下表是几种弱电解质的电离平衡常数

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K sp (25℃)。

回答下列问题：

I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为（须填编号）；

（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：；

（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)

c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是；

A．若混合液pH＞7，则V≥10

B．若混合液pH＜7，则c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)

C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)

（5）如左上图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

① T1 T2（填＞、=、＜）；

② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是。

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D．升温可使溶液由b点变为d点

II．平衡常数的计算：

（1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线右上图。其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)

③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

则CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。

（2）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K h表示)，类比化学平衡常数

的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：K h= 。

（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s) 试列出该反应平衡常数K与K b(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的关系式并计算：。

Ⅰ、（1）①④③② （2分）

（2）C6H5OH + PO= C6H5O－+ HPO （3分）

（3）= （1分）

（4）CD （2分）

（5）①＜（1分）②ABC （2分）

Ⅱ、（1）2×10 -5 mol·L -1（2分）

（2）Kh＝=Kw/Ka （1分）

（3）=55.3 （1分）

2I．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

xA(g) + 2B(s)yC(g) △H< 0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率V(A)=_______。

（2）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_____（填序号，下同）；第16 min引起曲线变

化的反应条件可能是______。

①减压②增大A的浓度③增大C的量

④升温⑤降温⑥加入催化剂

（3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。

II. 铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广

泛。铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：

3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g) △H

（1）已知：① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s) △H1=－1118.4 kJ/mol

② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) △H2=－483.8 kJ/mol

③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) △H3=－571.8 kJ/mol

则△H =____________________（计算结果保留一位小数）。

（2）在t ℃时，该反应的平衡常数K=16，在2 L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在t ℃时反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中H2O的平衡转化率为____________（结果保留一位小数）

②下列说法正确的是______________（填字母序号）

A. 若容器压强恒定，则反应达到平衡状态

B. 若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态

C. 甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率

D. 增加Fe3O4就能提高H2O的转化率

（3）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表

充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：

若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：

当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：___________________（用A、B、C表示）。

（4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如下图。写出该电池放电时负极的电极反应式：

_______________________________。

I．答案（1）0.02 mol/(L•min) （2分）

（2）④⑥；④（3分）

（3）>（1分）

II：（1）—150.8 kJ/mol（2分）

（2）①33.3%（2分）②B（2分）

（3）B>C>A（2分）

（4）CH3OH—6e—+3O2—=CO2↑+2H2O（2分）

已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10—5，Ka(HSCN)=0.13。

（1）将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液

分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积V

与时间t的关系如图甲所示：

反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是____________

_________________________________________________；反应结束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—) （填“>”、“=”或“<”）。

（2）2.0×10—3 mol/L的HF水溶液中，调节溶液pH（忽略调节pH时溶液的

体积变化），测得平衡体系中c(F—)、c(HF)与溶液pH的关系如图乙所示。