高考热点专题测试卷：专题二化学反应速率与化学平衡

高考热点专题测试卷：专题二 化学反应速率与化学平衡说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．第Ⅰ卷（共83分）一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．1．对于反应2A （g ）＋3B （g ）＝C （g ）＋5D （g ），在某段时间内的平均反应速率为x v ，（x 代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（ ） A ．D A v v 25=B ．C B v v 31= C ．A B v v 32=D ．D B v v 35= 2．下列四种x 的溶液，分别加入盛有1L mol 2 mL 100-⋅盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL ，此时x 和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（ ） A ．20 mL ，1L mol 3-⋅ B ．20 mL ，1L mol 2-⋅C ．10 mL ，1L mol 4-⋅ D ．10 mL ，1L mol 2-⋅3．对223B A +32AB 反应来说，以下反应速度的表示，最快的是（ ）A ．112A min L mol 0.4 --⋅⋅=VB ．11B m in L m ol 0.6--⋅⋅=VC ．113AB min L mol 0.5 --⋅⋅=VD ．无法判断4．在体积为V L 的密闭容器进行如下反应：m A ＋n B p C ＋q D 用A 物质表示的平均速率为11min Lmol --⋅⋅p am ，则t min 时，D 物质增加的物质的量为（）A ．q patm B ．q atm C ．p aqV t D ．paVm5．四个试管中都装有1L mol 0.1mL 5-⋅ 322O S Na 溶液，分别在不同温度下加入1L mol 0.1-⋅硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）A ．20℃，10 mL 硫酸B ．20℃，5 mL 硫酸，5 mL 水C ．30℃，5 mL 硫酸，2 mL 水D ．30℃，4 mL 硫酸，3 mL 水二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．6．把2)Ca(OH 放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：)()Ca(OH 2固-++2OH Ca 2．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ） A ．溶液中+2Ca数减少 B ．［+2Ca］增大C ．溶液pH 不变D ．溶液pH 增大7．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：)(2)(2B r H 气气+)(2HBr 气已知加入2H m ol 1和2Br m ol 2时，达到平衡后生成a mol HBr ．在相同条件下，起始时加入2H 、2Br 、HBr 的物质的量分别为x 、y 、z （均不为零），如果仍保持平衡时各组分的百分含量不变，以下推断不正确的是（ ）A ．x 、y 应满足的关系是y ＝2xB ．x 、y 、z 应满足的关系是4x ＋z ＝2yC ．达平衡时HBr 物质的量为mol 3)(az y x ++D ．达平衡时HBr 物质的量一定仍为a mol8．在一定条件下，将2N m ol 3和2H m ol 3充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应)(2)(23H N 气气+)(32NH 气．当反应达到平衡时3NH 为n mol ．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时3NH 仍为n mol ，则下列组合中不正确的是（ ）起始状态/mol2N2H3NHA ．2 0 2B ．2.5 1.5 1C ．382 32D ．0 029．某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：)(A 气a )()(C B 气气c b +，在温度不变的条件下，再充入一定量的A 物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ） A ．若a ＝b ＋c 时，B 的物质的量分数变大 B ．若a ＝b ＋c 时，B 的物质的量分数不变 C ．若a ＞b ＋c 时，A 的转化率不变 D ．若a ＜b ＋c 时，A 的转化率变小10．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B （g ）＋C （s ），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ） A ．若正反应是吸热反应，则A 为非气态B ．若正反应是放热反应，则A 为气态C ．在平衡体系中加入少量C ，该平衡向逆反应方向移动D ．改变压强对该平衡的移动无影响11．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适催化剂 A ．①② B ．②⑤ C ．③⑤ D ．④⑥12．将一定量的固体42SO Ag 置于容积不变的密闭容器中（装有少量52O V ），某温度下发生反应：(s)SO Ag 42)(g SO )O(s Ag 32+，)(g 2SO 3)(g O )(g 2SO 22+，反应经过10 min 达到平衡，测得13L mol 0.4][SO -⋅=，12L mol 0.1][SO -⋅=，则下列叙述中不正确的是（ ）A ．容器里气体的密度为1L g 40-⋅B ．3SO 的分解率为20％C ．在这10 min 内的平均反应速率112O min L mol 0.005--⋅⋅=vD ．化学反应速率342SO SO Ag v v =13．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可用2-甲基萘氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1.4 g （0.01 mol ）的2-甲基萘，才制得0.17 g （0.001 mol ）甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断产率低的原因是（ ） A ．使用了过量的氧化剂 B ．把反应混合物加热C ．没有用乙酸作催化剂而改用其他催化剂D ．所生成的甲萘醌为沉淀物三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中． 14．已知工业上真空炼铷的原理如下：，对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ）A ．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B ．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C ．2MgCl 的热稳定性不如RbCl 强D ．铷的单质状态较化合态更稳定 15．在一定条件下，反应22B A +Q +2AB 的反应时间与生成物AB 的质量分数（AB ％）的关系如图所示，其中a 为500℃，b 为300℃时的情况（其他条件不变），c 则为在时刻3t 开始缩小容器容积（温度维持300℃）的情况，则Q 的值应为（ ）A ．Q ＞0B ．Q ＜0C ．Q ＝0D ．无法判断16．反应m A （g ）＋n B （g ）p C （g ）＋q D （g ）经10 min 后达到平衡，测得此时A 的浓度减少了1L mol -⋅n ，C 的浓度增加了1L mol 32-⋅n ，又知，平均反应速率B C 2v v =．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A 的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为（ ）A ．2A （g ）＋6B （g ）3C （g ）＋5D （g ） B ．3A （g ）＋B （g ）2C （g ）＋2D （g ） C ．3A （g ）＋B （g ）2C （g ）＋D （g ） D ．A （g ）＋3B （g ）3C （g ）＋3D （g ）17．在一真空密闭的定容容器中放入42O N 晶体并使之气化，当反应42O N 22NO 建立平衡后，再通入一些42O N 气体（温度不变），待反应再次达到新的平衡．则平衡混合气体中]O [N ][NO 422的比值．新平衡与旧平衡相比（ ）A ．新平衡时大B ．新平衡时小C ．不变D ．无法确定18．把42H C m ol a 跟2H m ol b 混合于密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成62H C mol P ，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成2CO 和O H 2，需2O （ ）A ．（3a ＋b ）molB ．mol )2(3b a +C ．mol )23(3b P a ++D ．mol )32(3P ba -+19．在10 L 密闭容器中，1 mol A 和3 mol B 在一定条件下反应：A （气）＋x B （气）2C（气），2min 后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol ，生成0.4 mol C ，则下列计算结果不正确的是（ ）A ．平衡时，物质的量比A ∶B ∶C ＝2∶11∶4 B ．x 值等于4C ．A 的转化率20％D ．B 的平均反应速率为11min L mol 0.4--⋅20．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．在溴水中存在如下平衡：HBrO HBr O H Br 22+=+，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HI)(22I H 气+平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应2NO CO +Q NO CO 2++升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N +Q 2NH 3+，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施21．有A 、B 、C 三种气体，若起始时取1 mol A 与2 mol B ，发生反应A ＋2B2C ．达到平衡时［A ］、［B ］、［C ］之比与反应速率A V 、B V 、C V 之比恰好相同，则A 的平衡转化率为（ ）A ．30％B ．40％C ．50％D ．66.7％22．有m A （g ）＋n B （g ）p C （g ）＋q D （g ）反应，经10 min 达到平衡，结果A 的浓度减少了1L mol -⋅a ，B 的浓度减少了1L mol 3-⋅a ，C 的浓度增加了1L mol 32-⋅a，然后增大容器容积，A 、B 、C 的体积分数不变，则m ∶n ∶p ∶q 为（ ） A ．1∶3∶2∶2 B ．2∶3∶3∶2 C ．1∶3∶2∶1 D ．3∶1∶2∶2题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 分值 3分 3分 3分 3分 3分 4分 4分 4分 4分 4分 4分选项 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 分值 4分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 4分选项第Ⅱ卷（共67分）四、本题包括2小题，共17分 23．（8分）如图所示，温度不变时某容器分隔A 、B 两部分，A 容积固定不变，B 有可移动的活塞，现有A 中充入2SO m ol 2和2O mol 1，在B 中充入)(g SO mol 23和2N m ol 1，在相同条件下发生可逆反应：22O 2SO +)(g 2SO 3．根据下列要求填写空白：（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A 中压强为A P ，B 中压强为B P ，则A P 与B P 的关系是A P _________B P （填“大于”、“小于”或“等于”）． （2）若要使A 中与B 中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在________处． （3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B 中)(g SO 3为x mol ，A 中)(g SO 3为y mol ，则x 和y 的关系是y ________x （填“大于”、“小于”或“等于”），理由是________________ _____________________．24．（9分）在温度为830 K 时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性OH CO 2+CO H 2+，若起始浓度［CO ］为1L mol 2-⋅、［O H 2］为1L mol 3-⋅，反应达平衡时，12L m ol 1.2][H -⋅=；如果［CO ］不变而将O H 2的起始浓度加大到1L mol 6-⋅．则平衡时1L m ol 0.5[CO]-⋅=．请注意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白：设830 K 时，起始浓度［CO ］为1L mol -⋅a ，［O H 2］为1L m ol -⋅b ，反应达平衡时［2H ］为1L m ol -⋅c①当b 不变，a 减小，重新达平衡时，CO 的转化率________，O H 2的转化率________（均填“提高”、“降低”或“不变”）②当a ＝5，920=c 时，b ＝________； ③当a ＝b 时，=ac________；④当b ＝4，c ＝2时，a ＝ _________．⑤用以表示a 、b 、c 之间关系的代数式为：_________．五、本题包括2小题，共17分25．（8分）工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素．已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生2H 和2CO ．2H 是合成氨的原料，2CO 供合成尿素用．若从充分利用原料的角度考虑，选用________（填序号）物质作原料较好．A ．COB ．石脑油（125HC 、146H C ） C ．4CHD ．焦炭 （2）3BiCl 水解生成BiOCl 沉淀．试回答下列问题：①3BiCl 分解的反应方程式为____________________________________． ②医药上把BiOCl 叫做交氯酸铋，分析这种名称是否合理：_______________． ③把适量的3BiCl 溶于浓NaCl 溶液中或溶于含有少量盐酸的水中都得到澄清溶液，试用平衡移动原理分析可能的原因____________________________________． 26．（9分）等物质的量A 、B 、C 、D 四种物质混合，发生如下反应： a A （?）＋b B （?）c C （固）＋d D （?）当反应进行到一定时间后，测得A 减少n mol ，B 减少mol 2n ，C 增加mol 23n ，D 增加n mol ，此时达到化学平衡状态．（1）该化学方程式中各系数为a ＝________，b ＝________，c ＝________，d ＝________． （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________．（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是_ _______反应（填“放热”或“吸热”）六、本题共2小题，共17分 27．（9分）（1）在实验室中作小型实验：把物质A 、B 按一定比例充入一个表面积为2cm 300的圆柱形容器，使压强为P ，然后将整个体系用加热器加热到280℃，发生如下反应kJ 1802D C 2B A 3)()(C028)()(+++气气气气ο，若平均每分钟生成0.5 mol 的C ，容器表面向外散热速率平均为2cm J/min 400⋅为了维持恒温280℃，平均每分钟需用加热器向容器提供多少kJ 的热量．（简述推理过程）答：_________________________________________．（2）若将（1）的小型实验扩大为工业生产：将反应容器的底面半径和高度都扩大到原容器的10倍，做成“相似体”，并向其中将A 、B 按原比例充入，使压强仍为P ，然后加热到280℃使反应开始．为了维持恒温280℃，反应开始后，应继续加热还是进行冷却?（设容器表面散热速率不变）平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收了多少kJ 的热量．（简述推理过程） 答：________________________________________．（3）在恒温、恒压下，向（2）的“相似体”平衡体系中将A 、B 按原比例充入，重新达到平衡时，C 的体积分数_________． 28．（8分）经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各分子式前的计量数）．如对于反应式m A ＋n B ＝C 反应，n mk V [B][A]⋅=，其中k为常数．今有一反应a A ＋b B ＝C ，在25℃时，将A 、B 溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：A 的浓度（1L mol -⋅）B 的浓度（1L mol -⋅）反应速率（s Lmol 1⋅⋅-）1.0 1.0 1.2×10-2 1.0 4.0 1.92×10-2 4.01.04.8×10-2分析以上数据，求出a 、b 的值．七、本题包括2小题，共15分29．（6分）将2N m ol 7和2H m ol 11在适宜条件下按下式进行反应223H N +32NH ，当在某一温度下达到化学平衡状态，试解答：（1）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.6时，求2N 的转化率．（2）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.47时，求3NH 在平衡混合气体中体积分数．30．（9分）下图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO 气体，干燥管内装有一定量22O Na ，从A 处缓慢通入2CO 气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由B 向左移动，当移至C 处时容器体积缩小至最小，为原体积的109，随着2CO 的继续通入，活塞又逐渐向右移动．（1）①已知当活塞移至C 处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g ．此时，通入标准状况下的2CO 气体多少L?容器甲中2NO 转化为42O N 的转化率是多少?②活塞移至C 处后，继续通入2CO m ol a ，此时活塞恰好回至B 处．则a 值必小于0.01，其理由是________．（2）若改变干燥管中22O Na 的量，要通过调节甲容器的温度及通入2CO 的量，使活塞发生从B 到C ，又从C 到B 的移动，则22O Na 的质量最小值应大于________g ．参考答案1．D 2．A 3．A 4．C 5．C 6．AC 7．D 8．D 9．BD 10．AB 11．B 12．D 13．B 14．B 15．A 16．B 17．B 18．B 19．A 20．B 21．C 22．D 23．（1）＜ （2）右侧的3处 （3）＜ B 相当于减压了，减压后平衡向3SO 分解的方向移动，使B 中3SO 的量减少了．24．①提高，降低；②b ＝4；③50.a c =；④1=+b c a c 或cb a 111=+或ac ＋bc ＝ab 25．（1）B ．根据反应：223H N +32NH ，322NH CO +O H )CO(NH 222+，若要充分利用原料，显然要求原料与O H 2反应产生的2H 和2CO 物质的量之比等于或接近于3∶1，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用． )1(22H CO O 2H C :222++ )1(1H CO OH CO :222++)1(44H CO O2H CH :2224++ )12.(316H 5CO O 10H H C :222125++（2）①OH BiCl 23+2HCl B iOCl + ②不合理．因为BiOCl 中，Cl 的化合价为-1价．③浓NaOH 溶液中，-Cl 抑制3BiCl 的溶解，使+3Bi的浓度减小，盐酸中+H 抑制+3Bi的水解．26．（1）2、1、3、2 （2）A 为气态，B 为固态或气态，D 为气态 （3）放热 27．（1）按1分钟计，生成0.5 mol C 产生热量45 kJ ，而容器散热⨯2cm kJ/min 0.4kJ 120min 1300cm 2=⨯，所以应用加热器每分钟提供热量120 kJ -45 kJ ＝75 kJ（2）容器半径和高度都变为原来10倍，则表面变为原来1000倍，平均每分钟生成C 为0.5 mol ×1000＝500 mol ，放出热量45000kJ ，而容器散热1xx kJ ，所以冷却器每分钟吸收热量45000 kJ -1xx kJ ＝33000 kJ （3）不变28．a ＝1 b ＝229．（1）7102.1⨯ （2）1／10500 （3）10 30．①39％ ②12.5％31．（1）①2CO 体积1.792 L ；25％②当活塞由C 向B 移动时，因体积扩大使平衡：22NO 42O N 向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大．增大的物质的量可由下式求出 22NO42O N起始：0.08 mol 0 平衡：00002508.021)250.08(1⨯⨯- )mol (07.02508.0217508.00000=⨯⨯+⨯=总n 因平衡时混合气体总的物质的量为0.07 mol ，由于活塞由C 移至B ，体积扩大，故mol 0.07422O N NO >+n n ，可知充入2CO 物质的量必小于0.01 mol（2）1.56 g。