高三化学第一轮复习晶体结构优质课件PPT

NaCl ＞ KCl
（2）Na、Al、Mg
Al ＞ Mg ＞ Na
(3) CI4 、CCl4 、CBr4、CF4
CI4 ＞ CBr4 ＞ CCl4 ＞CF4
4、分子晶体：分子组成与结构相似的,相对分子质量越大， 分子间作用力越大，熔沸点越高;
如果分子间存在氢键，由于其作用比分子间作 用力强,故熔沸点更高。
如何用实验的方法证明此化合物的晶体类型？
二、晶体类型判断的一般方法
1、根据组成微粒判断 2、根据物理性质判断
例如：硬度、导电性、熔沸点等
三、晶体熔、沸点的比较(一般而言)
[思考]:晶体熔化的实质是什么？(破坏微粒间的相互作用) 晶体中微粒间的作用越强，晶体的熔沸点越高
例3 ：比较SiC 、晶体硅 、金刚石三者熔点的高低？ 金刚石 ＞ SiC＞ 晶体硅
1、原子晶体：原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高
[思考]：离子晶体、金属晶体的熔沸点如何比较？ 2、离子晶体： 离子电荷数越多，离子半径越小，
离子键越强，熔沸点越高 3、金属晶体：金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，
金属键越强，熔沸点越高
例4：比较下列各组物质熔点的高低？
（1） KCl 、NaCl
常见 晶体
原子晶体 金刚石、晶体硅、SiO2、
SiC、Si3N4等
部分非金属单质
分子晶体 部分非金属氧化物
非金属氢化物 酸
绝大多数有机物
金属晶体 金属单质、合金
2021/02混/02 合型晶体（过渡型晶体）：石墨等
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例1.下列叙述正确的是（ A D ）
A. 离子晶体中可能不含金属离子 B. 分子晶体中可能不含离子键 C. 分子晶体中一定含有共价键 D. 离子晶体和分子晶体中都可能含有共价键
金属键
一、四种晶体类型的比较
晶体类型 熔沸点 离子晶体 较高 原子晶体 高
硬度
导电性
晶体不导电
硬而脆 （熔融时导电）
除半导体外
大
不导电
分子晶体 较低
小
不导电
金属晶体
有的较高、 有的较低
有大有小
导电
思考题：离子晶体熔融时能导电，熔融时能导电的晶 体一定是离子晶体吗？
大多数盐
离子晶体 强碱
某些金属氧化物
人文关怀 和谐共进
欢迎专家莅临指导！
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高三化学总复习
晶体的类型与性质
高三化学备课组
考纲要求： 了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶
体、分子晶体、金属晶体）及其性质；
命题趋势： 1、化学键类型和晶体类型的判断 2、各类晶体物理性质的比较 3、根据粒子排列空间推断化学式 4、晶体的空间结构及信息迁移式试题
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6.据报道,科学家将干冰在一定条件下转变为一 种十分坚固的晶体.该晶体熔点高、硬度大， 是一种新型的耐磨材料。请回答：
（1）干冰发生的变化属于 化学 变化。
（2）变化过程中克服粒子间的作用力类型 是 分子间作用力、共价键 。
（3）该晶体的熔点比SiO2晶体的熔点 高 。
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源自文库
试一试：请举一组符合上述经验总结的例子？
例 5：比较下列各组物质熔点的高低 （1）H2O 、KCl 、晶体硅 晶体硅＞ KCl ＞ H2O
不同类型晶体：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体 (通常情况下）
(2) Na 、 Fe、Ar 、Hg
Fe＞ Na ＞ Hg ＞ Ar
[课堂练习]
1.（2004上海10）有关晶体的说法正确的是( B )
知识回顾：
离子晶体
晶
分子晶体
体
原子晶体
金属晶体
一、四种晶体类型的比较
晶体类型 构成的微粒 微粒间的作用 含化学键情况
离子晶体 阴、阳离子
离子键
一定有离子键， 可能有共价键
原子晶体 分子晶体
原子 分子
共价键
含有极性键或 非极性键
分子间作用力
含共价键或不 含任何化学键
金属晶体
金属阳离子、 自由电子
金属键
·
BrCl
·
IBr
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相对分子质量19
［小结］：
例2. 请判断下列物质的晶体类型：
• Cs （ 熔点为28.4C ) _金__属__晶__体 • C3N4 ( 硬度比金刚石大 )_原__子__晶__体 • P4 、S8 、C60 _分__子__晶__体 • CH3COONH4 离__子__晶__体_ • 某化合物(熔点为190℃)分_子__晶__体__
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7.右图中的曲线表示原子
沸 点
序数小于20的某些元素的
原子序数（按递增顺序排
序）与其单质沸点的近似
关系，其中A点表示的元 ０
素是（ C ）
A. Si C. F
B. Al D. O
A 原子序数
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8.（06江苏19） (8分)卤素互化物是指不同卤素原
子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
2.（2005上海12）下列说法错误的是（ A ）
A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D、离子晶体在熔化状态下能导电
化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下
列问题：
（1）下图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的
沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随
着相对分子质量的增大而升高，其原因是
______________。
（2）试推测ICl的沸点所处的最小范围
______________。
沸点
I2 ·
Br2 ·
Cl2 ·
5.选择以下物质，填写下列空白：
①干冰 ② 晶体硅 ③ 氟化钙 ④钠 ⑤固态氮 ⑥氮化硅（高温结构陶瓷） ⑦碘 ⑧铁 ⑨烧碱
（1）熔化时不需要破坏化学键的是 ① ⑤ ⑦ ；
（2）熔化时需要破坏共价键的是 ② ⑥
；
（3）熔点最高的是 ⑥ ，熔点最低的是 ⑤ ；
（ 4）熔融时能导电且发生化学变化的是 ③ ⑨ 。
3.(93全国化学,4)下列各组物质的晶体中,化学
键类型相同、晶体类型也相同的是（ B ）
(A)SO2和SiO2
(B)CO2和H2O
(C)NaCl和HCl
(D)CCl4和KCl
4.（2006四川理综）下列物质发生变化时，所克
服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ A ）
A 液溴和苯分别受热变为气体 B 干冰和氯化铵分别受热变为气体 C 二氧化硅和铁分别受热熔化 D 食盐和葡萄糖分别溶解在水中