高三化学课件第一单元课题1
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数之比，(4)错。(5)H2SO4溶液的体积未知，不能确定其所含的H＋，不能用溶液的物 质的量浓度代替指定物质的物质的量进行计算，(5)错。(6)Fe3＋在溶液中发生水解，1
L 1 mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目小于NA，(6)正确。 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子 应用。
等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相 3.阿伏加德罗定律及其推论的应用。 互关系进行有关计算。
栏目导航
1 课前学情调研
2 考点立体突破
3 易错案例警示 4 课堂巩固训练
5 课时强化作业
课前学情调研
一、物质的量及其单位 1．基本概念
N 2．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝_____N_A____。 如：0.3 mol NH3 中含有的氢原子数约为__5_._4_1_8_×__1_0_2_3_，2.408×1022 个 SO24－的
(5)0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含H＋的数目为0.2 NA。( ) (6)1 L 1 mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目小于NA。( )
解析：(1)H2O的摩尔质量为定值，与其物质的量、体积、质量无关，(1)正确。 (2)每个Na2O2含有1个阴离子，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，含有的阴离子数为 0.1NA，(2)错。(3)标准状况下，22.4 L Cl2为1 mol,1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应时 转移电子数为NA,1 mol Cl2与足量铁反应时转移电子数为2NA，(3)错。(4)同温同压 下，气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比，不一定等于其原子
二、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 2．符号：___M____，常用单位 g/mol 或 kg/mol。
3．物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为 M＝mn 。 4．规律：当摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上等于该粒子的_相__对__分__子__质__量_ 或_____相__对__原__子__质__量________。
单位是1，H2的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量，D项错 误。
答案：A
3．(2016届河南六市重点高中联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中 正确的是( )
A．标准状况下，4.48 L苯中含有的原子数为2.4NA B．常温常压下，16 g O3、O2混合气体含有氧原子数为NA C．7.8 g Na2O2与水反应，转移的电子数为0.2NA D．100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有HCO－ 3 数为0.01NA
(2)符号：Vm。
(3)单位：_L__/_m__o_l __或 m3/ mol。
V
(4)与物质的量、气体体积之间的关系：Vm＝ n 。
2．气体摩尔体积大小的影响因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主 要有温度、压强。
标准状况下气体摩尔体积概念剖析：
思考3 20 L O2所含分子数一定比10 L CO2所含分子数多吗？为什么？ 答案：不一定，影响气体体积的因素是温度、压强，因不知道温度和压强，因
此不能确定二者所含分子数多少；在相同条件下(同温、同压)，20 L O2所含分子数 大于10 L CO2所含分子数。
1．思考判断
(1)2 mol H2O的摩尔质量为18 g/mol。( ) (2)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA。( ) (3)标准状况下，22.4 L Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。( ) (4)同温同压下，气体的体积之比等于其原子数之比。( )
思考2 摩尔质量等同于相对分子(或原子)质量吗？ 答案：不等同。摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质 量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，单位为 1，故二者不等同。
三、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
1．气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，____单__位__物__质__的__量______的气体所占的体积。
2017高三一轮总复习
化学
第一章 化学计量在实验中的应用
第一节 物质的量 气体摩尔体积
复习目标定位
考纲提示
考点预测
1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩 1.与元素化合物知识、基本概念、基本理
尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数 论相结合考查阿伏加德罗常数的基本应用。
的含义。 2.气体摩尔体积的使用及在化学计算中的
2．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( ) A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．O2的摩尔质量为32 g D．H2的摩尔质量就是其相对分子质量 解析：1 mol H2O中含2 mol H原子和1 mol O原子，B项指代不清，错误；摩尔 质量的单位是g/mol，C项错误；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子(或原子)质量的
解析：标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积来计算其物质的量，A项错
误；16 g O2、O3混合气体中含氧原子的物质的量为161g6/mg ol＝1 mol,16Hale Waihona Puke Baidug混合气体含
有氧原子为NA，B项正确；7.8 g Na2O2为0.1 mol，与水反应转移电子数为0.1NA，C
物质的量为___0_.0_4__m__o_l ___。
名师提示 使用物质的量时，应用化学式表示微粒，避免微粒指向不明确，如1 mol Al、1 mol NO－ 3 、1 mol CO2等，而1 mol氧就指向不明确，不能说明微粒是氧分子还是氧 原子。
思考1 阿伏加德罗常数和6.02×1023 mol－1在实际使用上有何不同？ 答案：阿伏加德罗常数是一个非常精确的数，而6.02×1023 mol－1只是阿伏加德 罗常数的一个近似值，在关于概念性描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常 数；而在涉及简单计算时，则要用6.02×1023 mol－1。
L 1 mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目小于NA，(6)正确。 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子 应用。
等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相 3.阿伏加德罗定律及其推论的应用。 互关系进行有关计算。
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一、物质的量及其单位 1．基本概念
N 2．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝_____N_A____。 如：0.3 mol NH3 中含有的氢原子数约为__5_._4_1_8_×__1_0_2_3_，2.408×1022 个 SO24－的
(5)0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含H＋的数目为0.2 NA。( ) (6)1 L 1 mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目小于NA。( )
解析：(1)H2O的摩尔质量为定值，与其物质的量、体积、质量无关，(1)正确。 (2)每个Na2O2含有1个阴离子，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，含有的阴离子数为 0.1NA，(2)错。(3)标准状况下，22.4 L Cl2为1 mol,1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应时 转移电子数为NA,1 mol Cl2与足量铁反应时转移电子数为2NA，(3)错。(4)同温同压 下，气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比，不一定等于其原子
二、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 2．符号：___M____，常用单位 g/mol 或 kg/mol。
3．物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为 M＝mn 。 4．规律：当摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上等于该粒子的_相__对__分__子__质__量_ 或_____相__对__原__子__质__量________。
单位是1，H2的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量，D项错 误。
答案：A
3．(2016届河南六市重点高中联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中 正确的是( )
A．标准状况下，4.48 L苯中含有的原子数为2.4NA B．常温常压下，16 g O3、O2混合气体含有氧原子数为NA C．7.8 g Na2O2与水反应，转移的电子数为0.2NA D．100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有HCO－ 3 数为0.01NA
(2)符号：Vm。
(3)单位：_L__/_m__o_l __或 m3/ mol。
V
(4)与物质的量、气体体积之间的关系：Vm＝ n 。
2．气体摩尔体积大小的影响因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主 要有温度、压强。
标准状况下气体摩尔体积概念剖析：
思考3 20 L O2所含分子数一定比10 L CO2所含分子数多吗？为什么？ 答案：不一定，影响气体体积的因素是温度、压强，因不知道温度和压强，因
此不能确定二者所含分子数多少；在相同条件下(同温、同压)，20 L O2所含分子数 大于10 L CO2所含分子数。
1．思考判断
(1)2 mol H2O的摩尔质量为18 g/mol。( ) (2)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA。( ) (3)标准状况下，22.4 L Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。( ) (4)同温同压下，气体的体积之比等于其原子数之比。( )
思考2 摩尔质量等同于相对分子(或原子)质量吗？ 答案：不等同。摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质 量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，单位为 1，故二者不等同。
三、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
1．气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，____单__位__物__质__的__量______的气体所占的体积。
2017高三一轮总复习
化学
第一章 化学计量在实验中的应用
第一节 物质的量 气体摩尔体积
复习目标定位
考纲提示
考点预测
1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩 1.与元素化合物知识、基本概念、基本理
尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数 论相结合考查阿伏加德罗常数的基本应用。
的含义。 2.气体摩尔体积的使用及在化学计算中的
2．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( ) A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．O2的摩尔质量为32 g D．H2的摩尔质量就是其相对分子质量 解析：1 mol H2O中含2 mol H原子和1 mol O原子，B项指代不清，错误；摩尔 质量的单位是g/mol，C项错误；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子(或原子)质量的
解析：标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积来计算其物质的量，A项错
误；16 g O2、O3混合气体中含氧原子的物质的量为161g6/mg ol＝1 mol,16Hale Waihona Puke Baidug混合气体含
有氧原子为NA，B项正确；7.8 g Na2O2为0.1 mol，与水反应转移电子数为0.1NA，C
物质的量为___0_.0_4__m__o_l ___。
名师提示 使用物质的量时，应用化学式表示微粒，避免微粒指向不明确，如1 mol Al、1 mol NO－ 3 、1 mol CO2等，而1 mol氧就指向不明确，不能说明微粒是氧分子还是氧 原子。
思考1 阿伏加德罗常数和6.02×1023 mol－1在实际使用上有何不同？ 答案：阿伏加德罗常数是一个非常精确的数，而6.02×1023 mol－1只是阿伏加德 罗常数的一个近似值，在关于概念性描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常 数；而在涉及简单计算时，则要用6.02×1023 mol－1。