常用化工类计算公式
化工原理公式
化工原理公式
1. 质量守恒公式：
在化学反应中，质量守恒是一个基本的原理。
它可以用如下公式表示：
质量物质的总量 = 当前的质量物质的总量 + 生成的物质的质量 - 消失的物质的质量
2. 摩尔质量计算公式：
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其质量之间的关系。
它可以用如下公式表示：
摩尔质量 = 质量 / 物质的摩尔数
3. 反应物比例公式：
反应物比例可以通过计算摩尔比来确定。
反应物比例为生成物比例的化学计量关系。
它可以用如下公式表示：
摩尔比 = 摩尔数 / 最小摩尔数
4. 摩尔分数公式：
摩尔分数是指一个化合物在混合物中所占的比例。
它可以用如下公式表示：
摩尔分数 = 摩尔数 / 总摩尔数
5. 离子浓度公式：
离子浓度可以用来描述溶液中离子的浓度。
它可以用如下公式表示：
离子浓度 = 离子的摩尔数 / 溶液的体积
请注意，这些公式仅为化工原理中的一部分，还有很多其他的公式和原理没有包括在内。
同时，这些公式可能会依赖于具体的实验条件和问题的要求，因此在使用时需谨慎。
化工原理公式总结
化工原理公式总结
化工原理公式总结如下：
1. 质量平衡公式：
输入质量 = 输出质量 + 累积质量
2. 物质平衡公式：
输入组分质量流率 = 输出组分质量流率 + 生成/消耗组分质量流率 + 储存组分质量流率
3. 能量平衡公式：
输入能量 = 输出能量 + 生成/消耗能量 + 储存能量
4. 平均温度计算公式：
平均温度= ∫(T*dA) / ∫dA，其中 T 为温度，dA 为面积微元
5. 理想气体状态方程：
PV = nRT，其中 P 为压力，V 为容积，n 为物质的摩尔数，R 为气体常数，T 为温度
6. 液体体积膨胀公式：
V2 = V1 * (1 + β * ΔT)，其中 V1 为初始体积，V2 为最终体积，β 为膨胀系数，ΔT 为温度变化
7. 理想混合气体摩尔分数公式：
Xi = ni / n，其中 Xi 表示组分 i 的摩尔分数，ni 表示组分 i 的摩尔数，n 表示总摩尔数
8. 溶液浓度计算公式：
质量分数 = 溶质质量 / 总溶液质量
摩尔分数 = 溶质摩尔数 / 总溶液摩尔数
体积分数 = 溶质体积 / 总溶液体积
9. 反应速率公式：
反应速率 = k * [A]^m * [B]^n，其中 k 为速率常数，[A] 和[B] 表示反应物 A 和 B 的浓度，m 和 n 为反应级数
10. 溶解度公式（亨利定律）：
P = K * C，其中 P 为气体的分压，K 为溶解度常数，C 为溶质的浓度。
化工常用计算公式
化工常用计算公式1.物质的质量和摩尔的转换-n=m/M:物质的摩尔数n等于质量m除以物质的摩尔质量M。
-m=n*M:物质的质量m等于摩尔数n乘以物质的摩尔质量M。
2.摩尔质量和相对分子质量的转换-M=m/n:物质的摩尔质量M等于质量m除以物质的摩尔数n。
-m=n*M:物质的质量m等于摩尔数n乘以物质的摩尔质量M。
3.浓度和摩尔浓度的计算-C=n/V:物质的浓度C等于物质的摩尔数n除以溶液的体积V。
-n=C*V:物质的摩尔数n等于浓度C乘以溶液的体积V。
4.溶液中物质质量分数的计算-w=mₐ/mₛ:溶液中其中一种物质的质量分数w等于该物质的质量mₐ除以溶液的总质量mₛ。
-mₐ=w*mₛ:其中一种物质的质量mₐ等于其质量分数w乘以溶液的总质量mₛ。
5.反应物质量和摩尔比的计算-n=m/M:物质的摩尔数n等于质量m除以物质的摩尔质量M。
-n₁/n₂=V₁/V₂:反应物的摩尔比等于反应物的体积比。
-nₐ/nₛ=mₐ/Mₐ/(mₛ/Mₛ):反应物的摩尔比等于反应物的质量比除以其相应的摩尔质量。
6.反应转化率和选择性的计算-转化率(%)=(n₀-n)/n₀*100:反应转化率等于初始摩尔数和剩余摩尔数的差除以初始摩尔数的百分比。
-选择性(%)=(nₛ/n₀)*100:反应选择性等于生成物的摩尔数除以初始摩尔数的百分比。
7.化学反应速率的计算-反应速率=ΔC/Δt:化学反应速率等于浓度变化ΔC除以时间变化Δt。
8.流体力学中的雷诺数和压降的计算-Re=(ρ*V*L)/μ:雷诺数Re等于流体的密度ρ乘以流体的速度V乘以特征尺寸L，再除以流体的黏度μ。
-ΔP=f*(L/D)*(ρ*V²/2):压降ΔP等于摩擦系数f乘以管道长度L 除以管道直径D，再乘以流体的密度ρ乘以流体的速度V的平方除以2以上只是一些常见的化工计算公式，实际工作中可能还有更多不同的计算公式用于解决特定问题。
化工工程师和化工技术人员需要根据具体情况选择合适的公式和方法进行计算和分析。
化工常用计算公式
⎛ T2 ⎞ λ2 = λ1 ⎜ ⎟ ⎜T ⎟ ⎝ 1⎠
1.786
（1 - 16）
式中 T—绝对温度，K。 注：低压—低压区大致指1mmHg至10atm，在此区域内，每增加一个atm，多数气体导热系数约增加1%左 右，这种差别在文献中常忽略不计。 （2）温度对液体导热系数的影响 ① Missenard-Riedel法，其他温度导热系数计算
E kT
（1 - 25）
T—绝对温度，K； E—粘流活化能，kJ/mol； e—自然对数，2.71825。 某些液体的E值列于下表
如果不知道上式中的常数k及粘流活化能E，可以从两个已知温度下的粘度，求第三个温度下的粘度， 此时设E/k=B，并按下式计算B及A值。
B=
T1T2 ln (η1 / η 2 ) T2 − T1
（3）指数方程法
由两个已知温度Ｔ１，Ｔ２下的粘度值η１及η２，可根据指数方程计算其他温度下的粘度。
η = aT n
式中 η—动力粘度，cp； Ｔ—绝对温度，Ｋ。
n=
ln(η 2 / η1 ) ln(T2 / T1 )
a=
η1
T1
n
η=
T1
ln (η2 / η1 ) ln ( T2 / T1 )
η1
⎛ 1 − Tr 2 ⎞ ΔV H 2 = ΔV H 1 ⎜ ⎜ 1− T ⎟ ⎟ r1 ⎠ ⎝
式中
n
（1 _ 10）
ΔVH2—所求温度T2下的未知蒸发焓； Tr2 —T2温度下的对比温度； ΔVH1—T1温度下的已知蒸发焓； Tr1—T1温度的对比温度； n—n值一般可选为0.375或0.38。 不同的物质取不同的n值更好些，Fishine提出n与Tbr（对比沸点）有关： （0.57＜Tbr＜0.71） （Tbr＜0.57） （Tbr＞0.71）
化工计算公式汇总
平均温差公式：小大小大t t t t t ∆∆∆∆=∆ln -
泵的有效功率=轴功率×泵的效率=ρQgh
对于理想气体：T 1×P2=T2×P1(计算压缩机排出气体温度)
物料平衡计算：F=D+W
F ×Xf=D ×Xd+W ×Xw
传热系数计算：（用效率最高的逆流传热来计算）
1. 先计算吸收或放出的总热量，计算逆流换热的平均温差
2. 公式：总热量Q=传热系数K ×传热面积A ×平均温差△T
收率计算：1.单程转化率=【参加反应的量（进料）/进料量】×100%
3. 产品收率=【产量×（原料分子量/产品分子量）/进料量】×100%
4. 产品总收率=产量×（原料分子量/产品分子量）/进料量×单程转化率
5. 产品总质量收率=%100⨯⨯单程转化率
原料进料量产品产量 6. 过剩空气系数计算
保温层厚度计算:
传质单元高度及塔高计算：传质单元高度H=进料流量/ 传质系数*塔面积=70/（3600*2.5*10
2-*12
*3.14）=0.991m
塔高h=H*传质单元数=6.89*0.991=6.83m
单位时间蒸汽管道上的热损失：r 内=0.085m ，r 外=0.145m ，L=100m,t2=563K,t1=323K,导热系数λ=0.0697J/S. m.k,因为r 内/r 外小于2，。
化工原理化工计算所有公式总结
化工原理化工计算所有公式总结化工原理是化学工程学科的基础知识，是化工工程师必须掌握的重要内容之一、在化工计算中，涉及到各种各样的公式和计算方法，用于解决化工过程中的问题和挑战。
下面总结了一些常用的化工计算公式，希望对化工工程师们的工作有所帮助。
1.物质平衡公式物质平衡是化工过程中最基本的计算方法之一，用于描述物质在系统内的转移和变化。
物质平衡的一般形式为：输入物质=输出物质+积累物质+反应物质这个公式描述了系统内各种物质的流动情况，是化工工程师进行过程设计和优化的基础。
2.能量平衡公式能量平衡公式用于描述系统内能量转移和变化的情况。
能量平衡的一般形式为：输入能量=输出能量+积累能量+消耗能量能量平衡公式可以帮助工程师计算系统的热平衡，确定过程中各个部分的热量变化情况。
3.流量计算公式在化工工程中，流量是一个重要的参数，需要进行准确的计算和测量。
流体的流量计算公式一般包括质量流量和体积流量的计算方法，可以使用密度和体积流速等参数来进行计算。
4.反应速率公式在化工反应中，反应速率是一个重要的参数，描述了反应物质的转化速度。
反应速率公式一般包括反应速率常数和反应物质浓度等参数，可以帮助工程师优化反应条件，提高反应效率。
5.平衡常数公式平衡常数是描述化学反应平衡状态的参数，根据反应物质的浓度可以计算平衡常数。
平衡常数公式可以帮助工程师预测反应的平衡状态，进行反应条件的调整和优化。
6.浓度计算公式在化工过程中，物质的浓度是一个重要的参数，需要进行准确的计算和控制。
浓度计算公式一般包括溶液中溶质和溶剂的浓度计算方法，可以帮助工程师确定不同溶液的浓度和配比。
7.温度计算公式温度是化工过程中一个重要的参数，需要进行准确的测量和控制。
温度计算公式可以根据热力学原理和热传导等参数进行计算，帮助工程师确定系统内各个部分的温度分布情况。
8.压力计算公式压力是化工过程中一个重要的参数，需要进行准确的计算和控制。
压力计算公式可以根据流体的密度、流速和流经管道的几何形状来进行计算，帮助工程师确定系统内的压力变化情况。
常用化工类计算公式
常用计算公式：（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）=(g)(g/mol)物质的质量物质的摩尔质量（2）物质的量（mol）=()(/mol)⨯23微粒数个6.0210个（3）气体物质的量（mol）=(L)22.4(L/mol)标准状况下气体的体积（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2.有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）=(g)(mL)溶液质量溶液体积②溶质的质量分数=(g)100% ()(g)⨯+溶质质量溶质质量溶剂质量③物质的量浓度（mol/L）=(mol)(L)溶质物质的量溶液体积（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=(mol/L)1L (g /mol)(mL)(g /mL)⨯⨯⨯物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度②物质的量浓度=mL (g /mL)(g /mol)1L⨯⨯⨯1000溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：m()n()M =混混说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
化工原理化工计算所有公式总结
化工原理化工计算所有公式总结化工原理是化工工程的基础课程之一，主要讲解化工过程中的原理和计算方法。
在化工原理中，有许多重要的公式用于描述和计算各种物质在化学反应和物质转化过程中的性质和行为。
以下是一些常见的化工原理公式总结。
1.物质的组成和结构：-相对分子质量（M）=相对原子质量之和-摩尔质量（Mm）=相对分子质量/摩尔质量单位中的质量-摩尔质量（Mm）=密度（ρ）/摩尔体积（Vm）-摩尔体积（Vm）=分子体积（V）/物质的摩尔数（n）2.物质的平衡和转化：-反应的反应物摩尔数（ν）=反应的生成物摩尔数（ν）-反应的摩尔质量平衡：νAMA+νBMB=νCMC+νDMD-反应过程中的物质的转化率：X=(nA0-nA)/nA03.物质的热力学性质：-焓变（ΔH）=H2-H1-反应的热力学平衡常数：Kp=(pC)^νC(pD)^νD/(pA)^νA(pB)^νB -熵变（ΔS）=S2-S14.流体流动：-流体的流速（v）=流体的体积流量（Q）/流经的横截面积（A）-流体的质量流速（W）=流体的质量流量（m）/流经的横截面积（A）-流体的雷诺数（Re）=(流体的密度（ρ）*流速（v）*相对粘度（μ）)/动力粘度（ν）5.化学反应速率：- 化学反应速率（r）=dC/dt = -1/νA * d[A]/dt = 1/νB *d[B]/dt = 1/νC * d[C]/dt = 1/νD * d[D]/dt-化学反应速率常数（k）=r/C6.热传导：-热传导的传热速率（Q）=热传导系数（k）*温度梯度（ΔT）*传热面积（A）-热传导系数（k）=导热系数（λ）/导热物质的厚度（Δx）以上只是一部分化工原理中的公式总结，化工原理涉及的内容非常广泛，包括物质的传质、传热、物相平衡、反应工程、流体力学等方面。
通过掌握这些公式，可以更好地理解和分析化工过程中的各种物质行为和性质，并进行相应的计算和设计。
化工常用计算公式
(ln 47 − 1) ⎤ = 7020cal / mol ⎡ ΔH vb = 1.093 × 1.987 × 496 ⎢0.647 0.930 − 0.647 ⎥ ⎣ ⎦
实验值为6760。 （2）估算不同温度下的蒸发焓 从一已知点是ΔVHb或ΔVH298，在手册中这两点数据最多。Watson式是一个很著名的ΔVH ~ T关系 式：
2
体积膨胀系数
2.1 液体的体积膨胀系数及压缩系数 （1）液体的体积膨胀系数 估算T时的体积膨胀系数
β =
0 .04314 (Tc − T )0.641
（1 - 4）
此式对有机液体误差约5%，而对极性液体的误差较大，对水尤不适用。 如已知T1、T2时的密度ρ1、ρ2（g/cm3）则此范围内的平均体积膨胀系数为
×T
ln (η 2 /η1 ) ln (T2 / T1 )
（1 - 22） 例如，在37.8℃及538℃，氨的粘度分别为0.0108mPa·s及0.0285mPa·s，求149℃的粘度。 先将摄氏温度换算为绝对温度，再算得
n=
ln (0.0285 / 0.0108) = 1.012 ln (811 / 311) 0.0108 a= = 0.0000324 (311)1.012
A=
e ( B / T1 )
（1 - 26）
η1
η = Ae B / T
式中温度T的单位为K。 例如，已知10℃及92℃下，某油品的粘度为20cp及2cp。估算60℃时的粘度。
B=
283.15 × 365.15 × ln (20 / 2 ) = 2903.2852 365.15 − 283.15 20 A = (2903.2852 / 283.15 ) = 0.0007 e
化工计算常用公式与数据
化工计算常用公式与数据化工计算在化学工程与技术领域中是至关重要的一部分。
化工计算常用于流程设计、物质平衡、热力学计算、反应动力学等方面。
在化工计算中，常用的公式与数据被广泛应用于各种问题的解决。
下面是一些常用的化工计算公式与数据：1.质量平衡公式：质量平衡公式用于计算化工过程中的物质流量。
其一般形式为：输入质量=输出质量+反应质量。
质量平衡公式可应用于各种化工过程中，如化工反应、蒸馏等。
2.能量平衡公式：能量平衡公式用于计算化工过程中的能量流动。
其一般形式为：输入能量=输出能量+产生/吸收的能量。
能量平衡公式可应用于化工过程中的加热、冷却、压缩等。
3.热力学计算公式：热力学计算公式用于计算化工过程中的热力学性质，如物质的热容、热导率、比热等。
常用的热力学计算公式包括能量平衡公式、吉布斯自由能公式、焓表公式等。
4.流体力学公式：流体力学公式用于计算化工过程中的流体流动性质，如胀缩流动、湍流流动、管道流动等。
常用的流体力学公式包括泊肃叶斯方程、雷诺数公式、二次管道流动公式等。
5.反应动力学公式：反应动力学公式用于计算化工反应过程中的反应速率、反应平衡常数等。
常用的反应动力学公式包括阿伦尼乌斯方程、核心壳层模型等。
6.化学物性数据：化学物性数据是化工计算中不可或缺的一部分，用于计算物质的物理与化学性质。
常用的化学物性数据包括物质的摩尔质量、密度、溶解度、沸点、熔点等。
以上只是化工计算中一小部分常用的公式与数据，实际上在化工计算中还有很多其他的公式与数据被广泛应用。
化工计算是化学工程与技术的重要组成部分，通过合理的应用化工计算公式与数据，可以提高化工过程的效率、节约资源、降低生产成本。
化工常用计算公式全集
化工常用计算公式全集一、化学平衡相关公式：1.平衡常数计算公式：aA+bB⇌cC+dDKc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^bKp=(PC)^c(PD)^d/(PA)^a(PB)^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别为各组分的浓度或分压，P为分压。
2.平衡位置计算公式：ξ=(n-m)/(n+m)×100%其中，n为生成物物质的物质的物质的物质的量，m为反应物物质的物质的物质的物质的量。
二、反应速率相关公式：1.平均反应速率计算公式：v=Δ[A]/Δt=Δ[B]/Δt=Δ[C]/Δt=Δ[D]/Δt其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别为各组分的浓度，Δt为反应时间。
2.反应速率与物质浓度的关系：v=k[A]^a[B]^b[C]^c[D]^d其中，v为反应速率，k为反应速率常数，[A]、[B]、[C]、[D]分别为各组分的浓度，a、b、c、d为反应物的物质的物质的物质的摩尔系数。
三、化学浓度计算公式：1.摩尔浓度计算公式：C=n/V其中，C为浓度，n为物质的物质的物质的物质的量，V为溶液的体积。
2.摩尔分数计算公式：X=n/(n1+n2+n3+…)其中，X为摩尔分数，n为一些物质的物质的物质的物质的量，n1、n2、n3等为所有物质的物质的物质的物质的量之和。
四、溶解度相关公式：1.饱和溶液的溶解度计算公式：S=m/V其中，S为溶解度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。
2.溶解度积计算公式：Ksp = [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]为溶质的浓度，a、b为离子的摩尔系数。
三、导热性能相关公式：1.热传导计算公式：q=kA(ΔT/l)其中，q为热传导量，k为导热系数，A为传热面积，ΔT为温度差，l为传热距离。
2.热扩散计算公式：q=λm(ΔT/t)其中，q为热扩散量，λm为材料的热扩散系数，ΔT为温度差，t为时间。
以上仅是化工常用计算公式的一部分，在实际应用中还有其他更复杂和特殊的公式，例如稀释计算、质量平衡计算等。
常用化工类计算公式
常用化工类计算公式化工类计算公式在化工工程的设计、操作、控制和优化中非常重要，以下是常用的一些化工类计算公式：1.浓度计算公式：浓度（C）=物质的质量（m）/溶液的体积（V）或浓度（C）=物质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）2.溶液配比计算公式：C1V1=C2V2其中，C1和V1是初始溶液的浓度和体积，C2和V2是目标溶液的浓度和体积。
3.反应物消耗计算公式：化学反应中，反应物的消耗可以根据化学方程式中的摩尔比例进行计算，例如：摩尔比例=实际量/平衡方程式中的系数反应物的消耗=摩尔比例×反应物的摩尔质量4.反应速率计算公式：反应速率（r）=（∆C/∆t）/n其中，∆C是反应物浓度的变化量，∆t是反应时间的变化量，n是化学方程式中反应物的摩尔数。
5.流量计算公式：流量（Q）=输送体积（V）/时间（t）6.压降计算公式：压降（∆P）=（ρ×g×h）+ξ×½×ρ×v²其中，ρ是流体密度，g是重力加速度，h是管道上升或下降的高度差，ξ是摩擦阻力系数，v是流体的流速。
7.反应器体积计算公式：体积（V）=F×τ其中，F是反应物的摩尔流量，τ是反应物的平均停留时间。
8.扩散速率计算公式：扩散速率（J）=-D×(∆C/∆x)其中，D是扩散系数，∆C是导致扩散的浓度差，∆x是扩散距离。
9.绝热效率计算公式：绝热效率（η）=（H1-H2）/(H1-H3)其中，H1是进入系统的焓，H2是出系统的焓，H3是燃烧反应产生的焓。
10.蒸馏塔数计算公式：N = 1 + log10 (Rf)其中，N是蒸馏塔数，Rf是塔顶与塔底馏分的摩尔浓度比值。
注意：以上公式为常用的计算公式，但具体计算还需根据具体情况和实际需要进行选择和调整。
化工原理 公式
化工原理公式
化工原理是一个综合性学科，涉及到很多方面的知识。
在学习化工原理的过程中，我们经常会遇到一些重要的公式。
下面是一些常见的化工原理的公式，以及它们的应用。
1. 质量守恒公式
质量守恒公式用于描述一个化学反应中物质的质量守恒关系。
它表示为：
∑mi = ∑mf
其中，∑mi表示反应物的质量总和，∑mf表示生成物的质量总和。
2. 能量守恒公式
能量守恒公式用于描述一个化学反应中能量的守恒关系。
它表示为：
∆H = Q - W
其中，∆H表示反应的焓变，Q表示系统吸收或释放的热量，W表示系统对外做功。
3. 浓度公式
浓度公式用于描述溶液中溶质的浓度。
常见的浓度单位有摩尔浓度、体积分数、质量分数等。
以摩尔浓度为例，它表示为：C = n/V
其中，C表示溶液的摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
4. 饱和度公式
饱和度公式用于描述气体和液体混合物中各组分的饱和度。
以气体饱和度为例，它表示为：
φ = p/p*
其中，φ表示气体的饱和度，p表示气体的实际压力，p*表示气体的饱和蒸汽压力。
这些公式是化工原理中常见的一些公式，它们在实际应用中有着重要的作用。
在学习和应用这些公式时，我们需要注意理解公式的意义和适用条件，以确保正确使用。
化工基础全部计算公式
公 式第一章绪论物料衡算：进入系统的物料量＝出系统的物料量＋系统的积累量无积累量则：进入系统的物料量＝出系统的物料量能量衡算：体系能量增量＝体系与环境交换的能量第二章流体流动与输送１、密度m v ρ= 比体积1V m νρ== 气体的密度1122m M M y M y =+m pMv RTρ== 平均摩尔质量1122m M M y M y =+２、流体的压强（压力）Pp A=绝压＝表压＋大气压 绝压＝表压－真空度 ３、流体静力学基本方程式：211220()p p Z Z g p p h g ρρ=+-=+或 ４、液注压力计（Ｕ形管压差计） ①正置②12()i p p p Rg ρρ∆=-=-倒置12()i p p p Rg ρρ∆=-=-５、伯努利利方程式：①单位质量2212112222f u u Zg p E Z g p E ρρρρρρ+++=+++②单位体积221112211222f p p Z g u E Z g u E ρρ+++=+++６、直管阻力22L l u E d λ=或22L l u h d gλ=当量长度法22e c l u E d λ= 阻力系数法22c u E ζ= 总阻力22e f l l u E d λ+=∑和2()2f l u E d λζ=+∑ 降低阻力的途径阻力还可表示为225()81e sf l l V E d λπ+=∑７、有效功率s s N W E V Hg ρ== 轴功率a NN η=８、汽蚀余量211()2v p p u h g g g ρρ∆=+-８、最大安装高度1v g f p ph h h g gορρ=---∆ 第四章传热 １、平壁12()Q A t t λδ=- 圆筒壁1211(ln )n i i i i L t Q r r πλ=∆=+∑或1211(ln )ni i ii L tQ d d πλ=∆=+∑ ２、对流给热()w tQ A T T λδ=-令λαδ=传热系数111i iK R R i οοδαλα=++++和11i m i iK d d dR R d d id οοοοοοδαλα=++++和111iiiK οοοαααααα==++第六章吸收B B A AA A Ax M W x M x M =+A AA A BA BW M x W W M M =+*A A AmX Y 1(1m)X =+-或*A Y m A X =第七章蒸馏B A A Bp pX p p οοο-=-A A A p x y pο=1(1)AA Ax y x αα=+-minmin 1D q D qx y R R x x -=+- min D q q qx y R y x -=-1(1)FF Fx y x αα=+-第八章干燥w w g gn M H n M =w wg wn p n p p =- 0.622ssp H p p ϕϕ=-0.622w wp H p p =- 00100wsp p ϕ=⨯ (0.622)SpHH p ϕ=+273(0.773 1.244)273H t V H +=+⨯()H g w I c t c t r H ο=++(1.01 1.88)2490H t H =++ 1w a X a=-或1wwX a X =+ 21()W L H H =-或21l H H ο=-总硬度: (毫克当量/升) =2EDTA EDTA M V V ⨯水样×1000CaO 毫克/升=10001000Ca EDTA EDTAF M V V ⨯水样×1000=EDTA EDTA Ca M V F V 水样×10002H In -紫红色(＜6.3)21H In -蓝色(6.3~11.55)3In -橙色(PH ＞11.55) M gIn - (酒红色)。
化工原理化工计算所有公式总结
化工原理化工计算所有公式总结化工原理是研究物质在化学变化过程中的行为和性质的科学，化工计算则是应用数学和物理原理来解决化工过程中的问题。
下面总结了一些常见的化工原理和计算公式，以帮助理解和应用化工原理。
1.质量守恒方程质量守恒方程描述了化工过程中物质质量的守恒关系。
对于一个系统，质量守恒方程可以表示为：Σ(mi · Ai) = Σ(mo · Ao)其中，mi是进料流体的质量流率，Ai是进料流体的截面积，mo是出料流体的质量流率，Ao是出料流体的截面积。
2.能量守恒方程能量守恒方程描述了化工过程中能量的守恒关系。
对于一个系统，能量守恒方程可以表示为：Σ(mi · Hi) + Σ(Qi) = Σ(mo · Ho) + Σ(Qo)其中，Hi和Ho是进料和出料流体的焓，Qi和Qo是进料和出料流体的热量。
3.物质的摩尔质量计算物质的摩尔质量是物质的质量和物质的摩尔数的比值。
摩尔质量可以通过元素的摩尔质量来计算，可以根据元素的周期表上的相对原子质量得到。
4.摩尔质量和密度的关系计算摩尔质量和密度有以下关系：摩尔质量=质量/摩尔量密度=质量/体积5.摩尔质量和体积浓度的关系计算摩尔质量和体积浓度有以下关系：摩尔质量=质量/摩尔数体积浓度=摩尔数/体积6.反应热量计算反应热量是化学反应中释放或吸收的热量。
可以通过以下公式计算：反应热量=Σ(νiΔHi)其中，νi是反应物i的摩尔系数，ΔHi是反应物i的摩尔焓变。
7.动力学常数计算动力学常数是描述化学反应速率的参数。
可以通过以下公式计算：k = A · exp(-E/RT)其中，k是动力学常数，A是指前因子，E是活化能，R是气体常数，T是温度。
8.流体流动的雷诺数计算雷诺数可以衡量流体流动的稳定性和变动性。
Re=ρvL/μ其中，Re是雷诺数，ρ是流体的密度，v是流体的速度，L是特征长度，μ是流体的动力黏度。
9.库水平衡计算库水平衡在化工过程中扮演着重要的角色。
化工计算常用公式与数据
化工计算常用公式与数据1.化学反应速率计算公式：反应速率（r）=k*[A]^m*[B]^n其中，r为反应速率，k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B 的浓度，m和n为反应物A和B的反应级数。
2.浓度计算公式：浓度（C）=物质的质量（m）/总体积（V）浓度（C）=题目中给出的物质质量（m）/溶液的体积（V）浓度（C）=溶质的物质量（m）/溶液的体积（V）3.物质平衡计算公式：比例与百分数=（已知物质数量/未知物质数量）*100%理论产率=反应物的限定摩尔量*反应的摩尔较量关系实际产率=实际得到的物质量（m）/理论产量4.理想气体状态方程：PV=nRT其中，P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。
5.平均摩尔质量计算公式：平均摩尔质量（M）=Σ（摩尔质量*分子个数）/Σ分子个数其中，摩尔质量为元素的相对原子质量，分子个数为该元素出现的个数。
6.液体密度计算公式：密度（ρ）=质量（m）/体积（V）7.溶液的稀释计算：C1V1=C2V2其中，C1和C2分别为初始浓度和最终浓度，V1和V2分别为初始体积和最终体积。
8.反应热计算公式：反应热（Q）=n*ΔH其中，Q为反应热，n为反应物的物质量，ΔH为反应的焓变。
一些常用的化工数据如下：1. 水的密度：1 g/cm³2.水的沸点：100°C3.水的冰点：0°C4. 空气的摩尔质量：28.97 g/mol5.空气中氧气的摩尔分数：20.95%6.空气中氮气的摩尔分数：78.09%7.空气中其他气体（如二氧化碳和氩气）的摩尔分数：小于1%以上仅是一些化工计算中常用的公式和数据，实际工作中可能还会涉及到其他更为复杂的公式和数据。
对于不同的问题和情况，需要根据具体的情况选择合适的公式和数据进行计算。
化工计算是化学工程师工作中必不可少的一部分，希望这些常用的公式和数据能对你的工作有所帮助。
化工原理化工计算所有公式总结
化工原理化工计算所有公式总结化工原理是化工专业的基础课程，主要涉及到化学反应工程、质量平衡、热力学等方面的内容。
在学习化工原理过程中，需要掌握一些常用的化工计算公式。
下面就对一些常见的化工计算公式进行总结。
1.化学反应速率计算公式：化学反应速率计算公式通常用来计算反应速率和反应动力学参数。
常见的化学反应速率计算公式有：(1)反应速率的一般表达式：v=k[A]^a[B]^b(2)反应级数与速率常数的关系：k=v/[A]^a[B]^b2.质量平衡计算公式：质量平衡计算公式是用来计算化工过程中物质的质量平衡。
常见的质量平衡计算公式有：(1) 总质量平衡：F = F_in - F_out + R(2) 组件质量平衡：F*A = F_in*A_in - F_out*A_out + R*A3.热平衡计算公式：热平衡计算公式通常用来计算化工过程中的热平衡。
常见的热平衡计算公式有：(1)热量传递公式：Q=U*A*ΔT(2)能量平衡公式：Q=Cp*ΔT+ΔH_r4.流体力学计算公式：流体力学计算公式主要用于计算流体在管道或设备中的流动状态。
常见的流体力学计算公式有：(1)泊肃叶定理：A1V1=A2V2(2) 阿基米德原理：F_buoyancy = ρ_fluid*V_submerged*g(3) 流体阻力公式：F_resistance = 1/2*C_d*ρ_fluid*A*V^25.过程控制计算公式：过程控制计算公式主要用于协助调控化工过程中的各种物理和化学参数。
常见的过程控制计算公式有：(1)控制阀流量公式：Q=Cv*√(ΔP/ρ)(2) 温度控制回路：T = T_sp + K_p*(e + K_i∫e dt + K_d(de/dt))(3) 浓度控制回路：C = C_sp + K_p*(e + K_i∫e dt + K_d(de/dt))总结：以上只是化工原理中一部分常用的计算公式，不同的化工过程和实际问题会有不同的计算公式。
化工计算公式汇总
平均温差公式：小大小大t t t t t ∆∆∆∆=∆l n -
泵的有效功率=轴功率×泵的效率=ρQgh
对于理想气体：T 1×P2=T2×P1(计算压缩机排出气体温度)
物料平衡计算：F=D+W
F ×Xf=D ×Xd+W ×Xw
传热系数计算：（用效率最高的逆流传热来计算）
1. 先计算吸收或放出的总热量，计算逆流换热的平均温差
2. 公式：总热量Q=传热系数K ×传热面积A ×平均温差△T
收率计算：1.单程转化率=【参加反应的量（进料）/进料量】×100%
3. 产品收率=【产量×（原料分子量/产品分子量）/进料量】×100%
4. 产品总收率=产量×（原料分子量/产品分子量）/进料量×单程转化率
5. 产品总质量收率=%100⨯⨯单程转化率
原料进料量产品产量 6. 过剩空气系数计算
保温层厚度计算:
传质单元高度及塔高计算：传质单元高度H=进料流量/ 传质系数*塔面积=70/（3600*2.5*10
2-*12
*3.14）=0.991m
塔高h=H*传质单元数=6.89*0.991=6.83m
单位时间蒸汽管道上的热损失：r 内=0.085m ，r 外=0.145m ，L=100m,t2=563K,t1=323K,导热系数λ=0.0697J/S. m.k,因为r 内/r 外小于2，。
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4.化学平衡计算公式 对于可逆反应： mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) （1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比 （2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示为（设反应正向进行） ：
mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 起始量(mol) 变化量(mol) 平衡量(mol) a x(耗) a-x b nx m b(耗) c px m c+ (增) d qx m d+ (增)
Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3
常用计算公式： （ 1 ）相对原子质量 = 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的 1/12 （2）设某化合物化学式为 AmBn ①它的相对分子质量＝A 的相对原子质量×m＋B 的相对原子质量×n ②A 元素与 B 元素的质量比＝A 的相对原子质量×m：B 的相对原子 质量×n ③A 元素的质量分数 ω=A 的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质 量 （3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物 的总质量 × 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L) （5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% = 纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数 （6） 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质 量+溶剂质量) × 100% （7）溶液的稀释与浓缩 M 浓 × a%浓=M 稀 × b%稀=(M 浓+增加的溶剂质量) × b%稀 （8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M 浓 × a%浓+M 稀 × b%稀=(M 浓+M 稀) × c% （9）溶液中溶质的质量
+ + -14 + + + -n + -n +
（4）n 元强酸溶液中 c(H )=n·c 酸；n 元强碱溶液中 c(OH )=n·c 碱
-
6.元素化合价与元素在周期表中的位置关系 （1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素， 负价为-1，正价为+1） 。 （2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。
＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度 1.有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol）= （2）物质的量（mol）=
物质的质量(g) 物质的摩尔质量(g / mol) 微粒数(个) 6.02 10 (个 / mol) 标准状况下气体的体积(L) 22.4(L / mol)
23
（3）气体物质的量（mol）=
（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积 （L）
2.有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL）= ②溶质的质量分数=
溶液质量(g) 溶液体积(mL) 溶质质量(g) (溶质质量 溶剂质量)(g)
100%
③物质的量浓度（mol/L）=
溶质物质的量(mol) 溶液体积(L)
（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数= ②物质的量浓度=
物质的量浓度(mol/L) 1L 溶质的摩尔质量(g / mol) 1000(mL) 溶液密度(g / mL)
1000mL 溶液密度(g / mL) 溶质的质量分数 溶质摩尔质量(g / mol) 1L
这个公式还可转变为以下形式：
（2）饱和溶液的质量、溶质的质量与溶解度之间的关系式
（3）溶质的质量分数的计算式
（4）溶液的密度、体积和质量之间的关系式
这个公式也可进行变形 （5）在一定温度下，饱和溶液的溶质的质量分数与溶解度 之间的关系式
（6）溶质的质量分数溶液稀释的计算式 溶质的质量分数溶液稀释计算式的根据是稀释前溶液中溶 质的质量等于稀释后溶液中溶质的质量。 稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质的质量分数=稀释 后溶液的质量×稀释后溶液的溶质的质量分数 （7）不同溶质的质量分数溶液混合后溶液溶质的质量分数 的计算式 不同溶质的质量分数溶液混合的计算式的根据是混合前各 溶液中溶质的总质量等于稀释后溶液中溶质的质量。 W1P1+W2P2+……+WnPn=(W1+W2+……+Wn)P 混
Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO
2．还原性 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X 表示 F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化
Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+ K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O