高中化学过量与少量问题

“过量”与“少量”——化学反应中反应物的配比问题

由于反应物之间的配比(投料)变化，某反应物的过量(足量)或少量问题是常见的。往一烧杯内的A试剂中滴加B试剂，开始阶段A试剂自然就是过量的。多数情况下，反应物的配比不仅影响到产物的比例，还导致产物的种类发生变化。相应的反应现象往往也不同。

一.一些简单的例子

[例1]CO

2+澄清石灰水:Ca(OH)

2

过量，生成正盐:CO

2

+Ca2++2OH-→CaCO

3

↓+H

2

O

CO

2过量，生成酸式盐，沉淀消失。OH-+CO

2

→HCO

3

-

[例2]NaOH+H

2

S

H 2S过量，生成酸式盐OH-+H

2

S→H

2

O+HS-

NaOH过量，生成正盐 H

2S+2OH-→2H

2

O+S2-

[例3]HCl+NaAlO

2

NaAlO

2过量 H++AlO

2

+H

2

O→Al(OH)

3

↓

HCl过量AlO

2-+4H+→Al3++2H

2

O

[例4]NaAlO

2+CO

2

CO

2过量 AlO

2

-+CO

2

+2H

2

O→Al(OH)

3

↓+HCO

3

-

NaAlO

2过量 CO

2

+2AlO

2

-+3H

2

O→2Al(OH)

3

↓+CO

3

2-

[例5]氨水+AgNO

3

[演示]在氨水中滴加硝酸银；在硝酸银溶液中滴加氨水。

AgNO

3过量NH

3

H

2

O+Ag+→AgOH↓+NH

4

+

氨水过量Ag++2NH

3H

2

O→Ag(NH

3

)

2

++2H

2

O

二.按需供给——相关离子(化学)方程式的配平

[例6]Mg(HCO

3)

2

溶液与澄清石灰水反应

Ca(OH)

2过量:不妨先给“少量”方Mg(HCO

3

)

2

一个最小自然数1作系数。而“过

量”方Ca(OH)

2

是按需供给的。

1(Mg2++2HCO

3-)+4OH-+2Ca2+→2H

2

O+Mg(OH)

2

↓+2CaCO

3

↓

H 2O在这里是第一产物。4个OH-就是典型的按需供给，2个结合成了H

2

O，另两个

结合Mg2+成了Mg(OH)

2

。

Mg(HCO

3)

2

过量:不妨先给“少量”方Ca(OH)

2

一个最小自然数1作系数。“过量”

方Mg(HCO

3)

2

则按需供给。

1(Ca2++2OH-)+2HCO

3-+Mg2+→2H

2

O+CaCO

3

↓+MgCO

3

↓

H 2O还是第一产物。OH-只能满足H

2

O的生成，不能满足Mg(OH)

2

沉淀。

[例7]Ba(OH)

2+NaHSO

4

NaHSO

4过量:1(Ba2++2OH-)+2H++SO

4

2-→2H

2

O+BaSO

4

↓

H 2O是第一产物。因为按需供给，过量方H+与SO

4

2-的使用未按NaHSO

4

的原有比例。

Ba(OH)

2过量:1(H++SO

4

2-)+Ba2++OH-→H

2

O+BaSO

4

↓

H 2O是第一产物。因为按需供给，过量方OH-与Ba2+的使用未按Ba(OH)

2

的原有比

例。本例中产物的种类未发生变化。

[例8]明矾+Ba(OH)

2

Ba(OH)

2过量:1(Al3++2SO

4

2-)+2Ba2++4OH-→AlO

2

-+2BaSO

4

↓+2H

2

O (OH-按需供给)

明矾过量: 1(Ba2++2OH-)+(2/3)Al3++SO

42-→BaSO

4

↓+(2/3)Al(O H)

3

↓

因为按需供给，过量方Al3+与SO

42-未按原KAl(SO

4

)

2

的原有比例；过量方开始可

用分数配平。

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO

42-→3BaSO

4

↓+2Al(OH)

3

↓

[例9]Ca(OH)

2+H

3

PO

4

H 3PO

4

过量: OH-+H

3

PO

4

→H

2

O+H

2

PO

4

-H

2

O是第一产物；想一想，H

3

PO

4

的系数为什么

不是1/3或1/2H

3PO

4

。

Ca(OH)

2过量: H

3

PO

4

+3OH-+(3/2)Ca2+→3H

2

O+(1/2)Ca

3

(PO

4

)

2

↓

H

2

O是第一产物；过量方开始可用分数配平。

2H

3PO

4

+6OH-+3Ca2+→6H

2

O+Ca

3

(PO

4

)

2

↓

[例10]NaHCO

3、Ca(OH)

2

、NaOH和Ca(HCO

3

)

2

四种溶液两两混合。请写出所有可

能发生的离子反应方程式。(不考虑产生NaHCO

3或Ca(HCO

3

)

2

沉淀)

解：本例所有反应中H

2

O均为第一产物。

NaHCO

3——Ca(OH)

2

Ca(OH)

2过量:①HCO

3

-+OH-+Ca2+→H

2

O+CaCO

3

↓过量方OH-与Ca2+未按Ca(OH)

2

的原有

比例。

NaHCO

3过量:②Ca2++2OH-+2HCO

3

-→2H

2

O+CaCO

3

↓