第二节 乙烯 导学案
乙烯 导学案
乙烯【学习目标】1.学生通过阅读课本66页，能正确说出乙烯的来源及用途；2.学生通过阅读课本67页学与问，能正确写出乙烯的电子式、结构式、结构简式及分子式；3.学生通过课本68页乙烯性质的学习，能正确描述乙烯的氧化反应及加成反应的现象及方程式4.学生通过对乙烯性质的学习，能选用正确的试剂鉴别甲烷、乙烯并除杂。
【重点难点】重点：乙烯的性质难点：乙烯性质的应用【导学流程】一、基础感知（一）石蜡油分解实验结合视频及课本67页内容回答下列问题①石蜡油的成分？②加热的位置？③碎瓷片的作用？（二）乙烯结构结合课本67页学与问回答下列问题1、写出乙烯的结构式_________,结构简式___________;2、已知丙烯为：CH3CH=CH2，试推断写出烯烃的通式____________;（三）乙烯的性质结合课本67-68页内容完成以下问题1、物理性质无色，稍有气味的气体，密度比空气略____,_______溶于水，故乙烯可用________法收集；3、化学性质【铺路搭桥】已知碳碳双键中，一个键稳定，另一个键不稳定，易断裂，结合以上指导思考：(1)氧化反应：(2)①燃烧：勾划乙烯燃烧的现象，并解释原因？②与KMnO4溶液：__KMnO4+___CH2=CH2+___H2SO4——___K2SO4+___MnSO4+___H2O+__CO2(2)加成反应：勾划加成反应的定义及烯烃与Br2的CCl4溶液反应的现象,写出产物的结构简式？【思考】某单烯烃与H2加成后的产物为：则该烯烃可能的结构简式有____种。
(3)加聚反应：【铺路搭桥】乙烯加聚反应即打开双键，方程式为：根据以上指导试写出CH3-CH=CH2的加聚反应方程式？【思考】若0.5mol的乙烯与Cl2发生加成反应，然后该加成产物在光照条件下发生取代反应，则两个过程消耗Cl2的总物质的量为____mol.。
人教版乙烯导学案
人教版乙烯导学案一、导入乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、塑料等领域。
本次导学案将带领大家了解乙烯的基本概念、制备方法以及重要应用。
二、乙烯的基本概念1. 乙烯的化学式是C2H4，属于烯烃类化合物。
2. 乙烯是一种无色、有特殊气味的气体。
3. 乙烯是一种双键结构的烃，具有较高的化学活性。
三、乙烯的制备方法1. 乙烯的工业制备主要通过裂解石油炼制和裂解天然气得到。
2. 裂解石油炼制：将原油加热至高温，使其发生热解，生成乙烯等石油化工产品。
3. 裂解天然气：将天然气加热至高温，使其发生热解，得到乙烯等产品。
四、乙烯的重要应用1. 乙烯是合成乙烯脂的重要原料，广泛用于制造人造纤维、塑料、橡胶等产品。
2. 乙烯可经过聚合反应制备聚乙烯，是一种常见的塑料材料。
3. 乙烯是合成乙烯醇、乙烯醚等有机化合物的重要原料。
4. 乙烯还可以用于制备乙烯丙烯橡胶、丙烯腈-丙烯酸酯橡胶等工业材料。
五、习题练习1. 乙烯的化学式是什么？2. 乙烯是一种什么颜色的气体？3. 乙烯的制备方法主要有哪些？4. 乙烯的重要应用有哪些？5. 乙烯可通过什么反应制备聚乙烯？六、实验探究1. 针对乙烯的制备方法，设计一个简单的实验来制备乙烯，并观察其性质。
2. 对乙烯进行聚合反应，制备聚乙烯，并与普通塑料进行对比实验。
七、拓展延伸1. 乙烯的化学活性和其它有机化合物相比如何？为什么？2. 乙烯的高度化学活性对其制备和应用有何影响？八、总结通过本导学案的学习，我们了解了乙烯的基本概念、制备方法以及重要应用。
乙烯作为一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、塑料等领域，对人类社会的发展做出了巨大贡献。
希望大家能够进一步学习和探索乙烯在更多领域的应用，为社会进步做出更多的贡献。
2019-2020年高中化学《乙烯》导学案 苏教版必修2
2019-2020年高中化学《乙烯》导学案苏教版必修2【学习目标】1.掌握乙烯的结构和化学性质，2.掌握加成反应的概念，对比取代反应和加成反应【学习重点】乙烯的加成反应【学习过程】（一）自主学习2.根据乙烯和乙烷分子的空间构型推测乙烯和乙烷的化学性质是否相似。
3．观看乙烯的制备和性质实验写出乙烯物理性质常温下为色、味的气体，比空气，溶于水。
化学性质4.乙烯不仅可以与Br2发生加成反应,在一定条件下还可以与H2、Cl2、H2O、HCl等物质发生加成反应。
写出有关反应的化学方程式:（二）合作探究加成反应和取代反应的区别？（三）当堂巩固1.关于乙烯的叙述中不正确的是（）A.乙烯的化学性质比乙烷的活泼B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时伴有黑烟C.乙烯可做香蕉等水果的催熟剂D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应2、不能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( )A、溴的四氯化碳溶液B、酸性高锰酸钾溶液C、NaOH溶液D、溴水3、乙烯发生的反应中,不属于加成反应的是( )A、与H2反应生成乙烷B、与水反应生成乙醇C、与溴水反应使之褪色D、与O2反应生成CO2和水4.下列物质不能使酸性高锰酸钾褪色的是( )A.二氧化硫B.甲烷C.二氧化碳D.乙烯5.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷的方法是 ( )A、通过足量的氢氧化钠溶液B、通过足量的KMnO4酸性溶液C、通过足量的Br2水D、在Ni催化加热条件下，通入氢气【学习反思】当堂训练班级姓名一．选择题1.（xx年江苏省普通高中学业水平测试）下列化学用语表示正确的是A．氯化钙的化学式 CaCl B．HCl分子的电子式 C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．氯原子的结构示意图2.（xx年江苏省普通高中学业水平测试）下列有机物中，含有碳碳双键的是A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸3.关于乙烯的叙述中不正确的是（）A.乙烯的化学性质比乙烷的活泼B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时伴有黑烟C.乙烯可做香蕉等水果的催熟剂D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应二、填空题4.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：(1)写出分子式： A B C（2）写出结构简式：A B C（3）A、B、C三种烃，发生取代反应的是_______________发生氧化反应的是_____________发生加成反应的是_______________5．完成化学方程式：（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（2）乙烯与水的加成反应（3）乙烯与氢气反应（4）乙烯与溴化氢反应。
人教版化学必修2第三章第二节第一课时-乙烯导学案
第一课时乙烯【学习目标】1.探究乙烯分子的组成和结构式，掌握乙烯的化学性质。
2.掌握加成反应的原理，了解烯烃的概念和性质。
【学习重难点】乙烯的化学性质和加成反应原理。
【预习】阅读课本P66，体会乙烯的用途。
乙烯可从中获得，是一种重要的基本化工原料，是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
一、乙烯的分子结构分子式：电子式：结构式：结构简式：乙烯分子的空间构型——，六个原子位于同一平面内，键角为120º。
[合作交流]碳碳双键对乙烯的性质有影响吗?二、乙烯的性质1.物理性质:乙烯是色、气味的体，密度比空气，难溶于水，能用法收集。
2.化学性质(1)氧化反应:①燃烧:点燃纯净的乙烯，它能在空气里燃烧，火焰并伴有同时放出，反应的化学方程式为。
②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯易被，具有性。
(2)加成反应乙烯通入溴水中，现象为，化学方程式为。
【归纳】加成反应:有机物分子中的碳原子与其他结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
一定条件试写出乙烯与Cl2、H2O加成的产物、，n CH2=CH2 ________________【讨论】1.如何区分甲烷和乙烯？甲烷中含有少量乙烯，如何除去？2.实验室制备CH 3CH 2Cl ，用乙烯和氯化氢的反应，还是用CH 3CH 3和氯气的反应呢？3.设计实验验证乙烯通入溴水发生的是加成反应而不是取代反应。
三、乙烯的用途制取酒精、橡胶、塑料等,并能作为植物生长调节剂和水果的催熟剂等。
四、烯烃分子里含有 的不饱和链烃叫烯烃，通式为 。
物理性质的递变规律同 类似，化学性质与 类似。
【归纳】烯烃与烷烃的比较【检测】1. 在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是（ ）A.甲烷（CH 4）B.一溴甲烷（CH 3Br ）C.乙烯（CH 2=CH 2）D. CH 2=CH-CH 3 2. 下列各反应中不属于加成反应的是（ ）A. CH 2＝CH 2+H －CH 3－CH 2－OH B. CH 2＝CH 2+H 3－CH 3C. CH 3－C －H+H 3－CH 2－OHD. CH 3－CH 3CH 2Cl －CH 2Cl+2HCl3. 可依次通过下列哪组试剂的洗气瓶( ) A. 澄清石灰水、浓H 2SO 4 B. 溴水、浓H 2SO 4C. 酸性KMnO 4溶液、浓H 2SO 4D. 浓H 2SO 4、酸性KMnO 4溶液4. 某混合气体由两种气态烃组成，2.24L 该混合气体完全燃烧后，得到4.48L 二氧化碳（气体均已折算成标准状况）和3.6g 水。
浙江省台州市临海市第六中学高中化学必修二《乙烯》导学案
一、学习目标（明确方向，学习自主化）1、学习乙烯的组成和结构特点，烷烃与烯烃在结构上的区别；2、掌握乙烯的主要化学性质及在化工生产中的作用；3、从结构上认识加成反应的特点，掌握加成反应和取代反应的区别。
二、重点、难点（明确主线，倾注实践）1、乙烯的化学性质和加成反应的概念。
三、预习导引（基础知识，自学消化）(注：白球—H，黑球—C，棕球—Br，白棍—单键，紫棍—双键中的一个单键)a、小组合作用球棍组装出一个乙烷分子和一个乙烯分子的球棍模型；b、根据乙烯分子的球棍模型结合幻灯片提示完成下列填空；四、精讲点拨（合作探究，突破重难点）活动与探究（P63）（乙烯的化学性质）【小组交流与讨论】思考一分子乙烯与一分子Br2反应是哪种类型．．？．．反应小组合作用球棍组装可能的反应．．，并设计实验方案进行验证．．？（小组内讨论统一答案后确定汇报．．产物者进行汇报本组讨论的成果。
）写出乙烯与氢气、卤化氢、水在一定条件下发生加成反应的化学方程式（组员个体先完成，小组内交流统一答案后确定汇报者用结构简式在黑板上展示反应产物）：五、典题训练（自我实践，建构新知）1、如何鉴别．．CH3CH3和CH2=CH2？2、如何除杂．．CH3CH3（CH2=CH2）？六、归纳小结（回忆所学，知识系统化）七、练习巩固（元神归位，学以致用）1、能用于鉴别乙烷和乙烯的试剂是( )A.蒸馏水B. KMnO4（H+）溶液C.氢氧化钠溶液D.四氯化碳溶液2、除去乙烷中混有少量乙烯的方法，正确的是( )A.通入氯气后进行光照B.通入溴水C.通入KMnO4（H+）溶液D.点燃。
第二节乙烯导学案
二、 课堂探究四、 乙烯的化学性质1氧化反应(1) 可燃性写出乙烯燃烧的化学方程式 _________________________________________________空气中若含3.4%〜34%的乙烯，遇明火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以点燃前乙烯 要验纯。
(2) 与酸性KMnO 4溶液反应【思考】①甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧为何伴有黑烟？② 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，有何应用？③ 能用酸性KMnO 4溶液除去甲烷中混有的乙烯吗？ (信息：乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生 成 C02）第二节 乙烯 导学案学习目标：1.知道工业生产乙烯的原料，知道其应用 2. 会书写乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式，能说出乙烯的空间构型 3. 知道C = C 对烯烃性质的影响， 能说出烯烃使酸性 KMnO 4溶液和溴的四氯化碳溶 液褪色的区别，能书写相关的化学方程式 一、 自主学习一、 乙烯的来源与用途 1、 目前工业上生产乙烯的主要从 _____________ 获得，而苯从 ___________ 中获得；2、 我们日用品中有哪些是利用乙烯为原料制得的 _____________________________________________________3、______________ 可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
4、 乙烯是重要的 _________________ 、可作 ___________________ .二、 乙烯的物理性质 乙烯是_色气体，_气____________________ ) 三、 乙烯的分子组成和结构分子式： _______________ 电子式： ___________________ 结构简式： ____________________乙烯分子的空间构型： — ，密度比空气 , 溶于水。
(乙烯的收集方法: 实验式(最简式) 结构式: QD、碳原子间以结合，所有原子处于【交流与讨论】乙烯与B「2是不是发生了取代反应？如何证明?2. 加成反应乙烯与B「2发生加成反应的化学方程式________________________________________________________________ （1）定义：________________________________________________________________________ 做加成反应。
第二节乙烯(导学案)
第一节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯新知预习一、乙烯1.分子组成及结构乙烯的分子式为：___________，其电子式为：___________，结构式为：___________，结构简式：___________。
乙烯分子是___________构型，分子中的2个碳原子和4氢原子______，彼此之间的夹角为_________。
2.性质（1）物理性质：乙烯是一种____色、_________味、密度比空气的密度________ ，_______溶于水的气体。
（2）化学性质：①氧化反应：化学方程式_______________________________。
现象_______________________________________。
②加成反应：概念: _______________________________________。
乙烯和液溴发生的加成反应：化学方程式_______________________________。
现象______________________________________。
（3）使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液_______。
3.乙烯的用途乙烯可以作植物生长___________和水果的___________，而且乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
课堂检测1.下列关于乙烯的叙述中，不正确的是（）A. 乙烯的化学性质比乙烷活泼B. 乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟C. 乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D. 乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应2.【双选】下列说法正确的是( )A.乙烯为不饱和烃，乙烷为饱和烃B.烃分子中每增加1个C==C双键就减少2个H原子C.通式为C n H2n+2的烃一定是烷烃，通式为C n H2n的烃一定是烯烃D.分子中有碳碳双键、三键的烃是烯烃3.下列反应中能证明乙烯中含有不饱和碳原子的是（）①乙烯与H2加成②乙烯使溴水褪色③乙烯聚合成聚乙烯④乙烯燃烧A.①③B.①②③C.②③④D.都能说明4.不可能是乙烯加成产物的是（）A.CH3CH3B. CH3CHCl2C. CH3CH2OHD. CH3CH2Br5.下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（）A. 甲烷B.乙烷C.丁烷D.乙烯6.关于乙烯，属于加成反应的是（）A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙烯使溴水褪色C. 乙烯跟空气混合引燃爆炸D. 乙烯跟氢气混合于密闭容器中，反应后容器的压强减小7.乙烯中混有SO2气体，想除去SO2得到纯净的乙烯，最好依次通过下列有哪组试剂的试剂瓶（）A. KMnO4（H+）、浓H2 SO4B. 溴水、浓H2 SO4C. NaOH溶液、浓H2 SO4D. 浓H2 SO4、KMnO4（H+）8.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法（）A. 通入KMnO4（H+）溶液B. 通入足量溴水中C. 在一定条件下通入氢气D. 分别进行燃烧9.在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是（）A. CH2=CH2B. SO2C. H2D. CH3CH310.两种气态烃以任意比例混合，在温度为120℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原来状态，所得气体仍为10L，下列各组混合烃中符合此条件的是（）A. CH4 、C2H4、B. CH4、C3H6C. C2H4、C3H4D. C2H2、C3H611.等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A. CH4B. C2H6C. C3H6D. C6H612.【双选】某气态烃在密闭容器中与氧气混合，完全燃烧后容器内压强与燃烧前压强相等，燃烧前后的温度保持在150o。
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不同于烷烃的性质？
推测：你认为生成的气体中都是烷烃吗？说明理由
_______________________________________________
_______________________________________。
三．乙烯的组成和结构
（写一写）分子式：
电子式：
结构式：
结构简式：
色的石油转化成为 等三千多种工业产品，所以又人把石油称为
。
观察实验现象并记录到下表中： 通入酸性高锰酸钾溶液中
通入溴的四氯化碳溶液中
88.8918÷.12990.÷1=4214÷3922=.0034=1÷15251371=8.535.78208÷.0232173c0*0÷1=m920.30392.2c=1÷203m=2÷1202.52=3535=42314)c*5232m40341*.31252=3.*1.153.5*03134.2*920522..104455=+21*3*50202.2.0285.4850.13*50+5c8*125*12m0.2+050.+0*014.852*0051000+0+/038.T+0÷+=55*+1011+010+91÷0145405*00010200+5+0+080+40*04+***115.103910*-%*C%6(+÷*M==5M÷5)0*3*0(31÷3110**5*+*÷414.m2371e=%7)8n08%.=s8.5=77.93cc60.mc*m4*m13,101w9.9o.k24mc-.cem5nm2csp2665m*9..03-4.50c60*5.pc3m85,9cm0.5g.i50mr0l-.p.s85p/6c50bc.0om7m.yp.cs6pc5m+;c0m..m7.ckm; 1+1k+12+1+k2234=1c+m1++4+4+2
乙烯 导学案
乙烯班级：姓名：小组：。
【学习目标】1.学生通过阅读课本，能够熟练地背诵不饱和烃的概念以及正确书写乙烯的各种表达形式；2.学生通过描述石蜡油分解的现象，能够说出乙烯的化学性质；3.学生通过对P68乙烯加成反应的学习，能够熟练地书写加成反应的反应方程式；4.学生通过教师讲解乙烯的性质，能够对甲烷、乙烯进行鉴别并能对消耗氯气进行计算。
【重点难点】重点：乙烯的性质、加成反应难点：乙烯、甲烷的鉴别与除杂【导学流程】一、基础感知1．来源与用途：请同学们结合P66最后一段以及P69最上边，完成下列内容1）勾画乙烯的来源；可用于衡量一个国家的石油化工发展水平。
2）结合P69勾画乙烯用途；怎样才能达到保鲜的要求？2．石蜡油的分解实验：请同学们结合视频以及P67内容，完成下列思考1）石蜡油的成分2）碎瓷片的作用3）加热的位置4）产物为？5）勾画烯烃的概念，写出烯烃的通式3．乙烯的结构：请同学们结合P67学与问，完成下列问题1）乙烯的空间结构为？所有的碳原子和氢原子共面吗？2）写出碳碳双键并判断能否旋转4．乙烯的性质：请同学们结合P67-68内容，完成下列问题1）物理性质：乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气_____，_____溶于水2）化学性质：指导：碳碳双键有一个键稳定，另一个键不稳定容易断裂Ⅰ．氧化反应：①燃烧：勾画乙烯燃烧的现象并解释原因；②乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生CO2，能否用酸性高锰酸钾溶液除去CH4中的乙烯Ⅱ．加成反应：勾画加成反应的定义以及烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的现象，写出产物的化学式和结构简式，完成P68相关加成反应的方程式。
Ⅲ．加聚反应（主要用于合成塑料）：。
必修二---乙烯导学案
使用说明及学法指导：1•认真阅读教材66--69页，进行知识梳理；勾画出课 本上的重要知识及概念；并熟记基础知识。
2•完成教材助读设置的问题，依据发现的问题，然后 再读教材或查阅资料，解决问题。
3.建议做预习案用时15分钟。
I .知识准备烷烃分子结构有什么特点？烷烃在化学性质上的特征反应是什么？同于烷烃的性质?推测：你认为生成的气体中都是烷烃吗？说明理由 三.乙烯的组成和结构 （写一写）分子式：电子式:结构式:结构简式:n .教材助读通入酸性高锰酸钾溶液中称:第三章有机化合物第二节乙烯【学习目标】1.了解乙烯的组成和结构的特点，烷烃与烯烃在结构 上的区别；3 •从结构上认识加成反应的特点，掌握加成反应和取 代反应的区别。
【学习重点&难点】 乙烯的化学性质和加成反应的概课前预习案 第一层次学习目标空间构型:一、乙烯的来源和用途1、来源：从 _________ 中获得乙烯，已成为目前工业生产乙烯的主要途径。
（讨论一下）已知乙烯分子中碳碳双键的键能（615KJ/mol ）小于碳碳单键的键能（348KJ/mol ）的22、 用途： _______________________________________3、 价值： _______ 的产量可以用来衡量一个国家的石 油化工发展水平。
二、实验探究倍，同时双键中两个键的键能也不相等。
这说明什么问题呢？观察实验现象并记录到下表中:2、加成反应概念： ____如乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原理:（产物名）（练一练）乙烯还能与 H 2、Cl 2、HCI 、H 2O （H-OH ）等 发生加成反应，试写出其反应的化学方程式。
（想一想）由实验现象可知，哪些现象证明生成物与烷 烃具有相同的性质？哪些现象证明生成物可能具有不川.预习自测学习建议：通过阅读教材你对基础的知识掌握了没2.了解乙烯的主要性质及在化工生产中的作用;念。
1•石油的综合利込石油中分子，使从而把黑三•乙烯的化学性质1、氧化反应（1）燃烧：（被 _______ 氧化）化学方程式： ___________________________(2)被-氧化，生成通入溴的四氯化碳溶液中 实践活动 乙烯 的催熟作用:种 业产品，所以又人把石油为色的石油转化成为有？认真完成下列题目，检测一下：只有“细心才对，思考才会”。
乙烯导学案
来自石油的基本化工原料—乙烯导学案一、乙烯的地位和用途：乙烯是一种重要的基本化工原料。
衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志是。
乙烯的用途广泛可以作植物生长的。
还可以利用乙烯制塑料、纤维、橡胶等各种有机溶剂。
二、乙烯的制法：1、农业上：用乙烯利制乙烯。
利用乙烯利在强碱溶液中可快速释放出乙烯气体。
实验步骤：（1）将乙烯利溶液逐滴加入到氢氧化钠固体中（2）将产生的气体依次通入KMnO4(H+)和Br2水中（3）小心点燃导气管口的乙烯气体，观察现象。
2、工业上：用石油制乙烯。
教材P67图3－7石蜡油的分解实验。
三、乙烯的结构乙烯（C2H4）电子式：；结构式：；结构简式；四、乙烯的性质1、乙烯的物理性质：无色略有气味的气体，不溶于水，密度比空气略小2、乙烯的化学性质①氧化反应：A: 燃烧：化学方程式：。
现象：B：使酸性高锰酸钾溶液褪色CH2=CH2→CO2 KMnO4→Mn2+(紫色→无色)讨论：此反应的意义？思考：甲烷中混有乙烯，能否用酸性高锰酸钾溶液除去？为什么？②加成反应：使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
化学方程式：。
乙烯还能与Cl2、H2、HX、H2O发生加成反应，写出其加成产物的结构简式和名称（1）与氢气反应：CH2=CH2+H2 →（）（2）与氯气反应：CH2=CH2+Cl2→（）（3）与氯化氢反应：CH2=CH2+HCl →（）（4）与水反应：CH2=CH2+H2O →（）加成反应与取代反应的区别。
思考题：1、你能用正确的途径制备氯乙烷吗? (可供选择的试剂：乙烷、乙烯、氯气、氯化氢）2、如何用实验方法验证乙烯与溴之间的反应？是CH2=CH2+ Br2→CH2Br -CH2Br(加成反应)还是CH2=CH2+ Br2→CH2=CHBr+H Br（取代反应）?。
必修二---乙烯导学案
A. 4mol B. 5mol C. 6mol D. 7mol 7、下列反应中属于加成反应的是（ ）
A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 将四氯碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C. 乙烯使溴水褪色 D. 甲烷与氯气混合，黄绿色消失 8、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高 锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目 的是（ ） A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止 水果霉变 B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止 水果腐烂 C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止 水果早熟 D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
探究二：鉴别乙烷和乙烯的方法你可以列举多少种？
（2）试推测丙烯与 HCl 在一定条件下加成可能得到 的产物（写出它们结构简式）。
（3）丙烷与氯气发生取代反应或丙烯与氯气发生加 成反应都可得到 1，2-二氯丙烷（CH3CHClCH2Cl）。若 要制取纯净的 1，2-二氯丙烷，应该选用哪种方法合 适？
【合作探究】 实验室制取乙烯的反应原理为 CH3CH2OH——
色的石油转化成为 等三千多种工业产品，所以又人把石油称为
。
观察实验现象并记录到下表中： 通入酸性高锰酸钾溶液中
通入溴的四氯化碳溶液中
空间构型：
（讨论一下）已知乙烯分子中碳碳双键的键能 （615KJ/mol）小于碳碳单键的键能（348KJ/mol）的 2 倍，同时双键中两个键的键能也不相等。这说明什么 问题呢？
三案导学·九年级化学上册 （鲁教版）
宁风岐
Ⅲ.预习自测
学习建议：通过阅读教材你对基础的知识掌握了 没有？认真完成下列题目，检测一下：只有“细心才
人教版高中化学第三章第二节乙烯学案
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（第1课时）学习目标1. 了解乙烯的分子结构、主要性质和重要应用互动导学过程主题学习探究过程规律、方法引入为什么刚刚摘取不久的青香蕉和较熟的黄香蕉保存在一起就都变黄了呢？1.阅读教材：了解从获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径；从中可得到苯等其他化工原料。
世界上已将______________作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
2.阅读思考与交流，认识乙烯的重要用途。
一、乙烯1.【科学探究】乙烯的工业来源（课本P59）仔细观察实验，完成下表：实验内容实验现象结论或解释将生成的气体通入盛有酸性KMnO4溶液的试管将生成的气体通入溴的四氯化碳溶液用排水法收集一试管气体，点燃2. 乙烯分子结构特点: (参照乙烯的球棍模型和比例模型)乙烯的分子式为______，电子式__________, 结构式为___________，结构简式为___________。
空间构型为___________。
碳原子间的共价键是___________。
【学与问】通过比较碳碳双键与碳碳单键的键能和键长，推测双键的特点结论:CH2= CH2C2H6键长（10-10m） 1.34 1.54键能（kJ·mol-1）614 347乙烯与烷烃的结构特点二乙烯的性质1. 物理性质乙烯是____色、__________味的气体，____溶于水，比空气轻。
2. 乙烯的化学性质（1）氧化反应【实验1】点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
现象为，化学方程式为_________ 。
乙烯在空气中的爆炸极限是3.4%~34%，所以点燃乙烯之前一定要注意什么？【实验2】把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中，观察试管里溶液颜色的变化。
现象为_______________________ 。
（2）加成反应【实验3】把乙烯通入盛有溴水的试管中，观察试管里溶液颜色的变化。
现象为_______________________ 。
《乙烯》 导学案
《乙烯》导学案一、学习目标1、了解乙烯的分子结构特点，包括碳原子的成键方式和空间构型。
2、掌握乙烯的物理性质和化学性质，理解其化学性质与分子结构的关系。
3、认识乙烯的用途，体会化学与生活、生产的紧密联系。
二、知识梳理（一）乙烯的分子结构乙烯的分子式为 C₂H₄，结构式为，结构简式为 CH₂=CH₂。
乙烯分子中碳原子采取 sp²杂化，碳原子之间以双键相连，其中一个是σ 键，一个是π 键。
双键的存在使得乙烯分子的空间构型为平面结构，两个碳原子和四个氢原子共平面。
（二）乙烯的物理性质通常情况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
（三）乙烯的化学性质1、氧化反应（1）燃烧：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，化学方程式为 C₂H₄＋ 3O₂ 2CO₂＋ 2H₂O。
（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使其褪色。
2、加成反应乙烯分子中的双键容易断裂，能与其他物质发生加成反应。
例如：（1）与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br ，使溴水褪色。
（2）与氢气反应：CH₂=CH₂＋ H₂ CH₃—CH₃。
（3）与氯化氢反应：CH₂=CH₂＋ HCl CH₃—CH₂Cl 。
（4）与水反应：CH₂=CH₂＋ H₂O CH₃CH₂OH 。
3、聚合反应在一定条件下，乙烯分子之间可以发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为 nCH₂=CH₂。
（四）乙烯的用途1、乙烯是一种重要的化工原料，用于生产聚乙烯、乙醇、氯乙烯等。
2、乙烯是植物生长调节剂，可以促进果实成熟、花朵开放等。
三、重点难点（一）重点1、乙烯的分子结构和化学性质。
2、乙烯的加成反应和加聚反应的原理。
（二）难点1、从化学键的角度理解乙烯的化学性质。
2、加成反应和取代反应的区别。
四、学习方法1、通过模型构建，理解乙烯的分子结构。
2、结合实验现象，分析乙烯的化学性质。
3、运用对比归纳的方法，区分加成反应和取代反应。
乙烯导学案
乙烯班级姓名小组【学习目标】1.通过阅读课本66-69页，能说出工业上乙烯的来源及乙烯在生产生活中的用途，并说出乙烯的工业制法和实验室制法；2.通过阅读课本67页，能描述石蜡油分解的实验现象，说出乙烯的化学性质并正确书写相应的化学方程式；3.通过阅读课本，能正确书写乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式，并说出乙烯的空间构型；4.通过小组讨论，能说出乙烯和甲烷的鉴别方法、甲烷中混有乙烯的除杂方法，并能进行简单的定量计算。
【重点难点】重点：乙烯的结构、性质、制备、用途；乙烯与Cl2加成、取代反应的定量计算；难点：甲烷、乙烯的鉴别及除杂方法；乙烯与Cl2加成、取代反应的定量计算。
【导学流程】一、基础感知1.乙烯的结构在右侧写出乙烯的电子式、结构式、结构简式、最简式，其中σ键个数____π键个数______。
乙烯分子中有多少个原子共平面？<思考>丙烯分子最多有多少个原子共平面？2.烯烃性质的探究—石蜡油分解实验阅读67页科学探究，回答：（1）石蜡常温下为____态，是C原子数大于多少的烷烃？（2）实验中碎瓷片的作用？（3）为什么加热碎瓷片部分而非石蜡油？（4）实验中的产物有什么？3.乙烯的性质（1）物性：结合乙烯的密度及溶解度，总结乙烯的收集方法。
（2）化性：Ⅰ．氧化反应：①燃烧：写出乙烯在空气中的燃烧现象及化学方程式；②写出将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中的现象。
Ⅱ．加成反应：有机物分子中___________________两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
写出将乙烯通入溴水中的现象及化学方程式。
<思考>总结鉴别甲烷、乙烯的方法（三种）。
<思考>1mol乙烯共消耗多少molCl2?（CH2=CH2CH2ClCH2Cl CCl3CCl3）Ⅲ．加聚反应（主要用于合成塑料）：<思考>产物聚乙烯是纯净物还是混合物？能否使溴水褪色？（1）互背乙烯通入酸性高锰酸钾、溴水中的现象；乙烯和氧气、溴水、氢气、氯化氢、水反应的方程式。
导学案(必修化学第二册 乙烯)
新人教版必修第二册第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第一课时：乙烯（第一课时）桐梓二中戴正裕【学习目标：】1.以不饱和烃的代表物---乙烯的结构和性质为模型，认识不饱和烃的结构和性质。
2.通过认识乙烯与水的加成反应和乙烯的加聚反应，知道合成新物质是有机化学研究价值的重要体现，知道合成有机物使我们的生活更美好。
[【素养目标】1.宏观辨识与微观探析：能从原子分子水平分析乙烯反应微观特征。
2.科学探究与创新意识：问题驱动，根据乙烯性质独立完成实验探究。
【自主学习】一、乙烯的分子结构分子式电子式结构式结构简式空间构型键角结构特点化学键1.下列关于乙烯的结构与性质的叙述错误的是( )A.C2H4表示乙烯的分子式B.乙烯分子中的4个C一H相同C.乙烯分子中4个H原子连线呈矩形D.乙烯分子中碳碳双键中的两个碳碳键强度相同2.下列分子中的所有原子均在同一平面上的是( )A.C2H4B.CHCl3C.CH3CH=CH2D.CH3-CH33.下列说法正确的是()A．乙烯的电子式为B．乙烯的球棍模型为C.乙烯分子在空间上呈平面结构D．乙烯的结构简式为CH2CH2想一想:乙烯有哪些性质呢? 阅读P67第二段完成相应问题？二、乙烯的性质1.乙烯物理性质【实验.探究】[P67实验7-2][P68实验7-3]学生操作--观察现象--微观解释操作：（1）点燃纯净的乙烯（2）将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中（3）将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中现象：（1）乙烯燃烧现象.（2）乙烯通入酸性高锰酸钾中的现象.（3）乙烯通入溴水中的现象.上述化学方程式：（1）.（2）.（3）.【问题.探究1】：小组讨论1.上述三个反应，请指出对应的反应类型2.如何鉴别甲烷和乙烯？除去甲烷中的乙烯气体能用酸性高锰酸钾溶液吗？为什么？应该用什么试剂？4.乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与氯气、氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应，写出对应的化学方程式。
高中化学人教版必修二有机化学乙烯导学案(含解析)
第二节 乙烯与有机高分子材料第1课时 乙烯【核心素养发展目标】1.掌握乙烯的组成及结构特点，体会结构决定性质的观念，增强“宏观辨识与微观探析”的能力。
2.掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点，培养“证据推理与模型认知”能力。
3.了解乙烯在生产及生活中的应用，培养“科学态度与社会责任”。
【知识梳理】(一)乙烯的分子组成与结构分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型空间充填模型C 2H 4CH 2==CH 2(二)乙烯的性质 1.乙烯的物理性质颜色 状态 气味 水溶性 密度 无色气体 稍有气味 难溶于水 比空气略小2.乙烯的化学性质 (1)氧化反应①燃烧：现象：火焰明亮，伴有黑烟。
化学方程式：C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 。
②和酸性KMnO 4溶液反应现象：酸性KMnO 4溶液褪色。
结论：乙烯能被酸性KMnO 4溶液氧化。
(2)加成反应①将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 现象：溴的四氯化碳溶液褪色。
化学方程式：。
②加成反应定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
书写下列加成反应的化学方程式：(3)聚合反应①定义：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应。
②乙烯自身加成生成聚乙烯的方程式：该反应是聚合反应，同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称加聚反应。
其中，—CH 2—CH 2—称为链节，n 称为聚合度，小分子乙烯称为聚乙烯的单体。
(三)乙烯的用途1.乙烯是重要的化工原料，在一定条件下用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
2.在农业生产中用作植物生长调节剂。
【判断正误】(1)乙烯的结构简式可书写为CH 2CH 2( × )提示 乙烯分子中含有，在书写时，官能团不能省略，应为CH 2==CH 2。
(2)乙烯是一种无色无味，易溶于水的气体( × ) 提示 乙烯是一种稍有气味，难溶于水的气体。
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第二节乙烯导学案
学习目标：1.知道工业生产乙烯的原料，知道其应用
2.会书写乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式，能说出乙烯的空间构型
3.知道C＝C对烯烃性质的影响，能说出烯烃使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶
液褪色的区别，能书写相关的化学方程式
一、自主学习
一、乙烯的来源与用途
1、目前工业上生产乙烯的主要从______获得，而苯从_______中获得；
2、我们日用品中有哪些是利用乙烯为原料制得的
3、____________可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
4、乙烯是重要的、可作．
二、乙烯的物理性质
乙烯是色气体，气味，密度比空气，溶于水。
（乙烯的收集方法：________________）
三、乙烯的分子组成和结构
分子式：实验式（最简式）
电子式：结构式：
结构简式：
乙烯分子的空间构型：、碳原子间以结合，所有原子处于__________。
二、课堂探究
四、乙烯的化学性质
【实验探究】
实验实验现象
将乙烯气体点燃
向装满乙烯气体的试管中滴入酸性高锰酸钾溶液
向装满乙烯气体的试管中滴入溴的CCl4溶液
1、氧化反应
（1）可燃性
写出乙烯燃烧的化学方程式
空气中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以点燃前乙烯要验纯。
（2）与酸性KMnO4溶液反应
【思考】①甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧为何伴有黑烟？
②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，有何应用？
③能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯吗？（信息：乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生
成CO2）
【交流与讨论】乙烯与Br2是不是发生了取代反应？如何证明？
2.加成反应
乙烯与Br2发生加成反应的化学方程式
（1）定义：做加成反应。
（2）特点：
（3）乙烯还可以与其它物质发生加成反应，如Cl2 （Cl-Cl）、H2（H-H）、HX（H-X）、H2O （H-OH）等
写出乙烯与氢气、氯化氢、水在一定条件下发生的加成反应的化学方程式
思考：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与使酸性高锰酸钾溶液褪色原理是否相同？能否也用于鉴别乙烯？
②要制取纯净的氯乙烷，是用乙烯与HCl加成反应好，还是用乙烷与氯气取代反应好？
为什么？
③乙烯分子之间可以发生加成反应吗？如果可以，则n个乙烯加成之后的产物是什么？
3、乙烯的加聚反应：
多个乙烯分子之间的相互加成得到聚乙烯
反应方程式：
【交流讨论】导致乙烯和乙烷不同化学性质的主要原因是什么？
三、自我检测
1．下列关于乙烯的叙述，不正确的是（）A．乙烯的化学性质比乙烷活泼 B．乙烯燃烧时火焰时亮，同时伴有黑烟产生
C．乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应
2. 由乙烯推测丙烯(CH 2==CH —CH 3）的结构或性质正确的是 （ ）
A.能在空气中燃烧
B.不能使酸性KMnO 4溶液褪色
C.能使溴水褪色
D.与HCl 在一定条件下能加成，并只得到一种产物
3.乙烯中混有SO 2气体，欲除去SO 2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂瓶（ ）
A.酸性KMnO 4溶液、浓H 2SO 4
B.溴水、浓H 2SO 4
C.浓H 2SO 4、酸性KMnO 4溶液
D.NaOH 溶液、浓H 2SO 4
4．能使酸性高锰酸钾褪色的有机物是 （ ）
A ．聚乙烯
B ．二氧化硫
C ．乙烯
D ．乙烷
5．1mol 乙烯和氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为 （ ）
A ．1mol
B ．4mol
C ．5mol
D ．6mol
6.下列反应属于加成反应的是 ( ) A 、CH 3-CH 3+2Cl 2
CH 2Cl-CH 2Cl+2HCl
B 、H 2+Cl 2 2HCl
C 、 CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O
D 、 CH 2=CH 2+H －OH CH 3-CH 2-OH 7.下列物质不能用加成反应得到的是 ( )
A ．CH 3CH 2Cl
B ． CH 3CH 2OH C. CH 2Cl-CH 2Cl D ． CH 2Cl 2
8.下列反应不属于加成反应的是 ( )
9.能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是 （ ）
A .乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色
B .乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2
C .乙烯完全燃烧生成的CO 2和H 2O 的物质的量相等
D .乙烯容易与溴水发生反应，且1 mol 乙烯完全加成消耗1 mol 溴单质
10.某烃A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 还是一种植物生长调节剂，A 可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。
根据如图回答下列问题：
⑴写出A 、B 、C 、D 、E 的结构简式：
光照 点燃 催化剂
浓硫酸 170°
A ____________，
B ____________ ，
C ____________ ，
D ____________ ，
E ____________
⑵写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
①________________________________________ ，反应类型____________
② _______________________________________ ，反应类型____________
③________________________________________ ，反应类型____________
④ _______________________________________ ，反应类型____________
⑤ ________________________________________ ，反应类型____________ 【拓展提升】
1. CH3CH=CH2分子中最多有个原子共平面
2. C6H12有多种结构，请写出其中6个C共平面的结构简式。