2020年1月浙江省化学选考模拟试题含答案及解析(12)
2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷和答案解析
2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷1. 有共价键的离子化合物是( )A. B. C. D. SiC2. 萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.3. 下列属于有机物，又是电解质的是 ( )A. 己烷B. 乙酸C. 葡萄糖D. 纯碱4. 反应浓中，氧化产物是( )A. B. HCl C. D.5. 下列物质的名称不正确的是( )A. NaOH：烧碱B. ：绿矾C. ：甘油D. ：甲基己烷6. 下列表示不正确的是( )A. 羟基的电子式：B. 乙烯的结构简式：C. 氯原子的结构示意图：D. 分子的球棍模型：7. 下列说法不正确的是( )A. 和互为同位素B. 金刚石和石墨互为同素异形体C. 和互为同系物D. 和互为同分异构体8. 下列说法不正确的是( )A. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维B. 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的C. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火D. 利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放9. 下列说法不正确的是( )A. 可通过溶液与过量氨水作用得到B. 铁锈的主要成分可表示为C. 钙单质可以从中置换出TiD. 可用还原MgO制备单质Mg10. 下列说法不正确的是( )A. 天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料B. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C. 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D. 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能11. 下列有关实验说法，不正确的是( )A. 碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B. KCl和的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出C. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D. 火柴头的浸泡液中滴加溶液、稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素12. 下列关于铝及其化合物说法，不正确的是( )A. 明矾可用作净水剂和消毒剂B. 利用铝热反应可冶炼高熔点金属C. 铝可用作包装材料和建筑材料D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物13. 不能正确表示下列变化的离子方程式是( )A. 溶于盐酸：B. 溶液腐蚀铜板：C. 苯酚钠溶液中通入少量：2D. 醋酸钠水解：14. 下列说法不正确的是( )A. 强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B. 用新制氢氧化铜悬浊液必要时可加热能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C. 乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和溶液，经分液除去D. 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚15. 下列关于的说法，正确的是( )A. 该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成B. 该物质完全燃烧，生成标准状况的C. 该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3n mol NaOH16. 下列说法正确的是( )A. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B. 原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C. 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D. 同一周期中，与族元素原子的核电荷数都相差117. 下列说法不正确的是( )A. 的溶液不一定呈碱性B. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C. 相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则18. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是( )A. 电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气B. 离子交换膜为阳离子交换膜C. 饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出D. 迁移的数量等于导线上通过电子的数量19. 在干燥的HCl气流中加热，能得到无水。
2020年1月浙江省普通高校招生选考化学试卷和答案
2020年1月浙江省普通高校招生选考化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）有共价键的离子化合物是（）A．Na2O2B．H2SO4C．CH2Cl2D．SiC 2．（2分）萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（）A．B．C．D．3．（2分）下列属于有机物，又是电解质的是（）A．己烷B．乙酸C．葡萄糖D．纯碱4．（2分）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是（）A．MnO2B．HCl C．MnCl2D．Cl25．（2分）下列物质的名称不正确的是（）A．NaOH：烧碱B．FeSO4：绿矾C．：甘油D．：3﹣甲基己烷6．（2分）下列表示不正确的是（）A．羟基的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯原子的结构示意图：D．NH3分子的球棍模型：7．（2分）下列说法不正确的是（）A．O和O互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．和互为同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体8．（2分）下列说法不正确的是（）A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放9．（2分）下列说法不正确的是（）A．[Cu（NH3）4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3•nH2OC．钙单质可以从TiCl4中置换出TiD．可用H2还原MgO制备单质Mg10．（2分）下列说法不正确的是（）A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能11．（2分）下列有关实验说法，不正确的是（）A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素12．（2分）下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物13．（2分）不能正确表示下列变化的离子方程式是（）A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O═2+CO32﹣D．醋酸钠水解：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣14．（2分）下列说法不正确的是（）A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B．用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚15．（2分）下列关于的说法，正确的是（）A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成B．0.1 mol该物质完全燃烧，生成33.6 L（标准状况）的CO2C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3n mol NaOH 16．（2分）下列说法正确的是（）A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 17．（2分）下列说法不正确的是（）A．pH＞7的溶液不一定呈碱性B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c（OH﹣）相等D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c（Cl﹣）＝c （NH4+）18．（2分）在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（）A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气B．离子交换膜为阳离子交换膜C．饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出D．OH﹣迁移的数量等于导线上通过电子的数量19．（2分）在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O，能得到无水MgCl2．下列说法不正确的是（）A．MgCl2•nH2O（s）═MgCl2•（n﹣1）H2O（s）+H2O（g）△H ＞0B．MgCl2•2H2O（s）═Mg（OH）2（s）+2HCl（g），HCl气流可抑制反应进行C．MgCl2•H2O（s）═Mg（OH）Cl（s）+HCl（g），升高温度，反应更易发生D．MgCl2•4H2O（s）═MgCl2•2H2O（s）+2H2O（g），HCl气流可抑制反应进行20．（2分）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N A为阿伏加德罗常数的值。
2020年浙江省1月选考化学试卷解析
2020 年 1 月化学试卷详解
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 答案：A 解析：A．Na2O2 是离子化合物，其中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O-O 之间存在非 极性共价键，故 A 正确； B．H2SO4 是共价化合物，故 B 错误； C．CH2Cl2 是共价化合物，故 C 错误； D．SiC 是共价化合物，故 D 错误； 故选 A。
21．答案：C 解析：A．首先由反应方程式可算出 0-2 分钟内，A 物质反应的物质的量为 0.3mol，则平均
反应速率为 0.03mol•L-1•min-1，故 A 错误； B．由方程式可算得，10min 时，B 反应的物质的量是 0.8mol，此时剩余 1.6mol，后面保持 不变，则在 10min 时已经达到平衡，故 B 错误； C．由计算可知，平衡时 A 反应 0.4mol，B 反应 0.8mol，则 C 反应 1.2mol，则平衡时 C 的物
4. 答案：D 解析：氧化产物是对于生成物来说的，所以 A、B 错误，氧化产物是还原剂被氧化发生氧化 反应得到的，在该反应中 Cl 元素的化合价升高，故 HCl 作还原剂，所以其对应的氧化产物 是 Cl2，故选 D。
2020年1月浙江省选考化学试卷及答案
可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu641127Ba137一、选择题；本大题共25小题，每小題2分，共50分°每小题列出的四个各选項中只有一个是符合题目安求的.不选、多选、错选均不得分）1.有共价键的离子化合物是A.Na2O2B.H2SO43,下列属于有机物.又是电解质的是2.萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是4.反应Mn()2+4HC1(浓)=MnCl 2+Cl 2t +2H?。
中，氧化产物是C.MnCbD.Cl 2B.FeSO 4:绿矶D.CH ；,CH,CHCH 2CH 2CH ：i ：3一甲基己烷CH SB.乙烯的结构简式:CH 2CH L .D.NH :t 分子的球棍模型：y"、CH37^CH3D.CH3COOCH2CH3和CH 3CH 2CH 2C()()H 互为同分异构体8.下列说法不正确的是A.二氧化谁専垃能力强，可用于制造光导纤维B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO?C.钠着火不能用泡沫灭火器灭火D.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放9.下列说法不正确的是A.ECu(NHj 4]SO 4可通过CuSO,溶液与过量氨水作用得到B.铁锈的主要成分可表示为Fe 2O 3•zzHzOC.钙单质可以从TiCL 中置换出TiD.可用H?还原Mg()制备单质Mg10.下列说法不正确的是A.天然气前主妻成分甲烷是高效、较洁净的燃料B.石油的分個、煤的气化和液化都是物理变化C.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能11.下列有关实验说法，不正确的是A.戚液不慎溅到手一E ，死甬大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B.KC1和MnOz 的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnOzC.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D.火柴头的浸泡液中滴加AgN(>溶液、稀HN()3和NaNO 2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素A.Mn()zB.HC15.下列物质的名称不疋顾的是A.NaOH ：烧碱,',CH?OH LC.CH OH :甘油ICH 2()H 6.下列表示不疋碘的是A.羟基的电-O ：H C.氯原子的结构示意图：7.下列说法不正确的是A,%0和ids 为同位素B.金刚石和石墨互为同素异形体r ^<CH 2OHc.T 和『T互为同系物12.下列关于铝及其化合物说法，不正确的是A.明矶可用作净水剂和消毒利,,B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物13.不摆正确表示下列变化的离子方程式是A.BaCO 3溶于盐酸:BaCO 3+2H ，—Ba 2'+CO 2f +H 2OB.FeCL 溶液腐蚀铜板：2Fe"+Cu —2Fe 2++Cu 2+D.醋酸钠水解:CH 3COO~+H 2O^^CH3COOH +OH-14.下列说法个疋噸的是A.强酸、鱸诚、畫金属盐等可使蛋白质变性B.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na 2CO :t 溶液，经分液除去D.向苯和苯酚的混合液中加入浓漠水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚CH 3015.下列关于土CH 』、COCH 2CH 2OC--Ji!^IIIIooA.该物质可由n 个单体分子通过缩聚反应生成B.O.1mol 该物质完全燃烧，生成33.6L (标准状况)的(、()？C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D.1mol 该物质与足量NaOII 溶液反应，最多可消耗3〃mol NaOII 16.下列说法正确的是A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层、先排满M 层再排N 层C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中，II A 与HI A 族元素原子的核电荷数都相差117.下列说法手疋阳的是A.pH >7,雨幕液不一定呈碱性B.屮和pH 和体积均相等的氨水、Na()H 溶液.所需HC1的物质的量相同C.相同温度下，pH 相等的盐酸XHsCOOH 溶液中，c(()H-)相等D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性，则c(Cr )=c(NH 1)18.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不疋顾的是A.电成，A •为阳极.发生氧化反应生成氯气B.离子交换膜为阳离子交换膜C.饱和NaCl 溶液从a 处进,NaOII 溶液从d 处出D.OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量第18题图19.在干燥的HC1气流中加热MgCl 2-6H 2O,能得到无水MgCl 2.下列说法不乎顼的是A.MgCl 2(s)=^=MgCl 2,(«一1)H 2()(s)+H?()(g)AH >0B.MgCl 2-2H 2O (S )L ^Mg(OH )2(s)+2HC1(g).HCl 气流可抑制反应进行C.MgCl 2«H a O (s)^—Mg(()H)Cl (s)+HC1(g),升高温度，反应更易发生D.MgCl 2-4H 2O (s)^=^MgCl 2-2H 2O (s)+2H 2O (g),HCl 气流可抑制反应进行C.苯酚钠溶液中通入少量CO,：2+C()2+H 2O=2JOH+c ()T的说法，正确的是20.设［aX +/>Y ］为“个X 微粒和。
2020年01月浙江省普通高校招生化学选考试题真题(含答案)
绝密★考试结束前2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．有共价键的离子化合物是A ．Na 2O 2B ．H 2SO 4C ．CH 2Cl 2D ．SiC 2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是ABC ．D ．3．下列属于有机物，又是电解质的是A ．己烷B ．乙酸C ．葡萄糖D ．纯碱4．反应MnO 2＋4HCl (浓) =====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化产物是 A ．MnO 2 B ．HCl C ．MnCl 2D ．Cl 25．下列物质的名称不正确．．．的是 A ．NaOH ：烧碱B ．FeSO 4：绿矾C ．CHOH ｜CH 2OH｜CH 2OH ：甘油D ．CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 3｜CH 3：3−甲基己烷6．下列表示不正确．．．的是 A ．羟基的电子式：•O ••••••HB ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．氯原子的结构示意图：D ．NH 3分子的球棍模型：7．下列说法不正确．．．的是 A ．和互为同位素B ．金刚石和石墨互为同素异形体C ．CH 3OH和CH 3CH 2OH 互为同系物D ．CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2COOH 互为同分异构体 8．下列说法不正确．．．的是 7 8 +17 2A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放9．下列说法不正．．确．的是A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·n H2OC．钙单质可以从TiCl4中置换出TiD．可用H2还原MgO制备单质Mg10．下列说法不正确．．．的是A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能11．下列有关实验说法，不正确．．．的是A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素12．下列关于铝及其化合物说法，不正确．．．的是A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物13．不能．．正确表示下列变化的离子方程式是A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+===Ba2+＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2O＋CO2＋H2O===2OH＋CO2−3D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2O CH3COOH＋OH−14．下列说法不正确．．．的是A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚15．下列关于CH3COCOCH2CH2OCOO OCCH3CH2n的说法，正确的是A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成B．0.1 mol该物质完全燃烧，生成33.6 L(标准状况)的CO2C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3n mol NaOH 16．下列说法正确的是A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D ．同一周期中，ⅡA 与ⅢA 族元素原子的核电荷数都相差1 17．下列说法不正确．．．的是 A ．pH ＞7的溶液不一定呈碱性B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c (OH −)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c (Cl −)＝c (NH +4)18．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确．．．的是 A ．电极A 为阳极，发生氧化反应生成氯气 B ．离子交换膜为阳离子交换膜C ．饱和NaCl 溶液从a 处进，NaOH 溶液从d 处出D ．OH −迁移的数量等于导线上通过电子的数量19．在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2·6H 2O ，能得到无水MgCl 2。
浙江省2020年1月普通高校招生选考科目考试化学试题与答案(pdf高清版)
A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性
B．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和 Na2CO3 溶液，经分液除去
D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
15．下列关于
CH3 CH2 C n
O CH3CO
COCH2CH2OC
A．电极 A 为阳极，发生氧化反应生成氯气 B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．饱和 NaCl 溶液从 a 处进，NaOH 溶液从 d 处出 D．OH−迁移的数量等于导线上通过电子的数量
19．在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2·6H2O，能得到无水 MgCl2。下列说法不．正．确．的是
A．MgCl2·nH2O(s)===MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g) ΔH＞0 B．MgCl2·2H2O(s) Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl 气流可抑制反应进行 C．MgCl2·H2O(s) Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生 D．MgCl2·4H2O(s) MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl 气流可抑制反应进行 20．设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA 为阿伏加德罗常 数的值。下列说法不．正．确．的是
9．下列说法不．正．确．的是
A．[Cu(NH3)4]SO4 可通过 CuSO4 溶液与过量氨水作用得到 B．铁锈的主要成分可表示为 Fe2O3·nH2O C．钙单质可以从 TiCl4 中置换出 Ti D．可用 H2 还原 MgO 制备单质 Mg 10．下列说法不．正．确．的是
A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料
2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(含答案和解析)
溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加
入锥形瓶，调 pH 6 ，用滴定管中的 AgNO3 标准溶液滴定至终点，根据消耗的 AgNO3
标准溶液体积计算，得 LiI 3H2O 、LiI 的纯度分别为 99.96%，95.38%。LiI 纯度偏低。
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。
B．溶液 Z 中溶质主要是钠盐，且必含 NaHCO3
C．灼烧沉淀 Y，可能得到黑色物质
D．往溶液 Z 中加入 Cu 粉，若不溶解，说明 X 中不含 FeCl3
评卷人 得分
二、填空题
26．(1)比较给出 H 能力的相对强弱：H2O ________ C2H5OH（填“>”“<”或“=”）；
用一个化学方程式说明 O H 和 C2H5O 结合 H 能力的相对强弱________。 (2) CaC2 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 CaC2 的电子式________。
A．NaOH：烧碱
C． MnCl2
D． Cl2
B．FeSO4：绿矾
C．
：甘油
D．
：3−甲基己烷
6．下列表示不．正．确．的是 A．羟基的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．氯原子的结构示意图：
7．下列说法不．正．确．的是 A．168O 和 188O 互为同位素 B．金刚石和石墨互为同素异形体
D．NH3 分子的球棍模型：
A．MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g) ΔH＞0
B．MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl 气流可抑制反应进行
浙江省2020年1月化学选考仿真试卷6套
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为 a，则 Y、Z、W 原子序数为 a+1、a+9、a+10。因四种元素原子序数之和为 48，得 a=7，故 X、Y、Z、
W 分别为氮(N)、氧(O)、硫(S)、氯(Cl)。A 项，同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故 r(Z)>r(W) ， A 项正确；B 项，X 和 Y 可形成共价化合物 XY(NO)、 XY2 (NO2)等化合物，B 项正确；C 项，同主族由上
比例，C 项错误；D 项，K+不符合
，D 项错误；故选 A。
3．下列叙述正确的是( ) A．升高温度可降低活化能 B．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料 C．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” D．推广使用太阳能、风能、地热能、氢能，有利于缓解温室效应 【答案】D 【解析】A 项，活化能是活化分子最低能量与反应分子的平均能量的差值，对于同一分子活化能是定 值，升高温度活化能不改变．温度升高导致反应活化能接近原活化能，选项 A 错误；B 项，主要回收电池 的铁壳和其中的“黑”原料，并进行二次产品的开发制造，选项 B 错误；C 项，汽油是不可再生资源，乙醇 是可再生资源，选项 C 错误；D 项，太阳能、风能、地热能、氢能是清洁能源，推广使用能减少二氧化碳 的排放，选项 D 正确。答案选 D。 4．关于下列化工生产流程的说法不正确的是( ) ①铁矿石、焦炭、石灰石、空气、生铁
②黄铜矿
Cu2S
Cu(粗)
Cu(精)
③石英 Si(粗)
SiCl4
Si(高纯)
④
N2
H2 I
NH3
O2 II
NO
O2 III
NO2
H2O IV
HNO3
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2020年1月浙江省化学选考模拟试题(12)1.下列关于文献记载的说法正确的是( )A ．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B ．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C ．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D ．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2．下列化学用语正确的是( )A ．氧原子的结构示意图：B ．CS 2的球棍模型：C ．乙酸的分子式：C 2H 4O 2D ．K ＋的结构示意图：3．下列过程中，不属于化学变化的是( ) A ．蛋白质在加热条件下发生变性 B ． 同位素之间的相互转变C ．油脂在碱性条件下发生皂化反应D ．同素异形体之间的转化4．新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下，则下列判断正确的是( ) MFe 2O x ――→常温下SO 2MFe 2O y A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2是该反应的催化剂 C ．x <y D ．MFe 2O y 是还原产物5．下列关于物质用途的叙述中不正确的是( )A ．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性B ．可用铝制容器盛装浓盐酸C ．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火D ．铁红常用于制红色油漆和涂料6．a L(标准状况)CO 2通入100 mL 3 mol·L －1NaOH 溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是( )A ．a ＝3.36时，CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2OB ．a ＝4.48时，2CO 2＋3OH －===CO 2－3＋HCO －3＋H 2OC ．a ＝5.60时，3CO 2＋4OH －===CO 2－3＋2HCO －3＋H 2OD ．a ＝6.72时，CO 2＋OH －===HCO －37．关于常温下浓度均为0.1 mol·L －1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的的是( )A ．醋酸溶液的pH 小于盐酸B ．醋酸的电离方程式：CH 3COOH===CH 3COO －＋H ＋C ．c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝c (Cl －)D ．0.1 mol·L －1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c (H ＋)＞c (OH －)8. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．1 mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB ．30 g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC ．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD ．2.1 g DTO 中含有的质子数为N A9．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )A．简单离子的半径：Z>Y>X B．WX2中含有非极性共价键C．简单氢化物的热稳定性：X>Y D．常温常压下Z的单质为气态10．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（）A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．装置III用于吸收未反应的SO2D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程11．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是（）A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO212．美国科学家理查德·赫克和日本科学家根岸英一、铃木章因在“有机合成中的钯催化交叉偶联反应”研究领域做出杰出贡献而获得诺贝尔化学奖，其中赫克反应的实例如下图，下列有关说法不正确的是( )A．②的分子式为C24H12B．①、②分子中所有原子均在同一平面内C．1mol①最多与6molH2发生加成反应D．①、②均可发生取代、氧化、加成、加聚反应13.影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。
下列有关说法不正确的是( )A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量14．微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。
下列有关叙述错误．．的是（）A．协同转化总方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2OB．电极1的电势比电极2上的低C．温度越高，装置的转化效率越高D．正极的电极反应：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O15.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2―→CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是( )A ．增大c (CH 3COCH 3)，v (Br 2)增大B ．实验②和③的v (Br 2)相等C ．增大c (HCl)，v (Br 2)增大D ．增大c (Br 2)，v (Br 2)增大16．下列有关化学实验安全问题的叙述中，正确的是( )A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道D ．闻任何化学药品的气味均可将鼻子凑近药品17.近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H 2，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2，下列说法不正确的是( )A ．太阳能最终转变为化学能B ．CeO 2是水分解的催化剂C ．T ＜1050℃时，CeO 2－δ比CeO 2稳定D ．两步反应均属于氧化还原反应18．在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是( )A ．C ――→在空气中点燃CO ――→CuO △CO 2――→NaOH 溶液Na 2CO 3 B ．Cu ――→AgNO 3Cu(NO 3)2溶液――→NaOH 溶液Cu(OH)2 C ．CaO ――→H 2O Ca(OH)2溶液――→Na 2CO 3溶液NaOH 溶液 D ．Fe ――→点燃Fe 2O 3――→H 2SO 4溶液Fe 2(SO 4)3溶液19.25℃时，0.1molNa 2CO 3与盐酸混合所得溶液的体积为1L ，溶液中部分微粒浓度与pH 的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A ．随溶液pH 增大，c CO 2－3c HCO －3的值先减小后增大B ．25℃时，碳酸的第一步电离常数K a1＝10－6C ．pH ＝4的溶液中：c (H 2CO 3)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＝0.1mol·L －1D ．b 点所示的溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (OH －)＋c (Cl －)20．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（ ）A ．操作I 中苯作萃取剂B ．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C ．通过操作II 苯可循环使用D ．三步操作均需要分液漏斗21.七种短周期主族元素①～⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的元素，⑤元素为两性元素，④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。
请用化学用语回答下列问题：(1)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________＞________。
(2)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式：___________________________。
(3)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B 、C 、G 是单质，B 为黄绿色气体。
①写出D溶液与G反应的化学方程式_______________________________________________。
②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式：____________________________________________________。
22.Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2，其中Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。
通过如下实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。
已知：NO2气体能被NaOH吸收。
NH3·H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10－5。
(1)依次连接的顺序为A________(填字母序号)；装置B中的作用是________________________________。
②确定产物中有N2生成的实验现象为__________________________________________________。
(2)设计实验证明：①产物中存在Mg3N2：________________________________。
②MgO和Mg(OH)2溶于铵盐溶液是与NH＋4直接反应，不是与NH＋4水解出来的H＋反应： __________________________________________________________________________________。
23．二醚水蒸气重整制氢过程涉及的主要反应如下：i CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) △H=+23. 6 kJ·mol－1ii CH3OH (g)+ H2O (g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49. 5 kJ·mol－1iii CH3OH (g)==CO(g)+2H2(g) △H=+90.7 kJ·mol－1iv H2O (g)+ CO (g)= CO 2(g)+ H2(g) △H=－41.2 kJ·mol－1各反应平衡常数与温度变化关系如下表：（1）重整反应CH3OCH3(g)+3H2O(g)===2CO2(g)+6H2(g) △H=x kJ·mol－1，回答下列问题：①x=___________②有利于提高重整反应中CH3OCH3平衡转化率的条件为___________(填标号)。