实用文库汇编之石灰中有效氧化钙含量的测定
石灰中有效CaO的测定(包括HCL浓度标定)
5、0．5NHCl滴定，其滴定速度2—3滴／s，直至红色消失为止。
石灰CAO及HCL浓度标定试验评分表
序号
作业项目
考核内容
试验
结果
分数
评分标准
扣分
得分
备注
1
提问
试验目的
5
目的不明确扣5分
适用条件
5
少一条扣5分
2
准备
四分法缩分取样
5
每错或少一步扣1分
过筛
3
3
试剂的
准备
酚酞指示剂
5
每错或少一步5分
0.1%甲基橙指示剂
5
0.5N盐酸溶液
5
4
盐酸溶液的标定
称无水碳酸钠量
5
不整齐扣1-2ห้องสมุดไป่ตู้。未受扣3分
滴定、计算
10
未打扫扣3分，不彻底扣1-2分
5
测定
调整天平
5
每少一步扣1分
称试样
3
称量不符和要求扣3分
装样加蒸馏水振荡15秒
10
每缺少一步扣3分
加指示剂
2
过量扣2分
稀盐酸滴定
7
滴定过量扣5分
结果处理
15
视情况扣每项扣2—5分
6
结束工作
受捡仪具
3
不整齐扣1—2分，未收扣3分
清洁现场
3
未打扫抠3分，不彻底扣1—2分
7
安全操作
2
有仪器损坏扣2分
8
文明操作
2
视情况扣0.5—1分
石灰有效CaO含量试验记录表
试验日期：年月日
试样编号
石灰产地
石灰类别
石灰的活性氧化钙含量测定试验方法
石灰的活性氧化钙含量测定试验方法相关标签：•石灰的活性氧化钙含量测定编辑1.将石灰试样粉碎，通过1毫米筛孔，用四分法缩分为200克，再用研钵磨细通过0.15毫米筛孔，用四分法缩分为10克左右。
2.将试样在105～110℃的烘箱中烘干1小时然后移于干燥器中冷却。
3.用称量瓶按减量法称取试样约0.2克（准确至1毫克）置于锥形瓶中，迅即加入蔗糖约5在盖于试样表面（以减少试样与空气接触）同时加入玻璃珠约10粒。
接着即加入新煮沸并已冷却的蒸馏水50毫升，立即加盖瓶塞，并强烈摇荡15分钟（注意时间不宜过短）。
4.播荡后开启瓶塞，加入酚酞指示剂2～3滴，溶液即呈现粉红色，然后用盐酸标准溶液滴定。
在滴定时应读出滴定管初读数，然后以2～3滴燉秒的速度滴定，直至粉红色消失。
如在30秒钟内仍出现红色，应再滴盐酸以中和最后记录盐酸耗量（毫升）。
直读式测钙仪测定石灰土中石灰剂量的方法3 制备溶液(1)10%氯化铵溶液将100g氯化铵放入大烧杯中，加水（饮用水即可）900ml①，搅拌均匀后，存放于塑料桶内保存。
注①配制体积，可根据待样品确定。
(2)10-1mol/m3（CaCO3）在180℃烘箱中烘2h后，取出放入干燥器内冷却45min。
用万分之一天平或千分之一天平准确称取已冷却的碳酸钙10.009g放入300ml烧杯中，盖上表面皿。
用少许蒸馏水润湿后，从杯口用吸水管沿杯壁逐滴滴入1:5稀盐酸（18ml 盐酸加90ml蒸馏水）并轻摇杯子，使碳酸钙全部溶解。
然后用洗瓶吹洗表面皿和杯壁，移至电炉上加热并保持微混5min，以驱除二氧化碳。
冷却后转移至1000ml容量瓶中，用蒸馏水多次沿杯壁冲洗烧杯，将冲洗的水一并倒入容量瓶中。
当蒸馏水加到约950ml左右时，再用20%氢氧化钠调至中性，使PH值为7。
最后用蒸馏水稀释至刻度，反复摇匀，静置后倒入1000ml塑料瓶①中备用。
石灰中有效钙的测定
T 0811 —1994石灰有效氧化钙测定方法1 适用范围本方法适用于测定各种石灰的有效氧化钙含量。
2 仪器设备2.1 方孔筛：0.15mm 1 个。
2.2 烘箱：50~250C, 1台。
2.3 干燥器：25cm, 1个。
2.4 称量瓶：30mm X 50mm 10 个。
2.5 瓷研钵：12~13cm 1 个。
2.6 分析天平：量程不小于50g,感量0.0001g , 1台。
2.7 天子天平：量程不小于500g,感量0.01g , 1台。
2.8 电炉：1500W 1 个。
2.9 石棉网：20cm X 20cm, 1 块。
2.10 玻璃珠：3mr p1 袋（0.25kg ）。
2.11 具塞三角瓶：250mL 20 个。
2.12 漏斗：短颈，3个。
2.13 塑料洗瓶：1个。
2.14 塑料桶：20L , 1 个。
2.15 下口蒸馏水瓶：5000mL, 1 个。
2.16 三角瓶：300mL 10 个。
2.17 容量瓶：250mL 1000mL 各1 个。
2.18 量筒：200mL 100mL 50mL 5mL,各1 个。
2.19 试剂瓶：250mL 1000mL各5个。
2.20 塑料试剂瓶：1L , 1个。
2.21 烧杯：50mL 5 个；250mL（或300mL , 10 个。
2.22 棕色广口瓶：60mL 4 个；250mL 5 个。
2.23 滴瓶：60mL, 3个。
2.24 酸滴定管：50mL, 2支。
2.25 滴定台及滴定管夹:各1套。
2.26 大肚移液管：25mL50mL,各1支。
2.27 表面皿：7cm, 10 块。
2.28 玻璃棒：8mn X 250mn及4mi X 180mm各10 支。
2.29试剂勺：5个。
2.30 吸水管：8mn X 150mm2.31 洗耳球：大、小各1个3 试剂3.1 蔗糖（分析纯）。
3.2 酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL95乙醇中。
3.3 0.1%甲基橙水溶液：称取0.05g甲基橙溶于50mL蒸馏水（40~50C）中。
石灰石中氧化钙含量检测方法的探究
石灰石中氧化钙含量检测方法的探究石灰石中氧化钙含量的检测方法对于工业生产和质量控制具有重要的意义。
本文将探究石灰石中氧化钙含量的检测方法，包括常用的化学分析方法和仪器分析方法。
化学分析方法是最传统也是最常用的石灰石中氧化钙含量检测方法之一。
以滴定法和酸基滴定法为主要方法。
滴定法是通过在一个反应容器中加入已知浓度的酸性溶液，再逐滴加入石灰石样品溶液，直到反应结束，从而测定氧化钙含量。
这种方法简单易行，但需要较长的操作时间，并且在处理大量样品时耗时费力。
酸基滴定法是在滴定法基础上改进而来，使用酸碱指示剂，使滴定过程更加迅速和准确。
这两种方法都需要使用酸碱指示剂或酸性溶液，需要慎重控制反应条件。
除了化学分析方法外，仪器分析方法也被广泛应用于石灰石中氧化钙含量的检测中。
常见的仪器包括X射线荧光光谱仪、原子吸收光谱仪和红外光谱仪等。
X射线荧光光谱仪通过样品中的元素发射特征X射线进行分析，可以快速测定样品中氧化钙含量，并具有非破坏性的特点。
原子吸收光谱仪则是通过在射入光束中原子吸收特定波长的光线来测定样品中某些元素的含量，适用于含钙物质的分析。
红外光谱仪则是通过分析样品中的红外光谱图，来测定石灰石中氧化钙含量。
这些仪器分析方法具有准确快速的特点，但需要较高的仪器设备和专业人员的操作。
石灰石中氧化钙含量的检测方法包括化学分析方法和仪器分析方法。
化学分析方法简单易行，但操作时间长；而仪器分析方法准确快速，但需要较高的仪器设备和专业操作。
根据具体的分析需求和实际情况，可以选择合适的检测方法进行分析。
希望本文能够对石灰石中氧化钙含量的检测方法有所了解，为相关工作提供参考。
生石灰氧化钙含量检测方法
生石灰氧化钙含量检测方法宝子，今天咱来唠唠生石灰氧化钙含量咋检测。
咱先说一个简单的方法——高温煅烧法。
你就把生石灰放到高温炉子里去烧。
为啥这么干呢？因为氧化钙在高温下比较稳定，但是碳酸钙就会分解啦。
碳酸钙一分解就变成氧化钙和二氧化碳跑掉了。
你先称好生石灰的重量，然后烧完了再称一次。
减少的重量就是二氧化碳的重量。
根据化学方程式，你就能算出碳酸钙的含量，然后用100%减去碳酸钙的含量，就大概能知道氧化钙的含量啦。
不过呢，这个方法得有专门的高温设备，要是没有的话，就有点麻烦喽。
还有一个化学分析法呢。
这就有点像做化学小实验啦。
咱们可以用酸来和生石灰反应。
比如说盐酸。
把一定量的生石灰放到盐酸溶液里。
氧化钙会和盐酸反应生成氯化钙和水。
根据反应的化学方程式，你要是知道了盐酸的量，就能算出氧化钙的量啦。
不过这里面要注意哦，要是生石灰里有杂质，可能会影响结果的准确性。
所以在做这个实验之前，最好把生石灰研磨得细一点，让它能充分反应。
另外呢，还有一种滴定法。
这个方法可能稍微复杂一丢丢。
要用到一种叫EDTA的试剂。
先把生石灰样品处理一下，让氧化钙变成钙离子的形式存在于溶液里。
然后用EDTA去滴定这个溶液。
EDTA就像一个小磁铁，专门和钙离子结合。
当所有的钙离子都被EDTA结合了，就达到了滴定的终点。
通过消耗的EDTA的量，就能算出钙离子的量，也就知道氧化钙的含量啦。
这个方法虽然复杂，但是相对来说比较准确呢。
宝子，这些方法都各有优缺点。
如果只是大概想知道氧化钙含量，高温煅烧法就挺实用的。
要是想要比较准确的结果，化学分析法或者滴定法可能更靠谱。
不过不管用啥方法，都得小心操作，毕竟化学实验可不是闹着玩儿的，安全第一哦。
石灰有效氧化钙和氧化镁含量步骤
简易法仅供地方道路或工程量不大的工程采用。
标准法，石灰有效氧化钙含量分析天平0.0001g精度，滴定管50ml0.1ml精度，干燥箱，电炉，干燥器，三角瓶，研钵，表面皿，玻璃珠，漏斗，棕色广口瓶，托架天平0.1g，大肚移液管，玻璃棒，洗耳球，试剂勺。
试剂蔗糖，酚酞指试剂，0.1%甲基橙水溶液，0.5N盐酸标准溶液，碳酸钠。
称取0.800-1.000g在180℃烘干2h的碳酸钠，置于250ml三角瓶加100ml水完全溶解，加2-3滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液滴定至黄色变为橙红色。
当量浓度N=Q/(V*0.053)NN为盐酸当量，Q为碳酸钠质量，V滴定消耗盐酸体积ml。
0.5g准确至0.0005g，放入干燥具塞三角瓶，取5g蔗糖，投入15粒玻璃珠，迅速加入新煮沸并冷却的蒸馏水50ml，震荡15min，用水冲洗瓶颈及瓶塞，加入2-3滴酚酞指示剂，以0.5N盐酸滴定，每秒2-3滴为宜，至粉红色消失，30s不复现。
有效氧化钙百分含量Xi=(0.028*V*N/G)*1000.028氧化钙毫克当量，V消耗盐酸体积，N盐酸当量浓度，G试样质量。
对同一石灰样品至少应做两次测定，平均值代表最终结果。
结果在30%之内时平行误差0.40%，30%-50%时平行误差0.50%，大于50%时平行误差0.60%。
标准法，石灰有效氧化镁含量试剂：盐酸，氢氧化铵，氯化铵，酸性铬蓝K，萘酚绿B，硝酸钾，EDTA二钠标，碳酸钙，氢氧化钠，钙试剂羟酸钠，硫酸钾，酒石酸钾钠，三乙醇胺。
1:10盐酸将1体积盐酸密度1.19，以10体积蒸馏水稀释。
氢氧化铵-氯化铵缓冲剂:67.5g氯化铵溶于300ml无二氧化碳蒸馏水加浓氨水（0.90）570ml，用水稀释至1000ml。
酸性铬蓝K-萘酚绿B（1:2）混合指示剂：称取0.3g酸性铬蓝K 和0.75g萘酚绿B与50g已在105℃烘干的硝酸银混合研细，并保存于棕色广口瓶。
EDTA二钠标准溶液：10gEDTA二钠溶于温热蒸馏水，稀释至1000ml。
石灰中有效氧化钙含量的测定检测标准
石灰中有效氧化钙含量的测定检测标准1. 引言在建筑材料行业中，石灰被广泛应用于建筑、矿业、冶金和化工等领域。
作为一种重要的建筑材料，石灰在建筑施工、环境保护和农业生产中都有着不可替代的作用。
而石灰中的有效氧化钙含量则是评价石灰质量的重要指标之一。
对石灰中有效氧化钙含量的测定检测标准尤为重要。
2. 有效氧化钙含量的意义和影响石灰中的有效氧化钙含量是指石灰中的活性成分，它直接关系到石灰的使用性能和质量。
有效氧化钙含量的高低会直接影响石灰的石化性能、强度和抗渗透性能。
确定石灰中有效氧化钙含量的测定检测标准对于保障石灰产品质量、促进建筑行业的发展具有重要的意义和影响。
3. 测定检测方法和标准（1）化学方法化学方法是当前测定石灰中有效氧化钙含量的常用方法之一。
在该方法中，首先将石灰与盐酸反应生成氯化钙，然后通过反应后生成的氯化钙中的氯离子来计算有效氧化钙的含量。
这种方法的优点是简单易行，适用范围广，但是在操作过程中需要较高的技术水平，且对实验条件有一定要求。
（2）物理方法物理方法是测定石灰中有效氧化钙含量的另一种常用方法。
其中，热重分析法被广泛应用于石灰中有效氧化钙含量的测定检测中。
该方法的基本原理是在一定温度范围内，将石灰样品加热至恒定质量，通过样品的质量损失来计算有效氧化钙的含量。
这种方法操作简便，结果准确，但是需要特殊设备，并且对实验条件的控制要求严格。
4. 个人观点和理解在我看来，石灰中有效氧化钙含量的测定检测标准对于石灰产品的质量控制和行业的健康发展至关重要。
当前，虽然已经有了一些相关的测定方法和标准，但是仍然存在一些问题，比如方法的标准化程度不够、操作过程中存在主观因素等。
未来在制定石灰中有效氧化钙含量的测定检测标准时，应该加强对测定方法的标准化、提高方法的操作性，以确保测定结果的准确性和可靠性。
5. 总结和回顾石灰中有效氧化钙含量的测定检测标准是评价石灰产品质量的重要依据，对于石灰产品的质量控制和行业的健康发展具有重要的意义和影响。
化学分析应用基础 石灰中有效氧化钙、氧化镁的测定
石灰中有效氧化钙、氧化镁的测定(一)、有效氧化钙测定实验日期： 温度： 湿度： 实验人：一、实验目的和使用范围二、试剂蔗糖（分析纯）酚酞指示剂：称取0.5g 酚酞溶入50mL95%乙醇中。
0.1%甲基橙水溶液；称取0.05g 甲基橙溶入50mL 蒸馏水中。
0.5N 盐酸标准溶液：将42mL 浓盐酸（相对密度1.19）稀释至1L ，按下述方法标定其当量浓度后备用。
称取约0.800~1.000g （准确至0.0002g ）已在180°C 烘干2h 的碳酸钠，置于250mL 三角瓶中，加100mL 水使其完全溶解；然后加入2~3滴0.1%甲基橙指示剂，用待标定的盐酸标准溶液滴定，至碳酸钠溶液由黄色变为橙红色；将溶液加热至沸，并保持微沸3min ，然后，放在冷水中冷却至室温，如此时橙红色变为黄色，则再用盐酸标准溶液滴定，至溶液出现稳定橙红色时为止。
盐酸标准溶液的当量浓度按下式计算：N VQ N 053.0⨯= 式中；N——盐酸标准溶液当量浓度；Q——称取碳酸钠的质量/g ；V——滴定时消耗盐酸标准溶液的体积/mL 。
三、准备试样生石灰试样：将生石灰样品打碎，使颗粒不大于2mm 。
拌和均匀后用四分法缩减至200g 左右，放入瓷研钵中研细。
再经四分法缩减几次至剩下20g 左右。
研磨所得石灰样品，使通过0.10mm 的筛。
从此细样中均匀挑取10余克，置于称量瓶中在100°C 烘干1h ，存于干燥器中，供试验用。
消石灰试样：将消石灰样品用四分法缩减至10余克左右。
如有打颗粒存在须在瓷研钵中磨细至无不均匀颗粒存在为止。
置于称量瓶中在105~110C°烘干1h ，存于干燥瓶中，供试验用。
四、试验步骤称取约0.5g （用减量法称准至0.0005g ）试样，放入干燥的250mL 具塞三角瓶中，取5g 蔗糖覆盖在试样表面，投入干玻璃珠15粒，迅速加入新煮沸并已冷却的蒸馏水50mL ，立即加塞振荡15min （如有试样结块或粘于瓶壁现象，则应重新取样）。
石灰石中氧化钙含量检测方法的探究
石灰石中氧化钙含量检测方法的探究石灰石是一种常见的矿石，主要成分是氧化钙(CaO)。
检测石灰石中氧化钙含量的方法有很多种，包括化学分析法、物理检测法和仪器分析法等。
本文将对其中几种常用的方法进行探究。
最常用的方法之一是化学分析法。
化学分析法根据氧化钙与酸反应生成盐的性质进行浓度测定。
其基本步骤是将石灰石样品溶于盐酸中，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，然后用酸碱滴定法测定氯化钙的浓度，从而计算出石灰石中氧化钙的含量。
这种方法相对简单易行，但操作过程中需要注意安全，避免酸溅到皮肤和眼睛。
另一种常用的方法是物理检测法。
物理检测法主要利用氧化钙的物理性质进行检测，如比重法和X射线衍射法。
比重法是将石灰石样品与某种标准物质混合，将其比重与标准物质比较，从而计算出氧化钙的含量。
X射线衍射法则是通过石灰石中氧化钙晶体结构的特定衍射图样来判断氧化钙的含量。
物理检测法具有分析速度快、结果准确的优点，但设备成本较高，需要专业技术人员进行操作和解析。
除了上述两种方法，还可以利用仪器分析法进行氧化钙含量的检测。
常用的仪器分析方法有红外光谱法、核磁共振法和质谱法等。
红外光谱法是利用氧化钙与红外光的特定吸收峰进行测定，核磁共振法则是通过观察氧化钙分子的核磁共振信号来分析含量。
质谱法则是通过氧化钙分子在质谱仪中的质谱图谱进行分析。
这些仪器分析法具有灵敏度高、准确性好的特点，但需要专业仪器和专业人员操作。
石灰石中氧化钙含量的检测方法有很多种，包括化学分析法、物理检测法和仪器分析法等。
选择合适的方法需要考虑样品数量、分析要求、设备条件等因素。
不同的方法有各自的优缺点，需要根据实际情况进行选择。
石灰中有效氧化钙含量的测定
石灰中有效氧化钙含量的测定石灰中有效氧化钙及其它钙是指游离状态的氧化钙，它不包括石灰中的碳酸钙、硅酸钙及其它钙。
石灰的优劣品质依有效氧化钙含量而定，优质石灰氧化钙含量应达到95%，而低质的仅为50%以下，工业用的应达到60%。
石灰中的有效氧化钙，简称“有效钙”，是指能迅速水解形成氢氧化钙的、具有活性的那部分氧化钙。
由于煅烧温度的原因，有的氧化钙遇水后并不能迅速发生水解反应，仍然以游离的氧化钙形态存在，这种游离在水中的氧化钙又称为过烧氧化钙；此外，石灰中一般还含有少量的硅酸钙、铝酸钙、铁酸钙等钙的化合物，他们都属于非活性的钙盐，因此都不属于有效钙。
活性氧化钙溶于水后能与蔗糖反应生成蔗糖钙，其反应的化学方程式如下：O H Cao O H C O H Cao O H C 2112212211221222∙∙=++生成的蔗糖钙易溶于水，能与稀盐酸反应：O H CaCl O H C HCL O H Cao O H C 221122122112212322++=+∙∙而稀盐酸在常温下一般不与过烧氧化钙等非活性钙发生化学反应，利用这两者的异就可采取滴定分析出石灰中有效氧化钙的含量。
另外，如石灰中镁、铝、铁等金属元素含量较高时，利用稀盐酸滴定有效钙时会因副反应而发生较大偏差。
因此，比较准确地测定石灰中有效氧化钙时，宜采用EDTA络合滴定法更为靠，因为EDTA的络合反应只能对溶解在水中的、自由水合Ca+2才能发生络合反应。
实验方法如下：钙黄绿素—甲基百里香酚蓝—酚酞（1+1+0.2）混合指示剂（CMP）准确称取约0.5g试样（精确至1mg），将其置于250ml 磨口锥形瓶中，加入4g蔗糖（分析纯），并放入一颗磁力搅拌子，加40~50ml新煮沸的已冷却的蒸馏水，立即加盖，然后置于电磁搅拌器上搅拌10min。
打开瓶盖，将溶液及残渣立即全部转移至250ml容量瓶内。
按少量多次的原则洗净锥形瓶，并将洗液也倒入容量瓶中，然后以水稀释至容量瓶标线，摇匀。
石灰中有效钙的测定
石灰中有效钙的测定
一、检测原理
Ca2++2OH-↔Ca(OH)2＋H2O
二、试剂准备
（1）标准硝酸钠溶液（0.1mol/L）
（2）指示剂：棕榈酸钠溶液（0.1mol/L）
三、实验装置
（1）精密pH计
（2）容量瓶
（3）烧杯
（4）透明管
（5）滴定管
（6）容量滴定秤
四、实验步骤
（1）在容量瓶中，放入50mL的石灰样品，再放入50mL标准硝酸钠溶液（0.1mol/L），搅拌均匀，放入烧杯内，烧至沸，然后及时取出，放凉，将液体放量瓶中，搅拌均匀后取出20mL；
（2）取滴定管，滴入棕榈酸钠溶液（0.1mol/L），将取出的20mL样液滴入滴定管，至滴定液色变浅，滴定段稳定，再滴入2滴硝酸钠溶液，记下滴定段变化；
（3）在精密pH计上，测定滴定液的pH，并记录；
（4）重复（1）（2）（3）步骤，再次测定滴定液的pH，可以得出有效钙的含量。
五、数据计算
根据滴定反应的平衡常数：
Ca2++2OH-↔Ca(OH)2＋H2O
及滴定管的变化，计算公式：
有效钙（mmol/L）=（第二次测定pH-第一次测定pH）x A/B。
石灰中有效氧化钙含量的测定检测标准
石灰中有效氧化钙含量的测定检测标准《石灰中有效氧化钙含量的测定检测标准》1. 引言在建筑、冶金、化工等行业中，石灰是一种重要的原料和辅助材料。
其中有效氧化钙含量是评价石灰品质的重要指标之一。
本文将从测定和检测标准的角度出发，探讨石灰中有效氧化钙含量的相关内容。
2. 石灰的分类和用途石灰是一种常见的无机化合物，主要分为生石灰和熟石灰两种。
生石灰是未经煅烧的石灰石，主要用于制造水泥、石灰水玻璃等；熟石灰是经过高温煅烧后的产物，广泛应用于建筑材料、环保、冶金等领域。
3. 有效氧化钙含量的重要性有效氧化钙含量是评价石灰品质的重要指标之一，它直接影响到石灰的使用效果和产品质量。
确定石灰中的有效氧化钙含量对于保证产品质量具有非常重要的意义。
4. 测定方法石灰中有效氧化钙含量的测定方法主要包括物理方法和化学分析方法。
其中，物理方法主要是利用石灰的比重、吸湿性和颜色等特性进行测定；而化学分析方法则是通过化学反应来检测有效氧化钙含量，如酸碱滴定法、络合滴定法等。
这些方法各有优缺点，需要根据具体情况合理选择。
5. 检测标准针对石灰中有效氧化钙含量的检测，国际上已经建立了一系列的标准，如ISO标准、ASTM标准等。
这些标准对于测定方法、试验程序、数据分析等方面做出了详细的规定，有助于保证检测结果的准确性和可靠性。
6. 个人观点在实际工作中，我认为石灰中有效氧化钙含量的测定和检测标准至关重要，它涉及到产品质量和生产工艺的稳定性。
我们需要不断学习和掌握先进的测定方法和检测标准，不断提高自身的专业水平，以保证产品的质量和市场竞争力。
7. 总结石灰中有效氧化钙含量的测定检测标准是一个复杂而又重要的课题，需要我们综合运用物理和化学方法进行测定，并且严格按照国际标准进行操作。
只有如此，我们才能获得准确、可靠的检测结果，保证产品质量和客户满意度。
结语通过本文的探讨，相信读者们对石灰中有效氧化钙含量的测定和检测标准有了更深入的了解。
生石灰中氧化钙含量的检测
生石灰中氧化钙含量的检测摘要：生石灰是常见的一种用于多方面的物质，随着人们对产品质量的要求不断提高，对生石灰的质量也提出了更高的要求。
针对这种情况，文章对生石灰在不同领域下的主要指标做了对比及分析。
关键词：生石灰；活性度；有效氧化钙；游离氧化钙生石灰是一种常见的物质，又称烧石灰，主要成分是氧化钙(CaO)，主要用于冶金、建材等方面，也是许多工业的重要原料。
随着人们对产品质量的逐渐重视，对于产品不止局限于使用，对其产品质量也有了更高的要求。
对于生石灰中关于氧化钙的检测项目就有多种，例如冶金石灰指标中的活性度，建材石灰指标中的有效氧化钙，有色金属选矿石灰指标中的游离氧化钙等等。
这些指标出现在不同的标准中，对于不同的领域来说是独立的，不会产生分歧，但对综合检测人员而言，就很容易造成困惑。
因为对于实验室检测人员来说，这些项目的检测原理很相近，不易区分，甚至产生混乱。
作为一名资深检测人员，本人经过了大量的实验，对几种氧化钙进行了梳理，以便于检测人员的实际操作。
在检测过程中，针对于生石灰中氧化钙的检测项目主要有活性度（Activity）、有效氧化钙（Effective CaO）和游离氧化钙（Free CaO）。
一、概念1、活性度（Activity）活性度来自于标准YB/T 105-2014《冶金石灰物理检验方法》。
活性度是指石灰水化的反应速度。
本检测方法中的原理是将一定量的试样水化，同时用一定浓度的盐酸，将石灰水化过程中产生的的氢氧化钙中和，以10min消耗盐酸的毫升数表示石灰的活性度。
CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+2H2O2、有效氧化钙（Effective CaO）有效氧化钙来自于标准GB/T 5762-2012《建材用石灰石、生石灰和熟石灰化学分析方法》。
在本标准中有效氧化钙是指能迅速水解形成氢氧化钙的、具有活性的那部分氧化钙，本方法中的原理是用水将试样消化并分散，通过与蔗糖反应，石灰被溶解并形成蔗糖钙，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定蔗糖钙。
石灰中有效氧化钙含量的测定
石灰中有效氧化钙含量的测定石灰中有效氧化钙及其它钙是指游离状态的氧化钙，它不包括石灰中的碳酸钙、硅酸钙及其它钙。
石灰的优劣品质依有效氧化钙含量而定，优质石灰氧化钙含量应达到95%，而低质的仅为50%以下，工业用的应达到60%。
石灰中的有效氧化钙，简称“有效钙”，是指能迅速水解形成氢氧化钙的、具有活性的那部分氧化钙。
由于煅烧温度的原因，有的氧化钙遇水后并不能迅速发生水解反应，仍然以游离的氧化钙形态存在，这种游离在水中的氧化钙又称为过烧氧化钙；此外，石灰中一般还含有少量的硅酸钙、铝酸钙、铁酸钙等钙的化合物，他们都属于非活性的钙盐，因此都不属于有效钙。
活性氧化钙溶于水后能与蔗糖反应生成蔗糖钙，其反应的化学方程式如下：O H Cao O H C O H Cao O H C 2112212211221222••=++生成的蔗糖钙易溶于水，能与稀盐酸反应：O H CaCl O H C HCL O H Cao O H C 221122122112212322++=+••而稀盐酸在常温下一般不与过烧氧化钙等非活性钙发生化学反应，利用这两者的异就可采取滴定分析出石灰中有效氧化钙的含量。
另外，如石灰中镁、铝、铁等金属元素含量较高时，利用稀盐酸滴定有效钙时会因副反应而发生较大偏差。
因此，比较准确地测定石灰中有效氧化钙时，宜采用EDTA络合滴定法更为靠，因为EDTA的络合反应只能对溶解在水中的、自由水合Ca+2才能发生络合反应。
实验方法如下：钙黄绿素—甲基百里香酚蓝—酚酞（1+1+）混合指示剂（CMP）准确称取约试样（精确至1mg），将其置于250ml磨口锥形瓶中，加入4g蔗糖（分析纯），并放入一颗磁力搅拌子，加40~50ml新煮沸的已冷却的蒸馏水，立即加盖，然后置于电磁搅拌器上搅拌10min。
打开瓶盖，将溶液及残渣立即全部转移至250ml容量瓶内。
按少量多次的原则洗净锥形瓶，并将洗液也倒入容量瓶中，然后以水稀释至容量瓶标线，摇匀。
石灰中有效氧化钙含量的测定教学教材
石灰中有效氧化钙含量的测定
石灰中有效氧化钙及其它钙是指游离状态的氧化钙，它不包括石灰中的碳酸钙、硅酸钙及其它钙。石灰质量的优劣依其中有效氧化钙含量而定，优质石灰应含氧化钙95％，而低劣的仅为50％以下。有效氧化钙的测定有如下两种方法：
一、蔗糖法
原理
氧化钙在水中的溶解度很小，20℃时溶解度为1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解
计算
NV×0.028×1000
CaO（％）＝────────×100
W×50
试中各项意义同蔗糖法。
注意事项
所使用的蒸馏水必须重新煮沸过。
过滤要迅速，以免氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙，而使结果偏低。
馏水，以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙，
使消耗的 酸标准溶液量偏低。再者，因蔗糖只与氧化钙作用，而不与碳酸钙作用，所以称量试样要迅束，否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，导致结果偏低。
二、酸量法
原理
有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，可用酸滴定氢氧化钙，从而测出有效氧化钙的量。反应如下：
計算
按下式计算有效氧化钙的含量
NV×0.028
CaO（％）＝────×100
W
式中：N──yan酸标准溶液的当量浓度；
V──滴定时所耗用的 酸标准液的量（ml）；W──试样量（g）；0.028──与1ml1N酸相当的氧化钙的量（g）。
注意事项
测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸
度大的蔗糖钙，再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量，反应如下：
C12H22＋O11＋CaO＋2H2O─→C12H12O11‧CaO‧2H2O
C12H22O22O11‧CaO‧2H2O＋2HCl→C11H22O11＋CaCl2＋3H2O
石灰中有效钙的测定
石灰中有效钙的测定石灰（CaO）是一种常用的建筑材料，它主要由钙化合物组成。
当石灰与水反应时，它会释放出氢氧化钙（Ca(OH)2），这是一种强碱性的物质。
因此，我们可以使用酸碱反应来测定石灰中的有效钙含量。
以下是一种常见的方法。
实验步骤：1.取一定量的石灰样品，通常约为1克，并将其放入一个干净的锥形瓶中。
2.加入约100毫升蒸馏水，并用瓶塞封好瓶口。
轻轻摇晃瓶子以彻底溶解石灰。
3. 在另一个干净的烧杯中准备0.1mol/L的盐酸溶液。
根据石灰的预计含钙量，决定应加入多少盐酸。
4.将盐酸溶液缓慢地加入瓶中的石灰溶液中，同时用试纸检查溶液的酸碱度。
当试纸变红时，停止加入盐酸。
5. 使用滴定管，逐滴加入0.1mol/L的氯化钠溶液。
每滴氯化钠溶液都会与剩余的盐酸反应产生白色的沉淀。
当滴加的氯化钠溶液不再产生沉淀时，观察溶液颜色的变化。
如果颜色仍然是酸性的，则继续滴加氯化钠溶液直到颜色变为中性或碱性。
6.记录滴定所使用的氯化钠溶液体积。
7.通过下面的计算公式计算有效钙的含量：有效钙含量（%）=（滴定所用氯化钠溶液体积×浓度×100）/石灰样品质量讨论：在这个实验中，盐酸与石灰中的氢氧化钙发生酸碱中和反应，形成氯化钙和水。
氯化钠溶液用作指示剂，因为它会与剩余的酸发生反应，产生可见的白色沉淀。
当溶液的酸度中性时，滴加的氯化钠溶液不再产生沉淀，表明酸已经完全中和。
此时，溶液中不再存在酸性物质，仅剩下有效钙。
需要注意的是，该方法仅适用于石灰样品中仅有氢氧化钙的情况。
如果石灰中存在其他钙化合物，则可能会导致结果的误差。
因此，在实际应用中，我们应首先确认石灰样品的纯度，并根据实际情况进行相应的修正。
总的来说，酸碱滴定法是一种简单有效的测定石灰中有效钙的方法。
通过实验可以确定石灰样品中的有效钙含量，这对于评估石灰材料的质量和合理应用具有重要意义。
石灰石中氧化钙的测定.
TEDTA / CaOV 1 ´ 100% m
式中 XCaO—CaO的质量分数，%； CEDTA—EDTA标准滴定溶液的浓度，mol/L; TEDTA/CaO—每1mLEDTA标准滴定溶液相当于氧化钙的克数，g/ml V1—滴定时消耗EDTA标准滴定溶液的体积，ml MCaO—氧化钙的摩尔质量，56.08g/mol 10—全部试验溶液与所分取试验溶液体积比 m—试料的质量，g
三乙醇胺﹙1+2﹚：将1体积三乙醇胺与2体积水混合； EDTA标准溶液(CEDTA=0.015mol/L)：称取5.6gEDTA置于烧杯中，加 约200mL水，加热溶解，用水稀释至1L，摇匀。 NaOH(固体)、浓HCl、HNO3。
3.仪器：
滴定全套装置
4.步骤
从溶解的试验溶液中吸取25.00ml放入400ml烧瓶中，加水稀 释至约至200ml，加3ml三乙醇胺(1+2)及少许的CMP混合剂，
预先在酸性溶液中加入适量KF（150g/L）溶液，以抑制硅酸的干扰然后 在PH＞13的强碱性溶液中，以三乙醇胺为掩蔽剂，用EDTA标准滴定 溶液滴定。 EDTA配位滴定法测Ca2+的主要反应： 滴定前（PH＞13) Ca 2++ CMP══Ca-CMP
红色 绿色荧光
化学计量点时： Ca -CMP + Y4-══Ca Y2-+ CMP绿色荧光来自红色2.试剂：
KOH溶液﹙200g/L﹚：将200g氢氧化钾溶于1L水中；
KF溶液﹙20g/L﹚：将20g氟化钾（KF· 2H2O）溶于1L水中，贮存于塑
料瓶中； CMP混合指示剂：准确称取1g钙黄绿素，1g甲基百里香酚蓝，0.2g酚酞，
与50g已在105~110°C烘干过的硝酸钾混合研细，贮存于磨口瓶中；
石灰中有效钙的检验分析
石灰中有效钙的检验分析
1.方法原理
用盐酸滴定，测定石灰中有效氧化钙的含量。
2.试剂
盐酸标准溶液：0.3226N
酚酞指示剂：1%乙醇溶液
3.分析步骤
称取0.2000克试样，放入干燥的250毫升锥形瓶中，加入新煮沸并已冷却的水40-50毫升，立即加塞振荡10-15分钟（或加入搅拌棒在电磁搅拌器上进行搅拌）。
打开瓶塞，用水冲洗瓶塞及瓶壁，加入2-3滴酚酞指示剂，以0.3226N 盐酸标准溶液滴定（滴定速度以每秒2-3滴为宜），至溶液的粉红色显著消失并在30秒钟内不再复现即为终点。
4.分析结果计算
10002804.03226.0%⨯⨯⨯=G V CaO 式中：V--------滴定消耗盐酸标准溶液的体积，mL
0.3226---盐酸标准溶液的浓度，mol/L
0.02804--氧化钙的毫克当量，
G--------试样重量，g
5.注意事项
5.1锥形瓶应是干燥无水的，否则试样会结块，浸出不完全。
5.2如有试样结块或粘于瓶壁现象，则应重新称样。
5.3所用蒸馏水必须是经煮沸冷却后的水。
5.4为防止空气中的二氧化碳和氧化钙作用，振荡时必须加盖。
天然石灰石中氧化钙含量之测定
叁、化學乙級技術士技能檢定術科測試試題第一站第四題試題名稱：201-4 天然石灰石中氧化鈣含量之測定1 操作說明：天然石灰石試樣經研磨、過篩後，以鹽酸溶解，再以下述2 種方式測定所含之氧化鈣（或鈣）含量。
1.1 試樣溶液與草酸鹽作用產生草酸鈣沉澱，過濾並洗去多餘之草酸鹽後，溶於硫酸中，以過錳酸鉀溶液滴定。
1.2 試樣溶液調整至pH 12~13 後，以乙二胺四乙酸二鈉溶液滴定。
2 實驗步驟2.1 依術科承辦單位提供之天平操作標準作業程序進行天平功能查核。
2.2 過錳酸鉀滴定溶液之標定2.2.1. 精秤0.20 ± 0.02 g 草酸鈉（秤量瓶→錐形瓶），以1.0 M 硫酸稀釋至50 mL（量筒）。
2.2.2. 計算相當於80%草酸鈉之0.02 M 過錳酸鉀滴定溶液體積（至個位數）（24mL），在室溫下一次加入。
（共~30mL）2.2.3. 靜置，待溶液澄清後加熱至60 ℃左右，再以過錳酸鉀滴定溶液滴定。
2.2.4. 以80 mL 1.0 M 硫酸溶液（量筒）依相同步驟進行空白滴定。
2.3 乙二胺四乙酸二鈉（EDTA-2Na）滴定溶液之配製及標定2.3.1. EDTA 滴定溶液之配製：秤取EDTA-2Na 1.9 ± 0.1 g，稀釋至250 mL，儲存於適當容器。
（秤量瓶→燒杯→定量瓶→塑膠瓶）2.3.2. 鈣標準溶液之配製：精秤0.20 ± 0.01 g 碳酸鈣，加入少量稀鹽酸（滴管）溶解，加適量試劑水（直接倒入燒杯~30mL），加熱至沸騰，冷卻，加入數滴甲基橙指示劑，以NH4OH 或HCl溶液調整至甲基橙之顏色呈現中間色調後，稀釋至100 mL。
2.3.3. 取鈣標準溶液25.0 mL（球吸），稀釋至50 mL（量筒）。
2.3.4.加入1 mL 緩衝液和（加入2 滴甲基橙指示劑，以1 M 氫氧化鈉溶液調整至變色，再加入 5 mL 氫氧化鈉溶液（滴管）；加入）適量指示劑（0.5~1.0g MX，兩小勺），以EDTA-2Na 溶液滴定。
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*作者：座殿角*
作品编号48877446331144215458
创作日期：2020年12月20日
实用文库汇编之石灰中有效氧化钙含量的测定
石灰中有效氧化钙及其它钙是指游离状态的氧化钙，它不包括石灰中的碳酸钙、硅酸钙及其它钙。
石灰质量的优劣依其中有效氧化钙含量而定，优质石灰应含氧化钙95％，而低劣的仅为50％以下。
有效氧化钙的测定有如下两种方法：
一、蔗糖法
原理
氧化钙在水中的溶解度很小，20℃时溶解度为1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解
度大的蔗糖钙，再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量，反应如下：
C12H22＋O11＋CaO＋2H2O─→C12H12O11‧CaO‧2H2O
C12H22O22O11‧CaO‧2H2O＋2HCl→C11H22O11＋CaCl2＋3H2O
试剂
蔗糖：化学纯。
酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL95%乙醇中。
0.1%甲基橙水溶液：称取0.05g甲基橙溶于50mL蒸馏水（40~50℃）中。
3.4 盐酸标准溶液（相当于0.5mol/L）：将浓盐酸（相对密1.19 ）稀释至1L，按下述方法标定其摩尔浓度后备用。
称取0.8~1.0g（精确至0.0001g）已在180℃烘干2h的碳酸钠（优级纯或基准级）记录为m，置于250mL三角瓶中，加100mL水使其完全溶解；然后加入2~3滴0.1%甲基橙指示剂，记录滴定管中待标定盐酸标
准溶液的体积1V，用待标定的盐酸标准溶液滴定至碳酸钠溶液由黄色变为橙红色；将溶液加热至微沸，并保持微沸3min，然后放在冷水中冷却至室温，如此时橙红色变为黄色，再用盐酸标准溶液滴定，至溶液出现稳定橙红色时为止，记录滴定管中盐酸标准溶液的体积2V。
1V 2V的差值即为盐酸标准溶液的消耗量V。
盐酸标准溶液的浓度N
①按式（T 0811-1）计算。
N m/v*0.028
操作
迅速精确称取0.4～0.5g研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。
塞紧瓶塞。
摇动15min，以酚为指示剂，用0.5N酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s内不再现红色为止。
計算
按下式计算有效氧化钙的含量
NV×0.028
CaO（％）＝────×100
W
式中： N──yan酸标准溶液的当量浓度；
V──滴定时所耗用的酸标准液的量（ml）；W──试样量（g）；0.028──与1ml1N酸相当的氧化钙的量（g）。
注意事项
测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸
馏水，以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙，
使消耗的酸标准溶液量偏低。
再者，因蔗糖只与氧化钙作用，而不与碳酸钙作用，所以称量试样要迅束，否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，导致结果偏低。
二、酸量法
原理
有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，可用酸滴定氢氧化钙，从而测出有效氧化钙的量。
反应如下：
CaO＋H2O─→Ca（OH）2
Ca（OH）2＋2HCl─→CaCl2＋2H2O
试剂
0.1Nyan酸标准溶液。
酚tai指示剂。
测定方法
准确称取研磨细的试样1g左右，置于烧杯内，加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml，搅匀后全部转移至1000ml的容量瓶中，将瓶加塞不时摇动，约20min后冷却，再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度。
混匀，过滤（过滤要迅速）。
弃去最初100ml滤液，吸取50ml入锥形瓶中，以酚为指示剂，用0.1N酸标准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现即为终点。
计算
NV×0.028×1000
CaO（％）＝────────×100
W×50
试中各项意义同蔗糖法。
注意事项
所使用的蒸馏水必须重新煮沸过。
过滤要迅速，以免氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙，而使结果偏低。
作者：座殿角
作品编号48877446331144215458
创作日期：2020年12月20日。