《铁的重要化合物》课题研究

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《铁的重要化合物》高中化学教学课例研究

一、铁的氧化物【PPT 图片展示】【讲述】在这些物品里面，都是通过一种铁的化合物 Fe3O4 等磁性物质来记录信息的。【问题组二】 1．铁除了 Fe3O4 还有没有其它的氧化物，请同学们根据初中所学化合价推断铁的氧化物还有哪些呢？请说明推断依据并联系生活事例。【思考讨论，可能回答】磁铁，磁带，磁卡等【观看图片】【思考，回答】FeO 和 Fe2O3，因铁有+2 和+3 价；例如红褐色的铁锈就 Fe2O3。【观看图片】【回想实物】【听讲】【阅读讨论回答】有碱性氧化物通性。可用磁铁吸引，跟水和酸反应来验证。【听讲和记录】【实验探究和讨论】【结果汇报】内容见板书（表格内）【作答】内容见板书【评价】根据化合价得出铁的氧化物还可以有 FeO，Fe2O3 两种。【追问】在生活中，你们见过含这些物质的物品吗？【PPT 图片展示】【讲述】初中我们已经学过铁锈的主要成分是疏松结构的 Fe2O3，修建房屋的砖瓦有两类，分别含有铁的两种氧化物，青砖瓦主要含有 FeO，红砖和红砂石主要含有 Fe2O3。【问题】铁的氧化物都有磁性吗？它们有哪些共性和特性，如
何验证？把观察和实验结果填入表格，并派代表汇报实验结果。（结合
自主阅读课本相关知识）【板书】 1．特性和用途【板书】2．与酸反应： FeO+2H+=Fe2++H2O； Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 【归纳】请根据表中内容归纳比较三种铁氧化物在性质上的相
同和不同。【板书】相同点：都不溶于水，都不与水反应，FeO、Fe2O3 都是碱性氧
三、学生学习能力分析
学生在初中阶段已学习了铁的性质，同时在日常生活中也积累
了不少有关铁的化合物的感性认识，进入高中已经学过钠和铝的重

《铁的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖案例)

《铁的重要化合物》教学设计
一、教学目标
(一)知识和技能
1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。

2.掌握铁的氢氧化物的化学性质和制备方法。

3.能够检验溶液中的Fe3+，了解溶液中的Fe2+ 验证。

(二)过程与方法
1.初步学会从氧化还原的角度研究物质性质的方法。

2.通过灰绿色沉淀成因的探究过程，培养学生的证据意识和实验探究、证实证伪的方法，
提高学生的科学素养。

3.通过自学和自主建构活动，培养学生掌握获取和加工信息的能力和方法。

(三)情感态度与价值观
1.通过各项实验探究，培养小组交流合作意识，增强学生对化学学习的热情。

2.培养学生务实求真、勇于探索的科学态度，感受化学在社会生活中的应用价值。

二、教学重点和难点
(一)教学重点：铁的氢氧化物的性质及灰绿色沉淀成因的探究、Fe3+的检验
(二)教学难点：氢氧化亚铁的制备
三、教学方法
自主建构式、问题探究式
四、教学手段及用具
（1）实验仪器：井穴板、试管、胶头滴管、锥形瓶、三通管、橡胶管、橡胶塞、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴、止水夹。

（2）实验药品：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、二氧化锰、双氧水、分液漏斗、铁粉、稀硫酸、煤油。

五、教学过程
六、板书设计
第三章第二节三、铁的重要化合物
(一)铁的氧化物的性质
(二)铁的氢氧化物的性质和制备
(三)铁盐和亚铁盐
1.Fe3+的检验。

《铁的重要化合物》教学设计

人教版必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”《铁的重要化合物》教学设计西安铁一中王海燕一、教学分析1.教材依据：本节课是依据人教版---化学---必修1---第三章《金属及其化合物》---第二节《几种重要的金属化合物》中"铁的重要化合物"开发的一节实验探究课。

2.设计思路：在设计这节课内容时，一位专家讲的一个比喻一直萦绕在我的脑海：给学生传授知识就像在驾校考驾照学开车，当你通过理论考试后虽然具备了理论知识，但离会开车还很远；当具有了一定的驾驶技术并通过了考试拿到了驾照，你是不是就会开车了？还不是，此时还只是具有了一定的驾驶技能，还不具备熟练驾车的能力，要将这种技能转化为熟练的行驶能力还需要不断熟悉车况、路况，最后才能达到孰能生巧、人车一体的境界。

学生的学习就像考驾照学开车，不是一朝一夕的事，是一个将学习技能转化为学习能力的过程。

本节课引导学生用氧化还原理论指导学习铁的氧化物的性质、铁的氢氧化物的制备、铁盐和亚铁盐的检验方法，还要学生从中总结出铁盐、亚铁盐的性质及相互转化，我通过分析教材以及分析学情，设计了我这节课的三维目标，学生通过氧化还原理论应该可以完成我本节课设计的三维目标。

3.教材分析：在上一章中，教材安排了氧化还原反应理论的教学。

根据我个人的理解，编者之所以将氧化还原反应理论安排在元素化合物知识前介绍，目的是让学生在学习元素化合物时，进一步熟悉理论，增强感性认识，从而加深对该理论的理解，最终达到能自觉运用理论指导元素化合物学习的境界。

铁作为变价元素早已被学生孰知，故利用氧化还原反应理论这一良好素材，通过设问假设——实验验证——得出结论的有目的的探究过程，能使学生深刻认识掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。

我依据课标，根据教材，从所教学生实际出发，结合初中所学的已经掌握的铁及其化合物的知识，不仅可以让学生了解了解铁的氧化物的性质，并能掌握氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备方法。

《铁的重要化合物》(公开课)教案

《铁的重要化合物》(公开课)教案铁的重要化合物 (公开课) 教案简介本课程将介绍铁的重要化合物。

我们将探讨铁的化学特性以及其在不同化合物中的应用。

通过本课程，学生将了解到铁的重要性及其在日常生活中的应用，培养对化学知识的兴趣和实验技巧。

教学目标- 了解铁的主要化学特性- 了解铁的不同氧化态及其在化合物中的应用- 掌握铁的制备方法- 学会用化学方程式表示铁的反应- 培养对实验的兴趣和实验技巧教学内容1. 铁的基本性质- 铁的物理性质：颜色、熔点、密度等- 铁的化学性质：与氧气、水、酸等的反应2. 铁的氧化态及化合物- 铁的氧化态：Fe2+和Fe3+- 铁的氧化态在化合物中的应用：铁盐、铁氰化物等3. 铁的制备方法- 铁的矿石提取- 铁的冶炼方法：高炉冶炼、直接还原法等4. 铁的反应- 铁的氧化反应：铁与氧气的反应- 铁的还原反应：铁与酸的反应5. 实验演示- 铁的氧化态实验：通过观察铁的氧化态颜色的变化- 铁的反应实验：观察铁与氧气、酸等的反应情况教学方法- 讲授：通过课堂教学介绍铁的重要化合物的知识- 实验：进行实验演示来展示铁的化学特性和反应过程- 讨论：组织讨论活动，加深对铁化合物的理解教学评估- 参与度评估：学生积极参与课堂讨论和实验演示- 实验报告评估：学生撰写实验报告，分析和总结实验结果- 测试评估：进行课堂测试，考查学生对课程知识的掌握情况参考资料以上是《铁的重要化合物》(公开课)教案的简要内容。

通过本课程，学生将能够深入了解铁的化学特性和化合物应用，并通过实验和讨论培养实验技巧和对化学的兴趣。

希望本课程能够激发学生学习化学的热情，提高他们的学术能力和实践能力。

《铁的重要化合物》课题研究

《铁的重要化合物》课题研究曾都二中蒋荣强所选内容：化学必修1第三章第二节铁的重要化合物出版社：人民教育出版社一、理论依据必修模块的元素化合物内容围绕三个维度的课程目标，有三条内容线索：1．化学学科的基础知识和基本技能。

2．科学探究和化学学科的思想观念、研究方法和学习策略。

3．反映化学与社会、环境、个人生活实际以及其他科学和技术的广泛联系、相互作用和影响的具有STS教育价值的内容主题和学习素材。

元素化合物的教学必须打破以往物质中心模式，转化为以元素为核心的教学。

要改变传统教学中重视核心知识教学，而忽视过程与方法内容教学的做法。

新课程将过程与方法设计为重要的目标维度，将研究物质的程序和方法外显，过程与方法内容成为教学的重要内容。

本教学设计是基于化学研究基本过程和方法建构的元素化合物而设计的，突出了科学探究中以实验为基础的研究方法和过程。

二、教材分析《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。

在第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。

引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。

元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来将要学习的物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到的重要作用。

本节课是在学习了金属性质的基础上重点学习化合物的性质，教材选取了钠、铝、铁三种具有代表性的金属，按金属氧化物、氢氧化物、盐的顺序编排，重新整合、横向分块，有利于指导其他同类化合物的学习。

三、学情分析学生通过前两章学习了物质的分类、氧化还原反应、离子反应和电解质等概念原理，学习了基本的实验研究技能、方法，通过前一部分金属元素及其化合物的学习已具备了研究物质性质的基本实验能力、研究物质性质的程序和方法。

浅谈铁的重要化合物的有效教学方法

浅谈铁的重要化合物的有效教学方法一、引言铁是地球上最常见的金属之一，也是人体的重要元素之一。

铁元素在自然界中通常以氧化物的形式存在，因此铁的重要化合物主要是铁的氧化物和盐类。

铁的重要化合物对于人类社会和生物体的生存和发展具有重要意义。

在化学教学中，如何有效地传授铁的重要化合物成为一项重要的教学任务。

本文将就如何在教学中有效地传授铁的重要化合物提出一些建议和方法。

二、铁的重要化合物铁的重要化合物包括氧化铁、硫酸亚铁、硫酸铁、氯化亚铁等。

这些化合物在各个领域都有着重要的用途，比如氧化铁在建筑材料、颜料和磁性材料中有广泛的应用，硫酸亚铁和硫酸铁则在医药和农业领域有着重要的应用，氯化亚铁则是一种重要的水处理药剂。

了解铁的重要化合物对学生来说是十分必要的。

三、教学目标在教学中，我们应该明确教学目标，使学生能够了解铁的重要化合物的构成、性质、用途以及生产方法，并能够运用所学知识解决实际问题。

还应该培养学生的创新能力和实验操作能力，使他们能够熟练地进行实验操作和数据处理。

四、教学内容在教学中，我们应该根据学生的年龄和学习能力，将铁的重要化合物的基本概念和相关知识进行系统的讲解。

在内容讲解的过程中，可以通过举例、实验和图片等方式进行讲解，以增强学生的理解和记忆。

还应该将铁的重要化合物与社会生产、生活中的实际应用联系起来，让学生能够认识到铁的重要化合物对于社会的重要性。

还可以通过视频、课外阅读等方式拓展教学内容，以激发学生的学习兴趣和能动性。

五、教学方法1. 多媒体教学法利用多媒体教学法可以让学生在视觉和听觉上获得更多的信息，增强他们对知识的理解和记忆。

教师可以利用多媒体课件展示铁的重要化合物的结构、性质、用途等内容，同时可以播放相关的实验视频，让学生对铁的重要化合物有更直观的了解。

2. 实验教学法通过实验教学可以让学生亲自操作并观察化学反应的过程，从而更好地掌握化学知识。

在教学中，教师可以设计一些简单的化学实验，让学生观察铁的重要化合物在不同条件下的变化和特性，从而深入地了解相关知识。

铁的重要的化合物（第一课时）教学设计

铁的重要的化合物（第一课时）教学设计第一篇：铁的重要的化合物(第一课时)教学设计铁的重要的化合物（第一课时）教学设计本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址一、教学目标：、知识与技能（1）了解几种铁的氧化物的性质和应用（2）掌握氢氧化铁和强氧化亚铁的制备方法（3）了解氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质2、过程与方法（1）利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质，培养学生的归纳能力；（2）教学中通过实验探究，培养学生的思维广度和动手能力。

3、情感态度与价值观（1）通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作学习和动手的整个过程，培养学生化学学习兴趣。

二、教学重点：氢氧化亚铁的制备三、教学难点：（1）四氧化三铁和酸的反应（2）氢氧化亚铁的制备四、教学过程：【导入】：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居于第四位，主要以+2价和+3价化合物的形式存在。

铁是过渡元素中的主要代表元素，前面我们了解了铁单质的有关性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。

一、铁的氧化物【阅读】：铁元素可以形成多种氧化物，分别是氧化亚铁（Feo）、氧化铁（Fe2o3）、四氧化三铁（Fe3o4）。

Feo是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中受热，就迅速被氧化成为Fe3o4。

Fe3o4是一种复杂的化合物，它是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。

Fe2o3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常作红色油漆和涂料。

赤铁矿（主要成分是Fe2o3）是炼铁的原料。

【讲解】：铁的氧化物都不溶于水，也不于水反应，Feo和Fe2o3是碱性氧化物，他们都能够与酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。

Feo+2H+＝Fe2++H2oFe2o3+6H+＝2Fe3++3H2oFe3o4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2o【小结】：铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeoFe2o3Fe3o4俗名无铁红磁性氧化铁铁的化合价+2+3+2、+3色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水不溶于水不溶于水二、铁的氢氧化物、氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备【介绍】：铁有两种氢氧化物，分别是Fe2和Fe3，它们可以分别由相应的可溶性盐和碱起反应而制的。

高中化学教学课例《铁的重要化合物》课程思政核心素养教学设计及总结反思

⑴知识与技能
①了解 Fe3+的检验方法，理解 Fe3+的氧化性、Fe3+
与 Fe2+的相互转化，巩固、提高对氧化还原反应的认教学目标
识；
②了解铁的氢氧化物的性质和制备的方法；
③能够熟练地书写本节所学化学方程式，并巩固、
丰富对离子反应、离子方程式的认识； ④了解铝盐铁盐的净水作用； ⑵过程与方法以 Fe(OH)2 可被氧化成 Fe(OH)3 预测 Fe2+能被氧
Fe(OH)2：可溶性亚铁盐+可溶性碱 ②分组实验制备氢氧化铁观察、记录现象学生做实验：氢氧化铁的制备往 FeCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液。观察现象：立即生成红褐色沉淀 Fe(OH)3 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 教师演示实验：Fe(OH)2 的制备在胶头滴管中吸取少量的 NaOH 溶液，然后将滴管尖嘴伸入新制备的 FeSO4 溶液底部，慢慢挤出 NaOH 溶液。观察现象: Fe(OH)2 转变过程开始生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。问题讨论： ①为什么生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。分析并解释： FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ ②实验中为什么要将滴管尖端伸入到溶液的底部？
这节课想通过化学小魔术情境创设等环节调动学
生参与课堂学习的积极性；通过演示实验、学生实验、实验探究、学生分析、总结归纳等形式让学生成为课堂会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法；
⑶情感态度与价值观 ①通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识； ②通过活动，让学生体验合作探究的过程，逐步培养学生科学探究的能力和方法；作为高一年级的学生，在本课题之前，已经多次进学生学习能行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了力分析纳、铝等金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。对于这节课教师应充分利用学生已掌握的事实材料作为学习新知识的支点，引导学生对金属及其化合物教学策略选有一个总体的认知思路，即金属单质——金属氧化物— 择与设计 —金属氢氧化物——盐。通过化学小魔术、情境创设等环节调动学生参与课堂学习的积极性；通过演示实验、学生实验、实验探究、

课题示范课说课稿《铁的重要化合物》

课题示范课说课稿一、课题级别和名称我主持的课题是市规划课题“中学化学小班化教学实施策略研究”二、承担的具体研究内容及研究的成果本课题中我承担的主要是“促进学生学习方式的转变，提高小班化化学学习有效性”的研究，重点将研究内容放在教学策略方面。

经过一年的研究，我得出的研究成果有：1、主动参与教学策略：多创设生动的情境让学生主动参与。

2、合作教学策略：充分利用师生的和谐互动，在合作学习中达成教学目标。

3、分层教学策略：依学生不同情况采用“同步教，异步学”的方法进行教学。

4、评价教学策略：采用灵活多样的评价手段和方法，促进学生和谐发展。

5、创新教学策略：利用学生的好奇心和探索欲，培养创新意识、发展求异思维。

6、多媒体教学策略：使教学具体化、形象化和信息化。

三、本节课内容简介本节示范课所展示的《铁的重要化合物》是高中化学必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》第三课时。

第三章属于元素化学的知识内容，从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。

是在初步掌握了实验的基本方法，并将前面所学的离子反应及氧化还原反应知识又一次应用于金属及其化合物知识的具体体现。

教学实施中要让学生能够较好的应用以前的知识来分析问题解决问题，而铁离子和亚铁离子之间的转化正是提供了这一契机，所以铁离子和亚铁离子之间的转化是本节课的重点和难点。

四、研究成果在本节示范课中教学片段中的体现【师】同学们，通过刚才的学习，我们明确了Fe2+具有还原性、Fe3+具有氧化性，也掌握了Fe2+和Fe3+的检验，那么如何实现铁的这两种不同价态离子之间的转化？请同学们根据氧化还原知识进行思考，请第一组选派同学作答，【生】Fe2+具有还原性，要想使Fe2+化合价升高转变为Fe3+，应该加入适当的氧化剂。

Fe3+具有氧化性，要想使Fe3+化合价升高转变为Fe2+，应该加入适当的还原剂【师】请坐下。

这个同学的思路清晰，知识的运用准确，让我们为他鼓掌，并给第一组加两分。

高中化学_铁的重要化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

主题二：价轴关系预测氧化还原性质通过酸碱反应实现物质类别相互转化二、根据价轴关系，预测元素化合物的氧化还原性质1、Fe 只有还原性2、Fe3+只有氧化性3、Fe2+ 既有氧化性，又有还原性1、Fe2+的还原性：酸性高锰酸钾溶液和双氧水溶液、氯水均为常见的氧化剂。

请根据氧化还原反应原理写出反应的离子方程式①酸性高锰酸钾溶液同硫酸亚铁溶液反应的离子方程式（高锰酸钾被还原为硫酸锰）②氯水同硫酸亚铁溶液反应的离子方程式③双氧水同硫酸亚铁反应的离子方程式（有氧气放出）2、Fe3+的氧化性金属Fe和Cu为常见的金属还原剂，碘化钾也是常见还原剂。

根据氧化还原原理写出相关的离子方程式①Fe和氯化铁溶液②Cu和氯化铁溶液③碘化钾和氯化铁溶液主题三：性质决定用途，解决实际问题概括归理1：分类观和价态观是研究元素化合物的两种基本方法【探究活动】敞口放置的硫酸亚铁溶液成分是什么亚铁盐不稳定，非常容易被空气中的氧气氧化为铁盐，敞口放置的硫酸亚铁溶液成分是什么？提出假设：情况1：若氧化完全，则只含铁离子情况2：若氧化不完全，则即含有亚铁离子又含有铁离子情况3：若没有被氧化，则只含亚铁离子制定实验方案需要前置知识：铁离子和亚铁离子的检验方法我们结合宏观类别和价轴关系，设计以下几组性质验证实验。

实验现象Fe3+Fe2+方法优点方法缺点1、特征反应滴KSCNS试剂2、沉淀反应NaOH溶液3、Fe2+的还原性KMnO4H2O24、Fe3+的氧化性Fe粉淀粉KI试纸制定实验方案，完成实验，并解释结果：（完成下列流程填写）概括归理2：科学探究思路：提出假设制定方案实验验证解释现象达标检测巩固提升1、为了除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3杂质，或选用的物质是( )A.NaOHB.MgC. 氯水D.Fe2、可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是()A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.氨水D.硫氰化钾溶液3、在Fe2O3、CuCl2和HCl混合溶液中加入Fe粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+归纳总结（1）知识收获 (2)方法收获（3）化学核心素养《铁的重要化合物》学情分析生活中处处有化学，以下说法错误的是（）A.生活中可以用食醋除去水垢B.食品包装袋中的干燥剂（主要成分是CaO）有防潮作用C.目前加碘食盐中加入的是KIO3，可有效预防甲状腺肿大D.补铁保健食品中铁元素的价态是+3价这一道化学与生活相联系的题目让我记忆很深，出卷老师本以为D选项补铁保健食品中铁元素的价态是+3价错的很明显，得分率会很高。

高中化学_ 铁的重要化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

《铁的重要化合物》教学设计执教：【教学目标】1．教学目标（1）通过科学探究过程，从物质类别及氧化性、还原性等角度认识铁的化合物的主要性质及相互转化途径，初步建立价类二维元素观。

（2）通过对铁的化合物性质的研究过程，引导学生初步确立研究元素化合物性质的思路和方法。

（3）通过探究实验活动，提高学生的化学实验能力和化学思维能力。

2．评价目标（1）通过对补铁剂中铁元素价态的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生实验探究的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）。

（2）通过对Fe2+与Fe3+相互转化条件的探究实验方案的设计与实施，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）和探究实验方案的设计水平（模仿水平、理性水平）。

（3）通过对补铁剂防变质失效措施的讨论，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）及其对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。

【教学重点】1．教学重点：用价类二维的视角认识研究铁的化合物的性质，Fe3+、Fe2+的检验方法，Fe3+、Fe2+相互转化的条件。

2．教学难点：Fe3+、Fe2+相互转化的条件。

【教学设计】《铁的重要化合物》课后反思本节课以价类二维认知模型的建构引入，从补铁剂中铁元素价态的检验、Fe3+的鉴定，补铁剂的保存措施等方面展开，让学生借助模型大但猜想和假设，设计探究方案开展实验探究。

在学习过程中学生始终保持浓厚的参与兴趣，收获知识，锻炼技能，展示思维，掌握方法，体验了化学与生活、生产的密切联系，认识了化学对社会发展的重大贡献，大大强化了社会责任意识。

本节课从不同的角度落实了新课标“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等素养要求，为开展基于学科核心素养的教学进行了积极、有益的尝试，进一步坚定了本人立足学科特点，打造生机、魅力课堂的决心。

从教学实施上看，本人对学生的情况了解不够，研究不深，致使有的问题设计与学生的实际思考水平和理解能力有一定差距，同时，课堂上留给学生思考的时间也不够充裕，学生反思和消化的空间也明显不足。

《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）

《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析本节选自高中化学人教版（必修１）第三章第二节的内容。

新课标对本节的要求是：了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。

在前两章学习的基础上,本章进入元素化学的学习。

从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。

铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可帮助学生形成分类观和价态观的化学思维方法。

对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识，并认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用，培养学生的科学精神和社会责任。

二、教学目标（1）能从铁的化合物的相关实验现象等宏观角度去探索微观粒子的变化过程，并学会用化学符号或模型表征铁的重要化合物及其变化。

----宏观辨识与微观探析（2）通过对制备氢氧化亚铁方法的改进，培养学生的创新意识，构建出科学实验探究思维模型，初步体会科学探究的一般过程。

----实验探究与创新意识（3）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，初步形成正确的推理能力和利用氧化还原规律模型分析氧化还原反应的能力。

---- 证据推理与模型认知（4）通过对铁矿石和铁制品的认识，培养学生用化学视角关注生产生活的习惯。

通过对我国钢铁行业发展的认识，培养学生的民族自信心和自豪感。

----科学精神与社会责任三、教学重难点重点：利用分类观从多角度认识物质的方法，不同价态铁的化合物间的相互转化难点：不同价态铁的化合物间的相互转化四、教法和学法1．教学方法：情境激学、实验探究、对比分析的教学方法。

2．学习方法：实验探究法、分析归纳法、思考评价法、小组合作法。

五、教学过程设计1. 本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想与理论依据。

本课是元素化合物知识课型，这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途的教学思路。

铁的重要化合物》教学设计省一等奖

铁的重要化合物》教学设计省一等奖②实验能力学生已经具备基本的实验操作能力，能够进行简单的实验操作；针对以上情况，本节课将通过实验探究的方式，让学生在探究活动中巩固已有的知识，同时提高实验能力和科学探究的意识。

三、教学目标1．知识与技能①了解铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐的性质和应用；②掌握氧化还原反应的基本概念和亚铁离子和铁离子之间的相互转化；③掌握实验操作技能，如称量、溶解、过滤等。

2．过程与方法①探究活动的过程和方法，学会自主探究；②学会制定实验计划，分析实验结果，得出结论；③学会合作探究，培养团队合作精神。

3．情感态度和价值观①培养学生的科学探究意识，激发学生对科学的兴趣；②培养学生的实验操作能力，增强实践能力；③培养学生的创新精神和团队合作精神，提高学生的综合素质。

四、教学重难点1．教学重点①铁盐和亚铁盐之间的相互转化；②实验操作技能的培养。

2．教学难点①掌握氧化还原反应的基本概念；②实验结果的分析和结论的得出。

五、教学过程设计1．导入环节通过图片展示铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐的应用，引起学生的兴趣，激发学生的探究欲望。

2．实验操作环节①学生自主探究，制定实验计划，进行实验操作；②教师指导学生进行实验操作，注意安全和实验规范；③学生分析实验结果，得出结论。

3．知识总结环节教师对本节课的重点知识进行总结，并引导学生对实验探究过程进行反思，总结探究方法和技能。

4．课后作业要求学生写出实验报告，总结实验探究的过程和方法，同时对实验结果进行分析和结论的得出。

六、教学评价通过学生的实验操作和实验报告的评价，评估学生的实验操作能力、科学探究意识和团队合作能力。

同时，教师也要对教学过程进行评价，反思教学方法和教学效果，不断提高教学质量。

知识讲解】在本节课中，我们将通过实验来认识+3价和+2价的铁的重要化合物，并了解Fe2+、Fe3+的检验方法。

同时，我们也将掌握铁与铁的化合物之间的相互转化关系及+3价铁的氧化性。

铁的重要化合物的教案

《铁的重要化合物》教案牡丹江市第一高级中学李玲一、教学目标(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。

③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。

（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识②通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神③通过印刷电路板的讨论了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用④创设和谐积极的学习氛围，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。

二、教学重点和难点重点：氢氧化铁的性质、根据氧化还原性分析实现Fe3＋和Fe2＋的相互转化难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律三、教学方法探究式、启发式四、教学手段及用具①教学手段：实验探究、电脑投影、学生活动参与②教学用具：实验仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹、滤纸实验药品：铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、新制氯水、高锰酸钾溶液、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液电教设备：电脑、实物投影仪板书设计：§3-2 几种重要的金属化合物三、铁的重要化合物1、Fe3+检验：KSCN遇Fe3+显血红色2、 Fe2＋、Fe3＋氧化还原性3、 Fe(OH)2的还原性附:(1)投影：(2)实验报告课题：__________________________________实验探究：Fe2+、Fe3+ 的相互转化试剂：FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN（硫氰化钾）溶液、浓硝酸、新制氯水（Cl2溶于水）、铁粉、未知白色粉末（勿动．．！）探究（一） Fe2+→ Fe3+加入试剂实验现象结论（转化是否成功）小结：Fe2+具有探究（二） Fe3+→ Fe2+加入试剂实验现象结论（转化是否成功）小结Fe3+具有(3)设计作业：①设计Vc还原Fe3+ 实验方案；先向菠菜水加先加KSCN溶液，然后再加稀硝酸，观察现象，写出分析的原因及其结论.②根据制作印刷电路板的原理的录像，设计废液处理与循环利用的方案。