下表是几种弱电解质的电离平衡常数
弱电解质的电离练习题及答案解析
3-1《弱电解质的电离》课时练双基练习1．下列状态时，不能导电的电解质是()A．液态氯化氢 B．熔融食盐C．胆矾晶体D．氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。
答案：AC2．下列电解方程式书写错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。
答案：B3．下列物质中的分类组合正确的是()A B C D强电解质HI CuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3·H2O非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。
答案：AD4．关于强、弱电解质叙述正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。
D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
答案：C5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
2023届新教材高考化学一轮复习电离平衡作业
课时作业25电离平衡一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A．常温下，向1 L mol·L－1CH3COOH溶液中加入mol CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO－）·c（H＋）c（CH3COOH）不变B．向氨水溶液中加入少量NH4Cl，此时c（NH＋4）c（NH3·H2O）的值增大C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，证明白醋是弱电解质D．相同体积、相同c（H＋）的盐酸、醋酸与足量CaCO3反应，产生CO2的量醋酸的多2．已知室温时，mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍3．下列说法正确的是（）A．浓度为mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则c（CH3COO－）c（CH3COOH）减小B．浓度为mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，K a（CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为mol·L－1 HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大则下列说法中不正确的是（）A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变5．常温下，有a mol·L－1HX和b mol·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是（）A．若a＝b且c（X－）>c（Y－），则酸性：HX>HYB．若a>b且c（X－）＝c（Y－），则酸性：HX>HYC．若a<b且两者pH相同，则HY一定是弱酸D．若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸6．醋酸为一元弱酸，25 ℃时，其电离常数K a＝×10－5。
高考化学一轮大题冲关滚动练【5】电解质溶液的图表类综合题ppt课件
大题冲关滚动练之五——电解质溶液的图表类综合题
1 2 3 4 5
(4)25 ℃时，向 10 mL 0.01 mol· L－1 苯酚溶液中滴加 V mL 0.01 mol· L
－1
氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是________(填字
母序号)。 A．若混合液 pH>7，则 V≥10
＋ B．若混合液 pH<7，则 c(NH4 )>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
1 2 3 4 5
2 ．工业上把 Cl2 通入 NaOH 溶液中制得漂白液 ( 主要成分 NaClO)。一化学小组模拟实验得到 ClO－、ClO－ 3 等离子其 物质的量(mol)与反应时间 t(min)的关系曲线：
(1)工业制取漂白液的化学反应方程式为________________ __________________________________________________。 (2)图中 a 点混合物所含的三种溶质是 NaCl 和________(填 溶质的化学式)，离子浓度从大至小的排列顺序是 _______________。
大题冲关滚动练之五——电解质溶液的图表类综合题
1 2 3 4 5
解析
(1)酸性强弱，可以通过比较弱电解质的电离平衡常数大小
来判断。 (2)苯酚是弱电解质，Na3PO4 是强电解质，根据由强制弱原则， 结合电离平衡常数，反应只能生成 HPO2 4 。 (3)醋酸与氨水的电离平衡常数相等，恰好反应后的盐中阴阳离
大题冲关滚动练之五——电解质溶液的图表类综合题
1 2 3 4 5
解析
(1)Cl2 和 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O；
－ －
高考化学二轮复习备考提升指导与精练13弱电解质电离平衡及电离平衡常数含解析
高考化学二轮复习备考提升指导与精练：弱电解质电离平衡及电离平衡常数弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用1.应用①影响电离平衡的因素例1．氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4+OH−。
下列叙述正确的是（）A．加水后，溶液中n(OH−)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH−)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小【解析】向氨水中加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中n(OH−)增大，A正确；向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中c(OH−)减小，B错误；向氨水中加入少量浓NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，则一水合氨的电离平衡逆向移动，C错误；向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)增大，D错误；故答案为：A。
【答案】A2.应用②电离平衡常数的应用例2．分析下表，下列选项错误的是（）弱酸CH3COOH HCN H2CO3K a1=4.3×10－7电离常数(25℃) 1.8×10－5 4.9×10－10K a2=5.6×10－11A．CH3COO－、HCO－3、CN－在溶液中可以大量共存B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大D．pH=a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小【解析】根据电离常数可知HCO－3和CH3COO－、HCO－3和CN－均不发生反应，A正确；向食醋中加入水，CH3COOH的电离平衡正向移动，B正确；由于电离常数HCN>HCO－3，根据“越弱越易水解”可知C错误；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3种酸溶液，加入相同体积的水，CH 3COOH 溶液pH 变化最大，则pH 变化相同的情况下，CH 3COOH 溶液中加入水的体积最小，D 正确。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理：11四大平衡常数的计算及应用
②25℃时，CH3COONH4溶液显___性。NaHCO3溶液的pH___(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液显___性，原因是___。
(2)25℃时，H2SO3 HSO +H+的电离常数Ka=1.0×10-2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh=___；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________________________；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃时，向10 mL mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；
(2)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________。
(3)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+＝________mol·L-1(填准确数值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝___________。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO +H2O⇌HSO +OH-水解平衡的事实是_____(填字母，下同)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题九 考点二 弱电解质的电离平衡 (1)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题九 考点二 弱电解质的电离平衡（1）1、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( ) A ．pH=10的NaOH 和Na 2CO 3溶液中，水的电离程度B ．物质的量浓度相等的(NH 4)2CO 3溶液与(NH 4)2SO 4溶液中+4NH 的物质的量浓度C ．相同温度下，100mL 0.01mol/L 的醋酸与10mL0.1mol/L 的醋酸中的H +物质的量 D ．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积2、25℃时不断将水滴入-10.1mol L ⋅的氨水中,下列图像变化合理的是( )A.B.C.D.3、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,()()()-33c CH COO c CHCOOH c OH ⋅增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液,电离常数不变 4、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( ) A ．四种溶液分别加水稀释10倍，pH 变化最大的是①和④B ．②、④两溶液相比，两者的k w 相同C ．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小D ．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(+4NH )＞c(Cl －)＞c(H +)＞ c(OH －)5、常温下，pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随lgVV 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A ．常温下：K a (HB)>K a (HC)B ．HC 的电离度：a 点<b 点C ．当lg 0VV =4时，三种溶液同时升高温度，()()c A c C --减小D ．当lgVV =5时，HA 溶液的pH 为7 6、室温下 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅不变C ．醋酸的电离程度增大，c （H +）也增大D ．再加入 10mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7 7、人体血液存在2233424H CO /HCO HPO /H PO ---、等缓冲对。
(完整word版)高二化学期末复习人教版选修四重难点专题突破：第三章水溶液中的离子平衡Word版汇总
《水溶液中的离子平衡》重难点专题突破学习目标定位］1•正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。
2•掌握溶液酸碱性规律与 pH 的计算。
3.掌握盐类水解的规律及其应用。
4•会比较溶液中粒子浓度的大小。
5•会分析沉淀溶解平衡及其应用。
弱电解质的电离平衡与电离常数1•弱电解质的电离平衡电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列 原理，其规律是(1) 浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
(2) 温度：温度越高，电离程度越大。
因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。
(3) 同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了 CH 3C00「的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。
(4)能反应的物质：如向醋酸溶液中加入锌或 NaOH 溶液，平衡右移，电离程度增大。
2•电离常数(电离平衡常数)它们的关系是 K i ? K 2? K 3,因此多元弱酸的强弱主要由 K i 的大小决定。
【例1】 下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 C )。
酸 电离方程式电离平衡常数KCH 3COOHCH 3COOHCH 3COO 「+ H +1.76 10— 5H 2CO 3H ++ HCO 3K 1 = 4.31 10 7 H 2CO 3— + _ —HCO 3H + CO 2 K 2 = 5.61 10 11H 3PO 4H ++ H 2PO 4 K 1 = 7.52 10 —3H 3PO 4H 2PO 4H ++ HPO2 — 4K 2= 6.23 10 —8HPO*H + + PO*K 3= 2.20 10—13F 列说法正确的是( )A. 温度升高，K 减小B. 向0.1 mol L 71CH 3COOH 溶液中加入少量冰醋酸，C (H+)/C (CH 3COOH)将减小C. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)>pH(Na 3PO 4)D. PO 47、HPO 2「和H 2PO 4在溶液中能大量共存3.电离平衡的移动与电离平衡常数 K 、离子浓度的关系以CH 3COOH 为例,C （CH3COO 「）c （H十）~（CH COOH ）~K 的大小可以衡量弱电解质电离的难易, 有关。
弱电解质电离平衡练习题
高一3级部周练试题（9月4日）第I卷（选择题）1．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动2．将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是()A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D.稀释过程中溶液中()()32OHNH H Occ-⋅增大3．在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是()4．250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度5．下列电离方程式的书写正确的是()A．NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O6．把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()A．c(CH3COOH)变为原来的1/10B．c(H＋)变为原来的1/10C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大D．溶液的导电性增强7．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱8．下列各组物质中,都是强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)29．下列电离方程式正确的是()A.NaHSO 4Na++HSO4—B.NaHCO3Na++H++CO3—C.H3PO43H++PO43—D.HF H++F-10．在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B.加水,平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动11．甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色12．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子13．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）14．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/LB．甲酸能与水以任何比例互溶C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱15．H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol·L－1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）A．H 2O2的电离方程式可写作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-B．加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡16．下列说法中正确的是( )A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同17．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn(aq)（红色）−−→←−−H ＋(aq)＋In－(aq)（黄色）浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水中，能使指示剂变红色的是( )A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥18．将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A．c(NH＋4)/c(NH3·H2O)比值减小 B．OH－个数将减少C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小 D．NH4+浓度将减小19．不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是( )A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍20．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是()A．两溶液物质的量浓度相同B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液中OH－浓度相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等21．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电22．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
弱电解质的电离 检测题(答案解析版)
醋酸 Ka＝1.75×10－5
碳酸 Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11
亚硫酸 Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7
(1)写出碳酸的第一步电离常数表达式：Ka1＝____________________________。
(2) 在 相 同 条 件 下 ， 试 比 较
3．室温下向 10 mL 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电离子COO－
·c
H＋
不变
c CH3COOH
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．醋酸的电离常数 K 随醋酸浓度减小而减小
解析：选 B 醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A 错误；醋酸加
答案：(1)c(H＋)×c(HCO－ 3 )/c(H2CO3) (2)H2CO3 HSO－ 3 HCO－ 3
1．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )
A．熔融状态下 NaHSO4 的电离： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ B．H2CO3 的电离：H2CO3 2H＋＋CO23－ C．Fe(OH)3 的电离：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中 NaHSO4 的电离： NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 解析：选 C 熔融状态下 NaHSO4 的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 ，A 错误；H2CO3 是多元 弱酸，电离分步进行，且以第一步电离为主，即电离方程式为 H2CO3 H＋＋HCO－ 3 ，B 错误；Fe(OH)3 是多元弱碱，电离方程式一步写出，即 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－，C 正确；水溶液中 NaHSO4 的电离 方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－，D 错误。 2．下表是几种弱酸在常温下的电离常数：
河北省石家庄市正定中学2025届化学高三第一学期期中质量检测试题含解析
河北省石家庄市正定中学2025届化学高三第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。
来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。
“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A．网购B．支付宝C．中国高铁D．共享单车2、已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H2下列推断正确的是A．若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3−△H1B．反应CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2−△H1C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0D．若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞03、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂4、下列关于石油的说法正确的是A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油裂化属于物理变化D．石油分馏属于化学变化5、下列叙述正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．共价化合物中只含共价键D．1H、2H、3H互为同素异形体6、下表是25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列叙述正确的是HIO HClO H2CO3K1=4.4×l0-7K=2.3×l0-11K=2.95×l0-8K2=4.7×l0-11A．同温、同浓度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3B．向NaClO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+ CO32-C．向NaIO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2IO-+CO2+H2O→2HIO+ CO32-D．向NaHCO3溶液中加入少量HClO，离子反应为：HCO3-+ HClO→CO2↑+H2O+ ClO-7、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
新版高中化学通过讲义：电离平衡常数
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
三、电离平衡常数的影响因素 1. 内因：弱电解质本身的性质。 2. 外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。
四、电离度 1. 概念：弱电解质达时，已电离的电解质分子数占原来总分子数 (包括已电离的和未电离的)的百分数。 2. 影响因素 ①内因：弱电解质本身的性质 ②外因：温度及浓度 3. 意义：表示不同弱电解质在水溶液中的电离程度，在相等条件下可用电离度比较弱电解质的相对强弱。
题型一：电离平衡常数的意义
【例 1】(2021·全国高二)下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12
Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13
五、电离常数的计算 1. 列出“三段式” 2. 由于弱电解质的电离程度比较小，最终 计算时，一般弱电解质的平衡浓度≈起始浓度(即忽略弱电解质 电离的部分)。
举个例子
例：25 ℃ a mol·L－1 的 CH3COOH
CH3COOH ⇌ CH3COO－＋H＋
起始浓度/mol·L－1
a
0
0
变化浓度/mol·L－1
C．据图表可知，电离平衡常数：Ka(H2CO3) > Ka(HClO)；根据强酸制备弱酸规律，次氯酸不能制备碳酸， 故 CO32- +2HClO=CO2 +H2O+2ClO- 反应不能发生； D．据图表可知，电离平衡常数：Ka(H2CO3) > Ka(HClO) > Ka( HCO3- )；根据强酸制备弱酸规律，碳酸与次 氯酸的盐反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，故 2ClO- +CO2 +H2O=CO32- +2HClO 反应不能发生；
高考热点——平衡常数
平衡常数复习目标：1.理解平衡常数的含义，能够利用平衡常数进行简单的计算。
2.综合平衡常数解决问题。
考点一：化学平衡常数表达式及其计算【例1】对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，化学平衡常数的表达式为K= 。
【例2】某工业制备CO 的化学反应的化学平衡常数表达式为：,据此写出该化学反应方程式（标出反应物和生成物的状态） 。
【例3】25 ℃时，0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液pH=9，该温度下CH 3COOH 的电离平衡常数K a = 。
【例4】 将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。
达到平衡时，c(H 2)＝0.5mol ·L －1，c(HI)＝4mol ·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为 。
【例5】25 ℃时，将a mol •L ﹣1的氨水与b mol •L ﹣1盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。
若混合溶液显中性，则c(NH 4+) c(Cl ﹣)（填“＞”“＜”或“＝”），计算该温度下NH 3•H 2O 的电离平衡常数K b ＝ 。
【例6】25℃时，H 2SO 3HSO 3-+H +的电离常数K a=1×10-2 mol ·L -1，则该温度下NaHSO 3的水解平衡常数K h = mol ·L -1，若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中c (SO 32-)c (HSO 3-)将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
【例7】已知25℃时，K sp [Fe(OH)3]＝3.0×10-39，该温度下反应Fe (OH)3＋3H ＋Fe 3＋＋H 2O 的平衡常数K =。
【例8】下图为气相直接水合法【C 2H 4(g)+H 2O(g)C 2H 5OH(g ）】制乙烯中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H 2O):n(C 2H 4)=1:1]。
2022化学规范练22弱电解质的电离含解析
弱电解质的电离(时间:45分钟满分：100分）一、选择题(本题共10小题,每小题5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1。
下列电离方程式中正确的是(）。
A。
NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++S O42-B.次氯酸电离：HClO ClO-+H+C。
HF溶于水：HF+H2O H3O++F-D.NH4Cl溶于水:N H4++H2O NH3·H2O+H+解析:NaHSO4是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应使用“”，A项错误;HClO是弱酸，电离方程式中应使用“"，B项错误;NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl N H4++Cl-，D项错误。
2.(2020天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（).A。
相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大,则K a(HCOOH)>K a（HF）B。
相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c（CH3COO—)>c（Na+)〉c(H+）〉c（OH—) C。
FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K sp(FeS)〉K sp （CuS）D.在1 mol·L-1 Na2S溶液中，c（S2-)+c(HS—）+c（H2S）=1 mol·L—1解析:根据“越弱越水解”，相同浓度的HCOONa和NaF的溶液，pH大的水解程度大，对应的酸的K a小,A项错误;相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后，pH约为4。
7，溶液中主要存在两个平衡:CH3COOH CH3COO—+H+、CH3COO-+H2O CH3COOH+OH—,因为溶液显酸性，所以以CH3COOH的电离为主,故离子浓度：c（CH3COO-)〉c（Na+)>c(H+)>c(OH-)，B项正确;FeS加入稀硫酸中,H+使FeS沉淀溶解平衡右移,FeS逐渐溶解，而CuS不能发生此现象，说明K sp（FeS)〉K sp（CuS),C项正确;1mol·L-1Na2S溶液中存在S2-+H2O HS—+OH-、HS-+H2O H2S+OH-，根据物料守恒可得c(S2-)+c(HS-）+c（H2S）=1mol·L—1，D项正确。
202化学复习22弱电解质的电离平衡含解析
课时作业22 弱电解质的电离平衡时间：45分钟一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意)1．（2020·河北石家庄辛集中学模拟)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB A＋＋B－,在不同温度下其平衡常数K(25 ℃)＝1。
0×10－14，K(35 ℃)＝2。
1×10－14。
则下列叙述正确的是（D)A．c（A＋)随温度的升高而降低B．35 ℃时，c(A＋)〉c(B－)C．AB的电离程度：α(25 ℃）>α（35 ℃)D．AB的电离是吸热过程解析：升高温度，K增大，说明AB的电离程度增大，所以c(A＋)随着温度的升高而增大，A项错误；根据题给信息,无法推出35 ℃时，c（A＋）>c(B－)，B项错误；升高温度，K增大，AB 的电离程度增大,所以AB的电离程度：α(25 ℃)〈α（35 ℃），C 项错误;升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则AB的电离是吸热过程,D项正确。
2．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有(B）①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性③0。
1 mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaCl溶液弱④等体积的0。
1 mol·L－1 MOH溶液与0。
1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④D．③④解析：①0。
1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子,而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱;②0.1 mol·L－1MCl溶液呈酸性,说明MCl 为强酸弱碱盐，则MOH为弱碱；③溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1NaCl溶液的弱，说明MOH溶液中离子浓度比NaCl 溶液中离子浓度小，MOH部分电离,为弱碱;④等体积的0。
专项练习8 电解质溶液的图表类综合题(苏教版)
专题练习8 电解质溶液的图表类综合题(一)弱电解质的电离平衡部分1．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b (×)2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 (×)3．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0 (×)4．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11(√)5．分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同(×)6．pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×)7．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小(√)8．在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中(×)9．强电解质溶液中没有分子，只有离子(×)(二)水的电离和溶液的pH部分1．pH＝6的溶液呈酸性(×)2．只要是纯水，肯定呈中性(√)3．纯水的pH＝7 (×)4．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－) (√)5．pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1 (×)6．某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性(×)7．用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差(×)8．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) >c(CH3COO－) (×)9．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 (×)10．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和K w均增大(×)(三)盐类水解部分1．NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡(×)2．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动(×)3．HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强(√)4．HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大(×)5. 常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1 (×)6．常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍(×)7．强电解质溶液中一定不存在电离平衡(×)8．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强(×)9．只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－) (×)10．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋(×)11．常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH＋4)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) (√)12．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同(×)13．常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大(√)14．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大(√)15．25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH>7(√)16．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3 (×)17．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4) (√)18．常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL(√)19．常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同(√)20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(√) 21．同c(NH＋4)的溶液：①NH4Al( SO4)2②NH4Cl ③NH3·H2O④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③(√)22．溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH②NH4Cl ③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③(√)23．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强(×)24．将纯水加热，K w变大，pH变小，酸性变强(×)25．0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大(×)26．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－) (×)27．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b ＝14，则pH>7 (√)28．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子(×)29．NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)＞c(OH—) (√)30．某温度下，Ba(OH)2溶液中，K w＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7 (×)31．任意稀盐酸溶液中c(H＋)的精确计算式可以表示为c(H＋)＝c(Cl－)＋K w/c(H＋) (√)32．将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸等体积混合，其pH＝3 (√)33．室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b (×)34．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO －) (√)35．常温下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1 (√)36．在一定条件下，某溶液的pH＝7，则c(H＋)一定为1×10－7mol·L－1，其溶质不可能为NaOH(×)37．常温下，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO2－3)均增大(√)38．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)＞c(B－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) (√)39．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH) (√)40．一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H＋)相同(×)1．下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K sp(25 ℃)。
2024届高三化学一轮复习+微专题课时训练：弱电解质的电离平衡
2024届新高考化学第一轮复习微专题课时训练弱电解质的电离平衡一、选择题（共15题）1、H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
若向H2S溶液中 ( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小2、硼酸(H3BO3)大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度等。
硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能够结合水电离出来的氢氧根离子从而释放出氢离子。
以下说法正确的是() A．往纯水中加入少许硼酸，水的电离程度增加B．等浓度的硼酸与碳酸相比，硼酸酸性强C．H3BO3为三元酸D ．1 mol H 3BO 3最多能和1 mol 甲醇发生酯化反应3、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c<a<bB ．a 、b 、c 三点CH 3COOH 的电离程度：c ＜a ＜bC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D ．a 、b 、c 三点溶液用1 mol·L －1NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液的体积：c ＜a ＜b4、由于血液中存在如下平衡过程： CO 2(g) CO 2(aq)、CO 2(aq)＋H 2O(l)H 2CO 3(aq)、H 2CO 3(aq)H ＋(aq)＋HCO －3(aq)，使血液的pH 维持在7.35～7.45。
如超出这个范围会造成酸中毒(pH 过低)或碱中毒(pH 过高)，急性中毒时需静脉注射NH 4Cl 或NaHCO 3进行治疗。
下列叙述正确的是( )A ．血液中CO 2浓度过高会导致酸中毒，使血液中c HCO －3c H 2CO 3的值增大B ．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO 2浓度C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解5、如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1 CH3COOH溶液，接通直流电源。
下表是几种弱电解质的电离平衡常数
下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K sp (25℃)。
回答下列问题：I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为（须填编号）；（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：；（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是；A．若混合液pH＞7，则V≥10B．若混合液pH＜7，则c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)（5）如左上图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：① T1 T2（填＞、=、＜）；② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是。
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）D．升温可使溶液由b点变为d点II．平衡常数的计算：（1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线右上图。
其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)则CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。
（2）水解反应是典型的可逆反应。
水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K h表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：K h= 。
2019-2020学年化学苏教版选修四试题专题3第一单元弱电解质的电离平衡第1课时课后达标检测含答案
课后达标检测[基础巩固]1．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是() A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO解析：选C。
本题考查对常见概念的辨析能力，各选项对应的前两种物质中，盐酸、氨水、漂白粉、氯水均是混合物，其余为纯净物。
后三种物质中，BaSO4、NH4Cl、HCl是强电解质，醋酸、HClO是弱电解质，其余均为非电解质。
2．下列说法正确的是()A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减小解析：选D。
溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A错误；根据CH 3COOH CH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度始终相等(忽略水的电离)，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，且NH3·H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。
3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L醋酸溶液D．0.5 mol/L KCl溶液解析：选B。
溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度是否发生了变化，由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH，此时溶液中离子浓度增大，导电性增强；醋酸属于弱电解质，离子浓度远小于0.5 mol/L，加入NaOH后生成盐CH3COONa，离子浓度变化很大；盐酸与NaOH反应生成NaCl，溶液中所含溶质离子的浓度基本不变，而向0.5 mol/L KCl溶液中加入NaOH虽不反应，但溶液中离子浓度增大。
2022届一轮复习化学反应原理：电离平衡常数相关计算
2022届高三化学一轮复习化学反应原理：08电离平衡常数相关计算填空题（共22题）1．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 3CH COOH 2HNO HCN HClO电离平衡常数(a K ) 51.810−× 44.610−× 10510−× 8310−×(1)当温度升高时，K 值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，②下列能使醋酸溶液中3CH COOH 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，A ．升高温度B ．加水稀释C ．加少量的3CH COONa 固体D ．加少量冰醋酸E ．加氢氧化钠固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数21K 5.410−=×，52K 5.410−=×，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释12K K 的原因___________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。
方案：___________。
2．回答下列问题：(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL ，分别用蒸馏水稀释到100mL ，然后用pH 试纸分别测定两溶液的pH ，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______。
(2)已知室温时，0.1 mol∙L −1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：①该溶液中c(H ＋)=_______ mol∙L −1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K sp (25℃)。
回答下列问题：I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为（须填编号）；（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：；（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是；A．若混合液pH＞7，则V≥10B．若混合液pH＜7，则c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)（5）如左上图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：① T1 T2（填＞、=、＜）；② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是。
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）D．升温可使溶液由b点变为d点II．平衡常数的计算：（1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线右上图。
其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)则CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。
（2）水解反应是典型的可逆反应。
水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K h表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：K h= 。
（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s) 试列出该反应平衡常数K与K b(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的关系式并计算：。
Ⅰ、（1）①④③② （2分）（2）C6H5OH + PO= C6H5O－+ HPO （3分）（3）= （1分）（4）CD （2分）（5）①＜（1分）②ABC （2分）Ⅱ、（1）2×10 -5 mol·L -1（2分）（2）Kh＝=Kw/Ka （1分）（3）=55.3 （1分）2I．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g) + 2B(s)yC(g) △H< 0。
在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。
请回答下列问题：（1）用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率V(A)=_______。
（2）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_____（填序号，下同）；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是______。
①减压②增大A的浓度③增大C的量④升温⑤降温⑥加入催化剂（3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。
II. 铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。
铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g) △H（1）已知：① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s) △H1=－1118.4 kJ/mol② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) △H2=－483.8 kJ/mol③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) △H3=－571.8 kJ/mol则△H =____________________（计算结果保留一位小数）。
（2）在t ℃时，该反应的平衡常数K=16，在2 L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在t ℃时反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中H2O的平衡转化率为____________（结果保留一位小数）②下列说法正确的是______________（填字母序号）A. 若容器压强恒定，则反应达到平衡状态B. 若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态C. 甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率D. 增加Fe3O4就能提高H2O的转化率（3）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：___________________（用A、B、C表示）。
（4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如下图。
写出该电池放电时负极的电极反应式：_______________________________。
I．答案（1）0.02 mol/(L•min) （2分）（2）④⑥；④（3分）（3）>（1分）II：（1）—150.8 kJ/mol（2分）（2）①33.3%（2分）②B（2分）（3）B>C>A（2分）（4）CH3OH—6e—+3O2—=CO2↑+2H2O（2分）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10—5，Ka(HSCN)=0.13。
（1）将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积V与时间t的关系如图甲所示：反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是_____________________________________________________________；反应结束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—) （填“>”、“=”或“<”）。
（2）2.0×10—3 mol/L的HF水溶液中，调节溶液pH（忽略调节pH时溶液的体积变化），测得平衡体系中c(F—)、c(HF)与溶液pH的关系如图乙所示。
则25℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)=___________________________________________________(列式并求值，不写单位)。
（3）难溶物CaF2溶度积常数(Ksp)= 1.5×10—10，将4.0×10—4mol/L的HF溶液与4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节pH时溶液的体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？________（填“有”或“没有”），简述理由：__________________________________________。
（1）因为Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，溶液中HSCN电离出的c(H+)比CH3COOH电离的大，故HSCN溶液中产生CO2的速率快。
（2分）；>（1分）（2）Ka(HF)=（2分）（3）有（1分），因溶液中c(Ca2+)• c2 (F—)=5.12×10—10 >Ksp(CaF2)=1.5×10—10（2分）（2014•湖南一模）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaHClO NaCN C6H5ONapH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是-----．（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01mol/L的下列物质的溶液中，酸性最强的是------（填序号）．A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是-------（填序号）．A．HCN+Na2CO3═NaHCO3+NaCNB．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OHD．CH3COONa+HClO═NaClO+CH3COOH．解：（1）酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，结合氢离子能力越大，根据溶液的PH知，酸性最强的酸是醋酸，最弱的酸是碳酸氢根离子，则结合氢离子能力最大的是CO32-，故答案为：CO32-；（2）酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，所以酸性最强的是醋酸，故选D；（3）根据强酸制取弱酸知，A．氢氰酸酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以HCN+Na2CO3═NaHCO3+NaCN能发生，故不选；B．醋酸酸性大于氢氰酸，所以CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN能发生，故不选；C．苯酚酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH不能发生，故选；D．醋酸酸性大于次氯酸，所以CH3COONa+HClO═NaClO+CH3COOH不能发生，故选；故选CD．I.(4分)某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。
x与y的关系如图所示：（1）该温度下,中性溶液的pH= 。
（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 。
II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（填字母）。
A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。