高三化学二轮复习 专题1第2讲 化学常用计量课件
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2013高考化学二轮复习专题一 第2讲 常用化学计量课件
3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气 体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行
有关计算。
5
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5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概
13
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2．叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应 用 于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至 × 少需要叠氮化钠 156 g(2012· 上海高考) 解析： 对化学方程式的书写不正确和计算错误而造成失
40.32 L ( ) 分，n(N2)＝ －1＝1.8 mol 22.4 L· mol 撞击 2NaN3=====2Na＋3N2↑ 130 g xg 解得 x＝78
14
3 mol 1.8 mol
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3．1.0 L的0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1
选择题为主，试题难度不大，且形成了稳定的考查形式和风 格。但需要注意题目中的“陷阱”。备考时要关注以下考点： (1)有关NA的正误判断； (2)以物质的量为中心的计算；
(3)有关溶液浓度的计算及溶液的配制。
7
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8
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0.1 mol/L ，若从该溶液中取出 10 mL，则其浓度为 0.1 mol/L，
将这 10 mL 溶液稀释至 100 mL，则其浓度为 0.01 mol/L。
4．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行
有关计算。
5
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5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概
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2．叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应 用 于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至 × 少需要叠氮化钠 156 g(2012· 上海高考) 解析： 对化学方程式的书写不正确和计算错误而造成失
40.32 L ( ) 分，n(N2)＝ －1＝1.8 mol 22.4 L· mol 撞击 2NaN3=====2Na＋3N2↑ 130 g xg 解得 x＝78
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3 mol 1.8 mol
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3．1.0 L的0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1
选择题为主，试题难度不大，且形成了稳定的考查形式和风 格。但需要注意题目中的“陷阱”。备考时要关注以下考点： (1)有关NA的正误判断； (2)以物质的量为中心的计算；
(3)有关溶液浓度的计算及溶液的配制。
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0.1 mol/L ，若从该溶液中取出 10 mL，则其浓度为 0.1 mol/L，
将这 10 mL 溶液稀释至 100 mL，则其浓度为 0.01 mol/L。
精品高三化学二轮复习课件专题二化学常用计量精品ppt课件
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3.(2017湖北黄冈第三次联考,2)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有 关说法正确的是 ( ) A.标准状况下,33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA高考导航 B.1.0 L 1.0 mol·L-1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA C.电解饱和食盐水,当阴极产生1.12 L H2时,转移的电子数为0.1NA D.常温下,2 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液与1 L 0.2 mol·L-1 FeCl3溶液所含Fe3+ 数目不同
答案 D A项,HF在标准状况下是液体;B项,水中也含有氧原子,氧原 子总数大于4NA;C项,未指明气体所处的状况,无法计算;D项,溶液浓度越 小,Fe3+水解程度越大,所以2 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于1 L 0.2 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+数目。
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4.有关物质的量的一系列公式(微粒数角度、质量角度、气体体积角
度、溶质的物质的量浓度角度):n=
答案
N =m
NA M
=V
Vm
=cB·V
。
高考导航
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5.物质的量浓度c、密度ρ(单位为g/mL)、溶质摩尔质量M、溶质质量
分数ω的关系:c=
。
高考导航
答案 1 0 0 0 ρ ω
M
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答案 D C2H4的结构式是 ,1 mol C2H4所含共用电子
对数目为6NA,A错误;1
mol
H2O中所含的中子数为8NA,高B考错导误航;由于C
O
2 3
发生水解,所以2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含C O 32的 数目小于0.2NA,
高三化学大二轮复习 第二讲 常用化学计量课件
溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。
4．溶液的配制步骤及操作
如：配制 500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3 后顺序为 ②④③①⑤ (填编号)。
，实验时操作的先
核心考点探究
考点一 阿伏加德罗常数
例 1 [2015·课标全国卷Ⅱ]NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO－3 和 CO23－离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA
子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的 配制一定溶
相互关系进行有关计算。
质质量分
5．了解溶解度、饱和溶液的概念。 数、物质的
6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的 量浓度溶液
质量分数的概念，并能进行有关计算。 的方法
7．了解配制一定溶质质量分数、物质的
量浓度溶液的方法。
1.考查阿伏加德罗常数的应用。 2．考查根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔 体积、物质的量浓度之间的相互关系的简单计 算。 3．考查配制一定物质的量浓度溶液的过程中 仪器的使用、实验操作和误差分析。 4．与氧化还原反应、化学反应与能量、反应 速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质 的量浓度的相关计算。 5．考查物质的量、物质的量浓度在化学方程 式、离子方程式、热化学方程式中的应用。 6．与化学工艺流程题、酸碱中和滴定实验相 结合考查溶液配制中的仪器使用和重要操作。
知识网络构建
1．熟记两个数值
(1)阿伏加德罗常数
NA≈ 6.02×1023 mol－1
4．溶液的配制步骤及操作
如：配制 500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3 后顺序为 ②④③①⑤ (填编号)。
，实验时操作的先
核心考点探究
考点一 阿伏加德罗常数
例 1 [2015·课标全国卷Ⅱ]NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO－3 和 CO23－离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA
子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的 配制一定溶
相互关系进行有关计算。
质质量分
5．了解溶解度、饱和溶液的概念。 数、物质的
6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的 量浓度溶液
质量分数的概念，并能进行有关计算。 的方法
7．了解配制一定溶质质量分数、物质的
量浓度溶液的方法。
1.考查阿伏加德罗常数的应用。 2．考查根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔 体积、物质的量浓度之间的相互关系的简单计 算。 3．考查配制一定物质的量浓度溶液的过程中 仪器的使用、实验操作和误差分析。 4．与氧化还原反应、化学反应与能量、反应 速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质 的量浓度的相关计算。 5．考查物质的量、物质的量浓度在化学方程 式、离子方程式、热化学方程式中的应用。 6．与化学工艺流程题、酸碱中和滴定实验相 结合考查溶液配制中的仪器使用和重要操作。
知识网络构建
1．熟记两个数值
(1)阿伏加德罗常数
NA≈ 6.02×1023 mol－1
2020届高三化学二三轮复习课件——专题2 化学常用计量(共98张PPT)
答案 B
考点
专题综合强化训练
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2．(2018·全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
考点
专题综合强化训练
4．与可逆反应相关的NA的应用 在“NA”的应用中，常涉及以下可逆反应：
催化剂 (1)2SO2＋O2 △ 2SO3
2NO2 N2O4 N2＋3H2高温 催化 、剂 高压2NH3 (2)Cl2＋H2O HCl＋HClO (3)NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
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考点
专题综合强化训练
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2．与物质的组成相关的NA的应用 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目； (2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目； (3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比； (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目； (5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与 N2O4等具有的原子、分子数目；
答案 B
考点
专题综合强化训练
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3.(2018·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
考点
专题综合强化训练
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2．(2018·全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
考点
专题综合强化训练
4．与可逆反应相关的NA的应用 在“NA”的应用中，常涉及以下可逆反应：
催化剂 (1)2SO2＋O2 △ 2SO3
2NO2 N2O4 N2＋3H2高温 催化 、剂 高压2NH3 (2)Cl2＋H2O HCl＋HClO (3)NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
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考点
专题综合强化训练
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2．与物质的组成相关的NA的应用 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目； (2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目； (3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比； (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目； (5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与 N2O4等具有的原子、分子数目；
答案 B
考点
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3.(2018·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
高三化学二轮复习 第1部分 专题2 常用计量课件
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高频考点 深化突破
考点一
阿伏加德罗定律的广泛应用
类型精讲
考向集训
陷阱二 气体所处的状况
气体的体积与所处的状况有关，某种气体(也可以是混合气体)22.4 L在标 准状况下的物质的量是1 mol，而在非标准状况(如常温、常压)下的物质的 量并不是1 mol；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物 质的量。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
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高频考点 深化突破
考点一
阿伏加德罗定律的广泛应用
类型精讲
考向集训
洞悉陷阱 玩转阿伏加德罗常数
陷阱一 物质的聚集状态
物质的聚集状态与所处状况有关，在标准状况下，溴、H2O、HF、 苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于 4的烃，均为液体；SO3为固体。以上物质在标准状况下，均不能使 用气体摩尔体积进行计算。
把脉高考 理清学情
真题回放 名师支招
答案 解析
A1＝.D10．2.O9 (m2的0o1摩l，5·尔则高质含考量有新为的课质2标0子卷g·数mⅠo为)lN－10A,1.为98 m阿g oD伏l×2O1加0的德N物A罗＝质常9的N数A量，的为H值2O1。8的下g/摩2列0尔说质g法·m量正o为l－
18 确g的·m是ol(－1C,18 g) H2O 的物质的量为 18 g/18 g·mol－1＝1 mol，则含有的质
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把脉高考 理清学情
1．阿伏加德罗常数四大误区
真题回放 名师支招
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把脉高考 理清学情
真题回放 名师支招
2．要求用物质或仪器的名称回答时，对化学专用名词掌握不准确， 错将“容量瓶”写成“溶量瓶”，“坩埚”写成“钳埚”等，以及 用物质的化学式回答等。 3．在回答反应吸收或放出热量多少时，错将单位写成：kJ·mol－1； 回答某物质的摩尔质量时，错将单位写成质量单位：g等。
高频考点 深化突破
考点一
阿伏加德罗定律的广泛应用
类型精讲
考向集训
陷阱二 气体所处的状况
气体的体积与所处的状况有关，某种气体(也可以是混合气体)22.4 L在标 准状况下的物质的量是1 mol，而在非标准状况(如常温、常压)下的物质的 量并不是1 mol；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物 质的量。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
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考点一
阿伏加德罗定律的广泛应用
类型精讲
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洞悉陷阱 玩转阿伏加德罗常数
陷阱一 物质的聚集状态
物质的聚集状态与所处状况有关，在标准状况下，溴、H2O、HF、 苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于 4的烃，均为液体；SO3为固体。以上物质在标准状况下，均不能使 用气体摩尔体积进行计算。
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答案 解析
A1＝.D10．2.O9 (m2的0o1摩l，5·尔则高质含考量有新为的课质2标0子卷g·数mⅠo为)lN－10A,1.为98 m阿g oD伏l×2O1加0的德N物A罗＝质常9的N数A量，的为H值2O1。8的下g/摩2列0尔说质g法·m量正o为l－
18 确g的·m是ol(－1C,18 g) H2O 的物质的量为 18 g/18 g·mol－1＝1 mol，则含有的质
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1．阿伏加德罗常数四大误区
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真题回放 名师支招
2．要求用物质或仪器的名称回答时，对化学专用名词掌握不准确， 错将“容量瓶”写成“溶量瓶”，“坩埚”写成“钳埚”等，以及 用物质的化学式回答等。 3．在回答反应吸收或放出热量多少时，错将单位写成：kJ·mol－1； 回答某物质的摩尔质量时，错将单位写成质量单位：g等。
高考化学二轮专题复习1.2化学常用计量课件新人教版
为液体，2.24 L CCl4 的物质的量远大于 0.1 mol，故含有的共价
键数远大于 0.4NA。
答案：A
4．(2015·课标全国卷Ⅰ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是( )
A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10 NA B．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数
A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
解析：A 项乙烯和丙烯的分子式分别为 C2H4、C3H6，二者 的最简式均为 CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物 质的量为141g4/mg ol＝1 mol，故所含氢原子数为 2NA。B 项 N2 和
第2讲 化学常用计量
高考要求,
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气 体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体 积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和 物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增 加 2NA 个 P—Cl 键
解析：A 对：11B 中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA 个中子。B 错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C 错：标 准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯完全燃烧
高考化学大二轮复习 专题2 常用化学计量课件
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成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
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18
关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
专题一 基本概念
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1
第二讲 常用化学计量
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2
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3
Z主干整合•认知盲区清
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4
[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
n＝Mm＝VVm＝NNA，VV12＝nn12＝NN12(同温、同压) c＝Vn＝100M0ρw 3. 明确7步操作：
配制溶液的步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
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11
[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
高三化学二轮复习 第2讲 化学常用计量 (51张PPT,高考命题视角+考场失分防范+学科素养提升)
• 角度1
气体摩尔体积的使用条件(2013·广东， 9C)
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• 气体摩尔体积是一定的温度和压强下，单
位物质的量的气体所占的体积，标 准 状况
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之间的相互关系进行有关计算。
• 3．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液 的概念。
• 4．理解溶液中质量分数、物质的量浓度的概 念，并能进行有关计算。
•20519/．9/2 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶2
知识体系建构
高考命题视角
下 ，气 体 摩 尔 体 积 约 为 22.4 L·
• mol－1，气体可以是单一气体也可以是混
合气体。若题中出现物质的体积，需要考虑
所给物质的状态是否是气体，条件是否是标
201准9/9/2状况。在标准状况下的非气态物质有： 8
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
角度2 物质的微观结构(2013·江苏，7B、C)
行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
应，Fe、Cu与S、硝酸的反应，电解AgNO3 溶液等。
2019/9/2
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
⑨÷1
000ρ M
⑩×1
000ρ M
2019/9/2
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
4
学科素养提升
• 1．阿伏加德罗常数的研究对象是什么？通过 什么与宏观的量联系？
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A．1mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA B．25℃，pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数 目为 0.1NA
C．标准状况下，2.24L 己烷含有分子的数目为
0.1NA D．常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，共生
成 0.2mol O2，转移电子的数目为 0.4NA
பைடு நூலகம்
数都为3NA，故C正确；1mol Na与足量的 O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子 的物质的量必为NA个电子，故D正确。
答案：B
4．(2011·广东 A 卷，9)设 NA 为阿伏加德罗常数的 数值，下列说法正确的是( )
A．常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 B．1 L 0.1mol·L－1 的氨水含有 0.1NA 个 OH― C．常温常压下，22.4 LCCl4 含有 NA 个 CCl4 分子 D．1mol Fe2＋与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子
(1)烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是____ _____________________________________________。
(2)假设试剂由大量 Ba(OH)2·8H2O 和少量 BaCO3 组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、 预期现 象和结论。 (不．考．虑．结晶水 的检验；室温时 BaCO3 饱和溶液的 pH＝9.6)
A．1mol Al3＋离子含有的核外电子数为 3NA B．1mol Cl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C．10L pH＝1 的硫酸溶液中含有的 H＋离子数为
2NA D．10L pH＝13 的 NaOH 溶液中含有的 OH－离子
数为 NA
解析：1mol Al3＋离子含有的核外电子数为 10 NA，A项错误；1mol Cl2与足量的铁反 应，转移的电子数为2 NA，B项错误；10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA， C项错误；D项正确。
解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一 些常见问题和注意事项。1mol甲醇中含有 C—H键的数目为3NA，A项错误；B项中无 溶液体积无法计算OH－的数目；标准状况
下己烷为液态，由体积无法计算物质的量， C项错误；Na2O2与足量H2O反应，共生成 0.2mol O2，O的化合价由－1价转变为0价， 转移电子1mol,0.2×2＝0.4 NA，D项正确。 答案：D
答案：B
3．(2011·全国卷，12)NA 为阿伏加德罗常数，下列 叙述错误的是( )
A．18g H2O 中含有的质子数为 10 NA B．12g 金刚石中含有的共价键数为 4 NA C．46g NO2 和 N2O4 混合气体中含有的原子总数 为 3 NA D．1mol Na 与足量的 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子
解析：一个H2O分子中含有10个质子，故 18 gH2O中含有的质子数为10NA，故A正 确；金刚石的结构为正四面体构型，每个 碳原子可以和另外的4个碳原子形成共价 键，属于每个碳原子的共价键为2个，故 12 g金刚石中含有的共价键数应为2NA， 故B错误；46 g NO2和N2O4混合气体中， 不管46 g NO2、还是46 g N2O4，所含的物 质的量分别是1mol、0.5mol，则其含有的 原子总
解析：23g NO2为0.5mol，含氧原子1mol， A项正确；B项中的一水合氨为弱电解质， 部分电离，含有的OH－的个数小于0.1 NA 个，B项错误；C项条件和状态均不对；D 项1mol Fe2＋作还原剂，转移NA个电子，D 项错误。
答案：A
5．(2011·海南，10)设 NA 是阿伏加德罗常数的数 值，下列说法正确的是( )
解析：NaCl为离子晶体，不存在NaCl分子， A错误；在NaCl晶体中，Na＋为10电子微 粒，最外层有8个电子，B正确；C项应该 明确所配制溶液的体积并不等于溶剂水的 体积，所得NaCl溶液的体积略大于1.00L， 其浓度略小于1.00mol·L－1，C错误；电解 58.5 g即1mol熔融的NaCl，最多只能产生 11.2L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠，D错 误。
专题一 化学基本概念
第二讲 化学常用计量
考纲展示
1．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气 体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数 目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计 算。
真题热身
1．(2011·江苏，8)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是( )
2．(2011·新课标，7)下列叙述正确的是( ) A．1.00mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子 B．1.00mol NaCl 中，所有 Na＋的最外层电子总数 为 8×6.02×1023 C．欲配制 1.00L 1.00mol·L－1 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气(标 准状况)、23.0g 金属钠
答案：D
6．(2011·广东 A 卷，33)某同学进行实验研究时， 欲配制 1.0mol·L－1 Ba(OH)2 溶液，但只找到在空气中 暴露已久的 Ba(OH)2·8H2O 试剂(化学式量：315)。在 室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解， 烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得 Ba(OH)2·8H2O 在 283K、293K 和 303K 时的溶解度 (g/100g H2O)分别为 2.5、3.9 和 5.6。
限．选．试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、 澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象 和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中， 加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置， 过滤，得滤液和沉淀
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加 稀硫酸
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试 管中，________
C．标准状况下，2.24L 己烷含有分子的数目为
0.1NA D．常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，共生
成 0.2mol O2，转移电子的数目为 0.4NA
பைடு நூலகம்
数都为3NA，故C正确；1mol Na与足量的 O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子 的物质的量必为NA个电子，故D正确。
答案：B
4．(2011·广东 A 卷，9)设 NA 为阿伏加德罗常数的 数值，下列说法正确的是( )
A．常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 B．1 L 0.1mol·L－1 的氨水含有 0.1NA 个 OH― C．常温常压下，22.4 LCCl4 含有 NA 个 CCl4 分子 D．1mol Fe2＋与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子
(1)烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是____ _____________________________________________。
(2)假设试剂由大量 Ba(OH)2·8H2O 和少量 BaCO3 组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、 预期现 象和结论。 (不．考．虑．结晶水 的检验；室温时 BaCO3 饱和溶液的 pH＝9.6)
A．1mol Al3＋离子含有的核外电子数为 3NA B．1mol Cl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C．10L pH＝1 的硫酸溶液中含有的 H＋离子数为
2NA D．10L pH＝13 的 NaOH 溶液中含有的 OH－离子
数为 NA
解析：1mol Al3＋离子含有的核外电子数为 10 NA，A项错误；1mol Cl2与足量的铁反 应，转移的电子数为2 NA，B项错误；10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA， C项错误；D项正确。
解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一 些常见问题和注意事项。1mol甲醇中含有 C—H键的数目为3NA，A项错误；B项中无 溶液体积无法计算OH－的数目；标准状况
下己烷为液态，由体积无法计算物质的量， C项错误；Na2O2与足量H2O反应，共生成 0.2mol O2，O的化合价由－1价转变为0价， 转移电子1mol,0.2×2＝0.4 NA，D项正确。 答案：D
答案：B
3．(2011·全国卷，12)NA 为阿伏加德罗常数，下列 叙述错误的是( )
A．18g H2O 中含有的质子数为 10 NA B．12g 金刚石中含有的共价键数为 4 NA C．46g NO2 和 N2O4 混合气体中含有的原子总数 为 3 NA D．1mol Na 与足量的 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子
解析：一个H2O分子中含有10个质子，故 18 gH2O中含有的质子数为10NA，故A正 确；金刚石的结构为正四面体构型，每个 碳原子可以和另外的4个碳原子形成共价 键，属于每个碳原子的共价键为2个，故 12 g金刚石中含有的共价键数应为2NA， 故B错误；46 g NO2和N2O4混合气体中， 不管46 g NO2、还是46 g N2O4，所含的物 质的量分别是1mol、0.5mol，则其含有的 原子总
解析：23g NO2为0.5mol，含氧原子1mol， A项正确；B项中的一水合氨为弱电解质， 部分电离，含有的OH－的个数小于0.1 NA 个，B项错误；C项条件和状态均不对；D 项1mol Fe2＋作还原剂，转移NA个电子，D 项错误。
答案：A
5．(2011·海南，10)设 NA 是阿伏加德罗常数的数 值，下列说法正确的是( )
解析：NaCl为离子晶体，不存在NaCl分子， A错误；在NaCl晶体中，Na＋为10电子微 粒，最外层有8个电子，B正确；C项应该 明确所配制溶液的体积并不等于溶剂水的 体积，所得NaCl溶液的体积略大于1.00L， 其浓度略小于1.00mol·L－1，C错误；电解 58.5 g即1mol熔融的NaCl，最多只能产生 11.2L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠，D错 误。
专题一 化学基本概念
第二讲 化学常用计量
考纲展示
1．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气 体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数 目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计 算。
真题热身
1．(2011·江苏，8)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是( )
2．(2011·新课标，7)下列叙述正确的是( ) A．1.00mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子 B．1.00mol NaCl 中，所有 Na＋的最外层电子总数 为 8×6.02×1023 C．欲配制 1.00L 1.00mol·L－1 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气(标 准状况)、23.0g 金属钠
答案：D
6．(2011·广东 A 卷，33)某同学进行实验研究时， 欲配制 1.0mol·L－1 Ba(OH)2 溶液，但只找到在空气中 暴露已久的 Ba(OH)2·8H2O 试剂(化学式量：315)。在 室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解， 烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得 Ba(OH)2·8H2O 在 283K、293K 和 303K 时的溶解度 (g/100g H2O)分别为 2.5、3.9 和 5.6。
限．选．试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、 澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象 和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中， 加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置， 过滤，得滤液和沉淀
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加 稀硫酸
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试 管中，________