化学平衡图像专题(超详细版)

v
v正 v逆
t1
t2
引起平衡移动的因素是 __增__大__反__应__物__浓__度__，平
t 衡将向__正___方向移动。
v
源自文库
引起平衡移动的因素是
v正
__减__小__生__成__物__浓__度__，平
v逆
t1
t2
衡将向__正___方向移动。
t 精选课件
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二、速度-时间图:
已知对某一平衡改变温度时有如下 图变化，则温度的变化是__升__高____(升高 或降低)，平衡向__正____反应方向移动， 正反应是__吸____热反应。
2、该反应正向是：啊
（吸、放）热反应。
啊气体物质的量
（增大、减小）的反应。
精选课件
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三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的 转
T1
化 率
T2
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
精选课件
12
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
A. P1＞P2，n＜3 C. P1＜P2，n＞3
B. P1＜ P2，n＝ 3 D. P1＞P2，n＞3
C%
a
P1
b
P2
时间
精选课件
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08高考理Ⅰ—11
已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，
△H = —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反
应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正 确的是（ C ）
v
v逆
v
v正
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降
低压强时，画出相关精选的课件v – t图。
8
对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应 放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡
移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
v正
由于v正、v逆均有不 同程度的增大, 引起平衡 移动的因素可能是 a. 升
2)求反应物的转化率：
精选课件
4
c
练： 0.4
0.3
B
0.2
A
0.1
C
t
1) 写出化学反应方程式:
5A 3B+2C
2) 求反应物的转化率：
A的转化率=62.5%
精选课件
5
二、速度-时间图: 可用于：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸
热或放热，反应前后气体体积的变化.
2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素.
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
P1
P2
t
判断m+n与p+q的关系？
m+n=p+q
精选课件
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百分含量（转化率）——温度（压强）——时间图像
例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ;
t1
t2 t 高温度 b. 增大压强。根
根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方
向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反
应方向移动，与图示不相符。故此题中引起
平衡移动的因素是升精高选课件温度。
9
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 有如下图所示的变化，请分析t1时的改变 因素可能是什么？并说明理由。
桥。
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中
线的斜率。
⑤先拐先平,数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现
拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、
浓度大、压强高。
⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨
论另外两个量的关系,例如做等温线、等压线。
精选课件
2
二．常见图像分类
由于v正、v逆相
v
v正 v逆
同程度的增大，t1时
的改变因素可能是 a.
加入(正)催化剂 b. 当
t1
t m+n=p+q时增大压
强。平衡没有移动。
精选课件
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速率－时间图
V
t1:A t2:B t3:C 正反应为放热反应
正反应气体物质的量增大
V正
V逆
V正
V正
V正
V逆
0
V逆
V逆
t
t1
t2
t3
1、确定t1、t2、t3时刻的操作： A、降温 B、加压 C、浓度减小
解化学平衡图像题的技巧
精选课件
1
对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的
方法进行分析：
①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡
移动原理（勒夏特列原理）挂钩。
②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，
体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生
成等。
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭
v
v正
v
v逆
v逆
t1
t2 t
v正
t1
t2 t
若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
温度，画出平衡移动精选过课件程中的 v - t 图。 7
对于mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，改
变压强时有如下图变化，则压强变化是
_增__大___(增大或减小)，平衡向__逆____反应
方向移动，m+n___<___(>、<、=)p+q。
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
B
的 转
P1
化 率
P2
t
判断m+n与p+q的关系？
m+n<p+q
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三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A%
T1 T2
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应放热
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△H >0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取 的措施是（ A D ）
A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
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例4 在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下， A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时
间t，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结论正确的 是（ C ）
1.反应速率————时间图像
时
间 为
2.物质的量（浓度）——时间图像
横
图 轴 3.百分含量（转化率）——温度（压
像 分
温
强）——时间图像
类
度 或
压 强
4.百分含量——压强——温度图像
为
横
轴
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3
一、浓度 - 时间图:
例：
c
0.9 0.6 0.3
可用于：
1)写出化学反应方程式：
C A B
t
A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
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对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t
先拐先平 定一议二
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
m+n<p+q
正反精应选课件吸热
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变一变对于反应mA(g)＋nB(g) qC(g)有如右图