化工工艺学课程设计

课程设计

专业名称

班级

学生姓名

学号

课题名称化工工艺学课程设计指导教师

目录

1 课程设计任务书

2 概述 (6)

2.1乙醇的性质及质量标准 (6)

2.1.1物理性质 (6)

2.1.2化学性质 (6)

2.1.3生化性 (6)

2.1.4质量标准 (6)

2.2乙醇生产的意义及发展史 (7)

2.2.1乙醇生产的意义 (7)

2.2.2乙醇生产的发展 (7)

2.3乙醇的应用领域 (8)

2.4主要生产工艺 (8)

2.5 乙醇发酵常用的微生物 (10)

3 乙醇发酵工艺

3.1 乙醇发酵分类 (10)

3.2 操作要点 (12)

3.3 结果 (12)

4 参考文献

5 感谢

1 “精细化工工艺学”课程设计任务书

1.1课程设计的目的：

精细化工是化学或化工专业的一门专业课，是继无机化学、有机化学、化工原理等专业基础课之后，把基础知识用于具体化工生产的一个专业体现。而精细化工课程设计是继前面专业课之后的一个总结性教学环节，是化工类人才培养中进行的一次实践，它犹如学生搞毕业设计那样的一次“预演习”，无疑对学生毕业前进行毕业设计将有很大的帮助，而对于一些毕业前只搞毕业论文不搞毕业设计的学生，是使他们得到工程师训练的不可缺少的一环。

1.2课程设计的要求：

以表面活性剂、涂料、香料、化妆品、抗静电剂、热稳定剂、纳米材料以及新型功能材料等精细化工研究领域为基本方向，相应的组别选择相应的方向中具体的精细化学品作为设计目标，进行合成设计。

设计题目举例：

1.3 设计内容

课程设计的基本要求就是要对所选择的设计目标做出文献综述及实验方案的设计，具体要求为：

1、查阅至少四篇相关文献，写出文献综述，并设计相应的设计方案；

2、设计方案要求画出具体的设计工艺及参数，要求工艺及方案合理可行；

3、课程设计期间遵守有关规章制度；

1.4 设计数据基础

可查相关教材或工具手册

1.5 工作计划

1、领取设计任务书，查阅相关资料（3天）；

2、确定设计方案，进行相关的工艺设计（5天）；

3、校核验算，获取最终的设计结果（2天）；

4、编写课程设计说明书（论文），绘制工艺流程图（3天）。

1.6设计成果要求

1、通过查阅资料、设计计算等最终提供课程设计说明书（论文）电子稿及

打印稿1份，设计结果的A3图纸一张。

2、课程设计结束时，将按以下顺序装订的设计成果材料装订后交给指导教师：

（1）封面（具体格式见附件1）

（2）课程设计任务书

（3）目录

（4）课程设计说明书（论文）（具体格式见附件2）

（5）参考文献

（6）课程设计图纸（可不装订，另交）

（7）对设计过程的评述和有关问题的讨论。

1.7 几点说明

1、本设计任务适用班级：08应用化学（本）精细化工方向；

2、课程设计说明书（论文）格式也可参阅《蚌埠学院本科生毕业设计（论文）成果撰写规范》中的相关内容。

1.8参考教材

①宋启煌主编，《精细化工工艺学》（第二版），化学工业出版社，2003年。

②李东光主编，《精细化工产品配方与工艺》，化学工业出版社，2007年。

③邓舜扬,何丽梅主编，《精细化工配方集锦》，化学工业出版社，1998年。学生姓名：指导教师：教研室主任：系主任：

二O一一年十一月二十八日

2011．12．7

2概述

2.1乙醇的性质及质量标准

乙醇又名酒精，是由碳、氢、氧3种元素组成的有机化合物，分子式为C2H5OH，结构简式为CH3CH2OH，相对分子质量为46。乙醇既是食品、化工、医药、染料、国防等工业十分重要的基础原料，又是可再生的清洁能源。

乙醇作为重要的溶剂和化工原料而广泛应用于化学工业和医药卫生事业，它又是饮料酒工业的基础性原料，也是一种方便而较干净的液体（或固体）燃料。

2.1.1物理性质

乙醇是无色透明的液体，比水轻，具有特殊的芳香气和刺激味，吸湿性很强，可与水以任何比例混合并产生热量。乙醇易挥发易燃烧，燃烧时产生大量的热量，燃烧产物是水和二氧化碳。乙醇蒸汽与空气能形成爆炸性混合气体，爆炸极限为3.5%-18%（体积分数）

乙醇的物理指标：

熔点(℃)：-114.1 沸点(℃)：78.3

相对密度(水=1)：0.79 相对蒸气密度(空气=1)：1.59

饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃) 燃烧热(kJ/mol)：1365.5

蒸发热(kJ/L)：918.76 临界温度(℃)：243.1

临界压力(MPa)：6.38 辛醇/水分配系数的对数值：0.32

闪点(℃)：12 引燃温度(℃)：363

溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。

2.1.2化学性质

1）氧化作用下乙醇的变化

2C2H5OH + O2→2CH3CHO + 2H2O

C2H5OH + O2→CH3COOH + H2O

CHOH + O 2→CO2+3H2O

2）碱金属，碱土金属与乙醇的作用

2Na + 2C2H5OH→2C5H5ONa + H2↑

Mg + 2C2H5OH→C(C2H5O)2 Mg + H2↑

3）酸与乙醇的反应

CH3COOH + C2H5OH→CH3COOC2H5 + H2O

4）乙醇的脱水反应

CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O

2CH3CH2OH C2H5OC2H5 + H2O

2.1.3生化性

乙醇能使细胞蛋白质凝固，尤以75%（体积分数）的乙醇作用最为强烈，浓度过高，细胞表面的蛋白质迅速凝固形成一层薄膜，阻止乙醇向内部渗透，作用效果反而降低，浓度过低则不能使蛋白质凝固[1]。因此常选用75%（体积分数）的乙醇作消毒剂

乙醇易被人体肠胃吸收，吸收后迅速解放出热量。少量乙醇对大脑有兴奋作用，数量较大则有麻醉作用，大量乙醇对肝脏和神经系统有害作用。

2.1.4质量标准

乙醇作为一种原料性的产品，其产品质量必须达到一定的标准。通常，乙醇按含杂质多少分为：无水乙醇、试剂乙醇、食用乙醇，医药乙醇，工业乙醇。