酸碱盐对水或弱电解质的电离平衡的影响

酸碱盐对水或弱电解质的电离平衡的影响

对于酸碱盐对水或弱电解质的电离平衡的影响这个问题，很多学生在学习过程中存在着分析混乱的现象。比如，向NH3·H2O溶液中加入NH4Cl固体，对NH3·H2O的电离平衡有什么影响。有的学生认为，NH4Cl固体的加入会引起溶液中[NH4+]的增大，使得NH3·H2O的电离平衡左移；还有的学生认为，NH4Cl固体溶于水后会发生水解而显酸性，水解得到的H+与OH-结合，使得溶液中[OH-]减小，使得NH3·H2O的电离平衡右移。两中说法都有道理，但到底那种说法对呢？不仅学生有困惑，有些教师也不理解。那么，如何解决这样的问题呢？笔者的做法是：

“先电离，后水解”。解决酸碱盐对水的电离平衡的影响时，应建立如下思路，先考虑酸碱盐电离后的影响，如果电离没有影响，然后考虑水解影响。亦即，“先电离，后水解”，这样才不会引起学生的思维混乱。比如：向水中加入H

2

SO4，硫酸能电离出H+，引

起氢离子浓度增大，抑制水的电离。向水中加入NH

4Cl，NH4Cl电离产生的NH+

4

和Cl-都不

会对水的电离造成影响，但NH+

4

可以与OH-离子结合而发生水解，从而引起水的电离平衡向右移动。向水中加入NaCl，NaCl电离产生Na+和C l-，不会影响水的电离平衡，Na+和Cl-也不水解，因此，不会引起水的电离平衡发生移动。引出结论：“酸碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，不水解的盐对水的电离平衡无影响”。

解决酸碱盐对其他弱电解质的电离平衡的影响时，其思路和“酸碱盐对水的电离平衡

的影响”分析方法一致。比如：向NH

3·H2O溶液中加入NH4Cl，NH4Cl电离产生NH+

4

，引起

[NH+

4

]增大，而使NH3·H2O电离平衡逆向移动；向NH3·H2O溶液中加入H2SO4，因为H2SO4能电离出H+与OH-离子结合，使得[OH-]浓度下降而使NH3·H2O电离平衡正向移动，向NH3·H2O溶液中加入CH3COONa固体，CH3COONa溶于水电离出CH3COO-和Na+，都不会对NH3·H2O的电离平衡产生影响，但醋酸钠水解显碱性，会引起溶液中[OH-]增大，而使NH3·H2O电离平衡逆向移动。