高中化学选修3物质结构总结

原子结构模型（结构）玻尔原子结构模型

量子力学对核外电子运动状态的描述

排布原则：构造原理、能量最低原理、 洪特规则、泡利原理

原子结构与元素周期表（位置）

排布顺序：构造原理1-36号元素的原子核外电子排布基态原子的核外电子排布核外电子排布与元素周期表

核外电子层数决定周期的划分价层电子的数目与排布决定族的划分核外电子排布与原子半径电子层数和核电荷数决定了原子半径的

大小以及变化规律原子结构与元素性质（性质）原子结构

第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气

态基态正离子所需要的最低能量电负性：描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小

原

子

光谱

N 轨道能级图电子排布图

1s 22s 22p 31s 2s 2p 电子排布式泡利原理

洪特规则

2s 22p 3外围（价层）电子排布式2个能层，3个能级，2对成对电子3个未成对电子，7种运动状态的电子7个电子层7个周期

7个能层K Cu 1s 22s 22p 63s 23p 64s 1构造原理

1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1

M 能层全满

3d 空轨道原子轨道图18个列，16个族（主族、副族、0族、VIII 族）、5个区3d 104s 1

4s 1

Cu ：Ar

K ：Ar 轨道表示式

二氧化碳

金钢石

电子对数目电子对

的空间

构型

成键电

子对数

孤对

电子

对

数

电子对的

排列方式

分子

的

空间

构型

实例

中心

原子

杂化

轨道

类型

2 直线

形

2 0

直线

形

CO2、C2H2sp

3

三角形3 0

三角

形

BF3、SO3

HCHO

sp2 2 1 V形

SnCl2、

PbCl2

sp2

4

四面体

形4 0

四面

体形

CH4、SO42-

CCl4、NH4+

sp3 3 1

三角

锥形

NH3、PCl3

H3O+

sp3 2 2 V形H2O、H2S sp3

….

A H B

A、B为N、O、F、“”表示共价键，

“”表示形成的氢键

H 2H 2H 2

2+