必修一离子反应教案

第十一节离子反应离子方程式

一.电解质和非电解质

1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。。

HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等

（1）非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，

如蔗糖、乙醇，酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2 SO2、、NO2等。

（2）单质既不是电解质也不是非电解质:Fe ,Cu...

2.强电解质和弱电解质

强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。（1）强、弱电解质的范围：

强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐

弱电解质：弱酸、弱碱、水

二、电离与电离方程式的书写

1．概念

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

2．电离方程式书写方法（1）强电解质：完全电离，用===表示。

H2SO4===

NaOH===

(NH4)2SO4===

（2）弱电解质：部分电离，用“”表示。

①H 2S

HS－

②Cu(OH)2

③两性氢氧化物双向电离。

H ＋＋AlO －2＋H 2O

Al(OH)3Al 3＋＋3OH －。 （3）NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4，

熔融：NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4。

NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3

H ＋＋CO 2－

3。

【练习】写出下列典型物质的电离方程式

（1）H 2SO 4________________________________________________________________；

（2）H 2CO 3________________________________________________________________；

（3）NaHSO 4______________________________________________________________；

（4）NaHCO 3______________________________________________________________；

（5）NaHSO 4(熔融)________________________________________________________；

（6）Al 2O 3(熔融)__________________________________________________________。

（5）NaHSO 4=====熔融Na ＋＋HSO －4

（6）Al 2O 3=====熔融2Al 3＋＋3O

2－

三、离子共存

不能共存的有：

1.生成难溶物或微溶物：

2.生成气体或挥发性物质，难电离物质：

3、发生氧化还原反应：

四．1.溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO -4 、Co 2+、Cr 2O 2-7 、CrO 2-4

、Cr 3+等有色离子不能存在。

2、二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液电，OH -及弱酸根阴离子（CO 2-3 、SO 2-3

、S 2-、CH 3COO -等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H +及弱碱阳离子(如NH +4

、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO -3 、HSO -3 、HS -、H 2PO -4

等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。

五．离子方程式的书写

1.实事求是原则： 2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑

2.原子守恒原则。 Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑

3.电荷守恒原则。 Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋

4.不能拆写的物质：难溶物、氧化物、弱电解质、非电解质、单质。

如：Cl 2＋H 2

＋＋Cl －＋ClO －