溶解焓实验报告

溶解焓的测定预习报告

指导老师：

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实验目的：

1、学会用量热法测定盐类的积分溶解焓。

2、掌握作图外推法求真实温差的方法。

实验原理：

盐类的溶解包含两个同时进行的过程：一是晶格的破坏，为吸热过程；二是离子的融化剂，即离子的水合作用，为放热过程。溶解焓则是这两个过程热效应的总和。积分溶解焓是指在一定温度、压力下，将1mol溶质溶于一定量溶剂中形成一定浓度的溶液时，所吸收或放出的热量。微分溶解焓是指在温度、压力及溶液组成不变的条件下，向溶液中加入溶质后的热效应。先用标准物质测出量热计的热熔，然后测定待测物质溶解过程中的温度变化，从而测出待测物质的积分溶解焓。溶解过程的温度变化用温度传感器测定。量热法测定积分溶解焓，通常是在具用良好绝热层的量热计中进行的。在恒压条件下，由于量热计是绝热体系，溶解过程中所吸收或放出的热全部由系统温度变化反应出来。把杜瓦瓶做成的量热计看成绝热体系，当把某种盐溶于瓶内一定量的水中时，若测得溶解过程的温度变化为ΔT，可列出如下的平衡式：

由于实验过程中搅拌会产生热，系统并非完全绝热，所以为了消除这些影响，求出溶解前后系统的真实温度变化，常采用作图外推法求真实温差。

实验仪器：

DNRH-2S型溶解焓测定实验装置1套（包括数字式温度温差测量仪1台、300ml 筒单量热计1只、电磁搅拌器1台）；250ml容量瓶1个；秒表1块；电子天平1台（公用）、KCL(AR);KNO3(AR);蒸馏水

实验步骤：

1、量热计热容C的测定

(1)将仪器电源打开，将“温度温差”键选定在“温差”档，预热。准确称量5.174g 研磨好的KCl,待用。

(2)在干净并干燥的量热计中准确放入250ml室温下的蒸馏水，然后将温度传感器的探头插入量热计的液体中。打开搅拌器开关，保持一定的搅拌速度，待温差变化基本稳定后，读取水的温度T1，作为基温。调节“基温选择”在适当的数值。

（3）同时，每隔半分钟记录一次温差值，连续记录10次后，将称取的KCl全部迅速倒入量热计中，盖好。每隔15s记录一次温差值，至温度基本不变，再每隔半分钟记录一次温差的数值，记录10次即可。

（4）测出量热计中溶液的温度，记为T2.计算T1、T2的平均值，作为体系的温度。倒掉溶液，取出搅拌子，用蒸馏水洗净量热计

2.KNO3溶解热的测定；准确称量

3.510g KNO3，代替KCl重复上述操作。

实验数据记录

对于KCl的实验：

T1=16.68℃T2=15.85℃

表1：水的温差测定

表2：加入KCl 后温差

对于KNO 3的实验

T 1=18.28℃ T 2=17.25℃

表3：水的温差测定

表4：加入KNO 3后的温差

实验数据处理

取第一次测水温差时的时间为0s ，作KCl 的温差-时间曲线

△T=T f -T e =0.96℃

由可得：

C=5.96

再次取第一次测水温差的时间为0s，作KNO3温差-时间曲线

∴△T=T F-T E=1.06℃

∴=53.99KJ/K

实验注意事项：

1、试剂称量前要进行研磨，否则可能会因为试剂颗粒过大而影响溶解时间。

2、倒掉废液时注意先把搅拌子拿出来，以防丢失。

3、不要开电磁搅拌器的加热开关。

4、加入试样于杜瓦瓶中后迅速盖上，刚开始时读取温度（或温差）要密一些，此后逐渐增大时间间隔。

5、欲得到标准的实验结果，必须保证试样全部溶解，且操作和处理数据的方法正

确。温度传感器必要时需进行校正。