2019年全国中考化学真题分类 考点20 金属的化学性质(含金属与酸图像)

9．（2019·郴州）把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（）A.溶液蓝色变浅直至无色B.铁钉表面析出红色物质C.产生大量气泡D.溶液质量增加【答案】B【解析】铁的金属活性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4，A.溶液由蓝色变为浅绿色，故A选项不符合题意；B.铁钉表面有红色物质析出，说法正确，故B选项不符合题意；C.从反应方程式得出产物中没有气体，所以不会出现大量气泡，故C选项不符合题意；D.由化学方程式得出56份的铁会置换出64份铜，固体质量增加，溶液质量减少，故D选项不符合题意。

14．（2019·乐山）将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是（）A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D. a的取值范围：a≥8【答案】A【解析】设与10g CuO 反应的H2SO4 的质量为x ，消耗的铁的质量为y ，生成Cu 的质量为z 。

CuO ～ H2SO4 ～ Fe ～ Cu80 98 56 6410g x y z80/10g=98/x，x= 12. 25g80/10g=56/y，y =7g80/10g=64/z，z= 8g因为生成铜为8g，即a=8g ，那么加入的铁粉也应是8g ，与稀H2SO4反应的铁粉的质量为8g -7g =1gFe + H2SO4 FeSO4+ H2↑56 981g xx=1.75g硫酸的质量分数为：(12.25g+1.75g)/100g×100%=14%根据计算判断稀硫酸中溶质质量分数为14%；滤渣中一定含有铜，可能含有铁；加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生；a的取值范围：a≥8。

9.（2019·济宁）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成的氢气与消耗稀硫酸的质量关系，见右图。

分析图像所得的结论中不正确的是（）A.三种金属的活动性顺序：Mg＞Fe＞ZnB.三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜ZnC.三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞ZnD.三种金属与稀硫酸反应后的溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn【答案】A【解析】由于图像中的纵坐标不是时间，故无法通过图像判断金属活泼性，错误；等质量的金属，相对原子质量较小的产生的氢气多，三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn故正确；根据质量守恒定律可知产生的氢气中氢元素质量等于稀硫酸中氢元素质量，因此产生氢气越多，消耗的稀硫酸越多，所以三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn ，正确；由于金属与酸反应生成的氢气逸散到空气中故产生的氢气的量就是溶液的减少量，所以三种金属与稀硫酸反应后的溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn，正确。

9．（2019·金华）过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。

请回答：（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为 。

（2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是 。

【答案】（1）Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2↑ （2）产生黑色固体【解析】（2）铁和氧气反应属于化学反应，化学反应的实质是有新物质生成，所以，铁和氧气发生化学反应的最主要证据是生成新物质四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体。

19．（2019·重庆） 某兴趣小组同学设计了以下流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。

（1） 分离出白色沉淀的操作I 的名称是_________。

（2） 红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为_________________。

（3） 反应②的化学方程式为________________________________。

（4） 反应③恰好完全反应，则溶液A 中的溶质为_______________（填化学式）。

【答案】（1）过滤 （2）2C 22CuO Cu CO +=+↑高温（3）CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O（4）CuCl 2、HCl【解析】（1）分离固体和液体混合物的操作是过滤；（2）反应①中红色单质是金属铜，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，两种黑色固体反应生成铜和二氧化碳，可知反应物是碳粉和氧化铜；（3）反应②是黑色的氧化铜粉末和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水；（4）反应③有2个反应，其一是硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，另一个是过量的稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，由于恰好完全反应，所得溶液A 中的溶质是氯化铜（CuCl2）和氯化氢（HCl）。

19．（2019·重庆）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材。

（1）探测器上的五星红旗含有一种叫聚酰亚胺的高分子材料，该材料属于__________（填“金属”或“合成”）材料。

（2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度______（填“大”或“小”）。

（3）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu，利用它们完成下列实验：①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象②将打磨的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化③将打磨的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红实验①中没有明显现象是因为铝的表面有一层致密的______（填化学式）薄膜。

实验②中发生反应的化学方程式为___________________。

实验③中铁片足量，充分反应后溶液的颜色变为______________色。

【答案】（1）合成（2）大（3）Al2O32Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3 浅绿【解析】（1）由题意可知聚酰亚胺是高分子材料，故该材料是合成材料；（2）合金和组成它的纯金属相比，优点是硬度大、强度高，耐腐性能好；（3）实验①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，铝的化学性质活泼，其表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝和稀盐酸反应没有明显现象；将打磨的铝片放入FeSO4溶液中，铝片的活动性比铁的强，故铝能把铁从FeSO4溶液中置换出来，同时生成硫酸铝，即2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3；实验③将打磨的铁片放入CuSO4溶液中，铁的活动性比铜的强，能把铜置换出来故铁片表面变红，同时铁片足量，因此硫酸铜被反应完，都转化为了硫酸亚铁，故溶液的颜色由蓝色变为浅绿色。

26．（2019·怀化）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程。

已知:42Sn SnCl 2SnCl +＝(1)塑料属于_____________ (填“有机物”或“无机物＂)。

(2)SnCl 2中锡元素的化合价是(3)铜的金属活动性比锡的_____________(填“强”或“弱”);固体A 中一定含有的金属元素是_____________。

(4)写出步骤②发生反应的化学方程式，其反应类型是_____________。

(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是_____________。

(回答一点)【答案】(1)有机物 (2) +2 (3)弱 铜 (4)242SnCl Sn SnCl =↑+通电分解反应 (5)减少对环境的污染 (回答一点)解析：(1)塑料属于有机物。

(2)化合物中各元素的化合价代数和为0，氯元素的化合价为-1，SnCl 2中锡元素的化合价是+2。

(3)根据金属活动顺序表可知，铜的金属活动性比锡的弱，根据42Sn SnCl 2SnCl +＝可知锡参加了反应，而铜不反应，固体A 中一定含有的金属元素是铜。

(4)根据流程图可知步骤②发生反应的化学方程式242SnCl Sn SnCl =↑+通电，其反应类型是分解反应。

(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是减少对环境的污染。

(回答一点)19．（2019·南京）2019年1月3日嫦峨四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。

“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。

这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。

“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。

(1)钼能制成细丝，是利用了钼的性。

(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质。

(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下:①完成过程1中反应的化学方程式:2MoS2+702 2MoO3+4②过程Ⅱ分两个阶段:第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1写出下列化学方程式:第一阶段。

第二阶段，该反应的基本反应类型为。

【答案】（1）延展（2）不活泼（3）①SO2②MoO3+H2高温MoO2+H2O MoO2+2H2高温Mo+2H2O 置换反应解析（1）钼能制成细丝，说明金属钼具有良好的延展性；（2）金的化学性质很稳定，一般不与氧气等其他物质发生化学反应，因此可将其镀在钼丝上，增强天线的抗腐蚀性能；（3）①根据化学反应前后各元素的原子种类和个数不发生改变可知，横线上的物质分子由1个S 原子和2个O原子构成，即其化学式为SO2；②第一阶段反应时MoO3在高温下被H2还原为两种氧化物，且反应过程中反应物、生成物的化学计量数之比为1：1：1：1，则该反应的化学方程式为MoO3+H2高温MoO2+H2O；第二阶段是由第一阶段生成的MoO2与氢气在高温下继续反应，生成Mo和水，发生反应的化学方程式为MoO2+2H2高温Mo+2H2O；该反应中的反应物和生成物均为一种单质和一种化合物，因此该反应属于置换反应。

13．（2019·南充）经过改革开放四十年的发展,南充城乡面貌日新月异。

请回答下列问题。

(1)南充城市夜景流光溢彩,有些发光材料是在铝合金中加人碳纤维制得,这种发光材料是______ (填“复合材料”或金属材料”)。

(2)嘉陵江上大桥众多，大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料,其主要作用是防止钢铁生锈。

钢铁生锈就是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。

(3 )南充市许多公交车换成了嘉陵吉利新能源汽车,这种公交车几乎零排放。