怎样比较非金属性强弱的几条规律
怎样比较非金属性强弱的几条规律
一、比较非金属性强弱的九条依据【1】.元素在周期表中的相对位置①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O ＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O ＞S＞Se；N＞P＞As等。
【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I 【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
【4】如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。
【5】如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
【7】.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强如Cu+Cl2 →CuCl2；2Cu+S→Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
【8】.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。
【9】、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。
二、比较金属性强弱的九条依据(1)根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随原子序数增加，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下，随原子序数增加，金属性逐渐增强。
金属性最强的元素为钫。
(2)根据与水或酸置换出氢气的难易：越易者金属性越强。
比较非金属性强弱的九条依据
一、比较非金属性强弱的九条依据1.元素在周期表中的相对位置①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等。
2.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I3.气态氢化物的越稳定，非金属性越强如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
如酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，。
则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr ＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
6.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
7.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强如Cu+Cl2 →CuCl2；2Cu+S→ Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
8.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。
9、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。
的为活泼金属）2.非金属性强弱的实验标志①与氢气化合越容易（条件简单、现象明显），气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
③相互间置换反应，非金属性强的置换弱的。
④与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强（将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质）⑤电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质（阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强）注意：学习金属元素、非金属元素只是要抓牢两条知识链1.金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子的能力→元素的金属性→最高价氧化物对应水化物的碱性→单质置换水（或酸）中氢的能力→单质的还原性→离子的氧化性。
非金属性强弱的判断方法
非金属性强弱的判断方法非金属性强弱的判断方法可以从以下几个方面进行考虑：1. 原子半径：原子半径是判断非金属性强弱的一个重要因素。
通常来说，原子的半径越小，其核外电子与核的吸引力越强，非金属性也就越强。
根据周期表的趋势，原子半径在同一周期内逐渐减小，而在同一族中，原子半径逐渐增大。
因此，在周期表中，非金属性从左上方向右下方逐渐减弱。
2. 电离能：电离能是指将一个原子中的最外层电子从原子中移除所需要的能量。
非金属性元素通常具有较高的电离能，因为它们的外层电子与核的吸引力较强，因此不容易被移除。
相比之下，金属性元素的电离能较低，因为它们的外层电子与核的吸引力较弱。
因此，电离能较高的元素通常被认为具有较强的非金属性。
3. 电负性：电负性是一个衡量元素吸引电子的能力的指标，也是判断非金属性强弱的重要因素。
一般来说，电负性较高的元素趋向于吸引电子，因此具有较强的非金属性。
根据极限电负性值的尺度，可将元素的非金属性分为四类：非金属性强的元素，如氟、氯等；非金属性较强的元素，如硫、氧等；非金属性较弱的元素，如锌、铝等；非金属性弱的元素，如钾、钠等。
4. 化合价：化合价指的是一个原子与其他原子形成化合物时所具有的价键数。
非金属性元素通常具有多种化合价，且形成的价键较为稳定。
相比之下，金属性元素通常只具有较少的化合价。
因此，一个原子具有多种化合价的能力也是判断非金属性强弱的重要指标之一。
5. 化合物的性质：非金属性元素在与其他元素形成化合物后，产生的化合物通常具有较高的熔点、沸点和硬度等性质。
与之相反，金属性元素形成的化合物往往具有较低的熔点、沸点和硬度。
根据化合物的性质，可以初步判断一个元素的非金属性强弱。
综上所述，判断非金属性强弱可以考虑原子半径、电离能、电负性、化合价和化合物的性质等因素。
不同的判断方法可以综合考虑这些因素，从而得出较为准确的结果。
然而，需要注意的是，非金属性强弱的判断是相对的，不同元素在不同条件下可能表现出不同的非金属性强弱。
非金属性强弱判断口诀 规律有哪些
非金属性强弱判断口诀规律有哪些
非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。
那幺，非金属性强弱怎幺判断呢？下面小编整理了一些相关信息，供大家参考！
1怎幺判断非金属性强弱1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）
2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
（反例：甲烷比氨稳定）
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。
（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸）
值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮氧氟。
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
（反例：硫离子还原性强于砹离子，氢氧根还原性强于氯离子）
7、由置换反应判断：强置弱。
（反例：氯气可以从水中置换出氧气（本反应热力学可行，动力学上则因为中间产物次氯酸分解较慢导致反应速率较慢，光照则可以加速该反应），从氨气中置换出氮气，但氯的非金属性弱于氧氮）此外，若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据。
高中化学非金属性强弱判断口诀
高中化学非金属性强弱判断口诀有很多的同学是非常想知道，高中化学非金属性强弱判断口诀是什幺，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！1 非金属性强弱判断口诀是什幺1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。
（比如F2 Cl2 Br2 和H2O 的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱）3、由对应氢化物的稳定性判断。
氢化物越稳定，非金属性越强，4、由和氢气化合的难易程度判断。
化合反应越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；7、由置换反应判断！非金属强的强制弱！1 非金属性强弱变化的规律元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等。
它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。
对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。
非金属元素非金属性强弱：F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si 对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随。
证明非金属性强弱的方法
证明非金属性强弱的方法
1、从元素原子的氧化性来判断：一般来说非金属性，氧化性越强，对应的非金属性越强。
（反例：氮原子的氧化性低于氯原子）
2、从元素与水反应生成酸的程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、从对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
（反例：甲烷比氨更稳定）
4、从与氢结合的难易程度来看：结合越容易非金属性，非金属性越强。
5、以最高价氧化物对应的水合物的酸度来判断：酸度越强，非金属性越强。
（反例：硝酸的酸度弱于硫酸和高氯酸，亚硒酸的酸度强于硫酸）值得注意的是，氟没有正价，氧目前没有最高的正价，而硝酸由于分子内氢键作用较弱，所以最高价的氧化物对应的水合物酸性最强的是高氯酸，而它不是比氯更高的非金属硝基氟。
6、从对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应的非金属性越弱。
（反例：硫离子的还原性强于砹离子，氢氧化物的还原性强于氯离子）
7、从取代反应来看：强者变弱。
（反例：氯气可以置换水中的氧气（这个反应在热力学上是可行的，而在动力学上，由于中间产物次氯酸分解慢，反应速度慢，光能加速反应），氮气置换来自氨气，但氯的非金属性比氧和氮弱，而以非金属元素作为还原剂的置换反应不能作为比较非金属元素。
8、根据元素周期律，同一周期的元素从左到右，随着核电荷的增加，非金属性增加；同一主族元素自上而下，随着电子层数的增加，非金属性减弱。
非金属性的比较规律
非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。
（除氟元素之外，详见下面）
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强置弱。
〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
1.比较非金属性强弱的九条依据
一、比较非金属性强弱的九条依据1.元素在周期表中的相对位置①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等。
2.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I3.气态氢化物的越稳定，非金属性越强如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
4.最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强.如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。
5.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
6.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
7.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强如Cu+Cl2→CuCl2；2Cu+S→Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
8.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。
9、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。
说明：①常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H：②元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性：O＞Cl，N＞Br；而单质的活泼性：O2< Cl2，N2<Br2。
比较非金属性强弱的九条依据
一、比较非金属性强弱的九条依据
1.元素在周期表中的相对位置
①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F ＞O ＞N ＞C ＞B ；Cl ＞S ＞P ＞S i 等。
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F ＞Cl ＞Br ＞I ；O ＞S ＞Se ；N ＞P ＞As 等 。
2.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强
I
；。
性强于氯。
9、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。
③相互间的置换反应，金属性强的置换弱的。
④原电池中用作负极材料的金属性比用作正极材料的金属性强。
⑤电解时，在阴极先析出的金属为不活泼金属（阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属）
2.非金属性强弱的实验标志
①与氢气化合越容易（条件简单、现象明显），气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
③相互间置换反应，非金属性强的置换弱的。
④与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强（将金属氧化成高价。
比较非金属性强弱的九条依据
比较非金属性强弱的九条依据一、比较非金属性强弱的九条依据1.元素在周期表中的相对位置①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等。
2.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I3.气态氢化物的越稳定，非金属性越强如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
如酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
6.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
7.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强如Cu+Cl2 →CuCl2；2Cu+S→ Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
8.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。
9、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。
说明：①常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H：②元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性：O＞Cl，N＞Br；而单质的活泼性：O2<Cl2，N2<Br2。
二、理解判断元素金属性或非金属性强弱的实验依据1.金属性强弱的实验标志①单质与水（或酸）反应置换氢越容易，元素的金属性越强。
比较非金属性强弱的九条依据
一、比较非金属性强弱的九条依照1.元素在周期表中的相对地址①同周期元素，自左向右，元素的非金属性挨次加强，如F＞ O ＞N＞C＞B；Cl ＞S＞P＞S i 等。
②同主族元素自上而下，非金属性挨次减弱，如F＞Cl ＞Br＞I ；O＞S＞Se；N＞P＞ As 等。
2. 非金属单质与氢气化合的越简单，非金属性越强22222F＞Cl ＞ Br＞I 如 F 、Cl、Br 、I与 H 化合由易到难，因此非金属性3.气态氢化物的越牢固，非金属性越强如牢固性： HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，因此非金属性： F＞O＞Cl ＞N＞Br＞I ＞S＞P。
4. 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强.如酸性：HClO 4＞ H2SO4＞H3 PO4＞H2CO3＞H4 SiO4，则非金属性： Cl ＞S＞P＞C＞ Si 。
5.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如 2F2＋2HO＝4HF＋O2↑； O2＋4HCl＝2H2O＋ 2Cl2（地康法制 Cl 2）； Cl 2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl 2＋ 2NH3＝N2＋6HCl；Cl 2+H2S＝S＋ 2HCl。
6.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常有阴离子的还原性由强到弱的序次是 S2-＞I -＞Br-＞Cl -＞F-，则非金属性 S＜I ＜ Br＜Cl ＜F。
7.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强如 Cu+Cl2→CuCl2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性 Cl ＞ S。
→8.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱如 HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。
9、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越牢固，非金属越强。
说明：①常有非金属元素的非金属性由强到弱的序次：F 、O、Cl 、 N、 Br 、I 、S、P、C、Si 、 H：②元素的非金属性与非金属单质爽朗性是其实不完整一致的：如元素的非金属性： O＞ Cl ，N＞ Br ；而单质的爽朗性： O2< Cl 2， N2<Br2。
高中化学非金属性强弱判断口诀
高中化学非金属性强弱判断口诀1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。
（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱）3、由对应氢化物的稳定性判断。
氢化物越稳定，非金属性越强，4、由和氢气化合的难易程度判断。
化合反应越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；7、由置换反应判断！非金属强的强制弱！元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等。
它包含了原子得电子的能力氧化性,但比氧化性的含义更为广泛。
元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。
对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。
非金属元素非金属性强弱：F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力减弱，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。
1 . 根据元素周期表判断同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱。
2 . 从元素单质与氢气化合难易上比较非金属单质与H2化合越容易，则非金属性越强。
如：F2与H2可爆炸式的反应，Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反应，Br2与H2需在200℃时才缓慢进行，而I2与H2的反应需在更高温度下才能缓慢进行且生成的HI很不稳定，同时发生分解，故非金属性F>Cl>Br>I。
非金属性的比较规律
非金属性的比较规律：1、由单质的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。
（除氟元素之外，详见下面）6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强制弱。
值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
氧化性，还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断氧化性：氧化剂>还原剂氧化剂＞氧化产物＞还原产物还原性：还原剂>氧化剂还原剂＞还原产物＞氧化产物（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au(2）金属阳离子氧化性的顺序K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Hg2+<Fe3+<Ag+<Pt2+< Au2+（三）根据反应条件判断当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。
反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）氧化性：KMnO4>MnO2>O2（四）根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
怎样比较非金属性强弱的几条规律
怎样比较非金属性强弱的几条规律LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】一、比较非金属性强弱的九条依据【1】.元素在周期表中的相对位置①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F ＞O ＞N ＞C ＞B ；Cl ＞S ＞P ＞S i 等。
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F ＞Cl ＞Br ＞I ；O ＞S ＞Se ；N ＞P ＞As 等 。
【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强如F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2化合由易到难，所以非金属性F ＞Cl ＞Br ＞I 【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强如稳定性：HF ＞H 2O ＞HCl ＞NH 3＞HBr ＞HI ＞H 2S ＞PH 3， 所以非金属性：F ＞O ＞Cl ＞N ＞Br ＞I ＞S ＞P 。
【4】如酸性： HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 3＞H 4SiO 4， 则非金属性：Cl ＞S ＞P ＞C ＞Si 。
【5】如2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2↑；O 2＋4HCl ＝2H 2O ＋2Cl 2（地康法制Cl 2）；Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 ；3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl ；Cl 2+H 2S ＝S ＋2HCl 。
【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S 2-＞I -＞Br -＞Cl -＞F -，则非金属性S ＜I ＜Br ＜Cl ＜F 。
【7】.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强 如Cu+Cl 2 →CuCl 2；2Cu+S → Cu 2S ，说明非金属性Cl ＞S 。
【8】.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱如HClO 、HClO 3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。
比较非金属性强弱的九条依据
一、比较非金属性强弱的九条依据1.元素在周期表中的相对位置①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F ＞O ＞N ＞C ＞B ；Cl ＞S ＞P ＞S i 等。
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F ＞Cl ＞Br＞I ；O ＞S ＞Se ；N ＞P ＞As 等 。
精品文档，你值得期待2.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强如F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2化合由易到难，所以非金属性F ＞Cl ＞Br ＞I 3.气态氢化物的越稳定，非金属性越强如稳定性：HF ＞H 2O ＞HCl ＞NH 3＞HBr ＞HI ＞H 2S ＞PH 3， 所以非金属性：F ＞O ＞Cl ＞N ＞Br ＞I ＞S ＞P 。
如酸性： HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 3＞H 4SiO 4， 则非金属性：Cl ＞S ＞P ＞C ＞Si。
如2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2↑；O 2＋4HCl ＝2H 2O ＋2Cl 2（地康法制Cl 2）；Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 ；3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl ；Cl 2+H 2S ＝S ＋2HCl 。
6.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S 2-＞I -＞Br -＞Cl -＞F -，则非金属性S ＜I ＜Br ＜Cl ＜F 。
7.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强如Cu+Cl 2 →CuCl 2；2Cu+S → Cu 2S ，说明非金属性Cl ＞S 。
8.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱如HClO 、HClO 3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。
9、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。
二、理解判断元素金属性或非金属性强弱的实验依据1.金属性强弱的实验标志①单质与水（或酸）反应置换氢越容易，元素的金属性越强。
比较非金属性强弱的九条依据
一、比较非金属性强弱的九条依据
1.元素在周期表中的相对位置
①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞Si等。
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等。
2.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强
＝
I＜Br
泼金属）
2.非金属性强弱的实验标志
①与氢气化合越容易（条件简单、现象明显），气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
③相互间置换反应，非金属性强的置换弱的。
④与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强（将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质）
⑤电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质（阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱
的为非金属性强）
注意：学习金属元素、非金属元素只是要抓牢两条知识链
1.金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子的能力→元素的金属性→最高价氧化物对应水化物的碱性→单质置换水（或酸）中
2.。
怎样比较非金属性强弱的几条规律
怎样比较非金属性强弱的几条规律集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-一、比较非金属性强弱的九条依据 【1】.元素在周期表中的相对位置①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F ＞O ＞N ＞C ＞B ；Cl ＞S ＞P ＞S i 等。
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F ＞Cl ＞Br ＞I ；O ＞S ＞Se ；N ＞P ＞As 等 。
【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强如F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2化合由易到难，所以非金属性F ＞Cl ＞Br ＞I 【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强 如稳定性：HF ＞H 2O ＞HCl ＞NH 3＞HBr ＞HI ＞H 2S ＞PH 3， 所以非金属性：F ＞O ＞Cl ＞N ＞Br ＞I ＞S ＞P 。
【4】如酸性： HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 3＞H 4SiO 4， 则非金属性：Cl ＞S ＞P ＞C ＞Si 。
【5】如2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2↑；O 2＋4HCl ＝2H 2O ＋2Cl 2（地康法制Cl 2）；Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 ；3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl ；Cl 2+H 2S ＝S ＋2HCl 。
【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S 2-＞I -＞Br -＞Cl -＞F -，则非金属性S ＜I ＜Br ＜Cl ＜F 。
【7】.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强 如Cu+Cl 2 →CuCl 2；2Cu+S → Cu 2S ，说明非金属性Cl ＞S 。
【8】.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱如HClO 、HClO 3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。
比较非金属性强弱的九条依据
比较非金属性强弱的九条依据Last updated on the afternoon of January 3, 2021一、比较非金属性强弱的九条依据1.元素在周期表中的相对位置①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F ＞O ＞N ＞C ＞B ；Cl ＞S ＞P ＞Si 等。
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F ＞Cl ＞Br ＞I ；O ＞S ＞Se ；N ＞P ＞As 等。
2.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强如F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2化合由易到难，所以非金属性F ＞Cl ＞Br ＞I3.气态氢化物的越稳定，非金属性越强如稳定性：HF ＞H 2O ＞HCl ＞NH 3＞HBr ＞HI ＞H 2S ＞PH 3，所以非金属性：F ＞O ＞Cl ＞N ＞Br ＞I ＞S ＞P 。
如酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 3＞H 4SiO 4，则非金属性：Cl ＞S ＞P ＞C ＞Si。
如2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2↑；O 2＋4HCl ＝2H 2O ＋2Cl 2（地康法制Cl 2）；Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2；3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl ；Cl 2+H 2S ＝S ＋2HCl 。
6.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S 2-＞I -＞Br -＞Cl -＞F -，则非金属性S ＜I ＜Br ＜Cl ＜F 。
7.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强如Cu+Cl 2→CuCl 2；2Cu+S →Cu 2S ，说明非金属性Cl ＞S 。
8.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱 如HClO 、HClO 3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。
9、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。
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一、比较非金属性强弱的九条依据
【1】.元素在周期表中的相对位置
①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱
【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强
【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强
如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，
所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
【4】
如酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，
则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。
【5】
【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
(1)根据在周期表中的位置：
同周期元素，从左到右，随原子序数增加，金属性逐渐减弱；
同主族元素，从上到下，随原子序数增加，金属性逐渐增强。
金属性最强的元素为钫。
(2)根据与水或酸置换出氢气的难易：越易者金属性越强。
(3)根据最高价氧化物的水化物碱性强弱：碱性越强者金属性越强。
(4)根据与盐溶液的置换反应：一般活泼金属能置换不活泼金属(钾、钙、钠等极活泼金属除外)。
(5)在金属活动性顺序中：一般排在前面的金属较活泼。
二、判断元素金属性或非金属性强弱
1.金属性强弱
①单质与水（或酸）反应置换氢越容易，元素的金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
③相互间的置换反应，金属性强的置换弱的。
④原电池中用作负极材料的金属性比用作正极材料的金属性强。
⑤电解时，在阴极先析出的金属为不活泼金属（阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属）
2.非金属性强弱
①与氢气化合越容易（条件简单、现象明显），气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
③相互间置换反应，非金属性强的置换弱的。
④与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强（将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质）
⑤阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强。