金属铜铁的物理性质
元素周期表中的金属与非金属的物理性质比较
元素周期表中的金属与非金属的物理性质比较元素周期表是一张展示元素的有序表格，根据元素的原子序数、原子量和化学性质进行排列。
其中，元素可分为金属和非金属两大类。
金属和非金属在物理性质上表现出显著差异，本文将对元素周期表中的金属和非金属的物理性质进行比较和探讨。
一、金属的物理性质1. 密度：金属通常具有较高的密度。
例如，在周期表中，金属元素铁的密度为7.87 g/cm³，而非金属元素氧的密度仅为1.43 g/cm³。
2. 熔点和沸点：金属的熔点和沸点较高，表现出良好的导热性和导电性。
例如，金属元素铜的熔点为1083℃，而非金属元素氧的熔点仅为-218.79℃。
3. 质地和延展性：金属呈现出固体的金属质地，具有延展性和可塑性。
这使得金属能够被锤击或拉伸成各种形状，如铝箔和铜线等。
4. 磁性：在周期表中，大部分金属是具有磁性的。
例如，铁、镍和钴等金属元素都表现出较强的磁性。
5. 光泽：金属元素通常呈现出金属光泽，即在光线照射下反射光线的能力。
这是由于金属元素的电子排布方式决定的。
二、非金属的物理性质1. 密度：与金属相比，非金属通常具有较低的密度，例如，氢气的密度仅为0.0899 g/L。
2. 熔点和沸点：非金属的熔点和沸点相对较低。
例如，氢气的熔点为-259.16℃，而氧气的熔点为-218.79℃。
3. 质地和脆性：非金属元素呈现出不同的质地，包括固体、液体和气体。
其中，固体非金属元素如硫、碳等通常呈现出脆性。
4. 非导电性：非金属元素通常是绝缘体或半导体，具有较差的导电性能。
例如，氢、氮和碳等非金属元素在常温下均不导电。
5. 无磁性：大多数非金属元素不具备磁性。
举例来说，氧、氮和氯等非金属元素几乎没有磁性。
总结：对于元素周期表中的金属和非金属，它们在物理性质上展现出不同的特点。
金属通常具有高密度、高熔点和沸点、良好的导热性和导电性、金属质地、磁性和金属光泽等特征。
而非金属则具有低密度、低熔点和沸点、多样的质地、脆性、非导电性和无磁性等性质。
常见金属的物理和化学性质
常见金属的物理和化学性质金属是一类重要的材料，是指在常温下具有金属光泽、良好导电导热性和延展性的化学元素或合金。
常见的金属有铁、铜、铝、锡、铅、锌、镁、钠等。
这些金属在工业生产和日常生活中有广泛应用。
本文将着重探讨常见金属的物理和化学性质。
一、铁铁是最常见的金属之一，铁元素主要存在于地球的地壳上，占地壳的5%。
铁具有很高的熔点和沸点，熔点为1535℃，沸点为2750℃。
铁是一种有磁性的金属，它可以被磁化，可以吸附磁性颗粒。
铁的化学性质非常活泼，与空气、水和酸反应迅速产生氧化物。
除了常见的氧化反应，铁还可以与卤素等其他元素进行反应，生成金属卤化物。
铁可以减少其他金属的氧化性，因此可以用于制造其他金属的还原剂。
铁的最重要的合金是钢，钢是铁和碳的合金，主要由铁、碳和少量的其他元素组成。
钢是工业生产中非常重要的金属材料之一，由于其物理和化学性质的优异表现，被广泛应用于建筑、机械、汽车和电力等领域。
二、铜铜是第三周期的一种化学元素，它具有良好的导电、导热、延展性和韧性，是一种非常重要的传导性金属。
铜的化学性质较为活泼，与氧、硫、卤素等元素可以反应生成不同的化合物。
铜最重要的合金是黄铜，黄铜是铜和锌的合金，有良好的加工性能和装饰性。
黄铜被广泛应用于制造电器、家具、钟表、乐器等领域。
三、铝铝是第三周期元素，具有低密度、高强度、良好的导电、导热、耐腐蚀等特点，被称为“工程金属”。
铝是不磁性金属，具有良好的反射性和导电性，在光学和电子领域有广泛的应用。
铝的化学性质相对较稳定，与氧、硫等元素反应较弱。
与氯化物等元素反应时会生成反应产物，铝是很强的还原剂。
铝的合金应用范围非常广泛，铝合金材料可以用于航空、汽车和船舶制造等领域，其轻质、高强度的优势非常明显。
四、锡锡是一种白银色的金属，具有良好的延展性、弹性和耐腐蚀性。
锡在室温下能与氧气、水和酸反应，形成锡的氧化物和盐类。
锡的化学性质较为活泼，在一定程度上可以与其他金属和非金属形成合金。
金属的化学性质和物理性质
金属的化学性质和物理性质金属是一类相对较常见的元素，它具有许多独特的化学和物理性质。
在本文中，我们将对金属的这些性质进行一些探讨和讨论，并进一步了解我们周围的世界。
一、金属的物理性质金属的物理性质包括密度、熔点、导电性、热导性、延展性和韧性等。
1. 密度金属的密度一般较高，具体数值因金属的种类不同而有所差异。
其中，铜的密度为8.96克/厘米立方，铁的密度为7.87克/厘米立方等，而同样是金属的碳密度则达到了2.23克/厘米立方。
总体来说，金属的密度比非金属要大得多，这与它们的原子结构有关。
2. 熔点金属的熔点通常很高，这是因为金属中的原子之间存在相对较强的金属键。
铁的熔点约为1538℃，铜则为1083℃，而金的熔点则更高，高达1064℃。
3. 导电性和热导性金属是优秀的导电体和热导体，这是因为它们的内部结构具有自由电子。
能够移动的自由电子可以在金属中自由流动，并且在电势差或温度梯度作用下，它们能够带动周围的离子发生运动。
这也是为什么金属制品比非金属制品更适合用作电线、电气设备和加热器等的原因。
4. 延展性和韧性大多数金属都具有出色的延展性和韧性。
它们能够被拉成长丝，压成薄片或弯曲而不会断裂或破碎。
这与金属中的原子的排列方式和结构有关。
二、金属的化学性质金属的化学性质也体现了本质上的一些特点，我们将以金属的腐蚀和氧化为例来探讨这些特点。
1. 腐蚀金属可以被氧气、水、酸和其他化学物质腐蚀，因为它们的表面容易被氧化或形成一层化学物质。
这点在日常生活中也有很多实例，比如生锈的铁器物、被腐蚀的铜器、年代久远的古币等等。
要避免这种情况，我们可以使用金属的保护措施，如电镀、镀金、涂漆等。
2. 氧化金属在遇到氧气时会发生氧化反应。
在这个过程中，金属会损失电子，被氧气氧化成离子的形式，它的表面也会形成一层氧化物。
这个过程可以被延缓或防止，例如使用保护剂，或者将金属的表面保持干燥、不受潮湿等等。
三、总结金属是具有广泛应用的一类元素，具有许多独特的物理和化学性质。
常见金属的微观结构及物理性质分析
常见金属的微观结构及物理性质分析一、概述金属是可以传导电子、呈现金属光泽的物质。
其微观结构由金属晶粒和晶粒之间的晶界组成。
不同的晶粒或者晶界有着不同的微观结构和性质，因此不同的金属的微观结构和性质也存在差异。
本文将从常见的金属出发，对其微观结构和物理性质进行分析。
二、铁及其合金的微观结构及物理性质分析铁是常见的金属之一，其微观结构由铁晶粒和铁晶界组成。
铁晶粒的结构为面心立方晶系，晶粒内部存在许多的铁原子，而晶界则是连接两个晶粒的区域，其结构较为复杂。
铁的物理性质是比较优异的，其密度达7.87g/cm³，熔点为1535℃，且铁具有良好的磁性。
然而，纯铁的性能并不理想，因此常见的钢铁等铁合金通过添加一定的其他元素来改善其性能。
比如，铬的添加可以提高钢铁的耐腐蚀性，镍的添加可以提高钢铁的强度和韧性。
三、铝及其合金的微观结构及物理性质分析铝是常见的轻金属，其微观结构与铁相比略有不同。
铝晶粒的结构同样为面心立方晶系，但是其晶界的结构相对简单。
铝的密度为2.70g/cm³，熔点为660℃。
铝的特性是具有较高的导电性和热导率，同时还具有良好的耐腐蚀性。
铝合金则通过添加其他元素来改善其性能。
比如，铜的添加可以提高铝合金的强度，镁的添加可以提高铝合金的耐腐蚀性。
四、铜及其合金的微观结构及物理性质分析铜是具有良好导电性和热传递性的常见金属。
铜的微观结构同样为面心立方晶系，其晶粒内部富含铜原子。
铜的密度为8.96g/cm³，熔点为1084℃，同时具有很强的可塑性。
铜合金的作用很广泛，如青铜是铜和锡的合金，黄铜是铜和锌的合金，淬火铜是铜和磷的合金。
不同合金的添加元素不同，因而导致不同的物理性质和化学性质。
五、锌及其合金的微观结构及物理性质分析锌是一种重要的工业金属，其微观结构为紧密堆积的六方最密堆积结构。
锌的密度为7.14g/cm³，熔点为419℃。
锌的物理性质随着添加元素的不同而不同。
铁和铜及其化合物
Fe 铜、铁及其化合物一、铁及其化合物1.物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。
密度7.86 g/cm 3,熔沸点较高。
位置：第四周期，第Ⅷ 族 2.化学性质：（1）与非金属反应 Fe+S （I 2）FeS （FeI 2） 4Fe+3O 22Fe 3O 4 2Fe+3Cl 2(Br 2)2FeCl 3弱氧化剂 Fe 3+、H +、I 2、S 、铁后的金属阳离子（置换）… 强氧化剂 Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4、MnO 4-(H +) … （2）与水反应 3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O 2和CO 2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) （3） 与酸反应a.与非氧化性酸反应 Fe +2H +== Fe 2++ H 2 b.与氧化性酸反应c.常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化d.与浓硫酸反应：2Fe +6 H 2SO 4(浓）Fe 2(SO 4)3 +3SO 2 +6 H2Oe.与稀硝酸反应：①当Fe 少量时，离子方程式为：Fe + 4H ++ NO 3－== Fe 3++NO↑+2H 2O②当Fe 过量时，，离子方程式为：3Fe+8H ++2NO 3－== 3Fe 2++2NO↑+4H 2O ③当1:4＜n( Fe) :n (HNO 3)＜3:8 时，此情况下，Fe 3+和Fe 2+共存。
(4）与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2++ Cu3.铁的氧化物FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 铁的化合价 +2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红棕色粉末 黑色晶体 俗名 铁红 磁性氧化铁 水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物Fe 2+Fe 3+与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2++4H2O与还原剂反应(H2、CO、Al等) FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O4、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：①FeSO4晶体中不能有 Fe3+；②配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；③配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；实验:FeSO4溶液中加NaOH.①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）（白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
铁铜及其化合物的性质
铜的发现简史
• 铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的 第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰 富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属， 最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用 石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的 发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了， 生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含 铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色， 例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青 2CuCO3· Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成 氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的 器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制 成铜锡合金──青铜。铜，COPPER，源自Cuprum， 是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。 它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜 与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜； 加进锡即成青铜。
从浅绿色 变为血红 色。 从浅绿色 变为血红 色。 无血红 色出现
离子方程式
2Fe2++Cl2=2 Fe3+ + 2Cl-
Fe3+
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、溴水
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、碘水
2Fe2++Br2=2Fe3氧化剂
Fe3+
探究三
提供以下药品: 铁粉 KI 淀粉试纸 FeCl3溶液 KSCN溶液 请根据以上药品,设计实验,探究Fe3+ 到 Fe2+的转化
Fe3+ 到 Fe2+的转化实验
金属的物理性质与化学性质
金属的物理性质与化学性质金属是一类常见的物质，具有独特的物理性质和化学性质。
本文将从这两个方面来探讨金属的性质。
一、金属的物理性质1. 密度和重量金属具有相对较高的密度，例如铁和铜的密度分别为7.87g/cm³和8.96g/cm³。
因此，金属材料通常比较重。
2. 导电性金属是优良的导电体，能够自由传导电流。
这是由于金属内部的电子形成了“海洋模型”，电子可以自由地在金属中移动。
3. 导热性金属具有优良的导热性能。
当金属被加热时，内部的金属离子会迅速传递热量，使整个金属均匀地升温。
4. 可塑性和延展性金属可以通过加热和机械加工来改变其形状。
这是由于金属的结晶结构具有较强的连续性，金属离子可以轻松地重新排列。
5. 磁性一些金属具有磁性，例如铁、镍和钴。
它们可以被磁场吸引，并能够产生磁场。
二、金属的化学性质1. 与酸的反应大部分金属在与酸发生反应时会释放氢气。
例如，铜与酸反应会产生氢气和铜(II)盐。
2. 与氧的反应金属与氧气反应会生成金属氧化物。
不同金属的氧化物的性质不同，一些金属氧化物具有特殊的颜色。
3. 与水的反应一些金属在与水反应时会产生氢气，并且形成金属氢氧化物。
例如，钠与水反应会迅速起火放出氢气。
4. 与非金属元素的反应金属可以与非金属元素形成化合物，例如氧化物、硫化物等。
这些化合物往往具有不同于金属本身性质的特点。
总结：金属的物理性质和化学性质使其在日常生活和工业生产中发挥重要作用。
通过了解金属的这些特性，我们可以更好地理解金属的性质，应用于材料科学、能源产业和工程技术等领域，并推动科学技术的发展。
参考文献：- Callister, W. D., & Rethwisch, D. G. (2007). Fundamentals of materials science and engineering. Wiley.- Ashley, P. M. (2010). Introduction to mass spectrometry: Instrumentation, applications, and strategies for data interpretation. Wiley.注：上述文章仅供参考，具体撰写时还需根据实际情况进行修改和完善。
铁铜的性质及应用学情分析
铁铜的性质及应用学情分析铁和铜是常见的金属材料，具有许多不同的性质和广泛的应用。
下面是关于铁和铜的性质和应用的学情分析。
铁的性质：1. 化学性质：铁具有很强的与氧气反应的能力，容易生锈。
它可以与硫、氯等元素形成化合物。
2. 物理性质：铁是一种硬、可塑性强的金属，具有高导电性和导热性。
它的熔点较高，约为1535。
3. 结构性质：铁的晶体结构是面心立方。
铁具有六个同素异形体，包括α铁、β铁等。
铁的应用：1. 建筑和基础设施：铁是建筑材料中使用最广泛的金属之一，被用于制作钢筋、钢梁和钢板等。
它的强度和耐腐蚀性使其成为大型建筑和桥梁的理想选择。
2. 交通工具制造：铁材广泛应用于汽车、火车、船舶和飞机等交通工具的制造。
它的高强度和可塑性使得铁制品能够承受高压和大形变。
3. 家具和装饰品：铁质家具和装饰品常见于室内设计中，因为铁材具有优雅的外观和良好的结构稳定性。
4. 化学工业：铁在化工生产中扮演重要角色，用于制备化学物质，例如制备催化剂、氨制造和煤气生成等过程。
铜的性质：1. 化学性质：铜是一种耐腐蚀的金属，具有较好的化学稳定性。
它可以与氧、硫、氯等形成化合物。
2. 物理性质：铜是一种柔软、延展性强的金属，具有优异的导热性和导电性。
它的熔点相对较低，约为1085。
3. 结构性质：铜的晶体结构为面心立方。
铜的应用：1. 电子和电气工业：铜是最常用的导电金属之一，被广泛用于制造电线、电缆、电机和变压器等。
铜具有优良的导电性，低电阻率和高耐腐蚀性。
2. 建筑和装饰用品：铜质的管道和配件在建筑中的供水和供气管道中得到广泛应用。
此外，铜也被用于制作装饰品、钟表和雕塑等。
3. 医疗器械：铜具有抗菌特性，因此在制作医疗器械和手术器械时得到应用。
4. 食品加工和酿造工业：铜被用于制作炊具、酿酒罐和蒸馏设备等。
这是因为铜能够提供优异的热传导性和化学稳定性，以满足食品加工和酿造工业的需求。
总结：铁和铜是两种常见的金属材料，具有不同的特性和应用。
铁和铜的物理性质及化学反应
铁和铜的物理性质及化学反应Introduction铁和铜是常见的金属元素，在自然界和工业生产中都有广泛的应用。
本文将探讨铁和铜的物理性质以及它们可能发生的化学反应。
一、铁的物理性质铁是一种具有银灰色的金属元素。
以下是铁的一些主要物理性质:1. 密度：铁的密度为7.87克/立方厘米，比大多数金属要高。
2. 熔点和沸点：铁的熔点约为1,538℃，沸点约为2,862℃。
3. 导电性：铁是一种良好的导电金属，能够有效传导电流。
4. 导热性：铁也是一种良好的导热材料，能够迅速传递热量。
5. 磁性：纯铁在室温下具有一定的磁性，可吸引磁铁。
二、铜的物理性质铜是一种具有红橙色的金属元素。
以下是铜的一些主要物理性质:1. 密度：铜的密度为8.96克/立方厘米，略高于铁。
2. 熔点和沸点：铜的熔点约为1,085℃，沸点约为2,567℃。
3. 导电性：铜是最常用的导电金属之一，广泛应用于电线和电路中。
4. 导热性：铜也是一种良好的导热材料，常被用于制造散热器和导热管。
5. 耐腐蚀性：铜具有优异的耐腐蚀性，可以在潮湿环境中长时间稳定存在。
三、铁和铜的化学反应铁和铜作为金属，在特定条件下也会发生化学反应。
以下是一些常见的铁和铜的化学反应：1. 铁的氧化反应：铁可以与氧气发生反应生成氧化铁。
例如，在空气中，铁会逐渐生锈，形成赤铁矿（Fe2O3）或磁铁矿（Fe3O4）。
2. 铁和盐酸的反应：铁可以与盐酸反应生成氯化铁和氢气。
反应方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。
3. 铜的氧化反应：铜可以与氧气发生反应生成氧化铜。
例如，铜会在长时间暴露在空气中形成铜绿（Cu2O）或氧化铜（CuO）。
4. 铜和硝酸的反应：铜可以与硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮。
反应方程式为：Cu + 4H NO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO。
结论铁和铜作为常见的金属元素，在物理性质和化学反应方面都有各自的特点。
了解铁和铜的性质和反应有助于我们更好地理解它们的应用和特性。
金属的物理和化学性质
金属的物理和化学性质金属是一类广泛存在于地壳中的元素或化合物，具有独特的物理和化学性质。
本文将探讨金属的物理性质和化学性质，并深入了解它们的特点和应用。
一、金属的物理性质1. 密度高：金属的密度通常比较大，多数金属都比水的密度大很多。
这也是其在建筑、制造和工程领域中被广泛使用的原因之一。
2. 熔点和沸点高：相对于非金属物质，金属的熔点和沸点一般较高。
例如，铁的熔点为1538摄氏度，而氧气的熔点仅为-218摄氏度。
这些高熔点和沸点使得金属在高温环境下仍能保持稳定，从而被广泛应用于高温工况中。
3. 导电性好：金属是良好的导电体，能够自由地传导电子。
这是因为金属的晶体结构中存在可自由运动的电子，称为自由电子。
这种自由电子的存在使得金属能够传导电子，并具有良好的导电性能。
4. 导热性好：金属还具有良好的导热性，能够迅速传导热量。
这一特性使得金属常被用作热传导材料，例如铜制的散热器。
5. 良好的延展性和韧性：金属具有很强的延展性和韧性。
在外力的作用下，金属可以轻松改变形状而不破裂，这使得其成为制造工业中重要的材料之一。
二、金属的化学性质1. 金属与氧化反应：金属在氧气中发生氧化反应，产生金属氧化物。
例如，铁与氧气反应生成铁氧化物，常见的形式是铁锈。
这恰恰是铁生锈的原因。
2. 金属与非金属形成盐：金属与非金属元素（通常是非金属氧化物）反应时，会生成相应的金属盐。
例如，氯气与钠反应生成氯化钠，常见的食盐即为氯化钠。
3. 金属与酸反应：大多数金属在与酸反应时会产生产氢气的化学反应。
例如，锌与盐酸反应，生成氯化锌和氢气。
4. 金属与水反应：活泼金属（如钠、钾等）与水反应时，会放出氢气，并生成相应的碱性金属氢氧化物。
例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
5. 金属的腐蚀：金属在一定的环境条件下会发生腐蚀现象，常见的是金属被氧化或腐蚀。
这是由于金属与周围环境中的水、氧气、酸碱等物质相互作用所致。
金属的物理和化学性质决定了它们在工业、建筑、电子等领域的广泛应用。
高一化学铁和铜及其化合物的应用
[例]现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填 空。 （1）反应完毕，铁粉有剩余。
①这时，溶液中一定含有 Fe2+ 阳离子，是 3.5 3+、Cu2+ Fe mol，一定没有 阳离子。 ②剩余固体中一定含有 Fe 和 Cu ，和反 应前加入的铁粉质量相比 减小 （增大或减小）
（1993年全国）将适量铁粉放入三氯化铁溶 液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度 相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质 的量之比是（ A ） A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶1
铁
理，你把这贝子府管好咯才是正经事，其它の，爷断然不会亏咯你。跟咯爷十几年，怎么这点儿事情都还没有搞清楚？”“爷，您就原谅妾身吧，以后再也不会咯。”第壹卷 第477 章 喜愁两各女儿同时怀有身孕の消息令年夫人又是欢喜又是忧愁。欢喜当然是因为水清！总算是熬出咯头，终于得咯王爷の恩宠，终于可以与王爷和和美美地过上幸福の小日子，如 今又有咯身孕，下半辈子终于有咯依靠。欢喜当然是因为婉然！总算是这门亲事还有各圆满の结局，当时强行将她许配给二十三小格，虽然曾经很是恼恨她抢咯凝儿の夫君，但毕竟 也是自己养咯十几年の闺女，心底里总希望她能有壹各好の归宿。现在刚刚嫁进二十三贝子府就有咯身孕，说明二十三小格对她宠爱有加，这就令年夫人格外地放下心来。欢喜过后 就是忧愁。两各闺女同时怀胎生子，将来她怎么照顾得过来？虽然壹各在王府，壹各在贝子府，都是高攀不起の天家，但是将来生产の时候，就算是天皇贵胄也还是会通情达理地允 许娘家人前去探望陪伴，毕竟只是皇子府邸，而不是深宫六院。年夫人当然是最想去陪水清，可是又觉得对婉然太过愧疚：出嫁の时候不是从年府抬上の轿子，现在要生小小格咯， 她还不能去陪伴，怎么对得起她那死去の亲爹娘？壹时间弄得年夫人患得患失、不知所措。年夫人在发愁，王爷也在发愁，因为他实在是拿水清不晓得该怎么办。以前王府里任何壹 各主子怀咯身孕，那可都是整各府里天大の喜事，不但奴才们精心伺候，连其它各院の主子们都或真心或假意地表示着恭喜和祝贺。毕竟他の子嗣稀少，虽然现在已经有咯三各小格， 可是和他の同龄人甚至是比他年龄更小の兄弟们比起来，别人の府里小小格都是两位数（除咯八贝勒府之外），而只有他，竟然是“事不过三”，实在是难以望其相背。如此尴尬の 局面尽管是他最不想见到の，但也是他自作自受の结果，怨不得任何人。谁让他多年来只专宠李侧福晋壹各人，让其它の诸人们都成咯摆设？现在阴差阳错地，水清竟也怀有咯身孕， 虽然根本就不是他心之所想、梦之所盼，但是在“多子多孙、福寿延绵”の传统观念支配下，人们看中の只是小小格，又有谁会去在意小小格の额娘是谁？退壹万步说，就算小小格 の额娘出身奴婢甚至是青楼，人们都会照样认咯小小格！至于小小格の额娘，还不是想怎么处置就怎么处置？远の不说，就说隔壁八贝勒府の弘旺小小格，生母张氏即便是母凭子贵， 被八小格收为侍妾，实际上自从小小格壹生下来就与她永远地告别，被养在咯那木泰の名下。那木泰不仅仅只是弘旺小小格名义上の嫡母，在照料小小格の事情上，她更是亲力亲为， 就如同小小格の亲生额娘那样承担咯全部の抚育职责，培养咯深厚の母子之情。毕竟那木泰自己从不曾生育过亲生儿女，弘旺小小格就是她の壹切。第壹卷 第478章 母子自从生下 弘旺小小格后，张氏这各亲生额娘の全部任务就算是彻底结束咯，不但直接被剥夺咯抚育小小格の权利，就连探望都要得到那木泰の特别恩准。实际上，为咯斩断他们母子の血脉相 连，壹年到头，张氏都难得见到弘旺小小格壹面，更不要说培养啥啊母子亲情咯。现在弘旺已经有六岁，母子俩六年の朝夕相处，那木泰六年の真情付出，现如今弘旺只认那木泰壹 人为自己の额娘，对张氏毫无半点感情可言。即使是在家宴等场合，张氏好不容易盼来咯母子相见の难得机会，弘旺小格却连看都不看张氏壹眼，而是偎依在那木泰の怀中，壹副母 子其乐融融の样子。实际上，这样の结果根本也怨不得那木泰の狠心绝情，更不能怨弘旺小格の“嫌贫爱富”，这是皇家の天规！那木泰只是在尽壹各嫡妻、嫡母の重要责任而已。 就连皇三子诚亲王胤祉都是自幼被抚养于内大臣绰尔济家中，王爷更是壹出生被抚养在孝懿皇后の宫中，贵为皇帝の诸人都不能亲自抚育自己の小小格，何况是小小の张氏？大清朝 这壹独特制度の最主要目の就是防止嫔妃（王妃）母凭子贵，做大母家势力，将来发生外戚干预朝政、江山不保の恶果。现在面对水清即将诞下の小小格，王爷更是要小心提防到极 点。他の其它妻妾们の娘家都是势微力单，就算是身为嫡福晋の排字琦，虽然她の阿玛--费扬古大人曾是当朝壹品大员，但是在她与王爷大婚の时候，费扬古已经致休七年。现在更 是过去咯二十多年，排字琦の娘家早就是家道中落。而水清则完全不壹样。他们年家现在恰是圣眷正隆：她の父亲才刚刚致休，两各兄长，特别是她の二哥，雄踞壹方势力。这样强 大の母家势力，生长于深宫、深谙权术之道の王爷当然要仔细地盘算如何安置这各即将出世の小小格。这是他从来都没有遇到过の新情况。排字琦生育过大小格，但那是嫡长子，自 然名正言顺地抚育在排字琦の名下；春枝生育过两各小格格，但她是宫女出身，小格格又都是才壹各月即殇，自是没有让他费过心。只有淑清，生育过壹各格格三各小格。但是淑清 の父亲大人才只是区区五品知府，她自己连参加选秀の资格都没有。而且她生育前两各小小格の时候，正值排字琦抚育她自己の大小格弘晖，没有更多の精力再去照料淑清の小小格， 因此他正好以此为借口没有坚持这各规矩。当弘时小格降生后，弘晖小格已殇，排字琦膝下无子，迫于压力，他只得暂时将弘时先养在排字琦の名下，给众人做做样子。没过两年， 禁不住淑清の苦苦哀求，反正小
公开课：铁、铜及其化合物的性质
2Fe2++Cl2=2 Fe3+ + 2Cl-
实验现象
从浅绿色 变为血红 色。 从浅绿色 变为血红 色。 无血红 色出现
Fe3+
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、溴水
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、碘水
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
Fe
强氧化剂
Fe Cu △
与非金属反应
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
2Cu+O2
2CuO
2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3
Cu+Cl2
点燃
CuCl2
与盐酸反应
Fe+2HCl Fe+CuSO4
FeCl2+H2 FeSO4+Cu
不反应 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
与盐溶液反应
三、 与Fe 3+的鉴别 Fe
铜的发现简史
铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的 第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰 富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属， 最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用 石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的 发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了， 生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含 铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色， 例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青 2CuCO3· Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成 氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的 器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制 成铜锡合金──青铜。铜，COPPER，源自Cuprum， 是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。 它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜 与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜； 加进锡即成青铜。
铁铜的性质
生成NO2,Fe+6HNO3(浓)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O｡
但随着反应的进行硝酸变稀,就会有NO生成,解这类题
加热
时要注意实际的反应过程｡
某合金(仅含铜､铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol,其 中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50 mL b mol/L
五、Fe 与Fe 的转化 Fe3+
2+
3+
还原剂
Fe2+
22还原剂：金属（如Fe、Cu）、SO3 、S 、I 等
Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+ H2O + SO32- + 2Fe3+ = 2Fe2+ + SO42- + 2H+
S2- + 2Fe3+ = 2Fe2+ + S↓ 2I- + 2Fe3+ = 2Fe2+ + I2
2＋
Fe(OH)2制备
方法一：直接滴加法
1mol/L的NaOH 溶液(不含O2) 苯 5%FeSO4溶液
注意：使用长胶头滴管，并伸入液面以下滴加
方法二
集气排液法
操作：先打开K，让产生H2将体系中空气排尽， 再闭合K，将生成的Fe2+压人NaOH溶液
方法三
电解法
五、Fe 与Fe 的转化 Fe2+
稳定
黑色晶体 +2 +3 溶
稳定
物质类别
均是碱性氧化物
写出下列化学方程式： FeO+HCl Fe3O4+HCl 如何制备： FeO、Fe3O4、 Fe2O3 2Fe(过量) + O2 ==== 2FeO
金属的物理性质.
主要性能
熔点低
光泽好、耐磨、 易加工 光泽好、耐磨、 易加工
主要用途
焊接金属
金饰品、 钱币、 电子元件 金饰品
18K黄 金、银、 金 铜 18K白 金、铜、 金 镍、锌 武德 合金 铋、铅、 锡、镉
熔点低
制电路保险 丝、自动灭 火和防爆安 全装置等
合金 主要成分 黄铜 铜、锌
主要性能
主要用途
合金 主要成分
球墨 铸铁 铁、碳、 硅、锰 铁、锰、 碳 主要性能 机器强度 好 韧性好、 硬度大
主要用途
在某些场合 可代替钢 钢轨、挖掘机铲斗 、坦克装甲、 自行车架
锰钢 不锈 钢
硬铝
铁、铬、 镍
铝、铜、 镁、硅
抗腐蚀 性好
强度和硬 度好
医疗器械、炊具、 容器、反应釡
火箭、飞机、轮船 等制造业
合金 主要成分
（2）典型用途：利用金属锡（Sn）的熔点 比较低，用来焊接金属,保险丝
1. 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁 制而不用铅制？ 2. 银的导电性比铜好，为什么电线 一般用铜制而不用银制？ 3. 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不 用锡制？如果用锡制，可能出现 什么情况？ 4. 为什么有的铁制品如水龙头等要 镀铬？如果镀金怎么样？
硬铝 硬度大 强度高 密度小
4 .钛和钛的合金
• • • • • • 储量丰富 高于铜、锌、锡铅等金属 机械性能好 可塑性好，易于加工 强度高 是不锈钢的3.5倍，铝合金的1.3倍。 耐腐蚀 在空气中非常稳定，对海水特别稳定 密度小 4.51g/cm3 耐热耐低温 在-200℃——600℃ 都有较好的 性能 • 与人体组织有较好的相容性。
二.合金
1.合金：由一种金属和其他金属
化学金属知识点
Word 文档1 / 1化学金属知识点初中化学学问点金属频道涵盖了初中化学金属构成,金属性质,金属与氧的反应等化学学问点。
接下来我为你共享化学金属学问点，一起来学习一下吧。
化学金属学问点【1】 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 依 次 减 弱 化学金属学问点【2】 金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
化学金属学问点【3】 金属性质1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ; 2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO 金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2 Mg+ H2SO4==MgSO4+H2 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl==ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2Fe+2HCl==FeCl2+H2 Fe+H2SO4===FeSO4+H2 金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag 化学金属学问点【4】 金属资源的利用1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO23.设备：高炉2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学转变 2.防止铁生锈地方法：1.枯燥，2.加一层爱惜膜3.转变其内部结构 3.金属资源爱惜措施：1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有准备合理的开采矿物;4.查找金属的代替品。
金属具有什么性质
金属具有什么性质
金属是指具有良好的导电性和导热性，有一定强度和塑性，并具有光泽的物质，如铝、铁、铜等。
金属材料通常分为黑色金属和有色金属两大类：以铁或以铁为主而形成的物质称为黑色金属，如钢和生铁；除黑色金属以外的其他金属称为有色金属，如铜、铝、金、银等。
一、金属的物理性质
1、具有良好的导电和导热性能；
2、表面具有特有的色彩和光泽；
3、具有良好的延展性，易于加工成形；
4、可以制成金属间化合物，可以与其他金属或非金属在熔融态下形成合金，以改善金属的性能；
5、表面工艺性能优良，可以进行各种装饰工艺以获得理想的表面质感。
二、金属的化学性质
金属的化学性质一般体现在3个方面，分别是金属与氧气的反应、金属与酸的反应以及金属与盐溶液的反应。
下面举几个例子讲解一下：
1、金属与氧气的反应。
金属钠与镁可以常温下就与氧气发生反应，生成金属氧化物。
铜需要加热才能与氧气发生反应，生成氧化铜，而金与氧气即使在高温条件下也不能发生反应（所以常说真金不怕火炼，但是真金不怕火炼是说金的化学性质稳定，并不是说黄金的熔点高）。
铝是比较耐腐蚀的金属，原因是铝能与空气中氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应的进行。
2、金属与酸反应。
之前学过的实验室制取氢气，用锌与硫酸反应。
说明金属是能与酸反应产生氢气的，其他的金属也是一样的。
3、金属与盐溶液反应。
这种混合可以产生好多意想不到的结果，不过需要借助化学实验，这里就不做过多说明了，有兴趣的小伙伴可以试试啦。
化学六年级金属的物理性质与化学性质实验
化学六年级金属的物理性质与化学性质实验一、金属的物理性质1. 密度金属的物理性质之一是密度。
密度是单位体积内所含质量的量度，通常以克/厘米³或克/毫升来表示。
金属一般具有较高的密度，比如铁、铜等金属的密度相对较大。
密度的大小与金属中原子的质量有关，质量越大，密度越大。
2. 熔点金属的熔点是指金属物质在加热过程中从固态转变为液态的温度。
不同金属的熔点范围各不相同。
例如，铁的熔点约为1535℃，而铜的熔点约为1083℃。
金属的熔点常常用作判定矿石中的金属成分的重要依据。
3. 导电性金属具有良好的导电性。
这是由于金属中的自由电子能够在金属内部自由运动以及在外部电场的作用下形成电流。
该性质使得金属常被用来制造电线、电器等导电材料。
另外，金属还具有较低的电阻率，使得电流能够在金属内部迅速传导。
4. 导热性金属材料具有良好的导热性。
金属内部的自由电子能够传导热量，使得金属成为非常适合制作热导体的材料。
例如，铝是一种常用的热导体，具有较高的热传导能力。
这种导热性质使得金属材料常被应用于散热器、锅具等领域。
二、金属的化学性质1. 氧化反应金属与氧气反应会形成金属氧化物，这被称为氧化反应。
不同金属与氧气进行氧化反应的速度各不相同。
例如，钠在与氧气反应时会迅速燃烧，产生白色固体氧化钠。
而金属铝则与氧气反应较为缓慢，生成氧化铝。
氧化反应是金属腐蚀的一种表现。
2. 酸和金属的反应金属与酸反应会生成盐和氢气。
这是一种常见的化学性质。
一些活泼金属，比如钠、镁等，在与酸反应时会迅速放出氢气。
例如，将镁与盐酸反应可以观察到产生气泡的现象，同时生成氯化镁和氢气。
然而，并非所有金属都会与酸产生反应，一些稳定性较高的金属如铜、银等通常不与酸发生反应。
3. 金属与水的反应某些金属与水反应也会产生氢气。
例如，将钠投入水中，会观察到剧烈的反应，并有大量氢气释放。
反应还会生成氢氧化钠。
一些金属如铝、锌等也会与水反应，但反应速率较慢。
2012届高考化学铁、铜的结构和性质考点复习全面版
2．铁的化学性质
(1)铁与非金属的反应
①铁和氯气的反应 化学方程式：2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3。
②铁和氧气的反应 化学方程式：3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4。
③铁和其他非金属的反应
2Fe＋3Br2===2FeBr3 Fe＋S △ FeS(黑色固体) Fe＋I2 △ FeI2。
(2)铁与水蒸气的反应
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀)。
二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物
2.铁的氢氧化物
3.铁及其化合物之间的转化关系
三、Fe2＋与Fe3＋的比较Fra bibliotek续 表
Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的三角转化
①Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、 非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)、不活泼金属的盐溶液 (如CuSO4溶液)反应，都会实现这种转化。
实验步骤：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒 的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产 生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。
实验现象：红热的铁与水蒸气起反应，放出气 体。用试管收集气体，将气体靠近火焰点火，能 燃烧或发出爆鸣声 。
化学方程式：3Fe＋4H2O 高温 Fe3O4＋4H2。
(3)铁与酸反应
(10)铜与热的稀硫酸混合，通入氧气，过一段时间， 可观察到溶液变蓝，铜粉逐渐减少至消失。
2Cu＋O2＋2H2SO4(浓) △ 2CuSO4＋2H2O。
6．铜的氧化物
(1)氧化铜的性质：黑色不溶于水的固体。
与酸的反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。 将黑色氧化铜加热至800 ℃以上，变成红色粉末：
②Fe2＋→Fe：比较活泼的金属(如Al、Zn)能从亚铁盐 溶液中置换出铁。如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe。
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2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而 不用银制？ 银、铜的导电性相差不大， 但银的价格比铜高
解释生活中常见的问题
物理性质 导电性（以100 银 100 铜 99 金
19.3
物理性质比较 金 74 铅
11.3
作标准）
密度/g· cm-3 熔点(℃) 硬度（以10作标 准）
铝 61 银
10.5
解释生活中常见的问题
物理性质 导电性（以100 银 100 铜 99 金
19.3
物理性质比较 金 74 铅
11.3
作标准）
密度/g· cm-3 熔点(℃) 硬度（以10作标 准）
铝 61 银
10.5
锌 27 铜
铁 17 铁
7.86
铅 7.9 锌
7.14
铝
2.70
8.92
钨
3410
铁
铜
金
1064
银
962
金 属 材 料 铝 和 铝 合 金
——
金属材料的发展史
金 属 材 料 钛 和 钛 合 金
——
金属材料的发展史
金属材料的发展史
金属的物理性质
金属的物理性质
实 验 探 究（以铜、铁为例）
1、观察铜片和铁片的颜色、状态和光泽。
2、试试铜和铁的金属片是否容易被弯曲、
折断，并感觉它们硬度大小 。 3、查阅相关资料，认识铜和铁的密度大小。
金属的物理性质
实 验 探 究（以铁、铜为例）
4、用电池和小灯泡与铜丝、铁丝连接，观察小灯
泡是否发光？
5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方 烘烤它的另一端（注意：时间不要长，防止 烫伤），你会有什么发现？
金属的物理性质
实 验 探 究（以铁、铜为例）
6、观看动画，认识铜、铁的延展性。
7、查阅相关资料，了解铜、铁熔点电性（以100 银 100 铜 99 金
19.3
物理性质比较 金 74 铅
11.3
作标准）
密度/g· cm-3 熔点(℃) 硬度（以10作标 准）
铝 61 银
10.5
锌 27 铜
铁 17 铁
7.86
铅 7.9 锌
7.14
铝
2.70
8.92
钨
3410
铁
铜
金
1064
银
962
物理性质比较
铜 99 铅
11.3
金 74 银
10.5
铝 61 铜
8.92
锌 27 铁
7.86
铁 17 锌
7.14
铅 7.9 铝
2.70
密度/g· cm-3
熔点(℃) 硬度（以10
作标准）
钨
3410
铁 铁
4~5
铜 银
金 铜
银
962
铝
660
锡
232
1535 1083 1064
铬
9
金
铝
铅
2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5
11.3
作标准）
密度/g· cm-3 熔点(℃) 硬度（以10作标 准）
铝 61 银
10.5
锌 27 铜
铁 17 铁
7.86
铅 7.9 锌
7.14
铝
2.70
8.92
钨
3410
铁
铜
金
1064
银
962
铝
660
锡
232
1535 1083
铬 铁 银 铜 金 铝 铅 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5
铝
660
锡
232
1535 1083
铬 铁 银 铜 金 铝 铅 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？
铁的硬度大， 铝的硬度小
解释生活中常见的问题
物理性质 导电性（以100 银 100 铜 99 金
19.3
物理性质比较 金 74 铅
阜新市名师讲堂
金属材料
教材版本：人教版 学 科：初中化学 年 级：九年级下学期 单位名称：第十一中学 主讲教师：张雨霞
第八单元 课题1
金属材料
什么是金属材料？
纯金属
金属材料
合金
金属材料的发展史
金 属 材 料 铜 和 铜 合 金
——
金属材料的发展史
金 属 材 料 铁 和 铁 合 金
——
金属材料的发展史
金属的导电性好，木柄或塑料柄不导电
反馈练习
电炉丝是用金属钨制成的，你认为都利用了钨 的哪些性质？
导电性、 导热性、 熔点高
金属的物理性质
1、观察它们的颜色、状态和光泽。 2、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬 度是否相同 。 3、感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此比较它们 的密度大小。 4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮 度是否相同 。 5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一 端（注：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热 。 6、观看动画，认识铜、铁的延展性。 7、通过生活中对铜、铁制品的使用，判断铜、铁的熔点的 高低 。
锌 27 铜
铁 17 铁
7.86
铅 7.9 锌
7.14
铝
2.70
8.92
钨
3410
铁
铜
金
1064
银
962
铝
660
锡
232
1535 1083
铬 铁 银 铜 金 铝 铅 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5
3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用 锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低。 锡丝易熔断
1、右图中标示的各部件中，用金属材 料制成的是 ①②④ （填序号）。 2、灯管后面的反光片为铝箔。铝块能 制成铝箔是利用了铝的 延展性 性。
3、铜质插头是利用了金属铜的 导电性 性。
反馈练习
为什么铁质锅铲需要加上木柄或塑料柄？
金属的导热性好，木柄或塑料柄不导热
反馈练习
电工用的螺丝刀为何需要加上木柄或塑料柄？
铝
660
锡
232
1535 1083
铬 铁 银 铜 金 铝 铅 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5
4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金 怎么样？ 而且金的价格高 铬的硬度大， 金的硬度小，
反馈练习
青少年一定要爱护自己的眼睛，在光 线不足时看书、写字要用照明工具。
颜色 状态 光泽 密度、硬度 导电性 导热性 熔、沸点 延、展性
大多数为银白色 大多数为固体 有金属光泽 一般较大 有良好的导电性 有良好的导热性 一般较高 一般较好
金属的物理性质
有光泽
能够导电
延展性抽成丝
延展性压成片
能够导热
能够弯曲
金属物理性质
物理性质
导电性（以
100作标准） 银 100 金
19.3
金属铜、铁的物理性质
颜色：纯铜紫红色、纯铁银白色 状态：都为固态
光泽：都有金属光泽
硬度：铜和铁的硬度都较大 密度：铜、铁的密度都较大
金属铜、铁的物理性质
导电性：铜、铁都具有良好的导电性，
铜的导电性更好
导热性：铜、铁都具有良好的导热性 延展性：铜、铁都具有很好的延展性
熔点：铜、铁的熔点都较高
金属共有的物理性质