重点高中化学定律公式

高中化学定律和公式

一、物质的量的单位——摩尔

物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是n 。

我们把含有6.02×1023

个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号mol 。 物质的量（n ）、粒子个数（N ）和阿伏加德罗常数（A N ）三者之间的关系用符号表示：n=

A N N

c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)

1、 原子核的构成

原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。

1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷

核电荷数(Z)==核内质子数==核外电子数==原子序数

在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。如Na 、Mg 、Cl 、O

的电子式我们可分别表示为：

1、表示原子

‥ ‥

∶ ‥

Na××Mg×?Cl?O?

习惯上，写的时候要求对称。

电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如

2、表示简单离子：

阳离子：Na+Mg2+Al3+

阴离子：[∶S∶]2-[∶Cl∶]-[∶O∶]2-

①.电子式最外层电子数用?（或×）表示；

②.

.

4、.

吸放热与能量关系

一、原电池的定义：将化学能转化为电能的装置.

1、原电池的工作原理

正极：铜片上:2H +

+2e-=H2↑(还原反应)

负极：锌片上:Zn-2e-=Zn 2+

(氧化反应)

氧化还原反应：Zn+2H +

=Zn

2+

+H2↑该电极反应就是Zn+2H

+

=Zn

2+

+H2↑一、化学反应的速率

‥

‥

‥‥

‥

‥

‥‥

‥

1、定义：单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示

2、单位：mol/L·smol/L·min

3、表达式：v(A)==t

A c ∆∆)( △c(A)表示物质A 浓度的变化，△t 表示时间

（2)对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)来说，则有q V p V n V m V D C B A ===

烷烃燃烧的通式

2分馏--- 裂化---1-

4。

5、△H (3)△H=中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH 2O 时的反应热叫中和热。

【实验】实验2-3：在50mL 烧杯中加入0.50mol/L 的盐酸，测其温度。另用量筒量取

50mL0.55mol/LNaOH 溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶

液温度的变化过程，并作好记录。

其中：c ＝4.18J/(g·℃)，m 为酸碱溶液的质量和，△t＝t 2－t 1，t 1是盐酸温度与NaOH 溶液温度

的平均值，n 为生成水的物质的量。

一、盖斯定律

1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。

第一节化学反应速率

1 V t c ∆=∆

2.D =a ：

b 溶解平衡的建立

（溶解）＞v =v （结晶）

结论：溶解平衡是一种动态平衡

▲勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种

)())()n D k B =c c 2.表达式对于任意反应m A (g)+n B (g)p C (g)+q D (g)

()()

q m n D k A B =P c C c c c （1）在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1g/mL 。水的物质的量浓度55.6mol/L 。（由来设水为1L ，其质量约为1000g ，物质的量=1000/18=55.56m ol ，浓度=55.56/1=55.56mol/L ）。

某指定反应物的转化率=指定反应物的起始浓度指定反应物的平衡浓度

指定反应物的起始浓度-×100%

1、物质浓度的变化关系

反应物：平衡浓度=起始浓度—转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度

各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的化学计量数之比。

2、反应物的转化率

转化率=%100*)

()(体积或浓度反应物起始的物质的量体积或浓度反应物转化的物质的量

3、产品的产率

产率=%100* 物质的量

理论上可得到的产物的的物质的量实际生产产物

4、计算模式： O H 2C(OH )C(H O)

c 的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记

1、溶液的酸碱性

稀溶液中25℃：Kw=c （H ＋）·c （OH －）=1×10-14

常温下：中性溶液：c （H ＋）=c （OH －）=1×10－7mol/L

酸性溶液：c （H ＋）>c （OH －）,c （H ＋）>1×10－7mol/L

碱性溶液：c （H ＋）

1、定义：pH=－lg[c(H ＋)]

溶液的pH 指的是用C(H ＋)的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱，即pH=－lg[c(H ＋)]，要注意的是，当溶液中C(H ＋)或C(OH ―)大于1mol 时，不用pH 来表示溶液的酸碱性。广泛pH 的范围为0-14