高二化学试卷201007

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32

选择题（共42分）

一、单项选择题(本题包括7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有高渗透力、高扩散力、高溶解力等特点。一次饮用125 mL 小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

A ．水分子的化学性质发生改变

B ．水的物理性质改变

C ．水分子间以共价键缔合

D ．水分子中氢氧键长缩短

2．下列有关化学用语或名称表达正确的是

A ．Mg 的原子结构示意图：

B ．乙炔的分子模型示意图：

C ．H 2O 2的电子式：

D ．乙烯的结构简式：CH 2＝CH 2 3．下列物质的分类正确的是

混合物 非电解质 碱 酸式盐 A

漂白粉 氯气 氨水 碳酸氢钠 B

福尔马林 苯 碱式碳酸铜 明矾 C

胆矾 二氧化硫 纯碱 氯化铵 D 食醋 乙醇 苛性钾 硫酸氢钠

4．氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na 3N + 3H 2O ＝3NaOH + NH 3， NaH + H 2O ＝NaOH + H 2↑。有关Na 3N 和NaH 的叙述正确的是

A ．离子半径：Na +>N 3->H +

B ．与水反应都是氧化还原反应

C ．加热熔化时，都只破坏离子键

D ．与盐酸反应都只生成一种盐 5．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH 4HCO 3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是

A ．Na +、K +、Cl －、OH －

B ．H +、Na +、SO 42－、NO 3

－ C ．K +、Ca 2+、NO 3－、SO 32－ D ．Na +、Mg 2+、S 2－、MnO 4－

6．有一未完成的离子方程式： 3—+6H +=3X 2+3H 2O ，据此判断X 元素的最高化合价为

A ．+7

B ．+5

C ．+4

D ．-1

7．下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是

A ．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C 一C 键能大于Si 一Si 键能

B ．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键

C ．NH 4+ 与Cu 2+ 间不能形成配位键，因为NH 4+ 中N 原子不存在孤对电子

D ．p 轨道之间只能形成π键，因为p 轨道与p 轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠

28+12

二、不定项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分。) 8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，1.0 L pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH—数目为0.1 N A

B．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N A

C．室温下，40.0 g SiC 晶体中含有C－Si键的数目为4N A

D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A

9．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分，下列说法正确的是A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物

B．Y元素气态氢化物的还原性最强

C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料

10．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③NaCl

的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；

⑥H原子和H+离子的半径

A．①④⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥

（I）（II）

A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液

B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水

C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液0.3 molCl2通入1L 0.2 mol•L－1 FeBr2溶液中

D 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混

合少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合

12．下列说法正确的是

A．含有阴离子的晶体中必含有阳离子

B．由极性键构成的AB2型分子必是极性分子

C．非金属元素组成的化合物中只含有共价键

D．离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键13．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是X Y

Z W

A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构

B．SF6易燃烧生成SO2

C．SF6分子是含有极性键的非极性分子

D．SF6的一氯代物只有一种

14．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示(一个小黑点代表一个C 60分子)，下列说法正确的是

A．C60摩尔质量是720

B．C60与金刚石都是碳元素形成的单质分子

C．在C60晶胞中有14个C60分子

D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

非选择题（共78分）

15．（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、

-3

-2

4

－－-

3

实验步骤实验现象

①取少量原溶液，加几滴甲基橙溶液变红色

②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和

浓H2SO4，加热

有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

③取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的离子是________________________；

⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________；

⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ ________；

。

16．（12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：