化学第3章水溶液中的离子平衡教案
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第3章 水溶液中的离子平衡教案
【教学目标】
1. 认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2. 知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。
3. 初步掌握测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算，知道溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
4. 认识盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解在生产、生活中的应用。
5. 能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道转化的本质。
【教学过程】
第一节、弱电解质的电离
1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质
【练习】 下列说法中正确的是（ BC ）
A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；
B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；
C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；
D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：
在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）
电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物
离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电
【练习】 下列说法中错误的是（ B ）
A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；
B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；
C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；
D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）
注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4
为强电解质）
4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：
（1）溶液导电性对比实验； （2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；