2015年高考化学实验综合大题解析
2015年高考理综化学试题及答案解析(全国卷1)
2015年理综试卷全国卷1化学及其答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N AB ．2 L0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2 N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O26CO 2+6H 2O12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。
下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W > XB ．阴离子的还原性：W > ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y < ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lgV V的变化如图所示。
2015年高考全国统一考试(上海卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）理科综合能力测试化学试题（含答案）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量2932.下列物质见光不会分解的是A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO33.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD. 反应物的总能量高于生成物的总能量9.已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是 A. 分子式为C9H5O4B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A. B. C. D.11.下列有关物质性质的比较，错误的是A. 溶解度：小苏打< 苏打B. 密度：溴乙烷> 水C. 硬度：晶体硅< 金刚石D. 碳碳键键长：乙烯> 苯12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
2015年高考化学实验综合大题解析
2015年高考化学真题分类解析［题型一］化学实验综合大题1、（2015 课标1）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2,K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物.装置C中可观察到的现象是______ ___,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是_____ _ __。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用）进行实验。
①组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、____ __。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___ ___。
（3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强。
②草酸为二元酸。
【答案】⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。
⑵①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化铜）；②H中的粉末有黑色变为红色,其后的D中的石灰水变浑浊；⑶①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。
②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液,消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍2、（2015 课标2）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标2,含解析)
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考查干燥剂的有关判断8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5【答案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考查元素推断及元素周期律的应用10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。
2015年高考全国2卷理综化学及答案
2015 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是A.硅胶可用作食品干操剂B.P 2O5 不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol 乙醇, 该羧酸的分子式为A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5-9. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a的电子层结构与氦相同， b 和c 的次外层有8 个电子，c- 和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a 和其他3 种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3 种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0. 1mol·L －1 －的NaHCO 3 溶液中HCO 32－和CO3 离子数之和为0. 1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g 核互23592 U 发生裂变反应：23592 U+10 n90 13638 Sr+ 54 U +1010 n，净产生的中子(10 n) 数为10N A11．分子式为并能与饱和NaHC溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A.3 种B.4 种C.5 种D.6 种12. 海水开发利用的部分过程如图所示。
2015年 福建省 高考化学 试卷及解析
2015年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应3．（6分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿1有NH4+润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D4．（6分）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫5．（6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．（6分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）2A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O7．（6分）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.29.007.50a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.23D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．[已知：K sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a24H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8 H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．9．（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）．5。
2015-2021化学实验高考真题含解析
2015-2021化学实验高考真题适用于人教版、苏教版、鲁教版一、单选题（本大题共60小题，共215.0分）1.实验室制备下列气体的方法可行的是( )气体方法A.氨气加热氯化铵固体B.二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C.硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D.氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A. AB. BC. CD. D2.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是( )化学试剂制备气体A.Ca(OH)2+NH4Cl NH3B.MnO2+HCl(浓)Cl2C.MnO2+KClO3O2D.NaCl+H2SO4(浓)HClA.AB.BC.CD.D3.进行下列实验操作时，选用仪器正确的是( )提取碘水中的碘量取一定体积的KMnO4溶液熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液A B C DA.AB.BC.CD.D4.下列图示表示灼烧操作的是()A.B.C.D.5.蒸馏操作中需要用到的仪器是( )A. B. C. D.6.测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为( )A. B. C. D.7.下列实验设计不能达到实验目的的是( )实验目的实验设计检验溶液中FeSO4是否被氧A取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化化B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏A. AB. BC. CD. D8.某兴趣小组为制备1−氯−2−甲基丙烷(沸点69℃)，将2−甲基−1−丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热，回流(伴有HCl气体产生)。
反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。
2015年高考化学真题分项解析 专题13《化学实验基础》
专题13 化学实验基础1．【2015山东理综化学】进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】A、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水，钠可与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至可能爆炸，错误；B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误；C、浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，错误；D、制备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确。
【考点定位】本题以化学实验的安全常识为切入点，考查了学生的实验基本常识在实际操作中的应用，考查了高中化学重要实验的基本仪器的使用和实验基本操作。
【名师点睛】实验安全为化学实验的主要内容，本题涉及了重要物质和实验的安全问题，包含了金属钠着火时的灭火、固体反应的加热装置、浓硫酸的使用安全和加热液体时需加入沸石，体现了实验在化学中的重要作用，考生应熟练掌握重要化学实验的基本仪器的使用以及注意事项，记住实验基本操作及其原因。
2．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。
学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。
【注】本题同时分类于专题5、133．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。
2015高考试题——理综(化学部分)(浙江卷)解析版
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【解析】试题分析：C．纳米银粒子的聚集属于物理变化。
考点：考查液晶的性质、氢键、化学变化、减少酸雨的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B考点：化学实验基本操作 物质检验9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数为X 元素的2 倍。
下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性【答案】D考点：物质结构 元素周期律 10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得【答案】A 【解析】试题分析： A ．己烷有5种同分异构体，分别是己烷(CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3)、2—甲基戊烷[(CH 3)2CH 2CH 2CH 2CH 3]、3—甲基戊烷[CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3]、2,3—甲基丁烷[(CH 3)2CHCH(CH 3)2]、2,2— 甲基丁烷[(CH 3)3CCH 2CH 3]，A 不正确。
2015年山东高考理综化学部分word版(带答案解析)
2015年全国统一考试（山东卷）化学试题7、进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是： A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D8、短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y 、W 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是 A 原子半径：X<Y<Z B 气态氢化物的稳定性：X>Z C Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物 D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】试题分析：设元素Y 的原子序数为y ，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y 为N元素、X 为Si 元素、Z 为O 元素、W 为Cl 元素。
A 、原子半径：Z<Y<X ，错误；B 、气态氢化物的稳定性：X< Z ，错误；C 、O 元素、Cl 元素都能与Mg 形成离子化合物，正确；D 、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y< W ，错误。
考点：物质结构、元素周期律9、分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A 分子中含有2种官能团B 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B考点：有机物的结构及性质10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是A、AlCl3 B、Na2O C、FeCl2D、SiO2【答案】A【解析】试题分析：A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成，错误；C、FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。
2015年高考试题化学(北京卷)解析版
2015年普通高等学校招生全国统一考试市高考理综试题<化学部分>6.下列有关我国古代技术应用中,其工作原理不涉与．．．化学反应的是： A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼7.下列有关性质的比较,不能．．用元素周期律解释的是 A.酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg<OH>2D.热稳定性 Na 2CO 3>NaHCO 38.下列关于自然界中氮循环〔如右图〕的说法不正确．．．的是 A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环9.最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的 示意图如下： 下列说法正确的是：A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与O 2反应的过程 10．合成导电高分子材料 PPV 的反应： 下列说法正确．．的是A. 合成 PPV 的反应为加聚反应B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C.CH 2＝CH －－CH ＝CH 2和苯乙烯互为同系物D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量,可得其聚合度11.某消毒液的主要成分为 NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中,不合理．．．的是〔已 知：饱和NaClO 溶液的 pH 约为 11〕制造蛋白质动物摄食固氮作用（豆科类植物的根瘤）氨或铵盐亚硝酸盐硝酸盐雷电作用人工固氮被细菌分解植物遗体动物排泄物及遗体大气中的氮A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备：Cl2 + 2OH－==Cl－+ClO－+H2OB.该消毒液的pH 约为12：ClO－+ H2O HClO + OH－C.该消毒液与洁厕灵<主要成分为HCl>混用,产生有毒Cl2: 2H+ + Cl－+ClO－== Cl2↑+ H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOH + ClO－==HClO + CH3COO－12.在通风橱中进行下列实验下列说法中不正确．．．的是：A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化膜,阻止Fe进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中的现象,在Fe、Cu 之间连接电流计,可判断Fe 是否被氧化25. <17分>"X一烯炔环异构化反应〞被《Name Reactions》收录,该反应可高效构筑五元环状化合物:〔R、Rˊ、R〞表示氢、烷基或芳基〕含成五元环有机化合物J的路线如下:已知：－C－HO+ －CH2－C－HO碱－C＝C－CHO + H2O<1>A属于炔烃,其结构简式是.<2>B由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30. B的结构简式是.<3>C、D含有相同的官能团,C是芳香族化合物.E中含有的官能团是.<4>F与试剂a反应生成G的化学方程式是;试剂b是.<5> M和N均为不饱和醇.M的结构简式是.<6>N为顺式结构,写出N和H生成I<顺式结构>的化学方程式.26.<12分>氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,以太阳能为热能,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如下图所示：<1>反应I的化学方程式是.<2>反应I得到的产物用I2进行分离.该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层一一含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I 2的HI 层.①根据上述事实,下列说法正确的是<选填序号>.a.两层溶液的密度存在差异b.加I 2前,H 2SO 4溶液和HI 溶液不互溶c. I 2在HI 溶液中比在H 2SO 4溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是③经检测,H 2SO 4层中c<H +>:c<SO 2－4> =2.06：1,其比值大于2的原因.<3>反应Ⅱ：2H 2SO 4<l>=2SO 2<g> + O 2<g> +2H 2O<g> △H=+550kJ•mol －1它由两步反应组成：i. H 2SO 4<l> =SO 3<g> +H 2O<g> , △H=+177kJ•mol －1 ii. SO 3<g>分解.L<L l , L 2>,X 可分别代表压强或温度,下图表示L 一定时,ii 中SO 3<g> 的平衡转化率随X 的变化关系. ①X 代表的物理量是.②判断L l ,L 2的大小关系,并简述理由:. 27.<14分>研究CO 2在海洋重工的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域.<1>溶于海水的CO 2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO －3占95%.写出CO 2溶于水产生HCO －3的方程式.<2>在海洋碳循环中,通过右图所示的途径固碳. ①写出钙化作用的离子方程式.②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下,将其补充完整: +光能叶绿体<CH 2O>x +x 18O 2 +xH 2O<3>海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础.测量溶解无机碳,可采用如下方法:①气提、吸收CO 2.用N 2从酸化后的海水中吹出CO 2并用碱液吸收<装置示意图如下>.将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂.②滴定.将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO 3,再用x mol•L －1 HCl 溶液滴定,消耗y mLHCl 溶液.海水中溶解无机碳的浓度=mol•L －1.<4>利用右图所示装置从海水中提取CO 2,有利于减少环境温室气体含量. ①结合方程式简述提取CO 2的原理:②用该装置产生的物质处理b 室排出的海水合格后排回大海.处理至合格的方法是平衡转化率%332O)x28.<15分>为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究"2Fe 3+ +2I 2++I 2〞反应中Fe 3+和Fe 2+的相互转化.实验如下:<1>待实验I 溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I 的反应达到 <2> iii 是ii 的对比实验,目的是排除ii 中造成的影响.<3>i 和ii 的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe 2+向Fe 3+转化.用化学平衡移动原理解释原因.<4>根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe 2+向Fe 3+转化的原因:外加Ag +使c <I －>降低,导致I －的还原性弱于Fe 2+,用右图装置<a,b 均为石墨电极>进行实验验证.①K 闭合时,指针向右偏转,b 作极.②当指针归零<反应达到平衡>后,向U 型管左管中满加0.0lmol/LAgNO 3溶液,产生的现象证实了其推测.该现象是. <5>按照<4>的原理,该同学用上图装置进行实验,证实ii 中Fe 2+向Fe 3+转化的原因.①转化的原因是.②与<4>实验对比,不同的操作是.<6>实验I 中,还原性:I －> Fe 2+:而实验II 中,还原性Fe 2+ >I －.将<3>和<4>、<5>作对比,得出结论是 .2015年普通高等学校招生全国统一考试市高考理综试题<化学参考答案>25.<1>CH 3－C≡CH <2>HCHO<3>碳碳双键、醛基<4>－CH ＝CH －COOH + Br 2－CH －CH －COOH BrBr NaOH 的醇溶液<5>CH 3－C ≡C －CH 2OH<6>CH ＝CHCH 3HCH 2OHH+－C ≡C －C ≡C －COOCH 2CH ＝CH H HCH 3+ H 2O26.<1>SO 2 + I 2 +2H 2O == 2HI + H 2SO 4<2> ①a 、c ②观察两层颜色,颜色深的是HI 层,颜色浅的是H 2SO 4③存在少量HIKKI •L －14)溶液1<3>①压强 ②L 2＞L 1 2SO 32<g>+O 2<g> △=+196kJ•mol －1 根据压强增大,平衡逆向移动,确定X 为压强,再由于反应吸热,所以在压强不变时,温度升高,平衡正向移动,所以L 2＞L 1 27.<1>CO 2 + H 2H 2CO 3 H 2CO + + HCO －3<2>①Ca 2+ +2HCO －3==CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑②x CO 2 +2xH 218O 光能叶绿体<CH 2O>n +x 18O 2 +xH 2O<3>①N NaOH 吸收液z ml 海水(未酸化)②错误!<4>①a 室<阳极区>发生如下反应：2H 2O －4e －=O 2↑ +4H +, H+通过阳离子交换膜进入b 室,与其中的HCO －3发生反应：H + + HCO －3== H 2O + CO 2↑ ,产生CO 2②用c 室产物NaOH 溶液调节b 室流出溶液的pH,至pH≈8 28.<1>平衡状态 <2>溶液稀释,c<Fe 2+>降低 <3>i 中Ag+消耗I －：Ag +<aq>+I －<aq> －浓度下降,使平衡2Fe 3+ + 2I2+ +I 2逆向移动；ⅱ中增大Fe 2+浓度,同样平衡2Fe 3+ + 2I2+ +I 2逆向移动.<4>①正 ②左侧溶液颜色褪色,有黄色沉淀生成,电流计指针向左偏转. <5>①c<Fe 2+>升高,导致Fe 2+的还原性强于I －.②当指针归零后,不向左管滴加AgNO 3溶液,而是向右管加入1mL1mol•L －1FeSO 4溶液. <6>还原剂还原性强弱与浓度有关,提高某种还原剂浓度可增强其还原性. 说明：1.高清试卷制作人：新洲吴秋生2.所有图形由个人制作完成.图形用Visio2007制作,然后在Word2007中"选择性粘贴〞→"图片<增强型图元文件>〞进行粘贴, 图形放大缩小清晰度不变.试卷完成后保存为Word2003版本<鉴于很多老师用Word2003>.3.个人精力有限,制作中可能会出现少量编辑、遗漏、规X 等问题,请专家批评指正〔长期有效〕. ： : 6937945<阿笨猫><只讨论试卷上的问题,不聊天！>4.制作目的：为广大高中化学老师免费提供高清试卷,方便出题、组题.5.不搞水印、不设置障碍、不反对##其它赚点或利用本卷制作试卷解析等. 只需留下原卷最后"说明1~4〞就行,这是对我制卷最大的支持.6.已经制作高清化学试卷14套：〔截止2015年6月30日晚完工〕2015年高考化学部分<新课标Ⅰ、新课标Ⅱ、##、、##、##、##、##、##、##、##、##、##含自选、##>。
2015高考化学全国卷试题(含详细解析)
1.(2015全国课标Ⅱ,7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( )A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂答案:C解析:根据食品干燥剂对无毒、无味、无腐蚀性及环境友好的要求,硅胶、CaCl2以及加工后具有吸水性的植物纤维都可用作食品干燥剂,P2O5吸水生成磷酸或偏磷酸,不可用作食品干燥剂,A、B、D三项正确,CaCl2·6H2O不具有吸水性,C项错误。
2.(2015全国课标Ⅱ,8)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol 乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5答案:A解析:因1 mol酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,即C18H26O5+2H2O根据原子守恒,得C x H y O z为C14H18O5,所以选A。
3.(2015全国课标Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案:B解析:因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。
故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)>b(S)>a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D 项正确。
2015年高考理综全国卷II化学部分真题及解析
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.错误！未找到引用源。
代表阿伏加德罗常熟的值。
下列叙述正确的是A．错误！未找到引用源。
丙醇中存在的共价键总数为10错误！未找到引用源。
B．1L 0.1mol-错误！未找到引用源。
的NaHC错误！未找到引用源。
溶液中HC错误！未找到引用源。
和C错误！未找到引用源。
的离子数之和为0.1错误！未找到引用源。
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1错误！未找到引用源。
D．235g核素错误！未找到引用源。
2015年高考福建理综化学试题解析
2015年高考福建理综化学试题解析6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业C解析：考察化学与生活。
铅笔以木材、橡皮、石墨与合金为原料制作而成，其中，铅笔芯是石墨，不是电镀工业制备而得。
选择C。
7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应B解析：考察有机化合物知识。
聚氯乙烯分子中不含含碳碳双键；淀粉为原料可以制备乙醇，再制备乙酸和乙酸乙酯；丁烷有2种同分异构体；油脂的皂化反应属于取代反应。
选择B。
8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）C解析：考察实验基本操作。
A，天平的使用原则是左物右码，而且NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量；B，.FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+泼生水解反应是溶液显浑浊，所以配制FeCI3溶液时，应该将FeCI3固体;容解于适量的盐酸中，然后再加水稀释；C，检验溶容液中是否含有NH4+ 的方法是取少量试液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，就证明产生了NH3,原溶液中含有NH4+，正确；.D，要验证铁的吸氧腐蚀，应该将铁钉放入试管中，用食盐水浸没，而不能使用酸性物质，否则发生的是析氢腐蚀，错误。
选择C。
9．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（）A ．X 可能是金属铜B ．Y 不可能是氢气C ．Z 可能是氯化钠D ．Z 可能是三氧化硫A 解析：考察电解原理。
X 是Cu ，Y 就是氯气，Z 是氯化铜，正确；Y 是氢气，X 是氯 气，Z 是HCl ，Z 就不可能是NaCl ；Z 是SO 3，没有什么物质点燃可以生成它，选择A 。
10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A ．原子半径:W>Z>Y>XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC ．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等C解析：考察元素周期表和元素周期律。
2015年广东省高考化学试卷(解析版-)
2015 年广东省高考化学试卷一、选择题（共 6 小题，每题 4 分，满分 24 分） 7．（4 分）（ 2015?广东）化学是你， 化学是我， 化学深入我们生活． 以下说法正确的选项是 （ ） A ．木 材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B ． 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反响 C ． 包装用资料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D ．PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．（ 4 分）（ 2015?广东）水溶液中能大批共存的一组离子是（ ）A ．NH 4+、Ba 2+、Br ﹣、 CO 32﹣B ． Cl ﹣ 、 SO 32﹣ 、 Fe 2+、 H +C ． K +、 Na +、 SO 42﹣ 、 MnO 4 ﹣D ．N a +、H +、 NO 3 ﹣、 HCO 3﹣9．（ 4 分）（ 2015?广东）以下表达 Ⅰ 和 Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）选项表达Ⅰ表达 ⅡA1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高 1﹣己醇和己烷可经过蒸馏初步分别 B 原电池可将化学能转变为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与 KMnO 4 溶液发生反响 乙二酸拥有酸性D Na 在 Cl 2 中焚烧的生成物含离子键 N aCl 固体可导电A ．AB ． BC ． CD ． D10．（ 4 分）（ 2015?广东）设 N A 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（）A ．23gNa 与足量 H 2O 反响完好后可生成 N A 个 H 2分子B ． 1molCu 和足量热浓硫酸反响可生成N A 个 SO 3 分子C ． 标准情况下， 22.4LN 2 和 H 2 混淆气中含 N A 个原子D ．3mol 单质 Fe 完好转变为 Fe 3O 4，失掉 8N A 个电子11．（4 分）（ 2015?广东）必定温度下，水溶液中 H +和 OH ﹣ 的浓度变化曲线如图，以下说法正确的选项是（ ）A ．升高温度，可能惹起由 c 向 b 的变化B ．该温度下，水的离子积常数为﹣13 1.0×10C．该温度下，加入 FeCl3可能惹起由 b 向 a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能惹起由 c 向 d 的变化﹣1NaOH 12（． 4 分）（ 2015?广东）正确取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol ?L溶液滴定，以下说法正确的选项是（）A ．滴定管用蒸馏水清洗后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．跟着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、双项选择题（共 2 小题，每题 6 分，满分12 分。
2015年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(海南卷带解析)
绝密★启用前2015年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（海南卷带解析）试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题（题型注释）1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是（ ） A ．明矾净化水 B ．纯碱去油污 C ．食醋除水垢 D ．漂白粉漂白织物 2．下列离子中半径最大的是（ ）A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．O 2－D ． F －3．0.1mol 下列气体分别与1L0.lmol·L -1的NaOH 溶液反应，形成的溶液pH 最小的是（ ） A ．NO 2 B ．SO 2 C ．SO 3 D ．CO 24．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol -1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水，则放出的热量约为（ ）A ．55 kJB ．220 kJC ． 550 kJD ．1108 kJ5．分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ） A ．3种 B ． 4种 C ． 5种 D ．6种 6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O - + 4OH － = 2RO 4n-+3Cl － +5H 2O 。
则RO 4n-中R 的化合价是（ ）A ．+3B ． +4C ． +5D ．+6 7．下列叙述正确的是（ ）A ．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2B ．可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液C ．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D ．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO 3)2 8．10ml 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）A ．K 2SO 4B ．CH 3COONaC ．CuSO 4D ．Na 2CO 3 9．下列反应不属于取代反应的是（ ）A ．淀粉水解制葡萄糖B ．石油裂解制丙烯C ．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D ．油脂与浓NaOH 反应制高级脂肪酸钠 10．下列指定微粒的数目相等的是（ ） A ．等物质的量的水与重水含有的中子数C ．同温、同压同体积的CO 和NO 含有的质子数D ．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a =1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a =1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）12．a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c 。
2015年全国高考II卷理综化学部分试题及解析
2015年新课标II高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）2．（3分）（2015春•娄底期末）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到3．（3分）（2015春•北仑区校级期末）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣+n n钠充分燃烧时转移电子数为385．（3分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立6．（3分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）7．（3分）（2015春•北仑区校级期末）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，二、解答题8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e﹣=MnOOH，电池反应的离子方程式为：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05g g．（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过加热浓缩冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为Fe3+加碱调节pH为 2.7时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是Zn 2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．物质的量为，以此计算消耗锌的质量、物质的量；物质的量为，则消耗的质量为××=9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3由此计算△H1=﹣99kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=+41kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．图2中的压强由大到小为P1＞P2＞P3，其判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高；故答案为：10．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl NCl3+3H2↑．②溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．Cl+2HClCl+2HClNCl三、化学——选修2：化学与技术。
2015年高考浙江理综化学试题解析
2015年高考浙江理综化学试题解析7．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C解析：考察化学与生活、环境保护知识。
C，纳米银粒子的聚集没有新物质生成，属于物理变化。
选择C。
8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法B解析：考察实验基本操作。
A，氯水具有酸性和漂白性，会使PH试纸先变色后褪色；B，沸石补加方法正确；C，Ag＋也有此现象；D，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用蒸发结晶的方法，提纯混有少量氯化钠的硝酸钾才是重结晶的方法。
选择B。
9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是Array A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性D解析：考察元素周期表和元素周期律。
根据表格，W元素的核电荷数为X元素的2倍，X是O，W是S，Z是P，Y是Si，T是As。
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2015年高考化学真题分类解析[题型一] 化学实验综合大题1、（2015 课标1）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是______ ___，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B 的主要作用是_____ _ __。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、____ __。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___ ___。
（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强。
②草酸为二元酸。
【答案】⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。
⑵①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化铜）；②H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；⑶①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。
②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍2、（2015 课标2）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a．水B．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO2的质量为g.。
（4）O2处理过的饮用水会含有一定的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号)。
a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁【答案】(1) 2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3 ②Cl—、OH—③c（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变④0.02700 （4）d净水。
3、（2015 课标2）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____ ___(填仪器接口的字母编号) （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚①写出CaH2与水反应的化学方程式________ ___________②该同学的判断不正确，原因是_______ __________（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________ ___。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_____ 。
4、（2015 四川卷）（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] （NH4）2SO4在2600C和4000C时分解产物不同。
[实验探究] 该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。
通入N2排尽空气后，于2600C加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2，品红溶液不褪色，去下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。
经检验滴定后的溶液中无SO42-.（1）仪器X的名称是________________.（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a. 盛装0.2000mol/LNaOH溶液b. 用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c. 读数、记录d. 查漏、清洗e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后，与4000C 加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-.进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________ . （5）装置B内溶液吸收的气体是____________.（6）（NH4）2SO4在4000C分解的化学方程式是______________________.5、（2015 安徽卷）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设: 假设一：溶液中的NO3-假设二：溶液中溶解的O2（1）验证假设实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图实验1中溶液pH变小的原因是____ ;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________ 。
（3）验证假设二：请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。
实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是___________6、（2015 福建卷）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有______ 。
（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：①系列a实验的实验目的是_______ 。
②设计1号试管实验的作用是___________ 。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_________________ 。
实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。
此方案不可行的主要原因是_______ 。
(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：______资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。
【答案】（15分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)；（2）能；（3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；②硫酸浓度为0的对照实验；③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量（5）量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)。
7、（2015 重庆卷）ClO2与Cl2的氧化性相近。
在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过题9图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器D的名称是。
安装F中导管时，应选用题9图2中的。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。
8、（2015 海南卷）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是。