高中化学过量与少量问题
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“过量”与“少量”——化学反应中反应物的配比问题
由于反应物之间的配比(投料)变化，某反应物的过量(足量)或少量问题是常见的。往一烧杯内的A试剂中滴加B试剂，开始阶段A试剂自然就是过量的。多数情况下，反应物的配比不仅影响到产物的比例，还导致产物的种类发生变化。相应的反应现象往往也不同。
一.一些简单的例子
[例1]CO
2+澄清石灰水:Ca(OH)
2
过量，生成正盐:CO
2
+Ca2++2OH-→CaCO
3
↓+H
2
O
CO
2过量，生成酸式盐，沉淀消失。OH-+CO
2
→HCO
3
-
[例2]NaOH+H
2
S
H 2S过量，生成酸式盐OH-+H
2
S→H
2
O+HS-
NaOH过量，生成正盐 H
2S+2OH-→2H
2
O+S2-
[例3]HCl+NaAlO
2
NaAlO
2过量 H++AlO
2
+H
2
O→Al(OH)
3
↓
HCl过量AlO
2-+4H+→Al3++2H
2
O
[例4]NaAlO
2+CO
2
CO
2过量 AlO
2
-+CO
2
+2H
2
O→Al(OH)
3
↓+HCO
3
-
NaAlO
2过量 CO
2
+2AlO
2
-+3H
2
O→2Al(OH)
3
↓+CO
3
2-
[例5]氨水+AgNO
3
[演示]在氨水中滴加硝酸银；在硝酸银溶液中滴加氨水。
AgNO
3过量NH
3
H
2
O+Ag+→AgOH↓+NH
4
+
氨水过量Ag++2NH
3H
2
O→Ag(NH
3
)
2
++2H
2
O
二.按需供给——相关离子(化学)方程式的配平
[例6]Mg(HCO
3)
2
溶液与澄清石灰水反应
Ca(OH)
2过量:不妨先给“少量”方Mg(HCO
3
)
2
一个最小自然数1作系数。而“过
量”方Ca(OH)
2
是按需供给的。
1(Mg2++2HCO
3-)+4OH-+2Ca2+→2H
2
O+Mg(OH)
2
↓+2CaCO
3
↓
H 2O在这里是第一产物。4个OH-就是典型的按需供给，2个结合成了H
2
O，另两个
结合Mg2+成了Mg(OH)
2
。
Mg(HCO
3)
2
过量:不妨先给“少量”方Ca(OH)
2
一个最小自然数1作系数。“过量”
方Mg(HCO
3)
2
则按需供给。
1(Ca2++2OH-)+2HCO
3-+Mg2+→2H
2
O+CaCO
3
↓+MgCO
3
↓
H 2O还是第一产物。OH-只能满足H
2
O的生成，不能满足Mg(OH)
2
沉淀。
[例7]Ba(OH)
2+NaHSO
4
NaHSO
4过量:1(Ba2++2OH-)+2H++SO
4
2-→2H
2
O+BaSO
4
↓
H 2O是第一产物。因为按需供给，过量方H+与SO
4
2-的使用未按NaHSO
4
的原有比例。
Ba(OH)
2过量:1(H++SO
4
2-)+Ba2++OH-→H
2
O+BaSO
4
↓
H 2O是第一产物。因为按需供给，过量方OH-与Ba2+的使用未按Ba(OH)
2
的原有比
例。本例中产物的种类未发生变化。
[例8]明矾+Ba(OH)
2
Ba(OH)
2过量:1(Al3++2SO
4
2-)+2Ba2++4OH-→AlO
2
-+2BaSO
4
↓+2H
2
O (OH-按需供给)
明矾过量: 1(Ba2++2OH-)+(2/3)Al3++SO
42-→BaSO
4
↓+(2/3)Al(O H)
3
↓
因为按需供给，过量方Al3+与SO
42-未按原KAl(SO
4
)
2
的原有比例；过量方开始可
用分数配平。
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO
42-→3BaSO
4
↓+2Al(OH)
3
↓
[例9]Ca(OH)
2+H
3
PO
4
H 3PO
4
过量: OH-+H
3
PO
4
→H
2
O+H
2
PO
4
-H
2
O是第一产物；想一想，H
3
PO
4
的系数为什么
不是1/3或1/2H
3PO
4
。
Ca(OH)
2过量: H
3
PO
4
+3OH-+(3/2)Ca2+→3H
2
O+(1/2)Ca
3
(PO
4
)
2
↓
H
2
O是第一产物；过量方开始可用分数配平。
2H
3PO
4
+6OH-+3Ca2+→6H
2
O+Ca
3
(PO
4
)
2
↓
[例10]NaHCO
3、Ca(OH)
2
、NaOH和Ca(HCO
3
)
2
四种溶液两两混合。请写出所有可
能发生的离子反应方程式。(不考虑产生NaHCO
3或Ca(HCO
3
)
2
沉淀)
解：本例所有反应中H
2
O均为第一产物。
NaHCO
3——Ca(OH)
2
Ca(OH)
2过量:①HCO
3
-+OH-+Ca2+→H
2
O+CaCO
3
↓过量方OH-与Ca2+未按Ca(OH)
2
的原有
比例。
NaHCO
3过量:②Ca2++2OH-+2HCO
3
-→2H
2
O+CaCO
3
↓