九年级化学酸和碱的性质.ppt

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
化合物
化合物
AB+CD AB+ CD
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，
这样的反应就叫做复分解反应
判断下列反应的基本类型。
催化剂
2H2O2
2H2O+O2↑
H2CO3
CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
；
（3）除去杂质的方法： 向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液， 至不再产生沉淀时为止。
反应的化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 。
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
复分解反应
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuCl2 =Cu(OH)2↓+CaCl2 NaOH + HCl = NaCl + H2O HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO
有气体、沉淀或 水生成
复分解反应发生的条件
学以致用：
1. 氢氧化钠应该怎样保存？
氢氧化钠在空气中不仅易 潮解 ，还 能和空气中的二氧化碳 起反应，所以氢氧
化钠必须 密封 保存。
2. 有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭
盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得
又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变
化？写出有关的化学方程式。
强腐蚀性
不潮解，易与CO2反 应而变质 (密封保存）
腐蚀性
俗称
苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
Βιβλιοθήκη Baidu
1.Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
现象：剧烈反应，放出大量的热。
注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂
2.氧化钙（生石灰）的制法。
高温
CaCO3 CaO +CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 下列物质能反应吗？
分解反应 复分解反应
化合反应 置换反应 复分解反应
HCl+CuCl2 Na2CO3+NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑
盐+水
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
NaOH+HCl=NaCl+
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO
（4）H碱2O+ 盐
新碱 + 新盐 4+2H2O
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+
NaCl
CaCO3↓
想一想：
碱溶液为什么具有相似的化学性质？
傅村一中
马长武
欣 赏
柿 子
思 你去尝一个未成熟的柿子，会
考 有什么感觉？ 涩味
生活体验
生活中你了解哪些碱性物 质？有哪些生活体验？
如：食用碱性食品时会感到 涩味，洗澡时不小心有肥皂 泡溅到嘴里也有这种感觉。
生活中的碱
像氢氧化镁和氢氧化铝 那样的碱可以治疗对人体 不利的胃酸过多症。
二、碱的性质
常见的碱:
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氨水
NaOH Ca(OH)2
KOH NH3·H2O
（一）氢氧化钠和氢氧化钙：
1、NaOH和Ca(OH)2的物理性质
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体
白色粉末
在水中的溶解性
易溶于水（放出大量 的热）
微溶于水（石灰水）
露置于空气中的 变化
其他
易吸水而潮解…
（可做干燥剂）
NaOH=Na++OHCa(OH)2=Ca2++2OHNH3.H2O=NH4++OH-
在碱溶液中，都含有相同的氢氧根离 子（OH-），因此它们具有相似的化学性质。
1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢 氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？
方案一：取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的 是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
你已经知道碱溶液具有哪些化学性质呢？
1.碱溶液可以使紫色的石蕊变蓝，无色的酚 酞变红；
注：不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。
2.碱可以与酸反应生成盐和水；
NaOH+HCl=NaCl+H2O
中和反应
3.二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
注：可用来检验二氧化碳气体。
议一议
为什么课本选取生锈铁钉、 碳酸钙和氯化铜溶液来进行 碱的性质探究对比？每一种 具体物质背后代表的是哪类 物质？你能总结出碱的通性 吗？
（二）碱的化学性质：
（1）碱溶液与酸碱指示剂反应
碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞变红
（2）碱 + 非金属氧化物
盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO
（33）+碱H2O+ 酸
应，
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
反应的化学方程式为：
。
注：常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。
实验探究： 碱 的 化 学 性 质
加入氢氧化钠 加入氢氧化钙 溶液后的现象 溶液后的现象
生锈铁钉
无现象
无现象
氯化铜溶液 蓝色沉淀
蓝色沉淀
碳酸钠溶液 无现象
白色沉淀
反应的化学方程式：
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
点燃
C+O2
CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
造纸
清 洁 剂
氢氧化钠的用途
纺织
建筑材料
工业上制烧碱
改良酸性土壤
处理工厂废水
你说我说
我了解了碱的性质 ……
2.长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质。
（1）含杂质的原因是： 氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳 ，
反应的化学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；
（2）验证方法：取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气 泡产生，说明变质了。
反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
猜一猜： 二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？
猜想：
设计方案：
方案1：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢氧化 钠溶液振荡，若塑料瓶变瘪，说明反应了。
方案2：取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液，加入适 量的稀盐酸，若有气泡生成，说明二氧化碳与氢氧化钠反 应了。
结论：二氧化碳与氢氧化钠 能 （填“能”或“不能”）反