有机基本操作及蒸馏实验
有机化学实验五 水蒸汽蒸馏
实验五水蒸气蒸馏一．实验目的：1.学习水蒸汽蒸馏的原理及应用；2. 掌握水蒸汽蒸馏的装置及其操作方法；3.比较水蒸气蒸馏、普通蒸馏和分馏的异同点。
二．实验重点和难点：1. 学习水蒸汽蒸馏的原理及应用；2.掌握水蒸汽蒸馏的装置及其操作方法；实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：实验仪器：玻璃管250mL圆底烧瓶克氏蒸馏瓶冷凝管接引管接液瓶电热套T形管(弹簧夹) 温度计及套管分液漏斗量筒弯管化学试剂：苯胺(化学纯) 20mL四．实验装置图：【参见教材P82图3.8所示】五．实验原理：水蒸气蒸馏（Steam Distillation）原理，简言之，就是当水和不（或难）溶于水的化合物一起存在时，整个体系的蒸气压力根据道尔顿分压定律，应为各组分蒸气压力之和。
即：P=P水+ P A（P A为与不（或难）溶化合物的蒸气压）。
当P与外界大气压相等时，混合物就沸腾。
这时的温度即为它们的沸点，所以混合物的沸点将比任何一组分的沸点都要低一些。
而且在低于1000C的温度下随水蒸汽一起蒸馏出来。
这样的操作叫水蒸气蒸馏。
水蒸汽蒸馏是用来分离和提纯液态或固态有机化合物的一种方法。
1.常用在下列几种情况下：(1). 某些沸点高的有机化合物，在常压蒸馏虽可与副产品分离，但易将其破坏。
(2). 混合物中含有大量树脂状杂质或不挥发性杂质，采用蒸馏、萃取等方法都难于分离。
(3). 从较多固体反应物中分离出被吸附的液体。
2.被提纯物质必须具备以下几个条件：(1). 不溶或难溶于水。
(2). 共沸腾下与水不发生化学反应。
(3). 在100℃左右时，必须具有一定的蒸气压(一般不小于1.33KPa) 。
3.基本原理：当有机物与水一起共热时，整个体系的蒸气压力，根据分压定律(道尔顿Dalton分压定律) ，应为各组分蒸气压之和。
即：P=Pa+Pb式中：P----代表总蒸气压；Pa----代表水的蒸气压；Pb----代表与水不相溶物质或难溶物质的蒸气压。
有机化学实验蒸馏实验报告
有机化学实验蒸馏实验报告有机化学实验蒸馏实验报告引言：有机化学实验是化学专业学生必修的一门实践课程，通过实验掌握有机化合物的合成、分离和鉴定等基本技术。
蒸馏是有机化学实验中常用的一种分离技术，通过利用不同物质的沸点差异，实现对混合物的分离。
本次实验旨在通过蒸馏法分离和纯化混合物，加深对蒸馏原理和操作的理解。
实验方法：1. 实验仪器与试剂准备本次实验所需仪器包括蒸馏装置、温度计、冷却器等。
试剂方面，我们选择了混合物A和混合物B作为待分离的样品。
2. 实验步骤首先，将混合物A倒入蒸馏烧瓶中，装好蒸馏装置，并将温度计插入烧瓶中。
然后，用加热器逐渐升温，观察温度变化。
当温度稳定在某一数值时，开始采集收集液体。
3. 收集液体通过冷却器将蒸馏出的液体冷却，并收集于试管中。
由于混合物A中含有两种不同沸点的成分，因此在收集液体的过程中需要根据温度变化及时更换试管。
实验结果与讨论：经过实验，我们成功地将混合物A分离成两个组分。
通过观察温度的变化，我们发现在开始升温时，温度迅速上升，达到一个平台后保持稳定。
这是因为混合物A中的低沸点组分首先蒸发出来，导致温度上升，而高沸点组分则在较高温度时才开始蒸发。
在收集液体的过程中，我们发现随着温度的升高，试管中的液体逐渐变清澈，呈现出纯净的状态。
这说明我们成功地将混合物中的杂质分离出去，得到了纯净的有机物。
实验中还需要注意的是，由于混合物A中的两个组分沸点相差较大，因此在收集液体时需要及时更换试管，以免混合两个组分。
另外，温度的稳定性也是实验成功的关键，需要控制好加热器的火候，避免温度波动过大。
结论：通过本次实验，我们成功地利用蒸馏法将混合物A分离成两个组分，并得到了纯净的有机物。
实验结果验证了蒸馏法的有效性和可靠性，加深了我们对蒸馏原理和操作的理解。
在实际应用中，蒸馏法广泛应用于化工、制药等领域，用于分离和纯化各种有机物。
通过掌握蒸馏技术，我们可以更好地处理和利用有机化合物，为相关领域的研究和生产提供有力支持。
蒸馏有机实验报告
蒸馏有机实验报告蒸馏有机实验报告本次实验的目的是通过蒸馏方法分离和提纯混合有机物。
蒸馏是一种常用的分离技术，适用于液体混合物中的挥发性成分。
在实验中，我们使用了简单蒸馏和分馏蒸馏两种方法，通过对不同挥发性的有机物进行分离和纯化。
实验前，我们准备了两种有机物的混合物，一种是甲醇与水的混合物，另一种是乙醇与水的混合物。
这两种混合物的分离和提纯过程具有一定的相似性，但也存在一些不同之处。
首先，我们进行了简单蒸馏实验。
在实验中，我们将混合物倒入蒸馏烧瓶中，加热至沸腾。
由于甲醇和乙醇的沸点较低，它们首先蒸发出来，经过冷凝器后变为液体，收集在接收瓶中。
而水的沸点较高，它在烧瓶中保持液体状态。
通过这样的过程，我们成功地将甲醇和乙醇与水分离开来。
然而，在简单蒸馏中，我们无法将甲醇和乙醇与水完全分离，因为它们的沸点相差不大。
为了进一步提高分离效果，我们进行了分馏蒸馏实验。
在这个实验中，我们使用了分馏柱，它能够提供更长的接触时间和更大的表面积，从而增加分离效果。
在分馏蒸馏实验中，我们首先将混合物倒入蒸馏烧瓶中，加热至沸腾。
甲醇和乙醇首先蒸发出来，通过分馏柱后冷凝为液体，收集在接收瓶中。
而水则在分馏柱中停留更长的时间，以便更好地与甲醇和乙醇分离。
通过这样的过程，我们成功地将甲醇和乙醇与水完全分离开来。
在实验过程中，我们还遇到了一些问题。
首先是温度控制的困难。
由于甲醇和乙醇的沸点相近，我们需要精确控制加热温度，以避免过度蒸发和混合。
其次是冷凝器的设计。
我们需要确保冷凝器能够有效地冷却蒸汽，使其迅速转变为液体。
最后是收集液体的问题。
我们需要使用合适的容器来收集分离出的有机物，以便进行后续的分析和应用。
通过本次实验，我们深入了解了蒸馏方法在有机物分离和提纯中的应用。
蒸馏是一种简单而有效的技术，适用于许多化学实验和工业生产中。
通过合理的操作和设备选择，我们能够成功地分离和纯化不同挥发性的有机物。
总结起来，蒸馏是一种重要的分离技术，对于有机物的提纯具有广泛的应用。
有机化学实验实验二 常压蒸馏和分馏
锥形瓶
圆底烧瓶
分馏装置图
五、注意事项
1、蒸馏烧瓶中要加入2-3粒碎瓷或沸石数粒（防止暴沸），才能 加热。如中途加热中断，重新加热时需加入新的沸石。 2、冷凝管通水是上支管出，下支管入（反接影响冷凝效果），通 水后才能加热。如加热后已有馏出液滴出才发现未通水，应冷却 后再通水，以防冷凝管骤冷炸裂。 3、铁夹所夹位置要恰当，不然容易损坏仪器。铁夹应夹在蒸馏烧 瓶颈、冷凝管中下部、接受器颈部。 4、尾接管应与大气相通，如有毒气应接入抽风筒或水槽出口处。 5、如维持原加热温度，不再有馏出液滴出时即停止加热，不能蒸 干，以免发生意外。 6、对于沸点较低又易燃的液体，如乙醚，应用水浴加热，而且蒸 馏速度不能太快，以保证蒸气全部冷凝。如果室温较高，接收瓶 应放在冷水中冷却，在接引管支口处连接橡胶管，将未被冷凝的 蒸气导人流动的水中带走。实验二ຫໍສະໝຸດ 常压蒸馏和分馏 （四学时）
一、实验目的 二、实验原理 三、基本操作
四、实验装置
五、注意事项
六、成功关键
七、课后习题
一、实验目的
1、了解蒸馏、分馏的原理和意义。 2、学习蒸馏和分馏的基本装置的正确安装及使用。 3、了解分馏柱的种类和选用方法。 4、掌握常量法测定沸点的方法。
二、实验原理
1、蒸馏 定义：将液体化合物加热至沸腾使液体变为蒸气，然后使蒸 气冷却在凝结为液体的两个过程的联合。 蒸馏是分离和提纯液态有机化合物最常用的重要方法之一。 通过蒸馏可除去不挥发性杂质及有色的杂质，分离沸点差大于 30℃的液体混合物，还可以测定纯液体有机物的沸点及定性检验液 体有机物的纯度。 混合液体同样可能有恒定的沸点（共沸物），因此不能说具有 恒定沸点的液体一定是纯净物。
7、当加热后已有馏分出来时才发现冷凝管没有通水，怎么处 理？ 8、何谓韦氏（Vigreux）分馏柱？使用韦氏分馏柱的优点是什 么？ 9、若液体具有恒定的沸点，能否认为它是单纯物质？为什么？ 10、何谓分馏？它的基本原理是什么？
实验-蒸馏
实验工业乙醇的蒸馏一、实验目的1.了解蒸馏的原理。
2.掌握蒸馏的方法及操作步骤。
二、实验原理液体的分子由于分子运动有从表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大。
如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地逸出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体中的速度相等，亦即使其蒸气保持一定的压力。
此时液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气。
它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压。
实验证明，液体的蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。
这是指液体与它的蒸气平衡时的压力，与体系中存在的液体和蒸气的绝对量无关。
当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。
这时的温度称为液体的沸点，通常所说的沸点是在0.1Mpa（即760mmHg）压力下液体的沸腾温度。
例如水的沸点为100℃，即指大气压为760mmHg时，水在100℃时沸腾。
在其它压力下的沸点应注明，如水的沸点可表示为95℃/85.3kPa 。
在常压下蒸馏时，由于大气压往往不是恰好为0.1Mpa ，但由于偏差一般都很小，因此可以忽略不计。
纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点，沸点是液体有机化合物的物理常数之一，因此通过测定沸点可以鉴别有机化合物并判断其纯度。
但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。
当液态物质受热时蒸气压增大，待蒸气压大到与大气压或所给压力相等时液体沸腾，即达到沸点。
所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程的联合操作。
利用蒸馏可将沸点相差较大（如相差30℃）的液态混合物分开。
所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。
如蒸馏沸点差别较大的液体时，沸点较低的900800700600500400300200100温度/蒸气压/mmHg*O C 温度与蒸气压关系图* 1mmHg=133Pa先蒸出，沸点较高的随后蒸出，不挥发的留在蒸馏器内，这样，可达到分离和提纯的目的。
蒸馏实验
蒸馏实验---基本操作实验报告
在多年的有机化学实验教学中，看到刚刚学做有机实验的学生，无论是药学、制药工程专业的，还是如临床医学、检验医学、生物科学等相关专业的学生，对于刚刚接触蒸馏、重结晶、水蒸气蒸馏等基本操作实验，多不明白如何动手正确、规范地进行实验操作（如收集产品）与应该观察记录那些实验现象，也不清楚如何完成实验报告，严重地影响了实验教学质量，所以结合本学院有机实验报告的格式，写此蒸馏报告，希望能够对大家有所帮助。
仅供广大学生的学习之用参考。
三、主要试剂、产物、副产物的物理常数：
四、药品与试剂的用量及产物的理论产量：
五、主要仪器、器材名称及型号：
250ml蒸馏烧瓶100℃温度计直形冷凝管接液管100ml三角烧瓶50ml量筒玻璃漏斗调温电热套升降台铁架台万用夹双口夹乳胶管
六、仪器装置图
七、流程图：
（基本操作实验略，待做合成实验时用）
八、实验记录：。
有机化学实验蒸馏报告
有机化学实验蒸馏报告摘要：本实验旨在通过分数蒸馏的方法提取、纯化香油，了解分数蒸馏的原理、应用及操作流程。
实验结果表明，分数蒸馏可有效地分离各组分，纯度较高，具有一定的应用价值。
一、实验目的：1.掌握分数蒸馏的原理及应用；2.学习分数蒸馏的操作方法；3.了解香油的提取、纯化流程。
二、实验原理：1.分数蒸馏原理：分数蒸馏是利用沸点上升的规律，将混合物中的各组分分别分离出来，通过一系列处理使得得到单一组分或偏高纯度组分的工艺过程。
2.香油提取原理：香油是植物经压榨、提炼、浸渍、蒸馏等多种方式制得的含有挥发性、芳香性等特征的香精油，含有苯基和多元醇等亲脂性物质，可以用水蒸气或有机溶剂提取。
三、实验步骤：1.在装有反应釜的电热板上预热1L三口瓶，将待提取香油（20 mL）与水混合（200 mL）稀释后加入预热瓶内。
2.在分液漏斗中加入60 mL的甲醇，并与预热的瓶子相连成装置。
3.用橡胶管将快速排水阀下端与分液漏斗相连。
4.关闭快速排水阀，打开冷却水进口阀，使水在冷凝器中循环。
5.打开电热板开关，当瓶内温度达到露点值时将沸煮开关调小，一开始收集的是酒精水的混合物，待第二次沸煮时开始收集香油组分。
6.查看温度计读数，观察收集到的各组分物质性质和颜色。
7.基于第二和第三次沸腾的温度，求得蒸气液体混合物的馏分。
四、实验结果及分析：经过测试，从香油中提取得到约2 mL的单一组分：挥发油和成分较单一的醇类物质。
通过分析收集物的性质，为该组分为橙色透明液体。
对于纯化过程，得到的纯度较高，能够投入后续的实际应用。
五、结论：通过本实验，我们了解到了分数蒸馏的原理和操作技术，得到了较高纯度的香油组分，对于今后的实际应用具有重要的参考价值。
当然，我们还需要更细致、严谨、精益的操作及探究以及理论的进一步研究。
有机实验蒸馏实验报告
有机实验蒸馏实验报告有机实验蒸馏实验报告实验目的：本次实验旨在通过蒸馏方法分离和纯化混合有机物。
实验原理：蒸馏是一种常用的分离和纯化液体混合物的方法。
它基于不同物质的沸点差异，在控制温度和压力的条件下，通过加热混合物使其沸腾，然后将产生的蒸汽冷凝并收集分离出目标物质。
实验仪器和试剂：1. 蒸馏装置：包括加热设备、冷凝器、接收瓶等。
2. 混合有机物：本次实验中我们使用了乙醇和水的混合物作为目标物质。
实验步骤：1. 将蒸馏装置搭建好，并确保密封良好。
2. 将混合有机物倒入蒸馏烧瓶中。
3. 调节加热设备的温度，使其逐渐升温。
4. 观察混合物开始沸腾的温度，并记录下来。
5. 冷凝器冷却蒸汽，使其转化为液体，并收集分离出的目标物质。
实验结果：在实验过程中，我们观察到混合物开始沸腾的温度约为78℃。
随着加热的进行，我们看到蒸汽经过冷凝器后转化为液体，并在接收瓶中收集到了纯净的乙醇。
实验讨论：蒸馏是一种常用的分离和纯化液体混合物的方法，它基于不同物质的沸点差异。
在本次实验中，乙醇和水的沸点分别为78℃和100℃，因此通过蒸馏方法可以有效地将乙醇从水中分离出来。
然而，蒸馏并不是一种完美的分离方法。
在实际操作中，由于混合物的复杂性和其他因素的影响，可能会导致一些目标物质无法完全分离或纯化。
因此，在进行蒸馏实验时，我们需要根据具体情况选择适当的操作条件，以确保实验的准确性和可靠性。
此外，蒸馏还有其他一些变种方法，如真空蒸馏、分馏蒸馏等，它们在不同情况下可以更好地满足实验需求。
在实际应用中，我们需要根据具体的分离目标和混合物的特性选择合适的蒸馏方法。
总结：通过本次实验，我们了解了蒸馏方法在有机化学实验中的应用。
蒸馏是一种常用的分离和纯化液体混合物的方法，它基于不同物质的沸点差异，通过加热混合物使其沸腾，并将产生的蒸汽冷凝并收集分离出目标物质。
然而，蒸馏并非完美的分离方法，我们需要根据具体情况选择适当的操作条件，并结合其他技术手段以提高分离效果。
有机化学实验报告蒸馏
有机化学实验报告蒸馏有机化学实验报告：蒸馏导言：有机化学实验中，蒸馏是一种常用的分离和纯化技术。
通过利用液体的沸点差异，将混合物中的组分分离出来。
本实验旨在通过蒸馏技术分离和纯化某有机化合物，并探究其原理和操作步骤。
实验目的：1. 理解蒸馏技术的基本原理和应用；2. 掌握蒸馏装置的组成和操作方法；3. 学会通过蒸馏分离和纯化有机化合物。
实验仪器和试剂：1. 蒸馏装置：包括加热设备、冷凝器、接收瓶等；2. 有机化合物混合物：例如酒精和水的混合物。
实验步骤：1. 将有机化合物混合物倒入蒸馏烧瓶中；2. 将冷凝器连接到蒸馏烧瓶上，并确保密封良好；3. 加热蒸馏烧瓶，使混合物沸腾；4. 蒸馏过程中，通过冷凝器冷却蒸汽，使其凝结成液体；5. 收集凝结后的液体，即为分离出的有机化合物。
实验结果与讨论：在进行实验时，我们发现酒精和水的混合物可以通过蒸馏技术进行分离。
由于酒精的沸点较低，当加热混合物时，酒精会先蒸发出来，通过冷凝器凝结成液体并收集。
而水则留在蒸馏烧瓶中，无法蒸发出来。
蒸馏技术的原理是基于液体的沸点差异。
不同的有机化合物具有不同的沸点，通过加热混合物，沸点较低的成分会首先蒸发，并通过冷凝器凝结成液体。
这样，我们可以将混合物中的不同成分逐一分离出来。
蒸馏技术在实际应用中有着广泛的用途。
例如，在石油化工行业中，可以利用蒸馏技术将原油分离成不同沸点的组分，从而得到石油产品和化工原料。
此外，在制药工业中，蒸馏技术也常用于纯化药物和去除杂质。
然而，蒸馏技术也存在一些局限性。
对于沸点相差较小的有机化合物，蒸馏效果可能不太理想。
此时，可以通过改变蒸馏条件，如增加蒸馏装置的效率或者改变蒸馏压力，来提高分离效果。
总结：蒸馏是一种常用的有机化学分离和纯化技术。
通过利用液体的沸点差异，我们可以将混合物中的不同成分逐一分离出来。
本实验通过蒸馏技术成功分离了酒精和水的混合物，并探究了蒸馏技术的原理和操作步骤。
蒸馏技术在石油化工和制药工业等领域有着广泛的应用，但也存在一定的局限性。
有机化学实验报告-常压蒸馏与分馏
有机化学实验报告常压蒸馏与分馏试验161 范瑶函实验时间：12月4日常压蒸馏（Distillation）一、实验目标1、了掌握常压蒸馏的原理、操作及用途2、掌握常量法测定液体样品的沸点3、掌握酒精密度计的使用，以及利用酒精密度计测定乙醇-水混合液组成的方法二、实验原理常压蒸馏是将液态物质加热到沸腾，变成蒸气状态，再把蒸气冷凝为液体的联合操作，常压蒸馏是分离和提纯液态有机物的常用方法。
蒸馏是利用物质沸点的差异进行分离提纯。
利用常压蒸馏，可将挥发和不挥发物质分开，同时测定物质的沸点。
也可利用常压蒸馏回收溶剂。
当物质的蒸气压与液体表面的大气压相等时，液体处于沸腾状态，此时温度为该液体沸点。
对含有两种或两种以上组分的液体样品加热，其中低沸点、易挥发的物质会先蒸发。
易挥发组分在气相中所占的比例比其原来在液体中所占的比例要高。
纯液体的沸程通常为℃。
所以可以测定沸点。
通常，当两种液体的沸点之差大于30℃时，可以利用简单蒸馏的方法来进行分离。
沸点之差较小是，或要求纯化后得到较高纯度的产品时，则需要用分馏的方法来进行分离或纯化。
当蒸馏开始，受热的液体底部和玻璃的接触面上会有蒸气的气泡形成。
溶解在液体内的空气或以薄膜形式吸附在烧瓶内壁的空气有助于这种气泡形成，这种气泡称为汽化中心。
加入沸石等助沸物，以保证汽化中心，防止暴沸发生。
三、实验方法1、实验装置装搭：此处略。
2、蒸馏：开通冷凝水，开启热源（220V电热炉）加热。
注意观察蒸馏烧瓶中的现象和温度计读数的变化。
烧瓶内开始沸腾后，适当减小热源火力，控制蒸馏速度每秒1-2滴，同时注意观察温度计读数。
当有第一滴馏出液进入接收瓶时，控制温度，当温度计读数稳定是，记录此时温度为T1，收集T1-T1+2℃的馏分。
蒸馏完毕，停止加热，待馏出物不再继续馏出后，取下接收瓶，按照安装相反顺序拆除仪器。
3、馏分浓度测定：将收集到的馏分倒入量筒中，放入适当规格的酒精密度计，读出浓度，估读到小数点后一位。
简单蒸馏实验步骤
简单蒸馏实验步骤一、实验目的1、学习和认识有机化学实验知识，掌握实验的规则和注意事项。
2、自学和心智酿造的基本仪器和采用方法以及用途。
3、掌握，熟悉蒸馏的操作。
二、实验原理纯液态物质在一定压力下具有一定沸点，一般不同的物质具有不同的沸点。
蒸馏就是利用不同物质沸点的差异，对液态混合物进行分离和提纯的方法。
当液态混合物受热时，低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发而留在蒸馏瓶中，从而使混合物分离。
若要有较好的分离效果，组分的沸点差在30℃以上。
三、仪器与试剂试剂：未知纯度的工业酒精，沸石。
仪器：ml圆底烧瓶，酿造头，温度计，流入冷凝管，朝拜管，锥形瓶，橡皮管，电热套，量筒，气流烘干机，温度计套管，铁架台，循环水真空汞。
四、仪器装置五、实验步骤及现象1将所有装置洗净按图装接（玻璃内壁没有杂质，且清澈透明）。
2抽出圆底烧瓶，量挑30ml的工业酒精，再重新加入1‐2颗沸石。
3先将冷凝管注满水后打开电热套的开关。
4记录第一滴流入液时和最后一滴时的温度，期间掌控温度在90℃以下。
5当不再有液滴流出时，关闭电热套。
待冷却后，拆下装置，测量锥形瓶中的液体体积，计算产率。
六、注意事项1温度计的位置是红色感应部分应与具支口的下端持平。
当温度计的温度急速升高时，应该减小加热强度，不然会超过限定温度。
七、问题与探讨1在蒸馏装置中，把温度计水银球插至靠近页面，测得的温度是偏高还是偏低，为什么？请问：偏高。
页面上不仅存有酒精蒸汽，除了水蒸气，而水蒸气的温度存有℃，所以混合气体的温度可以低于酒精的温度。
2沸石为什么能防止暴沸，如果加热一段时间后发现为加入沸石怎么办？请问：沸石就是多空物质，他可以液体内部气体引入液体表面，构成气化中心，并使液体维持稳定融化。
若忘加沸石，应先暂停冷却，等待液体稍热后在重新加入沸石。
3当加热后有流出液体来，发现为通入冷凝水，应该怎样处理？答：这时应停止加热，使冷凝管冷却一下，在通水，再次加热继续蒸馏。
蒸馏与分馏实验报告（共8篇）
蒸馏与分馏实验报告(共8篇)蒸馏与分馏实验报告实验一蒸馏与分馏一、实验目的1. 掌握普通蒸馏、分馏的原理和操作方法，了解其意义。
2. 学习安装仪器的基本方法。
3. 学会用常量法测定液态物质的沸点。
二、基本原理蒸馏liquidgasliquid(纯)分馏1、蒸馏（1）什么是沸点：AliquidBgasliquid(A)每种纯液态有机物在一定的压力下具有固定的沸点，当液态有机物受热时，蒸气压增大，待蒸气压达到大气压或所给定的压力时，即P蒸＝P外，液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。
（2）液—气—液的过程蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。
如果将某液体混合物（内含两种以上的物质，这几种物质沸点相差较大，一般大于30℃）进行蒸馏，那么沸点较低者先蒸出，沸点较高者后蒸出，不挥发的组分留在蒸馏瓶内，这样就可以达到分离和提纯的目的。
纯液态有机物在蒸馏过程中沸点变化范围很小（一般0.5-1.0℃）。
根据蒸馏所测定的沸程, 可以判断该液体物质的纯度。
归纳起来，蒸馏的意义有以下三个方面：①分离和提纯液态有机物。
②测出某纯液态物质的沸程，如果该物质为未知物，那么根据所测得的沸程数据，查物理常数手册，可以知道该未知物可能是什么物质。
③根据所测定的沸程可以判断该液态有机物的纯度。
2、分馏普通蒸馏只能分离和提纯沸点相差较大的物质，一般至少相差30℃以上才能得到较好的分离效果。
对沸点较接近的混合物用普通蒸馏法就难以分开。
虽经多次的蒸馏可达到较好的分离效果，但操作比较麻烦，损失量也很大。
在这种情况下，应采取分馏法来提纯该混合物。
分馏的基本原理与蒸馏相类似，所不同的是在装置上多一个分馏柱，使气化、冷凝的过程由一次变为多次。
简单地说，分馏就是多次蒸馏。
分馏就是利用分馏柱来实现这“多次重复”的蒸馏过程。
当混合物的蒸气进入分馏柱时，由于柱外空气的冷却，蒸气中高沸点的组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多高沸点物质，而蒸气中低沸点的成分就相对地增多。
实验一 水蒸气蒸馏 (有机化学实验)
混合蒸气中各组分的物质的量之比等于各组分气体分压
之比：
nA PA
n H 2O
PH 2O
把n = W/M代入上式后可得：
WA PA M A WH2O PH2O M H2O
其中WA、WH2O为被提纯物和水在一定容积中蒸气的质量， MA、MH2O为它们的摩尔质量。
我们可以根据混合物的沸腾温度从手册中查出 该温度下纯水的蒸气压，再通过外界压力（P总）求 出被提纯物分压PA ，从而计算出水蒸气蒸馏出来的 有机物与水二者质量比（两种组分在馏液中的相对 质量就是它们在蒸气中的相对质量）。
（二）水蒸气蒸馏操作 在水蒸气发生器中加入约占容器体积1/3~2/3的热水，加入几粒沸
石。在圆底烧瓶中加入薰衣草粉末10g，蒸馏水100ml，浸泡约1小时然 后，检查整个装置是否漏气。放开T形管螺旋夹，加热水蒸气发生器至 沸腾。当有大量蒸气从T形管中冲出时旋紧螺旋夹，使水蒸气进入圆底 烧瓶中而进行蒸馏。蒸馏速度控制在2~3滴/s，使蒸气能全部在冷凝管 中冷凝下来。在蒸馏操作过程中必须注意安全管水位是否正常，烧瓶内 混合物是否飞溅厉害或液体倒吸，如遇这些现象应立即旋开螺旋夹，然 后停止加热，排除故障后再继续加热。
三．仪器药品
仪器 圆底烧瓶（500ml, 250ml），电热套，直形冷凝 管，接液管，锥形瓶，T型管，螺旋夹，铁架台，量筒，烧 杯，三角架，玻棒， 分液漏斗。
药品 薰衣草花穗粉末20g、 蒸馏水100ml
四、实验步骤
（一）安装水蒸气蒸馏装置 水蒸气蒸馏装置包括：水蒸气发生器、蒸馏部分、冷凝部分和接受器。 1．水蒸气发生器中要插入一长玻璃管作为安全管，管下端接近器底。当 内部压力太大时，水可沿着玻璃管上升，以调节内压。如果系统发生阻塞， 水便会从管的上口喷出。 2．水蒸气导出管与T形管相连，T形管下端接一橡皮管，并用螺旋夹夹住， 便于及时除去冷凝下来的水滴。在操作中如系统发生阻塞，安全管水位迅 速升高时应立即打T形管的螺旋夹，使与大气相通。 3．蒸馏部分用长颈圆底烧瓶。为了防止瓶中液体因跳溅而冲入冷凝管内 污染馏液，瓶内液体不得超过其容积的1/2。水蒸气导出管要正对烧瓶底 中央，距瓶底0.8~ 1cm，蒸馏液出口与冷凝管相连。 4．水蒸气冷凝时吸热较多，应选用长式冷凝管，冷却水流速要大些。
实验4----简单蒸馏
实验四简单蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的基本原理及其应用2、掌握简单蒸馏的实验操作技术二、预习要求理解蒸馏的定义；了解沸程的定义；了解简单蒸馏的用途；什么样的组分的分离才能采用蒸馏的方法；了解冷凝管的种类和使用范围；掌握什么是止爆剂及其止爆原因；掌握有机实验装置搭配顺序和标准；思考在本实验中如何防止火灾、玻璃仪器炸裂、倒吸等实验事故的发生。
三、实验原理蒸馏就是将液体混合物加热至沸腾使液体汽化，然后将蒸汽冷凝为液体的过程。
通过蒸馏可以使液态混合物中各组分得到部分或全部分离，所以液体有机化合物的纯化和分离、溶剂的回收，经常采用蒸馏的方法来完成。
通常蒸馏是用来分离两组分液态有机混合物，但是采用此方法并不能使所有的两组分液态有机混合物得到较好的分离效果。
当两组分的沸点相差比较大(一般差20~30℃以上)时，才可得到较好的分离效果。
另外，如果两种物质能够形成恒沸混合物也不能采用蒸馏法来分离。
利用蒸馏法还可以来测定较纯液态化合物沸点。
在蒸馏过程中，馏出第一滴馏分时的温度与馏出最后一滴馏分的温度之差叫做沸程。
纯液态化合物的沸程较小、较稳定，一般不超过0.5～1℃。
沸程可以代表液态化合物的纯度，一般说来纯度越高，沸程较小。
用蒸馏法测定沸点的方法叫常量法，此法用量较大，一般要消耗样品10ml 以上。
四、仪器和试剂铁架台（铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、温度计、温度计套管（或单孔橡皮塞）、尾接管、接液瓶、量筒、橡皮管、沸石；无水乙醇、蒸馏水、工业酒精五、实验内容（一）蒸馏装置简介实验室的蒸馏装置如图4-1所示。
主要包括下列三个部分：1、蒸馏部分主要包括铁架台、热源（如酒精灯等）、蒸馏烧瓶（带支管和不带支管两种）、蒸馏头、温度计等仪器。
蒸馏过程中，液体在蒸馏烧瓶内受热气化、蒸气经支管进入冷凝管。
支管与冷凝管靠单孔橡皮塞相连（若使不带支管的蒸馏烧瓶则是用蒸馏头），支管伸出塞子外约2～3 cm。
有机蒸馏实验报告
有机蒸馏实验报告有机蒸馏实验报告引言：有机蒸馏是一种常用的分离和纯化有机化合物的方法。
通过利用不同物质的沸点差异，将混合物中的组分分离出来，达到纯化的目的。
本实验旨在通过有机蒸馏的方法，对混合物进行分离和纯化，并探究有机蒸馏的原理和应用。
实验步骤：1. 准备实验装置：将蒸馏烧瓶与冷凝管连接，冷凝管的一端连接至水槽，另一端连接至接收瓶。
2. 将待分离的混合物倒入蒸馏烧瓶中，并加入适量的稳定剂。
3. 开始加热，保持适当的加热速率，注意控制温度。
4. 观察冷凝液的收集情况，根据不同沸点的物质特性，分别收集不同组分。
5. 对收集到的各组分进行进一步的分析和鉴定。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们选择了混合物A进行有机蒸馏。
通过加热，我们成功将混合物中的组分分离出来，并收集到了两个不同的液体组分。
经过进一步的分析和鉴定，我们确定了两个组分的性质。
组分A的沸点为80℃，组分B的沸点为120℃。
根据这些信息，我们可以得出结论：组分A是低沸点的物质，而组分B是高沸点的物质。
有机蒸馏的原理是基于液体的沸点差异。
在加热的过程中，沸点较低的组分首先蒸发，然后在冷凝管中冷凝成液体，并被收集到接收瓶中。
而沸点较高的组分则会在较高温度下蒸发，并在冷凝管中冷凝成液体，最后被收集到接收瓶中。
有机蒸馏在实际应用中有着广泛的用途。
首先，它可以用于纯化有机化合物。
通过有机蒸馏，我们可以将混合物中的杂质分离出来，得到纯净的有机化合物。
其次，有机蒸馏还可以用于分离挥发性物质。
例如，在香料工业中，通过有机蒸馏可以提取出各种香精油，用于制作香水和香料。
此外，有机蒸馏还可以用于酒精的提纯、石油化工中的分离和纯化等。
然而，有机蒸馏也存在一些限制和注意事项。
首先，有机蒸馏只适用于沸点差异较大的物质。
对于沸点差异较小的物质，有机蒸馏的效果可能不理想。
其次，有机蒸馏过程中需要控制温度，以避免物质的分解和烧焦。
因此，在进行有机蒸馏实验时，需要仔细控制加热温度和加热速率。
蒸馏的实验报告_文库(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解蒸馏的原理，掌握蒸馏操作的基本步骤。
2. 学会使用蒸馏装置，观察蒸馏过程中的现象。
3. 通过实验，学会如何根据沸点差异分离和提纯液体混合物。
二、实验原理蒸馏是一种利用液体混合物中各组分的沸点差异进行分离和提纯的方法。
当混合物受热至某一组分的沸点时，该组分会先蒸发成蒸气，然后通过冷凝装置冷凝成液体，从而实现分离。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 蒸馏装置一套（包括圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、冷凝管、接引管、锥形瓶、橡皮管、电热套等）。
2. 烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、石棉网、铁夹、铁环等。
试剂：1. 混合液体（如乙醇与水的混合物）。
2. 沸石。
四、实验步骤1. 装置安装：将蒸馏装置按照实验要求进行组装，确保各连接处密封良好。
2. 加入试剂：在圆底烧瓶中加入一定量的混合液体，加入适量沸石。
3. 加热：打开电热套，对混合液体进行加热。
4. 观察现象：观察温度计的读数，当温度达到某一组分的沸点时，该组分开始蒸发。
5. 收集液体：通过冷凝管将蒸气冷凝成液体，收集在锥形瓶中。
6. 重复操作：根据需要，重复加热、冷凝和收集液体的步骤，以实现混合物的分离和提纯。
五、实验现象1. 当加热开始后，混合液体逐渐沸腾，温度计读数上升。
2. 当温度达到某一组分的沸点时，该组分开始蒸发，蒸气通过冷凝管冷凝成液体，收集在锥形瓶中。
3. 随着加热时间的延长，收集到的液体量逐渐增加。
六、数据处理与分析1. 记录每次加热时温度计的读数，以及收集到的液体量。
2. 根据实验数据，分析蒸馏过程中各组分的分离情况。
3. 计算分离出的液体的纯度，以及蒸馏效率。
七、实验结论1. 通过实验，成功掌握了蒸馏操作的基本步骤和注意事项。
2. 通过观察蒸馏过程中的现象，了解了不同组分在加热过程中的分离情况。
3. 通过数据处理与分析，初步掌握了蒸馏分离和提纯液体混合物的方法。
八、实验讨论1. 实验过程中，如何提高蒸馏效率？2. 如何根据混合物的组成和沸点差异，选择合适的蒸馏方法和装置？3. 蒸馏过程中，如何避免液体飞溅和温度失控？九、实验反思1. 在实验过程中，注意观察和分析现象，及时调整实验操作。
有机化学实验水蒸气蒸馏
CDLeabharlann A4.蒸馏结束判断；蒸馏结束
时,先应先松开止水螺旋夹,
停止加热,拆下仪器，
2.加热水蒸气
发生器 同时预
热蒸馏烧瓶
1/3为宜,无需
3.待水沸腾时,夹紧
沸石，
止水
螺旋夹,开始蒸
馏 蒸馏正常时,停止
预热热源 ，
水蒸气蒸馏装置,主要由水蒸气发生器、蒸馏部分、冷
凝部分和接受器四个部分组成，
活蒸气法操作要点和说明
1、长颈蒸馏烧瓶的容量应保证混合物的体积
不超过其1／3,导入蒸汽的玻管下端应垂直地正对
瓶底中央,并伸到接近瓶底，安装时要倾斜一定的
角度,通常为45℃左右，
2、水蒸气发生器上的安全管 平衡管 不宜太短
一般为45cm左右 ,其下端应接近器底,盛水量通常
为其容量的2／3,最多不超过3／4,最好在水蒸气发
生器中加进沸石起助沸作用，
3 脱附混合物中被固体吸附的液体有机物；
4 除去易挥发的有机物，
运用水蒸气蒸馏时,被提纯物质应具备以下条件：
1 不溶或难溶于水；
2 在沸腾下不与水发生反应；
3 在100 ℃左右时,必须具有一定的蒸气压 一般
不少于1.333 kPa ，
三、水蒸气蒸馏操作
实验室中一般使用两种水蒸气蒸馏法：
第一种方法：使用从蒸气管道中引入活的蒸气,
实验五 水蒸气蒸馏
一、实验目的：
1、学习水蒸气蒸馏的基本原理,使用
范围和被蒸馏物应具备的条件
2、掌握水蒸气蒸馏的操作方法
抽查预习学号个位数是4或7的预习报告交老
师检查
山胡椒
二、基本原理
一个由不混溶液体组成的混合物将在比它的任何单
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有机基本操作及蒸馏实验（3学时）
一、实验目的
1、熟悉蒸馏的原理，了解蒸馏的意义。
2、掌握蒸馏的操作要领和方法。
二、实验原理
液体的分子由于分子运动有从表面溢出的倾向，这种倾向随着温度升高而增大，进而至液体表面上部形成蒸汽。
当分子由液体溢出的速度与分子由蒸汽中回到液体中的速度相等。
液面上的蒸汽达到饱和，称为饱和蒸汽压。
实验证明，液体的蒸汽压是与温度有关。
即液体在一定温度下具有一定的蒸汽压。
当液体的蒸汽压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部溢出，即液体沸腾。
这是得温度称为液体的沸点。
醇的液体物质在一定的压力下具有一定的沸点，因此可用蒸馏方法来测定物质的沸点和定性检验物质的纯度。
*注意:有些具有固定沸点的也太物质不一定都是纯的物质。
因为某些有机物质常和其他组分形成具有一定沸点的二元或三元恒沸混合物。
蒸馏时将液态物质加热至沸腾，使之汽化逸出，然后将蒸汽冷凝成液体的过程，它是分离、提纯液体有机混合物最常用的方法之一。
对于也太混合物进行蒸馏时，由于低沸点物质比高沸点物质更易先沸腾，故沸腾时将生成的蒸汽中会有较多的低沸点物质，当蒸汽冷凝为液体时（即镏生液），其组成与蒸汽组成相同，故先蒸出的中医药是低沸点组分，随着时间的推移，混合液体中低沸点物质不断蒸出，混合液体中高沸点组分的比例增高，致使混合液的沸点也随之增高，当温度升至相对稳定时，再收集蒸出液，则主要是高沸点组分，藉此，可部分或全部分离液态混合液中的各组分，蒸馏操作就是利用不同物质的沸点差异，对也太混合物进行分离、纯化，，而总有各组分的沸点相差30℃以上的混合液态物才可获得较好的分离效果。
三、药品和仪器
药品：粗工业乙醇
仪器：蒸馏烧瓶，温度计，直行冷凝管，尾接管，接收器，量筒，电子天平
四、实验装置
1、蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶的选用与被蒸馏液体量的多少有关，通常装入液
体的体积应为烧瓶容积的1/3~2/3，液体量过多或过少都不宜。
（为
什么？---液量过多，沸腾时液体可能冲出，混入镏出液中，太少
则烧瓶容量相对太大，则蒸馏结束冷却后会有较多蒸出的残液）
在蒸馏低沸点液体时，选用长劲蒸馏烧瓶，而蒸馏较高沸点液体
时，选用短颈蒸馏烧瓶。
2、温度计：温度计应更具被蒸馏液体的沸点来选择，低于100℃，可选
用100℃温度计，高于100℃，应选用-30℃~300℃水银温度计。
3、冷凝管：冷凝管可分为水冷凝管和空气冷凝管两类，水冷凝管用于被
蒸液体沸点低于140℃，空气冷凝管用于被蒸液体沸点高于140℃.
（为什么？因为温度过高，冷凝管前后温差过大粘结部位易膨胀
裂开）
4、尾接管及接收瓶：尾接管将冷凝液导入接收瓶中，常压蒸馏选用锥形
瓶为接收瓶，试压蒸馏选用圆底烧瓶为接受瓶。
仪器安装顺序为：一般从热源开始，先下后上，从前到后，拆卸
仪器与之顺序相反。
五、实验步骤
1、加料和安装：将待蒸粗乙醇量取的200ml，称重，小心倒入蒸馏烧瓶中，不要是液体从支管镏出。
加入几粒沸石（为什么？--放置暴沸，见24页注5）赛好带温度计的塞子，注意温度计水银球的未知。
从热源开始，一次安装好蒸馏烧瓶，冷凝管、接液管、接受瓶。
整流装置安装完毕应检查仪器有无破损，从正面或侧面观察整套装置的轴线是否处于同一平面，是否装配严密，是否与大气相通（防止造成密闭系统而发生爆炸），再检查一次装置是否接受与严密。
经检查确认装置正确，安全后才能开始实验装置。
2、加热：先开冷凝水，缓缓通入冷水，然后开始加热，注意冷水自上而下，蒸汽自上而下，两者逆流冷却效果好。
当液体沸腾，蒸汽到达水银球部位是，温度计读数急剧上升，调节热源，上水银球上夜滴和蒸汽温度达到平衡，使蒸馏速度的1~2滴/s为宜，此时温度计读数就是镏出液的沸点。
蒸馏时若热源温度太高，使蒸汽称为过热蒸汽，造成温度计的显示的沸点偏高，若热源温度太低，蒸出物蒸汽不能充分清润温度计水银球，造成温度计读得沸点偏低或不规则。
3、收集镏液：准备两个接收瓶，一个接受前馏分或后镏液（77℃以下），另一个（需称重）接受就所需馏分（77--79℃）并记下该馏分的沸程，即该馏分的第一滴和最后一滴时温度计的读数，称重计算回收率。
在新需馏分蒸出后，温度计读数会突然下降。
此时应停止蒸馏，即使杂质很少，也不需蒸干，以免蒸馏烧瓶破裂及发生其他意外事故。
4、拆除蒸馏装置：蒸馏完毕，先应撤出热源，然后停止通水，最后拆除
整流罩装置（与安装顺序相反），并将其洗净。
六、注意事项：
1、冷却水流速的保证蒸汽充分冷凝为宜，通常是需保持缓缓水流即可。
2、如果加热至近沸腾时发现未加沸石，必须冷却片刻，再进行补加，否则会引起剧烈暴沸致使部分液体冲出瓶体，甚至可能造成着火事故。