(完整版)氨气制取与性质练习

氨气制取和性质

1.某化学实验小组，通过Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究。如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：

请回答下列问题：

（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的（填装置代码，下同）做氨气发生装置。

（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H2O、N2，氨气发生装置后应依次连接→C →→→

（3）在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别

为、。

（4）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu2O。已知查阅到一离子反应方程式：Cu2O＋2H＋＝Cu２＋＋Cu＋H2O。依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu2O ，请设计实验：。

（5）实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况）。则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示）L。

1.（1）A(1分)；（2）E、E、B、F (2分) （3）碱石灰，无水硫酸铜（2分）

（4）待反应后，取硬质玻璃管中红色固体少许于试管中，加入过量稀硫酸，充分反应，若试管内同时有蓝色溶液和红色固体，则证明含有Cu2O。（2分）（5）(2分)