弱酸电离度与电离常数的测定实验报告

弱酸电离度与电离常数的测定实验报告

Ac-、HAc的平衡浓度；c为醋酸的起始浓度；Ka

为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的pH值的测定，按pH=-lg[H+]换算成[H+]，[H]

根据电离度，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数Ka。

三、仪器和药品

仪器：移液管，吸量管，容量瓶，烧杯，锥形瓶，碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S

pH计。

药品：HAc，标准缓冲溶液，酚酞指示剂，标准NaOH溶液。

四、实验内容

1．醋酸溶液浓度的标定

用移液管吸取25mL约0、2mol·L-1

HAc溶液三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，各加2～3滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。从而求得HAc溶液的精确浓度。

2．配制不同浓度的醋酸溶液

用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL，2、5mL已标定过浓度的HAc 溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各

份稀释后的醋酸溶液精确浓度的值。

3．测定醋酸溶液的pH值

用四个干燥的50mL烧杯分别取30～40mL上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值，并纪录室温。

4．计算电离度与电离平衡常数

根据四种醋酸的浓度pH值计算电离度与电离平衡常数。

五、数据纪录和结果

1、醋酸溶液浓度的标定

滴定序号

标准NaOH溶液的浓度/

mol·L-1

所取HAc溶液的量/mL

标准NaOH溶液的用量/

mL

实验测定HAc

测定值

溶液精确浓度/

mol·L-1

平均值

2、醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算

t

=

℃

HAc溶液编号

1

(c/20)

2

(c/10)

3

(c/2)

4

(c)

cHAc/

mol·L-1

pH

[H+]/

mol·L-1

α/%

Ka

六、预习要求及思考题

1．预习要求

认真预习电离平衡常数与电离度的计算方法，以及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。

pH计的型号不同使用方法也略有区别，使用前应认真预习，熟悉实验所用型号的

pH计的使用方法。

2．思考题

标定醋酸浓度时，可否用甲基橙作指示剂？为什么？

当醋酸溶液浓度变小时，[H+]、α如何变化？Ka值是否随醋酸溶液浓度变化而变化？

如果改变所测溶液的温度，则电离度和电离常数有无变化？

篇三：实验三醋酸电离度和电离平衡常数的测定

一、实验目的

1、测定醋酸的电离度和电离平衡常数。

2、学会正确地使用pH计。

3、练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。

二、实验原理

醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：

HAc(aq)+H2O(l)

H3O+(aq)+Ac-(aq)

忽略水的电离，其电离常数：

首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH值，由pH=-lg[H3O+]，可计算出其中的[H3O+]。对于一元弱酸，当c/Ka≥500时，存在下列关系式：

[H3O+]2[H3O+]

Ka

cc

[H3O+][Ac-][H3O+]2

Ka

[HAc][HAc]

由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度和醋酸的电离平衡常数。或者也可由

Kac2计算出弱酸的解离常数。

三、仪器和试药

仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C型酸度计。

试剂：冰醋酸、NaOH标准溶液(0、1mol·L-1)、标准缓冲溶液、酚酞溶液。

四、实验内容

1、配置250mL浓度为0、1mol·L-1的醋酸溶液

用量筒量取4mL

36%的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL蒸馏水稀释，混匀即得250mL

浓度约为0、1mol·L-1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。

2、醋酸溶液的标定

用移液管准确移取25、00mL醋酸溶液于锥型瓶中，加入1滴酚酞

指示剂，用标准NaOH溶液滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。由滴定管读出所消耗的NaOH溶液的体积V2，根据公式c1V1=c2V2计算出醋酸溶液的浓度c1。平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。

3、pH值的测定

分别用吸量管或移液管准确量取2、50、5、00、10、00、25、00mL 上述醋酸溶液于四个50mL的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。将四溶液及0、1mol·L-1原溶液按浓度由低到高的顺序，分别用pH计测定它们的pH值。

4、由测得的醋酸溶液pH值计算醋酸的电离度、电离平衡常数。

五、实验结论

数据记录与处理

编号

1

2

3

4

5

V

HAc

/

mL

2、50

5、00

10、00

25、00

50、00

c

HAc

/

mol·L-1

pH

[H+]

/

mol·L-1

Ka

六、注意事项

1、测定醋酸溶液pH值用的小烧杯，必须洁净、干燥，否则，会影响醋酸起始浓度，以及所测得的pH值。

2、吸量管的使用与移液管类似，但如果所需液体的量小于吸量管体积时，溶液仍需吸至刻度线，然后放出所需量的液体。不可只吸取所需量的液体，然后完全放出。

3、pH计使用时按浓度由低到高的顺序测定pH值，每次测定完毕，都必须用蒸馏水将电极头清洗干净，并用滤纸擦干。