人教版初三化学第三章物质构成的奥秘知识点总结(最新整理)

第三单元物质构成的奥秘

课题 1 分子和原子

一、构成物质的微粒：分子、原子、离子

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、有离子构成的物质：氯化钠NaCl 硫酸锌ZnSO4（显著特征：含有SO4CO3NO3OH

NH

4 PO

4

Cl 等原子团）

4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子、离子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧

气由氧分子构成。氯化钠由氯离子和钠离子构成

二、分子

1、基本性质：⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动（与温度有关）。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等；

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

分子相同物质相同，分子不同物质不同

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

（学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化）

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子

1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、分子与原子的比较

3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

课题 2

原 子

1、原子的构成 （1） 原子结构的认识

原子核 (带正电) 原子

质子（带正电）

中子（不带电）

电子（带负电）

（2） 在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数

（ 数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性

因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（=原子序数） （3） 原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量：

⑴ 相对原子质量=

某原子的质量

碳原子质量的 1/12

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数

课题 3

元 素

一、元素

1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素（含稀有气体元素）

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe

②生物细胞中含量最多的物质是水，含量最多的元素是 O ③空气中前二位的元素：N 、O

注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号

1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O ：表示氧元素；表示一

个氧原子。

3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符

号就只能表示原子的个数。例如：表示 2 个氢原子：2H ； 2H ：表示 2 个氢原子。 4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N ：6 表示 6 个氮原子。三、元素周期表

1、 发现者：俄国科学家门捷列夫

2、 结构：7 个周期 16 个族

3、 元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数 5、 元素周期表中每一方格提供的信息：

表示元素的原子序数

表示元素的相对原子质量

1H 氢

1.008

表示元素符号表示元素名称

课题 4 离子

一、核外电子的排布

1、原子结构图：

①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层

质子数

电子层上的电子数

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳 2 个电子；

②第二层最多容纳 8 个电子；

③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子