高三化学二轮复习 专题1第2讲 化学常用计量课件

2．(2011·新课标，7)下列叙述正确的是( ) A．1.00mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子 B．1.00mol NaCl 中，所有 Na＋的最外层电子总数 为 8×6.02×1023 C．欲配制 1.00L 1.00mol·L－1 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气(标 准状况)、23.0g 金属钠
解析：一个H2O分子中含有10个质子，故 18 gH2O中含有的质子数为10NA，故A正 确；金刚石的结构为正四面体构型，每个 碳原子可以和另外的4个碳原子形成共价 键，属于每个碳原子的共价键为2个，故 12 g金刚石中含有的共价键数应为2NA， 故B错误；46 g NO2和N2O4混合气体中， 不管46 g NO2、还是46 g N2O4，所含的物 质的量分别是1mol、0.5mol，则其含有的 原子总
A．1mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA B．25℃，pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数 目为 0.1NA
C．标准状况下，2.24L 己烷含有分子的数目为
0.1NA D．常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，共生
成 0.2mol O2，转移电子的数目为 0.4NA
A．1mol Al3＋离子含有的核外电子数为 3NA B．1mol Cl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C．10L pH＝1 的硫酸溶液中含有的 H＋离子数为
2NA D．10L pH＝13 的 NaOH 溶液中含有的 OH－离子
数为 NA
解析：1mol Al3＋离子含有的核外电子数为 10 NA，A项错误；1mol Cl2与足量的铁反 应，转移的电子数为2 NA，B项错误；10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA， C项错误；D项正确。
答案：D
6．(2011·广东 A 卷，33)某同学进行实验研究时， 欲配制 1.0mol·L－1 Ba(OH)2 溶液，但只找到在空气中 暴露已久的 Ba(OH)2·8H2O 试剂(化学式量：315)。在 室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解， 烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得 Ba(OH)2·8H2O 在 283K、293K 和 303K 时的溶解度 (g/100g H2O)分别为 2.5、3.9 和 5.6。
解析：23g NO2为0.5mol，含氧原子1mol， A项正确；B项中的一水合氨为弱电解质， 部分电离，含有的OH－的个数小于0.1 NA 个，B项错误；C项条件和状态均不对；D 项1mol Fe2＋作还原剂，转移NA个电子，D 项错误。
答案：A
5．(2011·海南，10)设 NA 是阿伏加德罗常数的数 值，下列说法正确的是( )
数都为3NA，故C正确；1mol Na与足量的 O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子 的物质的量必为NA个电子，故D正确。
答案：B
4．(2011·广东 A 卷，9)设 NA 为阿伏加德罗常数的 数值，下列说法正确的是( )
A．常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 B．1 L 0.1mol·L－1 的氨水含有 0.1NA 个 OH― C．常温常压下，22.4 LCCl4 含有 NA 个 CCl4 分子 D．1mol Fe2＋与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子
(1)烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是____ _____________________________________________。
(2)假设试剂由大量 Ba(OH)2·8H2O 和少量 BaCO3 组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、 预期现 象和结论。 (不．考．虑．结晶水 的检验；室温时 BaCO3 饱和溶液的 pH＝9.6)
答案：B
3．(2011·全国卷，12)NA 为阿伏加德罗常数，下列 叙述错误的是( )
A．18g H2O 中含有的质子数为 10 NA B．12g 金刚石中含有的共价键数为 4 NA C．46g NO2 和 N2O4 混合气体中含有的原子总数 为 3 NA D．1mol Na 与足量的 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子
限．选．试剂及仪器：稀盐酸、稀硫Βιβλιοθήκη Baidu、NaOH 溶液、 澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象 和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中， 加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置， 过滤，得滤液和沉淀
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加 稀硫酸
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试 管中，________
解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一 些常见问题和注意事项。1mol甲醇中含有 C—H键的数目为3NA，A项错误；B项中无 溶液体积无法计算OH－的数目；标准状况
下己烷为液态，由体积无法计算物质的量， C项错误；Na2O2与足量H2O反应，共生成 0.2mol O2，O的化合价由－1价转变为0价， 转移电子1mol,0.2×2＝0.4 NA，D项正确。 答案：D
专题一 化学基本概念
第二讲 化学常用计量
考纲展示
1．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气 体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数 目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计 算。
真题热身
1．(2011·江苏，8)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是( )
解析：NaCl为离子晶体，不存在NaCl分子， A错误；在NaCl晶体中，Na＋为10电子微 粒，最外层有8个电子，B正确；C项应该 明确所配制溶液的体积并不等于溶剂水的 体积，所得NaCl溶液的体积略大于1.00L， 其浓度略小于1.00mol·L－1，C错误；电解 58.5 g即1mol熔融的NaCl，最多只能产生 11.2L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠，D错 误。