电极反应式的书写技巧PPT课件
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电极反应方程式的书写20页PPT
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51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
电极反应方程式的书写
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6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
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7、心急吃不了热汤圆。•源自8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
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9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
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10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。
电极反应式的书写方法
电解池的设计
电解池的组成
电解池由电源、电极、电解质溶 液和外电路组成，电极材料和电 解质溶液的选择对电解效果有重
要影响。
书写电极反应式
根据电解原理，确定阴阳极的氧化 还原物质，写出电极反应式，并注 意电子转移数和电荷守恒。
判断阴阳极
根据电解原理中氧化还原反应的方 向，判断阴阳极，阳极发生氧化反 应，阴极发生还原反应。
利用总反应式书写电极反应式
总结词
根据总反应式中各物质在电极上的转化关系，写总反应式中各物质在电极上的转化关系，写出相应的电极反应式。例如， 在碱性条件下，氢气和氧气发生电化学反应生成水，总反应式为：2H2 + O2 + 4OH- → 4H2O，根据转 化关系可以写出阳极反应式：4OH- - 4e- → 2H2O + O2。
利用离子方程式书写电极反应式
总结词
将离子方程式中的离子转化为相应的电极反应式。
详细描述
在书写电极反应式时，可以根据离子方程式的书写规则，将离子方程式中的离子转化为 相应的电极反应式。例如，在酸性条件下，铁离子和氢氧根离子发生电化学反应生成亚 铁离子和水，离子方程式为：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3，可以写出相应的电极反应式：
总反应式为
03
$2NaCl + 2H_{2}O = 2NaOH + Cl_{2} uparrow + H_{2}
uparrow$。
氢氧燃料电池
01
正极发生还原反应，电极反应式为
$O_{2} + 4e^{-} + 4H^{+} = 2H_{2}O$。
02
负极发生氧化反应，电极反应式为
$H_{2} - 2e^{-} = 2H^{+}$。
电极反应方程式的书写专题课件ppt
熔融盐燃料电池
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
(探讨）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为 C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O
总：2Al+ 2OH－ +2H2O =2Al O2－ + 3H2
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
例、将铜片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和浓HNO3 中，写出两池的电极反应式。 解析：在稀H2SO4作电解质溶液的原电池中，较活泼的铝被 氧化作负极，铜作正极。其电极反应为：
一．一般原电池电极反应式的书写
1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数 目电子的得失。 2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若 不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的 反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应 式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应 式中，O2生成水。 3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总 反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电 子守恒的基础上， 总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
B
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
(探讨）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为 C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O
总：2Al+ 2OH－ +2H2O =2Al O2－ + 3H2
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
例、将铜片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和浓HNO3 中，写出两池的电极反应式。 解析：在稀H2SO4作电解质溶液的原电池中，较活泼的铝被 氧化作负极，铜作正极。其电极反应为：
一．一般原电池电极反应式的书写
1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数 目电子的得失。 2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若 不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的 反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应 式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应 式中，O2生成水。 3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总 反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电 子守恒的基础上， 总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
B
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
原电池电极反应式的书写pptx
电极材料和电解质溶液的性质也决定了不同原电池的电动势大小和电流强度。
不同原电池电极反应式的比较
05
电极反应式书写中的常见问题
错误示例1
未分清反应物和生成物
电极反应式书写中的错误示例
错误示例2
未标注反应物和生成物的状态
错误示例3
未标注电子转移数目
03
注意电荷守恒
电极反应式书写的注意事项
01
注意反应物和生成物的状态
原电池电极反应式的书写
xx年xx月xx日
引言原电池电极反应电极反应式的书写方法常见原电池电极反应式书写电极反应式书写中的常见问题总结与展望
contents
目录
01
引言
原电池是化学能转化为电能的装置，在能源、通讯、电子等领域广泛应用。
电极反应式是描述原电池内部化学反应和电子转移过程的方程式，是学习原电池和电化学知识的基础。
酸性锌锰电池的电极反应式
电极反应式的书写实例
电极反应式的正误判断
电极反应式应符合原电池反应规律，即负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。
检查是否符合原电池反应规律
电极反应式中各元素化合价代数和应为零。
检查电荷守恒
电极反应式中各原子个数应守恒。
检查原子个数守恒
电极反应式应符合电解质溶液环境特点，如酸性环境下不能出现OH-等。
注意电荷守恒
配平电极反应式
根据电池类型和已知条件，写出正负极的电极反应式。
电极反应式中要注意电荷守恒，保证电荷平衡。
根据原子守恒和电荷守恒，配平电极反应式。
原电池广泛应用于电子工业中，如干电池、蓄电池等。
电子工业
原电池在化学工业中应用广泛，如氯碱工业、电镀等。
不同原电池电极反应式的比较
05
电极反应式书写中的常见问题
错误示例1
未分清反应物和生成物
电极反应式书写中的错误示例
错误示例2
未标注反应物和生成物的状态
错误示例3
未标注电子转移数目
03
注意电荷守恒
电极反应式书写的注意事项
01
注意反应物和生成物的状态
原电池电极反应式的书写
xx年xx月xx日
引言原电池电极反应电极反应式的书写方法常见原电池电极反应式书写电极反应式书写中的常见问题总结与展望
contents
目录
01
引言
原电池是化学能转化为电能的装置，在能源、通讯、电子等领域广泛应用。
电极反应式是描述原电池内部化学反应和电子转移过程的方程式，是学习原电池和电化学知识的基础。
酸性锌锰电池的电极反应式
电极反应式的书写实例
电极反应式的正误判断
电极反应式应符合原电池反应规律，即负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。
检查是否符合原电池反应规律
电极反应式中各元素化合价代数和应为零。
检查电荷守恒
电极反应式中各原子个数应守恒。
检查原子个数守恒
电极反应式应符合电解质溶液环境特点，如酸性环境下不能出现OH-等。
注意电荷守恒
配平电极反应式
根据电池类型和已知条件，写出正负极的电极反应式。
电极反应式中要注意电荷守恒，保证电荷平衡。
根据原子守恒和电荷守恒，配平电极反应式。
原电池广泛应用于电子工业中，如干电池、蓄电池等。
电子工业
原电池在化学工业中应用广泛，如氯碱工业、电镀等。
电极反应式的书写课件高一下学期化学人教版
D．O2(g)+2H2O(l)+4e－=4OH－
下节提示： 化学反应的速率与限度
（第1课时）
第一步：
甲烷燃料电池 (电解质溶液为KOH溶液)
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O ①
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ②
总反应为：CH4+2O2+2NaOH == Na2CO3+3H2O
第二步： 该燃料电池为碱性电解质： O2+ 2H2O + 4e- = 4OH -
2、利用总反应书写电极反应式
① 书写总反应方程式
标出电子转移方向、数目
② 找出正、负极 ③ 写电极反应式
负极：失去电子 正极：得到电子
负极：还原剂 —ne— == 氧化产物 正极：氧化剂 —ne— == 还原产物
写出镁、铝与稀硫酸组成的原电池的电极反应式
1、找出该原电池反应的方程式： Mg+2H+＝Mg2++H2 ↑
第三步：
总反应式和正极反应式转移电子相等时，
负极反应：总反应减去正极反应式 才能直接相减
CH4 — 8e- +10OH- == CO32- +7H2O
电极反应式书写要点：
负氧正还 先总后分 注意介质
前8分钟
思
阅读课本第39页以及导学案知识清单，回答下列问题：
1. 如何根据原电池反应书写电极反应式？
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化（5）
电极反应式的书写
【学习目标】 通过阅读课本36-39页
1. 掌握原电池正负极的判断方法。 2. 掌握根据原电池反应书写电极反应式的方法。
下节提示： 化学反应的速率与限度
（第1课时）
第一步：
甲烷燃料电池 (电解质溶液为KOH溶液)
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O ①
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ②
总反应为：CH4+2O2+2NaOH == Na2CO3+3H2O
第二步： 该燃料电池为碱性电解质： O2+ 2H2O + 4e- = 4OH -
2、利用总反应书写电极反应式
① 书写总反应方程式
标出电子转移方向、数目
② 找出正、负极 ③ 写电极反应式
负极：失去电子 正极：得到电子
负极：还原剂 —ne— == 氧化产物 正极：氧化剂 —ne— == 还原产物
写出镁、铝与稀硫酸组成的原电池的电极反应式
1、找出该原电池反应的方程式： Mg+2H+＝Mg2++H2 ↑
第三步：
总反应式和正极反应式转移电子相等时，
负极反应：总反应减去正极反应式 才能直接相减
CH4 — 8e- +10OH- == CO32- +7H2O
电极反应式书写要点：
负氧正还 先总后分 注意介质
前8分钟
思
阅读课本第39页以及导学案知识清单，回答下列问题：
1. 如何根据原电池反应书写电极反应式？
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化（5）
电极反应式的书写
【学习目标】 通过阅读课本36-39页
1. 掌握原电池正负极的判断方法。 2. 掌握根据原电池反应书写电极反应式的方法。
原电池电极反应式的书写pptx
忽视电解质参与反应
总结词
书写电极反应式时，容易忽视电极电势的影响。
详细描述
电极电势是衡量电极反应进行程度的重要参数，它可以判断反应的自发性。在原电池中，正负极的电势差是驱动电流流动的根本原因。忽视电极电势的影响可能导致错误判断电极反应的方向。
忽视电极电势的影响
总结词
书写电极反应式时容易忽视电荷守恒原则。
活泼金属电极，如Mg、Al、Zn等，在原电池中作为负极，失去电子发生氧化反应。
书写电极反应式时，活泼金属电极应先写出金属元素符号，再配上相应的离子符号和电荷数。
活泼电极的书写方法
不活泼金属电极，如Cu、Ag、Pt等，在原电池中作为正极，获得电子发生还原反应。
书写电极反应式时，不活泼金属电极应先写出金属元素符号，再配上相应的离子符号和电荷数，注明得电子的数目。
详细描述
铅蓄电池的电极反应式书写
THANKS
感谢观看
电极电势的影响因素
电极电势
电解池和电池的表示方法
电解池的表示方法
电解池由电源、电解液和电极组成，通常用符号“电解池”表示。
电池的表示方法
电池由正极和负极组成，通常用符号“电池”表示。
原电池与电解池的区别
原电池是将化学能转化为电能的过程，而电解池则是将电能转化为化学能的过程。
01
02
03
03
电极反应式的书写方法
根据电极反应式判断氧化还原反应进行的趋势，从而判断化学反应进行的快慢和方向
判断化学反应进行的趋势
05
电极反应式书写中的常见问题
总结词
在书写电极反应式时，常常会忽视电解质的参与。
详细描述
在原电池中，电解质溶液中的阴阳离子会参与电极反应，尤其是在离子型电极反应中，离子在电极上得失电子，因此书写电极反应式时不能忽视电解质的作用。
氧化还原和电极电势PPT课件
解：由Nernst方程可得
（1）当 [H＋] ＝ 0.10 mol·L-1 时 E ＝ 1.51＋ ──── lg 0.10 8 ＝1.42V
0.05916
5
E ＝ E Θ＋ ──── lg ──────
一、 Nernst方程式及浓度对EOx/Red及E的影响 标准电极电势：只考虑电极本性的影响，故只能用于标准态下的氧化还原反应。 非标准态下，EOx/Red：考虑电极本性、反应物浓度、温度以及溶液的酸度等因素。 Nernst方程式：综合了上述影响因素的计算EOx/Red及E的公式。
1、电极电势的Nernst方程式
（2）电极组成： 正极： Cu │Cu2+ （c1） 负极： Zn │ Zn 2+ （c2） （3）电池组成表示式： （-） Zn │ Zn 2+ （c2） ‖ Cu2+ （c1） │ Cu （+）
三、电池电动势
1、定义 电池电动势是电池正负极之间的瞬时电势差。 2、表示 电池电动势 E＝ E+ - E- E+ ─ 某时刻正极的电势， E- ─ 某时刻负极的电势。
对于任一电极反应
aOx + ne bRed
其电极电势的Nernst方程式为：
E = EΘ + ── ln ───
RT [Ox]a
nF [Red]b
上式─电极电势的Nernst方程式 式中E ─电极电势（V） EΘ ─标准电极电势（V） R ─气体常数(8.314 J·K-1·mol-1) F ─ Faraday常数(96 485 C·mol-1) T ─绝对温度（K） n─电极反应中得（失）电子数（mol） [Ox]a ─电极反应中电对氧化态浓度幂的乘积 [Red]b ─电极反应中电对还原态浓度幂的乘积 电极反应中的固体或纯液体，其活度视为1，气体的浓度用其分压表示 。
（1）当 [H＋] ＝ 0.10 mol·L-1 时 E ＝ 1.51＋ ──── lg 0.10 8 ＝1.42V
0.05916
5
E ＝ E Θ＋ ──── lg ──────
一、 Nernst方程式及浓度对EOx/Red及E的影响 标准电极电势：只考虑电极本性的影响，故只能用于标准态下的氧化还原反应。 非标准态下，EOx/Red：考虑电极本性、反应物浓度、温度以及溶液的酸度等因素。 Nernst方程式：综合了上述影响因素的计算EOx/Red及E的公式。
1、电极电势的Nernst方程式
（2）电极组成： 正极： Cu │Cu2+ （c1） 负极： Zn │ Zn 2+ （c2） （3）电池组成表示式： （-） Zn │ Zn 2+ （c2） ‖ Cu2+ （c1） │ Cu （+）
三、电池电动势
1、定义 电池电动势是电池正负极之间的瞬时电势差。 2、表示 电池电动势 E＝ E+ - E- E+ ─ 某时刻正极的电势， E- ─ 某时刻负极的电势。
对于任一电极反应
aOx + ne bRed
其电极电势的Nernst方程式为：
E = EΘ + ── ln ───
RT [Ox]a
nF [Red]b
上式─电极电势的Nernst方程式 式中E ─电极电势（V） EΘ ─标准电极电势（V） R ─气体常数(8.314 J·K-1·mol-1) F ─ Faraday常数(96 485 C·mol-1) T ─绝对温度（K） n─电极反应中得（失）电子数（mol） [Ox]a ─电极反应中电对氧化态浓度幂的乘积 [Red]b ─电极反应中电对还原态浓度幂的乘积 电极反应中的固体或纯液体，其活度视为1，气体的浓度用其分压表示 。
专题复习：燃料电池电极反应式的书写36张ppt
2、甲烷燃料电池
① 酸性电解液
总：CH4 + 2O2 = 2H2O +CO2 正： 极 O2 + 4H+ + 4e﹣ = 2H2O 负极：CH4 + 2H2O﹣ 8e﹣ = CO2 + 8H+
② 碱性电解液 总：CH4 + 2O2 + 2OH﹣ = CO32﹣ + 3H2O 正： 极 O2 + 2H2O + 4e﹣ = 4OH﹣ 负极：CH4 + 10OH﹣﹣ 8e﹣ = CO32﹣ + 7H2O
确定最终电极反应式
H2 -
2e-
= 2H+
= 2H2O
2H+ + 2OH正极：
O2
+ 4e-
= 2O2= 4OH= 4OH-
H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O
2O2- + 2H2O O2+4e-+ 2H2O
燃料电池电极反应式的书写
若为酸性电解质：H2SO4 该如何写？
负极电极反应式：H2- 2e- = 2H+ 正极电极反应式： 1、确定最初产物
燃料电池电极反应式的书写 甲醇燃料电池（电解质溶液为：KOH溶液） 负极电极反应式：
-2 +4
CH3OH -6e-
+ 8 OH- =
2CO2 3
+ 6 H 2O
正极电极反应式：
O2 + 4e= 2O2-
2O2- + 2H2O
= 4OH-
O2 +4e-+2H2O = 4OH-
燃料电池电极反应式的书写 【拓展练习】
高考专题复习
电极反应式的书写.pptx
酸性溶液中用H20补充氧，多出的氧与H+结合； 碱性溶液中用OH-补充氧，多余氧与H2O结合； 中性溶液都用H2O
• 练习1、已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以 HO2-形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池， 其原理如图所示，电池总反应为2Al+3HO2-=2AlO2-+OH+H2O则正极反应式为 HO2-+2e-+H2O=3OH-
练习1、Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列 说法正确的是（）D A、该隔膜只允许钠离子和氢离子通过 B、该电池总反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ C、正极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ D、Al电极的电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
练习3、以SO2、O2和熔融Na2SO4组成燃料电池 的电极反应式
负极：SO2-2e-+SO42-=2SO3正极：O2+4e-+2SO3=2SO42-
作业 •2013高考浙江卷
根据题意确定电极反应式
练习2、某研究性学习小组利用电化学方法处理石油炼 制过程中产生的含H2S的废气，基本工艺是将H2S通入 FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入电解槽中电解，电解 后的滤液可以循环利用。下列有关说法正确的是（）B A、过滤得到的沉淀可能是FeS和S B、与a电极相连的电极反应式 为Fe2+-e-=Fe3+ C、可以用铁与外接电源的a极相连 D、若有0.10mol电子转移， 则一定能得到1.12LH2
• （2）若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的 质量变化差（△m左-△m右）为 14.4g
• 练习1、已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以 HO2-形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池， 其原理如图所示，电池总反应为2Al+3HO2-=2AlO2-+OH+H2O则正极反应式为 HO2-+2e-+H2O=3OH-
练习1、Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列 说法正确的是（）D A、该隔膜只允许钠离子和氢离子通过 B、该电池总反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ C、正极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ D、Al电极的电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
练习3、以SO2、O2和熔融Na2SO4组成燃料电池 的电极反应式
负极：SO2-2e-+SO42-=2SO3正极：O2+4e-+2SO3=2SO42-
作业 •2013高考浙江卷
根据题意确定电极反应式
练习2、某研究性学习小组利用电化学方法处理石油炼 制过程中产生的含H2S的废气，基本工艺是将H2S通入 FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入电解槽中电解，电解 后的滤液可以循环利用。下列有关说法正确的是（）B A、过滤得到的沉淀可能是FeS和S B、与a电极相连的电极反应式 为Fe2+-e-=Fe3+ C、可以用铁与外接电源的a极相连 D、若有0.10mol电子转移， 则一定能得到1.12LH2
• （2）若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的 质量变化差（△m左-△m右）为 14.4g
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CH4＋2O2==CO2＋2H2O CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O 总反应式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O
10
第二步：写出正极反应式
燃料电池的正极反应物都是O2，根据电解液的不同， 其电极反应式有所不同。要牢记以下四种情况：
①酸性： O2＋4H＋＋4e－==2H2O
正极：PbO2+ SO42- + 4H+ + 2e-= PbSO4 + 2H2O
a. 应考虑电解质对电极的影响（如生成难溶物等）
b. 介质为酸性溶液时，反应式两边不能出现OH6 -
爱迪生蓄电池 ： Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2 + Ni(OH)2
负极：Fe + 2OH- — 2e-= Fe(OH)2
如：2H++2e-=H2↑ 产生气泡 如：Cu2++2e-=Cu 正极增重
② 负极材料与电解质溶液中的离子不能自发反应； 则正极应为溶解的O2得电子（吸氧腐蚀）
O2+ 4e- + 2H2O=4OH-
4
练习：请写出右边原电池的电极方程式
Mg 总反应方程式：
A
Al
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 拆成离子方程式：
① 负极失电子后生成的阳离子不与电解质溶液的离子 反应，可写成：M-ne-=Mn+
例：Zn-2e-=Zn2+
② 负极失电子后生成的阳离子与
电解质溶液中的离子反应；电极 反应式要叠加。
例如铅蓄电池负极： Pb-2e-+SO42-=PbSO4
现象：负极溶解
3
2、正极反应（两种情况） ① 负极材料与电解质溶液的离子自发反应，则正极反 应为溶液中的离子得到电子。
5
二、两电极材料均参与反应
ห้องสมุดไป่ตู้
两电极材料通常由金属和金属化合物构成。
该题型一般给出电池总的反应；做时首先要看清 充电放电方向；根据总反应，结合原电池反应 规律，判断正负极反应物以及对应产物；写时 要顾及介质酸碱性
例如：
铅蓄电池 ： Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
负极：Pb + SO42- － 2e- = PbSO4
②碱性： O2+2H2O+4e- =4OH-
③熔融氧化物： O2＋4e－==2O2－
④熔融碳酸盐：
O2＋2CO2＋4e－==2CO32-
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书写步骤
第三步：写出负极反应式
根据电池总反应与正极反应式，写出负极反应式
反应式存在关系：
电池总反应式=正极反应式+负极反应式 练习：写出甲烷燃料电池的电极反应式；
2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑
NaOH溶液
根据化合价升降判断正负极
负极：Al，失e-
2Al - 6e－ ＝ 2Al3+
2Al3+ + 8OH- =2AlO2- + 4H2O 负极总反应： 2Al +8OH- －6e－ ＝2AlO2- + 4H2O 正极：总反应－负极反应 6H2O ＋6e－ ＝6OH—＋ 3H2↑
酸性和碱性。
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正极：NiO2+ 2H2O + 2e-=Ni(OH)2 + 2OH-
a. 判断溶液是碱性介质
b. 反应式两边不能出现H+离子
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例2：与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成电 池，该电池总反应的离子方程式为
2FeO42-＋3Zn＋8H2O ＋4OH－
2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2
电极反应式
书写时要顾及电荷守恒，原子守恒，两个电极反应式相加得 总反应式
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三、 电极材料本身均不参与反应
两电极均为惰性电极，常见于燃料电池。
介质：①酸性 ②碱性 ③熔融氧化物 ④熔融碳酸盐
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书写步骤
第一步：写出总的反应式
燃料电池的总反应与燃料燃烧反应一致，若产物能 与电解液反应，则总反应为加和后的反应。
如氢氧燃料电池： 2H2+O2=2H2O 甲烷燃料电池：氢氧化钠液
三、电极反应式的书写
电池电极反应式的类型
仅有负极材料 参与反应
电 池
两电极材料均 参与反应
两电极材料均 不参与反应
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一、仅有负极材料参与反应
参与反应的金属电极本身为负极，负极参与反 应的金属失电子（先写出负极反应式），正极是 介质溶液中的微粒得电子（反应一般为析氢、吸 氧、析Cu、Ag等）。
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1、负极反应（两种情况）
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第二步：写出正极反应式
燃料电池的正极反应物都是O2，根据电解液的不同， 其电极反应式有所不同。要牢记以下四种情况：
①酸性： O2＋4H＋＋4e－==2H2O
正极：PbO2+ SO42- + 4H+ + 2e-= PbSO4 + 2H2O
a. 应考虑电解质对电极的影响（如生成难溶物等）
b. 介质为酸性溶液时，反应式两边不能出现OH6 -
爱迪生蓄电池 ： Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2 + Ni(OH)2
负极：Fe + 2OH- — 2e-= Fe(OH)2
如：2H++2e-=H2↑ 产生气泡 如：Cu2++2e-=Cu 正极增重
② 负极材料与电解质溶液中的离子不能自发反应； 则正极应为溶解的O2得电子（吸氧腐蚀）
O2+ 4e- + 2H2O=4OH-
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练习：请写出右边原电池的电极方程式
Mg 总反应方程式：
A
Al
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 拆成离子方程式：
① 负极失电子后生成的阳离子不与电解质溶液的离子 反应，可写成：M-ne-=Mn+
例：Zn-2e-=Zn2+
② 负极失电子后生成的阳离子与
电解质溶液中的离子反应；电极 反应式要叠加。
例如铅蓄电池负极： Pb-2e-+SO42-=PbSO4
现象：负极溶解
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2、正极反应（两种情况） ① 负极材料与电解质溶液的离子自发反应，则正极反 应为溶液中的离子得到电子。
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二、两电极材料均参与反应
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两电极材料通常由金属和金属化合物构成。
该题型一般给出电池总的反应；做时首先要看清 充电放电方向；根据总反应，结合原电池反应 规律，判断正负极反应物以及对应产物；写时 要顾及介质酸碱性
例如：
铅蓄电池 ： Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
负极：Pb + SO42- － 2e- = PbSO4
②碱性： O2+2H2O+4e- =4OH-
③熔融氧化物： O2＋4e－==2O2－
④熔融碳酸盐：
O2＋2CO2＋4e－==2CO32-
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书写步骤
第三步：写出负极反应式
根据电池总反应与正极反应式，写出负极反应式
反应式存在关系：
电池总反应式=正极反应式+负极反应式 练习：写出甲烷燃料电池的电极反应式；
2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑
NaOH溶液
根据化合价升降判断正负极
负极：Al，失e-
2Al - 6e－ ＝ 2Al3+
2Al3+ + 8OH- =2AlO2- + 4H2O 负极总反应： 2Al +8OH- －6e－ ＝2AlO2- + 4H2O 正极：总反应－负极反应 6H2O ＋6e－ ＝6OH—＋ 3H2↑
酸性和碱性。
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正极：NiO2+ 2H2O + 2e-=Ni(OH)2 + 2OH-
a. 判断溶液是碱性介质
b. 反应式两边不能出现H+离子
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例2：与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成电 池，该电池总反应的离子方程式为
2FeO42-＋3Zn＋8H2O ＋4OH－
2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2
电极反应式
书写时要顾及电荷守恒，原子守恒，两个电极反应式相加得 总反应式
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三、 电极材料本身均不参与反应
两电极均为惰性电极，常见于燃料电池。
介质：①酸性 ②碱性 ③熔融氧化物 ④熔融碳酸盐
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书写步骤
第一步：写出总的反应式
燃料电池的总反应与燃料燃烧反应一致，若产物能 与电解液反应，则总反应为加和后的反应。
如氢氧燃料电池： 2H2+O2=2H2O 甲烷燃料电池：氢氧化钠液
三、电极反应式的书写
电池电极反应式的类型
仅有负极材料 参与反应
电 池
两电极材料均 参与反应
两电极材料均 不参与反应
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一、仅有负极材料参与反应
参与反应的金属电极本身为负极，负极参与反 应的金属失电子（先写出负极反应式），正极是 介质溶液中的微粒得电子（反应一般为析氢、吸 氧、析Cu、Ag等）。
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1、负极反应（两种情况）