第二章电解质溶液胶体

第二章电解质溶液胶体

大纲内容：

（1）强电解质、弱电解质；电离度、电离平衡。

（2）水合氢离子、pH值、有关pH值的简单计算——pH值和氢离子、氢氧根离子浓度的简单计算。

（3）盐类的水解：强酸弱碱盐、弱酸强碱盐的水解。盐类水解的利用。

（4）酸碱中和的计算。

（5）强酸强碱溶液的中和滴定。

（6）以铜锌电池为例说明原电池的原理、金属的腐蚀：化学腐蚀和电化腐蚀、金属的防护（覆盖保护层和电化学保护法）。

（7）以电解氯化铜溶液为例说明电解原理。电解饱和食盐水——氯碱工业的反应原理、立式隔膜电解槽、铝的冶炼（反应原理、电解槽简介）、电镀。

（8）胶体：胶体的重要性质（丁达尔现象、布朗运动、电泳）、胶体的应用。

说明：

（1）要求应用电离平衡和平衡移动的原理来解释氢氧化铝具有两性的原因。

（2）只要求强酸、强碱溶液pH值的简单计算。

教学目的要求：

（1）使学生掌握强弱电解质、电离度、电离平衡等概念；了解水的离子积和溶液的pH值的概念和应用，并能进行有关的计算。

（2）使学生理解酸碱中和及盐类水解的实质和应用，掌握酸碱中和的概念和计算；

初步学会中和滴定实验操作技能。

（3）使学生了解原电池和电解的基本原理及其应用；了解金属腐蚀的原因和防护的一般方法。

（4）通过本章实验及有关原理的推理、论证的教学，进一步提高学生的观察能力、思维能力以及想象力；并对学生进行对立统一辨证唯物主义观点的教育。

（5）认识胶体的概念和他的一些重要性质，初步了解胶体的实际应用。

（6）通过胶体的制备和性质，特别是胶体的光学性质的实验，进一步培养学生观察、思维和独立实验的能力。

第一节强电解质和弱电解质

目的要求：

1．从电解质电离程度掌握强电解质和弱电解质。

2．认识弱电解质存在电离平衡。

3．认识有弱电解质生成的离子互换反应能发生的原理。

4．认识弱电解质在离子反应过程中电离平衡能够发生移动。

教学重点：电离平衡及平衡移动

教学难点：电离平衡及平衡移动

第二节电离度

目的要求：掌握电离度的概念；学会有关电离度的简单计算；培养学生论述外界条件对电离度的影响能力。

重点难点：电离度的概念；电离度的计算。

教学方法：讲授法

教学过程：

第三节水的电离和溶液的pH值

目的要求：（1）从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH 值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。

（2）了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。

（3）初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算。

（4）通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统

一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。

教学重点：溶液酸碱性和溶液pH值的关系

教学过程：

第四节盐类的水解

目的要求：（1）使学生理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。

（2）学会并掌握盐类水解的离子方程式。

重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。

第五节酸碱中和滴定

目的要求：掌握中和滴定的原理

初步学会滴定管的正确操作]

了解中和滴定的全过程，为学生进行定量实验打下基础。重点难点：中和滴定的操作

教学过程：

第六节原电池金属的腐蚀与防护目的要求：1. 使学生了解原电池的化学原理

2. 了解金属腐蚀，特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。重点、难点：原电池的化学原理和金属的电化腐蚀

教学方法：探索法（启发引导）

第七节电解电镀

目的要求：使学生了解电解的基本原理及其应用-----电解饱和食盐水、铝的冶炼和电镀。

以电解氯化铜为例说明电解原理

电解食盐水：氯碱工业的反应原理、立式隔膜电解槽

铝的冶炼（反应原理、电解槽简介）

电镀（镀锌）、可以介绍铜的精练

教学重点：电解的基本原理

教学过程：

第八节胶体

目的要求：初步了解分散系的概念；认识胶体的一些重要性质和应用以及胶体的净化方法。教学重点：胶体的概念和性质

教学方法：边讲边实验