中考化学第一轮复习-第6讲-定量研究化学反应PPT精品课件
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反应中的元素守恒可知，参加反应的氢气的质量等于反应后生
成氯化氢中氢元素的质量，C正确；在该反应中，参加反应的甲、
乙两种物质的分子个数比为1∶2，D错误。
类型2 化学方程式
【例2】[2016·济宁中考]根据下面实验内容书写的化学方程式， 正确的是( D ) A．在空气中点燃镁条 B．铝片放入稀硫酸中 Al＋H2SO4===AlSO4＋H2↑ C．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH＋BaCl2===Ba(OH)2↓＋ 2NaCl D．碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋ 2NaNO3
D 硝酸钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Ca(OH)2 ＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O，故A错误；硫酸铵、硫酸钠的化学 式书写错误，正确的化学方程式应为(NH4)2SO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑，故B错误；锌的金属活动性比 铝的弱，不能与硫酸铝发生置换反应，故C错误；D选项中化学
方程式书写完全正确。
类型3 利用化学方程式的简单计算
【例3】[2016·天津中考]取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加 入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应， 过滤，得271.7g滤液(不考虑实验过程中质量损失)。 计算： (1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)； (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%
想一想► 根据化学方程式的计算过程中需要注意哪些问题？ ①设未知量时不能带单位；②写准物质化学式；③化学方程要 配平；④相对分子质量写在反应物的正下方，计算中需要的才 写，不需要的不写；⑤已知量、未知量的单位要统一；⑥关系 式对关系量，计算单位不能忘；⑦关系量间成正比，解设比答 要完整。
典型例题运用 类型1 质量守恒定律的应用 【例1】[2016·兰州中考]把一定质量的甲、乙、丙、丁四 种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测 得反应后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是 (B)
2.[2017·呼和浩特中考]下图表示某化学反应的微观示意图，
依据图分析判断，下列说法正确的是(
)
A.甲物质由5个原子构成 B.化学变化前后硅元素的化合价不变 C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等 D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶1
C 由图知，甲为SiCl4，乙为H2，丙为Si，丁为HCl，即该反 应为SiCl4＋2H2一定条件(=====)Si＋4HCl。甲物质由SiCl4分子 构成，每个SiCl4分子由1个Si原子和4个Cl原子构成，A错误； 在该反应前后，Si元素化合价由＋4价变为0价，B错误；由化学
符合质量守恒定律。
(√)
4．化学反应前后各物质的质量不变。
(×)
5．化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种
类、数目和质量都没有改变。
(√)
考点2 化学方程式 6年5考 一、化学方程式
用__化学式__来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 二、化学方程式的意义和读法
三、化学方程式的书写
A．X＝0.4 B.丁一定是单质 C.甲和乙是反应物 D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14
解题方法►解此类题目可分三步 第一步：未知物质质量的测定。根据反应前后物质的总质 量不变列出等式，求出未知物质的质量。 第二步：反应物、生成物、催化剂的判定。反应后质量增 加——生成物；反应后质量减少——反应物；质量不变— —可能是催化剂，也可能是未参加反应的物质。 第三步：根据反应物、生成物种类及反应特点判断反应类 型等其他信息的正误。
技法点拨►判断化学方程式书写的正误，抓住“四查”：一查 化学式，即该反应是否符合客观事实；二查配平，即该反应是 否符合质量守恒定律；三查反应条件，除常温常压下进行的反 应不需要注明条件外，其余的反应应该注明反应条件；四查箭 头，即检查气体符号或沉淀符号的使用是否规范。
变式运用►3.[2016·泸州中考]下列反应的化学方程式正确的
第 6 讲 定量研究化学反应
考点梳理过关 考点1 质量守恒定律及其应用 6年4考 一、质量守恒定律
二、化学反应前后各种量的关系
辨一辨►
1．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量
总和。
(×)
2．5g冰融化后得到5g水，符合质量守恒定律。
(×)
3．煤在空气中燃烧后成为煤灰，煤灰的质量比煤的质量小，但
是( )
A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca(OH)2＋ HNO3===CaNO3＋2H2O B．硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4＋NaOH===NaSO4＋H2O＋NH3↑ C．制取铝：3Zn＋Al2(SO4)3===3ZnSO4＋2Al D．铜表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]用盐酸除去：Cu2(OH)2CO3＋ 4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
变式运用► 1.[2016·怀化中考]将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一 密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质 量如下表：
下列有关说法正确的是( ) A.a和b是反应物 C.该反应属于分解反应
B．x＝3.2 D．d一定是催化剂
C 由表格信息可知，反应后a的质量增加了10g－6.4g＝ 3.6g，是生成物，b的质量减少了14g－7.2g＝6.8g，是反应 物，A错误；根据质量守恒定律，6.4＋14＋3.2＋1＝10＋7.2 ＋x＋1，故x＝6.4，B错误；反应后c的质量增加了6.4g－ 3.2g＝3.2g，为生成物，所以此反应中反应物是b，生成物是 a、c，符合“一变多”的特点，属于分解反应，C正确；d质 量不变，作催化剂或者是杂质，D错误。
辨一辨►
1．镁条燃烧, 的化学方程式：
。
(×)
2．木炭燃烧的化学方程式：
。
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(×)
3．由化学方程式能判断反应的快慢。
(×)
4．化学方程式能提供在什么条件下发生反应的信息。( √ )
考点3 利用化学方程式的简单计算 6年4考
特别提醒►含杂质的反应物(或生成物)质量的计算步骤： (1)将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为纯度 ＝含杂质物质质量(纯物质质量)×100%，纯物质质量＝②__含 杂质物质质量×纯度__； (2)将纯物质质量代入化学方程式进行计算； (3)将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物 质质量＝③__纯度(纯物质质量)__。
成氯化氢中氢元素的质量，C正确；在该反应中，参加反应的甲、
乙两种物质的分子个数比为1∶2，D错误。
类型2 化学方程式
【例2】[2016·济宁中考]根据下面实验内容书写的化学方程式， 正确的是( D ) A．在空气中点燃镁条 B．铝片放入稀硫酸中 Al＋H2SO4===AlSO4＋H2↑ C．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH＋BaCl2===Ba(OH)2↓＋ 2NaCl D．碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋ 2NaNO3
D 硝酸钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Ca(OH)2 ＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O，故A错误；硫酸铵、硫酸钠的化学 式书写错误，正确的化学方程式应为(NH4)2SO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑，故B错误；锌的金属活动性比 铝的弱，不能与硫酸铝发生置换反应，故C错误；D选项中化学
方程式书写完全正确。
类型3 利用化学方程式的简单计算
【例3】[2016·天津中考]取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加 入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应， 过滤，得271.7g滤液(不考虑实验过程中质量损失)。 计算： (1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)； (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%
想一想► 根据化学方程式的计算过程中需要注意哪些问题？ ①设未知量时不能带单位；②写准物质化学式；③化学方程要 配平；④相对分子质量写在反应物的正下方，计算中需要的才 写，不需要的不写；⑤已知量、未知量的单位要统一；⑥关系 式对关系量，计算单位不能忘；⑦关系量间成正比，解设比答 要完整。
典型例题运用 类型1 质量守恒定律的应用 【例1】[2016·兰州中考]把一定质量的甲、乙、丙、丁四 种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测 得反应后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是 (B)
2.[2017·呼和浩特中考]下图表示某化学反应的微观示意图，
依据图分析判断，下列说法正确的是(
)
A.甲物质由5个原子构成 B.化学变化前后硅元素的化合价不变 C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等 D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶1
C 由图知，甲为SiCl4，乙为H2，丙为Si，丁为HCl，即该反 应为SiCl4＋2H2一定条件(=====)Si＋4HCl。甲物质由SiCl4分子 构成，每个SiCl4分子由1个Si原子和4个Cl原子构成，A错误； 在该反应前后，Si元素化合价由＋4价变为0价，B错误；由化学
符合质量守恒定律。
(√)
4．化学反应前后各物质的质量不变。
(×)
5．化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种
类、数目和质量都没有改变。
(√)
考点2 化学方程式 6年5考 一、化学方程式
用__化学式__来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 二、化学方程式的意义和读法
三、化学方程式的书写
A．X＝0.4 B.丁一定是单质 C.甲和乙是反应物 D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14
解题方法►解此类题目可分三步 第一步：未知物质质量的测定。根据反应前后物质的总质 量不变列出等式，求出未知物质的质量。 第二步：反应物、生成物、催化剂的判定。反应后质量增 加——生成物；反应后质量减少——反应物；质量不变— —可能是催化剂，也可能是未参加反应的物质。 第三步：根据反应物、生成物种类及反应特点判断反应类 型等其他信息的正误。
技法点拨►判断化学方程式书写的正误，抓住“四查”：一查 化学式，即该反应是否符合客观事实；二查配平，即该反应是 否符合质量守恒定律；三查反应条件，除常温常压下进行的反 应不需要注明条件外，其余的反应应该注明反应条件；四查箭 头，即检查气体符号或沉淀符号的使用是否规范。
变式运用►3.[2016·泸州中考]下列反应的化学方程式正确的
第 6 讲 定量研究化学反应
考点梳理过关 考点1 质量守恒定律及其应用 6年4考 一、质量守恒定律
二、化学反应前后各种量的关系
辨一辨►
1．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量
总和。
(×)
2．5g冰融化后得到5g水，符合质量守恒定律。
(×)
3．煤在空气中燃烧后成为煤灰，煤灰的质量比煤的质量小，但
是( )
A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca(OH)2＋ HNO3===CaNO3＋2H2O B．硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4＋NaOH===NaSO4＋H2O＋NH3↑ C．制取铝：3Zn＋Al2(SO4)3===3ZnSO4＋2Al D．铜表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]用盐酸除去：Cu2(OH)2CO3＋ 4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
变式运用► 1.[2016·怀化中考]将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一 密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质 量如下表：
下列有关说法正确的是( ) A.a和b是反应物 C.该反应属于分解反应
B．x＝3.2 D．d一定是催化剂
C 由表格信息可知，反应后a的质量增加了10g－6.4g＝ 3.6g，是生成物，b的质量减少了14g－7.2g＝6.8g，是反应 物，A错误；根据质量守恒定律，6.4＋14＋3.2＋1＝10＋7.2 ＋x＋1，故x＝6.4，B错误；反应后c的质量增加了6.4g－ 3.2g＝3.2g，为生成物，所以此反应中反应物是b，生成物是 a、c，符合“一变多”的特点，属于分解反应，C正确；d质 量不变，作催化剂或者是杂质，D错误。
辨一辨►
1．镁条燃烧, 的化学方程式：
。
(×)
2．木炭燃烧的化学方程式：
。
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(×)
3．由化学方程式能判断反应的快慢。
(×)
4．化学方程式能提供在什么条件下发生反应的信息。( √ )
考点3 利用化学方程式的简单计算 6年4考
特别提醒►含杂质的反应物(或生成物)质量的计算步骤： (1)将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为纯度 ＝含杂质物质质量(纯物质质量)×100%，纯物质质量＝②__含 杂质物质质量×纯度__； (2)将纯物质质量代入化学方程式进行计算； (3)将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物 质质量＝③__纯度(纯物质质量)__。