离子反应第一课时教学设计
离子反应课时1教学设计
离子反应教学设计科目授课教师年级时间2015年10月课题电解质及电离方程式——离子反应第一课时课型新授课教学目标知识与技能：1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2.了解电解质和非电解质的概念；3．培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的水平；过程与方法：1．通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。
2.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱和盐的定义。
情感态度与价值观：1.通过实激发学生学习化学的兴趣和情感；2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3.对学生实行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点电解质的概念。
教学难点电解质的概念；探究酸、碱和盐的定义。
教学流程教师活动设计教学内容学生活动设计活动目的意义分析【导入】1.谜语：父母出门——离子2.常见术语：离子烫、离子交换器等3.百度关于“离子”的文章有1亿篇【板书】第二节离子反应研究离子的重要意义【思考】【感受】吸引学生的注意，激发学习兴趣；让学生了解学习离子反应的必要性。
【投影】【知识回顾】依据初中所学判断，下列物质能导电吗？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、K2SO4溶液、酒精、Cu、NaCl溶液【自主思考】【交流探究】探究物质的导电性，培养探究水平。
【追问】为什么你这样选择？物质导电需要具备哪些条件呢？【板书】1.物质的导电【思考回答】探究溶液导电性的原因【追问】为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液可导电？熔融NaCl能否导电呢？【投影】电离：化合物溶于水后或受热熔融时，离解成能够自由移动的离子的过程。
电离的定义【思考讨论】回忆初中所学相关“电离”的概念并回答问题。
通电离的概念是学习本节课的知识基础，所以有必要在上新课之前复习电离的含义。
【活动】你能使用上节课相关物质分类的方法，结合上述几种物质的共同点和不同点，能给它们取个名字吗？可能答案：①导电物；非导电物②导电化合物；不导电化合物③电解质，非电解质等【讨论回答】学生根据物质的导电性将上述物质实行分类，教师在此基础上，将这两类物质定义为“电解质”和“非电解质”，引入课题。
高一化学离子反应教学设计3篇
高一化学离子反应教学设计3篇高一化学离子反应教学设计篇1氯气●教学目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5.培养学生设计实验的能力。
●教学重点1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
●教学难点氯气的化学性质。
●课时安排第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。
教学用具第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。
第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
●教学过程★第一课时[引言]前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
[板书]第四章卤素[讲解]在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。
本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。
[板书]第一节氯气一、氯气的实验室制法[投影]已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。
它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。
实验室制氯气的反应方程式如下：MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取氯气的装置。
仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。
《主题三 第四节 离子反应和离子方程式》教学设计
《离子反应和离子方程式》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解离子反应的观点，掌握离子方程式的书写方法。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：树立化学源于生活又效劳于生活的思想，培养科学周密的学习态度。
二、教学重难点1. 教学重点：离子反应及其发生的条件。
2. 教学难点：离子方程式的正确书写。
三、教学准备1. 实验器械：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、氯化钠、酚酞试液等。
3. 多媒体课件：离子反应和离子方程式的相关图片和视频。
4. 安置预习：学生自行预习课实情关章节，了解离子反应和离子方程式的观点。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学中的相关知识，如：酸、碱、盐的观点以及它们的化学性质等。
2. 提出问题：在初中化学中，我们已经学习了酸、碱、盐的性质，那么酸、碱、盐之间能否发生化学反应？如果能，有什么规律可以遵循呢？3. 引入课题：离子反应和离子方程式。
（二）新课教学1. 离子反应的涵义：在溶液中进行的反应，是以离子形式(或其组合形式)进行的反应，叫做离子反应。
2. 酸、碱、盐之间的离子反应(1)复分解反应类型离子反应：从本质上来认识离子之间的反应，最典型的莫过于酸、碱、盐之间发生的复分解反应。
如：HCl + NaOH → NaCl + H2O通过NaCl + NaClO → NaCl + NaClO 反应生成新物质。
这类反应也称为中和反应，通常用于中和酸性或碱性物质。
酸、碱、盐之间的复分解反应，是化学反应中的一种重要类型，它涉及到物质的转化和分离，以及化学平衡的建立。
然而，复分解反应并非总是如此简单。
无意，酸、碱、盐之间的反应可能会生成更复杂的化合物，如沉淀、气体或水。
这些复杂化合物可能会影响反应的进行，需要更多的科学知识来理解它们的作用和影响。
酸、碱、盐之间的复分解反应不仅在化学工业中有着广泛的应用，也存在于我们的平时生活中。
人教版化学必修1《离子反应》教学设计（通用8篇）
化学必修1《离子反应》教学设计人教版化学必修1《离子反应》教学设计（通用8篇）作为一名默默奉献的教育工作者，很有必要精心设计一份教学设计，教学设计把教学各要素看成一个系统，分析教学问题和需求，确立解决的程序纲要，使教学效果最优化。
那么大家知道规范的教学设计是怎么写的吗？以下是小编为大家收集的化学必修1《离子反应》教学设计，仅供参考，欢迎大家阅读。
化学必修1《离子反应》教学设计篇1一、教材分析“离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。
在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。
”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。
在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。
而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。
同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。
《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。
因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。
二、学情分析离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水平。
离子反应第一课时教学设计
教学设计
离子反应
——第1课时
教学目标
通过探究NaCl电离的过程，建立电离模型和电解质概念，能用电离方程式描述酸、碱、盐的电离过程。
通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个方面建立对电离的初步认识。
教学重点
用电离方程式表示物质的电离过程。
教学难点
从微观视角理解电离及相关概念。
教学环节一、引入新课
教学环节二、电解质概念的形成与应用
教学环节三、NaCl电离过程的描述
教学环节四、电离及相关概念的形成及应用
教学环节五、小结
板书设计。
《离子反应 第1课时》示范课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
四节离子反应第1课时离子反应发生的条件一、教学目标变化观念与平衡思想：知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生。
宏观辨识与微观探析：能通过离子反应的学习，从离子浓度降低的角度再认识溶液体系中的相互作用，能够将离子反应与平衡、平衡移动关联起来；二、教学重难点离子反应发生的条件三、教学过程【课程引入】【联想·质疑】当向水中加入一种电解质时，所形成的水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡；当向水中加入两种或两种以上电解质时，溶液中的各种离子之间可能发生反应；当向电解质溶液中加入金属单质或通入气体时，电解质电离出的离子与所加物质的原子或分子之间可能发生反应。
这些反应都有什么特点?它们为什么会发生?研究这样的反应有什么意义?【新知讲解】【交流·研讨】以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。
(1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液；(2)石灰乳与Na2CO3溶液；(3)Na2CO3溶液与盐酸；(4)盐酸与锌粒；(5)CH3COONa溶液与盐酸；(6)KI溶液与溴水。
这些反应的共同点：都有离子参加，都属于离子反应。
你学过的离子反应还有哪些?它们各有什么特点?满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么在这些条件下离子反应能够发生?【归纳总结】对离子反应的概括性认识概念：离子反应是指溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应。
发生条件：生成沉淀、弱电解质或气体（挥发性物质），或离子参与氧化还原反应等。
实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。
表示方法：我们可用离子方程式表示这一变化过程。
【过渡】下面，我们来逐一深入分析离子反应发生的各类条件。
（一）离子反应发生的条件1. 生成沉淀➢向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成。
结合离子方程式解释该反应发生的本质原因是什么？【讲解】反应发生的本质原因：SO42−＋Ba2＋＝BaSO4↓，从而使溶液中SO42−和Ba2＋浓度显著降低。
2023年《离子反应》教学设计13篇
2023年《离子反应》教学设计13篇《离子反应》教学设计1一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行--时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
二、教学目标分析知识与技能1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2、培养学生科学探究的思维方式和能力。
过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点离子反应概念及其发生的条件四、教学难点离子方程式的书写五、教学方法实验探究法六、教学准备1、实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2、实验药品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液3、学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。
4、本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。
5、学生每人一分学案七、教学过程【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
苏版化学1《离子反应》教学设计
苏版化学1《离子反应》(第一课时)教学设计一、教材分析⒈教材的地位及其作用本节教材是人教版《化学必修1》第二章第二节，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的连续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，因此从知识体系看起到了承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。
把握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
进而使学习者揭示和明白得溶液中化学反应的本质。
⒉教学目标⑴知识与技能①通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
②初步了解电解质的概念；能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。
③认识电解质在溶液中反应的本质。
⑵过程与方法①化学概念是化学基础知识的核心，在教学中，创设各种情形，运用有效手段，让学生体验、探究概念的形成及进展过程。
③化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑性，引领或启发学生通过逻辑思维过程的一种探究方式而发觉或总结出原理，从本质上认识、把握原理。
⑶情感态度与价值观学科思想是学科的灵魂，学生具备了相应的学科思想，就会从本质上获得学科研究的差不多方法，从而就会具备创新能力和终身学习的动力。
⒊教学重难点1．从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
2．认识电解质之间的反应本质二、学情学法分析初中化学差不多了解了氯化钠溶液能够导电，蔗糖溶液不导电，然而关于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是专门清晰，本课要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计实验和问题情境，使学生在自主实验、积极摸索和相互讨论中自己发觉问题、分析问题和解决问题。
三、教法创设情形，使电解质等概念的教学过程化，离子反应等原理的教学逻辑化。
离子反应第一课时教学设计(通用3篇)
离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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离子反应(第一课时)教学设计
“离子反应”（第一课时）教学设计西安市第七十一中学朱庆文一、教材分析离子反应是高一新课标人教版《必修1》第二章第二节内容。
本节内容主要分为“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”两部分。
本节课完成第一部分，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念；物质的导电性；电离方程式的书写等内容。
《化学新课程标准》明确指出：“学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
”同时离子反应又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基本理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于整个高中化学教材的始终，是中学化学教学的重、难点之一。
在中学化学中，许多重要元素及其化合物知识都涉及离子反应及其方程式的书写。
所以学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程、乃至整个高中阶段化学的学习起到奠定性的作用。
学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要分类方法。
学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。
所以本节课的重点之一是电解质、非电解质的概念及判断；离子方程式书写的前提是电解质的电离，电解质的电离方程式的书写为本节课另一个的重点。
由于学生对物质结构知识的欠缺，对于哪些物质中含有离子，哪些物质能电离出离子都比较难以理解，因此，对一些电解质的电离方程式的书写为本节课的难点。
本节课内容可按以下逻辑顺序设计教学：实验探究一些化合物水溶液的导电性，从而使学生体会不同化合物在水溶液中的行为表现是不同的；探究化合物在水溶液中导电性不同的本质，引出电离的概念；根据化合物在水溶液（或在熔融状态下）中能否电离（即能否导电），人们将化合物分为电解质和非电解质；根据电解质电离出离子的共性，建立酸碱盐的概念。
按照这样的逻辑顺序设计教学，不仅能够有效地突破教学的重难点，使学生有效地理解和掌握知识，更主要的是把学生引入到积极的探究过程中去，引导学生能够体会到概念的建立过程，体会到人类知识是如何建构的，从而对知识的本质有清楚地认识和体会。
(完整版)人教版离子反应第一课时教学设计
我们以氯化钠溶液为例子。 氯化 钠晶体是由带正电荷的 Na+和带负电 荷的 Cl - ，通过静电按一定规律紧密 地排列所形成的。 晶体中的离子 （ Na+ 和 Cl - ）不能自由移动，因此晶体不
能导电。当 NaCl 溶于水时，由于水 分子的作用而减弱了氯化钠晶体中 Na+与 Cl -之间的静电作用力，使 Na+
离子的过程。
[ 板书 ] 师：大家请翻开课本 30 页，阅读第二段与第三段，
了解下电解的过程。
抄写笔记，看书 本，思考及理解。
让学生了解电解这 一概念及过程
设问思考： NaCl 固体不导 电，NaCl 溶液如何导电？ （ 播 放 动画 演 示电 离过 程。）
[ 提问 ]师：学习完这个电 离的概念，了解了这一过 程，我们可以用一种方法 表示电离过程即电离方程 式请同学们通过所学然后
C.蔗糖
D.Al
,但属 思考并回答问题。
帮助学生学会总结 与推论的能力。
巩固学生知识，扩 大学生知识面。提 高学生推理概括能 力。 引导学生进一步认 识酸、碱的概念， 巩固学生的知识 点。
帮学生理清思考， 总结内容。
巩固学生今天所学 知识点。
板书设计：
5
NaHSO4 在水溶液中能电离出 H+ ， NaHSO4 属于酸吗？ 书写 NaHSO4 在水溶液或在熔融情 况下的电离方程式
NaHCO 3 在水溶液中的电离方程式
自主思考， 及小组 共同探讨回答问 题。
自主归纳总结本 节知识点
1. 下列物质的水溶液能够导电 于非电解质的是 ( )。
A.NaOH
B.CO 2
[ 练习巩固 ]
离子反应(一)》教学设计
离子反应（一）1.同学们，大家好，我是师，今天我们一起学习第一章第二节离子反应的第一课时。
2.投影3.我们都有这样的生活常识，湿手不能触摸插头，否则容易发生触电事故。
这其中的原理是什么？为了解释这个问题，我们先来看一个物质的导电性实验。
4.（播放实验视频）5.从实验中，我们观察到，虽然干燥的氯化钠，硝酸钾固体不导电，蒸馏水也不导电，但氯化钠，硝酸钾溶液却可以导电。
这些物质除了溶于水能导电之外，还在什么状态时能导电呢？我们再来看一个实验。
6.（播放实验视频）7.通过实验，我们看到熔化的KNO3也能够导电。
实际上，熔化的氢氧化钠、氯化钠等也能够导电。
8.我们把在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，就叫做电解质。
9.现在，我们能解释为什么湿手触摸插头容易发生触电了吗？10.原来人的手上沾有NaCl及其他电解质，遇到水，形成电解质溶液。
电解质溶液能够导电。
11.同学们，现在你能准确的说出电解质的概念了吗？看似简单的一句话里包含的信息可不少。
12.理解电解质概念时要注意什么。
我们一起来小结。
13.首先，电解质必须是化合物。
熔融状态的电解质是化合物，但电解质溶于水得到的电解质水溶液为混合物。
14.其次，电解质导电须有外界条件：水溶液里或熔融状态。
不管是在水溶液里能导电的化合物，还是在熔融状态下能导电的化合物，或者在这两种情况下都能导电的化合物，均为电解质。
15.最后，哪些物质属于电解质呢？酸、碱、盐和水属于电解质。
有的物质只在水溶液中导电，如HCl、硫酸等，像硫酸钡这样的物质，由于溶解度很小，水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能够导电。
有的物质在水溶液和熔融状态下都能导电，如NaOH、Ca(OH)2、NaCl 、KNO3。
至于蒸馏水，严格的说也能导电，但是导电能力非常弱，用普通的仪器难以测出。
16.理解了电解质的概念，我们再来研究电解质为什么能导电的问题。
请同学们先思考一个问题，金属为什么能够导电呢？17.我们知道带电粒子的定向移动可以形成电流。
化学必修1第二章第二节《离子反应》第1课时(教学设计)
化学必修一《第二节离子反应》教学设计——第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离增城市中新中学戴剑湘一、教材分析：本节知识属基本概念和基本理论部分，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。
学好这一节内容，不仅巩固了初中学过的电离的初步知识，又为后面学习电解质在溶液中反应的实质，元素及其化合物的学习以及选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
二、教法分析：由于高一学生还没学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。
在初中，学生对导电实验的认知只是感性认识，如何从微观上理解导电的本质，大多数学生会感到比较困难，故必须借助电脑视频这一媒体尽快使学生上升到理性认识。
故本课时对电离概念的建立是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体，再加以蔗糖溶液不导电这一事实加以对比，深化电离的概念。
至于电解质概念的形成，是在彻底认识和理解电离的基础上进一步延伸而得出的。
三、学法分析：学生自主探讨问题，并采用小组合作形式。
四、教学目标知识与技能1、理解电解质的概念，了解电解质的电离过程，并知道离子在溶液中是以水合离子的形式存在。
2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会书写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
3、从电离角度认识酸、碱、盐。
过程与方法1、经历对电解质导电性的探究过程，提高科学探究活动。
2、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观1.发展学生学习化学的兴趣，让学生乐于探索物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙。
2.培养学生将化学知识运用于生活实际的意识，增强对化学生活的热情。
五、教学重点1、电离概念、电解质概念的形成。
2、电离方程式的书写。
六、教学难点电离概念、电解质概念的形成七、教学过程。
离子反应教案优秀4篇
离子反应教案优秀4篇《离子反应》教学设计篇一教学目标1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
教学重点：离子方程式的书写教学难点：离子方程式的含义教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）[前置练习]书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？[板书]第五节、离子反应、离子方程式[展示目标][演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？[学生回答][总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：⑴氧化铜和西硫酸溶液⑵锌投入到盐酸中⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合⑷氢气还原氧化铜[学生回答][板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）②有离子参与[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
[阅读讨论][问题探索]1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓？2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓两个反应式表示的含义是否一样？3、表示哪一类物质间的反应？[学生回答][板书]二、离子方程式1、定义2、含义：表示一类反应[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容[板书]三、离子方程式的书写[学生回答][板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒[练习]书写下列离子方程式：1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。
高中化学_离子反应第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）一、学习目标1、感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
2、通过家庭实验，让学生参与实验，从而培养学生的创新能力及热爱化学的情怀。
3、通过对电离本质的实验探究，提高学生的“宏观辨识与微观辨析”“科学精神与社会责任”等化学核心素养。
二、重难点1．从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
2．电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。
三、教学过程学情分析初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，本课应充分利用学生的好奇心强、兴趣不太稳定、逻辑思维正在日趋发展中、在知识学习上仍需借助感性材料的支持等诸多特点，来设计实验、和问题情境、结合模型认知，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题效果分析本节课我运用了较多的实验、动画、录像结合模型等多种教具和手段，充分发挥了学生的自主能动性，尤其是家庭实验，给了学生较大的发挥空间，也引起了一定的社会效果。
每一个环节的设置都紧紧的围绕着有效和高效这一核心要求来组织和开展教学活动的。
达到了较好的教学效果：既包括基础知识的掌握情况，又包括基本技能的训练情况，同时也包括学生学习能力的培养和道德情感的教育，充分体现了化学的基本核心素养。
教材分析1.本节的定位：本节教材是化学1第二章《化学物质及其变化》的第二节，在第一章里，学生已经认识了研究物质的方法和程序，在这一章的第一节《物质的分类》中，学生已学习了简单的分类法及其应用，那么，本节的功能价值是什么呢？通过研读课程标准和山东省考试说明，我的理解是：物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，通过电解质与非电解质概念的建立，帮助学生初步形成科学探究的完整过程，多角度对物质进行分类，增加了认识物质的视角，从电解质与非电解质的角度去认识物质，建立对溶液体系分类的思想；通过导电的外在形式，进一步认识酸碱盐在水溶液中的行为，体会电离是从微粒的角度认识反应的本质，提升了学生的认知水平，建立宏观现象与微观本质的联系，即建立微粒观和动态观。
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离子反应教学方案(设计)
●教学流程
教学过程
板书设计
课后反思：
相对初中而言，本节课重点在于对过程的微观理解，把握反应的本质，培养学生的抽象思维，上完这节课学生应该要学会判断导电物质、电解质、非电解质；知道NaCl 晶体（S）不导电，它是非电解质；CO2、S02、S03、NH3的水溶液能够导电的分析；水是弱电解质；能够正确书写电解质的电离方程式。
在教学目标方面，本节课基本完成了教学任务，教学的重难点明确。
在板书方面，主副板书结合，书写的较为有条理，清晰。
但是，板书的美观还是不够，粉笔字的书写需要继续练习。
在教态、语音、语调方面，整体上都很符合教师的形象。
在课件方面，课件科学严谨，页数为20页，适宜课堂的使用，字体的大小与颜色的标记都容易观看，清晰。
时间分配基本体现课堂的重难点，师生互动较多，有请学生回答问题，也有面对大部分同学的提问。
但是，知识的讲解还要联系生活，从生活走进化学，从化学走进社会。
提高学生理论联系实际的能力，这个要求教师有较高的社会阅历及化学教学素材的积累。