09年高考化学关于过氧化钠的四种关系
《钠及其化合物》氧化钠与过氧化钠
《钠及其化合物》氧化钠与过氧化钠钠，作为一种常见的金属元素，在我们的日常生活和化学领域中都有着重要的地位。
而钠的化合物——氧化钠和过氧化钠，更是具有独特的性质和广泛的应用。
首先，让我们来了解一下氧化钠（Na₂O）。
氧化钠是一种白色固体，具有较强的碱性。
它是由钠在空气中燃烧不充分时生成的。
从化学结构上看，氧化钠中钠元素的化合价为＋1 价，氧元素的化合价为－2 价。
在与水反应时，氧化钠会迅速溶解并生成氢氧化钠（NaOH）。
这个反应可以用化学方程式表示为：Na₂O ＋ H₂O ＝2NaOH。
由于生成的氢氧化钠是一种强碱，所以这个反应会使溶液呈现出强碱性。
在实际应用中，氧化钠可以用于制备氢氧化钠等碱类物质。
接下来，我们再看看过氧化钠（Na₂O₂）。
过氧化钠是一种淡黄色的固体，它的结构和性质与氧化钠有很大的不同。
过氧化钠中钠元素的化合价仍为＋1 价，而氧元素的化合价则为－1 价。
这使得过氧化钠具有较强的氧化性。
过氧化钠与水反应时，会产生氧气和氢氧化钠。
化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑。
这个反应不仅产生了强碱氢氧化钠，还释放出了氧气，这一特性使得过氧化钠在许多领域都有重要的用途。
例如，在潜水艇和航天器中，过氧化钠常被用于产生氧气，以维持人员的呼吸需求。
在实验室中，它也是一种常用的氧化剂。
此外，过氧化钠还能与二氧化碳发生反应，生成碳酸钠（Na₂CO₃）和氧气。
化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂。
这个反应在呼吸面具和消防领域中有着重要的应用，因为它可以吸收呼出的二氧化碳并产生氧气，保障人员的安全。
对比氧化钠和过氧化钠，我们可以发现它们在性质和用途上有很多不同。
氧化钠主要用于碱的制备，而过氧化钠则因其氧化性和能产生氧气的特性，在供氧和氧化反应等方面发挥着重要作用。
在化学实验中，我们可以通过一些简单的方法来区分氧化钠和过氧化钠。
例如，分别将它们与水反应，观察是否产生氧气。
过氧化钠与水、二氧化碳反应计算的几点技巧
过氧化钠与水、二氧化碳反应计算的几点技巧过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳的反应是高中化学一轮复习《钠及其化合物》一章的两个基本反应，是这一章考核的两个重点，单纯就两个反应而言，其中所包含的规律、方法、技巧都有着极高的应用价值。
现总结如下。
基本反应过氧化钠与水、二氧化碳的反应规律及应用规律1、从反应前后气态物质物质的量的变化看过氧化钠与水、二氧化碳的反应与生成氧气的关系即：水蒸气，二氧化碳或者二者的混合物与足量的过氧化钠反应，生成气态物质物质的量为反应前的一半(即体积为反应前的一半)。
【应用】③由①②可知：推论1、一定质量的氢气在氧气中充分燃烧，所得产物通过足量的过氧化钠则过氧化钠质量增加量等于氢气的质量，推论2、一定质量的一氧化碳在氧气中充分燃烧，所得产物通过足量的过氧化钠，则过氧化钠质量增加量等于一氧化碳的质量推论3、一定质量的氢气和一氧化碳的混合气体在氧气中充分燃烧，所得产物通过足量的过氧化钠则过氧化钠质量增加量等于氢气和一氧化碳的混合气体的质量推论4、若某物质的化学式符合(CO)xHy (x,y为自然数)，一定质量的该物质在氧气中充分燃烧，所得产物通过足量的过氧化钠，则过氧化钠质量增加量等于该物质的质量例1、2.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A．2.1g B．3.6gC．7.2g D．不可求答案：C例2、4克甲醛(CH2O)与2克氧气的混合物导入盛有足量的过氧化钠的密闭容器中用电火花引燃，充分反应，过氧化钠固体的质量增加( )克剩余气体为( )，质量为( )解析：甲醛可以写作(CO)H2的形式，根据推论4可知，过氧化钠固体的质量增加4克，剩余气体为氧气，质量为2克规律3、从过氧化钠的反应行为看二反应由过氧化钠与水的反应及氧化钠与水的反应的对比我们可以这样认为过氧化钠与水反应是过氧化钠首先失去一个氧原子形成氧化钠，然后氧化钠与水反应，生成氢氧化钠，而这个氧原子直接形成氧气即有：由过氧化钠与二氧化碳的反应及氧化钠与二氧化碳的反应的对比，我们可以这样认为：过氧化钠与二氧化碳反应是过氧化钠首先失去一个氧原子形成氧化钠，然后氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠，而这个氧原子直接形成氧气即有：例3、70gNa2O和Na2O2的混合物与98g水充分反应，所得NaOH溶液的溶质质量分数为50％，求原混合物中氧化钠和过氧化钠的质量分别为多少。
高考化学重难点解析：钠及其化合物的重要性质
高考化学重难点解析：钠及其化合物的重要性质学习是一个边学新知识边巩固的过程，对学知识一定要多加打算，如此才能进步。
因此，为大伙儿整理了高考化学重难点解析，供大伙儿参考。
高考化学重难点解析：钠及其化合物的重要性质(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下一样认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的储存)2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象?)4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?)5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?)(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。
)(二)氧化钠和过氧化钠1.差不多上固态物，颜色不同。
氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物。
(电子式?阴阳离子个数比?)过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)(三)氢氧化钠的性质1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?)2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，专门是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。
(储存中注意幸免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时刻过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸取残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。
8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)依照生成沉淀的现象作判定几例：①、加氢氧化钠生成白色沉淀，连续加氢氧化钠沉淀不消逝—可能是镁盐②、加氢氧化钠生成白色沉淀，连续加，白色沉淀逐步消逝—常见为铝盐③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，连续加，沉淀逐步消逝—偏铝酸钠⑤、加盐酸，生成白色沉淀，连续加，沉淀不消逝—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)连续加，沉淀消逝—硝酸银(制银氨溶液)⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，连续通时沉淀逐步消逝，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
过氧化钠的组成结构特点物理性质化学性质用途和存放及相关练习题道详解
虾对市爱抚阳光实验学校过氧化钠知识点归纳及3道例题详解〔高考题〕和10道训练题及答案〔高考模拟题〕1、物理性质：淡黄色固体，熔点约为675℃，密度2.805g／cm3。
2、结构：过氧化钠中的氧元素为-1价，[-O-O-]2--过氧离子，在[-O-O-]2--中，氧原子与氧原子之间是非极性共价键。
3、化学性质：⑴．与水的反： 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑；生成1摩氧气转移2N A个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑵．与二氧化碳的反：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑶．与二氧化硫的反：Na2O2＋SO2=Na2SO4；1摩Na2O2转移2N A个电子。
⑷．与盐酸的反：2 Na2O2+4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ ；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑸．与氢硫酸酸反：4Na2O2+2H2S+2H2O=8NaOH +2S ↓ + O2↑；2Na2O2+2H2S=4NaOH +2S ↓；2Na2O2+3H2S=2NaOH +Na2S +2S ↓+2H2O ；2Na2O2+4H2S=2Na2S +2S ↓+4H2O ；2Na2O2+5H2S=2NaHS +Na2S +2S ↓+4H2O ；2Na2O2+6H2S=4NaHS +2S ↓+4H2O ；(6).与硫酸镁溶液反：2Na2O2＋2H2O+ MgSO4=2NaOH＋O2↑+Mg(OH)2↓+Na2SO4；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑺．与硫酸铝溶液反：6Na2O2＋6H2O +2Al2(SO4)3==4Al(OH)3↓+6Na2SO4＋3O2↑ ；4Na2O2+Al2(SO4)3==2NaAlO2↓+3Na2SO4 +2O2↑ ；⑻．与硫酸铁溶液反：6Na2O2＋6H2O +2Fe2(SO4)3==4Fe(OH)3↓+6Na2SO4＋3O2↑ ；⑼．与硫酸亚铁溶液反：2Na2O2＋2H2O+ FeSO4=2NaOH＋O2↑+Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3↓；⑽．与硫酸铜溶液反：2Na2O2＋2H2O+ CuSO4=2NaOH＋O2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4⑾．与硫酸铵溶液反：2Na2O2＋2H2O+ (NH4)2SO4=2NaOH＋O2↑+2NH3·H2O+Na2SO4⑿．与硝酸银溶液反：2Na2O2＋4AgNO3=2Ag2O↓+4NaNO3+O2↑4、用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性，除杂试剂〔Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质〕。
推荐高考化学难点剖析专题10过氧化钠性质的考查讲解
高考化学难点剖析专题10过氧化钠性质的考查讲解过氧化钠是一种特殊氧化物，属于过氧化物，具有强氧化性、漂白性，常用来作供氧剂、漂白剂、强氧化剂，是高考中一个重要考点。
一、考查Na2O2的制备1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2 ③NaOH和CO2④Na2O2和CO2 ⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸A． 1组 B． 2组 C． 3组 D． 4组【答案】B【解析】①NaHCO3溶液和NaOH溶液反应只能生成碳酸钠和水，①正确；②Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃则生成过氧化钠，②错误；③足量NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果过量，则生成碳酸氢钠，③错误；④Na2O2和CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，④正确；⑤NaAlO2和HCl反应时如果盐酸过量则生成氯化钠、氯化铝和水，如果偏铝酸钠过量则生成氢氧化铝和氯化钠，⑤错误；⑥Na2CO3溶液和盐酸是分步进行的，如果盐酸不足，则生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸过量则生成氯化钠、水和二氧化碳，⑥错误。
二、考查Na2O2的结构2．下列有关Na2O2说法正确的是( )A． Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2,转移0.2×6.02×1023个电子B． Na2O2中只含有离子键C． Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1D． Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到【答案】A【解析】A．过氧化钠中的氧元素都是-1价，生成氧气，元素化合价由-1价升高到0价，升高1价，则产生标准状况下2.24 L O2，即0.1mol氧气，转移0.2×6.02×1023个电子，A正确。
B．过氧化钠含有离子键和共价键，B错误；C．过氧化钠电子式为，Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2，C错误；D．与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，D错误。
过氧化钠专题(分类归纳)
过氧化钠专题有关过氧化钠的核心为过氧化钠与CO2, H2O的反应，一是要理解反应的实质；二是要围绕核心反应作多角度的拓展。
（具体见领航第46页五点关系）一、有关浓度1、将6.2克Na2O溶于93.8克水中，4.6克金属Na溶于95.6克水中，7.8克Na2O2溶于93.8克水中，8克NaOH溶于92克水中，分别得到溶液的质量分数为（）A、都是8%B、分别是8%.8%.7%.10%C、都是10%D、分别是6%.7%.8%.10%2、把a g Na2O跟b g Na2O2分别加入到等质量水中（水足量），结果得到同浓度的溶液，则a：b = 。
3、把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。
保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH 固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是( ) A．加入的NaOH质量一定最大B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1︰1C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2二、有关质量4、Na218O2 0.2mol 跟足量CO2完全反应，所得碳酸钠的质量为（）A、21.2gB、21.6gC、22.0gD、22.4g5、200℃,11.6g CO2与H2O的混合气与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为（）A、5.8B、11.6C、23.2D、46.46、标准状况下，11.2L质量为7.2 g 的CO与H2组成的混合气体与足量氧气点燃，需标况下氧气的体积为，将产物与足量的Na2O2反应，固体应增重，又生成标况下氧气的体积为。
若换作甲醛（CH2O）同样操作，Na2O2会增重。
[思考]：此题可得到什么规律？三、有关体积7、某容器中通入a LCO2气体后，加入少量Na2O2固体，气体体积缩小到b L，则被吸收的相同条件下的CO2体积是（）A.（2a-b）LB.（a-b）LC. 2（a-b）LD. 2b L8、把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L（标准状况下）气体，则这3.36L 气体的质量是（）A．3.8g B．5.6g C．4.8g D．6.0g四、有关电子转移9、在Na2O2与CO2的反应里，每生成5.6LO2（标准状况下）时，转移电子数为（）A．2个B．0.25mol C．3.01×1023个D．1mol【变式一】、Na2O2＋O2＋烃类型10、将一定物质的量的甲烷、氧气、Na2O2放入一密闭容器内，150℃用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应后，容器内压强几乎为零，其它残余固体溶于水，无气体放出。
09年高考化学关于过氧化钠的四种关系
关于过氧化钠的四种关系过氧化钠是碱金属中一种重要的化合物。
它有两个重要的化学反应：。
钠及其化合物是高考的出题热点，常结合其他元素、化合物知识为载体出题，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查。
一、结构、性质与用途的关系两个氧原子以非极性共价键相连，形成过氧键，这种化合物属于过氧化物。
过氧化钠是由过氧根离子与钠离子组成的离子化合物。
其中过氧根离子中的氧元素呈现－1价，很不稳定，在一定的条件下可与水、二氧化碳、酸反应，反应过程中均有氧气放出，导致过氧化钠具有很强的氧化性。
它的氧化性决定了它的主要用途是用于消毒、杀菌和漂白。
此外，它与二氧化碳反应放出氧气也使它用作矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合的供氧剂，将人们呼出的再转换成，以供呼吸之用。
过氧化钠在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸，因此存放时应注意安全，密封保存，不能与易燃物接触。
例1：将过氧化钠投入氢硫酸溶液、品红溶液、氯化亚铁溶液中分别发生什么现象？解析：溶液中可将氧化成淡黄色的单质硫，化学方程式为：投入品红溶液中，可将品红氧化而使品红溶液褪色；，同时生成生成红褐色沉淀。
二、与二氧化碳、水反应的先后关系在二氧化碳、水共存时，由于过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，继续与二氧化碳反应生成碳酸钠，其结果相当于过氧化钠先与二氧化碳反应。
当二氧化碳全部消耗完后，再与水反应。
掌握这个先后顺序有助于理解反应及其在解题中的应用。
例2：a mol与b mol在一个密闭体系中加热到300℃时，密闭容器内气体与残留的固体依的物质的量之比不同而不同。
（1）当充分反应后，密闭容器内气体只有氧气时，a、b的关系式是__________________（2）当充分反应后，密闭容器内固体只有碳酸钠时，a、b的关系式是_____________（3）当充分反应后，密闭容器内固体只有碳酸钠与氢氧化钠时，a、b的关系式是______。
解析：（1）当密闭容器内气体只有氧气时，必须使全部反应完，至少需要过氧化钠2mol，所以。
微专题10 “四角度”认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应-高考化学考点微专题
微专题10 “四角度”认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应过氧化钠是一种淡黄色固体，结构中存在“—O—O—”，具有过氧化物的性质，可以与二氧化碳、水发生反应。
由于在反应过程中涉及固体质量、气体体积的变化及产物的判断等问题，再加上试题考查角度灵活多变，题型多样，因此也就成了学习的难点和高考的热点，下面就过氧化钠与水、二氧化碳的反应特点进行剖析，以便使同学们在学习中能够轻松突破该知识点。
角度一：物质的量的关系过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2① 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②在上述两个反应中，无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2：1，即气体减小的体积等于相同状况下生成的O2的体积。
角度二：先后顺序关系由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与H2O（g）、CO2的混合物反应时可视为Na2O2先与CO2生成Na2CO3，剩余的Na2O2再与H2O（g）生成NaOH。
角度三：转移电子关系当Na2O2与H2O（g）、CO2反应时，每产生1molO2，转移2mol电子。
即1mol Na2O2与H2O（g）、CO2充分反应时，转移1mole-。
角度四：固体质量关系过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2① 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②在上述两个反应中，对Na2O2而言，根据原子守恒：在反应①中Na2O2增加的质量实际上是1molNa2O2→1mol Na2CO3，即1 mol CO的质量，根据1 mol Na2O2→1 mol CO，固体质量增加28g，其结果可看作：Na2O2+CO=Na2CO3。
在反应②中Na2O2增加的质量实际上是1molNa2O2→2mol NaOH，即2molH的质量，根据1mol Na2O2→2 mol H，固体质量增加2g，其结果可看作：Na2O2+H2=2NaOH。
微学霸第4辑钠及其化合物：第二部分 过氧化钠的性质 含解析 精品
一、过氧化钠的性质1．化合价与性质的关系 210O O O e e ----←−−−−−−→得失，因此Na 2O 2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。
2．强氧化性的表现实例二、过氧化钠与二氧化碳、水反应的规律2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2① 2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑②以上反应中Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂，CO 2和H 2O 既不是氧化剂又不是还原剂。
1．物质的量关系无论是CO 2、H 2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na 2O 2时，CO 2、H 2O(g)与放出O 2的物质的量之比均为2∶1，解答此类问题可借助物质的量守恒关系。
2．电子转移关系根据上式，由电子转移关系可知，存在关系：2 mol Na 2O 2～1 mol O 2～2 mol 电子。
3．固体质量关系将CO 2看作CO 燃烧所得：2CO+O 22CO 2①；2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2②。
由①②，推知CO+Na 2O 2Na 2CO 3。
将H 2O 看作H 2燃烧所得：2H 2+O 22H 2O ①；2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑②。
由①②，推知H 2+Na 2O 22NaOH 。
所以Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应增加的质量为与CO 2、H 2O 等物质的量的CO 、H 2的质量。
根据上述分析，可以得出以下结论：（1）将CO 或H 2的燃烧产物CO 2或H 2O 通过Na 2O 2固体，可以看成CO 或H 2直接与Na 2O 2反应，所以固体增加的质量就是参加反应的CO 或H 2的质量。
（2）凡是分子组成符合(CO)n (H 2)m 形式的一种或几种物质，w g 该物质在O 2中完全燃烧，将其产物(CO 2和水蒸气)通过足量的Na 2O 2固体后，Na 2O 2固体增加的质量必为w g 。
高中化学四种基本反类型与放热反和吸热反的关系以及反防热或吸热的判断二
煌敦市安放阳光实验学校一、四种基本反类型与放热反和吸热反的关系（一）、化合反中的放热反和吸热反绝大多数的化合反是放热反，少数化合反是吸热反。
1、化合反中常见的放热反：（1）氢化物的生成反是放热反的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃 2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反：N2 +3H2高温高压催化剂 2NH3（2）氧化物的生成是放热反的实例①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃 CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃 2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热 4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃 SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反放热2SO2 +O2催化剂加热 2SO3（3）含氧酸的生成反是放热的实例①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反：SO3 +H2O=H2SO4（4）强碱的生成反是放热反的实例①氧化钠与水反生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反的实例①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反中常见的少数吸热反（1）氢化物的生成反是吸热反的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃 2H2S（2）氧化物的生成是放热反的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃 2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热 2CO（二）、分解反中的放热反和吸热反分解反少数是放热反，大多数是放热反。
与过氧化钠有关的方程式
与过氧化钠有关的方程式过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2。
它是一种白色晶体，在常温下稳定。
过氧化钠具有良好的氧化性和漂白性，广泛应用于医药、农业、纺织等领域。
过氧化钠可以与酸反应，生成相应的盐和过氧化氢。
例如，过氧化钠与硫酸反应可以得到硫酸钠和过氧化氢的生成，反应方程式为：Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2过氧化钠还可以与醇反应，生成过氧化醇。
例如，过氧化钠与乙醇反应可以得到过氧化乙醇的生成，反应方程式为：Na2O2 + 2C2H5OH → 2C2H5OOH + 2NaOH过氧化钠在工业上也常用于漂白和氧化反应。
例如，过氧化钠可以用于漂白纸浆和纺织品，将有色物质氧化为无色物质，达到漂白的效果。
过氧化钠还可以用于废水处理，将有机物氧化为无害的物质。
过氧化钠还可以用于制备有机过氧化物，如过氧化苯乙烯和过氧化醇类化合物，用于化学合成和聚合反应。
过氧化钠还有一些其他的应用。
它可以用于医药领域，作为消毒剂和漂白剂。
过氧化钠可以杀灭细菌和病毒，清除水中的有机污染物。
过氧化钠还可以用于农业领域，作为杀虫剂和杀菌剂。
过氧化钠可以杀灭农作物上的害虫和病菌，保护农作物的生长。
过氧化钠是一种重要的化学物质，具有良好的氧化性和漂白性。
它在医药、农业、纺织等领域有广泛的应用。
通过与酸和醇反应，过氧化钠可以产生相应的盐、过氧化氢和过氧化醇。
在工业上，过氧化钠常用于漂白和氧化反应，用于漂白纸浆、纺织品和废水处理。
它还可以用于制备有机过氧化物，用于化学合成和聚合反应。
此外，过氧化钠还可以用于医药领域的消毒和漂白，以及农业领域的杀虫和杀菌。
盘点高考化学复习计划过氧化钠及水及二氧化碳反应三大规律
盘点高考化学复习过氧化钠与水和二氧化碳反响三大规律过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，以下是过氧化钠与水和二氧化碳反响，请考生认真掌握。
写出过氧化钠分别与二氧化碳、水反响的化学方程式，指出其具有强氧化性。
分析与过氧化钠有关计算的一般规律：?在这两个反响中，对Na2O2固体而言，反响(a)中Na2O2增加的质量实际是H2O中H的质量，其结果可看作：Na2O2+H22NaOH。
在反响(b)中，Na2O2增重的质量实际是2CO2~O2即2CO的质量，其结果可看作：Na2O2+CONa2CO3。
但凡分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质，wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为wg。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体。
②有机物：CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。
(2)Na2O2与H2O、CO2混合反响时，应当看作Na2O2先与CO2反响，后与H2O反响.可进行差量(固体质量差或气体体积差)法计算，Na2O2与CO2、H2O(g)反响的差量问题。
第1 页规律：①CO2、H2O(g)与过量的Na2O2反响，所得 O2为同况CO2、H2O(g)体积的一半。
②将Na2O2粉末参加H2O(l)中，液体增加的质量等于同分子数的Na2O的质量。
这些等量关系值得注意，它们在物质推断、化学计算等中，都是解题的关键点和突破口，也是高考的常考内容。
过氧化钠与水和二氧化碳反响的全部内容就是这些，查字典化学网预祝广阔考生可以在2021高考中取得更好的成绩。
第2 页。
高考化学一轮复习第二辑考点氧化钠与过氧化钠含解析
考点20 氧化钠与过氧化钠聚焦与凝萃1．掌握氧化钠与过氧化钠物理性质； 2．掌握氧化钠与过氧化钠化学性质。
解读与打通常规考点氧化钠与过氧化钠 〔1〕氧化钠：白色固体 化学性质：①与水反响化学方程式：Na 2O ＋H 2O=2NaOH ②与CO 2反响化学方程式：Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ③与盐酸反响化学方程式：Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O 据反响③，我们把Na 2O 称为碱性氧化物。
主要用途：用于制取少量Na 2O 2 2+ O 2=====△2Na 2O 2 ，说明Na 2O 2 比Na 2O 稳定〔2〕过氧化钠：淡黄色固体【实验3-5】 分别向盛Na 2O 与Na 2O 2试管里加水并用带火星木条检验02，向反响后溶液中滴入酚酞。
实验现象：试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2，参加水，剧烈反响，有气泡放出，溶液变红后褪色，木条复燃。
试管外壁温度升高。
解释：由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。
根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气与氧气。
木条复燃说明气体气体为氧气。
推得发生如下反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
褪色说明Na2O2氧化性强，具有漂白性。
化学性质：①与水反响化学方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②与CO2反响化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2③与盐酸反响化学方程式：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑据反响③，我们不能把Na2O2称为碱性氧化物。
主要用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂隐性考点过氧化钠特性及计算规律一、Na2O2强氧化性1．Na2O2与SO2反响：Na2O2＋SO2=Na2SO4。
2．Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。
3．Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。
4．Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO2－3氧化成SO2－4。
高中化学 过氧化钠的基本性质
过氧化钠的基本性质淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂(1)与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(2)与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2(3)与HCl反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+ O2↑过氧化钠和水反应的离子方程式过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
过氧化钠和水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸，难溶于碱。
燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃，沸点675℃。
过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢(H2O2)。
•过氧化钠的特性及计算：1．过氧化钠的强氧化性2．Na2O2与CO2、H2O(g)反应的重要关系(1)气体体积差的关系2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2气体体积差①2 1ΔV＝12Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2气体体积差②2 1ΔV＝1由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2,即为生成氧气的量。
(2)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。
(3)电子转移关系当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2就转移2mol电子。
(4)固体质量变化关系①足量过氧化钠与水、CO2反应的计算所以，有ag通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重ag。
新版高中化学讲义：氧化钠和过氧化钠
颜色 阴阳离子个数比 氧元素的化合价 是否为碱性氧化物
与 H2O 反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 氧化性/漂白性
主要用途
Na2O 白色 1∶2
-2 是 Na2O + H2O === 2NaOH Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 无 制备 NaOH
（2）a g CO 在 O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2 固体质量增加多少克？
（3）如果是 a g H2 和 CO 的混合气体在 O2 中完全燃烧，产物通过足量 Na2O2 呢？
（4）若 a g 某物质 O2 中完全燃烧，产物通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2 固体增加 a g，那么，该物质需 要满足什么条件？
Na2O2 淡黄色 1∶2
-1 否 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑ 有 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
题型一：氧化钠和过氧化钠的基本性质
【例 1】(2021·全国高一课时练习)下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A．向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2 与 H2O 反应放热且有氧气 生成 B．Na2O 与 Na2O2 中阳、阴离子的个数比不相同 C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应后，溶液中 Na+浓度增大 【答案】A 【详解】 A．脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气 生成，A 正确；
过氧化钠化学性质
过氧化钠的化学性质同学们，过氧化钠是一种活泼金属的氧化物，但并不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，能够发生许多氧化还原反应，下面让我们研究其中的一些重要反应。
【知识点1】过氧化钠的结构过氧化钠（Na 2O 2）是离子化合物，晶体中阴离子是O 22—，晶体中阴阳离子个数比为1:2。
【知识点2】过氧化钠的化学性质1、Na 2O 2中氧元素化合价为-1价，处于中间价态，Na 2O 2既有氧化性又有还原性，但以强氧化性为主。
具体反应如下：① 2Na 2↑观察反应前后各元素化合价可知，H 2O 中-2价O 在反应后化合价并未变化，从而判断Na 2O 2中-1价O 部分化合价升高转化生成O 2，部分化合价降低转化到NaOH 中，故Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，该反应为歧化反应。
②2Na 2观察反应前后各元素化合价可知，CO 2中-2价O 在反应后化合价也未变化，与过氧化钠与水反应类似，在该反应中Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂。
说明：Na 2O 2可与空气中的CO 2作用放出氧气，因此常用在缺乏空气的场合，如潜水、宇宙飞船等方面，以供人们呼吸应急用。
③小结：当Na 2O 2与H 2O 、CO 2、H +等反应时，它既是氧化剂又是还原剂；当其与强还原剂如SO 2、SO 32-、Fe 2+等反应时，它是氧化剂。
2、Na 2O 2的漂白性： 播放视频2Na在该反应中Na 2O 2是氧化剂，SO 2是还原剂。
分析：Na2O2与水反应生成NaOH，使溶液显碱性，所以滴加酚酞试剂后溶液变红，后又褪色是因为Na2O2具有强氧化性，能够氧化溶液中的红色物质使之褪色，体现出漂白性。
【知识点3】过氧化钠与水、二氧化碳反应中的定量关系(1)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e-。
(2)反应中的差量关系【例题】将0.1molNa2O 、 Na2O2 分别加入到盛有100 mL水的甲、乙两烧杯中，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙烧杯中溶质的质量分数大小关系是（ B ）A. 甲＜乙B. 甲=乙C. 甲＞乙D. 不能确定分析：2Na2O2+2H2O════4NaOH +O2↑变式：Na2 O·O+H2O════2NaOH +1/2O2↑观察可知反应后溶液的增重相当于增加了Na2O2中的“Na2O”的质量，因此向100 mL水中加入0.1mol Na2O2 等效于加入0.1mol Na2O。
过氧化钠的性质
过氧化钠的性质过氧化钠是一种强氧化剂，其化学式为Na2O2，由于其具有强氧化性，所以它在生产和实验室中应用非常广泛。
物理性质：过氧化钠呈无色到灰白色的结晶或粉末，在空气中易吸收水分，有较强的腐蚀性。
它的密度为2.80 g/cm3，熔点为460℃，沸点为无明显沸点。
化学性质：1.强氧化性：过氧化钠是一种非常强的氧化剂，可以将很多物质氧化为高价态。
例如，它可以氧化二氧化锰生成高价态的四氧化三锰：2Na2O2+3MnO2→2Na2O+2Na2MnO42.还原性：在水溶液中，过氧化钠呈现还原性，并且能还原到氢氧化钠。
例如，它可以还原高氧化态的锰为二氧化锰：Na2O2+2MnO4-+2H2O→2Na+ +2MnO2+4OH-3.水解性：过氧化钠在水中迅速水解形成氧和氢氧化钠。
例如，Na2O2+2H2O→2NaOH+O24.缓蚀性：过氧化钠能被各种有机化合物缓蚀，例如羟基甲基纤维素和丙烯酸乙二酯共聚物等。
5.爆炸性：过氧化钠极易爆炸，甚至在微量杂质的情况下也会发生剧烈反应。
因此，在储存和使用过氧化钠时应严格遵循安全操作规程。
应用：1.漂白剂：过氧化钠在工业中常用作漂白剂，能够漂白织物、纸张和食品等。
2.杀菌剂：过氧化钠在医疗、农业等领域中也有着广泛的应用，它可以清除和杀灭微生物和有机物。
3.氧化剂：过氧化钠是一种强的氧化剂，可以用于有机物的氧化反应。
4.催化剂：过氧化钠还可以用作催化剂，通过增强反应过程中的自由基的生成和稳定来提高反应的速率。
总之，过氧化钠是一种非常重要的化学品，具有强氧化性、还原性、水解性、缓蚀性等化学性质。
在工业、科研、医疗、农业等领域都有广泛应用。
在使用和储存时，应严格遵循安全规程，以免发生意外事故。
《过氧化钠》 讲义
《过氧化钠》讲义一、过氧化钠的基本性质过氧化钠，化学式为 Na₂O₂，是一种淡黄色的固体粉末。
它具有强氧化性，在化学反应中常常表现出独特的性质。
过氧化钠的熔点约为 460℃，沸点约为 657℃。
相对密度为 2805。
在常温下，过氧化钠能与二氧化碳、水等物质发生反应。
二、过氧化钠的化学性质1、与水的反应过氧化钠与水反应是一个非常重要的化学过程，化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑。
在这个反应中，过氧化钠既表现出氧化性，又表现出还原性。
过氧化钠中的氧元素，一部分从－1 价变为－2 价，生成氢氧化钠；另一部分从－1 价变为 0 价，生成氧气。
这个反应会放出大量的热，使周围环境温度升高。
同时，产生的氧气可以使带火星的木条复燃。
2、与二氧化碳的反应过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝2Na₂CO₃＋ O₂。
在这个反应中，过氧化钠同样既表现出氧化性，又表现出还原性。
它将二氧化碳转化为碳酸钠，并释放出氧气。
这一性质使得过氧化钠在呼吸面具和潜水艇中被广泛应用，用于吸收人体呼出的二氧化碳并提供氧气。
3、与酸的反应过氧化钠与酸反应，生成相应的盐、水和氧气。
例如，与盐酸反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋ 4HCl ＝ 4NaCl ＋ 2H₂O ＋ O₂↑。
4、强氧化性过氧化钠具有强氧化性，能够氧化许多物质。
例如，它可以将亚铁离子氧化为铁离子，将二氧化硫氧化为硫酸根离子等。
三、过氧化钠的制备方法过氧化钠通常可以通过钠在空气中燃烧来制备。
将金属钠加热至熔化，然后在空气中迅速燃烧，生成淡黄色的过氧化钠。
反应的化学方程式为：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（条件：点燃）在制备过程中，需要注意控制反应条件，以确保产物的纯度和产率。
四、过氧化钠的用途1、供氧剂由于过氧化钠能够与二氧化碳和水反应生成氧气，所以在呼吸面具、潜水艇和航天器等密闭环境中，过氧化钠被用作供氧剂，为人员提供必要的氧气。
过氧化钠的化学性质
1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 3. 与CO2反应
四、用途保存 五、练习
退出
练一练
1、 用双线桥法标识出下列方程式中电子转移的 方向和数目，指出谁是氧化剂？谁是还原剂？
得2e-
-1
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2
过氧化钠的 化学性质 一、 知识储备 二、 物理性质
三 、化学性质
1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 3. 与CO2反应
四、用途保存 五、练习
退出
漂白剂：常用来漂白织物、麦杆、羽毛等。
供氧剂：用于呼吸面具和潜水艇的氧气
来源。
保 存：密闭保存。
.
14
过氧化钠的化学性质
.
1
知识储备
过氧化钠的 化学性质 一、 知识储备 二、 物理性质
三 、化学性质
1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 3. 与CO2反应
四、用途保存 五、练习
退出
钠的化合物有很多，用途也很广泛. 在初中已学过NaOH和NaCl，其中 NaCl是食盐中的主要成分。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生 成氧化钠和过氧化钠。
三 、化学性质
1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 3. 与CO2反应
四、用途保存 五、练习
退出
（3）实验结论：
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 有哪些元素发生了化合价的变化了呢？
氧化钠和过氧化钠的转化关系
氧化钠和过氧化钠的转化关系好嘞，今天咱们聊聊氧化钠和过氧化钠这俩兄弟。
说起来，这俩家伙在化学界可是颇有渊源的。
氧化钠，哦，那可是个老前辈了，成立得早，背景也扎实。
它的化学式是Na₂O，简单明了。
想象一下，氧化钠就像个沉稳的长者，教导着年轻一代，呵呵。
再说过氧化钠，哎呀，这可是个活泼的小家伙，化学式是Na₂O₂。
它的名字里还带个“过”，听着就显得有点神秘，像是个调皮捣蛋的小朋友，总是喜欢在旁边蹦跶，给老前辈添点麻烦。
过氧化钠里含有过氧化物离子，这让它显得更加特立独行，活力四射。
你要是仔细看看，氧化钠和过氧化钠的转化关系其实很有趣。
氧化钠在高温下和氧气反应，就能变成过氧化钠。
这个过程就像是氧化钠在跟氧气的舞会上，一不小心就被氧气拉上了舞池。
两者结合，摇身一变，活力四射的过氧化钠就诞生了，简直就像是变魔术一样，让人眼前一亮。
而过氧化钠呢，也不是一味的张扬。
它在水中分解，释放出氧气，变回了氧化钠。
这就像是个年轻人，玩得太疯了，最后累了，还是得回到老家，和爸爸妈妈团聚。
看到这里，是不是觉得这俩家伙真是一对欢喜冤家？一个老成持重，一个活泼好动，真是绝配啊。
再说说它们的应用。
氧化钠主要用在玻璃制造、陶瓷和化学合成上，就像老一辈为社会打下的基石，默默奉献。
过氧化钠则常常被用作漂白剂、消毒剂，简直就是现代生活的小帮手。
想想看，平时咱们用的漂白水，背后可少不了过氧化钠的功劳，它就像个隐形的英雄，默默守护着我们的生活。
不过，咱们也得小心这俩兄弟。
过氧化钠的活泼，处理不当可就闹出麻烦了，可能会引起火灾，这可不是开玩笑的。
就像小孩子玩火，真得时刻盯着，别让它们惹事。
至于氧化钠嘛，虽然沉稳，但也不可以掉以轻心，它在水中反应时会放出热量，别让它一不小心就把你烫着了。
在研究这俩物质的时候，科学家们也发现了它们之间的微妙关系。
就像一对情侣，总有争吵，但实际上彼此都离不开对方。
通过反应、转化，它们维持着一个有趣的平衡。
这种化学反应真是让人惊叹，仿佛在诉说着化学世界的爱情故事。
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关于过氧化钠的四种关系
过氧化钠是碱金属中一种重要的化合物。
它有两个重要的化学反应：。
钠及其化合物是
高考的出题热点，常结合其他元素、化合物知识为载体出题，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查。
一、结构、性质与用途的关系
两个氧原子以非极性共价键相连，形成过氧键，这种化合物属于过氧化物。
过氧化钠是由过氧根离子与钠离子组成的离子化合物。
其中过氧根离子中的
氧元素呈现－1价，很不稳定，在一定的条件下可与水、二氧化碳、酸反应，反应过程中均有氧气放出，导致过氧化钠具有很强的氧化性。
它的氧化性决定了它的主要用途是用于消毒、杀菌和漂白。
此外，它与二氧化碳反应放出氧气也使它
用作矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合的供氧剂，将人们呼出的再
转换成，以供呼吸之用。
过氧化钠在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还
原性物质会发生爆炸，因此存放时应注意安全，密封保存，不能与易燃物接触。
例1：将过氧化钠投入氢硫酸溶液、品红溶液、氯化亚铁溶液中分别发生什么现象？
解析：溶液中可将氧化成淡黄色的单质硫，化学方程式
为：投入品红溶液中，可将品红氧化而使品红溶液褪色；，同时生成生
成红褐色沉淀。
二、与二氧化碳、水反应的先后关系
在二氧化碳、水共存时，由于过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，继续与二氧化碳反应生成碳酸钠，其结果相当于过氧化钠先与二氧化碳反应。
当二氧化碳全
部消耗完后，再与水反应。
掌握这个先后顺序有助于理解反应及其在解题
中的应用。
例2：a mol与b mol 在一个密闭体系中加热到300℃时，密
闭容器内气体与残留的固体依的物质的量之比不同而不同。
（1）当充分反应后，密闭容器内气体只有氧气时，a、b的关系式是
__________________
（2）当充分反应后，密闭容器内固体只有碳酸钠时，a、b的关系式是
_____________
（3）当充分反应后，密闭容器内固体只有碳酸钠与氢氧化钠时，a、b的关系式是______。
解析：
（1）当密闭容器内气体只有氧气时，必须使全部反应完，至少需要
过氧化钠2mol，所以。
（2）当密闭容器内固体只有碳酸钠时，过氧化钠只能与二氧化碳反应，不与水
反应，过氧化钠不能超过1mol，。
（3）当密闭容器内固体只有碳酸钠与氢氧化钠时，过氧化钠先用1mol与二氧化碳反应完后，再与全部或部分的水反应，也即过氧化钠与水反应时不能过量，
，即。
答案：（1）（2）（3）
三、反应前后气体的体积关系
在同温同压的条件下，过氧化钠与水、二氧化碳反应后，气体的体积均变为原来的一半。
每反应1体积的二氧化碳或水蒸气，气体体积减少。
例3：等物质的量混合气体通过后体积变为原来的（同温
同压），这时混合气体中的物质的量之比为（）
A.3：4：1
B. 3：3：2
C. 6：7：3
D. 6：9：0
B.解析：设原气体总共1体积，，反应后体积减少，说明
反应的二氧化碳为，生成的氧气为。
反应后体积、
体积、体积，此体积比亦即物质的量之比为3：4：1。
答案：A
四、反应前后固体的质量关系
过氧化钠固体增重的定量规律：
（1）每1mol 分别与足量的过氧化钠反应时，固体分别增重28g和
2g，它们的混合气与过氧化钠反应时固体增重。
（2）推导出后可以知，CO、或其
混合气燃烧后的产物与过氧化钠反应，固体增重，即等于原气体的质量。
（3）烃的含氧衍生物，若能写成（m、n均为正整数）的形
式，则燃烧产物通过过氧化钠后，固体增加的质量等于原有机物的质量。
例4：将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，过氧化钠的质量增加了10g，则该物质不可能是（）
A. B. CO C. D.
解析：由，又由过氧化钠与的反应得知。
所以固体的质量增加相当于CO与的总质量。
答案：C
点评：通过本题的计算可以看出：凡分子组成符合（m、n均为正整数）的物质都符合本题所给情况。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物：及其混合气体；②
有机物：甲醇（）、甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、乳酸（CH3CHOHCOOH）、葡萄糖（C6H12O6）等。