无机化学
什么是无机化学
什么是无机化学
无机化学是一门研究无机物质的组成、结构、性质和反应规律的自然科学。
它与有机化学相辅相成，共同构成了化学这门学科。
无机化学的研究对象包括无机化合物、矿物、岩石和生物体中的无机成分。
在科学研究和生产实践中，无机化学发挥着重要作用，它不仅为我们提供了丰富的化学知识，还为新材料、新药物、新能源等领域的研究提供了理论基础。
无机化学的研究内容广泛，包括以下几个方面：
1.元素周期表和元素周期律：元素周期表是将元素按照一定的规律排列，反映元素之间内在联系的表格。
元素周期律则是对元素周期表中元素性质的规律性总结，它揭示了元素原子结构的规律性变化。
2.化合物：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
无机化学主要研究金属和非金属元素的化合物，如氧化物、酸、碱、盐等。
3.矿物和岩石：矿物是自然界中存在的无机物质，具有一定的化学成分和物理性质。
岩石是由一种或多种矿物组成的自然物体。
无机化学研究矿物和岩石的组成、结构和性质，以及它们的形成和变化规律。
4.生物体中的无机成分：生物体中含有多种无机物质，如钙、磷、铁等。
无机化学研究这些无机成分在生物体中的作用和代谢规律，对于了解生命现象和防治疾病具有重要意义。
5.应用无机化学：无机化学在许多领域都有广泛的应用，如新材
料研究、环境保护、能源开发、药物研制等。
研究无机化学的应用，可以为我国的科技创新和经济发展提供支持。
总之，无机化学作为化学的一个重要分支，研究内容丰富，应用领域广泛。
它为人类认识自然、利用资源和创造新物质提供了宝贵的知识和技术支持。
无机化学简介
无机化学简介无机化学是研究除了碳元素之外的元素之间的反应、结构、性质和化合物的科学分支。
与有机化学不同，无机化学研究的是无机物质（没有碳-碳键或碳-氢键）。
无机化合物广泛应用于生命科学、医学、工程、环境和物理化学等领域。
以下是对无机化学的简要介绍。
元素和周期表在无机化学中，元素按照它们的原子结构、性质和周期性分类。
这种分类方式被称为周期表，由化学家Dmitri Mendeleev在1869年发明。
Mendeleev根据元素的物理和化学性质将它们排列成了一个表格。
周期表中的每一个横行称为一个周期，而列则称为一个族。
元素周期性地变化，这意味着它们的化学性质在周期表中的位置是预测性的。
周期表上的元素按照其原子序数排列，每个元素都有一个原子序号，它是该元素原子中质子数的总和。
无机化合物无机化合物是由金属和非金属元素形成的化合物。
无机化合物包括无机酸、无机碱、盐和氧化物等。
无机化合物的性质和用途不同，可以用于电子、光学、磁学以及各种形式的能源生产。
无机酸无机酸是指不含碳元素的酸，是无机化学中的一类重要化合物。
最常见的无机酸是盐酸、硫酸、硝酸、磷酸和碳酸酸等。
无机酸可被用于促进丝绸、棉花和纺织品的脱色和漂白、金属清洗和腐蚀以及其他消毒和杀灭细菌的应用。
无机碱无机碱是由含有氢氧根离子(OH-)的化合物形成的盐和氧化物。
无机碱的最常见的例子是氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）。
无机碱通常被用于化学反应，例如中和、沉淀和还原反应。
盐盐是一种常见的无机化合物，由一个阳离子和一个阴离子形成。
其中最常见的盐是氯化物、硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐和碳酸盐等。
盐可被用于增加热值、促进化学反应、清洗和晶体生长等。
氧化物氧化物是指含有氧元素的无机化合物。
其中最常见的氧化物是二氧化硅（SiO2），它在许多工业和科学应用中都具有重要的作用。
氧化物也常被用于制造玻璃、陶瓷、水泥、电子电路板和纸张等。
结晶学结晶学是研究晶体形成、构造和物理性质的学科。
化学无机化学
化学无机化学无机化学是化学的一个重要分支，主要研究不含碳的化合物和元素的化学性质及其反应。
在化学领域中，无机化学占据着重要的地位，它有着广泛的应用领域，而且对其他科学领域的发展也有着重要的影响。
一、无机化学基础无机化学的研究对象主要是元素和元素的化合物。
在无机化学中，元素分为金属元素和非金属元素两类。
金属元素具有良好的导电性和导热性，常用于制备合金、电子器件等。
非金属元素则大多为气体或者固体，它们的性质与金属元素截然不同。
无机化合物是由金属元素和非金属元素组成的化合物。
通过不同的原子间的连接方式和键的类型，无机化合物可以分为离子化合物、共价化合物、配合物等。
这些化合物在实际应用中发挥着重要作用，比如氧化铁常用于制备磁性材料，碘化钾用于制备消毒剂等。
二、无机化学的应用领域无机化学在实际应用中有着广泛的应用。
以下是几个常见的应用领域：1. 催化剂催化剂是无机化学中的一项重要应用。
许多工业过程需要使用催化剂来加速反应速率，提高反应产率。
比如钌催化剂常用于合成氨的哈伯－波歇过程中，提高了产率和能量效率。
2. 无机材料无机材料广泛应用于材料科学领域。
比如氧化铝被用于制备陶瓷材料和高温材料，氧化锌被用于制备光学材料和半导体材料。
无机材料的研究和开发为其他领域提供了许多重要的基础支持。
3. 药物无机化学在药物领域也有着重要的应用。
一些无机化合物被用于制备抗癌药物、抗病菌药物和对抗某些疾病的药物。
例如，白金类药物常用于治疗癌症。
4. 环境保护无机化学也在环境保护领域发挥着重要作用。
例如，一些无机化合物被用于水处理过程中的水质净化和污水处理。
此外，无机化学还可以帮助减少工业废物的排放和处理。
三、无机化学的研究方法无机化学的研究方法包括合成方法、分析方法和理论计算方法。
合成方法是无机化学的基础，通过调整不同条件下的反应条件和反应物的选择，可以得到不同的无机化合物。
例如，氧化法、还原法、置换法等都是常用的合成方法。
分析方法是研究无机化合物性质和结构的重要手段。
无机化学的概念
无机化学是研究无机物质（不含碳氢键的化合物）的性质、组成、结构和反应的化学科学分支。
它主要涉及无机元素、无机化合物以及它们之间的相互作用。
无机化学研究的对象包括金属、非金属元素及其化合物，如金属氧化物、盐类、酸、碱等。
与有机化学不同，无机化学研究的化合物通常不含碳元素，而无机化合物的结构和性质主要由金属离子、阴离子和配位基团的排列方式决定。
无机化学主要关注以下方面：
1. 化学元素：研究元素的周期性表现、原子结构、电子配置以及元素之间的相互作用。
2. 化合物的制备和性质：研究无机化合物的合成方法、晶体结构、物理性质和化学性质。
3. 配位化学：研究金属离子和配位基团之间的配位键和配位化合物的结构与性质。
4. 离子反应和溶液化学：研究溶液中的离子反应、溶解度、酸碱中和等相关性质。
5. 固体化学：研究固体材料的结构、晶体缺陷、电导性等方面的性质。
无机化学在许多领域都有应用，如材料科学、能源储存、环境保护、
医药化学等。
通过对无机化学的研究，人们可以了解和掌握无机物质的特性，并应用于实际生活和工业生产中。
大学无机化学课件完整版
研究无机物的合成方法、 制备工艺以及新材料的探 索与开发。
研究无机物的定性分析、 定量分析以及仪器分析方 法与技术。
02 原子结构与元素 周期律
原子结构模型
构模型，认 为原子是一个带正电的球体 ，电子像西瓜籽一样镶嵌其 中。但该模型无法解释α粒子
散射实验。
提出原子核式结构模型，认 为原子由带正电的原子核和 带负电的电子构成，电子围 绕原子核运动。但该模型无 法解释原子的稳定性和电子
盐类的热稳定性
分析盐类在高温下的分解反应及其产 物，探讨热稳定性的影响因素。
盐类的化学反应
介绍盐类与酸、碱、金属等物质的反 应及其规律。
配合物及其性质
配合物的基本概念
阐述配合物、配体、中心离子等基本概念； 介绍配合物的命名原则。
配合物的结构
分析配合物的空间构型和化学键性质，如配 位键的形成和性质。
键更稳定。
金属键及金属晶体
金属键的形成
金属原子间通过自由电子的相互作用形成的化学键称为金属键。
金属晶体的结构
金属晶体中金属原子通过金属键连接，形成紧密堆积的结构，具有 良好的导电、导热和延展性。
金属键的强度
金属键的强度与金属原子的电负性、原子半径及价电子数有关，电 负性越小、原子半径越大、价电子数越多，金属键越强。
近代无机化学
自17世纪中叶开始，随着实验方法和分析技术的发展，无机化学逐渐从炼金术中分离出 来成为一门独立的学科。拉瓦锡、道尔顿等科学家为近代无机化学的奠基人。
现代无机化学
20世纪以来，随着量子力学、结构化学等学科的发展，无机化学在理论和应用方面都取 得了巨大的进展。如晶体结构测定、化学键理论、配位化学等领域的研究为现代无机化学 的发展奠定了基础。
高等无机化学
含氧酸及其盐的性质
如HClO4、HBrO4等，研究其酸性、氧化性 、稳定性及盐类的性质。
氧族元素及其化合物
氧族元素的通性
包括电子构型、电负性、氧化态等。
氧化物的性质和分类
如酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等，探讨其性质差异和转化关系。
含氧酸及其盐的性质
绿色化学在环境保护中的应用
绿色化学原则
减少或消除有害物质的使用和产生，设计更安全的化学品和 化学过程。
应用领域
绿色合成方法、绿色溶剂、绿色催化剂等，促进化学工业的 可持续发展和环境保护。
THANKS
感谢观看
生物无机药物的设计与合成
针对特定疾病靶点，设计和合成具有生物活性的无机药物，如金属配合物类药物、纳米药 物等。
生物相容性无机材料的开发与应用
开发具有良好生物相容性的无机材料，如生物陶瓷、生物玻璃等，用于医疗器械、组织工 程等领域。
05
无机化学反应机理与动力 学
反应机理研究方法与技术
稳态动力学方法
许多金属及其化合物具有良好的催化性能， 被广泛应用于石油化工、环保、新能源等领 域。
03
非金属元素及其化合物
卤素及其化合物
卤素单质的物理和化学性质
包括颜色、气味、密度、熔沸点、电负性等 。
卤化物的性质和用途
如NaCl、KCl等，讨论其溶解性、离子性、 晶体结构以及在生活生产中的应用。
卤化氢的性质和制备
水体污染物的来源和治理方法
来源
工业废水排放、生活污水排放、农业 化肥和农药使用等。
治理方法
建立污水处理厂、推广生物处理技术 、加强工业废水治理、控制农业面源 污染等。
无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳无机化学是无机化合物化学的总称，是化学的一个分支。
它研究的内容包括元素周期律、原子结构、分子结构、化学键、化合物的性质和反应等。
无机化学的知识点非常多，下面我将详细介绍其中的一些重要知识点。
一、元素周期律元素周期律是无机化学的基础，它是指元素性质的周期性变化与元素原子序数的周期性变化之间的关系。
元素周期律的主要内容包括元素周期表、元素周期律的类型、元素周期律的解释等。
1.元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它将元素按照原子序数从小到大排列，并按照元素性质的周期性变化分为周期和族。
元素周期表中，周期是指元素原子核外电子层数相同的横行，族是指元素原子核外最外层电子数相同的纵列。
2.元素周期律的类型元素周期律主要有四种类型：原子半径周期律、电负性周期律、离子半径周期律和熔点、沸点周期律。
3.元素周期律的解释元素周期律的实质是元素原子结构与元素性质之间的关系。
原子结构包括原子核的电荷数、电子层数、最外层电子数等，元素性质包括原子半径、电负性、离子半径、熔点、沸点等。
元素周期律的周期性变化是由于元素原子核外电子排布的周期性变化所引起的。
二、原子结构与化学键1.原子结构原子结构是指原子核和核外电子的排布。
原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，核外电子的排布决定了元素的化学性质。
2.化学键化学键是指原子之间通过共享或转移电子而形成的相互作用。
化学键的主要类型有离子键、共价键、金属键和氢键。
三、化合物的性质和反应1.化合物的性质化合物的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、状态、密度、熔点、沸点等，化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
2.化学反应化学反应是指物质在化学变化过程中所发生的一系列变化。
化学反应的主要类型有合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
四、无机化合物的分类无机化合物可以根据其结构和性质分为多种类型，如氧化物、酸、碱、盐、氢氧化物、硫化物等。
《无机化学》课件
酸碱反应与沉淀反应
总结词
酸碱反应和沉淀反应是无机化学中常见的反应类型，需要掌握其 基本原理和规律。
酸碱反应
理解酸碱质子理论，掌握酸碱反应的规律和特点，如强酸制备弱酸 、水解反应等。
沉淀反应
研究沉淀的形成和溶解，了解沉淀的生成、转化和溶解等基本规律 。
氧化还原反应与配位反应
总结词
01
氧化还原反应和配ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ反应是无机化学中的重要反应类型，需要
酸碱反应与离子平衡
酸碱反应
酸和碱之间的中和反应，生成盐和水 。
酸碱指示剂
离子平衡
溶液中离子间的相互作用和平衡状态 ，如水的电离平衡、沉淀溶解平衡等 。
用于指示溶液酸碱度的指示剂，如酚 酞、甲基橙等。
氧化还原反应与电化学
氧化还原反应
电子转移的反应，包括氧化和还 原两个过程。
原电池
将化学能转化为电能的装置，由 正负极和电解质溶液组成。
存储材料，为新能源技术的发展提供重要的支撑。
无机化学在环保领域的应用
总结词
无机化学在环保领域的应用主要涉及大气、水体和土壤的污染控制与治理，以及废物处理和资源化利用等方面。
详细描述
随着工业化和城市化进程的加速，环境污染问题日益严重。无机化学在环保领域的应用主要涉及大气、水体和土 壤的污染控制与治理，以及废物处理和资源化利用等方面。通过研究无机物质的性质和反应机制，可以开发出高 效、低成本的污染物处理技术和资源化利用方案，为环境保护事业的发展做出重要贡献。
无机化学在生物医学领域的应用
总结词
无机化学在生物医学领域的应用主要涉及药物设计与 合成、生物成像技术和生物医用材料等方面。
详细描述
生物医学领域的发展对于人类的健康和生活质量的提高 具有重要意义。无机化学在生物医学领域的应用主要涉 及药物设计与合成、生物成像技术和生物医用材料等方 面。通过研究无机化合物的生物活性和反应机制，可以 开发出高效、低毒的药物和生物医用材料，为疾病诊断 和治疗提供新的手段和途径。同时，无机化学在生物成 像技术方面也具有广泛的应用前景，如荧光探针、磁共 振成像等，为生物医学研究提供重要的技术支持。
无机化学的基本概念与分类
无机化学的基本概念与分类无机化学是研究无机物质的性质、结构、合成、反应以及与生命过程的关系的科学。
它是化学中的重要分支，对于人类的生产、生活以及环境保护都具有重要意义。
本文将介绍无机化学的基本概念和分类。
一、无机化学的基本概念无机化学主要研究无机物质，即不含碳-碳键或碳-氢键的化合物。
无机物质包括无机盐、金属、非金属化合物等。
无机化学的基本概念包括以下几个方面：1. 元素与化合物元素是无机化学的基本单位，指的是由相同原子数目的原子组成的一类物质。
常见的元素有氧、氮、铁等。
而化合物是由两种或多种元素通过化学键结合而成的物质，如氯化钠、氧化铁等。
2. 离子与配位化合物离子是在化学反应中参与电荷转移的粒子，包括阳离子和阴离子。
离子化合物通常是由离子间通过电荷引力结合而成的，如氯化钠。
配位化合物是由中心金属离子和周围配体通过配位键结合而成的物质，如氯化铜。
3. 化学键化学键是指原子之间通过共用电子或电子转移而形成的力，分为共价键、离子键和金属键等。
共价键是通过电子的共用而形成的，离子键是通过离子间的电荷引力形成的，金属键是金属原子之间的电子云共享形成的。
二、无机化学的分类根据无机化学的研究对象和性质特点，可以将无机化学分为以下几个分类：1. 无机元素化学无机元素化学是研究无机元素的性质、合成以及与其他物质之间的反应的学科。
它包括对无机元素的分类、周期性规律以及其化学性质的研究。
例如，氧化铁、氯化锂等无机化合物的合成和性质研究就属于无机元素化学的领域。
2. 无机物质的结构化学无机物质的结构化学是研究无机化合物的分子结构、晶体结构以及其结构与性质之间的关系的学科。
通过分析和确定无机物质的结构，能够深入理解其性质和反应机制。
例如，通过X射线衍射技术确定某无机化合物的晶体结构以及与其磁性和光学性质的关系等。
3. 无机反应机理无机反应机理是研究无机化学反应的速率、动力学以及反应机理的学科。
通过研究反应机理，可以揭示反应过程中的中间体和过渡态，并以此为基础进行反应速率的控制和反应条件的优化。
无机化学知识点总结
无机化学知识点总结一、无机化学的基本原理1. 原子结构与元素周期表原子是物质的基本单位，由原子核和绕核电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，即元素周期表中的元素编号。
而电子的排布决定了元素的化学性质。
元素周期表是基于元素的原子序数和化学性质进行排列的，它反映了元素的周期性规律和趋势。
2. 化学键与晶体结构化学键是原子之间的相互作用力。
根据原子之间的电子共享或转移，化学键可以分为共价键、离子键和金属键。
共价键是通过电子共享形成的，离子键是通过电子转移形成的，金属键是金属原子内的电子云相互重叠形成的。
这些化学键形成了物质的晶体结构，晶体结构的类型决定了物质的性质。
3. 反应平衡与化学反应化学反应是物质之间发生化学变化的过程，通常包括物质的生成和消耗。
化学反应通过反应方程式进行描述，反应平衡是指反应物和生成物的摩尔比在一定条件下保持不变的状态。
化学反应的平衡常数和动力学速率是化学反应研究的重要参数。
4. 配位化学与过渡金属化合物过渡金属化合物是指含有过渡金属元素的化合物，其中过渡金属离子通过配位基与配位子形成配合物。
配位化学研究了配位物的结构、性质和合成方法，配位物的稳定性、配位数、立体化学等是配位化学的重要内容。
二、无机化学的主要知识点1. 主族元素化合物主族元素是元素周期表中的ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA和ⅦA族元素，它们可形成氧化物、氢化物、卤化物等化合物。
主族元素的化合物具有多种性质，如ⅢA族元素具有氧化性，ⅣA族元素具有还原性等。
2. 离子化合物离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们通常具有良好的溶解度、导电性和晶体结构。
离子化合物的性质和结构与其离子的大小、电荷和架构有关。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子，从而使氧化态发生变化的化学反应。
氧化还原反应包括氧化、还原、氧化剂和还原剂等概念，它们是化学反应中的重要参与者。
4. 配合物化学过渡金属离子通过配体与配位子形成配合物，配合物具有不同的结构、性质和应用。
无机化学介绍
无机化学介绍一、概述无机化学是研究无机化合物的化学分支学科。
通常，无机化合物与有机化合物相对，指不含C-H键的化合物，因此一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、氰化物、硫氰酸盐、碳酸及碳酸盐等都属于无机化学研究的范畴。
但这二者界限并不严格，之间有较大的重叠，有机金属化学即是一例。
第一个重要的人造化合物是硝酸铵，利用哈柏法制备。
许多无机化合物可作为触媒（像五氧化二钒及三氯化钛）或是有机化学中的反应物，像氢化铝锂。
无机化学的分支包括有机金属化学、原子簇化学及生物无机化学。
这些也是无机化学的热门研究领域，主要要找到新的触媒、超导体及药物。
二、基本资料中文名：无机化学外文名：Inorganic Chemistry研究：无机化合物的化学类型：化学领域的一个重要分支相对：有机化学三、历史由于在有机化学发展初期，所有有机化合物（如尿素和尿酸等）都是从生物体内取得的，而且它们的性质类似，因此取“有机化学”作为其名称。
其中的“机”字带有“机体”，“身体”的意思。
而与之相对便诞生了“无机化学”，用以指研究非生物体化合物的化学，当时主要包含从矿物如雄黄和方铅矿中制得的化合物。
然而，随着1828年弗里德里希·维勒成功由无机的氰酸铵NH4OCN合成了其同分异构体：有机的尿素CO（NH2）2，以是否为生物体来源作为区分有机无机化合物的标准便被打破，取而代之的是依性质上的不同来区分这二者。
尽管现在有机化学仍主要是研究含碳化合物的化学，而无机化学主要是研究不含碳化合物的化学，但是这两者都已经超越了以上的限制，例如：无机含碳的化合物有：二元碳氧化物、碳酸、二元碳硫化物、金属羰基化合物、碳卤化物、氰化物、氰酸盐、异氰酸盐、雷酸盐、硫氰酸盐、碳化物、光气、硫光气、简单的卤代和氰代烃，以及诸如三甲基胂之类的有机金属化合物等。
有机不含碳的化合物有：很多13-17族的与烷烃类似的元素氢化物及衍生物，尤其是硅烷和肼及其相应的衍生物。
四、性质许多无机化合物是离子化合物，由阳离子和阴离子以离子键结合。
无机化学的定义
无机化学的定义
无机化学是一门研究无机物质的科学，包括它们的结构、性质、反应以及制备方法等。
无机物质是指不包含有机物质的物质，它们通常是由金属元素和非金属元素组成的化合物，也可以是单质，例如氧化物、硫酸盐、氢氧化物等。
无机化学是化学学科中一个重要的分支，它不仅为生物化学、有机化学等其他化学学科做出了重要贡献，而且也为工业生产提供了重要的材料。
它是研究无机物质结构、性质和反应机理，以及无机物质的制备方法等的科学。
无机化学的历史可以追溯到古希腊时期，当时学者们就开始研究大自然界中的无机物质，并尝试着探索他们的性质。
到了17世纪，科学家们开始研究无机化学，并发现了许多无机
反应。
在19世纪，随着科学的发展，无机化学的研究也取得
了长足的进步，很多新的无机反应被发现，新的无机物质也被制备出来，为科学研究提供了许多新的材料。
在20世纪，无机化学取得了更大的发展，科学家们研究
出了许多新的无机反应，发现了许多新的无机物质，并在制备无机物质方面取得了重大的进展。
随着科学的发展，无机化学技术也在不断改进和发展，使之能够满足不断增长的人类需求。
总之，无机化学是一门负责研究无机物质结构、性质和反应机理，以及无机物质的制备方法等的科学。
它为化学学科的
发展做出了重要贡献，为现代工业提供了重要的材料，也为科学研究提供了许多新的材料。
无机化学基础知识
• 下列描述中是物质物理性质的是（ ）。 • A. 水沸腾时能变成水蒸气 • B.以粮食为原料能酿酒 • C.酒精能燃烧 • D.铁能在潮湿空气中生锈 • 下列描述中属于化学性质的是（ ）。 • A. 酒精能挥发 • B.镁能在空气中燃烧 • C.冰融化成水 • D.水蒸发变成水蒸气
5 . 混 合 物 、 纯 净 物 、 单 质 、 化 合润物滑油一
量。
•1.一般来说大多数固体的溶解度随温度 升高而 （ ）
•A、增大
B、减少
C、不变
•2.气体的溶解度一般随（ ）的增加 而减小。
•A.温度
B.体积 C.压力
D.
流量
•3.在一定温度下100克硝酸钾溶液中含 有a克硝酸钾，则在此温度下硝酸钾的
溶解度为（ ）克。 A. a
B.100a/(100-a)
• 把任何物质的饱和溶液，升高温度即 成了不饱和溶液。
• 20℃时，把36g食盐溶解在100g水里 且正好达到饱和状态，所以20℃时食
盐在水中的溶解度是36g。
• 某温度时，把B g 饱和氯化钾溶液 蒸干，得到氯化钾晶体A g，则此温
度下氯化钾的溶解度为（
）。
100A/(B-A)
9.氧化反应、还原反应、氧化剂、 还原剂
润滑油
滑油的主 要成分， 决定着润 蔗糖滑水油溶的液基 本性质，
添加剂则
可弥补和
改善基础
油性能方
面的不足，
赋予某些
新的性能，
是润滑油
的重要组
成部分。
6.物质的量、摩尔、摩尔质量
• 物质的量：是国际单位制的一个基本量，它是微 粒的一个集合。 • 物质的量的单位，符号mol. • 摩尔：摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质含有 阿佛加德罗常数个微粒，约为6.02 × 1023. • 摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本 微粒数与12克12C的原子数目相等。 • • 微粒（原子、分子、离子、其它粒子）
无机化学的基本概念
无机化学的基本概念无机化学是研究无机物质性质、合成方法及其在各领域应用的学科。
它涵盖了无机元素、无机化合物、无机反应等多个方面，是化学科学中不可或缺的一部分。
本文将介绍无机化学的基本概念，并探讨其在现代科学和工业中的重要性。
一、基本概念1. 无机化合物：无机化合物是由无机元素组成的化合物，一般不包含碳氢键，如氧化物、盐类、酸、碱等。
无机化合物的性质主要取决于其中含有的元素种类及其组成比例。
2. 无机元素：无机元素是构成自然界物质的基本组成单元，不含碳原子。
目前已经发现的无机元素共计118个，其性质各异，可根据其化学性质和周期表进行分类。
3. 无机反应：无机反应指在无机化合物之间进行的化学反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
无机反应的规律性和反应条件对反应速率和产物的选择具有重要影响。
4. 无机化学的应用：无机化学在各个领域都有广泛的应用，如材料学、医学、环境保护、能源领域等。
其中，材料学是无机化学的重要应用领域之一，通过无机化学的研究可以合成新型材料，改善材料性能。
二、无机化学在科学中的重要性无机化学作为化学科学的一个重要分支，对于科学研究有着重要的意义。
1. 深化对物质性质的认识：无机化学的研究可以帮助我们深化对物质性质的认识，了解原子与分子之间的相互作用规律，揭示物质的性质与结构之间的关系。
2. 探索新材料：无机化学可以合成新材料，通过对无机材料的研究和开发，可以获得新型材料，从而满足不同领域对材料性能的不同需求。
3. 开拓新领域：无机化学的研究可以帮助我们开拓新的研究领域，探索未知的化学现象和新的反应机制，为科学研究的发展提供新的思路和方法。
三、无机化学在工业中的应用无机化学在工业中起着重要的作用，为工业生产提供了必要的技术支持和应用方向。
1. 催化剂：无机化学研究中的催化剂应用广泛，可以提高反应速率、改善反应选择性，从而提高工业生产效率。
2. 无机材料：无机化学的研究可以合成各种功能性无机材料，如电子材料、光学材料、磁性材料等，在工业中有广泛的应用。
无机化学ppt课件
配位化合物的命名遵循一定的规则，包括确定中 心原子和配体的名称、标明氧化态和配位数等。
金属有机化合物类型、合成方法和应用前景
01
类型
金属有机化合物包括金属烷基化合物、金属芳基化合物、金属羰基化合
物等，它们在结构和性质上具有多样性。
02
合成方法
金属有机化合物的合成方法包括金属与有机物的直接反应、金属卤化物
离子键和共价键的强度
决定物质的化学性质，如稳定性、反 应活性等。离子键较强，共价键有强 弱之分。
氢键
一种特殊的分子间作用力，存在于含 有氢原子的分子之间，对物质的熔沸 点、溶解度等性质有显著影响。
04
晶体结构与性质
晶体类型及结构特点
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离子晶体
由正负离子通过离子键结合而 成，具有高熔点、高硬度等特
原子结构模型及发展历程
道尔顿实心球模型
认为原子是坚硬的、不可再分的 实心球体。
汤姆生枣糕模型
发现电子，提出原子像枣糕一样， 电子像枣子一样镶嵌在原子中。
卢瑟福核式结构模型
通过α粒子散射实验，提出原子 的中心有一个带正电的原子核， 电子绕核旋转。
波尔分层模型
引入量子化概念，解释氢原子光 谱，提出电子在特定轨道上运动。
沉淀溶解平衡原理及应用
沉淀溶解平衡定义
在一定条件下，难溶电解质在溶液中的离子浓度达到平衡状态。
沉淀溶解平衡应用
通过控制溶液中的离子浓度，可实现难溶电解质的分离、提纯和制 备。
溶度积常数（Ksp）
表达难溶电解质在溶液中离子浓度平衡关系的常数，可用于判断沉 淀的生成和溶解条件。
难溶电解质溶解度和溶度积常数计算
化学键类型及形成条件
无机化学主要内容
无机化学主要内容无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质、合成和应用的学科。
它是化学的一个重要分支，与有机化学相对应。
无机化学主要研究无机物质的基本性质、化学反应、化学键、离子反应、配位化学、催化作用、电化学、材料化学等方面。
无机化学的基本性质无机化学的基本性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括密度、熔点、沸点、硬度、导电性、磁性等。
化学性质包括酸碱性、氧化还原性、配位性、络合性等。
无机物质的基本性质是研究无机化学的基础。
无机化学的化学反应无机化学的化学反应包括酸碱反应、氧化还原反应、配位反应、沉淀反应等。
酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应，产生盐和水。
氧化还原反应是指物质的氧化和还原过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
配位反应是指配体与中心离子形成配合物的化学反应。
沉淀反应是指两种水溶液中的离子结合形成不溶性的沉淀物质。
无机化学的化学键无机化学的化学键包括离子键、共价键、金属键等。
离子键是指正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
共价键是指共用电子对形成的化学键。
金属键是指金属原子之间的电子互相共享形成的化学键。
无机化学的电化学无机化学的电化学包括电解质溶液、电极反应、电解等。
电解质溶液是指在水溶液中能够导电的化合物。
电极反应是指电极上发生的化学反应，包括氧化反应和还原反应。
电解是指在电解质溶液中，通过电流作用使化合物分解成离子的过程。
无机化学的材料化学无机化学的材料化学包括无机材料的合成、性质和应用。
无机材料包括陶瓷材料、玻璃材料、金属材料、半导体材料等。
无机材料的合成包括溶胶-凝胶法、水热法、气相沉积法等。
无机材料的性质包括力学性质、光学性质、电学性质等。
无机材料的应用包括电子器件、光学器件、催化剂、传感器等。
无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质、合成和应用的学科，它涉及到无机物质的基本性质、化学反应、化学键、离子反应、配位化学、催化作用、电化学、材料化学等方面。
无机化学在化学、材料、能源等领域都有着广泛的应用。
无机化学专业
无机化学专业无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的结构、性质和反应。
无机化学广泛应用于材料科学、能源与环境科学、药物化学等领域。
本文将从无机化学的基础概念、应用领域以及研究方法等方面进行介绍。
一、无机化学的基础概念在无机化学中，无机物质通常由金属和非金属元素组成，具有不易挥发、熔点高、导电性能好等特点。
无机物质包括无机盐、无机酸、无机碱等。
无机化学主要研究无机物质的结构和性质以及其与其他物质之间的反应。
无机化学中最基本的概念是元素和化合物。
元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同种元素组成的物质。
无机化学还研究了无机物质的晶体结构、化学键、离子化趋势等方面的内容。
二、无机化学的应用领域无机化学在材料科学中有着广泛的应用。
通过无机化学的研究，我们可以合成具有特定结构和性质的材料，如金属合金、陶瓷材料、半导体材料等。
这些材料在电子、光电子、医学等领域具有重要的应用价值。
在能源与环境科学中，无机化学用于研究催化剂、电池材料、光催化剂等。
通过无机化学的研究，可以提高能源转化效率，降低环境污染。
此外，无机化学还在环境监测、废水处理等方面发挥着重要作用。
药物化学是无机化学在医学领域的应用。
无机化合物可以作为药物的活性成分，具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用。
无机化学的研究可以帮助我们设计和合成更有效的药物。
三、无机化学的研究方法无机化学的研究方法主要包括合成、分析和性质测定等。
合成是指根据已知的反应途径，将不同的化学物质反应生成目标物质。
分析是指通过实验手段对物质的成分和结构进行鉴定和分析。
性质测定是指对物质的各种性质进行测量和研究。
在合成方面，无机化学采用多种方法来合成目标物质，如溶液法、气相法、固相法等。
在分析方面，无机化学使用各种分析方法来确定物质的成分和结构，如质谱分析、核磁共振分析等。
在性质测定方面，无机化学使用各种实验手段来测量物质的热力学性质、光学性质、电学性质等。
四、无机化学的发展趋势随着科学技术的不断发展，无机化学研究也在不断深入和拓展。
无机化学知识点
无机化学知识点无机化学知识点概述1. 无机化学定义无机化学是化学的一个分支，主要研究非生物有机物质及其化合物的性质、结构、合成和反应。
无机化学与有机化学的主要区别在于，无机化学涉及的物质不包含碳氢键。
2. 元素周期表元素周期表是无机化学的核心工具，它将所有已知的化学元素按照原子序数排列，形成了周期性和族性的规律。
元素周期表不仅展示了元素的基本信息，还预测了元素的化学性质和行为。
3. 原子结构原子是化学元素的基本单位，由原子核（质子和中子）和围绕核的电子云组成。
电子在不同的能级和轨道上排布，这种排布决定了元素的化学性质。
4. 化学键无机化学中的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由电荷相反的离子之间的电静力吸引形成的；共价键是由两个或多个非金属原子共享电子对形成的；金属键是金属原子之间的特殊类型化学键。
5. 化合物的命名无机化合物的命名遵循国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）制定的规则。
命名通常包括元素的名称、化合物中各元素的价态以及水合物中的水分子数量等信息。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中一类重要的化学反应，涉及电子的转移。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
7. 酸碱理论无机化学中的酸碱理论主要包括阿伦尼乌斯理论、布朗斯特-劳里理论和路易斯理论。
这些理论解释了酸和碱的性质以及它们如何参与反应。
8. 配位化学配位化学研究中心金属离子与配体之间的相互作用。
配体是一个分子或离子，它通过一个或多个给电子的原子与金属离子形成配位键。
9. 无机固体化学无机固体化学关注固体材料的结构和性质，包括晶体结构、缺陷、电子性质等。
这一领域与材料科学紧密相关，对于开发新型材料具有重要意义。
10. 无机反应机理无机反应机理研究化学反应的步骤和过渡态，以及影响反应速率和产物分布的因素。
通过理解反应机理，可以更好地控制和优化化学反应。
11. 无机化学的应用无机化学在许多领域都有广泛的应用，包括催化剂的开发、电池技术、陶瓷和玻璃制造、肥料生产、环境科学和药物合成等。
无机化学基本知识
无机化学基本知识无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
它是化学的一个重要分支，与有机化学相对应。
无机化学主要研究无机物质的化学键、晶体结构、离子反应、配位化学等方面的内容。
一、无机化学的基本概念无机化学研究的对象是无机物质，即不含碳的化合物和元素。
无机物质包括金属、非金属元素及其化合物。
无机化学的基本概念包括元素周期表、化学键、离子、配位化合物等。
元素周期表是无机化学的基础，它按照元素的原子序数和化学性质进行排列。
元素周期表可以帮助我们了解元素的周期性规律和元素之间的关系。
化学键是原子之间的连接，它决定了化合物的性质。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷吸引而形成的，共价键是由电子共享而形成的，金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
离子是带电的原子或原子团，它们可以通过失去或获得电子来形成。
正离子带正电荷，负离子带负电荷。
离子反应是指离子之间的相互作用和转化。
配位化合物是由中心金属离子和周围配体离子或分子组成的化合物。
配体是指能够与金属离子形成配位键的物质。
配位化合物的性质和结构受到配体的种类和配位数的影响。
二、无机化学的重要性无机化学在许多领域都有重要应用。
在材料科学中，无机化合物被广泛应用于制备新材料，如金属合金、陶瓷材料和半导体材料等。
在环境科学中，无机化学研究有助于了解污染物的性质和环境中的化学反应。
在生物医学领域，无机化合物被用作药物和生物标记物。
此外，无机化学还在能源领域、催化剂设计和电子器件等方面有重要应用。
三、无机化学的实验技术无机化学的研究需要使用一系列实验技术。
常见的实验技术包括合成无机化合物、测定物质的物理性质和化学性质、分离和纯化化合物等。
合成无机化合物的方法有溶液法、固相法和气相法等。
测定物质的物理性质和化学性质可以使用光谱技术、热分析技术和电化学技术等。
分离和纯化化合物的方法有结晶法、萃取法和层析法等。
四、无机化学的发展趋势随着科学技术的不断进步，无机化学研究也在不断发展。
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无机化学F教学大纲课程编码：07195106课程名称： 无机化学F课程英文名称：Inorganic Chemistry F课程学时：50学时（3学分）+ 36*3授课对象：药学本科、环境科学、无机非金属材料、食品、生物、食品质量与安全专业授课单位：化学院公共基础化学教学与研究中心授课学期：第一学期教材与参考书教材： 《无机化学》 李惠芝主编 中国医药科技出版社 2002 年。
参考书：[1] 《基础化学》徐春祥，高等教育出版社，2003年。
[2] 《无机化学》第三版 ，曹锡章、宋天佑等，高等教育出版社，1992年。
[3]《结构化学基础》，周公度，北京大学出版社，1995年。
等[4]《无机化学》第三版，许善锦，人民卫生出版社，2000年。
[5]《无机化学》上、下册宋天佑主编高等教育出版社出版[6] 《无机化学》（第三版）武汉大学，吉林大学等校编..北京：高等教育出版社，1994[7] 徐家宁，史苏华，宋天佑编．无机化学例题与习题. 北京：高等教育出版社，2000[8] D.F. Shriver P.W.Atkins ngford著《无机化学》（第二版）、高等教育出版社、1997年教学目的与要求课程性质：无机化学F是药学本科学生的一门必修基础课程。
基本内容：无机化学是以无机物为研究对象，研究无机物的组成、性质、结构及其变化规律的一门科学。
无机化学提炼和融会了高等医学教育所需的溶液理论、物理化学、结构化学、元素等化学知识及相应的实验。
教学基本要求：绪论了解无机化学及其研究对象，无机化学的地位、作用及与本专业的关系，无机化学课程的学习方法。
第一章 化学基础知识1．掌握及应用理想气体状态方程和气体分压定律，并进行有关计算；2．掌握溶液浓度的表示方法；3．掌握配合物的基本概念和组成，能熟练地进行配合物的命名。
第二章 化学反应基本规律1．初步掌握热力学函数U、H、S、G的物理意义及状态函数的性质；2．能熟练的应用盖斯定律进行计算，能熟练的计算标准状态下反应的焓变、熵变和自由能变；3．能运用吉布斯自由能判据判断等温等压下化学反应的方向；4．掌握吉布斯公式及其计算，并能熟练的运用该公式分析温度对反应自发性的影响，能运用化学反应等温式求算Δr G m；5．理解化学反应速率及有关基本概念；6．熟悉碰撞理论、过渡态活化配合物理论及其应用；7．熟悉浓度（分压）、温度、催化剂对均相反应速率的影响，了解影响多相反应速率的因素。
第三章 化学平衡1．掌握化学平衡的概念和平衡常数表达式的写法，清楚经验平衡常数和标准平衡常数之间的区别；2．明确标准平衡常数Kθ与热力学函数Δr G mθ的关系；3．掌握平衡常数K与相应的反应商Q作为过程的判据判断反应方向；4．掌握有关化学平衡的计算，特别注意有关气相反应化学平衡的计算，几种常见的平衡反应的简单计算，酸碱质子理论，弱电解质的电离平衡，沉淀－溶解平衡，溶度积规则，配合平衡。
5．掌握外界条件对化学平衡的影响。
第四章 氧化还原反应1．熟悉氧化还原反应的基本概念，能熟练地配平氧化还原反应方程式；2．了解原电池及其电动势的概念，掌握标准电极电势的概念和应用以及影响电极电势的因素、有关 Nernst 方程式的简单计算；3．能判断标准状态下氧化还原反应的自发性，掌握氧化还原反应的平衡常数与电池电动势的关系；4．掌握元素电势图及其应用 。
第五章 物质结构基础1．了解原子能级、波粒二象性、原子轨道（波函数）和电子云等原子核外电子运动的近代概念；2．熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。
熟悉s、p、d原子轨道的角度部分形状和伸展方向；3．掌握原子核外电子排布的一般规律和各区元素原子价电子层结构的特征；4．熟悉元素性质（原子半径、电离能、电子亲合能、电负性）的周期性变化。
5．熟悉化学键的分类，了解离子晶体的晶格能、影响晶格能的因素、晶格能对离子化合物物理性质的影响；6．熟悉共价键的价键理论的基本要点、共价键的特征和类型。
7．了解价层电子对互斥理论的要点以及用该理论推测简单分子或多原子离子的几何构型的方法。
8．熟悉杂化轨道的概念和类型，能用杂化轨道理论解释简单分子、多原子离子以及配离子的几何构型。
9．了解分子轨道以及键级的概念，熟悉第二周期同核双原子分子的能级图和电子在分子轨道中的分布，并推测其磁性和稳定性。
10．熟悉键的极性和分子的极性。
11．了解分子间力的产生及其对物性的影响；了解氢键的形成条件、特点及其对某些物性的影响。
第六章 s区元素选述1．了解氢的成键特征和氢的化学性质；2．了解碱金属与碱土金属元素的通性；了解碱金属、碱土金属氧化物的性质，氢氧化物的碱性强弱，熟悉碱金属与碱土金属盐的溶解性、含氧酸盐的热稳定性；3．了解锂、铍的特殊性和对角线规则第七章 p区元素选述1．了解卤素单质的物理和化学性质；熟悉卤化氢及氢卤酸；卤化物的晶体类型、键型以及物性的变化规律与产生原因（离子极化理论）；氟及氢氟酸的特性；卤素的含氧酸及其盐；含氧酸的酸性和氧化还原性变化规律。
2．了解氧族元素的通性；熟悉氧、臭氧和过氧化氢；硫化物，分步沉淀；亚硫酸及其盐；硫酸及其盐；了解硫的其它含氧酸及其盐。
3．了解氮族元素的通性；熟悉氮及其氧化物；氨及铵盐；亚硝酸及其盐；硝酸及其盐；磷酸及其盐；了解磷的其它各种含氧酸及其盐；了解砷、锑、铋的氧化物及其水合物的酸碱性及其变化规律；掌握砷（Ⅲ）、锑（Ⅲ）、铋（Ⅲ）的还原性和砷（Ⅴ）、锑（Ⅴ）、铋（Ⅴ）的氧化性及其变化规律；4．了解碳族元素通性；熟悉碳的同位素及同素异形体；碳酸及其盐，缓冲溶液；二氧化硅，了解硅酸及其盐；分子筛；了解锡、铅的氧化物、氢氧化物的酸碱性及其变化规律；了解锡（Ⅱ）的还原性和铅（Ⅳ）的氧化性。
了解硼、铝激起主要化合物。
第七章d区元素选述1．熟悉过渡元素的价层电子构型的特点与元素通性的关系；2．掌握Cr（Ⅲ）和Cr(Ⅵ)化合物的酸碱性、氧化还原性及其相互转化；Ⅶ重要化合物的性质及其相互转化；Ⅳ、Mn()3．掌握Mn()Ⅱ、Mn()4．掌握铁、钴、镍重要化合物的性质及其变化规律。
第九章 ds区元素选述1．了解铜、银、锌、汞单质的性质和用途；2．熟悉铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物及其重要盐类的性质；3．掌握Cu(I) 和Cu(II)，Hg（I）和Hg（II）的相互转化条件及关系；4．了解IA和IB，IIA和IIB族元素的性质对比。
教学内容与学时安排：绪论 0.5学时第一章 化学基础知识 2.5学时§1－1 理想气体状态方程§1－2 溶液浓度的表示方法§1－3 配合物的组成和命名第二章 化学反应基本规律 7.5学时§2－1 几个基本概念2－1－1 系统与环境2－1－2 状态与状态函数2－1－3 相§2－2 化学反应中的质量守恒和能量守恒2－2－1 化学反应中的质量守恒定律 反应进度2－2－2 热力学第一定律2－2－3 化学反应的反应热2－2－4 反应热的计算§2－3 化学反应进行的方向2－3－1 化学反应的自发性2－3－2 熵与熵变2－3－3 吉布斯函数变与化学反应进行的方向§2－4 化学反应速率2－4－1 化学反应速率的表示方法2－4－2 反应速率理论和活化能2－4－3 影响化学反应速率的因素第三章 化学平衡 4.5学时§3－1 化学反应进行的程度——化学平衡3－1－1 化学平衡状态3－1－2 标准吉布斯函数变与平衡常数§3－2 化学平衡的移动3－2－1 浓度对平衡的影响3－2－2 压强对平衡的影响3－2－3 温度对平衡的影响§3－3 几种常见的化学平衡3－3－1 弱电解质的电离平衡3－3－2 沉淀溶解平衡3－3－3 配合平衡第四章 氧化还原反应 5学时 §4－1 氧化还原反应与原电池4－1－1 氧化与还原4－1－2 氧化数4－1－3 氧化还原反应的配平§4－2 原电池和电极电势4－2－1 原电池4－2－2 电极电势§4－3 影响电极电势的因素4－3－1 酸度对电极电势的影响4－3－2 沉淀生成对电极电势的影响4－3－3 配合物生成对电极电势的影响§4－4 电池反应的热力学4－4－1 电动势EӨ和电池反应的Δr G mӨ的关系4－4－2 EӨ 和电池反应的 KӨ的关系4－4－3 E 和 EӨ的关系 —— Nernst 方程§4－5 元素电势图及其应用4－5－1 判断歧化反应的发生4－5－2 求未知电对的标准电极电势第五章 物质结构基础 10学时§5－1 近代原子结构理论的确立§5－2 微观粒子运动的特殊性5－2－1 微观粒子的波粒二象性5－2－2 测不准原理5－2－3 微观粒子运动的统计规律§5－3 核外电子运动状态的描述5－3－1 Schrodinger方程5－3－2 量子数的概念5－3－3 几率密度的空间分布5－3－4 波函数的空间图象§5－4 核外电子的排布5－4－1 影响轨道能量的因素5－4－2 多电子原子的能级5－4－3 核外电子的排布§5－5 元素在周期表中的位置与元素性质的周期性 5－5－1 元素在周期表中的位置5－5－2 元素性质的周期性§5－6 离子键理论5－6－1 离子键的形成和性质5－6－2 离子键的强度5－6－3 离子键的特征5－6－4 离子晶体§5－7 共价键理论5－7－1 价键理论5－7－2 价层电子对互斥理论5－7－3 杂化轨道理论5－7－4 分子轨道理论§5－8 金属键理论简介5－8－1 金属键的改性共价键理论5－8－2 金属晶体的紧堆结构§5－9 分子间的相互作用5－9－1 分子的极性5－9－2 分子间作用力5－9－3 氢键第六章 s区元素选述 1.5学时§6－1 氢6－1－1 氢的成键特征6－1－2 氢的化学性质§6－2 碱金属与碱土金属元素6－2－1 碱金属与碱土金属元素的通性6－2－2 氧化物和氢氧化物6－2－3 盐类6－2－4 锂、铍的特殊性和对角线规则第七章 p区元素选述 12学时§7－1 卤素7－1－1 卤素单质的物理和化学性质7－1－2 卤化氢及氢卤酸7－1－3 卤化物的晶体类型变化与产生原因7－1－4 卤素的含氧酸及其盐7－1－5 含氧酸氧化还原性变化规律§7－2 氧族元素7－2－1 氧族元素的通性7－2－2 氧和氧的重要化合物7－2－3 硫和硫的重要化合物7－2－4 无机酸强度变化规律§7－3 氮族元素7－3－1 氮族元素的通性7－3－2 氮和氮的重要化合物7－3－3 磷和磷的重要化合物7－3－4 砷、锑、铋的重要化合物§7－4 碳族元素7－4－1 碳族元素通性7－4－2 碳及其无机化合物7－4－3 硅及其重要化合物7－4－4 锡、铅及其重要化合物7－4－5 无机化合物的水解性§7－5 硼族元素7－5－1 硼及其化合物7－5－2 铝及其化合物第八章d区元素选述 4.5学时§8－1 过渡元素的通性§8－2 铬的重要化合物8－2－1 铬与铬的元素电势图8－2－2 铬（Ⅲ）的化合物8－2－3 铬(Ⅵ)的化合物§8－3 锰的重要化合物8－3－1 锰与锰的元素电势图8－3－2 Mn(Ⅱ) 锰的化合物8－3－3 Mn(Ⅳ) 的化合物8－3－4 Mn(Ⅶ) 的化合物§8－4 铁系元素的重要化合物8－4－1 化合物的溶解性8－4－2 化合物颜色8－4－3 化合物的氧化还原性8－4－4 化合物的水解性§8－5 铁系元素的配位化合物8－5－1 铁的配位化合物8－5－2 钴和镍的配位化合物8－5－3 铁系元素的生物配位化合物第九章 ds区元素选述2学时§9－1 铜副族元素9―1―1 铜副族元素单质9―1―2 铜的重要化合物9―1―3 银的重要化合物§9－2 锌副族元素9―2―1 锌副族元素的单质9―2―2 锌和镉的重要化合物9―2―3 汞的重要化合物教学方式本课程以课堂讲授为主，辅以自学，讨论、演练习题等教学环节。