析 57.3 kJ/mol
1.读数误差。 量筒、温度计
2.实验过程中有液体洒在外面。 3.热量散失过多。隔热装置隔热效果不好、 混合酸碱的动作缓慢、 测盐酸温度的温度计没有 冲洗干净等。
随堂练习
1．可以用来表示NaOH溶液与稀H2SO4中和热的 热化学方程式的是 AC
A．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol
B．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)
ΔH＝57.3kJ/mol
C．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol
D．2 NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2 H2O(l) ΔH＝－114.6kJ/mol
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
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热化学方程式
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。
强 调
热化学方程式包含物质变化和能 量变化两个部分，二者缺一不可。
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热化学方程式
H2 + I 2
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“五看”法判断热化学方程式正误：
①看方程式是否配平； ②看各物质的聚集状态是否正确； ③看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；
④看反应热的单位是否为 kJ· mol－1；
⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。
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热化学方程式
练习
1、当1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应 生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6 kJ/mol
△H=－241.8kJ/mol △H=－483.6 kJ/mol
4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各 物质的物质的量，可为整数或分数。 ★kJ/mol 的含义： 每mol反应的焓变 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示 各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目， 阅读 P4 《资料卡片》 只能为整数，不能为分数。
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热化学方程式
1 H2(g)+ O2(g)═H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
3、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol
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热化学方程式
1 1H2(g)+ O2(g)═1H2O(g) 2 2H2(g)+ 1O2(g)═2H2O(g)
2016年11月2日
已知HCl和烧碱的稀溶液反应的热化学方 程式为H＋(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH1，又 知CH3COOH(aq) + KOH(aq)=CH3COOK(aq)＋ H2O(l) ΔH2 B 则ΔH1与ΔH2的大小关系为( ) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1>ΔH2 D．无法确定